(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)

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2020-2021年高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修1

2019-2020年高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修11.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。

答案:A2.下列说法中不正确的是( )A.常温常压下,1 mol H2的体积大于22.4 LB.1 mol任何气体,体积均约为22.4 LC.0.3 mol N2和0.7 mol O2的混合气体在标准状况下的总体积约为22.4 LD.常温常压下,18 g水的体积约为18 mL解析:1mol任何气体,在标准状况下占有的体积都约为22.4L,B选项缺少标准状况条件。

答案:B3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大其占有的体积越大,6gH2的物质的量为3mol,最多,占有的气体体积最大。

答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。

答案:B5.对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少解析:气体体积的大小主要决定于分子数的多少和分子间距离两个因素。

当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。

答案:B6.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,也包括混合气体,0.3molH2与0.7molN2组成的混合气体共1mol,所以体积约为22.4L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1molCO的体积也可能为22.4L,C错误。

高中化学苏教版必修1专题1第一单元第3课时物质的聚集状态作业1Word版含解析

[基础巩固]1.下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数和分子间的距离决定C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B 。

A 应是由构成气体的分子个数和气体的分子间距离决定，所以B 正确；C 、D 中没有指明温度和压强。

2.在标准状况下，等质量的CH 4和CO 2比较，下列说法中不正确的是( )A ．密度比为4∶11B ．分子数之比为4∶11C ．体积比为11∶4D ．物质的量之比为11∶4解析：选B 。

n （CH 4）n （CO 2）＝1/161/44＝114＝V （CH 4）V （CO 2）＝N （CH 4）N （CO 2），ρ（CH 4）ρ（CO 2）＝M （CH 4）M （CO 2）＝1644＝411。

可见B 项不正确。

3.常温常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是( )解析：选D 。

质量相等时，物质的物质的量与摩尔质量成反比。

所以，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2物质的量关系为SO 2<CO 2<O 2<CH 4。

4.在下列条件下，两种气体的密度一定相等的是( )A ．同质量不同体积的N 2和COB ．不同温度同体积的N 2O 和CO 2C ．同体积、同压强的N 2和C 2H 4D ．同温同压下的CO 和N 2解析：选D 。

讨论气体密度也要指明温度和压强，A 、B 、C 均错误。

5.下列各组物质中，所含分子数最多的是( )A ．1 mol NOB ．22.4 L 标准状况下的氧气C ．6 g H 2D ．6.02×1023个SO 2分子解析：选C 。

NO 、O 2、H 2、SO 2的物质的量分别为1 mol 、1 mol 、3 mol 、1 mol 。

2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析

1.1.3 课时作业[对点训练]学问点1气体摩尔体积1．当温度和压强肯定时，打算气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD．肯定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】 C学问点2气体摩尔体积的应用3．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 LC．14.0 L D．16.8 L【解析】求标准状况下互不反应的混合气体的体积与单一气体求法相同，只要求出总物质的量，然后乘以22.4 L/mol即可。

【答案】 C4．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2()A．质量为12 gB．物质的量为6 molC．体积约为22.4 LD．分子数约为6.02×1023【解析】12 g H2的物质的量为6 mol，则N2的物质的量也为6 mol；6 mol N2的质量为168 g；体积约为134.4 L(标准状况)；分子数约为3.612×1024。

故应选B。

【答案】 B学问点3阿伏加德罗定律的简洁应用5．下列两种气体的分子数肯定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO2【解析】只要物质的量相等，则气体的分子数必相等。

等质量的N2和CO，摩尔质量也相等，都是28 g/mol，则其物质的量相等，分子数也相等。

【答案】 A6．相同条件下，等物质的量的两种气体肯定满足()A．体积均为22.4 L(4)y/N A_________________________________________________________；(5)m/V__________________________________________________________；(6)m/M_______________________________________________________。

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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）物质聚集状态（一）【目标浏览】1．知道固、液、气态物质的一些特性。

2．通过研究，明确1mol 不同聚集状态物质体积差异的原因。

3．理解不同聚集状态物质的特性。

4．了解晶体和非晶态物质的结构特点和性质的差异。

【启迪思维】例1物质的聚集状态主要有固态、液态和气态。

下列物质的聚集状态，不可能都有固态、液态和气态的是( )A．H2O B．O2C．KClO3D．NaCl简析逐项分析。

H2O在常温下为液态，加热时能变成水蒸气，降温时能结成冰；O2在常温下为气态，在压强为101kPa时，降温至约-183℃时能转变为淡蓝色液体，继续降温至约-218℃时变成雪花状的淡蓝色固体；KClO3在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，当进一步加热时并不气化，而是分解生成氯化钾和氧气；NaCl在常温下为固态，加热时可熔融为透明液体，再升高温度，则能变成气态NaCl。

答案C例2物质的聚集状态跟哪些因素有关？请结合日常生活中的实例加以说明。

简析物质聚集状态的决定因素，可从物质三态变化的条件去考虑。

日常生活中的实例可从常见的物质来说明。

压强对物质聚集状态的影响是此题的难点，因为一般情况下，学生所接触的物质主要在常压条件下，此时可联系日常生活中加压的问题，如家用液化气、气体打火机等来说明。

此题为一开放性试题，只要合理均正确，其他如，在常温常压下氨气、氯气为气态，但液氨、液氯钢瓶中氨气、氯气却主要为液态。

答案温度、压强温度对物质聚集状态的影响：如常压下，水在加热至100℃时能转变成水蒸气，冷却至0℃时能结成冰；压强对物质聚集状态的影响：如家用液化气(主要成分为丙烷)、气体打火机气(主要成分为丁烷)，在常温和一定的压强下，储存在液化气罐或气体打火机中呈液态，在温度不变时，一旦打开阀门，气体压强减小，则能转变成气态。

例3物质的聚集状态主要有固态、液态和气态，其体积大小主要由哪些因素决定？一场篮球比赛正在室温为25℃的室内体育馆中进行，此时室外温度为-4℃。

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精品试卷高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5N A。

答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中含有的原子数为2N A;②中含有的原子数为N A;③中含有的原子数为1.5N A;④中含有的原子数为1.6N A。

答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。

答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=mol。

---V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。

答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N 的物质的量约为2 mol。

高中化学 1.1.3物质的聚集状态课时训练苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题

第三课时物质的聚集状态基础巩固1.相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同,其主要原因是( )A.粒子大小不同B.粒子质量不同C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同解析:固体、液体微粒间间距很小,当微粒数一定时,粒子大小就成了决定体积的主要原因。

答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是( )A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下,密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。

当给定物质的量时,即分子数已确定,所以对于给定物质的量的气体,影响其所占体积大小的主要因素是分子间距离的大小。

苏教版高中化学必修一1.1.3物质的聚集状态和气体摩尔体积同步练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品第三课时物质的聚集状态和气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为22.4 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。

【答案】 B2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为( )A．32 八妇女节 B．32 g·mol－1C．64 g·mol－1 D．64【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同(0.5 mol)，由此计算可得C项。

【答案】 C3．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g CO2与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以22.4 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl也是0.5 mol，所以含有的分子数相同。

因此D正确。

【答案】 D4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为( )A．XY3 B．XYC．X3Y D．X2Y3【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。

化学同步苏教版必修1学案：专题1第1单元第3课时物质的聚集状态Word版含解析

第三课时物质的聚集状态- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -[课标要求]1．了解不同状态下物质的结构与性质.2．理解气体摩尔体积的概念.3．掌握有关气体摩尔体积的计算.4．理解阿伏加德罗定律及其推论.1．决定物质体积大小的因素有微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离 .其中,气体微粒间的距离远大于微粒本身的大小.2．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积,用V m表示,在0 ℃和101 kPa条件下,即标准状况下,V m＝22.4 L·mol－1 .3．V、V m、n之间的关系：V＝n·V m .4．阿伏加德罗定律是指在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积.物质的聚集状态和影响物质体积的因素1．物质的聚集状态(1)宏观物质的聚集状态,如：气态、液态、固态,固态可分为晶体(如氯化钠、纯碱等)和非晶态物质(如石蜡、玻璃等) .(2)从微观上考察,物质是原子、分子或离子的聚集体.2．决定物质体积的因素在温度和压强一定时,决定物质体积大小的因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的距离.1．某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质,通过查阅资料,得到下表中的相关数据.(×105 Pa、273 K时的测定值)根据以下数据,计算1 mol这些物质的体积,并将计算结果填入表中.物质摩尔质量/(g·mol－1)密度 1 mol物质的体积Al 2.70 g·cm－3①________ Fe 7.86 g·cm－3②________ H2O 0.998 g·cm－3③________ C2H5OH 0.789 g·cm－3④________ H20.089 9 g·L－1⑤________ N2 1.25 g·L－1⑥________ CO 1.25 g·L－1⑦________提示：①10.0 cm3②7.10 cm3③18.1 cm3④58.4 cm3⑤22.4 L⑥22.4 L⑦22.4 L2．结合影响物质体积大小的因素分析,一定温度和压强下,为何1 mol不同气体体积大致相同?提示：(1)(2)当温度、压强一定时,气体中微粒间的距离近似相等,故在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积 .×1023 .因此,1 mol物质的体积大小主要取决于构成物质的微粒的大小和微粒之间的距离.2．固态或液态物质中微粒之间的距离是非常小的,1 mol固态或液态物质的体积主要取决于微粒的大小,不同的固态或液态物质中微粒的大小不同,因此,1 mol不同的固态或液态物质的体积是不同的.3．对于气体来说,微粒之间的距离远大于微粒本身的直径,1 mol气体的体积主要取决于微粒之间的距离.而气体分子之间的距离受温度和压强等外界条件影响,在同温同压下,任何气体微粒之间的距离可以看成是相等的,因此1 mol任何气体都具有相同的体积.4．等物质的量的固体或液体的体积无规律；同温同压等物质的量的气体的体积根本相同.1．以下四种因素：①温度和压强、②所含微粒数、③微粒本身大小、④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④解析：选D气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响 .2．同温同压下,两种气体的体积如果不同,请你推测其主要原因是()A．气体分子的大小不同B．气体分子的物质的量不同C．气体分子的化学性质不同D．气体分子间的距离不同解析：选B气体的体积取决于分子间的距离和气体分子的数目(气体分子的数目与气体的物质的量成正比) ,而不是气体分子本身的大小 .当温度和压强确定后,气体分子间的距离就确定了,所以此时气体体积的大小只决定于气体的物质的量,气体体积不同,说明气体的物质的量不同.气体摩尔体积及有关计算1．概念：单位物质的量的气体所占的体积,符号V m .2．单位：L·mol－1或m3·mol－1 .3．标准状况下,气体摩尔体积约为_L·mol－1 .4．计算：气体的物质的量(n)、体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系V＝n·V m .[特别提醒](1)气体摩尔体积只适用于气体,非气体不研究摩尔体积,要注意物质的状态.(2)标准状况下气体摩尔体积一定是V m＝22.4 L·mol－1,非标准状况下的气体不一定等于22.4 L·mol－1 .(3)22.4 只是个约数,不是准确值.1．标准状况下,1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗?提示：不是.物质的状态有气体、固体或液体,在标准状况下,1 mol气体的体积约为22.4 L ,而1 mol固体或液体的体积均不是22.4 L .2．当1 mol气体的体积为22.4 L时,能否说明该气体一定处于标准状况下?提示：不能.标准状况下,1 mol气体的体积均约为22.4 L ,但1 mol气体的体积为22.4 L 时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比方适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体) ,也能使1 mol气体的体积变为22.4 L .3．气体摩尔体积适用范围是气体,是否必须为纯洁气体?提示：气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,但是以混合气体中气体之间不发生化学反响为前提.如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L .1．气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况(0 ℃×105 Pa) .(2)物质在标准状况下为气体,假设不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算 .(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体.2．标准状况下,气体摩尔体积的相关计算①气体的物质的量n＝VV m.②气体的密度ρ＝mV＝mn·V m＝MV m.③气体的分子数N＝n·N A＝VV m·N A .④气体的质量m＝n·M＝VV m·M . 1．以下说法正确的选项是() A．1 mol H2的体积约为22.4 LB．标准状况下,1 mol H2O占有的体积为22.4 LC．标准状况下,任何气体的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1D．只要不是标准状况,1 mol气体的体积就不是22.4 L解析：选C使用气体摩尔体积一定要看清条件,在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L ,A项错误,C项正确；在标准状况下,H2O的状态不是气态,不能使用22.4 L·mol－1作判断,B项错误；在非标准状况下,1 mol气体的体积可能是22.4 L ,也可能不是22.4 L ,D项错误.2．以下说法正确的选项是()①×1023个分子所占的体积约是22.4 L；②0.5 mol H2所占体积为11.2 L；③标准状况下,1 mol酒精的体积为22.4 L；④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L；⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1；⑥标准状况下,体积相同的气体所含的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥解析：选B①×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L ,因为这1 mol分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况,因此,0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；③中的酒精在标准状况下不是气体,错误；④中是混合气体,N2和CO的摩尔质量相等,二者以任意比例混合,其摩尔质量数值不变,28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积在标准状况下才是22.4 L·mol－1 ,故⑤错.3．某气态氧化物的化学式为R2O3,在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2 240 mL ,那么此氧化物的摩尔质量是________ ,R的相对原子质量是________ .解析：由m＝n·M得M＝mn＝7.6 g2.24 L÷22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76 ,所以R的相对原子质量为76－16×32＝14 .答案：76 g·mol－1144．14 g Fe与足量稀盐酸混合充分反响,消耗HCl的质量是多少?生成FeCl2的物质的量为多少?标准状况下最|||多可以收集到气体的体积为多少?解析：Fe ＋2HCl = = =FeCl2＋H2↑56 g2×36.5 g 1 mol22.4 L14 g m(HCl)n(FeCl2)V(H2)m(HCl)＝14 g×2×36.5 g56 g＝18.25 gn(FeCl2)＝14 g×1 mol56 g＝0.25 molV(H2)＝14 g×22.4 L56 g＝5.6 L答案：消耗18.25 g HCl ,生成0.25 mol FeCl2 ,最|||多可收集到5.6 L H2[方法技巧]根据化学方程式进行计算时,只要注意化学计量数,并使上下(同一物质)单位相同,左右(两种物质)量相对应,都可以列出比例式,直接求解,如：Zn ＋H2SO4(稀) = = =ZnSO4＋H2↑微粒数111 1质量65 g 98 g 161 g 2 g物质的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol物质的量与质量65 g 1 mol 1 mol 2 g物质的量与气体体积(标准状况)1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L质量与气体体积(标准状况)65 g 98 g 161 g 22.4 L阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律- - "三同定一同〞在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.2．阿伏加德罗定律的推论A．同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等B．任何条件下,等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等解析：选B只有气体物质才符合阿伏加德罗定律- -在同温同压下,具有相同体积的气体的物质的量相等 .具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数.因温度、压强不能确定,故1 L CO和1 L O2的物质的量大小也不能确定,即二者的质量大小无法比拟.2．标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2 ,另一个装有CH4 ,那么两瓶气体具有相同的()A．质量B．原子总数C．密度D．分子数解析：选D两瓶内的气体具有同温同压同体积的关系,由阿伏加德罗定律可知,两瓶内气体的分子数相同,即物质的量相等.又由于O2的摩尔质量与CH4的摩尔质量不同,故两者的质量和密度不相等 .O2与CH4分子内原子数目不等,故等物质的量的O2和CH4所含原子总数不同.[方法技巧]使用阿伏加德罗定律的三个易错点易错点一适用范围：任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体.易错点二定律中的同温同压,不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4 L·mol－1只是一种特殊情况.易错点三定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量) ,只要其中有任意三个相同,那么必有第四个相同,即 "三同定一同〞；假设只有两个相同,那么另外两个必定成比例,即 "二同定比例〞.[三级|||训练·节节过关]1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要原因是()A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子的状态不同解析：选A决定固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小.2．以下说法正确的选项是()×1023个分子B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下,11.2 L Cl2N AN A解析：选A使用气体摩尔体积时一定要看清条件,在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L ,A项正确；B项中,氦气为单原子分子,1 mol体积应为22.4 L；C项不是标准状况；D项,在标准状况下,蔗糖的状态不是气体.3．以下说法正确的选项是()A．常温常压下,22.4 L CO2中含有N A个CO2分子B．标准状况下,4.48 L CO含有N A个原子C．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子D．标准状况下,1.12 L O2和1.12 L CO2N A个氧原子解析：选D A项,常温常压下,22.4 L CO2N A个原子；C项未指明标准状况；D项,标准状况下,1.12 L气体物质的量为0.05 mol ,一分子O2和CO2N A .4．在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最|||多的是________ ,含原子数最|||多的是__________ ,质量最|||大的是________ ,体积最|||小的是________ .解析：答案：H2H2221．以下有关气体体积的表达中,正确的选项是()A．一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子数决定C．不同的气体,假设体积不同,那么它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析：选B在一定的温度、压强下,气体的体积取决于微粒数目的多少,A错误,B 正确；假设状态不同,气体的体积大小和分子数多少不能判断,C错误；标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1 ,假设不在标准状况下,1 mol气体所占的体积可能不是22.4 L ,D错误.2．常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析：选D等质量时,摩尔质量最|||小的CH4的物质的量最|||大,同温同压下气体体积最|||大.3．以下说法正确的选项是()A．1 mol CO和1 mol N2所含分子数相等,质量相等,它们所占的体积也相等B．22.4 L H2和71 g Cl2恰好反响生成2 mol HClC．非标准状况下,1 mol任何气体的体积一定不是22.4 LD．1 mol HCl在标准状况下的体积约是22.4 L解析：选D A项中,分子数、质量相等,但是没有指明是同温、同压条件下,气体的体积不一定相等；B项中,22.4 L H2不一定是1 mol ,所以不一定恰好反响；C项中,非标准状况下,1 mol气体的体积可能是22.4 L；D项中,HCl在标准状况下体积约为22.4 L ,正确.4．以下说法中,正确的选项是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下,1 mol H2和1 mol NaCl所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol 解析：选D A项没有指明条件,无法判断；B项,气体摩尔体积的单位应是L·mol－1；C项,标准状况下,NaCl不是气态,它的体积远小于22.4 L；D项,标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol ,又因为每个分子中都含有2个氮原子,因此所含有的N的物质的量为2 mol .5．以下说法正确的选项是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为N AB．标准状况下,4 g H2所占的体积约是22.4 LC．32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同解析：选C A项为非标准状况下的体积,11.2 L N2含有的分子数小于N A；B中,4 g H2在标准状况下体积为44.8 L；D项中气体所含分子数相同,但原子数不一定相同.6．在标准状况下,某气体密度为1.25 g·L－1 ,那么该气体的相对分子质量为()A．12.5B．14C．28 D．30解析：选C相对分子质量数值上等于其摩尔质量,摩尔质量等于1 mol该气体的质量,1 mol气体体积此时为V m＝22.4 L·mol－1 ,M＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1 ,所以M r＝28 .7．同温同压下,以下有关比拟等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的表达中正确的选项是()A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16C．体积比为1∶1 D．体积比为16∶11解析：选A SO2与CO2的体积比等于其物质的量之比,等质量时,物质的量之比等于其摩尔质量的反比,即为相对分子质量的反比：44∶64＝11∶16 ,同温同压下,密度比为相对分子质量之比：64∶44＝16∶11 .8．标准状况下 ,同质量的气体A 和B ,B 的体积大于A ,那么它们的摩尔质量的关系是( )A ．M A ＝MB B ．M A >M BC ．M A <M BD ．无法确定解析：选B 在同温同压下气体体积之比等于物质的量之比 ,同条件下 ,气体体积大 ,气体的分子数多 ,物质的量大 ,由m ＝n ·M 知 ,M ＝m /n ,质量一定时 ,n 越大 ,摩尔质量M 越小 ,即M A >M B .9．某气体由双原子分子构成 ,它的摩尔质量为M g·mol －1 ,该气体有m g ,阿伏加德罗常数的值用N A 表示 ,那么：(1)该气体的物质的量为________mol ； (2)该气体在标准状况下的体积为________L ； (3)该气体所含原子总数为________个 . 答案：(1)mM (2)错误! (3)错误!10．(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO 2、CO 、NO ,其分子数之比为________；氧原子数之比为________；相同条件下的体积之比为________ .(2)标准状况下 ,1.7 g NH 3的体积为________L ,它与标准状况下________L H 2S 含有相同数目的H .(3)某气态氧化物的化学式为RO 2 .标准状况下 ,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ,那么该氧化物的摩尔质量为________ ,R 的相对原子质量为__________ .解析：(1)三种气体的质量之比为16∶7∶6 ,其物质的量之比为1664∶728∶630＝5∶5∶4 ,即分子数之比为5∶5∶4 ,相同条件下的体积之比为5∶5∶4 ,氧原子数之比为10∶5∶4 .(2)1.7 g NH 3的物质的量为1.7 g17 g·mol －1＝0.1 mol ,标准状况下的体积为0.1mol ×22.4 L·mol －1＝2.24 L,1.7 g NH 3中含有0.3 mol H ,与0.15 mol H 2S 含有相同数目的H ,那么标准状况下0.15 mol H 2S 的体积为0.15 mol ×22.4 L·mol －1＝3.36 L .(3)标准状况下 ,1.28 g 该氧化物的体积为448 mL ,其物质的量为0.448 L22.4 L·mol －1＝0.02 mol ,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol ＝64 g·mol －1 ,那么R 的相对原子质量为64－16×2＝32 .答案：(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4 (3)64 g·mol －1 321．以下表达正确的选项是( ) A ．1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC．标准状况下,1 mol O2所占的体积约是22.4 LD．标准状况下,22.4 L气体的物质的量不一定是1 mol解析：选C A项中未指明气体所处状况,不能判断；B项未指明物质的状态,不能判断；C项中1 mol O2在标准状况下的体积约为22.4 L；D项,标准状况下22.4 L气体的物质的量为1 mol .2．在标准状况下,以下物质占体积最|||大的是()A．98 g H2SO4B．×1023个N2分子C．44.8 L HCl D．6 g H2解析：选D A为1 mol H2SO4 ,B为1 mol N2 ,C为2 mol HCl ,D为3 mol H2 ,在标准状况下1 mol H2SO4的体积远远小于1 mol气体的体积,而对于相同状况下的气体,其物质的量越大,所占体积越大.3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,以下说法正确的选项是()A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：选D根据题意,等体积、等密度,两者等质量,B项错误；等质量的O2和O3的物质的量不相等,那么压强和分子数不相等,A、C两项错误；O2和O3都是由氧原子构成的,等质量的O2和O3原子数相等,D项正确.4．设阿伏加德罗常数的数值为N A ,标准状况下m g O2和N2的混合气体含有b个分子,那么n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.错误!LB.错误!LC.错误!LD.错误!L解析：选A设O2与N2的平均摩尔质量为M ,由题意得m/M×N A＝b ,M＝mN A/b ,n g 该混合气体的物质的量为n/M＝nb/mN A ,在标准状况下的体积为22.4 nb/mN A(L) .5．同温同压下,具有相同体积的任何气体中含有的分子数相同.在一定温度和压强下,10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C ,那么气体C的化学式为()A．AB B．A2BC．AB3D．AB2解析：选C根据阿伏加德罗定律,A2、B2、C三种气体在该反响中的物质的量之比是1∶3∶2 .假设反响前1 mol A2(含2 mol A)、3 mol B2(含6 mol B) ,反响后生成2 mol C(总共含有2 mol A和6 mol B) ,那么根据质量守恒定律,1 mol C中含有1 mol A和3 mol B ,即1个C 分子中含有1个A 原子和3个B 原子 ,C 的化学式即是AB 3 .6．在同温同压下 ,某集气瓶充满O 2时为116 g ,充满CO 2时为122 g ,充满气体A 时为114 g ,那么A 的相对分子质量为( )A ．44B ．32C ．28D ．17解析：选C 设空瓶质量为m .据同温同压下相同体积的气体具有相同的物质的量 ,得 116－m 32＝122－m 44＝114－m M A得m ＝100 g ,M A ＝28 g·mol －1 .7．以下关于a g H 2和b g He 的说法正确的选项是( )A ．同温同压下 ,H 2和He 的体积比是a ∶2bB ．同温同压下 ,假设a ＝b ,那么H 2与He 的物质的量之比是1∶1C ．体积相同时 ,He 的质量一定大于H 2的质量D ．同温同压下 ,假设二者的物质的量相等 ,其体积也相等解析：选D n (H 2)＝a /2 mol ,n (He)＝b /4 mol ,同温同压下 ,V (H 2)∶V (He)＝n (H 2)∶n (He)＝2a ∶b ,A 项错误；假设a ＝b ,n (H 2)∶n (He)＝2∶1 ,B 项错误；C 项中 ,此时的温度和压强没有确定 ,不能比拟；根据阿伏加德罗定律 ,D 项正确 .8．在两个密闭容器中 ,分别充有质量相同的甲、乙两种气体 ,假设两容器的温度和压强均相同 ,且甲的密度大于乙的密度 ,那么以下说法正确的选项是( )A ．甲的分子数比乙的分子数多B ．甲的物质的量比乙的物质的量少C ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小解析：选B 根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比 ,即ρ(甲)ρ(乙)＝M (甲)M (乙) ,由于ρ(甲)ρ(乙)>1 ,所以M (甲)>M (乙)；由于甲、乙质量相等 ,所以甲的物质的量比乙的物质的量少 ,甲的分子数比乙少；由于外界条件相同 ,所以甲、乙摩尔体积相同 .9．对一定量气体体积的探究 .(1)1 mol 不同气体在不同条件下的体积：(2)①1 mol 任何气体 ,在标准状况下的体积都约为______ .②1 mol 不同的气体 ,在不同的条件下 ,体积__________(填 "一定〞 "一定不〞或 "不一定〞)相等 .(3)理论依据：相同条件下 ,1 mol 任何气体的体积几乎相等 ,原因是：①________________________________________________________________________ ,②________________________________________________________________________ .(4)应用：在标准状况下 ,4 g O 2的体积为多少升 ?(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出 ,1 mol 任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L ；1 mol 不同的气体 ,在不同的条件下 ,体积不一定相同 .(3)因为在相同的温度和压强下 ,任何气体分子间距离几乎相同 ,所以1 mol 任何气体的体积几乎相等 .(4)4 g O 2的物质的量n (O 2)＝ 4 g 32 g·mol－1＝0.125 mol .在标准状况下的体积为0.125 mol ×22.4 L·mol －1＝2.8 L . 答案：(2)①22.4 L ②不一定(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下 ,气体分子间距离几乎相等(4)V (O 2)＝n ·V m ＝m M ·V m ＝ 4 g 32 g·mol×22.4 L·mol －1＝2.8 L . 10．CO 和CO 2的混合气体18 g ,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况) ,那么：(1)混合气体中CO 的质量是________g;(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是________L ；(3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L －1 .解析：n (CO 2)＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol ,假设反响前混合气体中CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y ,那么：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝0.5 mol x ·28 g·mol －1＋y ·44 g·mol －1＝18 g 解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.25 mol y ＝0.25 mol m (CO)＝0.25 mol ×28 g·mol －1＝7 g ,V (CO 2)＝0.25 mol ×22.4 L·mol －1＝5.6 L .ρ(混)＝m V ＝18 g 11.2 L＝1.6 g·L －1 . 答案：。

高中化学专题1 化学家眼中的物质世界 1-3 物质的聚集状态课时作业(含解析)苏教版必修1-苏教版

课时作业3 物质的聚集状态时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列叙述正确的是( B )A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等解析：A项，物质不一定是气体，错误；C项，没有指明气体所处的状态，无法确定其物质的量的相对大小，错误；D项，CO和N2的摩尔质量相等，当二者质量相等时，物质的量相等，但未指明气体所处的状态，无法确定二者体积的相对大小，错误。

2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是( D )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 LB．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LD．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子解析：没有指明气体所处的温度和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A 错误；1 mol气体的体积是22.4 L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，B错误；标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正确。

3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( A )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．10 g氖气所含原子数约为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．1 mol OH－所含质子数为10N A解析：O2和O3均由氧元素组成，32 g O2和O3的混合气体含有2 mol氧原子，所含原子数为2N A，故A正确；氖气分子是单原子分子，10 g氖气的物质的量是0.5 mol，所含原子数约为0.5N A ，故B 错误；标准状况下，H 2O 呈非气态，22.4 L H 2O 所含的分子数大于N A ，故C 错误；1 mol OH －所含质子数为9N A ，故D 错误。

新编苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案

课时3 物质的聚集状态【基础梳理】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A4．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶115．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO26．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．30 C．32 D．447．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为N A)，()A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m8．如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是( )A.C 2H 4B.CO 2C.C 3H 8D.H 2S9．(1)在标准状况下，有物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是(填序号，下同)______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；密度由大到小的顺序为：_____________________。

高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版

高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版一、选择题1．下列有关气体的体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A项中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C项中比较气体的体积一定要在相同状况下，否则便无法比较，故C不正确；D项中气体摩尔体积随温度、压强的改变而改变，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L.2．(双选)下列说法中不正确的是( )A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．含有N A个原子的某气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等答案BC解析A、B两项中，气体的体积与外界温度和压强均相关，1 mol气体在标准状况下，其体积为22.4 L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4 L，A项正确，B项错误；C项中，只适用于单原子分子构成的稀有气体，对于多原子分子，气体的物质的量不是1 mol，故标准状况下体积不是22.4 L，C项错误；D项中，1 mol CO2和18 g H2O的物质的量相同，且CO2和H2O分子均由相同个数原子构成，因此二者所含分子数或原子数必相同，D项正确.3．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同答案 A解析由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项.4．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案 D解析A、B项都没有标注“标准状况”是错误的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以22.4 L 水不是1 mol，也不是18 g，是错误的；D项中22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意.5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积之比为( )A．4∶3B．3∶4 C．4∶5 D．5∶4答案 B解析当CH4和NH3所含氢原子个数相同时，两者的物质的量之比为：n(CH4)∶n(NH3)＝3∶4.由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，知B项正确.6．等质量的①CH4，②H2，③HCl，④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>① D．①>④>②>③答案 A解析几种物质均取1 g，物质的量分别为116mol、12mol、136.5mol、164mol，在标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小排列的顺序为：②>①>③>④.7．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案 B解析同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误.8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同体积、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2答案 C解析A中N2与CO同摩尔质量且同质量，则N2与CO的分子数相同，N2与CO是双原子分子，则原子数也相同，而A项质量不同，则原子数不相等；B中压强不一定相同，则H2与N2的分子数也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为m g，则C2H4中原子的物质的量为m28 g·mol－1×6＝3m14mol，C3H6中原子的物质的量为m g42 g·mol－1×9＝3m14mol；D中温度不一定相同，则分子数也不一定相同.9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4bcaNAL B.22.4abcNALC.22.4acbNAL D.22.4acNAL答案 A解析设该气体的摩尔质量为M，则a gM·N A＝b，则M＝a·NAbg/mol，c g该气体的物质的量n＝c gM＝cbaNAmol，V＝22.4 L/mol·n＝22.4bcaNAL.10．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为( )A．1∶2∶2B．2∶2∶1C．11∶14∶14 D．11∶22∶14答案 D解析同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2)∶n(CO)∶n(CO2)＝128∶228∶244＝11∶22∶14.11．(双选)在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( ) A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量答案AC解析根据n＝VVm可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等.由于分子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等.12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是( )A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等答案 D解析H2的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为a2∶b4＝2a∶b；B项应等于2∶1；C项未指明状况是否相同.二、非选择题13．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________.(2)在标准状况下，空气中N 2和O 2的体积比约为4∶1，则N 2和O 2的物质的量之比为________，空气的密度约为__________，空气的平均相对分子质量为__________.答案 (1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3 (2)4∶1 1.29 g·L －1 29 解析空气的密度为：28 g·mol －1×4 mol＋32 g·mol －1×1 mol22.4 L·mol －1× 4 mol ＋1 mol≈1.29 g·L －1，M ＝1.29 g·L －1×22.4 L·mol －1≈29 g·mol －1，则空气的平均相对分子质量为29.14．在标准状况下，CO 和CO 2混合气体的质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积为________L ，质量为________g ，CO 2的分子数为________个.答案 11.2 14 3.01×1023解析设CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则： ⎩⎨⎧x ＋y ＝22.4 L22.4 L·mol －128 g·mol －1x ＋44 g·mol－1y ＝36 g解之，得⎩⎨⎧x ＝0.5 moly ＝0.5 mol故V (CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol －1＝11.2 Lm (CO)＝0.5 mol×28 g·mol －1＝14 gN (CO 2)＝0.5 mol×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023. 15．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L －1. (1)该气体的相对分子质量为________.(2)若该气体的分子式为A 2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB 型，其名称为________. 答案 (1)28 (2)氮气一氧化碳解析M＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1.16．(1)已知某气体在标准状况下的密度为 2.86 g·L－1，试求该气体的摩尔质量为________(结果保留整数).(2)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________.答案(1)64 g·mol－1(2)76 g·mol－114解析(1)M＝ρ·V m＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1.(2)M＝mn＝7.6 g2240 mL×10－3L·mL－1÷22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为76－16×32＝14.。

高一化学苏教版必修1课时精练：1.1.3 物质的聚集状态

第3课时物质的聚集状态1．下列说法中，正确的是()A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是()A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子3．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，1 mol He含有的原子数为2N AC．32 g氧气所含原子数目为2N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4．下列叙述中，正确的是()A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC．在20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L5．下列叙述中正确的是()A．物质的量就是指物质的质量B．物质的量可以把宏观的量与微观的量联系起来C．1 mol氧的质量表示1 mol氧气的质量D．摩尔是表示物质数量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个原子6．某元素1个原子的质量是a g，又知1个12C原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是()①aN A②12ab③aN A④12baA．①②B．②③C．①④D．②④7．在0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为()A．8 B．16C．64 D．1608．下列说法中，正确的是()A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB．标准状况下，含有6.02×1023个原子的气体的体积都约是22.4 LC．常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，1 mol水所占有的体积约为22.4 L9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AB．在常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．标准状况下，11.2 L水所含的分子数为0.5N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同10．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是()①0.5 mol NH3②4 g 氦气③4℃时9 mL 水④0.2 mol Na3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③11．在同温同压下，某瓶充满O2时质量为116 g，充满CO2时质量为122 g，充满气体X时质量为114 g ，则X 的相对分子质量为( )A ．28B ．60C ．32D ．4412．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A ．质量相等的N 2和COB ．体积相等的CO 和C 2H 4C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CO 213．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A ．体积均为22.4 LB ．具有相同的体积C ．是双原子组成的分子D ．所含原子数目相同14．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法一定正确的是( )A ．22.4 L N 2中所含的分子个数为6.02×1023B ．标准状况下，22.4 L Cl 2和HCl 的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C ．4℃时，22.4 L 水含水分子数为6.02×1023D ．20 g Ne 含原子个数为6.02×102315．在标准状况下，W L 氮气含有n 个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．W nB ．22.4nC.22.4n WD.7n 5.616．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4N A mbD.nbN A 22.4m17．判断下列说法是否正确(1)在标准状况下，1 mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L 。

苏教版高中化学必修1 同步测试专题1 第1单元第3课时物质的聚集状态

[课时作业]单独成册对应学生用书第81页一、选择题1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g/100 g D．密度g·cm－3解析：根据需要,溶解度可以有各种不同的表示法,通常用一定温度下,100克溶剂形成饱和溶液时所溶解溶质的质量(单位为克)表示.答案：C2．下列物质中,所含分子数最少的是( )A．0.8 mol CO2B．标准状况下,11.2 L NH3C．3.6 g H2OD．6.02×1023个氯气分子解析：物质的分子数与物质的量成正比,即物质的量越大,分子数越多.A项为0.8 mol,B项为0.5 mol,C 项为0.2 mol,D项为1 mol.由此可知,所含分子数最少的是C项.答案：C3．下列叙述错误的是( )A．标准状况下1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB．1 mol气体的体积若为22.4 L,它不一定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其所占的体积比D．标准状况下的气体摩尔体积实际上是气体摩尔体积的特例解析：A选项是气体摩尔体积的内容,正确；气体的体积与分子数、温度、压强等因素有关,对1 mol 气体,若在标准状况下升温、加压或降温、减压,也可能使其体积为22.4 L,B选项正确.对两种气体来说,只有在相同的温度和压强下,物质的量之比才等于其所占的体积比,因此C选项错误.答案：C4．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,此时甲烷与氧气的体积比为( ) A．1∶4 B．1∶2C．1∶1 D．2∶1解析：据m(CH4)∶m(O2)＝1∶4可知,n(CH4)∶n(O2)＝116∶432＝1∶2,V(CH4)∶V(O2)＝n(CH4)∶n(O2)＝1∶2.答案：B5．向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的相应气体,最有可能炸裂的气球是( )解析：同温同压下,气体的体积越大,越容易使气球爆裂,等质量的气体,摩尔质量越小的气体物质的量越大,气体的体积在同温同压下越大,故A 项符合题意.答案：A6．如果a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN AL 解析：a g 某气体中含有的分子数为b,则c g 该气体中含有的分子数为bc a ,物质的量为bc aN Amol,在标准状况下的体积为22.4bc aN AL. 答案：B7．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A ．22.4 L Cl 2中含有N A 个Cl 2分子B ．1 mol Na 2SO 4中有4N A 个O 原子C ．在不同温度和压强下,1 mol H 2与1 mol O 2的体积不同,分子数也不同D ．N A 个质子在标准状况下的体积为22.4 L解析：A 选项没有指出条件是否为标准状况,错误；1 mol Na 2SO 4中有4 mol O 原子,B 选项正确；C 选项中1 mol H 2和1 mol O 2在任何状况下,分子数都相同,C 选项错误；气体摩尔体积仅适合气体,所以D 选项错误.答案：B8．在两个容积相同的密闭容器中,一个盛有NO 气体,另一个盛有N 2和O 2的混合气体.同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( )A ．分子数B ．密度C ．质量D ．质子数解析：同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数,即物质的量相同.由于题中没有给出N 2和O 2的物质的量之比,因此无法确定N 2和O 2的混合气体的密度、质量和质子数.答案：A9．比较1 mol N 2和1 mol CO 中的下列物理量：①分子的物质的量,②原子的物质的量,③质量,④电子数,⑤质子数,⑥体积,其中相同的是( )A ．①②③⑥B ．①②③⑤C．①②③④⑤ D．①④⑤⑥解析：都是1 mol分子,则①相同；N2和CO都是双原子分子,则②相同；N2和CO的摩尔质量相等,则③相同；一个N2分子和一个CO分子都含有14个电子、14个质子,则④、⑤相同；由于两气体的状态不一定相同,因此其体积不一定相同.答案：C10．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：根据阿伏加德罗定律知,当温度相同时,一定体积的密闭容器中气体的压强与气体的物质的量成正比.当密度相同时,气体的质量也相同,则摩尔质量越大的气体,其物质的量越小,容器中的压强也就越小,即一定体积的密闭容器中,当温度和密度都相同时,气体的压强与气体的摩尔质量成反比.答案：D11．下列两种气体的分子数一定不相等的是( )A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积、等密度的CO和C2H4C．等温、等压、等体积的O2和N2D．常温常压下,等质量的NO和CO解析：A项,二者的摩尔质量均为28 g·mol－1,由n＝m/M可知,质量相等,则物质的量相等,所含分子数相等；B项,根据m＝ρV可知,相同体积、相同密度的CO和C2H4的质量相等,又因二者的摩尔质量相同,则由n＝m/M可知,二者的物质的量相等,所含分子数相等；C项,相同温度、相同压强、相同体积的氧气和氮气的物质的量相等,则所含分子数相等；D项,相同质量的NO和CO,二者的摩尔质量分别为30 g·mol－1、28 g·mol－1,根据n＝m/M可知,二者的物质的量不相等,则含有的分子数一定不相等.答案：D12．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数相等D．两种气体的氧原子数相等解析：根据m＝ρ×V,由题给条件可知,O2和O3的质量相等,但O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量,故O2的物质的量大于O3的物质的量,所以A、B、C项均错误.因二者的质量相等,而O2与O3均由氧原子构成,所以两种气体的氧原子数相等,D 项正确.答案：D二、非选择题13．(1)9.03×1023个CH 4中,含__________mol 碳原子,__________ mol 氢原子,__________ mol 质子,__________ mol 电子.与__________个NH 3含有相同数目的氢原子.(2)与17 g NH 3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是__________ L.(3)某3.65 g 气体在标准状况下的体积是2.24 L,则其摩尔质量是__________.(4)标准状况下9.03×1023个CH 4所占的体积为__________.解析：(1)n(CH 4)＝N N A ＝9.03×10236.02×1023 mol－1＝1.5 mol.所以含有1.5 mol 碳原子,6 mol 氢原子；由于每个CH 4分子中含有10个质子和10个电子,所以含质子、电子的物质的量均为15 mol.2 mol NH 3中含有6 mol H,2 mol NH 3的分子个数为2N A ,即1.204×1024.(2)17 g NH 3的物质的量为17 g17 g·mol－1＝1 mol,故与17 g NH 3所含有分子数目相同的O 2为1 mol,标准状况下体积为22.4 L.(3)该3.65 g 气体的物质的量为 2.24 L 22.4 L·mol －1＝0.1 mol,故该气体的摩尔质量为3.65 g 0.1 mol＝36.5 g·mol －1.(4)9.03×1023个CH 4所占的体积(标况下)：1.5 mol×22.4 L·mol －1＝33.6 L.答案：(1)1.5 6 15 15 1.204×1024(或2N A )(2)22.4 (3)36.5 g·mol －1 (4)33.6 L14．CO 和CO 2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO 2体积为11.2 L(标准状况),则：(1)混合气体中CO 的质量是________g ；(2)混合气体中CO 2在标准状况下的体积是______L ；(3)混合气体在标准状况下的密度是______g·L －1.解析：n(CO 2)＝11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5 mol,假设反应前混合气体中CO 和CO 2的物质的量分别为x 、y,则： ⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝0.5 mol x·28 g·mol －1＋y·44 g·mol －1＝18 g , 解得：⎩⎪⎨⎪⎧x ＝0.25 mol y ＝0.25 mol . m(CO)＝0.25 mol×28 g·mol －1＝7 g,V(CO 2)＝0.25 mol×22.4 L·mol －1＝5.6 L.ρ(混)＝m V ＝18 g 11.2 L＝1.6 g·L －1. 答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.615.已知二硫化碳(CS 2)在常温下呈液态,将其在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫.常温下,按如图所示配好装置,待内外空气压强相等时,水银柱液面在A 处.取下橡皮塞,在玻璃燃烧匙中加入二硫化碳,用酒精灯点燃,并迅速移入锥形瓶中,再塞紧橡皮塞,二硫化碳安静地燃烧,A 处水银柱液面下降.回答下列问题：(1)写出二硫化碳燃烧的化学方程式：________________________________.(2)说明A 处水银柱液面下降的原因._________________________________.(3)火焰熄灭后,静置一段时间恢复到原温度,右面水银柱液面的位置应该是________,其原因是_______________________________________________________________________________________________________________.A ．仍在A 处B ．高于A 处C ．低于A 处(4)设计该实验的目的之一是验证________.A ．质量守恒定律B ．能量守恒定律C ．阿伏加德罗定律D ．原子守恒定律解析：(1)根据元素守恒解答.(2)根据热胀冷缩的原理解答.反应放出的热量使容器内气体体积膨胀,使A 处水银柱液面下降.(3)根据反应前后容器内的压强变化解答.从化学方程式：CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2来看,反应前后气体体积不变,故压强不变,水银柱的位置仍然在原处.(4)反应CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2中,反应前后气体的物质的量相等,因此在同温同压下具有相同的体积,这是阿伏加德罗定律的一个重要推论.所以该实验验证了阿伏加德罗定律.答案：(1)CS 2＋3O 2=====点燃CO 2＋2SO 2(2)反应中放出热量,使锥形瓶内气体受热膨胀(3)A 同温同压下,反应中消耗的氧气的体积与生成的气体的体积相同 (4)C。

苏教版高中化学必修一课时练习-物质的聚集状态

专题一第一单元物质的聚集状态课时练习1姓名班级。

一、基础应用题1．关于不同状态的物质的体积，下列说法正确的是（）A．对于固体，其体积大小主要取决于微粒的数目多少和微粒大小B．在受热时，微粒的间隙要变大，故受热时任何物质的体积都要膨胀，C．液体之所以会流动，原因在于分子的间隙很大D．对于气体而言，气体的体积越大，表明其分子间隙也越大2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO2B．16g O2C．32g H2S D．3g H24．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为（）A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L5．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（）A．14g N2和32g O2B．34g NH3和4g H2C．2L CO2和2L H2O D．11.2L O2和0.5mol O26．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A7．2mol Cl2 和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．质量相等B．原子数相等C．体积相等D．分子数相等8．某气体在标准状况下的体积为448mL，质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol9．计算，在标准状况下：（1）0.5molHCl占有的体积是多少？（2）33.6L H2的物质的量是多少？（3）16g O2的体积是多少？（4）44.8LN2中含有N2分子数是多少？10．在标准状况下，多少克二氧化碳的体积与4克氢气的体积相等？二、探究提高题11★．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4LB．2g氢气和44g二氧化碳的体积相等C．1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况D．在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等12★．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是（）A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①②③④13★．（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。

物质的聚集状态课时作业高一化学苏教版必修第一册

课时作业3 物质的聚集状态一、选择题(每小题5分，共60分)1．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是( )A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 LB．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 LD．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AB．10 g氖气所含原子数约为N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．1 mol OH－所含质子数为10N A4．下列说法错误的是( )A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数相等D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r(X)<M r(Y)＝0.5M r(Z)，下列说法不正确的是( )A．同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．同温同压时，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D．同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y气体1 g Z气体，则其压强比为41 6．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是( )A．在标准状况下体积约为22.4 L的气体单质一定含有2N A个原子B．常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3N AC．常温常压下，22.4 L H2O中含有的氢原子数为2N AD．标准状况下，0.3 mol CO2中含有的氧原子数为0.3N A7．已知下列物质①0.5 mol NH3；②标准状况下22.4 L He；③4 ℃时9 mL的水；④0.2 mol H3PO4，所含原子数目按由大到小顺序排列的是( )A．①④②③ B．④③②①C．②③④① D．①④③②8．若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(用N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．22.4cb/(aN A) L B．22.4b/N A LC．22.4aN A/b L D．cb/(aN A) L9.如图表示1 g O2与1 g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是( )A．C2H4B．CH4C．NO D．CO210．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，其中B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压下)。

2019-2020学年高中化学苏教版必修1习题：专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态含解析

第3课时物质的聚集状态A组1.下列关于物质的聚集状态的说法中正确的是()A.所有物质在压强变化时状态一定发生变化B.对某固体加热升温,该固体一定是先变成液态,最后变成气态C.食盐晶体是固体,具有固定的熔点和形状D.由于水分子的形状不同,决定了水分子有水蒸气、液态水和冰三种状态答案:C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为:n(CH4)=-、n(CO2)=-、n(O2)=-、n(SO2)=-,可见n(CH4)>n(O2)>n(CO2)>n(SO2)。

再根据“同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比”,故CH4的体积最大,选D。

答案:D3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H2解析:标准状况下,气体的物质的量越大所占的体积就越大,6 g H2的物质的量为3 mol,物质的量最大,占有的体积最大。

答案:D4.在标准状况下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2解析:摩尔质量越小的气体,标准状况下密度越小,选项中氢气的摩尔质量最小。

答案:B5.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中原子数为2N A;②中原子数为N A;③中原子数为1.5N A;④中原子数为1.6N A。

答案:D6.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=---mol。

V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。

苏教版必修一专题一第一单元1.1.3物质的聚集状态讲义设计(含答案)

物质的聚集状态物质的聚集状态1.物质状态不同⎩⎪⎨⎪⎧ 固态⎩⎪⎨⎪⎧ 晶体如NaCl 、Na 2CO 3、冰非晶态如石蜡、玻璃液态气态2．三种聚集状态的微观结构与性质比较物质的体积影响因素1.物质体积的决定因素(1)微粒的数量；(2)微粒的直径；(3)微粒之间的距离。

2．不同聚集状态的物质体积的决定因素1 mol 固体或液体的体积主要取决于微粒本身的大小1 mol 气体物质的体积主要取决于微粒之间的距离3．气态的微粒间距与外界的温度、压强有关，温度越高，压强越小，微粒间距越大，占的体积越大。

4．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

气体摩尔体积1.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积单位：L·mol－1或m 3·mol －1定义式：V m ＝2．特例：标准状况下的1 mol 任何气体所占的体积(约为 22.4L )。

(1)标准状况：温度 0℃ ，压强 101kPa 。

(2)气体摩尔体积：约为 22.4L·mol -1 。

物质的体积比较1．决定物体体积的因素(1)在相同条件下，相同物质的量的物质所占的体积：固体＜液体＜气体。

(2)决定固体、液体体积的因素：微粒数和微粒本身的大小。

(3)决定气体体积的因素：微粒数和微粒间距离(温度和压强的变化引起微粒间距离的变化，因此温度和压强也会影响气体体积的大小)。

2．气体体积的大小比较规律1：在同温同压下，分子数相同的气体占有的体积相同。

规律2：同温同压下，N 1N 2＝n 1n 2＝V 1V 2规律3：同温同压下，ρ1ρ2＝M 1M 23．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)注意事项①阿伏加德罗定律的适用对象是任何气体物质。

①阿伏加德罗定律的条件是“三个相同”，即只有在同温、同压、同体积时，才有分子数相等这一结论。

苏教版高中化学必修一专题1 第1单元第3课时物质的聚集状态学业分层测评3

学业分层测评(三)1．气体的体积主要由以下哪些因素决定()①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④2．下列说法中错误的是()A．1 mol氢气所占体积约为22.4 LB．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定的C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数目相等D．物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子的大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4．在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是()A．36 g H2O B．32 g O2 C．1.5 mol H2D．3.01×1024个N25．下列说法中正确的是()A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB27．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( )A ．2∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．1∶38．下列说法中正确的是( )A ．1 mol O 2和1 mol N 2所占的体积约为22.4 LB ．标准状况下，H 2的气体摩尔体积约为22.4 LC ．在标准状况下，1 mol H 2和1 mol H 2O 所占的体积都约为22.4 LD ．在标准状况下，22,4 L 由N 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的N 原子的物质的量约为2 mol9．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．原子数相等B ．密度相等C ．质量相等D ．摩尔质量相等10．(1)同温同压下同体积的CO 2和CO ，它们的分子数之比为________，原子数之比为________，物质的量之比为________，质量之比为________，密度之比为________。

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第三课时物质的聚集状态
1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )
A.M r(A)=M r(B)
B.M r(A)>M r(B)
C.M r(A)<M r(B)
D.无法确定
解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。

答案:B
2.下列叙述正确的是( )
A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L
B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L
C.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 L
D.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol
解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。

答案:D
3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )
A.Cl2
B.N2
C.H2
D.CO2
解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。

答案:C
4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )
A.体积之比1∶1
B.体积之比16∶11
C.密度之比16∶11
D.密度之比11∶16
解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。

答案:C
5.下列叙述中,错误的是( )
A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 L
C.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 L
D.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等
解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。

答案:C
6.2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是( )
A.Y2和X2
B.Y2和XY
C.X2和XY
D.YX2和Y2
解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY 2。

再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。

答案:A
7.下列说法中正确的是( )
A.任何一个水分子,其本身都是固体
B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化
C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩
D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动
解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。

碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。

面包不是单一的固体,它里面包含了大
量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。

在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。

答案:D
8.空瓶质量为48.000 g,装满气体A后的质量为48.270 g,装满同温、同压下氢气时,质量为48.018 g(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为( )
A.28
B.29
C.30
D.48
解析:解此题有一重要的关系,即在同温、同压下,不同气体间的密度之比,等于它们的摩尔质量之比,即ρ1∶ρ2=M1∶M2。

设空瓶的体积为V,气体A的相对分子质量为M r,=M r∶2,
M r=30。

答案:C
9.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672 mL,密度是2.56 g·L-1,则
(1)反应前O2的体积为。

(2)化合物XY2的摩尔质量为。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为和。

(填写元素符号)
解析:(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体体积变化为0,故V(O2)=672 mL。

(2)由m=ρV,生成物的质量m=0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g。

XY2+ 3O2XO2+2YO2
0.01 mol 0.03 mol
所以M(XY2)==76 g·mol-1
(3)由,A r(X)+2A r(Y)=76得,A r(X)=12、A r(Y)=32,则X为C,Y为S。

答案:(1)672 mL (2)76 g·mol-1(3)C S
10.(1)质量之比为16∶7∶6的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。

(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下L H2S含有相同数目的氢原子。

(3)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。

解析:(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为=5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。

(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。

(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩尔质量为 1.28 g÷0.02 mo l=64 g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。

答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
(3)64 g·mol-132。