2020版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)
高考化学大一轮复习 热点专题专练“无机化工流程题”的解题策略习题详解课件
MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓
＋
3CO2↑
5．解析：(2)①结合题目的文字描述，可知主要反应物为 Fe2＋和 MnO2， 主要产物为 Fe3＋和 Mn2＋，然后结合溶液呈酸性进行配平。②结合 表中信息，可以确定 pH 调到 5.2～6.0 的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。 另外，结合③中描述，也能判断出②的目的是除去 Fe3＋、Al3＋。③ 一方面，由于溶液中含有大量 SO24－，能结合 Ba2＋形成沉淀，所以 加入 NaF 的目的不是除去 Ba2＋。另一方面，由于 CaSO4 微溶于水， 溶液中必然含有较多 Ca2＋，只能靠外加 NaF 溶液除去，CaF2 是一 种难溶的物质。(3)结合溶液中主要元素和信息中“化肥”的提示， 可知 A 是(NH4)2SO4。(4)结合题意，可知锰有＋2 和＋4 价两种常见 价态。而 Mn3O4 组成与 Fe3O4 类似，应为＋2 和＋4 价锰的复杂化 合物，根据正负化合价代数和为零的规则，可以写成 2MnO·MnO2。
答案：(1)增大接触面积，加快反应速率(使反应更充分) (2)①2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ②除去 Fe3＋、Al3＋ ③Ca2＋ (3)(NH4)2SO4 (4)Mn3O4＋2H2SO4===2MnSO4＋MnO2＋2H2O
6．解析：(1)由溶解度曲线可知 K2SO4 在相同温度下溶解性最小，所以可通 过在热的过饱和溶液下过滤的方法得到。(2)实质上就是检验 Cl－的存在， 但 SO24－的存在会对 Cl－的检验产生干扰，所以先要加足量的 Ba(NO3)2 溶液来除去 SO24－，再用 AgNO3 来检验。(3)Ⅳ发生的是 SO2 与 MnO2 生 成 MnSO4 的反应。(4)Mn2O3 具有较强的氧化性，可将 Cl－氧化为 Cl2， 本身被还原为 Mn2＋。(5)①由图像可知 n(MnSO4·H2O)＝0.000 6 mol，猜 测 A 点是失去水的物质的量，计算可知若减少的是水，其物质的量为(100 mg－89.35 mg)/18 g·mol－1＝0.000 6 mol，得到验证确实是水，由制得的 产品推测 B 点剩余的是 Mn3O4，计算可得其物质的量为 45.17 mg/229 g·mol－1＝0.000 2mol。②总锰含量反而减小说明其它元素的含量变大， 如生成了 Mn2O3、MnO2 等。
高考化学大一轮复习 专题1 第1讲 物质的组成与分类 性质的分散系
第1讲物质的组成与分类性质的分散系考纲要求 1.理解分子、原子、离子等含义。
2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。
3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。
4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类1．原子、分子、离子概念比较(1)原子、分子、离子的概念原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？2．元素与物质的关系(1)元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
(2)元素组成物质元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：同种元素组成的纯净物化合物：不同种元素组成的纯净物(3)纯净物与混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
3．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4．简单分类法——交叉分类法和树状分类法 (1)交叉分类法的应用示例(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用 无机化合物⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧氢化物：HCl 、H 2S 、H 2O 、NH 3等氧化物⎩⎪⎨⎪⎧不成盐氧化物：CO 、NO 等成盐氧化物⎩⎪⎨⎪⎧碱性氧化物：Na 2O 、CaO 等酸性氧化物：CO 2、P 2O 5等两性氧化物：Al 2O 3等过氧化物：Na 2O 2、H 2O 2等酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧按电离出的H ＋数⎩⎪⎨⎪⎧一元酸：HCl 、HNO 3等二元酸：H 2SO 4、H 2S 等三元酸：H 3PO 4等按酸根是否含氧⎩⎪⎨⎪⎧ 无氧酸：HCl 、H 2S 等含氧酸：HClO 4、H 2SO 4等按酸性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3等弱酸：CH 3COOH 、HF 等按有无挥发性⎩⎪⎨⎪⎧ 挥发性酸：HNO 3、HCl 等难挥发性酸：H 2SO 4、H 3PO 4等碱⎩⎨⎧按水溶性⎩⎪⎨⎪⎧ 可溶性碱：NaOH 、KOH 、Ba (OH )2等难溶性碱：Mg (OH )2、Cu (OH )2等按碱性强弱⎩⎪⎨⎪⎧ 强碱：NaOH 、Ba (OH )2、KOH 等弱碱：NH 3·H 2O 等盐⎩⎪⎨⎪⎧正盐：BaSO 4、KNO 3、NaCl 等酸式盐：NaHCO 3、KHSO 4等碱式盐：Cu 2(OH )2CO 3等复盐：KAl (SO 4)2·12H 2O 等1．分子、原子、离子的概念及物质组成成分的判断(1)现在人们借助扫描隧道显微镜，应用STM 技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵( )(2)Na 、NaCl 、SiO 2、H 2SO 4都称为分子式( )(3)含有金属元素的离子不一定是阳离子()(4)氢氧两种元素只能组成水()(5)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子() 答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×解析(3)MnO－4、AlO－2均为阴离子。
高考化学大一轮复习各专题合集及答案解析
课时达标作业1物质的量气体摩尔体积基础题1.下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2 H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析：作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2 H只表示2个氢原子，D项错误。
答案：C2．下列说法中正确的是( )A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b －a) g·mol－1解析：摩尔是物质的量的单位，A不正确；N A是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a)g是一个氧原子的质量，D不正确。
答案：C3．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析：臭氧的摩尔质量是48 g/mol，A错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2，B项错误；1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，D错误。
答案：C4．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6 g H2S；④0.2 mol NH3。
2020届 全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一 Word版含答案
2020届全国1卷高三年级化学高考模拟冲刺训练一可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cu 647．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识,为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选史解A“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”可逆反应原理B“硝石(硝酸钾）又名‘消石'，与食醋共施,能消‘七十二氧化还原反应原C“曾青(硫酸铜）涂铁,铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS），可增汞也”平衡移动原理8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．13 g 13C 含有的中子数目为 6 N AB．常温下,1 L pH＝4 的醋酸溶液所含离子总数为2×10－4 N AC．100 g 质量分数为 98％的磷酸中所含氧原子总数为 4 N AD．0。
1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，转移的电子数目为 0.3 N A9．螺环化合物M（）是合成某功能材料的单体,下列关于M的说法错误的是A．分子式为C19H24O4 B．能发生加成反应、取代反应和氧化反应C．一氯代物有7种（不含立体异构）D．所有氧原子可能处于同一平面上10．蒽醌（AQDS）是一种具有氧化还原活性的廉价有机分子,蒽醌/碘化铵液流可充电电池(如图）以其环保、价廉、稳定等优点被研究及广泛应用，充电时AQDS 转化为AQDS （NH4)2。
下列说法错误的是A．放电时,b 极电势低于a 极B．充电时,a 极的电极反应式为：3I－－2e－＝I3－C．充电时,电路中每转移1 mol e－,膜两侧电解液的质量变化差为36 gD．装置中的阳膜也可以用阴膜代替11．实验小组同学探究NH3 与Cl2 的反应：常温常压下，将氨气收集在保鲜袋中,氯气收集在反应管中，关闭K，按图连接好装置；将氨气压入反应管，充分反应后打开K。
下列说法错误的是祝学长学业有成，取得好成绩＋ －＋ ＋ 2－A ．反应开始后，保鲜袋逐渐被吸入反应管 B ．反应过程中反应管中产生白烟 C ．打开K 后,水会倒吸入反应管D ．上述反应原理可用于检验输送氯气的管道是否泄漏12．化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。
2020届高考(人教版)化学一轮选择题提升练习选及答案
2020届高考（人教版）化学一轮选择题提升练习选及答案1、在密闭容器中将2 mol NaHCO3(s)和一定量Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150 ℃下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是( C )A.n≥1B.1<n<2C.2≤n<4D.n≥4解析:加热后,发生反应如下:2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol 1 mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑1 mol 1 mol2 mol由反应方程式可知,150 ℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳全部反应,2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收,则1 mol CO2与Na2O2反应生成1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 mol Na2CO3;若2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时,还可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH,所以固体最多不超过4 mol。
2、化学之美无处不在,有一位学生将一小块钠投入盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可能观察到的现象是( D )A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉入试管底部C.钠燃烧起来D.钠处于煤油和水的交界处解析:煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此钠介于两者之间,而钠能与水反应产生氢气,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,反应没有氧气产生,钠不能燃烧,所以钠处于煤油和水的交界处,上下浮动。
3、平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 ℃能发热4 h的智能服饰;用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35 m、质量仅为10 kg的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中国形象。
2020版高考化学苏教版大一轮复习精练含解析大师
课时1 物质的组成、性质及分类一、选择题1．下列食用品的有效成分正确的是()答案 C2．下列关于物质分类的说法正确的是()A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体解析胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。
答案 D3．(2017·湖南五市十校模拟)如下图为雾霾的主要成分示意图。
下列说法不正确的是()A．重金属离子可导致蛋白质变性B．苯是最简单的芳香烃C．SO2和N x O y都属于酸性氧化物D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一解析NO、NO2都不属于酸性氧化物，C错误。
答案 C4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是()①化合物②能与硝酸反应③钠盐④电解质⑤离子化合物⑥氧化物A．②⑤⑥B．①②⑥C．①③④D．①④⑤解析①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，属于化合物，①正确。
②Na2O、NaOH与硝酸反应均生成NaNO3和H2O，Na2CO3和硝酸反应可生成NaNO3、CO2和H2O，NaCl、Na2SO4与硝酸不反应，②错误。
Na2CO3、NaCl、Na2SO4是钠盐，Na2O属于钠的氧化物，NaOH属于碱，故③⑥错误。
④Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，④正确。
⑤Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于离子化合物，⑤正确。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (1)
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
19
【解析】 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，故 B 正确；氯离子和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 正确；向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，是由于氯水中含有 Cl2 和 HClO，都具有强氧化性， 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，与 HCl 无关，故选 D。
考点8
氯及其化合物
第3讲
元素化学
1
知识条目 1.氯气的工业制法 2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的物理性质及用途 4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 5.氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、 碱的反应)， HClO 的漂白作用
必考要求 a a a b c
加试要求 b b a b c
＋
HCl＋HClO H ＋ClO
－
H ＋OH
＋
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
8
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与 反应的微粒不同。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
9
重点中学与你有约 · 化学
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
22
【解析】 当产物中 NaClO3 的物质的量最大时即只生成 NaCl 和 NaClO3，所以 △ 根据转移电子守恒得 n(Cl )＝5n(ClO3 )， 则发生的离子反应为： 3Cl2＋6OH =====5Cl
2020年高考化学大一轮复习讲义：专题突破训练1 Word版含解析
专题突破训练(一)化学工艺流程试题的解题策略1．(2015·福建高考节选)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6 180(升华) 300(升华) 1 023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是________。
③步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________________________。
④结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。
[解析](1)Al3＋水解生成Al(OH)3胶体和H＋。
(2)①水分减少可防止Al3＋的水解，气孔数目增多，增大了接触面积，可以加快反应速率；②焦炭能还原矿石中的铁；③尾气中存在Cl2和CO2，故与NaOH 溶液反应生成NaCl、NaClO、Na2CO3；④根据工艺流程示意图可知液态混合物中含有FeCl3杂质，因此加入铝粉可除去FeCl3，提高AlCl3的纯度。
[答案](1)Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率②铁或Fe③NaCl、NaClO、Na2CO3④除去FeCl3，提高AlCl3纯度2．(2015·安徽高考改编)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33 ℃)。
2020届高三化学140分突破同步练习1
2020届高三化学140分突破同步练习1姓名________________ 班级_______________________一、选择题［每题4分，共40分。
每题有一个或两个选项符合题意，假设只选出两个正确选项中的一个给2分，全对给4分。
］1. （2007北京卷）如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，那么集气瓶中的气体可能是①CO、O2 ② Cl2、CH4 ③N2、H2 ④ NO2、02A. ① B .②C.③ D .④2. （2007北京卷）用4种溶液进行实验，下表中”操作及现象'’与”溶液'’对应关系错误的选项是3. 是A .用熟苹果催熟青香蕉B .用少量食醋除去水壶中的水垢C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿 D •用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐4. 〔2007天津卷〕为达到预期的实验目的，以下操作正确的选项是A .欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B .欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时刻煮沸C .为鉴不KCl、AICI 3和MgCl2溶液，分不向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D .为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用5. （2007年江苏）以下有关实验的讲法正确的选项是A .除去铁粉中混有的少量铝粉.可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B .为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C .制备Fe(0H)3胶体，通常是将Fe(0H)3固体溶于热水中D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO32「6. (2007年江苏)用以下实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是A /呱收1【口匚打袖的鬲(W D.啜收7. (2007年江苏)某同学按右图所示的装置进行电解实验。
2020版高考化学大一轮复习专题综合检测题含解析大师
专题综合检测(一)(时间：45分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．(2019·新华月考)分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1～100 nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧解析：选B。
酸是电离出的阳离子全部为H＋的化合物，A项错误；离子反应是有离子参加或生成的反应，Na和H2O的反应虽然没有离子参加，但是有离子生成，所以是离子反应，C项错误；有电子转移(化合价变化)的反应属于氧化还原反应，Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应，D项错误。
2．(2019·沈阳模拟)下列关于胶体的说法正确的是( )A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7m之间，因此纳米材料属于胶体C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选D。
A项，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，错误；B项，胶体是分散质粒子直径大小在10－9～10－7m之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C项，Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显变化，正确。
3．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A．1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol－1B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C．一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×1023gD．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol解析：选C。
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专项突破练(一) 学考第29题(一)表格分析型1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。
请计算：(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1。
(2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。
答案 (1)1.5 (2)1∶1解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为a.2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋b ．2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)n (Fe 2＋)＝0.04×1×32mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝0.06 mol 0.04 L＝1.5 mol·L －1(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋2y y2Fe 3＋＋ Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.6464＝x即x ＋y ＝0.03 结合56y ＋64x ＝1.80得到：x y ＝11。
2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。
取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。
(1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_________________(最简单的整数比)。
(2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL 相同浓度的稀H 2SO 4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。
答案 (1)50∶1 (2)1.25 mol·L －1解析 (1)n (C)＝n (CO 2)＝0.224 L22.4 L·mol －1＝0.01 moln (Fe)＝28.12 g －0.01 mol×12 g·mol－156 g·mol －1＝0.5 mol 所以n (Fe )n (C )＝0.5 mol 0.01 mol ＝501。
在实验Ⅲ中，H 2SO 4完全反应n (H 2SO 4)＝n (H 2)＝ 2.800 L22.4 L·mol－1＝0.125 molc (H 2SO 4)＝0.125 mol 0.1 L＝1.25 mol·L －1。
3．有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH 混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO 2(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO 2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度＝______________。
(2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量＝__________________。
答案 (1)1.50 mol·L －1(2)0.045 0 mol解析 Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中通入CO 2气体，依次发生①Ba(OH)2＋ CO 2===BaCO 3↓＋H 2O②2NaOH＋ CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ③Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2===2NaHCO 3 ④BaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ba(HCO 3)2；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL ，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03 mol ，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015 mol ，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015 mol ，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成Ba(HCO 3)2；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol ，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。
(1)根据Ⅲ数据，设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol·L －1Ba(OH)2＋CO 2 ===BaCO 3↓＋H 2O1 mol 1 mol 0．04 L×c mol·L －10.06 mol 10.04 L×c mol·L －1＝10.06 mol 解得c ＝1.50。
(二)图像分析型4．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L －1H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1)稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为__________mol·L －1。
(2)加入Fe 的质量至少有__________ g 。
答案 (1)0.40 (2)0.65解析 (1)加蒸馏水稀释至100 mL 后，H 2SO 4溶液的物质的量浓度＝5.0 mol·L －1×0.008 L 0.1 L ＝0.40 mol·L －1。
(2)m (Fe)＝0.224 L 22.4 L·mol－1×56 g·mol －1＝0.56 g ；m (Zn)＝0.224 L 22.4 L·mol－1×65 g·mol－1＝0.65 g 。
铁、锌与H 2SO 4反应都生成了224 mL 的氢气，说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn 和Fe ，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol ，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g 。
5．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液10 mL ，通入一定量的CO 2，再继续滴加入0.1 mol·L －1的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：(1)原NaOH 溶液的物质的量浓度为________________。
(2)原NaOH 溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体最大体积(标准状况)为______________。
答案 (1)0.75 mol·L －1(2)112 mL解析 (1)当加入盐酸75 mL 时，产生二氧化碳气体体积最大，此时恰好完全反应，溶液中溶质为NaCl ，Na ＋来自氢氧化钠，Cl －来自盐酸，n (Na ＋)＝n (Cl －)＝n (NaOH)＝0.007 5 mol ，所以每份溶液中c (NaOH)＝0.75 mol·L－1。
(2)由图示可知不产生气体需要盐酸的体积少于产生气体需要盐酸的体积，说明所得溶液为Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液。
设溶液中Na 2CO 3物质的量为x mol ，NaHCO 3物质的量为y mol ；0→25 mL 时发生反应：CO 2－3＋H ＋===HCO －325→75 mL 时发生反应：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑x ＝0.025×0.1 x ＋y ＝0.05×0.1n (CO 2)＝(x ＋y )mol ＝0.005 mol ，V (CO 2)＝112 mL 。
6．(2017·宁波市高三新高考选考适应性考试)向一定质量CaCl 2和HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.000 mol·L －1的Na 2CO 3溶液，反应过程中加入的Na 2CO 3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。
(1)样品中物质的量之比n (CaCl 2)∶n (HCl)＝________。
(2)V 2＝__________ L 。
答案 (1)1∶2 (2)0.100 0解析 分析反应的过程可知：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点CaCl 2完全反应，据此分析解答。
由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.200 g ，n (HCl)＝2n (CO 2)＝2×m (CO 2)M (CO 2)＝2× 2.200 g44 g·mol －1＝0.1 mol ；碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.000 g ，n (CaCl 2)＝n (CaCO 3)＝m (CaCO 3)M (CaCO 3)＝ 5.000 g100 g·mol －1＝0.05 mol ，n (CaCl 2)∶n (HCl)＝0.05 mol∶0.1 mol＝1∶2。
(2)根据C 原子守恒可知：n (Na 2CO 3)＝n (CO 2)＋n (CaCO 3)＝0.1 mol ，V 2＝n (Na 2CO 3)c (Na 2CO 3)＝0.1 mol 1.000 mol·L －1＝0.100 0 L 。
(三)直接描述型7．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将a mol Cl 2通入过量的NaOH 溶液中，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且产物的成分与温度高低有关。
(1)改变温度，产物中NaClO 3的最大理论产量为____________ mol 。
(2)若某温度下，反应后c (Cl －)∶c (ClO －3)＝6∶1，则溶液中c (ClO －)∶c (ClO －3)＝___________。
答案 (1)a3(2)1∶1解析 (1)只发生3Cl 2＋6NaOH=====△NaClO 3＋5NaCl ＋3H 2O 反应，生成的NaClO 3最大，其物质的量为a 3mol 。
(2)设c (ClO －)＝x ，根据电子守恒得：c (Cl －)＝5c (ClO －3)＋xx ＝6c (ClO －3)－5c (ClO －3)＝c (ClO －3)所以c (ClO －)∶c (ClO －3)＝1∶1。
8．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)将19.20 g CuO 和Fe 2O 3的混合物在高温下与足量的CO 充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 mol·L －1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g 白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。