2014届高三化学复习《电离平衡和溶液酸碱性》测试

2014届高三化学复习《电离平衡和溶液酸碱性》测试2

原子量: C.12 O.16 Na.23

1、常温下对pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的电离程度比较，下列叙述正确的是( )

A、前者大

B、后者大

C、两者相等

D、无法确定

2．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )

A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)

C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)与c(SO42-)

D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液，前者与后者的c(OH－)

3．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

4、已知HClO的酸性比H 2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是（）

A、光照

B、加入石灰石

C、加入固体NaOH

D、加水

5．在18℃时，H2SO3的K l＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的K l＝9.1×10-8、K2＝1.1×10-12，则下列说法中正确的是（）

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 氢硫酸的酸性强于亚硫酸

D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

6. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是

A. 该溶液的pH一定为2

B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生

C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱

D. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存

7.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

A.三种酸的强弱关系： HX＞HY＞HZ

B.反应 HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C.相同温度下，0.1 mol ·L －1的NaX 、NaY 、NaZ 溶液，NaZ 溶液pH 最大

D.相同温度下，1 mol ·L －1HX 溶液的电离常数大于0.1 mol ·L －1HX

8、已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A ．该溶液的pH=4

B ．升高温度，溶液的pH 增大

C ．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍

9．25℃时，将pH ＝x 的H 2SO 4溶液与pH ＝y 的NaOH 溶液按体积比1:100混合，反应后

所得溶液pH ＝7。若x ＝3

1y ，则x 值为 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5

10．已知某温度下，在100 mL 浓度为0.01 mol/L 的NaHB 强电解质溶液中，c(H +)>(OH -)，

则下列关系式一定正确的是

A ．溶液的pH=2

B ．c(Na +)=0.01 mol/L ≥c(B 2-)

C ．c(H +)·c(OH -)=10-14

D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -)

11．已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na ++H ++SO 24

。某温度下，向pH=6的

蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙

述中，不正确．．．

的是 A ．该温度高于25℃

B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol·L －1

C ．NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离

D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性

12．室温时，pH=a 的氨水与pH =b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度

可表示为

A ．10(a+b-12)%

B ．10(a+b-14)%

C ．10(12-a-b)%

D ．10(14-a-b)%

13、下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是

14.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10－a mol/L ，下列说法不正确的是 A ．a ＞7时，水的电离受到抑制

B ． a ＜7时，水的电离受到抑制

C ．a ＜7时，溶液的pH 可能为a

D ．a ＞7时，溶液的pH 可能为14－a

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A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③

D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系的是。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系的是。

(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系

为。

(4)体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后

的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为。

(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为。

(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率，若产生相同体

积的气体(相同状况)，所需时间。

(7)将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为。

16. （10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3② NaHCO3③－ONa

④CH3COONH4⑤NH4HCO3

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：

（2）已知酸性H2CO3 > －OH > HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为(填写序号)：> >

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式

（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是：

17．（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为K W＝1×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是

_______________________________________________________________________。

若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。

(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是

18．（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。

A．9 B．13 C．11～13之间D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。