高三总复习 化学课件：第9课时气体摩尔体积
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第三章
物质的量
第 课时
气体摩尔体积
课堂练习1 • 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是 ( ) B • A.甲的分子数比乙的分子数多 • B.甲的物质的量比乙的物质的量少 • C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 • D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
习题解析 • 同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明 甲中分子的相对分子质量大，故在等质量的 前提下，甲的物质的量少。
课堂练习2
• 在两个密封容器中分别充有质量相等的甲、乙 两种气体，它们的温度和密度均相同，试根据 甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中 正确的是 ( C ) • A.若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 • B.若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积： 甲>乙
习题解析 • A项中1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子 数为2nA,D项由反应知：3Fe~4H2,0.1 mol Fe 产生H2为0.43nA个。
课堂练习4 • 下列叙述中正确的是 ( C ) • A.22.4 L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 • B.同温同压下，原子数均为6.02×1023个氢气 和氦气具有相同的体积 • C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离 子 • D.1.0 L浓度为1.0 mol· -1的一元酸溶液中含有 L 6.02×1023个氢离子 VH 2 1 • A项中未说明是处于标准状况下;B中V 2 ; He • D项中的一元酸不一定是强酸。
• C.若M(甲)<M(乙)，则气体压强：甲>乙
• D.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
课堂练习3 • 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA ，下列 说法正确的是( BC ) • A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数 为3 nA • B.1.5 mol NO2 与足量H2O反应，转移的电 子数为nA • C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体 含有的原子数为3nA • D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 • H2分子数为0.10 nA
考点
• 2.要熟练掌握以“物质的量”为中心的各种 物理量的网络关系：
考点
• 3.气体摩尔质量的计算方法 • (1)根据1个气体分子的质量求算：M=m分 子×NA。 • (2)根据1个气体分子和1个12C原子的质量 m分子 12 。 求算：M •
m(12 C)
2 • ( 4 ) 根 据 气 体 相 对 密 度 ( D) 求算： 1 M =D· 。 M
• 说明：其中a%、b%是混合气体中A、 B组分的物质的量分数或体积分数。
M M A a % M B b%
课堂练习8 • 【例1】同温同压下，某容器充满氧气时重 116 g，若充满CO2时重122 g。现充满X气体 时重114 g，则X气体不可能是( ) • A.CO B.N2 • C.C2H4 D.NO • • 设容器的质量为m，根据同温同压下相同体 积的任何气体含有相同数目的分子有：
课堂练习6 • 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。 B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压)。以下对B分子组成的推测一定 正确的是 ( A )
• • A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子
课堂练习7
• 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2 、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时， 这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( D) • A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
课堂练习5
• 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 、 O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等 时，下列说法中正确的是 ( D )
•
•
A.两个容器内气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
•
•
C.两个容器内气体的分子数目相等
D.两个容器内的氧原子数目相等
习题解析 • 体积相等、密度相等的两个容器中充满O2 和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相 对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量 不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等；但等质量的O2和 O3所含氧原子数目是相等的，故D项正确。
习题解析
•
126 g m 122 g m 解之,得m=100 g 1 1 32 g mol 44 g mol
•
又有 116 g 100 g 114 g 100 g 1 32 g mol M
• 解之，得M=28 g· -1 mol • 由于CO、N2、C2H4的摩尔质量均为 • 28 g· -1，因此答案为D。 mol • 【答案】D
课堂练习10
• 【变式2】由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同 压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则 下列关系正确的是( ) B
• A.混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15
• B.混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1 • C.混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15 • D.混合气体中14CO与12CO密度之比为1∶1
•
•
B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
•
D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
考点
• 气体摩尔体积 • 1.注意有关气体摩尔体积概念之间的关系 摩尔体积 气体摩 尔体积 标准状况下气 体摩尔体积
单位物质的 量的体积
V Vm= n
22.4 L· -1 mol
2 1
(3)根据气体的密度求算：在标准状况下， M=ρ· L· -1。 224 mol
考点
• (5)根据等物质的量气体的质量比求算： m1 M1 m2 M2 • (6)摩尔质量定义法： m ，对于混合物 M = M n • m总／n总。 • (7)根据物质的量分数或体积分数求混合气体 的平均相对分子质量：
课堂练习9
• 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和 空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质 量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 • (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写 化学式) SO2 。 • (2)E的相对分子质量是 30 。 • (3)实验室制取少量D的化学方程式是 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ • 。 • (4)A、B、C可能的化学式是 N2、CO、C2H4 。
课堂练习9
• 【变式1】某校化学小组学生进行“气体相对分子 质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都 相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。 数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
Baidu Nhomakorabea
气体
A
B
C
D
E
F
烧瓶和气 48.4 48.4 48.4 48.3 48.4 48.8 体的总质 082 082 082 822 342 762 量(g)
物质的量
第 课时
气体摩尔体积
课堂练习1 • 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、 乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确 的是 ( ) B • A.甲的分子数比乙的分子数多 • B.甲的物质的量比乙的物质的量少 • C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 • D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
习题解析 • 同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明 甲中分子的相对分子质量大，故在等质量的 前提下，甲的物质的量少。
课堂练习2
• 在两个密封容器中分别充有质量相等的甲、乙 两种气体，它们的温度和密度均相同，试根据 甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中 正确的是 ( C ) • A.若M(甲)>M(乙)，则分子数：甲>乙 • B.若M(甲)<M(乙)，则气体摩尔体积： 甲>乙
习题解析 • A项中1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子 数为2nA,D项由反应知：3Fe~4H2,0.1 mol Fe 产生H2为0.43nA个。
课堂练习4 • 下列叙述中正确的是 ( C ) • A.22.4 L氧气中必然含有6.02×1023个氧分子 • B.同温同压下，原子数均为6.02×1023个氢气 和氦气具有相同的体积 • C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.02×1023个钠离 子 • D.1.0 L浓度为1.0 mol· -1的一元酸溶液中含有 L 6.02×1023个氢离子 VH 2 1 • A项中未说明是处于标准状况下;B中V 2 ; He • D项中的一元酸不一定是强酸。
• C.若M(甲)<M(乙)，则气体压强：甲>乙
• D.若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙
课堂练习3 • 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA ，下列 说法正确的是( BC ) • A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数 为3 nA • B.1.5 mol NO2 与足量H2O反应，转移的电 子数为nA • C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体 含有的原子数为3nA • D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的 • H2分子数为0.10 nA
考点
• 2.要熟练掌握以“物质的量”为中心的各种 物理量的网络关系：
考点
• 3.气体摩尔质量的计算方法 • (1)根据1个气体分子的质量求算：M=m分 子×NA。 • (2)根据1个气体分子和1个12C原子的质量 m分子 12 。 求算：M •
m(12 C)
2 • ( 4 ) 根 据 气 体 相 对 密 度 ( D) 求算： 1 M =D· 。 M
• 说明：其中a%、b%是混合气体中A、 B组分的物质的量分数或体积分数。
M M A a % M B b%
课堂练习8 • 【例1】同温同压下，某容器充满氧气时重 116 g，若充满CO2时重122 g。现充满X气体 时重114 g，则X气体不可能是( ) • A.CO B.N2 • C.C2H4 D.NO • • 设容器的质量为m，根据同温同压下相同体 积的任何气体含有相同数目的分子有：
课堂练习6 • 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。 B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍 (同温同压)。以下对B分子组成的推测一定 正确的是 ( A )
• • A.有1个氧原子 B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子
课堂练习7
• 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2 、O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时， 这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 ( D) • A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)
课堂练习5
• 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2 、 O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等 时，下列说法中正确的是 ( D )
•
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A.两个容器内气体的压强相等
B.O2比O3的质量小
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C.两个容器内气体的分子数目相等
D.两个容器内的氧原子数目相等
习题解析 • 体积相等、密度相等的两个容器中充满O2 和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相 对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量 不相等，两种气体的分子数不相等，两容 器中气体的压强不相等；但等质量的O2和 O3所含氧原子数目是相等的，故D项正确。
习题解析
•
126 g m 122 g m 解之,得m=100 g 1 1 32 g mol 44 g mol
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又有 116 g 100 g 114 g 100 g 1 32 g mol M
• 解之，得M=28 g· -1 mol • 由于CO、N2、C2H4的摩尔质量均为 • 28 g· -1，因此答案为D。 mol • 【答案】D
课堂练习10
• 【变式2】由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同 压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则 下列关系正确的是( ) B
• A.混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15
• B.混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1 • C.混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15 • D.混合气体中14CO与12CO密度之比为1∶1
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B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)
C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)
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D.p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
考点
• 气体摩尔体积 • 1.注意有关气体摩尔体积概念之间的关系 摩尔体积 气体摩 尔体积 标准状况下气 体摩尔体积
单位物质的 量的体积
V Vm= n
22.4 L· -1 mol
2 1
(3)根据气体的密度求算：在标准状况下， M=ρ· L· -1。 224 mol
考点
• (5)根据等物质的量气体的质量比求算： m1 M1 m2 M2 • (6)摩尔质量定义法： m ，对于混合物 M = M n • m总／n总。 • (7)根据物质的量分数或体积分数求混合气体 的平均相对分子质量：
课堂练习9
• 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和 空气的总质量是48.4212 g。空气的平均相对分子质 量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 • (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写 化学式) SO2 。 • (2)E的相对分子质量是 30 。 • (3)实验室制取少量D的化学方程式是 CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ • 。 • (4)A、B、C可能的化学式是 N2、CO、C2H4 。
课堂练习9
• 【变式1】某校化学小组学生进行“气体相对分子 质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都 相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。 数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。
Baidu Nhomakorabea
气体
A
B
C
D
E
F
烧瓶和气 48.4 48.4 48.4 48.3 48.4 48.8 体的总质 082 082 082 822 342 762 量(g)