也谈无机化学中“化学平衡”的教学
2024版年度无机化学第4章化学平衡
无机化学第4章化学平衡contents•化学平衡基本概念•影响化学平衡因素目录•化学平衡计算方法•化学平衡在实际应用中意义•总结与展望化学平衡基本概念化学平衡定义及特点定义特点化学平衡是动态平衡，由此衍生出化学平衡的三个重要特征，即“逆、等、定”。
可逆反应与不可逆反应可逆反应不可逆反应化学平衡常数表达式化学平衡移动原理勒夏特列原理平衡移动的方向与条件改变的关系影响化学平衡因素增加反应物浓度减少生成物浓度原理030201增加压力减小压力原理温度对化学平衡影响升高温度升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
降低温度降低温度，平衡向放热反应方向移动。
原理温度改变会影响反应物和生成物的活化分子百分数，进而影响反应速率和化学平衡。
1 2 3催化剂对反应速率的影响催化剂对化学平衡的影响原理催化剂对反应速率和化学平衡影响化学平衡计算方法010204确定反应物和生成物的初始浓度根据化学方程式设立平衡方程解平衡方程求得平衡时各物质的浓度计算平衡常数以验证结果0301020304逐步逼近法求解复杂体系平衡组成初步估计各物质的平衡浓度或分压计算机辅助计算方法利用化学计算软件或编程进行计算输入反应方程式、平衡常数和初始条件化学平衡在实际应用中意义工业生产中优化条件提高产率通过调整反应条件，如温度、压力、浓度等，使化学平衡向生成产物方向移动，从而提高产率。
利用催化剂改变反应历程，降低活化能，使反应在较低温度和压力下达到平衡，实现节能降耗。
通过合理设计工艺流程，实现反应与分离的耦合，打破平衡限制，进一步提高产率。
利用化学平衡计算，优化废气、废水处理工艺，提高处理效率，减少污染物排放。
开发环境友好型催化剂和反应条件，促进绿色化学的发展，实现环境保护与经济发展的双赢。
通过化学平衡原理，控制有害物质的生成和排放，降低环境污染。
环境保护中减少污染物排放生物体内许多生化反应都是在酶催化下进行的可逆反应，处于动态平衡状态。
通过调节酶的活性和浓度，可以控制代谢途径和速率，维持生物体内环境的稳定。
大学无机化学化学平衡学习教案
大学无机化学化学平衡学习教案一、教学内容本节课的教学内容来自于《大学无机化学》的第四章“化学平衡”。
本章主要介绍了化学平衡的概念、平衡常数、影响平衡的因素以及勒夏特列原理。
具体内容包括：1. 化学平衡的概念：等效平衡、可逆反应、平衡状态等。
2. 平衡常数：平衡常数的定义、表达式、分类及计算方法。
3. 影响平衡的因素：浓度、温度、压力、催化剂等。
4. 勒夏特列原理：勒夏特列原理的定义、表达式及其应用。
二、教学目标1. 理解化学平衡的概念，掌握平衡状态的判断方法。
2. 掌握平衡常数的定义、表达式及计算方法。
3. 了解影响化学平衡的因素，能够分析实际问题中的平衡移动。
4. 理解勒夏特列原理，能够运用勒夏特列原理解释实际问题。
三、教学难点与重点1. 教学难点：平衡常数的计算方法，勒夏特列原理的应用。
2. 教学重点：化学平衡的概念，影响平衡的因素。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、黑板、粉笔。
2. 学具：教材《大学无机化学》、笔记本、笔。
五、教学过程1. 实践情景引入：通过一个简单的化学反应实例，引导学生思考化学平衡的概念。
2. 理论讲解：讲解化学平衡的概念、平衡状态的判断方法，平衡常数的定义、表达式及计算方法。
3. 例题讲解：分析实际问题，运用平衡常数和勒夏特列原理进行解答。
4. 随堂练习：让学生运用所学知识，解答一些有关化学平衡的问题。
5. 课堂讨论：引导学生探讨影响化学平衡的因素，以及平衡移动的原理。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 平衡状态的判断方法3. 平衡常数的定义、表达式及计算方法4. 影响化学平衡的因素5. 勒夏特列原理的表达式及应用七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2. 答案：K = (PH3)^2 / (PN2 PH2)^3八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课学生对化学平衡的概念和影响平衡的因素掌握较好，但在运用平衡常数和勒夏特列原理解决实际问题时，部分学生还存在一定的困难。
大专无机化学教案化学平衡
大专无机化学教案-化学平衡第一章：化学平衡概述1.1 学习目标了解化学平衡的定义及重要性掌握化学平衡的表示方法理解平衡常数的概念及意义1.2 教学内容化学平衡的定义及实例化学平衡的表示方法：反应物与物的浓度比平衡常数的计算及应用1.3 教学活动引入实例，引导学生思考化学平衡的概念讲解化学平衡的表示方法，让学生通过实际例子理解练习计算平衡常数，巩固学生对平衡常数的理解1.4 作业与评估习题：计算平衡常数并解释结果小组讨论：探讨平衡常数在不同条件下的变化第二章：平衡移动原理2.1 学习目标理解平衡移动原理的概念掌握勒夏特列原理的应用能够分析外界条件变化对平衡的影响2.2 教学内容平衡移动原理的定义及勒夏特列原理勒夏特列原理的应用：浓度、温度、压力的变化实际例子：酸碱平衡的移动2.3 教学活动讲解平衡移动原理及勒夏特列原理，引导学生理解其应用通过实际例子，让学生分析外界条件变化对平衡的影响小组讨论：探讨勒夏特列原理在不同情况下的适用性2.4 作业与评估习题：应用勒夏特列原理分析平衡移动小组项目：设计实验，验证勒夏特列原理第三章：酸碱平衡3.1 学习目标理解酸碱平衡的概念及重要性掌握酸碱平衡的表示方法及计算理解pH值的概念及计算方法3.2 教学内容酸碱平衡的定义及实例酸碱平衡的表示方法：酸碱浓度比pH值的定义及计算方法3.3 教学活动引入实例，引导学生思考酸碱平衡的概念讲解酸碱平衡的表示方法，让学生通过实际例子理解练习计算pH值，巩固学生对pH值的理解3.4 作业与评估习题：计算pH值并解释结果小组讨论：探讨pH值在不同条件下的变化第四章：氧化还原平衡4.1 学习目标理解氧化还原平衡的概念及重要性掌握氧化还原平衡的表示方法及计算理解电位的概念及计算方法4.2 教学内容氧化还原平衡的定义及实例氧化还原平衡的表示方法：氧化剂与还原剂的浓度比电位的定义及计算方法4.3 教学活动引入实例，引导学生思考氧化还原平衡的概念讲解氧化还原平衡的表示方法，让学生通过实际例子理解练习计算电位，巩固学生对电位的理解4.4 作业与评估习题：计算电位并解释结果小组讨论：探讨电位在不同条件下的变化第五章：沉淀溶解平衡5.1 学习目标理解沉淀溶解平衡的概念及重要性掌握沉淀溶解平衡的表示方法及计算理解溶解度的概念及计算方法5.2 教学内容沉淀溶解平衡的定义及实例沉淀溶解平衡的表示方法：沉淀与离子的浓度比溶解度的定义及计算方法5.3 教学活动引入实例，引导学生思考沉淀溶解平衡的概念讲解沉淀溶解平衡的表示方法，让学生通过实际例子理解练习计算溶解度，巩固学生对溶解度的理解5.4 作业与评估习题：计算溶解度并解释结果小组讨论：探讨溶解度在不同条件下的变化第六章：化学平衡的实验技术6.1 学习目标掌握化学平衡实验的基本操作技能学会使用精密仪器进行平衡实验能够分析实验数据，验证平衡常数6.2 教学内容平衡实验的基本操作：溶液的配制、滴定等精密仪器的使用：滴定管、pH计等实验数据分析：误差分析、数据处理6.3 教学活动演示平衡实验的基本操作，指导学生进行实际操作讲解精密仪器的使用方法，让学生通过实际操作熟悉仪器分析实验数据，让学生掌握数据处理的方法6.4 作业与评估实验考核：操作精密仪器，完成平衡实验第七章：化学平衡在工业中的应用7.1 学习目标理解化学平衡在工业中的重要性掌握化学平衡在工业中的应用实例能够分析工业过程中平衡条件的优化7.2 教学内容化学平衡在工业中的应用实例：合成氨、硫酸工业等平衡条件的优化：Le Chatelier原理的应用工业过程的模拟与优化7.3 教学活动讲解化学平衡在工业中的应用实例，让学生理解其在工业中的重要性分析平衡条件的优化，让学生学会应用Le Chatelier原理模拟工业过程，让学生掌握过程优化方法7.4 作业与评估习题：分析工业过程中平衡条件的优化案例分析：分析实际工业过程中的平衡问题，提出优化方案第八章：化学平衡的现代研究方法8.1 学习目标了解化学平衡的现代研究方法掌握化学平衡的计算与模拟方法了解化学平衡实验技术的最新发展8.2 教学内容化学平衡的计算方法：分子模拟、量子化学计算等化学平衡的实验技术：核磁共振、质谱等化学平衡的研究软件与应用8.3 教学活动讲解化学平衡的计算与模拟方法，让学生了解其原理与应用演示化学平衡实验技术的实际操作，让学生熟悉其应用介绍化学平衡研究软件，让学生了解其功能与使用方法8.4 作业与评估习题：应用化学平衡计算方法解决实际问题第九章：化学平衡与生活9.1 学习目标理解化学平衡在日常生活中的重要性掌握化学平衡在生活中的应用实例能够分析生活中的平衡问题9.2 教学内容化学平衡在生活中的应用实例：饮食、健康等生活中的平衡问题：环境保护、资源利用等化学平衡在生活中的实际意义9.3 教学活动讲解化学平衡在生活中的应用实例，让学生理解其在日常生活中的重要性分析生活中的平衡问题，让学生学会应用化学平衡的知识讨论化学平衡在生活中的实际意义，让学生关注化学平衡与社会发展的关系9.4 作业与评估习题：分析生活中的平衡问题第十章：化学平衡的综合应用10.1 学习目标掌握化学平衡的综合应用能力能够分析复杂体系中的平衡问题了解化学平衡在科学研究中的前沿应用10.2 教学内容复杂体系中的平衡问题：多相体系、生物体系等化学平衡在科学研究中的应用实例：材料科学、环境科学等化学平衡的前沿应用与发展趋势10.3 教学活动分析复杂体系中的平衡问题，让学生掌握解决实际问题的能力讲解化学平衡在科学研究中的应用实例，让学生了解其在前沿领域的应用讨论化学平衡的发展趋势，让学生关注科学发展的动态10.4 作业与评估习题：分析复杂体系中的平衡问题重点和难点解析1. 教学内容的深度与广度：教案中涵盖了化学平衡的基本概念、原理、应用以及实验技术等多个方面。
大专无机化学教案-化学平衡
大专无机化学教案-化学平衡一、教学目标：1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的原理。
2. 使学生了解化学平衡的表示方法，如平衡常数、平衡浓度等。
3. 培养学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
二、教学内容：1. 化学平衡的定义与含义2. 化学平衡的表示方法3. 平衡常数及其计算4. 影响化学平衡的因素5. 化学平衡的实际应用三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学平衡的概念、平衡常数的计算、影响化学平衡的因素。
2. 教学难点：平衡常数的推导与计算、化学平衡的实际应用。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解化学平衡的概念、原理、表示方法等基本知识。
2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解化学平衡在生产、科研中的应用。
3. 讨论法：组织学生讨论影响化学平衡的因素，提高学生的思维能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，如烧碱制取二氧化碳，引出化学平衡的概念。
2. 讲解基本知识：讲解化学平衡的定义、表示方法、平衡常数等。
3. 案例分析：分析实际案例，如合成氨、硫酸工业等，了解化学平衡在生产中的应用。
4. 计算练习：让学生运用平衡常数计算公式，进行相关练习。
5. 影响因素讨论：组织学生讨论温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 课堂反馈：了解学生对课堂内容的掌握情况，为下一步教学做好准备。
六、教学评估与反思：1. 评估学生对化学平衡概念的理解程度，通过课堂提问、作业和小型测试进行评估。
2. 观察学生在案例分析中的表现，评估他们运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
3. 收集学生对影响化学平衡因素的讨论意见，评估他们的思考深度和团队协作能力。
4. 反思教学方法的有效性，根据学生反馈调整教学策略，以提高教学效果。
七、课后作业：2. 分析课后习题，运用化学平衡原理解决相关问题。
3. 选择一个感兴趣的化学平衡实例，进行深入研究，下节课分享研究成果。
无机化学化学平衡的基本原理与应用概述
无机化学化学平衡的基本原理与应用概述引言无机化学中的化学平衡是研究化学反应速率和化学平衡状态的重要原理之一。
化学平衡的基本原理可以帮助我们了解反应体系的动态过程、确定反应机制以及控制反应条件。
本文将概述无机化学化学平衡的基本原理及其在实际应用中的意义。
一、化学平衡的基本原理无机化学平衡是指在封闭体系中，反应物与生成物浓度达到一定比例，而反应速率达到动态平衡的状态。
根据化学平衡的基本原理，我们可以得出以下几点：1. 反应速率与反应物浓度的关系根据速率方程和反应物浓度的关系，我们可以确定反应速率与浓度的函数关系。
例如，在AB反应中，速率与反应物A、B的浓度分别按照其反应级数的幂次关系相关联。
2. 动态平衡的达成在反应过程中，反应物被转化成生成物，同时生成物亦会逆向反应转变为反应物。
当反应物与生成物浓度之间的比例达到一定值时，反应体系达到动态平衡状态。
这意味着正向反应和逆向反应的速率相等，反应体系的浓度不再随时间发生变化。
3. 平衡常数的定义与意义平衡常数是用来描述化学平衡体系中反应物与生成物浓度之间的关系的数学量。
它是反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积，并由化学方程式中的反应物和生成物的系数决定。
平衡常数的大小可以反映反应体系反应偏向于正向反应还是逆向反应的趋势。
二、化学平衡的应用无机化学化学平衡的基本原理在实际应用中具有重要的意义。
以下是几个常见的应用领域：1. 酸碱平衡酸碱反应是化学平衡原理在无机化学中的重要应用之一。
例如，弱酸与弱碱溶液的中和反应中，通过调节反应物浓度可以实现溶液的酸碱中和以及pH值的调节。
2. 氧化还原反应氧化还原反应中，电子的转移是平衡反应发生的主要机制。
通过调节氧化剂和还原剂的浓度，可以控制反应体系中氧化还原反应的方向和速率。
3. 沉淀反应沉淀反应中，通过调节反应物浓度可以控制或限制沉淀物的形成。
这一原理在无机分离和分析中有重要的应用，使得我们可以根据沉淀物的生成来判断某种离子的存在与浓度。
无机化学中的化学平衡原理
无机化学中的化学平衡原理化学平衡是指一个化学反应在一定条件下的反应物与生成物之间的相对浓度不变，这种状态下的化学反应称为化学平衡反应。
无机化学中的化学平衡原理是指在无机化学反应中，化学物质在特定的环境下自行达到平衡的趋势，此时化学反应的反应物与生成物之间的浓度不再变化。
那么如何理解化学平衡原理，以及它在化学反应中所起的作用？化学平衡定律在研究化学平衡原理之前，我们要先了解化学平衡定律。
化学平衡定律是指化学反应达到平衡时，反应物和生成物浓度的乘积的比值是一个常数。
这个常数称为平衡常数。
平衡常数越大，说明反应越完全，反应达到平衡的趋势就越强。
同时，平衡常数也反映了一个化学反应能否基本达到反应物向生成物转化的程度。
在化学反应中，化学平衡定律起到了很重要的作用。
在一定条件下，反应物和生成物之间会达到一个动态平衡的状态。
这个状态下的化学反应是静态与动态的交替进行，反应的物质浓度不再发生变化，但是反应仍在持续进行。
如果反应物中某一物质在起始时的浓度改变，则整个平衡系统都会对这些变化进行调整，以使其达到新的平衡。
反应物和生成物之间的关系在化学平衡中，反应物和生成物之间的关系是非常复杂的。
不同的化学反应中，反应物与生成物之间有不同的关系。
具体来说，反应物的浓度越高，化学反应越倾向于生成物；而反之，反应物的浓度越低，化学反应倾向于反应物。
这是因为化学反应中的平衡状态实际上是一种能量最小化的状态。
这个过程中最小化的是自由能，因此化学反应倾向于达到自由能最小的状态。
如果某个反应物被移除，这会引起从生成物向反应物的反应，以达到新的平衡。
化学反应速率和反应平衡在化学反应中，反应平衡和反应速率是相关的。
反应平衡是指反应在特定的条件下达到的平衡状态，而反应速率是指反应物浓度的变化速度。
在化学反应中，反应速率通常受到化学反应体系中反应物分子之间相互碰撞的影响。
反应速率不同可以使化学反应达到平衡状态的速度也会有所不同。
化学反应可以在平衡态下保持很长一段时间。
无机化学化学平衡学习教案
加水稀释促进水解，平衡向正反应方向移动；增大盐的浓度，水解平衡向正反应方向移动 ，但盐的水解程度减小；增大（或减小）某离子的浓度，水解平衡向能够减弱这种改变的 方向移动。
酸碱的强弱
强酸强碱完全电离，弱酸弱碱部分电离，多元弱酸的电离分步进行。
04
沉淀溶解平衡原理及应用
沉淀溶解平衡原理
沉淀溶解平衡的建立
化学平衡是无机化学的重要概 念，描述在一定条件下化学反 应达到动态平衡的状态。
掌握化学平衡原理对于理解无 机化学反应的本质和规律具有 重要意义。
课程目标与要求
课程目标
通过本课程的学习，使学生掌握化学 平衡的基本原理和应用，理解无机化 学反应的本质和规律，培养分析和解 决问题的能力。
课程要求
学生应掌握化学平衡常数、沉淀溶解 平衡、酸碱平衡、配位平衡等基本概 念和原理，能够运用所学知识分析和 解决无机化学领域中的实际问题。
表达式为Kw=[H+][OH-] ，常温下（25℃ ）Kw=10-14。
酸电离平衡常数（Ka）
碱电离平衡常数（Kb）
表达式为 Ka（HAc）=[H+][Ac-]/[HAc]。
表达式为 Kb[OHAc]=[OH-]/[OHAc]。
影响酸碱平衡因素
温度
升温促进水解，平衡向正反应方向移动；降温抑制水解，平衡向逆反应方向移动。
不同酸度下，配体和中心原子的存在 形式可能发生变化，从而影响配位平 衡。
温度
温度对配位平衡的影响与反应的热效 应有关。若反应为放热反应，则升高 温度平衡向左移动；若为吸热反应， 则升高温度平衡向右移动。
配体浓度
配体浓度的改变会直接影响配位平衡 的移动。
其他因素
如溶剂效应、离子强度等也会对配位 平衡产生影响。
大专无机化学教案化学平衡
大专无机化学教案-化学平衡教案章节：一、化学平衡基本概念1.1 平衡态的定义1.2 平衡态的表示方法1.3 可逆反应与不可逆反应二、平衡常数2.1 平衡常数的定义2.2 平衡常数的计算2.3 平衡常数与反应进行程度的关系三、平衡移动原理3.1 勒夏特列原理3.2 勒夏特列原理的应用3.3 平衡移动与反应条件的关系四、化学平衡的计算4.1 平衡常数表达式4.2 三段法求平衡浓度4.3 平衡常数与反应物转化率的关系五、实际应用举例5.1 工业合成氨的平衡计算5.2 酸碱滴定的平衡计算5.3 气相色谱法的平衡计算教学目标：1. 理解化学平衡的基本概念，掌握平衡态的表示方法。
2. 掌握平衡常数的定义和计算方法，了解平衡常数与反应进行程度的关系。
3. 理解平衡移动原理，学会运用勒夏特列原理分析和解决实际问题。
4. 学会使用三段法求解化学平衡浓度，了解平衡常数与反应物转化率的关系。
5. 通过对实际应用实例的分析，提高学生运用化学平衡知识解决实际问题的能力。
教学方法：1. 采用讲授法，系统讲解化学平衡的基本概念、平衡常数、平衡移动原理和平衡计算方法。
2. 利用案例分析和讨论，让学生深入了解平衡移动原理在实际应用中的作用。
3. 借助于实验和实践，让学生掌握三段法求解化学平衡浓度的技巧。
4. 运用多媒体教学手段，直观地展示化学平衡的相关概念和原理。
教学内容：一、化学平衡基本概念1.1 平衡态的定义：在一个封闭系统中，正反两个方向的反应速率相等，系统中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态。
1.2 平衡态的表示方法：用化学方程式和反应条件表示平衡态，如：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)。
1.3 可逆反应与不可逆反应：在平衡态下，可逆反应可以正反两个方向进行，而不可逆反应只能单向进行。
二、平衡常数2.1 平衡常数的定义：平衡常数K是反应物浓度与其物浓度之比的乘积的幂次方根。
2.2 平衡常数的计算：K = [NH3]^2 / ([N2] [H2]^3)。
大专无机化学教案化学平衡
大专无机化学教案化学平衡大专无机化学教案——化学平衡一、教学目标1.理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的表示方法。
2.学会判断化学反应是否达到平衡状态，掌握化学平衡的判定条件。
3.了解化学平衡常数与平衡浓度的关系，学会计算化学平衡常数。
4.掌握化学平衡移动的影响因素，学会分析化学平衡移动的方向。
5.了解实际应用中化学平衡的调控方法，培养学生解决实际问题的能力。
二、教学内容1.化学平衡的概念及表示方法（1）化学平衡的定义：化学反应在一定条件下，正反应速率相等，反应物与物的浓度不再发生变化的状态。
（2）化学平衡的表示方法：可逆反应的平衡状态用箭头表示，如：N2+3H2⇌2NH3。
2.化学平衡的判定条件（1）正反应速率相等：v正=v逆。
（2）反应物与物的浓度不再发生变化。
3.化学平衡常数（1）化学平衡常数的定义：在一定温度下，化学反应达到平衡时，物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
（2）化学平衡常数的表达式：Kc=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，其中，a、b、c、d分别为反应物A、B与物C、D的化学计量数。
（3）化学平衡常数的计算与应用：根据平衡浓度计算Kc，分析化学反应的进行程度。
4.化学平衡移动的影响因素（1）浓度：增加反应物浓度或减少物浓度，平衡向正反应方向移动；反之，平衡向逆反应方向移动。
（2）压力：对于气体参与的反应，增加压力，平衡向气体体积减小的方向移动；反之，平衡向气体体积增大的方向移动。
（3）温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
5.化学平衡在实际应用中的调控方法（1）调整反应物浓度：通过添加或移除反应物，调控化学平衡。
（2）调整压力：对于气体反应，通过改变压力，调控化学平衡。
（3）调整温度：通过加热或冷却，调控化学平衡。
三、教学方法1.讲授法：讲解化学平衡的基本概念、判定条件、化学平衡常数及平衡移动的影响因素。
《无机化学》课件第4章化学平衡
《无机化学》课件第4章化学平衡一、教学内容本节课的教学内容选自《无机化学》课件第4章，主要涉及化学平衡的相关知识。
具体包括：化学平衡的定义、平衡常数的概念、平衡移动原理、化学反应的摩尔熵变以及 Le Chatelier 原理。
二、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的计算方法。
2. 培养学生运用平衡移动原理分析和解决实际问题的能力。
3. 使学生了解摩尔熵变在化学平衡中的作用，提高其对热力学的认识。
三、教学难点与重点重点：化学平衡的定义、平衡常数的计算、平衡移动原理及其应用。
难点：摩尔熵变在化学平衡中的计算和理解，Le Chatelier 原理的运用。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：教材、笔记本、文具。
五、教学过程1. 实践情景引入：以生活中的实例为例，如烧水时水蒸气在壶口形成喷泉，解释这是由于水蒸气在壶口处达到平衡，从而引导学生思考化学平衡的概念。
2. 知识讲解：（1）化学平衡的定义：介绍化学平衡的概念，解释在封闭系统中，正反反应速率相等时，各组分的浓度保持不变的状态。
（2）平衡常数：讲解平衡常数的定义，公式及计算方法，并通过实例进行分析。
（3）平衡移动原理：阐述平衡移动原理，并通过实际例子进行解释。
（4）摩尔熵变：介绍摩尔熵变的概念，讲解其在化学平衡中的作用。
（5）Le Chatelier 原理：讲解 Le Chatelier 原理的内涵，并通过实例进行分析。
3. 例题讲解：选取具有代表性的例题，讲解求解平衡常数、判断平衡移动方向等问题的方法。
4. 随堂练习：布置随堂练习题，让学生运用所学知识解决问题，巩固所学内容。
5. 课堂小结：六、板书设计板书内容主要包括化学平衡的定义、平衡常数的计算、平衡移动原理、摩尔熵变以及 Le Chatelier 原理等核心概念和公式。
七、作业设计1. 请简述化学平衡的概念及其特点。
2. 计算下列反应的平衡常数 K：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)3. 运用平衡移动原理分析下列情况：在等压条件下，向反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 的容器中加入惰性气体 He(g)，容器体积不变。
无机化学笔记(四)化学平衡
无机化学笔记(四)化学平衡一、教学内容本节课的教学内容来自小学科学教材《无机化学》的第四章“化学平衡”。
本章主要介绍了化学平衡的概念、平衡常数、影响平衡的因素以及平衡移动原理。
具体内容包括：1. 化学平衡的概念：介绍化学反应达到平衡状态时的特点，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化。
2. 平衡常数：介绍平衡常数的定义、表达式以及其意义，平衡常数与反应的进行程度有关。
3. 影响平衡的因素：温度、压力、浓度对化学平衡的影响，以及勒夏特列原理。
4. 平衡移动原理：描述在改变影响平衡的一个因素时，平衡如何向减弱这种改变的方向移动。
二、教学目标1. 学生能够理解化学平衡的概念，知道化学反应达到平衡状态的特点。
2. 学生能够掌握平衡常数的定义和表达式，了解平衡常数与反应进行程度的关系。
3. 学生能够分析温度、压力、浓度对化学平衡的影响，并应用勒夏特列原理进行解释。
4. 学生能够理解平衡移动原理，并能够运用到实际问题的解决中。
三、教学难点与重点1. 教学难点：平衡常数的计算和应用，平衡移动原理的理解和应用。
2. 教学重点：化学平衡的概念，影响平衡的因素，勒夏特列原理。
四、教具与学具准备1. 教具：黑板、粉笔、幻灯片播放器。
2. 学具：科学教材《无机化学》第四章，练习题，小组讨论记录表。
五、教学过程1. 引入：通过一个简单的化学反应实验，引导学生观察反应前后的变化，引发学生对化学平衡的好奇心。
2. 讲解：详细讲解化学平衡的概念，平衡常数的定义和表达式，影响平衡的因素以及平衡移动原理。
3. 练习：给出几个实例，让学生应用平衡常数和勒夏特列原理进行计算和分析。
4. 讨论：学生分组讨论，分享自己的解题过程和心得体会。
六、板书设计1. 化学平衡的概念2. 平衡常数的定义和表达式3. 影响平衡的因素4. 平衡移动原理七、作业设计反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)答案：平衡常数Kc = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)情况：在一定温度下，向一个平衡体系中增加反应物的浓度，平衡会向哪个方向移动？答案：平衡会向物的方向移动，以减少反应物的浓度。
无机化学化学平衡
无机化学化学平衡一、教学内容本节课的教学内容来自于小学科学教材中的无机化学章节，具体涵盖化学平衡的概念、影响因素以及化学平衡的建立和破坏。
通过本节课的学习，学生将了解化学平衡的定义，掌握平衡状态的判断方法，并能够分析外界条件变化对化学平衡的影响。
二、教学目标1. 理解化学平衡的概念，能够判断一个系统的平衡状态。
2. 掌握影响化学平衡的因素，并能够分析这些因素对平衡状态的影响。
3. 能够运用化学平衡的知识解释一些实际问题，提高解决实际问题的能力。
三、教学难点与重点重点：化学平衡的概念及其判断方法，影响化学平衡的因素。
难点：化学平衡的建立和破坏机制，外界条件变化对化学平衡的影响。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备，用于展示化学平衡的相关动画和实例。
学具：每个学生准备一个实验用的烧杯，烧杯中放入适量的水，加入一些食用色素，用于模拟化学平衡实验。
五、教学过程1. 引入：通过一个简单的实例，如颜色的变化，引出化学平衡的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：详细讲解化学平衡的定义，如何判断一个系统的平衡状态，以及影响化学平衡的因素。
3. 演示：利用教具，进行一个简单的化学平衡实验，让学生直观地感受化学平衡的建立和破坏。
4. 练习：学生分组进行实验，观察和记录实验现象，通过实践加深对化学平衡的理解。
六、板书设计板书设计应包括化学平衡的定义、判断平衡状态的方法、影响化学平衡的因素等内容，用简洁明了的语言和图示展示给 students。
七、作业设计1. 请用简洁的语言描述化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，反应物和物浓度不再发生变化的状态。
答案：A和B都是化学平衡状态，因为反应物和物的浓度不再发生变化。
3. 请分析外界条件变化对化学平衡的影响。
答案：增加反应物浓度或减少物浓度，平衡会向物方向移动；增加物浓度或减少反应物浓度，平衡会向反应物方向移动。
八、课后反思及拓展延伸课后反思：通过本节课的教学，学生是否能够理解化学平衡的概念，掌握判断平衡状态的方法，以及分析外界条件变化对化学平衡的影响。
大学无机化学课件化学平衡
大学无机化学课件化学平衡一、教学内容本节课的教学内容主要来自大学无机化学课件，章节为化学平衡。
化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等时，系统的各组分浓度保持不变的状态。
具体内容包括：1. 平衡常数的概念及其表达式；2. 平衡常数的计算和应用；3. 影响化学平衡的因素，如温度、压力、浓度等；4. 平衡移动原理及其在实际问题中的应用。
二、教学目标1. 让学生理解化学平衡的概念，掌握平衡常数的表达式和计算方法；2. 使学生了解影响化学平衡的因素，能运用平衡移动原理解决实际问题；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点重点：平衡常数的表达式和计算方法，影响化学平衡的因素，平衡移动原理的应用。
难点：平衡常数的计算，平衡移动原理在实际问题中的运用。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔、实验器材。
学具：笔记本、课本、实验报告册。
五、教学过程1. 实践情景引入：以一段实际生产过程中的化学平衡问题为例，引导学生思考化学平衡的概念及其重要性。
2. 知识讲解：讲解平衡常数的定义、表达式及计算方法，通过示例让学生理解并掌握。
3. 影响因素分析：讨论温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响，引导学生运用所学知识分析实际问题。
4. 平衡移动原理：讲解平衡移动原理，让学生了解其在实际问题中的应用。
5. 例题讲解：选取典型例题，分析解题思路，引导学生运用平衡常数和平衡移动原理解决问题。
6. 随堂练习：让学生在课堂上完成练习题，巩固所学知识。
7. 实验操作：组织学生进行实验，观察并记录实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
六、板书设计1. 平衡常数的表达式2. 影响化学平衡的因素3. 平衡移动原理及应用七、作业设计N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)2. 分析下列实际问题：某工厂生产氨气，反应为 N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)。
在生产过程中，如何调整温度和压力以提高氨气的产量？八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课的教学效果如何？学生对平衡常数、平衡移动原理的理解和掌握程度如何？是否需要针对性地进行辅导？2. 拓展延伸：让学生查阅相关资料，了解化学平衡在实际生产中的应用，如化肥生产、合成橡胶等。
浅析无机化学中的化学平衡及其应用
无机化学 中涉及到化学平衡 内容的有几个章节 ， 其内容从属关系可分为总论和分论。总论 就是 “ 按 化学平衡 ” 阐述其概 ， 念 、 点、 特 化学平衡定律 、 平衡 的移动等 ， 有一般性 ； 具 分论包括 电离平衡 、 沉淀一溶解平衡 、 氧化还原平衡 、 配位平衡 等 ， 这些内 容是化学平衡 在各平衡体系 中的具体体现、 应用和延伸 ， 具有特殊性和侧 重点。此外 ， 由于化学平 衡属于热力学 问题 ， 与化学 热力学有着紧密的联系 。由此可见 ， 化学平衡 内容在无机化 学理论及计 算 中占有 重要地 位 ， 对该 内容学 习的好坏 ， 接影 响 直
１ ５ １
维普资讯
压的单位定 ）则得到一个无量纲的平衡 常数 ， ， 称标准平衡 常数 Ｋ 。它同样可 以表达平衡 体系平衡时各物质 的浓度关系 ， 。 而且
简洁方便 ， 以标 准平衡常数更常用。此外 ， 准平衡常数 Ｋ 与 ＡＧ 所 标 。 ｒ 。ｍ标 准一致 ， 有对应关系 ， 因此 Ｋ 的应 用更为广泛 。可 。
［Ｏ ］ ｓ 。
［ 。 Ｏ］
归结 为一句话 ： 起始浓度任意值 ， 变化浓度有 比例 ， 平衡浓度相制约 。即起 始浓度 可任意给 ， 化浓度按反应 式系数成 比 变
例变化 ， 平衡浓度符合平衡常数表达式。
必须 明确 ： 平衡 是一个动态过程 ， 物质 问的三种浓度存 在着这样 的关系 ， 这是解决 有关平衡 计算 的前 提。这 一点学 生常
解题 时常列 出反应前 、 反应 中、 反应后三种浓度 ， 即起始浓度 、 变化浓度和平衡 浓度 ， 如下面反应体系我们常列为 ：
２ Ｏ （ ）－ Ｓ ２ ｇ ＋Ｏ （ ） Ｓ ３ ｇ －２ Ｏ （ ） ２ ｇ －
起始 浓度
大专无机化学教案化学平衡
氧化剂具有氧化性，还原剂具 有还原性。
还原剂被氧化后的产物是氧化 产物，氧化剂被还原后的产物 是还原产物。
原电池工作原理及电极反应式书写
原电池工作原理
将化学能转变为电能的装置。原电池 反应的本质是氧化还原反应。
电极反应式书写
负极发生氧化反应，正极发生还原反 应。根据总反应式和电子守恒，写出 正负极的电极反应式。
配位化合物在生活和工业中应用
生活应用
用于制造染料、香料、药物等，如叶绿素、 血红素等生物配体。
工业应用
作为催化剂、分析试剂、电镀液等，如 EDTA 用于水质分析和重金属离子检测。
06
总结回顾与拓展延伸
课程重点难点总结回顾
化学平衡原理
详细阐述了化学平衡的概念、条件、平衡常数及其影响因素等核心 内容。
命名规则
遵循IUPAC命名法，中心原子名称在前，配位体名称在后，用罗马数字表示中心原子的 氧化态。
配位平衡常数计算及应用
要点一
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式各等于各离子浓度的化学计量数次幂的乘积，例如 Ksp[AgCl]=溶度积常数反映了难溶电解质的溶解能力，当 Qc > Ksp 时，平衡左移生成沉淀；当 Qc < Ksp 时，平衡右移沉淀 溶解；当 Qc = Ksp 时，处于沉淀溶解平衡状态。
酸碱平衡常数的应用
用于预测酸碱反应的方向和限度，指导实际生产和实验中的条件控 制。
04
氧化还原反应与电化学基础
氧化还原反应基本概念及分类
氧化还原反应定义
氧化剂与还原剂
氧化性与还原性
氧化产物与还原产物
有电子转移（得失或偏移）的 反应，即元素化合价有升降的 反应。
氧化剂是得到电子（或电子对 偏向）的物质，在反应时，所 含元素的化合价降低；还原剂 是失去电子（或电子对偏离） 的物质，在反应时，所含元素 的化合价升高。
无机化学中四大平衡相互影响的问题探讨
无机化学中四大平衡相互影响的问题探讨无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质、反应和应用。
在无机化学中，平衡是一个重要的概念，平衡的相互影响是无机化学研究的一个重要课题。
在无机化学中，存在着四大平衡相互影响的问题，即配位平衡、溶解平衡、氧化还原平衡和酸碱平衡。
这些平衡相互影响的问题对于理解无机化学的基本原理和应用具有重要意义。
一、配位平衡在无机化学中，配位平衡指的是金属离子与配体之间的配位反应。
金属离子通过配位反应与配体形成配合物，配位平衡是指配合物的形成和解离之间的平衡过程。
在配位平衡中，金属离子与配体的结合和解离是相互影响的。
当金属离子与配体形成配合物时，会释放出相应的热量或吸收热量，而解离时也会释放出或吸收热量。
这种热量的释放和吸收会影响配位平衡的位置和方向。
在配位平衡中，配体的种类和性质也会对配位平衡产生影响。
不同种类和性质的配体对于金属离子的配位能力不同，会导致不同的配合物形成和解离速度。
配体的种类和性质也是影响配位平衡的重要因素。
二、溶解平衡溶解平衡是指固体物质在溶液中溶解和析出之间的平衡过程。
在无机化学中，溶解平衡是一种重要的平衡反应，影响着溶解度和溶解度积的数值。
在溶解平衡中，溶质和溶剂之间的相互作用导致了溶质在溶剂中的溶解和析出。
溶质的溶解度和溶解度积与溶质在溶解和析出过程中的活度有关，而活度又与溶质的摩尔浓度、离子活度和溶液的离子强度有关。
在溶解平衡中，溶质和溶剂之间的相互作用和溶质的活度会影响溶解平衡的位置和方向。
在溶解平衡中，溶质的晶体形态和晶格结构也会对溶解平衡产生影响。
不同的晶体形态和晶格结构会导致晶体在溶剂中的溶解度不同，从而影响溶解平衡的位置和方向。
三、氧化还原平衡氧化还原平衡是指氧化剂和还原剂在氧化还原反应中的平衡过程。
在无机化学中，氧化还原反应是一种重要的反应类型，涉及到电子的失去和获得。
在氧化还原平衡中，氧化还原剂和还原剂之间的电子转移和氧化态的改变决定了氧化还原反应的方向和速率。
无机化学--第3章化学平衡
无机化学“可逆反应”≠热力学“可逆过程” （无机化学“可逆反应”多数为热力学“不可逆过程”）
2019/5/10
课件
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二、化学平衡的概念
（一）定义—可逆反应在一定条件下，正反应速率等于 逆反应速率时，反应体系所处的状态，称为“化学平 衡”。
例1： H2O(g) + CO(g)
H2(g) + CO2(g)
= 1116 kPa （科学计算法）
Kp与Kx的关系：用分压定律pi = pTXi，得： Kp = Kx pT △n
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（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）
（若用R = 0.082 也是另一值）
atm
·L-1
·mol-1
·K-1,则
Kc为另一值，Kp
经验平衡常数存在两大问题 :
KP = Kc (RT ) △n
(△n = d + e - a - b)
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（三）经验平衡常数与相对平衡常数（续）
例1： N2O4(g) = 2 NO2(g) (373 K)
Kp = Kc (RT ) △n = 0.37 mol·dm-3 ×(8.314 J ·mol-1 ·K-1 × 373 K) = 370 mol·m-3 ×(8.314 J ·mol-1 ·K-1 × 373 K)
0.040 0.120 0.014 0.072 0.072 0.160
0.36 0.37 0.37
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二、化学平衡的概念（续）
平衡时 [NO2]2 /[N2O4]不变， 即达到一个“常数”—称为“平衡常数”（K）。
也谈无机化学中“化学平衡”的教学
也谈无机化学中“化学平衡”的教学杨奇;张国春;王书民;周春生【摘要】A brief comment is done on the teaching content of ＂Chemical Equilibrium＂ and it is recommeded that appropriate derivation about the Van Der Hoff isotherm should be done based on freshmen.Meanwhile,it is stressed that the formula is very important since many important application of the formula can be deduced from it.Thus,students can understand the basic concepts well,use the formula flexible and inspire their learning.%对＂化学平衡＂一章教学内容的讨论进行了简评,建议对其中＂范德霍夫等温式＂立足于大学一年级学生的水平进行合适的推导,强调从该式可以推导出很多重要的公式的应用说明这一公式的＂非常重要性＂,达到使学生准确理解基本概念和灵活使用的目的,启发学生的思维性学习。
【期刊名称】《商洛学院学报》【年(卷),期】2012(026)002【总页数】5页(P26-29,41)【关键词】化学平衡;教学内容;范德霍夫等温式【作者】杨奇;张国春;王书民;周春生【作者单位】合成与天然功能分子化学教育部重点实验室,西北大学化学与材料科学学院,陕西西安710069;商洛学院化学与化学工程系,陕西商洛726000;商洛学院化学与化学工程系,陕西商洛726000;商洛学院化学与化学工程系,陕西商洛726000【正文语种】中文【中图分类】O646在大一无机化学教学中,有关化学平衡的概念和理论非常重要，它不但涉及热力学的基本概念和应用，而且影响到溶液中四大基本平衡—酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡乃至化学分析的学习和处理。
无机化学教学中化学平衡问题的探析
无机化学教学中化学平衡问题的探析无机化学是化学、材料、医药、化工、检验等许多专业必修的一门重要基础课程，也是学习分析化学、有机化学、物理化学的前提和基础。
系统的无机化学主要包括化学原理和元素两大部分，其中化学原理是大多数专业学习无机化学这门课程时的重点内容。
有关于化学平衡问题的理论和计算是化学原理的核心部分，在无机化学的学习中占有十分重要的地位。
无机化学中涉及到化学平衡内容有诸多章节，按其从属关系可以分为总论和分论。
化学平衡就是总论；分论包括酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡，这些内容是化学平衡在各自平衡体系中的具体体现和应用。
现阶段大部分出版的无机化学教材针对这部分内容都是分章节介绍，涉及到常数、公式和原理太多，学生在学习阶段难以将相关内容进行联系融合，掌握有一定难度。
教学研究发现，在学习完分论四大平衡以后，应及时将其与前面总论化学平衡内容进行对比、归纳和总结，找出它们之间的共性和特性，将会有助于帮助学生理解这部分内容。
一、化学平衡的基本含义和特征1.基本含义在一定条件下，绝大多数化学反应都是可逆反应，即该反应只能进行到某一程度就达到反应的终点。
此时反应物的消耗速度和产物的生成速度相等，形成一个动态平衡，该平衡状态我们称之为化学平衡。
化学平衡的基本含义还包括：化学平衡是可逆反应所能进行的最大限度，达到平衡状态时系统的组成不再随时间而变化；平衡常数是状态函数，因此系统的组成与达到平衡状态的途径无关；化学平衡是动态的、有条件的、相对的，当条件发生改变时，平衡就会发生移动，建立与新条件相适应的新平衡。
2.特征(1)平衡浓度化学平衡所阐述的具体含义是指可逆反应在一定温度下达到平衡状态时，各反应物的浓度与产物的浓度存在一定关系，即平衡浓度之间的关系。
生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值称为这一反应的平衡常数。
这是解决与此相关的酸碱平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡、氧化还原平衡计算的必要前提。
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ｉ ｎ ｒ ａ ｉ ｅ ｉｔ ｙ ｎ Ｉ ｏ ｇ ｎ ｃ Ｃｈ ｍ ｓｒ
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（．ｅ ａ ｏａ ｒ ｆＳ ｎｈ ｔ ｎ ａｕａ ｕ ｃｉ ａ Ｍｏｅｕｅ Ｃ ｅ ｉ ｒ ｆＭｉｉ ｒ ｆ Ｅ ｕ ａｉ ， １ ｙ Ｌ ｂｒｔ ｙ ｏ ｙ ｔｅｉ ａ ｄ Ｎ ｔｒｌＦ ｎ ｔ ｎ ｌ ｌ ｌ ｈ ｍ ｓ ｏ ｎｓ ｙ ｏ ｄ ｃ ｔ ｎ Ｋ ｏ ｃ ｏ ｃ ｔ ｙ ｔ ｏ
在大一无机化学教学中， 有关化学平衡的概 念 和理论 非常重要 ，它不但 涉及热力 学 的基本 概 念和 应用 ， 而且影 响到溶液 中四大基本 平衡 一 酸
碱 平衡 、 淀溶解 平衡 、 化还 原平 衡 、 沉 氧 配位 平 衡
平衡 ” 一章 的教学 内容讨论进行 简评， 并讨论 范 德 霍夫等温 式 的推 导和应 用 。
ｒｃ ｍｍｅ ｅ ｈ ｔ ａ ｐｏ ｒａｅ ｅ ｖ ｔ ｎ ａ ｏ ｔ ｈ Ｖａ Ｄ ｒ Ｈｏ ｓｔｅｍ ｈ ｕ ｄ ｂ ｏ ｅ ａ ｅ ｏ ｅｏ ｄ ｄ ｔａ ｐ ｒｐ ｔ ｄ ｒ ａｉ ｂ ｕ ｔｅ ｎ ｉ ｉ ｏ ｅ ｆ ｉ ｈ ｒ ｓ ｏ ｌ ｅ ｄ ｎ ｂ ｓｄ ｎ ｏ ｆｅ ｈ ｎ Ｍｅ ｗｈｌ， ｔｉ ｓ ｅ ｓｄ ｔ ａ ｈ ｏｍｕ ａｉ ｖ ｒ ｍｐ ｒａ ｔｓｎ ｅ ｍａ ｙ ｉ ｏ ａ ｔａ ｐｉａｉｎ ｏ ｒ ｓ ｍｅ ． ａ ｎ ｉ ｉ ｓ ｔ ｓｅ ｔｔｅ ｆｒ ｌ ｓ ｅ ｉ ｏ ｎ ｉ ｃ ｎ ｍｐ ｒ ｎ ｐ ｌ ｔ ｆ ｅ ｒ ｈ ｙ ｔ ｔ ｃ ｏ ｔｅ ｆｒ ｕａ ｃ ｎ ｂ ｅ ｕ ｅ ｒｍ ｔ ｈ ｏ ｍ ｌ ａ ｅ ｄ ｄ ｃ ｄ ｆｏ ｉ ． ｕ ｓｕ ｅ ｔ ａ ｎ ｅ ｓａ ｄ ｔｅ ｂ ｓｃ ｃ ｎ ｅ ｔ ｌ ｕ ｅ ｔｅ Ｓ ｔｄ ｎ ｓ ｃ ｎ ｕ ｄ ｒｔｎ ａｉ ｏ ｃ ｐｓ ｗｅ ｓ ｈ ｈ ｌ
１ 化 学 平 衡 的教 学 内容 日趋 完 善
严 格 讲 ， 章 更应 理 解 为“ 学 平 衡 总 论 ” 本 化 。
乃至化学分析的学 习和处理。 自 １７ 年恢复高 ９７ 考后 ， 过 几 十年 的努 力 ，化学 平 衡 ” 经 “ 在教 材 和
教学中已完善为一章内容， 达到了在知识层面承 上启下的作用 ， 也有利于引导学生对一些基本概
生的 思维性 学 习。
关 键词 ： 学平衡 ； 学 内容 ； 化 教 范德 霍夫等 温式
中图 分类 号 ： ６ ６ ０ ４ 文献标 识码 ： Ａ 文章编 号 ：６ ４ ０ ３ （０ ２ ０ — ｏ ６ ０ １７ — ０ ３ ２ １ ）２ ０ ２ — ４
ｏｎ Ｔｅ ｃ ｉ ｇ ｏ Ｃｈ ｍ ｉａ ｕ ｌ ｒＩ ｓ¨ ａ ｈ ｎ ｆ¨ ｅ ｃ ｌＥｑ ｉｉ ｉ ｌ ｂ ｌ
念进 行较 为深 入 的思 考和 讨论 。本 文拟 ‘ 化学
收稿 日期 ： ０ ２ ０ － ８ ２ １— ２ ０
因为它不但是热力学基本概念和公式 的具体显
（． １ 合成与天然 功能分子化学教育部重点实验 室／ 西北大学化学与材料科学学院， 陕西西安
化学工程系。 陕西商洛 ７ ６０ ） ２ ０ ０
７０６ ；． 学院化学与 １０９ ２ 商洛
摘 要 ： “ 学 平衡 ” 章教 学 内容 的 讨论 进 行 了简评， 对 化 一 建议 对 其 中 “ 范德 霍 夫等 温 式 ” 立足 于大 学一年级 学生的 水平进行 合适 的推 导 ， 强调从 该式 可 以推 导 出很 多重要 的公 式的应 用说 明这 一公 式的 “ 常重要 性 ” 达 到使 学 生准确 理 解基 本概 念 和 灵活使 用的 目的 ， 发 学 非 ， 启
Ｃｏ ｅ ｅ ｏ ｈ ｍ ｓｒ ｎ ａｅ ａｓＳ ｉｎ ｅ Ｈ ｇ ｆＣ ｅ ｔ ａ ｄ Ｍ ｔｒ ｌ ｃｅ ｃ ，ＮｏｔｗｅｔＵｎｖ ｒｉ ，Ｘｉ ｎ Ｓ ａ ｎ ｉ ７ ０ ６ ；． ｐ ｒｍｅ ｔ ｉ ｙ ｉ ｒ ｈ ｓ ｉｅｓｔ ｙ ＇ ， ｈ ａ ｘ １ ０ ９２Ｄｅ ａｔ ｎ ａ
ห้องสมุดไป่ตู้
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第２ ６卷 第 ２期
２１ ０ ２年 ４月
商洛学院学报
Ｊｕｎ ｌｏ ｈ ｎ ｌｏＵ ｉｅｓｙ ｏ ｒ ａ ｆＳ ａ ｇｕ ｎｖ ｒｉ ｔ
Ｖ０．６ Ｎ ． １ ｏ２ ２
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也谈 无机化 学中“ 学平衡＂ 化 的教 学
杨 奇 ， 国春 ２王 书 民 ２周春 生 ２ 张 ，
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