2019版高考化学第八章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案新人教版
化学人教版(2019)选择性必修1《盐类的水解》单元教学设计说课课件
各种微粒的相互作用； （2）能够主动从微粒间相互作用 及影响的角度分析情境中水溶液
问题。
能够形成分析盐溶液问题的思维
盐溶的分析思路
分析模型，面对陌生盐溶液问题，
有清晰的分析思路。
（1）能够主动利用化学平衡思想
盐溶液思维分析模型 的建立
解决水溶液中盐类水解问题。 （2）基本具备盐溶液分析思维模 型，能依据信息或实验事实判断
“盐类的水解”单元教学设计说课
说课内容
一、 单元确定 二、 “盐类的水解”单元内容分析 三、 “盐类的水解”主题教学单元的关键 四、 单元课时教学设计
第一章 节
单元确定
一、 单元确定
“盐类水解”知识对应课程标准中选择性必修1“化学反应 原理”模块的“主题3：水溶液中的离子反应与平衡”第三单 元。该模块之前，学生已经学习了化学平衡的相关知识，对平 衡概念有了一定了解。在解决水溶液中的平衡问题时可以用化 学平衡的知识来解决。这个模块以水溶液为主线，在宏观的基 础上从微观的视角来研究水溶液中微粒的相互作用，平衡状态。
溶液酸碱性的本质。
（1）能够利用盐溶液整体分析思
盐溶液思维分析模型 的应用
路解决水解平衡问题。 （2）内化盐溶液分析思维模型， 使之能够用于实际生产生活问题
的解决。
第四章 节
单元教学课时设计
4.1 教学内容分析
4.2 教学过程 第1课时：盐类水解原理与水解离子方程式 第2课时：盐溶液中的离子浓度大小定量关系 第3课时：影响盐类水解的因素 第4课时：盐类水解的应用
第3和第4课时内容之间具有很强的联系性，主要是从原理和 影响因素角度上分析盐类水解知识在各个方面的用途，体现了 化学学科的实际应用价值。
通过本教学单元不同的学习任务，可以使不同程度 的学生都能够系统的回顾溶液中的平衡过程，同时使学生 的知识和技能得到迁移，能够利用“平衡”思想对溶液中 的各类平衡进行综合，帮助学生形成更加完善的知识结构 体系和学科思维方法体系，进一步加深对学科核心观念的 认识，让学生建立相对完整的水溶液思维分析模型，从而 提升了学科核心素养。
高考化学一轮第8章水溶液中的离子反应与平衡第33讲盐类的水解新人教版
应用
举例
实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶
试剂的保存
不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞或软木塞。因为这些盐水
解生成的NaOH会腐蚀玻璃生成Na2SiO3,若使用磨口玻璃
塞,会使试剂瓶瓶口和玻璃塞黏结在一起
某些较活泼的
金属与强酸弱
碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2:
2.盐类水解的应用
(1)盐类水解在化学实验中的应用
应用
判断
溶液
的酸
碱性
举例
以同浓度的 Na2CO3、NH4Cl、NaClO 溶液为例,NH4+水解使溶液呈
酸性,CO2、ClO
水解使溶液呈碱性,因 H2CO3 的二级电离常数比
3
HClO 的电离常数小,所以 ClO-水解程度比 CO23 水解程度小,NaClO
烧得到Al2O3
胶体的制取
制取Fe(OH)3胶体反应的离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3
(胶体)+3H+
物质的提纯
除去MgCl2溶液中的Fe3+,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
23+
CO
、HCO
3
3 、S2-、HS-等因相互
离子共存的判 Al 与[Al(OH)4] 、
断
促进水解而不能大量共存
如:Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑。在一定条件下,BrCl、CuCl2、
Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点,下列说法不正确的是( B )
A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl
B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4
高中化学第三章水溶液中的离子平衡盐类水解的实质教学案新人教版选修
3.3.1 盐类水解的实质【学习目标】1、了解盐类水解的实质和特点2、掌握盐类水解规律【重点难点】重点：盐类水解实质难点：盐类水解规律【学情分析】盐类的水解是一个新的知识，在了解酸碱的强弱基础上加深理解。
【导学流程】自主学习一、回顾旧知1、常见酸的强弱？2、纯碱的化学式为Na2CO3，它属于盐，而不是碱，但为什么要把Na2CO3叫纯碱呢？二、基础知识感知盐类水解的实质和规律1．盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH－或H ＋，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。
2．盐类的水解规律(1)正盐a盐对应的酸()越强。
如相同浓度的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH前者_____后者。
b同种水解离子浓度越大，溶液的酸性或碱性越强，如同浓度的氯化铵和硫酸铵溶液，________溶液酸性强。
c相同条件下，水解程度：正盐>酸式盐。
Na2CO3>NaHCO3（2）酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既_____又_______，溶液酸碱性取决于酸式酸根离子的_____程度和______程度的相对大小。
a水解>电离，溶液显____性，NaHCO3、NaHS、Na2HPO4b电离>水解，溶液显____性，NaHSO4、NaH2PO4多元强酸的酸式盐，酸式酸根离子只电离不水解，溶液显___-性，NaHSO4（3）双水解反应弱酸弱碱盐在水溶液中会发生双水解反应a、NH4+与CO32-、HCO3-、S2-等会发生不完全双水解，会相互促进。
b、完全双水解，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ——————————————————————————————————————————————————————3．盐类水解的特点(1)可逆的反应：盐类水解后生成酸和碱，即盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
即酸＋碱中和水解盐＋水但中和反应一般是不可逆的。
2019版高考化学复习水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案新人教版
第3节盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．水解的实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3．水解的特点4．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
例如：NH4Cl的水解离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如：Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl 3的水解离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) 2．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 3．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) 4．CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －( )5．相同温度下，相同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，CH 3COONa 溶液的pH 大( ) 6．常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) 答案：1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√题组一 考查水解离子方程式的书写与判断 1．按要求书写离子方程式。
(1)AlCl 3溶液呈酸性： 。
新人教版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解盐类的水解教案选修
[明确学习目标] １．了解盐类水解的原理。
２．学会利用水解原理判断溶液的酸碱性。
３．掌握盐类水解方程式的书写。
一、盐类水解的实质和规律 １．探究盐溶液的酸碱性（１）盐溶液的酸碱性和对应的盐的类型盐溶液 NaCl 、Na ２SO ４ Na ２CO ３、NaHCO ３、CH３COONaNH ４Cl 、（NH ４）２SO ４酸碱性 错误!中性 错误!碱性 错误!酸性盐的类型错误!强酸强碱盐错误!强碱弱酸盐错误!强酸弱碱盐（２）实验表明，强酸强碱盐溶液呈错误!中性，强碱弱酸盐溶液呈错误!碱性，强酸弱碱盐溶液呈错误!酸性。
２．盐溶液呈酸碱性的原因（１）强酸弱碱盐（以NH ４Cl 为例）（２）弱酸强碱盐（以CH３COONa为例）续表３．盐类水解（１）概念在溶液中盐电离产生的错误!阴、阳离子跟水电离出来的错误!H＋或错误!OH—结合生成错误!弱电解质的反应。
（２）盐类的水解是错误!中和反应的逆反应。
（３）结果１生成错误!弱酸或弱碱，促进了水的电离。
２破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性：强酸弱碱盐→错误!酸性；强碱弱酸盐→错误!碱性。
二、盐类水解离子方程式的书写１．一元弱酸强碱盐：以CH３COONa为例：CH３COO—＋H２O错误!CH３COOH＋OH—。
２．一元弱碱强酸盐：以NH４Cl为例：NH错误!＋H２O错误!NH３·H２O＋H＋。
３．多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸强碱盐水解是错误!分步进行的，水解程度主要取决于错误!第一步反应，一般只写第一步。
以Na２CO３为例：CO错误!＋H２O错误!HCO错误!＋OH—。
４．多元弱碱强酸盐：多元弱碱强酸盐水解也是分步的，由于中间过程复杂，中学阶段仍写成一步，以CuCl２为例：Cu２＋＋２H２O错误!Cu（OH）２＋２H＋。
５．多元弱酸的酸式盐：以NaHCO３为例：HCO错误!＋H２O错误!H２CO３＋OH—。
１．盐类溶于水都一定水解吗？提示：不一定。
2019-2020年高三化学一轮复习 第8章 水溶液中的离子平衡教案
2019-2020年高三化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡教案复习目标：1、巩固对电解质、强弱电解质概念的理解。
2、了解弱电解质电离平衡的建立及移动的影响因素。
3、能对溶液的导电能力判断及对强弱酸碱进行比较。
基础知识：一、强电解质与弱电解质的区别（一）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。
【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
（二）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。
4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。
高中化学_3_3盐类的水解_知识精讲教案_新人教版选修4
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版一. 学习目标：1.理解水的电离、溶液的酸碱性、C(H +)与pH 的关系 2.理解水解原理3.理解盐的水解的应用 二. 重点、难点1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
理解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。
3. 理解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容（一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H c NaCl pH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COONa === Na ＋ + CH 3COO －+H 2O OH － + H ＋CH 3COOHCH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：NH 4Cl === NH 4+ + Cl －+H 2O OH － + H ＋NH 3·H 2O化学方程式为：NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解学案 新人教版-新人教版高三全册化学
第三节盐类的水解最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.掌握水解离子方程式的书写。
4.了解盐类水解的应用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。
能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
知识点一盐类的水解及规律1．盐类的水解2．水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如：Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
(2)外因：例如：对于NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
( × ) 2．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性。
( × )3．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱。
( √ ) 4．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。
( × )5．加热0.1 mol·L －1Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大。
( √ ) 6．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH 4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7。
2019高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡8.3盐类的水解课件
考点一
考点二
考点三
-8-
基础梳理 考点突破
自主巩固
有下列物质的溶液:①NaCl ②K2CO3 ③CuSO4 ④KNO3 ⑤ NH4Cl ⑥CH3COONa ⑦FeCl3 ⑧Na2S
(1)溶液呈中性的有①④,溶液呈碱性的有②⑥⑧,溶液呈酸性的
有③⑤⑦;
(2)分别写出⑥⑦⑧三种物质水解的离子方程式:
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-, Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+, S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-。
。
已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 HClO Ki1=2.95×10-8 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH
0.1 mol·L-1
NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: 方程式进行回答)。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
特别提醒(1)判断盐溶液的酸碱性,需先判断盐的类型,因此需熟
练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
(2)盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中
性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中 性,是因为CH3COO-和NH4+的水解程度相当,即水解过程中H+和OH消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。
例 1(1)室温下,0.1 mol·L-1 NaClO 溶液的 pH
(选填“大
于”“小于”或“等于”,下同)0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液的 pH。浓度均为
_新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节第一课时盐类的水解学案新人教版选择性必修
第一课时盐类的水解明课程标准扣核心素养1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
2．认识盐类水解的原理。
3．掌握盐类水解离子方程式的书写。
1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象归纳盐的类型与其溶液酸、碱性的关系，认识水解的规律。
2．证据推理与模型认知：能从宏观与微观相结合上理解盐类水解的原理，建立盐类水解的理论模型，并应用于分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
盐类水解的类型与规律实验探究：常温下，用pH试纸(或pH计)测量下表所列盐溶液的酸碱性。
盐NaCl Na2CO3NH4Cl KNO3CH3COONa (NH4)2SO4溶液的pHpH＝7 pH>7 pH<7 pH＝7 pH>7 pH<7 溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱 _性酸性盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐实验结论：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液的酸碱性中性酸性碱性理论分析：(1)NH4Cl溶液微粒变化NH＋和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动4平衡时酸碱性使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性＋H2O NH3·H2O＋H＋水解方程式NH＋4(2)CH3COONa溶液微粒变化CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性性水解方程式CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：H2O H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋。
理论解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
[问题探讨]已知常温下有下列溶液：①Na2S溶液，②AlCl3溶液，③Na2CO3溶液，④NaNO3溶液。
1．溶液①中哪种离子发生了水解反应，溶液呈什么性？溶液④能否发生水解反应？提示：溶液①中S 2－发生了水解反应，Na 2S 溶液呈碱性；溶液④不能发生水解反应。
江苏专用2019版高考化学专题8水溶液中的离子平衡4第三单元盐类的水解教案
第三单元盐类的水解了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
盐类的水解及其规律[知识梳理]1．盐类的水解2．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
例如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
例如：Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[自我检测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性。
( )(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性。
( )(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小。
( )(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。
( )(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。
( )答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为______________(填序号)。
①NH4Cl ②NH4HCO3③NH4HSO4④(NH4)2SO4答案：③<④<①<②盐溶液酸碱性的判断(1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
2019届高考化学二轮复习第8讲水溶液中的离子平衡学案
第8讲水溶液中的离子平衡[考纲要求]1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性；了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
3.了解水的电离、离子积常数。
4.了解溶液pH的定义及测定方法，能进行pH的简单计算。
5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。
6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
[学科素养]1.变化观念与平衡思想：认识弱电解质是存在电离平衡的，并会运用电离度、平衡常数多角度分析弱电解质的电离平衡；认识盐类水解的本质是中和反应的逆反应，能多角度、动态地分析盐类水解和沉淀溶解平衡，并用相关理论解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：能运用平衡模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
3.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的弱电解质电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡的问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究；在探究中学会合作，面对“异常”现象敢于提出自己的见解。
4.科学精神与社会责任：应具有严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；赞赏化学对社会发展的重大贡献，具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡有关的社会热点问题做出正确的价值判断。
[网络构建][核心强化]1．证明HA是弱酸的2种典型方法(1)测钠盐NaA溶液的pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。
(2)测一定物质的量浓度的HA溶液，若0.01 mol·L－1 HA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。
2．计算溶液的pH时的“3”个关注条件(1)外界条件是否为室温。
(2)溶液中的H＋和水电离出的H＋的浓度不同。
(3)是否为强酸、强碱的溶液。
3．必考的“1”个常数、“2”个比较和“3”个守恒(1)水的离子积K w＝c(H＋)·c(OH－)(只与温度有关)。
高考化学 第七单元水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解教学案
第3节 盐类的水解考纲点击1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解1．定义盐类的水解反应是指在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成__________的反应。
2．实质使H 2O 垐?噲?H ＋＋OH －向右移动，水的电离程度增大，使得溶液中c （H ＋）____c （OH －），使盐溶液呈现酸性或碱性。
例如：NH ＋4、Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋等与水电离出的OH －结合生成__________、__________、__________、__________等，使溶液中的OH －浓度减小，H 2＋＋OH －右移，溶液中H ＋浓度增大，水溶液显酸性；CO 2－3、SO 2－3、S 2－、CH 3COO －等与水电离出的H ＋结合生成________、________、______、__________等，使溶液中的H ＋浓度减小，H 2O 垐?噲?H ＋＋OH －右移，溶液中OH －浓度增大，溶液显碱性。
3．特征（1）可逆：水解反应是____态平衡，是可逆反应。
（2）吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是____热反应。
（3）微弱：水解反应的程度很微弱。
（4）必须有______________离子，盐必须____溶于水。
4．盐类水解离子方程式书写注意事项 （1）一般地说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“垐?噲?”表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“____”和“____”表示。
如：Cu 2＋＋2H 2O 垐?噲?______________ NH ＋4＋H 2O 垐?噲?______________（2）多元弱酸盐的水解如Na 2CO 3溶液的水解反应为：CO 2－3＋H 2O 垐?噲?______________ HCO －3＋H 2O 垐?噲?______________即时训练 1 有下列物质的溶液：①NaCl ②K 2CO 3 ③CuSO 4 ④KNO 3 ⑤NH 4Cl ⑥CH 3COONa ⑦FeCl 3 ⑧Na 2S（1）溶液呈中性的有______、溶液呈碱性的有______、溶液呈酸性的有______；（2）分别写出⑥、⑦、⑧水解的离子方程式：________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。
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第3节盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理。
了解影响盐类水解程度的主要因素。
了解盐类水解的应用。
考点一盐类水解及其规律1．水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．水解的实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H＋弱碱的阳离子→结合OH－→促进水的电离→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
3．水解的特点4．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
例如：NH4Cl的水解离子方程式：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。
例如：Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。
例如：FeCl 3的水解离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反应离子方程式：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。
1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) 2．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 3．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) 4．CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －( )5．相同温度下，相同浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，CH 3COONa 溶液的pH 大( ) 6．常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) 答案：1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√题组一 考查水解离子方程式的书写与判断 1．按要求书写离子方程式。
(1)AlCl 3溶液呈酸性： 。
(2)Na 2CO 3溶液呈碱性： 。
(3)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合： 。
(4)实验室制备Fe(OH)3胶体： 。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因： 。
(6)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是 (用离子方程式说明，下同)；若pH ＜7，其原因是 。
答案：(1)Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋(2)CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －(主)、HCO －3＋H 2O H 2CO 3＋OH －(次)(3)Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑ (4)Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋ (5)HS －＋H 2O H 2S ＋OH －(6)R n －＋H 2O HR(n －1)－＋OH －M m ＋＋m H 2OM(OH)m ＋m H ＋2．下列水解的离子方程式正确的是( )A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－解析：选D。
一般盐类水解程度很小，所以通常不放出气体或生成沉淀，A、C选项错误；对于多元弱酸酸根离子应分步水解，B选项错误，D选项正确。
题组二考查盐类水解的规律和实质3．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH解析：选B。
相同温度、相同浓度下的溶液，其pH从小到大的顺序为电离呈酸性＜水解呈酸性＜中性＜水解呈碱性＜电离呈碱性。
4．用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1 mol·L－1。
在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则正确的是( )BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：AOH>BOH，酸性：HC>HD。
5．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH 溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>②解析：选C。
酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。
若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH －，因此pH 变化最大的应是③；选项D 正确的顺序应为②>①>③。
盐类水解的规律及拓展应用(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN ＜CH 3COOH ，则相同条件下碱性：NaCN>CH 3COONa 。
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO 3 溶液中：HCO －3H ＋＋CO 2－3(次要)，HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO 3溶液中：HSO －3H ＋＋SO 2－3(主要)，HSO －3＋H 2OH 2SO 3＋OH －(次要)。
(4)相同条件下的水解程度①正盐>相应酸式盐，如CO 2－3>HCO －3。
②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH ＋4的水解：(NH 4)2CO 3>(NH 4)2SO 4>(NH 4)2Fe(SO 4)2。
考点二 盐类水解的影响因素及其应用[学生用书P128]1．影响盐类水解的因素(1)内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解。
例如：酸性CH 3COOH ＞H 2CO 3――→决定相同浓度的NaHCO 3、CH 3COONa 溶液的pH 大小关系为NaHCO 3＞CH 3COONa 。
(2)外因323(1)判断溶液的酸碱性Na 2CO 3溶液呈碱性的原因：CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －(用离子方程式表示)。
(2)判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na 2CO 3溶液中存在的粒子有Na ＋、CO 2－3 、HCO －3、H 2CO 3、OH －、H ＋、H 2O ，且c (Na ＋)>2c (CO 2－3)，c (OH －)>c (H ＋)。
(3)判断离子能否共存若阴、阳离子发生水解相互促进的反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。
常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al 3＋、Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2等。
(4)配制、保存某些盐溶液如配制FeCl 3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl 3的水解；在实验室盛放Na 2CO 3、CH 3COONa 、Na 2S 等溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。
(5)判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物如AlCl 3、FeCl 3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧后得到Al 2O 3、Fe 2O 3，CuSO 4溶液蒸干后得到CuSO 4固体。
(6)解释生活中的现象或事实如明矾净水、热纯碱溶液除油污、草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理等。
(7)物质的提纯(水解除杂)如MgCl 2溶液中混有少量Fe 3＋杂质时，因Fe 3＋水解的程度比Mg 2＋的水解程度大，可加入MgO 或Mg(OH)2等，导致Fe 3＋的水解平衡向右移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去。
1．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强( ) 2．水解平衡向右移动，盐离子的水解程度可能增大，也可能减小( ) 3．向CH 3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动( )4．关于FeCl 3溶液，加水稀释时，c （Fe 3＋）c （Cl －）的值减小( )5．蒸干Na2CO3溶液最终得到的是Na2CO3固体( )6．CH3COO－和NH＋4水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存( ) 答案：1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.×题组一考查盐类水解的影响因素1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：选B。
A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入少量氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。
2．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)解析：选A。
加入少量NaOH固体，会增大溶液中OH－的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO －)增大，故A项正确；加入少量FeCl3固体，FeCl3水解显酸性，CH3COONa水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解，c(CH3COO－)减小，故B项不正确；稀释溶液，c(OH－)减小，溶液的pH减小，故C项不正确；若c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)，则有c(Na＋)＋c(H＋)＞c(OH－)＋c(CH3COO－)，不符合电荷守恒原理，故D项不正确。