高一下学期化学期中考试试卷第3套真题
高一化学下学期期中试卷03(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！下学期期中测试卷03高一化学·全解全析12345678910111213141516DDDCCCCBACCDBDAA1．【答案】D 【详解】A ．二氧化硫能使酸性KMnO 4溶液褪色，是因为二氧化硫的还原性，不是因为具有漂白性，故A 错误；B ．SO 2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，二者不反应，故B 错误；C ．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不相同，故C 错误；D ．SO 2能与H 2S 反应生成S 和水，反应中SO 2作氧化剂，说明具有氧化性，故D 正确。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(共3套)
高一下学期期中考试试卷化学可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12一、选择题（每小题只有一个选项是正确每小题3分，总分48分）1. 在N 2＋3H 22NH 3的反应中，经过一段时间后，H 2的浓度减少了0.6 mol ·L －1。
在此段时间内用NH 3表示的平均反应速率为0.4 mol ·L －1·s －1，则反应所经过的时间是（ ）A ．0.44 sB ．1 sC ．1.33 sD ．2 s2．有机物种类繁多的主要原因是 （ ）A ．有机物的分子结构十分复杂B ．碳原子能与其他原子形成四个共价键，而且碳原子之间也能互相成键C ．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D ．自然界中存在多种形式的、大量的有机物3. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝)()()()(c 222O H c CO c H c CO ••，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为： t ℃ 700 800830 1000 1200 K1.671.11 1.00 0.60 0.38 下列说法错误的是( ) A ．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol,5 min 后温度升高到830℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应为平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：cCO CO 3c 2＝225cH O cH ，判断此时的温度是1000℃ 4. 化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L 。
对此反应速率的表示正确的是( )A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol ·(L ·min)－1B ．分别用B 、C 、D 表示的反应速率其比值是3∶2∶1C ．2 min 末的反应速率用B 表示是0.3 mol ·(L ·min)－1D ．2 min 内，v 正(B)和v 逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的5. 一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（）A.2v(B)正=V(D)逆B．气体总物质的量不随时间变化而变化C．混合气体的压强不随时间变化而变化 D．混合气体的密度保持不变6. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）7. 已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。
高一化学下学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一年级下学期期中考试试卷化学试题时量：90分钟 总分：100分 命题人：班级 _________ 姓名____________ 考号____________可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Zn:65 Ag:108第Ⅰ卷（选择题：共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项最符合题意。
）1．下列不是离子化合物的是( )A ．B ．C ．D ．2.。
2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“钿”，ti án ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是( )A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素B ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的Ts 核素符号是117176Ts3．下列可设计成原电池的化学反应是( )A ．H 2O(l)＋CaO(s)===Ca (OH)2(s)B ．Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3·H 2O ＋8H 2OC ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑D ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)4．医学界通过用14C 标记的C 60发现一种C 60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。
下列有关叙述中，正确的是( )A ．14C 与12C 的性质完全不同B ．14C 与14N 含有的中子数相同C ．14C 60与12C 60互为同位素D ．14C 与12C 、13C 互为同位素5．在元素周期表中,主族元素自ⅢA 族的硼到VIA 族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A.耐高温材料B.新型农药材料C.半导体材料 D 新型催化剂材料6．下列说法正确的是( )A ．若反应X ＋Y===M 是放热反应，该反应一定不用加热B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的能量称为中和热7．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
(完整版)高一化学下学期期中考试试卷+答案
７、下列叙述正确的是
（）
A．只要时间足够，任何反应都可以达到化学平衡状态。 B．化学反应达到平衡状态时，反应也就停止了。 C．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。 D．化学反应达到平衡状态时，反应混合物中各组分的百分含量还在发生变化。
８、下列叙述正确的是
（）
A．氧化性 F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2
B．加热
C．使用适当的催化剂
D．增大容器的压强
5、下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A. NH4Cl、
B.NH3
6、下列叙述正确的是（ ）
C. NaCl
D.HCl
高一年级化学科（A 卷） 第 1 页 共 7 页
hing at a time and All things in their being are good for somethin
hing at a time and All things in their being are good for somethin
高一年级下期中考试化学科（A 卷）试题
注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自
己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第 I 卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，
(2)乙同学的实验原理是___强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼 的非金属单质；
写出 B 处的离子方程式： __2I－＋Cl2===2Cl－＋I2_。 18．（8 分）
（1）2min 末 B、C 的浓度。 C（B）= 0.8mol/L C(C) = 0.6mol/L
（2）以单位时间内 A 和 B 的浓度的减少来分别表示 2min 内该反应的平均速率。
高一下学期化学期中考试试卷含答案(共5套)
2018—2019学年下学期高一年级期中考试化学考试时间：120分钟满分：100分可能用到的元素的相对原子质量：H-l He-4 C-l2 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg -24 S-32 C1-35.5 Zn-65 Br-80 I-127第I卷选择题（共48分）一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力2.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B.在周期表中金属与非金属的分界处，可找到做催化剂的材料C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D.同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属3.以下关于甲烷的说法中错误的是（）A.甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中具有极性键D.甲烷分子中四个C﹣H键是完全相同的键4.说法正确的是（）A.氯化镁的电子式：B.氯原子的原子结构示意图：C.和互为同位素D.用电子式表示氯化氢的形成过程：5.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A.硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水6.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应7.下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A.水与冰B.O2与O3C.与D.与8.下列说法错误的是（）A.、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B.和、石墨和金刚石均为同素异形体C.1H和2H是不同的核素D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同9.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）A. 56B. 58C. 54D. 13710.下列排列顺序错误的是（）A.离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2-B.热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HFC.沸点:HCl<HBr<HI<HFD.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311.阿伏伽德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A.在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2N AB.2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1N AC.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AD.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A12.下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作A 制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移除导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D13.下列离子能大量共存的是（）A.能使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B.无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3－、NO3－14.对于放热反应Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是（）A.反应过程中的能量关系可用右图表示B.1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C.若将其设计为原电池，则锌作正极D.若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11.2 L15.100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A.硝酸钠溶液B.NaCl固体C.硫酸铜溶液D.硫酸钾溶液16.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。
高一下学期期中化学试卷第3套真题
高一下学期期中化学试卷一、单项选择题1. 化学与环境密切相关．下列有关说法错误的是（）A . CO，NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒B . CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C . 光化学烟雾会引起呼吸道疾病D . CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成2. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . MgCl2B . NH4ClC . CO2D . H2S3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（）A . NH3和NH4ClB . HCl和SiO2C . CO2和H2OD . KCl和K4. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为（）A . HXB . XH3C . H2XD . XH45. 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . CH3﹣CH2OH和CH3﹣O﹣CH3互为同分异构体C . He和He互为同位素D . 分子式为C4H10的物质为纯净物6. 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . ⅠA族的元素全部是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 短周期是指第一、二周期7. 下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的电子式：B . 氯化氢的电子式C . 碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族D . H2O的结构式：H﹣O﹣H8. 对于反应中的能量变化，表述正确的是（）A . 吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 形成化学键的过程会释放能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化反应均为吸热反应9. 在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是（）A . 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D . 单位时间生成n mol 的A2同时生成n mol的B210. 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）A . H2在Cl2中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应C . Na和H2O 的反应D . 生石灰溶于水11. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A . 电池中锌是正极B . 电池是一次电池C . 电池工作时，氢气发生还原反应D .电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒12. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y共价化合物的是（）A . 11与16B . 1与8C . 12与17D . 6与813. 某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A . K2SB . MgOC . MgSD . NaF14. 一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2 2NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是（）A . 达到化学反应限度时，可生成2mol NH3B . 向容器中再加入N2，可以加快反应速率C . 降低温度可以加快反应速率D . 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量15. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A . 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸B . 加热C . 滴加CuSO4溶液D . 不用铁片改用铁粉16. 已知H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol ﹣1，则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A . +92.3 kJ•mol﹣1B . ﹣92.3 kJ•mol﹣1C . ﹣184.6 kJ•mol﹣1D . +184.6 kJ•mol﹣117. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（）A . 分子间作用力，离子键B . 化学键，分子间作用力C . 化学键，化学键D . 分子间作用力，分子间作用力18. 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高19. 有A，B，C，D，E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B，C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为（）A . D＞B＞A＞C＞EB . D＞A＞B＞C＞EC . A＞B＞C＞E＞DD . D＞E＞B＞A＞C20. 温度不变恒容的容器中0.1mol•L﹣1H2进行反应H2⇌2H，若某段时间内H2浓度由0.06mol•L﹣1降到0.036mol•L﹣1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1mol•L﹣1降到0.06mol•L﹣1需的时间为（）A . 等于24sB . 等于20sC . 大于20sD . 小于20s21. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z＞Y＞XB . 气态氢化物的稳定性：R＜WC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物22. 氢气是人类最理想的能源．已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2H2+O2═2H2O△H=﹣571.6 kJ/molB . H2（g）+ O2（g）═H2O （g ）△H=﹣285.8kJ/molC . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol23. 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等．下列叙述正确的是（）A . 单质的还原性：Y＞XB . 元素M与N只能形成一种共价化合物C . 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D . 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应二、填空题24. 写出下列物质的电子式：（1）N2：________，（2）NH3：________，（3）CaCl2：________，（4）CO2：________．25. 根据所学知识完成题目：（1）反应A+3B⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：①．v（B ）=3.6mol•L﹣1•min﹣1 ②．v（A ）=0.15mol•L﹣1•s﹣1③．v（C）=0.5mol•L﹣1•s﹣1 ④．v（D）=0.6mol•L﹣1•s﹣1，该反应进行的由快到慢顺序为________（填序号）（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．26. 请根据氧化还原反应Fe+2H+═Fe2++H2↑设计成原电池：（1）负极发生的电极反应方程式为：________，电流________（填“流出”或“流入”）该反应为________（填“氧化反应”或“还原反应”）（2）若电路中转移6.02×1022个e﹣，则产生标况下H2的体积为________．27. 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图中数据分析，（1）该反应的化学方程式为________（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为________．（3）平衡时X的体积分数为________．28. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：________（用元素符号表示）．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________．①常温下Z的单质和T的单质状态不同②Z的氢化物比T的氢化物稳定③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________（填化学式），理由是________．Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________．。
高一化学下学期期中(第三学段)试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一年级第二学期第三学试化学试卷〔总分值100分考试时间60分钟〕可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Fe－56 Cu－64一、选择题〔每题3分，每题只有一个正确答案共36分〕1．搭载“神舟〞七号的运载，其推进剂引燃后发生剧烈反，产生大量高温气体从尾部喷出．引燃后发生反生成的气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红棕色烟，产生红棕色烟的主要原因是A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反生成CO和NO2D．NO和H2O反生成H2和NO22．以下气体中不能用浓硫酸枯燥的是A NH3B H2C Cl2D SO23．对以下事实的解释错误的选项是A．在蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反D．反CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4 以下有关N A表达正确的选项是A.状况下，1molSO3的气体体积为22.4LB.1mol铁粉与过量Cl2反时，转移电子数为2N AC.含有2N A个氧原子的D2O质量为40gD.16gO2分子中含有的氧原子数为0.5N A5．以下各组中的性质比拟，正确的选项是①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳性：HCl＞H2S＞PH3④原子半径：Na＜Mg＜Al．A．①②③ B．②③④C．①②④ D．都正确6．以下有关表达正确的选项是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性B. 元素周期表中第IA族是金属元素146C. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加D. 硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 7．以下离子方程式正确的选项是A ．氯化铵与氢氧化钙混合加热：NH 4++OH ﹣＝NH 3+H 2O B ．铁片溶于稀硝酸：Fe+2H +＝Fe 2++H 2C ．盐酸与AgNO 3溶液反：HCl+Ag +＝H ++AgCl↓ D ．稀氨水与稀盐酸混合：NH 3∙H 2O+H +＝NH 4++H 2O8 以下有关化学用语表示正确的选项是A ．硫化钠的电子式： ++a :]:[a 2-....N S NB ．氯原子的结构示意图：C ．氢氧根离子的电子式：D ．质量数为146、中子数为54的铀〔U 〕原子： 54U9. 除去以下溶液中的杂质〔括号内是杂质〕所用试剂不正确的选项是A. CO 2〔HCl 〕：用饱和的NaHCO 3溶液B. CO 2〔SO 2〕：用饱和酸性KMnO 4溶液C. Cl 2〔HCl 〕：用饱和的NaCl 溶液D. SO 2〔HCl 〕：用饱和的Na 2SO 3溶液 10. 以下说法正确的选项是A. 氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂B. 浓硫酸稀释是往浓硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不断的搅拌C. 元素周期表中，族序数都于该元素原子的最外层电子数D. 往水玻璃中通入CO 2：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O = Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ 可证明碳酸的酸性强于 硅酸的酸性11.以下检验离子的方法及现象描述正确的选项是A. 检验NH 4+：滴入NaOH 溶液后，加热，用湿润石蕊试纸检验发现变蓝B. 检验Cl -：确溶液中无SO 42-后，参加AgNO 3溶液后出现白色沉淀 C. 检验Na +：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D. 检验SO 42-：参加BaCl 2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 12. 有一瓶Na 2SO 3溶液，可能被氧化．某同学用此溶液进行如下：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再参加足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此以下结论正确的选项是〔 〕A ．Na 2SO 3已氧化B ．参加硝酸钡溶液生成的沉淀一含BaSO 4C．参加硝酸后的沉淀一含BaSO3D．此不能确Na2SO3是否氧化化学答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案13、(12分〕A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图，A、C 两元素的原子核外电子数之和于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相．〔1〕写出A、B两种元素的名称、．〔2〕B元素位于元素周期表中第周期，第族．〔3〕C的原子结构示意图为，用电子式表示C的单质与H2反生成的产物的形式过程：.〔4〕由元素A、C及氢元素共同形成的化合物中含有的化学键的类型有〔5〕非金属性：氧元素_____B元素〔填“>〞或“<〞或“=〞〕其用事实举例两种元素的非金属性强弱14、〔12分〕在以下图各物质的相互转化关系中：甲、乙、丙为三种金属单质；A、C、D常温下为气体，其中C呈黄绿色；G为白色沉淀；H为红褐色沉淀；B溶液焰色反显黄色。
高一化学下学期第三次考试试题高一全册化学试题1
象对市爱好阳光实验学校下期高二第三次教学考试化学试题卷〔一〕1．本卷总分值70分，考试时间为50分钟。
2．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，C—12，N—14，S—32，Na—23， Cu—64一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分)1、以下说法正确的选项是A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞B．增大反物浓度会加快反速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加C．吸热反，升高温度，v正增大，v逆减小D．有气体参与的反到达平衡后，增大压强，平衡可能不移动2、某pH ＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，选用的试剂是A、NaOB、ZnOC、Na2CO3D、Fe2O33、将浓度为0.1 mol·L－1 HF 溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是4、对水的电离平衡不产生影响的粒子是A、HClB、CH3COO－C、Fe3＋D、5．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A．常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N AB．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4N AC．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．17 g羟基〔－OH〕所含有的电子数为7N A6．常温下，以下各组离子在指溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K＋、Na＋、CO32－、ClO－②pH＝2的溶液中：Fe2+、Na＋、Mg2+、NO－3③参加Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO42－、NH＋4④由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3A．①② B．③④ C．①④ D．④⑤7、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
高一化学下学期第三次阶段测试试题高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中2021-高一级第三次阶段测试化学试题一、单项选择题〔共22小题，每题2分，共44分〕1．家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为〔〕。
A．47 B．175 C．61 D．572．以下化学用语的书写正确的选项是〔〕A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F 原子结构示意图： D ．四氯化碳的电子式：3．以下物质中属于天然高分子化合物的是。
A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．以下物质中，在一条件下既能起加成反，也能起取代反，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是〔〕A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.以下各组金属最适合用H2或CO把它合物中复原出来的是〔〕A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．以下混合物能用分液法别离的是〔〕A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液7、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，以下表达正确的选项是A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y8、以下各组中化合物的性质比拟，不正确的选项是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIOB.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.稳性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S9．以下有关原子结构和元素周期律表述正确的选项是①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．反X+Y= M+N为吸热反，对这个反的以下说法中正确的选项是A、X的能量一低于M的，Y的能量一低于N的B、因为该反为吸热反，故一要加热反才能进行C、破坏反物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一低于M和N的总能量11．反3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y 减少了0.5 mol，那么此反的平均速率v为〔〕A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
高一化学下学期第三次考试试题(二)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校下期高一第三次教学考试化学试题卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-3 Fe-56 Zn－65一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分。
)1．以下物质属于弱电解质的是A．氯化钠B．蔗糖C．醋酸D．硫酸2．以下物质放置在空气中，不是因为发生氧化复原反而变质的是A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O23．既能与盐酸反，又能与NaOH溶液反的是①Na2SiO3②Al(OH)3③NH4HCO3④NaHSO4A．①② B．②④ C．②③ D．4．分类是化学学习和研究的常用手段，以下分类依据和结论都正确的选项是A．H2O、CH3COOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、HClO 、NH3 都易溶于水，都是电解质D．C2H2、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸5．如图两瓶体积相的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一正确的选项是 A．所含原子数相 B．气体密度相C．气体质量相 D．摩尔质量相6．以下表达正确的选项是A．核素就是同位素 B．元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C．具有相同质子数的微粒一是同一种元素D．核内中子数为N的R2+，质量数为A，那么该离子的核外电子数为A－N－2 7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A．0.1mol·L-1稀硫酸中含有SO42-离子个数为0.1N AB．电解饱和食盐水，极产生2.24L的氢气时，转移电子数为0.2 N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．状况下，22.4L SO3所含的分子数为N A8．以下对事故或药品的处理方法正确的选项是A．台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器扑灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氨水冲洗D．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道9.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
高一下学期期中考试化学试卷含答案(word版)
2018-2019学年高一下学期期中考试试题化学可能用到的相对原子质量（H-1 O-16 Na-23 Al-27 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案。
共22题，每小题2分，共44分）1．下列关于材料的说法不正确的是()A．在复合材料中，基体起黏结作用，增强体起骨架作用B．玻璃钢是在合成树脂中加入玻璃纤维作为增强体C．不锈钢材料因含有铬，抗酸、碱、盐溶液的腐蚀性好D．普通玻璃没有一定的熔点；水泥遇水很易变硬2．已知某粒子，则元素R的原子序数是()A．Z B．A－Z C．Z－n D．Z＋n3. 下列微粒中，互为同位素的是( )A．D2O和H2O B.4019X和4020X C. 12652M和12852M D．O2和O34．下列金属不能用铝热反应制备的是()A．镁B．铜C．铁D．铬5.下列说法正确的是()A．SiO2可用于制造电脑芯片B．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品C．硅在自然界中以化合态形式存在D．单质硅性质很稳定，常温下与任何物质不反应6．制备硅单质时，主要化学反应如下（1）Si+2Cl2 SiCl4（2）SiCl4+2H2 Si+4HCl, 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．（2）为置换反应B．（1）（2）均为氧化还原反应C．（1）为化合反应 D．两个反应的反应物中硅元素均被还原7.元素周期表在金属元素与非金属元素分界线中能找到（）A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制半导体元素D．非金属元素8．下列微粒半径比较正确的是( )A .Na+＞Na B.Cl-＞Cl C.Ca2+＞Cl- D.Mg ＞Na9．下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是()选项X Y ZA Al Al2O3Al(OH)3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝加入水中B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液11.下列关于SiO2和CO2的叙述中正确的是（）A. 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B. 两者都可以与NaOH溶液反应C. CO2的溶沸点比SiO2高D. 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸12.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W13.下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A.金属间发生的置换反应B.1 mol金属单质在氧化还原反应中失去电子的多少C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D.金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度14．同一短周期有X、Y、Z三种元素,已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3,则下列判断错误的是( ) A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3 B.原子序数:X>Y>ZC.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4D.非金属性:X<Y<Z15．a、b、c、d是短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示．d元素原子核外M层电子数是K层电子数的2倍．下列说法中，错误的是（）A．高温下，a单质可与d的氧化物发生置换反应B．b的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应C．a、b、c 的最高正化合价等于其所在族序数D．d的氧化物是制作光导纤维的材料16．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。
【高一化学试题精选】高一化学下册第三次化学试卷
高一化学下册第三次化学试卷
第三次月考化学试卷
说明本试卷答题时间为75分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为H1 C12 O16 S32 Na23 Cu64 Cl355
第一卷选择题（共65分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项符合题意）
1．在实验室中，通常将金属钠保存在（）。
A．水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中
2．下列物质中，不属于合金的是（）。
A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D水银
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）。
A．NaOH B．Na 2O2 C．Na D．Na2CO3 10H2O
4．用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）。
A．氮气和氧气（液化蒸馏） B．食盐中的泥沙（溶解过滤）C．氢氧化铁胶体和水（过滤） D．酒精和水（蒸馏）
5．实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（）。
A．铁粉 B．镁粉 C．锌粉 D．铝粉
6．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是（）。
A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似
C钠原子,钠离子均为同一元素 D 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
7 关于下列物质的用途，下列说法不正确的是（）。
A．碳酸钠和碳酸氢钠在厨房都用作食用碱
B．氧化铝是较好的耐火材料
C．铝制餐具可以长时间存放酸性、碱性或咸的食物。
2020届湖北省黄石三中高一下学期期中考试化学试题(有答案)(加精)
期中测试说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B 铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
每小题3分，共48分） 1．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．钇元素属于金属B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素2．如图为周期表中短周期的一部分，若X 原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 ( )A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定B ．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC ．Z 的单质能与Y 的某些化合物发生置换反应D ．X 、Z 可形成化合物XZ 5，分子中各原子均满足最外层8电子结构3．下列叙述中正确的是 ( )A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B ．除短周期外，其它周期均有18种元素C ．在同一周期中，ⅠA 族比ⅡA 族的单质与水反应更剧烈D ．在ⅠA 族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高4．下列说法正确的是（ ）A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．已知1—18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2—、d Z —都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）A ．四种元素位于同一周期B ．氢化物的稳定性H 2Y>HZC ．离子的氧化性a W 3+ > b X +D ．a+3=c ﹣26．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法正确的是 ( ）A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B ．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D ．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A ．原子半径：Z>Y>XB ．气态氢化物的稳定性：W > RC ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA 族，关于铊的说法，可能 R X Y Z错误的是（）A．是银白色金属B．Tl（OH）3 有两性C．与稀盐酸反应生成盐酸盐D．铊的金属性强于铝的金属性9．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7:8的化合物B．X、Y、Z三种元素可以组成一种盐C．X和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2:1常温下为液态的两种化合物D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种10．根据表中信息，判断以下叙述正确的是( )部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等11．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部B．只有①②C．只有①②③④D．只有①②④⑤12．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是( )A．aA+m(A-N+m) mol B．aA(A-N) molC．aA+m( A-N) mol D．aA(A-N+m) mol13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题 含答案(III)
2021-2022年高一下学期期中考试化学试题含答案(III)说明：本试卷共分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟相对原子质量：H：1，Cu：64一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、烃是指( )A．含碳元素的化合物B．只含碳、氢两种元素的化合物C．含碳、氢元素的化合物D．燃烧后只生成二氧化碳和水的化合物2、能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是( )A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种3、下列有机化合物的命名中正确的是（）A．1－甲基戊烷 B.2－乙基戊烷C．2，5－二甲基己烷 D.2，4，4－三甲基戊烷4、某粒子用A Z R n＋表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是( )A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝A＋n D．所含质子数＝A＋Z5、Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KCl B．NaF C． Na2O D．NaCl6、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。
病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是( )A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集7、下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是( )A．MgCl2 B．H2O2C．NaOH D．CH3COONH48、下列电子式或结构式书写错误的是( )A．氢氧根离子的电子式：B．NH4Br的电子式：C．四氯化碳的电子式：D．H2O的结构式：H—O—H9、对于烃，的命名正确的是( )。
A．2,4,4—三甲基戊烷B．2,4—二甲基戊烷C．2,2,4—三甲基戊烷D．4,4—二甲基己烷10、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( )。
高一化学下学期期中试题高一全册化学试题3
象对市爱好阳光实验学校第七高一化学下学期期中试题一、单项选择题1.某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是( )A. FB. CC. OD. N【答案】C【解析】根据原子核外电子的排布规律可知其电子排布为，该元素是氧元素，C 项正确。
2.关于199F－微粒表达正确的选项是A. 质量数为19，电子数为9B. 质子数为9，中子数为10C. 质子数为9，电子数为9D. 中子数为10，电子数为8【答案】B【解析】【详解】A．199F－微粒的质量数为19，电子数为10，A错误；B．199F－微粒的质子数为9，中子数为10，B正确；C．199F－微粒的质子数为9，电子数为10，C错误；D．199F－微粒的中子数为10，电子数为10，D错误；应选B。
3.某元素R最高价含氧酸的化学式为H a RO b，那么其最低价气态氢化物中R元素的化合价( )A. 2b-a B. a-2b C. 8+a-2b D. 2b-a-8【答案】D【解析】其最高价化合价为：2b-a，那么其最多能得到电子数为：8-2b+a，所以R元素的最低价为-〔8-2b+a〕价，即2b-a-8价。
应选择D。
4.以下各组物质中，化学键类型完全相同的是A. SO2和NaOHB. CO2和H2OC. Cl2和HClD. CCl4和KCl【答案】B【解析】【详解】A．SO2中只含共价键、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、氧原子和氢原子之间存在共价键，所以其化学键类型不同，故A错误；B．CO2和H2O都只含极性共价键，所以化学键类型相同，故B正确；C．Cl2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，所以化学键类型不完全相同，故C错误；D．CCl4中只含共价键，KCl中存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；答案选B。
5.以下有关表达不正确的选项是A. 第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小B. HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱C. HCl、H2S、PH3的稳性依次减弱D. Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强【答案】A【解析】【详解】A. 第三周期元素形成的简单离子的半径离子半径、阴离子半径均依次减小，但阴离子半径均大于阳离子半径，A错误；B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，那么HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱，B正确；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳性逐渐增强，那么HCl、H2S、PH3的稳性依次减弱，C正确；D. 金属性越强，相阳离子的氧化性越弱，那么Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次增强，D正确；答案选A。
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高一下学期化学期中考试试卷一、单选题1. 下列物质中属于生石灰的化学式是（）A . Ca2B . CaCO3C . CaOD . Cu22CO32. 新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，医用酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸都可以用于家庭消毒。
按照物质的组成和性质进行分类，新型冠状病毒属于（）A . 氧化物B . 单质C . 有机物D . 无机物3. 下列仪器名称为“漏斗”的是（）A .B .C .D .4. 下列物质因发生水解而使溶液呈碱性的是（）A . NH4NO3B . K2CO3C . BaCl2D . NaOH5. 下列物质中属于弱电解质的是（）A . C6H12O6B . 石墨C . BaSO4D . Fe36. 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . C+H2O CO+H2B . H2+CuO Cu+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . SO3+H2O═H2SO47. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A . 鸡蛋清溶液B . 水玻璃C . 福尔马林D . 氨水8. 下列化学用语正确的是（）A . 中子数为143、质子数为92的铀原子：B . 氯原子的结构示意图： C . 羟基的电子式： D . 丙烷的比例模型：9. 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2与S8互为同素异形体B . 35Cl2和37Cl2互为同位素C . 2CHCH3和CH32CH3互为同分异构体D . 甲苯和间二甲苯互为同系物10. 下列说法错误的是（）A . 镁的氧化物熔点很高，是优质的耐高温材料B . 工业上采用热还原法来冶炼金属铁C . 二氧化硫因具有还原性，可以用来漂白纸浆D . 晶体硅是一种重要的半导体材料，是手机芯片中的主要成分11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
己知Y、W 的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZXWA . 原子半径：XZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W12. 下列方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl＋H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOHB . 苯和液溴的反应C6H6+Br2 C6H4Br2+H2C . 氯化铁水解的离子方程式：Fe3+＋3H2O⇌Fe3＋3H+D . 稀硝酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑13. 实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。
下列说法中错误的是（）A . 装置C的作用是除去氯气中的杂质HClB . 装置F中的现象为有白色沉淀产生C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯D . 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性14. 下列关于燃料与能源的说法错误的是（）A . 将煤进行气化处理属于化学变化，有助于提高煤的综合利用效率B . 生物质能、风能、水能是可再生能源C . 应用于高山气象站的太阳能电池属于光—电转换D . 石油的裂解主要是为了提高轻质油的产量和质量15. 下列说法中正确的是（）A . 纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖B . 间二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构C . 油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸D . 通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸16. 工业上常用如下的方法从海水中提溴：下列说法错误的是（）A . 步骤①的主要反应为：Cl2+2Br–→Br2+2Cl–B . 物质X为HBrOC . 步骤②③的目的是富集溴元素D . 步骤②利用了溴易挥发的性质17. 人工光合系统装置（如图）可实现以CO2和H2O 合成CH4。
下列有关说法错误的是（）A . 该装置中铜为正极B . 电池工作时H+向Cu电极移动C . GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+D . 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗1mol CO2转移4mol e-18. 下列说法中正确的是（）A . c等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液B . 常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c与pH＝4的NH4Cl溶液相同C . pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③D . 醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c=c19. 下列说法中错误的是（）A . 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失B . 金刚石是由共价键结合形成的原子晶体C . N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 碘单质升华克服的作用力是分子间作用力，HCl溶于水克服的是共价键20. 下列有关叙述正确的是（）A . “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
B . “加碘食盐”“含氟牙膏”“富硒营养品”“高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。
C . 下图是反应物和生成物的能量变化示意图，则其可能发生的反应的热化学方程式可表示为：2A+B=2C；△H=QkJ/molD . 已知4P=P4；△H>0，则白磷比红磷稳定21. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温下，1LpH＝13的Ba2溶液中OH－数目为0.2NAB . 常温下，42g乙烯和丙烯的混合物中所含共价键的数目是9NAC . 标准状况下，11.2LSO3中含有的氧原子数目为1.5NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA22. T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X+Y2Z △H=－M kJ·mol－1。
10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是（）A . 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－1B . 在0～10 min内，Y的反应速率为mol·L－1·min－1C . 增加X的物质的量可以加快反应速率D . 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快23. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案及现象A比较CH3COOH与HClO的酸性强弱分别测定等体积等物质的量浓度的CH3COOH与HClO消耗NaOH的物质的量B证明Fe2＋具有还原性向较浓的FeSO4溶液中滴入少量的酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的紫色褪去C验证某溶液中有NH4＋向装有该溶液的试管中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝D区别碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别在两支试管中各取少量碳酸钠和碳酸氢钠溶液，滴入几滴Ca2，观察是否出现沉淀A . AB . BC . CD . D24. 已知草酸是一种弱酸，157℃升华，170℃以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。
下列说法正确的是（）A . 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB . 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC . 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D . H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O25. 固体粉末X 中可能含有Fe2O3、CuO、MnO2、CaO、NaCl 和K2CO3 中的若干种。
为确定该固体粉末的成分，进行了以下实验：下列结论正确的是：（）A . 固体粉末中一定含K2CO3B . X 中可能存在Fe2O3C . 沉淀M 一定含AgClD . 沉淀Y 中不一定存在MnO2二、填空题26.（1）①写出漂白粉的有效成分的化学式________；②用系统命名法给有机物CH3CH2命名________。
（2）①写出碳与浓硫酸反应的化学方程式________；②写出乙醇与金属钠反应的方程式________。
（3）H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性强弱关系为H2O2________Fe3+，用有关的离子反应方程式证明以上结论________。
三、推断题27. 以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有果香的D，转化关系如下图所示。
（1）写出物质A中的官能团名称________；（2）CH2=CH2与B反应也可以生成D，该反应的反应类型属于________；（3）写出B+C→D的方程式________；（4）下列说法错误的是____。
A . CH2=CH2能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，两者的褪色原理不相同B . 物质A与新制Cu2悬浊液混合后加热，可以出现砖红色沉淀C . 实验室制备物质D时，常用饱和Na2CO3溶液收集产物，且有机层在下层D . 等物质的量的CH2=CH2和C 完全燃烧，耗氧量相同四、工业流程28. 固体化合物X 由3 种元素组成。
某学习小组进行了如下实验：请回答：（1）由现象1 得出化合物X 含有________元素，X 的化学式________。
（2）固体混合物Y 的成分________。
（3）实验室常将氨气通过红热的黑色固体化合物Z 制备氮气，该反应的化学方程式是________，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为________mol。
五、实验题29. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
查阅资料：CuCl2•2H2O CuCl2CuCl+Cl2；CuCl2•2H2O Cu22Cl2 CuO该小组用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：（1）仪器X的名称是________；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是________；（2）实验操作的先后顺序是a→________→________→________→e 。
a．检查装置的气密性后加入药品b．熄灭酒精灯，冷却c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是________；（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是________；（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO 杂质，根据资料信息分析：①若杂质是CuCl2，则产生的原因是________；②若杂质是CuO，则产生的原因是________。