化学高频考点专练 (5)

2011届高考化学一轮复习：综合

提升本章综合提升

高频考点专练

考点1 氧化还原反应的概念、规律、配平、计算以及氧化还原反应知识

的综合应用

1．(原创题)2009年自南京发生“6.30”特大交通事故(导致5死4伤)以来，又连续发生了几起醉酒驾车导致的恶性交通事故，为此引起了交通部等国家安全部门的高度重视。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K 2Cr 2O 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr 3＋

。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A ．②④

B ．②③

C ．①③

D ．①④

解析：本题以酒后驾车这一常见社会现象为素材，考查考生分析问题的能力。由K 2Cr 2C 7与乙醇反应最后变成Cr 3＋知，乙醇在此过程中表现出还原性，此外由K 2Cr 2O 7与呼出的气体反应知，乙醇应该易变成气体，因此知其沸点低。

答案：C

2．(2010·北京—黄冈预测卷5)工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr 2O 3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要反应为：

①4FeO·Cr 2O 3＋8Na 2CO 3＋7O 2=====高温8Na 2CrO 4＋2Fe 2O 3＋8CO 2

②2Na 2CrO 4＋H 2SO 4Na 2SO 4＋Na 2Cr 2O 7＋H 2O

下列说法中正确的是( )

A ．反应①和②均为氧化还原反应

B ．反应①的氧化剂是O 2，还原剂是FeO·Cr 2O 3

C ．高温下，O 2的氧化性大于Fe 2O 3小于Na 2CrO 4

D ．生成1 mol 的Na 2Cr 2O 7时共转移7 mol 电子

解析：本题考查氧化还原反应知识。反应①为氧化还原反应，反应②不是；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，高温条件下O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4；

考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1 mol的Na2Cr2O7，转移电子的物质的量应大

于7 mol。

答案：B

3．(2010·北京—黄冈预测卷八)下列反应的离子方程式书写正确的是() A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32－

D．用稀硝酸除银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO2↑＋H2O

解析：在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋

Cu(OH)2↓，B错；次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体时，将会发生氧化还原反应，正确的离子方程式是：ClO－＋SO2＋H2===Cl－＋SO42－＋2H＋；稀硫酸除银镜时，还原产物为

NO，所以正确的离子方程式为：3Ag＋4H＋＋NO3－===3Ag＋＋NO↑＋2H2O。

答案：A

4．氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法，其中有一种叫高锰酸钾法。

由于在微酸、中性或弱碱性溶液中，MnO4－被还原为棕色不溶物MnO2，使溶液混浊而妨碍滴定终点的观察，因此高锰酸钾法通常在较强的酸性溶液中进行。

(1)酸化高锰酸钾溶液时，能不能使用盐酸？________(答“能”或“不能”)，理由是(回

答“不能”，用离子方程式表示；回答“能”此空不填)：________；能否使用HNO3？

________(答“能”或“不能”)理由是：_______________________________________。

(2)KMnO4标准溶液常用还原物质来标定。常用的还原物质为Na2C2O4等。其标定反应

如下：

MnO4－＋____C2O42－＋____H＋===____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O

请配平以上化学方程式。

(3)用KMnO4标准溶液在酸性溶液中可测定H2O2样品中H2O2的含量，反应如下：

2MnO4－＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。

①滴定开始时，是否需要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，理由是

________________________________________________________________________。

②反应开始较慢，随着反应的进行，反应速度明显加快，原因是

________________________________________________________________________。

解析：

答案：(1)不能2MnO4－＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O不能HNO3具有强氧化性，会氧化待滴定溶液中的溶质

(2)2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(3)①否MnO4－本身为紫红色，到达滴定终点时，变为无色的Mn2＋②随着反应的进

行，起催化作用的Mn2＋不断增多，故反应速率明显加快

考点2 离子反应规律、离子方程式正误判断、离子能否大量共存的判断

5．(2010·改编题)在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe3＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤

解析：思维切入点是由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1可知溶液的pH可能等于1也可能等于13。①中NO3－与S2－在酸性条件下将发生氧化还原反应不能大量共