第五单元《化学方程式 复习学案》

第五单元化学方程式复习学案

一、学习目标：

1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。

能正确书写简单的化学方程式。

3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。

【课前预习】

一、质量守恒定律

1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和

2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变）

3.化学反应前后

（1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变

元素的和不变

微观：原子的、、不变

（2）一定改变宏观：的种类一定改变

微观：的种类一定改变

（3）可能改变的数目可能改变

二、化学方程式

1.书写原则（1）（2）

2.含义：以2H

2+O点燃 2H

2

O为例

（1）

(2)

（3）

三、基本反应类型

用字母A. B. C. D来表示如（1）化合反应：A+B=C

(2)分解反应：

(3) 置换反应：

(4) 复分解反应：

【课堂探究】

一、 【典题精练】

知识点一：质量守恒定律的理解及其应用 【例1】对质量守恒定律的正确理解是（ ）

A ．参加反应的各种物质的质量不变

B ．化学反应前后各物质的质量不变

C ．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和

D ．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相

【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO

9O SH H 2C 22

252+++点燃，则X 的化学式为（ ）

A ．42SO H

B ．SO3

C ．SO2

D ．CO2

【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）

A ．5g 水受热变成5g 水蒸气

B ．5g 食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液

C ．100mL 水加入100mL 酒精，体积小于200mL

D ．木炭燃烧后质量减少

【例4 】a g 镁在氧气中完全燃烧后，得到b g 白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A ．（a+b ）g B ．（a-b ）g C ．（b-a ）g D ．无法判断 变式训练：

1.根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X 的化学式为（ ） A NO B NO2 C N2O3 D N2O5

2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，这种物质的成分有（ ）

A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素

B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素

C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2

D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）

A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水

B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL

C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

4.在A+2B →C+2D 的反应中，9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ，同时得到______g 。

5.A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完成时生成30g 新物质D ，若再增加10gC ，它们又继续反应完成时，A 与C 恰好消耗完毕。则参加反应的A 与B 的质量比（ ）

A 、2：3

B 、2：1

C 、3：2

D 、1：I

知识点二：化学方程式

【例1】下列化学方程式中有错误的是（ ）

A ．22Fe 2H C l FeC l H +=+↑

B ．42242N aO H

C uSO C u (O H )N a SO +=↓+ C ．↑+=2

232CO

O H CO

H D ．22S O SO +点燃

【例2】下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．2424322Fe 3H SO ()=Fe (SO )+3H +↑稀

B ．4224

C uSO +2N aO H =C u(O H )+N a SO ↓ C ．234Fe O Fe O +点燃

D ．乙醇燃烧：25222C H O H +3O =C O +3H O 【例3】小明从化学方程式4P+5O 2

点燃

2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和

氧气 ②反应条件是点燃 ③反应前后分子的总数不变 ④反应前后元素的种类不变。其中正确的是

A ．①②③

B ．①②④

C ．①③

D ．②③④

变式训练：根据下列信息，写出有关的化学方程式：

（1）在空气中点燃锌粉时，锌粉燃烧。 （2）铝跟硫在加热的条件下反应。 （3）汞蒸汽有毒，为防止汞蒸气使人中毒，可以在洒落的液态汞上覆盖硫粉，产物是+2价汞的硫化物。

（4）铜器在潮湿的空气中，表面会慢慢生成铜绿

知识点三：化学方程式的计算

【例1】在反应X+2Y=R+2M 中，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成44gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11︰9，则在此反应中Y 和M 的质量之比（ ）

A ．23︰9

B ．19.6︰9

C ．32︰9

D ．46︰9 【例2】2.32g 某金属氧化物在H 2流中加热到反应完全后，得到1.68g 金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）

A ．RO

B ．R 2O 3

C ．R 3O 4

D ．R 2O 5 变式训练：

1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t ，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？

2.在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为__ __