2012届高三化学仿真模拟复习测试题4

高三化学试题（五）

一、选择题：

1. 下列说法正确的是（）

A．100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性

B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变

C.丙烷分子的比例模型为：

D．碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物

2．下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是（）

A．①② B.③④ C．①③ D．②④

3．有机物A的结构简式为：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．25℃、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA

B．H20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA／18

C．O．1 mol葡萄糖分子中含“C—H”数目为1.2NA

D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA

5. 下列描述正确的是（）

A. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：

B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3 C．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、Cl一、HCO3—能大量共存

D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、l一、N03一大量能共存

6.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 ( )

A．元素周期表中非金属元素都在短周期

B．N、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04

C．元素周期表中过渡元素只包括金属元素

D.A一1zX、A zX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。

7．下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）

A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性

B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl)

C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度

D.相同温度下，lO ml O.l mol·l一的醋酸与100 ml O.01 mol·L一的醋酸中的H+物质的量

8.(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：

胆矾，

回答下列问题：

(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：

(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是；加过氧化氢发生反应的离子方程式为。

(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：。

(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：

写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式。

(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为mol·L-1。

9．（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B 大80g/mol请回答下列问题：

(1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键

(2)下表为B与F实验的部分内容：

24反应的离子方程式：；

写出②中反应的化学方程式：。

(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为。

(4)化合物D和E可以相互转化：若有D和E·XH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为，E·XH20的化学式为。10．(17分)I．工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：

(

A

通常还可以采取的措施有

(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为： a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是，目的是。

②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么? 。

(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为。

(4)阿司匹林()在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保A

。请选用适当物质设计一种合成方法．用邻甲基苯酚经

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26.（14分，每空2分）(1)研钵 Cu（OH)2·CuC03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02

(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中 2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H2O

(3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成

(4) (5) 4×lO一6

27.（12分，每空2分）(1)AC (2)

(3)2．5mol (4)8．4 g Na2C03·7H20

28.(17分，方程式2分，最后一空2分，其余每空1分) Ⅰ(1)大于 1/2 (2) A (3) 升

高温度增大压强增大Ⅱ淀粉溶液，H2S04溶液