2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡课后达标训练
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡
回夺市安然阳光实验学校第1节弱电解质的电离平衡课时跟踪练一、选择题1．下列关于电解质的叙述正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C．强极性共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析：C项，HF是强极性共价化合物，但是弱电解质。
答案：C2．(2016·上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A错误；该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，B正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，C错误；可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，D错误。
答案：B3．常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。
下列说法正确的是( ) A．HA为强酸B．该混合溶液pH＝7.0C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－)＝0.1 mol·L －1。
由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生水解。
根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋。
则A、B、D项错误，C项满足物料守恒，正确。
答案：C4．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大解析：加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH3COOH电离常数不变，A项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B项错误；加入的少量NaOH固体与H＋中和，c(H＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C项正确；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不变，D项错误。
(通用版)2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的沉淀溶解平衡课件
___ 逆向 ___ 逆向 ___ 正向
_____ 增大 _____ 减小 _____ 减小
_____ 减小 _____ 增大 _____ 增大
3．沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。 ①调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加 入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3· H2 O ===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4。 ②沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2 ，离子方程式为Cu2
③配位溶解：用离子方程式表示AgCl溶于氨水： AgCl＋2NH3· H2O===[Ag(NH3)2] ＋Cl ＋2H2O。 ④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀 HNO3。
＋ －
(3)沉淀的转化 在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化 成溶解度更小的沉淀。 ①实质： 沉淀溶解平衡 的移动。 NaCl AgCl NaBr AgBr ②实例：AgNO3溶液――→ ――→ ， 则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。 ③应用： a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为
2－ 2－ CaSO4＋CO3 ===CaCO3＋SO4 。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方 程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
－ (1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO 2 4 沉淀完
(5)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色沉 淀：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－ ( √)
2．关于CaCO3沉淀溶解平衡的说法正确的是 ( ) A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 2－ B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2＋和CO3 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响 D．向CaCO3悬浊液中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的 溶解度不变 解析：沉淀达到溶解平衡时，CaCO3沉淀生成的速率和沉
广东省惠东县高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡“四大平衡”课件.pptx
可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
3
2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
16
2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
17
3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.
2019版高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡优质课件
C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶 解析：根据信息，白色沉淀是 AgSCN，存在溶解平 衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN(aq)，故 A 正确；取上层 清液，加入 Fe 3＋出现红色溶液，说明生成 Fe(SCN)3，即 溶液中含有 SCN－，故 B 正确；AgI 是黄色沉淀，现象是 黄色沉淀说明有 AgI 产生，故 C 正确；
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动。 (2)举例：MgCl2 溶液―Na―O→H_M__g_(O__H_)2―Fe―C→l3 _F_e_(_O_H__)，3 则 Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]。 (3)沉淀转化的规律：一般说来，_溶__解_度__小___的沉淀转 化成_溶__解__度_更__小____的沉淀容易实现。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)×
2 ． 下 列 方 程 式 ①AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ； ②AgCl===Ag＋＋Cl－；③CH3COOH CH3COO－＋H＋ 各表示什么意义？
答案：①AgCl 的溶解平衡 ②AgCl 是强电解质，溶
(4)沉淀溶解达到平衡时，若再加入难溶性的该沉淀 物，溶解平衡将会向右移动。( )
(5)碳酸钙在水中的溶解度比在氯化钙溶液中的溶解 度大。( )
(6) 根 据 AgCl(s) Ag ＋ (aq) ＋ Cl － (aq) ， CH3COOH CH3COO － ＋ H ＋ ， 可 以 判 断 AgCl 、 CH3COOH 均为弱电解质。( )
2．沉淀的溶解
(1)酸溶解： CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 C__a_C_O__3_＋__2_H_＋_=_=_=_C__a_2＋_＋__C__O_2_↑__＋__H__2O_____。 (2)盐溶解：Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式 为__M__g_(_O__H_)_2＋__2_N__H_4＋_=_=__=_M__g_2＋_＋__2_N__H_3_·_H__2O__。
高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡课件
真题演练•素养通关
答案：B
2．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋) 随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线 性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是( ) A．溶液pH ＝ 4 时，c(M＋)＜ ×10－4mol·L－1 B．MA的溶度积Ksp(MA)＝×10－8 C．溶液 pH ＝ 7 时， c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．HA的电离常数Ka(HA)≈ ×10－4
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Ksp既与难溶电解质的性质和温度有关，也与沉淀的量和溶液中的 离子浓度有关( × ) (2)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉
淀( √ ) (3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
(× )
答案：A
解析：沉淀工业废水中的Pb2＋时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于 PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。
练后归纳
沉淀生成的两大应用 (1)分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶 度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 (2)控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中 加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
答案：A
答案：B
5．要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等 作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 溶解度/g
PbSO4 1.03×10－4
PbCO3 1.81×10－7
高考化学总复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第4节 难溶电解质的溶解平衡课件 新人教版
1．有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ()
A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag＋和 Cl－ C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大 D．向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度 降低
答案：B 解析：溶解平衡的实质是 v(沉淀)＝v(溶解)≠0，A 对。 存在 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶解平衡，B 错。溶解过程 吸热升温平衡正移，溶解度变大，C 对。加入 NaCl 固体， c(Cl－)增大，AgCl 溶解平衡左移，D 对。
三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中的杂质氯化 铁，反应离子方程式：______________________。
(2)加沉淀剂法 ① 用 Na2S 除 去 废 水 中 的 Cu2 ＋ ， 离 子 方 程 式 ： ______________________。 ② 在 废 水 中 通 入 H2S 除 去 Hg2 ＋ ， 离 子 方 程 式 ： ________________________。
答案：1.(1)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4 (2)①Cu2＋＋S2－===CuS↓ ②H2S＋Hg2＋===HgS↓＋2H＋ 2．(1)相应离子浓度 沉淀溶解 (2)①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ②Mg(OH)2＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2＋2NH＋4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O
3．沉淀的转化 (1)实质：________________。 (2)规律 ①一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度____的沉淀。 ②沉淀的溶解度差别________，越容易转化。
高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡
3．几个重要数据
1×10－7 1×10－14 中 1×10－6
中
4．影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素
改变条件 升高温度 加少量 HCl(aq) 通少量 SO2(g) 加少量 NaOH(aq) 加少量 NaHSO4(s) 加少量 NaCl(s) 加少量 Na2CO3(s) 加少量 Na(s) 水电离平衡移动方向 向⑫____ 右 移动 向⑭____ 左 移动 向⑯____ 左 移动 向⑱____ 左 移动 向⑳____ 左 移动
实践活动：测定 酸碱反应曲线 滴定实验操作 图示反应曲线
考点一 弱电解质的电离平衡
1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
增大 增大 减小 减小
增大 增大 减小 增大
减小？ 减小？
增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
加醋酸钠
加HCl 加NaOH
增大
减小
增大
课堂练习
2、下列物质能导电的是______, a.c.e. 属于强电 解质的是______, d.h.l.o 属于弱电解质的是 i.j.k.m. 属于非电解质的是_______. f.g. ________, a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4
高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡解析
回夺市安然阳光实验学校第八章第四节难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法正确的是( )A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：A项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于10－5mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误．答案：C2．(2009·山东师大附中模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是( )①20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①解析：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp，c(Cl －)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小．①中c(Cl－)＝0.01 mol/L②中c(Cl－)＝0.04 mol/L ③中c(Cl－)＝0.03 mol/L④中c(Cl－)＝0 ⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L.Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤.答案：B3．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，K sp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )A．25℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5mol/L的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c (SO 2－4)增大B ．向该饱和溶液中加入Ba(NO 3)2固体，则BaSO 4的溶度积常数增大C ．向该饱和溶液中加入Na 2SO 4固体，则该溶液中c (Ba 2＋)＞c (SO 2－4) D ．向该饱和溶液中加入BaCl 2固体，则该溶液中c (SO 2－4)减小解析：BaSO 4的溶度积等于c (Ba 2＋)和c (SO 2－4)的乘积，故饱和溶液中c (SO 2－4)＝1.05×10－5mol/L ，再加入BaSO 4固体不溶解，c (SO 2－4)不变，A 错误；溶度积常数只与温度有关，B 错误；加入Na 2SO 4固体，溶解平衡向左移动，c (Ba 2＋)减小，C 错误；加入BaCl 2固体，溶解平衡向左移动，c (SO 2－4)减小，D 正确． 答案：D4．为了除去MgCl 2溶液中的FeCl 3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH ＞4的环境里就可以沉淀完全) ( )A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．氨水D ．MgO解析：要除去FeCl 3实际上是除去Fe 3＋，除去Fe 3＋的方法是使其转化为Fe(OH)3，但直接引入OH －会导致Mg 2＋也生成沉淀．因此可利用Fe 3＋易水解生成Fe(OH)3和H ＋，减小c (H ＋)使水解平衡向右移动，且不引入杂质离子，选用MgO.答案：D5．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH －(aq)．下列说法正确的是 ( )A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO ，CaO 与H 2O 反应使c (Ca 2＋)和c (OH －)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp 不变，所以当c (Ca 2＋)和c (OH －)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c (Ca 2＋)、c (OH －)未变，pH 不变[但n (Ca2＋)、n (OH －)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c (OH －)减小，pH 减小；加入Na 2CO 3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO 3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加． 答案：C6．已知25℃时，电离常数K a (HF)＝3.6×10－4mol/L ，溶度积常数K sp (CaF 2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中没有沉淀产生D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀解析：A项，HF为弱酸，0.1 mol/L HF溶液pH＞1；B项，K sp只与温度有关；C项，混合后成0.1 mol/L HF溶液，设0.1 mol/L的HF溶液中c(F－)＝c(H＋)＝x mol/L，则x20.1－x＝3.6×10－4，x≈6×10－3 mol/L，混合后c(Ca2＋)＝0.1 mol/L,0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6＞1.46×10－10，应有CaF2沉淀生成．答案：D7．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是( )A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol/L解析：K sp(AgI)小于K sp(AgCl)，AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI，饱和AgCl溶液中Ag＋浓度为 1.8×10－5mol/L，根据Q c＞K sp，I－的浓度必须不低于1.0×10－161.8×10－5mol/L.答案：A8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSD．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.答案：A9．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbSO3PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A．硫化物 B．硫酸盐C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可解析：从PbSO4、PbCO3、PbS的溶解度上看，PbS溶解度最小，故最好选用硫化物．答案：A10．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是 ( )A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大解析：由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2＋)＝c(SO2－4)＝3.0×10－3mol/L，K sp(CaSO4)＝9.0×10－6.当向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液后，混合液中c(Ca2＋)＝6.0×10－4mol/L，c(SO2－4)＝8.6×10－3mol/L，溶液中c(Ca2＋)·c(SO2－4)＝5.16×10－6＜K sp(CaSO4)＝9.0×10－6，所以混合液中无沉淀析出．答案：D二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11．(12分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________．(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL 水；b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4溶液中，溶解至饱和．①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________．A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c②已知298 K时，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO2－4浓度为________ mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________ mol/L.③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．解析：BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒．而BaCO3进入人体后，会和胃酸中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，Ba是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒．(2)①SO2－4会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO2－4)越大，c(Ba2＋)越小．②由于c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO2－4)＝1.1×10－100.2mol/L＝5.5×10－10 mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝1.1×10－100.5mol/L＝2.2×10－10mol/L.③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为40 mL×0.2 mol/L－40 mL×0.1 mol/L80 mL×2＝0.1 mol/L，c(H＋)＝K Wc OH－＝1×10－13 mol/L，pH＝13.答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－10 2.2×10－10③1312．(14分)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)．如：AgX(s)Ag＋＋X－K sp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋＋Y－K sp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋＋Z－K sp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________．(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：_______________________________________________________________ _____.②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：_______________________________________________.若能，则实验转化的必要条件是：__________________________________________________________________________________.解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小．(3)25℃时，AgY的K sp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质未完全溶解)，则有：c(Y－)＝c(Ag＋)＝ 1.0×10－12＝1.0×10－6mol/L.(4)由于K sp(AgZ)<K sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag ＋)＝1.0×10－6mol/L，当c(X－)>1.8×10－4mol/L时，即可由AgY向AgX的转化．答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小(3)1.0×10－6mol/L(4)①能因为K sp(AgY)＝1.0×10－12>K sp(AgZ)＝8.7×10－17②能当溶液中c(X－)>1.8×10－4mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4mol/L 13．(10分)(2009·韶关月考)如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为_____________________________________________________________．(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝____________________.(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是__________________．(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[Zn(OH)4]2－.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2将a点数据代入，可得：K sp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由图象可知，当8.0＜pH＜12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．0．50 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl中的溶解度小于纯水中的，故B正确．因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．答案：(1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－(2)10－17(3)8.0＜pH＜12.0(4)A、B、C、D14．(14分)某自来水中含有Ca2＋、Mg2＋、Na＋、K＋、HCO－3、SO2－4、Cl－，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢．锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢．已知部分物质20℃时的溶解度数据有：2_______________________________________________________________ ______.(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y 而除去．试剂X 是________(填序号)． A ．食醋 B ．氯化钡 C ．碳酸钠 D ．碳酸氢钠 CaSO 4能转化为物质Y 的原因是(用文字叙述)________________________________________________________.(3)除含CaSO 4、Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)________________．(4)水中的Ca 2＋、Mg 2＋可以用一定浓度的M 溶液进行测定，M 与Ca 2＋、Mg2＋都以等物质的量进行反应．现取含Ca 2＋浓度为0.40 g/L 的自来水样10 mL ，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L 的M 溶液20.00 mL ，则该自来水样中Mg 2＋的物质的量浓度是____________________． 解析：(1)锅炉水垢中含有Mg(OH)2的原因为 Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑. (2)水垢中含有的CaSO 4不溶于酸，因CaCO 3的溶解度小于CaSO 4，可先将其转化为易溶于盐酸的CaCO 3而除去，所用试剂为碳酸钠．(3)锅炉水垢中除含有CaSO 4、Mg(OH)2之外，还可能含有CaCO 3、MgCO 3等物质．(4)该自来水中c (Ca 2＋)＝0.40 g 40 g/mol 1 L＝0.01 mol/L ，所以有10 mL×[0.01 mol/L＋c (Mg 2＋)]＝0.01 mol/L×20.00 mLc (Mg 2＋)＝0.01 mol/L.答案：(1)Mg(HCO 3)2=====△MgCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑，MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑ (2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO 3、MgCO 3等(4)0.01 mol/L。
全国通用2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节难溶电解质的溶解平衡课件
第:・g•:章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡栏目导航考点1 沉淀溶解平衡及应用考点2 溶度积常数及其应用课时分层训练考点II 沉淀溶解平衡及应用（对应学生用书第164页）［考纲知识整合］1・沉淀溶解平衡（1）含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立 了溶解平衡。
（2）沉淀溶解平衡的建立 溶解）> e （沉淀），固体溶解 溶液中的溶质V （溶解）=C （沉淀）,溶解平衡 0（溶解） < 呎沉淀），析出晶体固体溶解 溶质沉淀看精彩微课(3)沉淀溶解平衡的四大特征等一动一定一变O(4)沉淀溶解平衡的影响因素曲團一难溶电解质本身的性质规律：升温，大多数溶解平衡向沉淀溶解方向移动，Ksp增大温度原因：大多数难溶电解质的溶解过程是軽的—规律：加少量水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动, 心不变,离子浓度不变相同离子加入与难溶电解质构成微粒相同离子组成的物质，平衡向沉淀析出方向移动15 詔辛丝匕二加入能消耗难溶物离子的物质，平衡向赃溶解方向移动(5)实例分析填表以AgCl 为例：AgCl(s) =Ag+(aq)+C「(aq) △H>0。
2.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法亠如除去NH&l溶液中的FcCh杂质，可加入氨水调节PH至4左右，离子方程式为一Fe'++3NH3・H2O==F C(OH)3 J +3NH.。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+,离子方程式为C U'+H2S==C U S丨+2口_。
离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++CO2 f +出0。
②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4CI 溶液,离子方程式为 Mg(OH)2+2NH4=Mg 2++2NH3H2O(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法如CaCO 3溶于盐酸,(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
2019年高考化学一轮复习-专题-水溶液中的离子平衡-第4讲-沉淀溶解平衡课件
)
(3)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动。(
)
(4)室温下,AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。
(
)
(5)BaSO4 在等物质的量浓度的 Na2SO4 溶液和 Al2(SO4)3 溶液中
的溶解度相同。(
)
(6)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,故 ZnS 沉
淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀。(
小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现;两种沉淀的溶解度
差别越大,沉淀转化越容易。
(2)沉淀转化的应用
在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿
物的现象。例如,各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变
成 CuSO4 溶液,并向深部渗透,遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿
(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS)。其反应为 Cu2++ ZnS CuS+Zn2+,
“等”:溶解的速率与沉淀的速率相等。
“定”:达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。
“变”:当外界条件改变时,溶解平衡将发生移动,达到新的
平衡。
3.影响因素
(1)内因:③
。
(2)外因:
外因 对溶解平衡的影响
大多数难溶电解质的溶解平衡是④
温度
解平衡向⑤
的方向移动
反应,升高温度,溶
浓度 加水稀释,溶解平衡向⑥
-3
-1
错误;此时溶液中 c(Cl )=5×10 mol·L ,根据溶度积的表达式,
+
-8
-1
溶液中 c(Ag )=Ksp(AgCl)/c(Cl )=3.2×10 mol·L ,D 项正确;此
新人教版2019年高考化学一轮复习第8单元水溶液中的离子平衡8.4难溶电解质的溶解平衡课件ppt版本
-10-
核心考点
考点一
考点二
基础梳理 考点突破
1.沉淀溶解平衡及其影响因素的理解 (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也同 样遵循勒夏特列原理。 (2)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程,有的是放热过程。 (3)沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。在难溶物质的饱 和溶液中,溶解度小的沉淀会转化为溶解度更小的沉淀。
解析:(1)根据难溶电解质的溶解平衡,由于硫酸钡比碳酸钡难溶,要 将少量硫酸钡转化为碳酸钡,因此需要用过量浓度高的碳酸盐(如碳 酸钠溶液)浸泡,使硫酸钡的溶解平衡向溶解方向移动,反应为
BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。 (2)酸溶时,Ba(FeO2)2 与 HNO3 溶液反应生成硝酸钡、硝酸铁和
CC浓 越C、 淀l-度 先r、DO分 生42.C已- r浓别 成O知42度为 沉-K浓相s淀p1度(.同A5,故6均g的×C先为1l溶)0生=-11液10成.m5m中6ooA×滴ll·g·LL1C加--011l,-、产A1沉0g,3生K淀N.s0pO氯,×(DA31溶化0g项-2液6银C错mr时和Oo误l4,铬·)首L。=-酸9先1.,0需银生×要沉成10的淀A-1解2g需c。2(C析A要在rgO银+含4)沉越离C案小l答子- 关, 闭
-13-
考点一
考点二
核心考点
基础梳理 考点突破
方法技巧沉淀先后顺序的判断
向溶液中加入沉淀剂,当可能有多种沉淀生成时,哪种沉淀的溶
解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时,Ksp越小,沉淀的溶解度 越小),则最先生成该沉淀。
(1)向含等浓度Cl-、Br-、I-的混合溶液中加入AgNO3溶液,最先 生成的沉淀是AgI。
2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第4节
题组二 沉淀的生成、溶解与转化 2．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。 关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag＋(aq)＋SCN－ (aq)
B．②中颜色变化说明上层清液中含有 SCN－ C．③中颜色变化说明有 AgI 生成 D．该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶
第8章 水溶液中的离子平衡
第4节 难溶电解质的溶解平衡
考试说明 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解难溶电解质的沉淀转化的本质。 3．了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 命题规律 本节内容是历届各地高考的热点，考查点有三个：一是 考查溶解平衡的移动及平衡的建立；二是结合图像，考查溶 度积的应用及影响因素；三是沉淀反应在生产、科研和环保 中的应用。
板块一 主干层级突破
考点 1 沉淀溶解平衡及其应用
1．沉淀溶解平衡 (1)概念
在一定温度 下，当难溶电解质溶于水形成 饱和溶液 时， 沉淀溶解 速率和 沉淀生成 速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立 (3)特点
(4)表示 AgCl 在水溶液中的电离方程式为 AgCl===Ag＋＋Cl－ 。
AgCl 的溶解平衡方程式为 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 。
②沉淀剂法 如用 H2S 沉淀 Hg2＋的离子方程式为 Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋ 。
(2)沉淀的溶解
①酸溶解法：如 CaCO3 溶于盐酸，离子方程式为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
②盐溶解法：如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液，离子方程式 为 Mg(OH)2＋2NH＋ 4 ===Mg2＋＋2NH3·H2O 。
A．①⑥
2019版高考化学(人教版)一轮复习文档：第8章 水溶液中的离子平衡 教师用书 第4节 难溶电解质的溶解平衡
第四节 难溶电解质的溶解平衡[基础知识整合]1．沉淀溶解平衡(1)含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了溶解平衡。
(2)沉淀溶解平衡的建立固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎨⎧v (溶解) >v (沉淀)，固体溶解v (溶解)＝v (沉淀)，溶解平衡v (溶解)<v (沉淀)，析出晶体(3)沉淀溶解平衡的四大特征 等—动—定—变。
(4)沉淀溶解平衡的影响因素2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②规律：一般说来，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。
沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。
但溶解度小的沉淀在一定条件下也可以转化为溶解度大的沉淀。
③应用a．锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)。
b．矿物转化：CuSO4溶液遇PbS转化为CuS，离子方程式为Cu2＋(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋Pb2＋(aq)。
[应用体验]1．以AgCl为例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0。
[提示]①正向增大增大②逆向增大不变③正向减小不变④逆向减小不变2．从沉淀溶解平衡的角度解释Mg(OH)2溶于醋酸铵溶液的原理。
[提示]Mg(OH)2在水中存在Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡，加入醋酸铵，NH＋4与OH－结合为弱碱NH3·H2O，导致c(OH－)减小，上述平衡向右移动，使Mg(OH)2逐渐溶解。
19届高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第4讲难溶电解质的溶解平衡8.4.1沉淀的溶解平衡及应用考点课件
考题探源 源于教材RJ选修4 P63“实验3－3” 考查视角 沉淀的溶解过程进行了分析和判断 高考启示 掌握影响难溶电解质的沉淀溶解平衡的因素
二、典例剖析 2．已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说 法正确的是( A ) ①升高温度，平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH溶液 ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 ⑤给溶液加热，溶液的pH升高 ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 A．①⑥ B．①⑥⑦ C．②③④⑥ D．①②⑥⑦ 转解析
沉淀的溶解平衡及应用
01
教材
高考
02
典例剖析 反教材
高考
3．（溯源题）（2016· 海南化学，5）向含有MgCO3固体的溶液中滴加 少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是 ① 增大的是 ②③ 。 ①c（CO32-） ②c（Mg2＋） ③c（H＋） ④Ksp（MgCO3） 只受温度的影响
三、反思归纳
1．沉淀生成的两大应用 (1) 分离离子：同一类型的难溶电解质，如 AgCl 、
AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的
物质后析出。 (2) 控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl2 中的 FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将 Fe3＋转化为Fe(OH)3而除去。
内部文件，请勿外传
10
四、拓展提升
某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质， 通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。 Mg（OH）2 保险粉 Mg（OH）2 EDTA浸泡―→ Mg（OH）2 ――→ Fe（OH）3 NaOH① Fe（OH）2 分离② ―→ 溶液
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四讲 难溶电解质的溶解平衡[课后达标训练]一、选择题1.25 ℃时，PbCl 2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图所示。
在制备PbCl 2的实验中，洗涤PbCl 2固体最好选用( )A ．蒸馏水B ．1.00 mol ·L －1盐酸 C ．5.00 mol ·L －1盐酸 D ．10.00 mol ·L －1盐酸解析：选B 。
观察题图知，PbCl 2固体在浓度为1.00 mol·L －1的盐酸中溶解度最小。
2．已知25 ℃时，以下五种物质的K sp ：现以0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液测定某溶液中c (Cl －)，适宜作滴定指示剂的物质是( ) A ．K 2CrO 4 B ．KBr C ．KID ．K 2S解析：选A 。
若用AgNO 3去滴定溶液中的Cl －，则选用的滴定指示剂与Ag ＋反应生成物的溶解度应大于AgCl 的溶解度，根据K sp 数据计算可知，只有Ag 2CrO 4的溶解度大于AgCl 的溶解度，且Ag 2CrO 4为砖红色沉淀，颜色变化明显，故可用K 2CrO 4作该实验的滴定指示剂。
3．25 ℃，K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )A ．向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，AgCl 先析出B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Cl －)＝c (Ag ＋)C ．AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c （Cl －）c （CrO 2－4）＝1.56×10－109.0×10－12D ．向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4不可能转化为AgCl解析：选A 。
向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，c (Cl －)>c (Ag ＋)，B 选项错误；AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c （Cl －）c （CrO 2－4）＝c （Cl －）·c 2（Ag ＋）c 2（Ag ＋）·c （CrO 2－4）＝1.56×10－10×c （Ag ＋）9.0×10－12，C 选项错误；向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4能转化为AgCl ，D 选项错误。
4．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。
某溶液中含有Cl －、Br－和CrO 2－4，浓度均为0.010 mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 2－4B ．CrO 2－4、Br －、Cl －C ．Br －、Cl －、CrO 2－4D ．Br －、CrO 2－4、Cl －解析：选C 。
利用沉淀溶解平衡原理，当Q c >K sp 时，有沉淀析出。
溶液中Cl －、Br －、CrO 2－4的浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L －1的AgNO 3溶液时，溶解度小的先满足Q c >K sp ，有沉淀析出。
比较K sp ，AgBr 、AgCl 同类型，溶解度：AgBr<AgCl 。
比较AgCl 、Ag 2CrO 4的溶解度：从数量级看，AgCl 中c (Ag ＋)＝K sp （AgCl ）＝ 1.56×10－10mol ·L －1，Ag 2CrO 4中，Ag 2CrO 4(s)2Ag ＋＋CrO 2－4，设c (CrO 2－4)＝x ，则K sp (Ag 2CrO 4)＝c 2(Ag ＋)·c (CrO 2－4)＝(2x )2·x ＝4x 3，则x ＝3K sp （Ag 2CrO 4）4＝39.0×10－124，故Ag 2CrO 4中c (Ag＋)＝2x ＝239.0×10－124> 1.56×10－10。
故溶解度顺序为AgBr<AgCl<Ag 2CrO 4，推知三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br －、Cl －、CrO 2－4。
5. (2018·太原模拟)一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：25 ℃时，对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5 mol 的1 L 混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是( )A ．在pH ＝5的溶液中，Fe 3＋不能大量存在B ．混合溶液中c (SO 2－4)∶[c (Fe 3＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Cu 2＋)]>5∶4C ．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀D ．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3～4过滤，可获较纯净的CuSO 4溶液 解析：选D 。
在pH ＝5的溶液中OH －的浓度是10－9mol ·L －1，根据K sp [Fe(OH)3]＝4.0×10－38知Fe 3＋不能大量存在，A 正确；由于在溶液中金属阳离子均水解，则混合溶液中c (SO 2－4)∶[c (Fe 3＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Cu 2＋)]>5∶4，B 正确；根据三种物质的溶度积常数可知形成沉淀时需要氢氧根的浓度分别是8.0×10－160.5mol ·L－1、2.2×10－200.5mol ·L －1、34.0×10－381mol ·L －1，因此向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1NaOH 溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，则最先看到红褐色沉淀，C 正确；向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3～4过滤，得到的是硫酸、盐酸和CuSO 4的混合溶液，D 错误。
6．25 ℃时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO 3的K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A ．x 的数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．b 点与d 点对应的溶度积相等D ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点解析：选D 。
d 点c (CO 2－3)＝1.4×10－4mol ·L －1，则c (Ca 2＋)＝K sp （CaCO 3）c （CO 2－3）＝2.8×10－91.4×10－4 mol ·L －1＝2×10－5mol ·L －1，即x ＝2×10－5，A 正确；c 点Q c >K sp ，故有沉淀生成，B 正确；溶度积只与温度有关，b 点与d 点对应的溶度积相等，C 正确；加入蒸馏水后，d 点各离子浓度都减小，不可能变到a 点，D 错误。
7．(2018·长春联考)已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确的是( )A ．所得溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1B ．加入Na 2CO 3固体，可能生成沉淀C ．所加的烧碱溶液的pH ＝13D ．所得溶液中的c (Mg 2＋)＝5.6×10－10mol ·L －1解析：选C 。
pH ＝13，则c (H ＋)＝1.0×10－13mol ·L －1，A 正确；加入Na 2CO 3固体，当c (Mg 2＋)·c (CO 2－3)>K sp (MgCO 3)时生成MgCO 3沉淀，B 正确；因为向MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后混合溶液的pH ＝13，所以所加NaOH 溶液pH>13，C 错误；溶液中的c (Mg 2＋)＝5.6×10－12÷(10－1)2＝5.6×10－10(mol·L －1)，D 正确。
8．Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，均为两性氢氧化物，已知有关锌的化合物的下列反应：Zn 2＋＋2OH －===Zn(OH)2↓；Zn(OH)2＋2OH －===[Zn(OH)4]2－。
如图是常温条件下，溶液的pH 与lg C 的关系图像，lg C ＝lg c (Zn 2＋)或lg C ＝lg c [Zn(OH)4]2－。
下列说法不正确的是( )A ．由b 点变到a 点可以通过增大溶液pH 和溶液中c (Zn 2＋)的方法来实现 B ．溶液中Zn 2＋析出沉淀的pH 范围为8～12 C ．常温下，K sp [Zn(OH)2]＝1.0×10－17D ．元素Zn 在A 区以Zn 2＋存在，在C 区以[Zn(OH)4]2－存在解析：选B 。
通过增大溶液pH 和溶液中c (Zn 2＋)可以使b 点变到a 点，A 项正确；B 区及两条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现，不仅仅是pH 在8～12之间，B 项错误；由图中的虚线可知K sp [Zn(OH)2]＝c (Zn 2＋)·c 2(OH －)＝10－3×(1.0×10－7)2＝1.0×10－17，C 项正确；由图可知，D 项正确。
9．常温下，将0.1 mol BaSO 4粉末置于盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na 2CO 3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na 2CO 3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A ．相同温度时，K sp (BaSO 4)>K sp (BaCO 3)B ．BaSO 4在水中的溶解度、K sp 均比在BaCl 2溶液中的大C ．反应BaSO 4(s)＋CO 2－3(aq)K 1K 2BaCO 3(s)＋SO 2－4(aq)的K 2<K 1D ．若使0.1 mol BaSO 4全部转化为BaCO 3，至少要加入2.6 mol Na 2CO 3解析：选D 。
由图像知当c (CO 2－3)≤2.5×10－4mol/L 时，c (SO 2－4)＝c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol/L ，故K sp (BaSO 4)＝1.0×10－10；当c (CO 2－3)>2.5×10－4mol/L 时，开始有BaCO 3生成，故K sp (BaCO 3)＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A 项错误；K sp 只与温度有关，B 项错误；K 1＝c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝K sp （BaSO 4）K sp （BaCO 3）＝0.04，K 2×K 1＝1，故K 2>K 1，C 项错误；当0.1 mol BaSO 4全部转化为BaCO 3时，溶液中c (SO 2－4)＝0.2 mol/L ，K 1＝c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝0.2 mol/L c （CO 2－3）＝0.04，c (CO 2－3)＝5 mol/L ，即0.1 mol BaSO 4转化完时溶液中还有2.5 mol CO 2－3，转化过程中还消耗了0.1 mol CO 2－3，故至少需要2.6 mol Na 2CO 3，D 项正确。