初中化学方程式大全(非常重要)
初中最全化学方程式
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中必背化学方程式汇总(最全)
初中必背化学方程式汇总（最全）下面是初中化学方程式的汇总：1.酸碱中和反应方程式：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.金属与非金属氧化物的反应方程式：金属+氧气→金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O3.酸与金属的反应方程式：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl₂+H₂4.金属与酸的反应方程式：金属+酸→盐+氢气例如：Mg+2HCl→MgCl₂+H₂5.非金属与氧气的反应方程式：非金属+氧气→非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂6.金属与非金属的氧化还原反应方程式：金属+非金属氧化物→盐+水例如：Na+Cl₂O→NaCl+H₂O7.非金属与酸的反应方程式：非金属+酸→氧化物+水例如：2H₂SO₃+C→CO₂+2H₂O8.金属与非金属的酸碱中和反应方程式：金属氢氧化物+酸→盐+水例如：NaOH+HCl→NaCl+H₂O9.酸与酸碱指示剂的反应方程式：酸+碱性指示剂→锥色盐例如：HCl+NaOH+碱性指示剂→NaCl+H₂O+锥色盐10.非金属氧化物和水的反应方程式：非金属氧化物+水→酸例如：SO₃+H₂O→H₂SO₄11.非金属酸与金属碱的反应方程式：非金属酸+金属氢氧化物→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O12.碱与金属氧化物的反应方程式：碱+金属氧化物→锹色盐+水例如：KOHa+CuO→Cu(OH)₂+K₂O13.铜与稀硫酸反应的反应方程式：Cu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂14.金属与水的反应方程式：金属+水→金属氢氧化物+氢气例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂15.铁与酸的反应方程式：Fe+2HCl→FeCl₂+H₂16.铁与水蒸气的反应方程式：3Fe+4H₂O→Fe₃O₄+4H₂17.碳酸氢盐分解反应方程式：碳酸氢盐→二氧化碳+水+相应金属氧化物例如：NaHCO₃→CO₂+H₂O+Na₂O18.金属氢氧化物分解反应方程式：金属氢氧化物→金属氧化物+水例如：Ca(OH)₂→CaO+H₂O以上是初中化学方程式的汇总，涵盖了酸碱中和、金属与非金属氧化物的反应、金属与酸的反应、非金属与氧气的反应、金属与非金属的氧化还原反应等常见反应类型。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全根据反应类型：●化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56.硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9.二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O●分解反应14.实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑●置换反应19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu20.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H221.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑22.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O23.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑24.水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO25.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●几个氧化还原反应：26.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O27.木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑28.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑29.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑30.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）33.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑34.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑35.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑36.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑37.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑38.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑39.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑40.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐41.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu42.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu43.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水44.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O45.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O46.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O47.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O48.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O49.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水50.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O51.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O52.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O53.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O54.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水55.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O56.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O57.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O58.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O59.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O60.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O61.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O62.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O63.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O64.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O65.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐66.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑67.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑68.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑69.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO370.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑71.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl72.⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO474.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl75.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl76.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl77.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐78.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO379.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。
初中化学方程式大全(非常重要)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
初中常见化学方程式大全-完美版
初中常见化学方程式初中化学方程式全（已配平） .一、化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧： 3Fe +2O 2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧： 4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O34、氢气在空气中燃烧： 2H2 +O 2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧： 4P +5O 2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O 2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧： C +O 2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧： 2C +O 2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO 2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO +O 2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 +H2O = H2CO312、生石灰溶于水： CaO+ H 2O = Ca（OH） 213、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 +5H 2O = CuSO 4·5H2O14、钠在氯气中燃烧： 2Na+ Cl 2点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 MnO 2 2H2O +O 2↑16、加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K2MnO4 + MnO 2 +O 2↑17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑18、碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H 2O +CO2↑19 、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO+ CO 2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO4 = FeSO 4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H 2SO4 = ZnSO4+ H2↑22、镁和稀盐酸反应： Mg +2HCl = MgCl 2 +H 2↑23 、氢气还原氧化铜： H2 +CuO 加热 Cu +H 2O24、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2↑25、甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O 2 点燃 CO2+2H 2O26、水蒸气通过灼热碳层： H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁： 3C +2Fe 2O3 高温 4Fe +3CO 2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+ CuSO 4 = Cu（OH） 2 ↓+ Na 2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O 2 点燃 CO2 +2H 2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O 2 点燃 2CO2 +3H 2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe+ 3CO 233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+ CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO 2 = Na 2CO3 +H 2O35、石灰石（或石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl 2 +H 2O +CO 2 ↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） :Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H 2O +CO 2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg+ O 2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe+ 2O 2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热： 2Cu+ O 2 加热 2CuO4.铝在空气中燃烧： 4Al +3O 2 点燃 2Al 2O35.氢气中空气中燃烧： 2H2 +O 2 点燃 2H 2O6.红磷在空气中燃烧： 4P+ 5O 2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C+ O 2 点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C+ O 2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO+ O 2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧： CH4 +2O 2 点燃 CO2 2H 2O12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH +3O 2 点燃 2CO2+ 3H 2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分新概念英语第一册解： 2H 2O 通电2H 2↑+ O 2 ↑14.加热碱式碳酸铜： Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO +H 2O +CO 2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H 2O +CO 2 ↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO +CO 2↑ 三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜： H2+ CuO 加热 Cu+ H 2O20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu +CO 2 ↑2 初三化学方程式大合集21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O3 高温 4Fe+ 3CO 2↑22.焦炭还原四氧化三铁： 2C +Fe 3O4 高温 3Fe+ 2CO 2↑23.一氧化碳还原氧化铜： CO +CuO 加热 Cu+ CO 224.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O3 高温 2Fe +3CO 225.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO +Fe 3O4 高温 3Fe+ 4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸盐+ 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸 Zn+ H 2SO4 = ZnSO 4+ H 2↑27.铁和稀硫酸 Fe +H 2SO4 = FeSO 4+ H 2↑28.镁和稀硫酸 Mg +H 2SO4 = MgSO 4 +H 2↑29.铝和稀硫酸 2Al+ 3H 2SO4 = Al 2(SO4)3 +3H 2↑30.锌和稀盐酸 Zn +2HCl = ZnCl 2+ H 2↑31.铁和稀盐酸 Fe+ 2HCl = FeCl 2+ H 2↑32.镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl 2+ H 2↑33.铝和稀盐酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H 2↑(2 )金属单质 + 盐(溶液) ---- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe+ CuSO 4 = FeSO 4+ Cu35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn+ CuSO 4 = ZnSO 4+ Cu36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu +Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 +Hg (3) ----------------------------- 碱性氧化物 + 酸盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 +3H 2SO4 = Fe 2(SO4)3+ 3H 2O39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO +2HCl = CuCl 2 +H 2O40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO +H 2SO4 = CuSO 4+ H 2O41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO+ H 2SO4 = MgSO 4+ H 2O42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO +2HCl = CaCl 2 +H 2O(4 )酸性氧化物 + 碱 ---- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH +CO 2 = Na 2CO3+H 2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH +SO 2 = Na 2SO3 +H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+ SO 3 = Na 2SO4+ H 2O 46．消石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2+ CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 +SO 2 = CaSO 3 ↓+H 2O（5 ）酸 + 碱 - 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+H 2O50 ．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH) 2 = CuCl 2 +2H 2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) 2 = CaCl 2 +2H 2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) 3 = FeCl 3 +3H O53. --------------------氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H 2O54. --------------------硫酸和烧碱反应： H2SO4 +2NaOH = Na 2SO4 +2H 2O55. --------------------硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 +2KOH = K2SO4 +2H 2O56. --------------------硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 +Cu(OH) 2 =CuSO 4 +2H 2O57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 +2Fe(OH) 3= Fe 2(SO4) 3+6H 2O58.硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH = NaNO 3 +H 2O (6 )酸 + 盐 --- 另一种酸 + 另一种盐 59．石与稀盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl 2 H2O +CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应 :Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 +2HCl = MgCl 2 +H 2O+ CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+ AgNO 3 = AgCl ↓+ HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 +H2SO4 = Na 2SO4 +H 2O +CO 2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2S O4 +BaCl 2 = BaSO 4 ↓+ 2HCl (7 )碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO3↓ 2NaOH (8)盐 + 盐两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl +AgNO 3 = AgCl ↓+ NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl2 = BaSO 4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO2+ H 2O = H 2CO373．生石灰溶于水： CaO+ H 2O = Ca(OH) 274．氧化钠溶于水： Na2O +H 2O = 2NaOH 75．三氧化硫溶于水： SO3 +H 2O = H 2SO4 76．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H2O 化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体 .放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O 2 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+ 3O 2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+ 2O 2点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe +3O 2 高温 2Fe2O3C+ O 2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O 2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 .氧气中蓝紫色火焰2H2 O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+ 2O2点燃 2H2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+ 5O 2点燃 2H2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO 2Δ2KCl +3O 2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO 4Δ K2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgO Δ2Hg+ O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2（OH）2CO3Δ2CuO +H 2O+ CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H 2O+ CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ H 2SO4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H 2SO4=FeSO 4 +H 2 ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H 2SO4 =MgSO 4 +H 2 ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+ 3H 2SO4=Al2(SO4)3+ 3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H 2 Δ2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3 +3H 2ΔW +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3 +3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2 +Cl 2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4 +2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na 2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O 2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO +O 2点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C+ CuO 高温 2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe+ 3CO 2↑冶炼金属Fe3O4 +2C 高温 3Fe+ 2CO 2↑冶炼金属C+ CO 2 高温 2COCO2+ H2O = H 2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH) 2 +CO2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+ H 2O +CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa2CO3+ H2O +CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO 2 ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 +2HCl=CaCl 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢常见的沉淀红褐色絮状沉淀： Fe(OH) 3浅绿色沉淀： Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀： Cu(OH) 2白色沉淀： CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO 4， Mg(OH) 2 (其中BaSO4、 AgCl 是不溶于 HNO 3的白色沉淀 ,CaCO3 BaCO3是溶于HNO 3的白色沉淀 ).微溶于水---- C a(OH) 2,CaSO4 .。
初中必背化学方程式大全
初中必背化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O2.铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O43.铜在空气中受热：2C u+O2△2C u O4.铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃2A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃S O28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2C O （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃2C O211.甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2H g O△2H g+O2↑14．加热高锰酸钾：2K M n O4△K2M n O4+M n O2+O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：C a O+H2O=C a(O H)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+C O2=H2C O3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O 20．铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u 21．氢气还原氧化铜：H2+C u O△C u+H2O22.镁还原氧化铜：M g+C u O△C u+M g O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃C O2 24．木炭还原氧化铜：C+2C u O高温2C u+C O2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温4F e+3C O2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃C O227．煤炉的中层：C O2+C高温2C O28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C O+O2点燃2C O2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2C O3=H2O+C O2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+C O2=H2C O332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：C O+C u O△C u+C O235．一氧化碳的可燃性：2C O+O2点燃2C O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +C O2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃C O2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃2C O2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃2M g O 41．铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃F e3O442.铜在空气中受热：2C u+O2△2C u O43.铝在空气中形成氧化膜：4A l+3O2=2A l2O3（2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑45.铁和稀硫酸F e+H2S O4=F e S O4+H2↑46.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑47.铝和稀硫酸2A l+3H2S O4=A l2(S O4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Z n+2H C l=Z n C l2+H2↑49.铁和稀盐酸F e+2H C l=F e C l2+H2↑50.镁和稀盐酸M g+2H C l=M g C l2+H2↑51．铝和稀盐酸2A l+6H C l=2A l C l3+3H2↑（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u53.锌和硫酸铜溶液反应：Z n+C u S O4=Z n S O4+C u54.铜和硝酸汞溶液反应：C u+H g(N O3)2=C u(N O3)2+H g （3）金属铁的治炼原理：55．3C O+2F e2O3高温4F e+3C O2↑七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应：F e2O3+6H C l=2F e C l3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：F e2O3+3H2S O4=F e2(S O4)3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：C u O+2H C l=C u C l2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：C u O+H2S O4=C u S O4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：H C l+N a O H=N a C l+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2H C l+C a(O H)2=C a C l2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2S O4+2N a O H=N a2S O4+2H2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaC l2 == Ba SO4↓+ 2HC l 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2N a O H+C O2=N a2C O3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2N a O H+S O2=N a2S O3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2N a O H+S O3=N a2S O4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：C a(O H)2+S O2=C a S O3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a O H 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+C O2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a O H （4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：N a C l+A g N O3=A g C l↓+N a N O3 78．硫酸钠和氯化钡：N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2N a C l。
初中常见化学方程式大全 完美版
标准初中常见化学方程式初中化学方程式全（已配平）.一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃2MgO 22、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃FeO 4233、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 点燃2AlO 3224、氢气在空气中燃烧：2H+O 点燃2HO 2225、红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃2PO 5226、硫粉在空气中燃烧：S+ O 点燃SO 227、碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃CO 2 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃2CO 29、二氧化碳通过灼热碳层：C +CO 高温2CO 210、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O点燃2CO 2211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO +HO =22HCO 3212、生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH) 2213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO +5HO = CuSO·5HO 244214、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃2NaCl 2二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2HO MnO2HO +O↑22 22216、加热高锰酸钾：2KMnO加热KMnO4 + MnO +O↑224 217、水在直流电的作用下分解：2HO 通电2H↑+O ↑222文案．标准18、碳酸不稳定而分解：HCO = HO +CO↑232219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 高温CaO+ CO23↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO= FeSO+Cu 4 421、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ HSO= ZnSO+H↑242 422、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl = MgCl +H↑2223、氢气还原氧化铜：H +CuO 加热Cu +HO 2224、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO↑225、甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃CO+2HO 22 4226、水蒸气通过灼热碳层：HO +C 高温H +CO 2227、焦炭还原氧化铁：3C +2FeO 高温4Fe+3CO↑232其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO = Cu(OH)24↓+ NaSO 4229、甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃CO +2HO224230、酒精在空气中燃烧：CHOH+ 3O 点燃2CO +3HO2222531、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO 232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温2Fe+ 3CO22333、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)+ CO = CaCO↓+ HO 23 2234、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：文案．标准2NaOH+ CO= NaCO+HO 23 2235、石灰石（或石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl +HO +CO↑22236、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:NaCO+ 2HCl = 2NaCl +HO +CO↑2232一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 点燃2MgO 22. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 点燃FeO 4233. 铜在空气中受热：2Cu+ O 加热2CuO 24. 铝在空气中燃烧：4Al +3O点燃2AlO 3 225. 氢气中空气中燃烧：2H +O 点燃2HO 2226. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O 点燃2PO 5227. 硫粉在空气中燃烧：S +O点燃SO 2 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O 点燃CO 2 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O 点燃2CO 2（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O 点燃2CO 2211. 甲烷在空气中燃烧：CH +2O 点燃CO 2HO 242212. 酒精在空气中燃烧：CHOH +3O 点燃2CO+3HO 2 2522二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2HO 通电2H↑22文案．标准+ O ↑22CuO +HO +CO↑加热碱式碳酸铜：14. Cu(OH)CO 加热2223215. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16. 加热高锰酸钾：2KMnO 加热KMnO +MnO +O↑2424217. 碳酸不稳定而分解：HCO = HO +CO↑232218. 高温煅烧石灰石：CaCO高温CaO +CO↑23三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H+ CuO 加热Cu+ HO 2220. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu +CO↑2 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeO高温4Fe+ 3CO↑22322. 焦炭还原四氧化三铁：2C +FeO 高温3Fe+ 2CO↑24323. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热Cu+ CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ FeO 高温2Fe +3CO 22325. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +FeO 高温3Fe+ 4CO 243四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸----- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ HSO = ZnSO+ H↑224427. 铁和稀硫酸Fe +HSO = FeSO+ H↑244228. 镁和稀硫酸Mg +HSO = MgSO +H↑2424文案．标准29. 铝和稀硫酸2Al+ 3HSO = Al(SO) +3H↑22442330. 锌和稀盐酸Zn +2HCl = ZnCl+ H↑2231. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl = FeCl+ H↑2232. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl+ H↑2233. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl = 2AlCl +3H↑23（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO = FeSO+ Cu 4435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO= ZnSO+ Cu 4436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO) = Cu(NO) +Hg 2332（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：FeO+ 6HCl = 2FeCl+ 3HO 232338. 氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO = Fe(SO)+ 3HO 23 32244239. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl = CuCl +HO 2240. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +HSO= CuSO+ HO 24 2441. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ HSO= MgSO+ HO 224442. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl = CaCl +HO 22（4）酸性氧化物+ 碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO = NaCO+HO 232244．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO = NaSO +HO 232245．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO = NaSO+ HO223446．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)+ CO = CaCO↓+ HO 2223 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) +SO = CaSO ↓+HO 2223文案．标准（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH = NaCl+ HO 249. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH = KCl+HO 250．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH) = CuCl +2HO 22251. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH) = CaCl +2HO 22252. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH) = FeCl +3HO 23353.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH) = AlCl +3HO 23354.硫酸和烧碱反应：HSO4+2NaOH = NaSO +2HO 222455.硫酸和氢氧化钾反应：HSO4+2KOH = KSO +2HO 224256.硫酸和氢氧化铜反应：HSO4+Cu(OH)= CuSO +2HO 224257. 硫酸和氢氧化铁反应：3HSO +2Fe(OH)= Fe(SO4)+ 6HO22323458. 硝酸和烧碱反应：HNO+ NaOH = NaNO +HO 233（6）酸+ 盐--- 另一种酸+ 另一种盐59．石与稀盐酸反应：CaCO +2HCl = CaClHO +CO↑22 3260．碳酸钠与稀盐酸反应: NaCO +2HCl = 2NaCl +HO+ CO↑222361．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO+2HCl = MgCl +HO+CO↑223 262．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO = AgCl↓+ HNO 3363.硫酸和碳酸钠反应：NaCO +HSO = NaSO +HO +CO↑2242432264.硫酸和氯化钡溶液反应：HO +BaCl= BaSO ↓+ 2HCl 442S2（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO = Cu(OH)↓+ NaSO 442266．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl = Fe(OH)↓+ 3NaCl 33文案．标准67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl = Mg(OH)↓+ 2NaCl2268. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl = Cu(OH)↓2NaCl 2269. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) + NaCO = CaCO↓2NaOH 3232（8）盐+盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO = AgCl↓+ NaNO3371．硫酸钠和氯化钡：NaSO+ BaCl = BaSO↓+ 2NaCl 4422五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO+ HO = HCO 3 22273．生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH) 2274．氧化钠溶于水：NaO +HO = 2NaOH2275．三氧化硫溶于水：SO +HO = HSO 422376．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO+ 5HO = CuSO·5HO 2244化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产2生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2 2Cu+ O点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体24Al+ 3O点燃或Δ2AlO 银白金属变为白色固体3223Fe+ 2O点燃FeO 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4324Fe +3O高温2FeO 322C+ O 点燃CO 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊22S +O 点燃SO 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.22文案．标准氧气中蓝紫色火焰2HO 点燃2HO 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液422 2体（水）高能燃料4P +5O2 点燃2PO 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证52明空气中氧气含量CH+2O点燃2HO+ CO 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊22 24气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧42CH+ 5O点燃2HO +4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石2 2222灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切4割金属2KClOMnOΔ2KCl +3O↑生成使带火星的木条复燃的气体实验232室制备氧气2KMnOΔKMnO + MnO +O↑紫色变为黑色、生成使带火星22244木条复燃的气体实验室制备氧论文气2HgOΔ2Hg+ O↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2拉瓦锡实验2H2O通电2H↑+ O↑水通电分解为氢气和氧气电解水22Cu(OH)COΔ2CuO +HO+ CO↑绿色变黑色、试管壁有液体、22232使石灰水变浑浊气体铜绿加热NHHCOΔNH↑+ HO+ CO↑白色固体消失、管壁有液体、使石23324灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+ HSO=ZnSO +H↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室2424文案．标准制备氢气Fe +HSO=FeSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2424Mg +HSO =MgSO +H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22442Al+ 3HSO=Al(SO4)+ 3H↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶24322解FeO+3H Δ2Fe +3HO 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶2223炼金属、利用氢气的还原性FeO +4HΔ3Fe+ 4HO 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁232 4有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO +3HΔW +3HO 冶炼金属钨、利用氢气的还原性232MoO +3H ΔMo +3HO 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2232Na+ Cl Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、2H +Cl 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物22的形成、制备盐酸CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+ NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清4224 溶液质量守恒定律实验2C +O点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原2因2CO +O点燃2CO 蓝色火焰煤气燃烧22C+ CuO 高温2Cu+ CO↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水2变浑浊的气体冶炼金属2FeO+ 3C 高温4Fe+ 3CO↑冶炼金属223文案．标准FeO +2C高温3Fe+ 2CO↑冶炼金属234C+ CO 高温2CO 2CO+HO = HCO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 3222HCOΔCO↑+ HO 石蕊红色褪去23 22Ca(OH)+CO= CaCO↓+ HO 澄清石灰水变浑浊应用CO检验222 23和石灰浆粉刷墙壁CaCO+HO+ CO = Ca(HCO)白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，2 33 22石头的风化Ca(HCO)ΔCaCO↓+ HO +CO↑白色沉淀、产生使澄清石灰水22323变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCOΔNaCO+ HO +CO↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体23232小苏打蒸馒头CaCO高温CaO +CO↑工业制备二氧化碳和生石灰23CaCO+2HCl=CaCl+ HO +CO↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰2223水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢常见的沉淀红褐色絮状沉淀：Fe(OH) 3浅绿色沉淀：Fe(OH) 2蓝色絮状沉淀：Cu(OH) 2白色沉淀：CaCO,BaCO,AgCl,BaSO，Mg(OH) (其中BaSO、43234AgCl是不溶于HNO的白色沉淀,CaCO BaCO是溶于HNO的白3333文案．标准色沉淀).微溶于水------------Ca(OH),CaSO.4 2文案．。
初中必背化学方程式
初中必背100个化学方程式
一、置换反应：
1.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
二、酸和碱反应生成盐和水的中和反应
2.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
三、酸与碱的中和反应
3.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
四、金属氧化物与酸反应生成盐和水
4.氧化钙与稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
五、非金属氧化物与碱反应生成盐和水
5.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
六、碱与盐反应生成新碱和新盐
6.氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
七、盐与盐反应生成两种新盐
7.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
八、金属与酸反应生成盐和氢气
8.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
九、非金属与氢气反应生成非金属单质
9.碳与氢气反应：C + H2= CH4↑
十、有沉淀生成的复分解反应
10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
十一、中和反应的离子方程式
11.盐酸和氢氧化钠反应：H+ + OH- = H2O。
中考必备方程式
中考必备方程式
中考必备方程式有很多，以下是一些常见的中考化学方程式：
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO(是吸热的反应)
12.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
13.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑。
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KC l+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==N a2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+C O2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaC O3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学方程式大全(非常重要)
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学方程式大全
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
28.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
29.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
30.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2↑
5.氢气在空气中燃烧：2H2+O2→2H2O。
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2→2P2O5.
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2→SO2.
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2→CO2.
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2→2CO。
二、几个分解反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2→2CO2.
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2→CO2+2H2O。
6.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO2
7.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2
8.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO
9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2
分解反应
11.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO3 → H2O + CO2↑
35.锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜。
36.铜和硝酸汞溶液反应生成硝酸铜和汞。
37.氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。
38.氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水。
初中化学方程式大全(详细)
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==Mg Cl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2Na OH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象及应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2N aCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中化学方程式大全非常重要
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4+ Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H 2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 + 2H 2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl 3 + 3H 2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 + 2H 2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 =Na 2SO 3 + H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 = Na 2SO 4 + H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H 2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中化学方程式大全非常重要
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
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化学方程式大全
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：
16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。