课堂新坐标高中化学鲁教选修2教师用书:课题3 主题归纳提升 含解析

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课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:课题 专题化学技术可持续发展 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:课题 专题化学技术可持续发展 含解析

课题3化学·技术·可持续发展1.了解20世纪化学与技术的重大成就及其在社会发展中的作用。

(重点)2.了解新世纪化学与技术面临的挑战。

3.掌握绿色化学在化学与生产、生活中的应用。

(重难点)4.理解化学与技术在社会可持续发展中的作用。

(难点)20世纪化学与技术的重大成就1.世纪发明的合成氨生产技术曾两次获诺贝尔奖,被评为20世纪最重大的发明。

在此技术基础上,研发生产了一系列氮肥。

2.抗生素等各种新药物的诞生,使人类能更有效地控制许多传染病、心血管病等疾病,从而将现代人的平均寿命延长了25年。

3.20世纪发明的七大技术——化学合成、信息、生物、核科学与核武器、航空航天与导弹、激光、纳米技术中,最重要的是信息技术、化学合成技术和生物技术,而化学合成技术起着核心的作用,没有化学合成技术,其余的六大技术根本不可能实现。

1.合成氨属于固氮途径中的哪种方式?【提示】人工固氮。

21世纪化学与技术面临的挑战1.研发固定氮和合成无害农药技术,促进农业生产持续发展。

2.研发多种新药的合成技术,以控制心脑血管病、癌症等疾病,为保障人类健康和延长人类寿命提供更有效的技术保障。

3.研发绿色化学技术,从源头治理污染。

绿色化学的目标是:以化学为基础的生产过程不产生污染,要把污染消灭在它产生之前,因而不存在工业生产的污染和治理问题。

4.研制各种新材料如研制高效、低成本的光电转换材料以开发太阳能,从海水中大量制取淡水和多种矿物,为保护和节约自然矿产资源以及社会的可持续发展服务。

2.你认为对环境问题应实行哪些措施?【提示】立法、综合治理。

社会可持续发展与技术创新21在新技术开发中,应遵循下列原则:1.进化代替原则;2.减量化原则;3.循环再利用原则;4.再生资源化原则(废弃物回收再利用)。

绿色化学的原则①绿色食品特指颜色为绿色的食品吗?【提示】不是。

绿色食品指无污染、安全、优质、营养类食品。

②绿色化学中的“防止”原则指什么?【提示】见要点(1)。

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版必修2教师用书第3章-第3节饮食中的有机化合物-第2课时含解析

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版必修2教师用书第3章-第3节饮食中的有机化合物-第2课时含解析

第2课时 乙酸1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。

2.掌握乙酸的主要化学性质,掌握酯化反应的原理和实验操作。

(重点)基础·初探]1.乙酸的组成和结构乙酸分子中重要原子团的名称是什么?写重要原子团的结构简式? 【提示】 羧基;—COOH 2.乙酸的物理性质3.(1)酸的通性(2)酯化反应①定义酸和醇生成酯和水的反应。

②乙醇和乙酸的酯化反应(1)乙酸属于有机物,是非电解质。

()(2)乙酸电离方程式为CH3COOH===CH3COO-+H+。

()(3)乙酸属于四元酸,1 mol CH3COOH能与4 mol NaOH反应。

()(4)可用食醋除去水壶中的水垢(以CaCO3为主)。

()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√合作·探究]探究背景1]有A、B、C、D四种物质:CH3COOH、H2O、CH3CH2OH、H2CO3,进行如下实验:探究问题]1.A、B、C、D分别为什么物质?【提示】A:CH3COOH B:H2O C:CH3CH2OH D:H2CO3。

2.实验步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是什么?【提示】证明羟基氢的活泼性:步骤Ⅰ:A、D>B、C,步骤Ⅱ:A>D,步骤Ⅲ:B>C。

3.通过上述实验得出什么结论?【提示】羟基氢的活泼性:CH3COOH>H2CO3>H2O>C2H5OH。

探究背景2]在做完制取乙酸乙酯的实验后,某化学兴趣小组对实验装置进行了如下改进:探究问题]1.向试管①中加入试剂时,能否先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸?【提示】不能。

先加入浓硫酸,再加入乙醇和乙酸,相当于稀释浓硫酸,会使液体沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。

2.加热时要求小火缓慢、均匀加热,为什么?还可以采取什么加热方式?【提示】加热时要用小火缓慢、均匀加热,目的是防止乙酸、乙醇的大量挥发和液体的沸腾。

还可以用水浴加热的方式进行加热。

3.若实验完成后,沿器壁向试管②中慢慢加入一定量的紫色石蕊溶液,这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),试预测可能出现的现象。

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版选修2教师用书课题4专题3煤的综合利用含解析

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版选修2教师用书课题4专题3煤的综合利用含解析

课题3煤的综合利用1.了解我国丰富的煤资源及其在地理上的分布,培养对祖国大好河山的热爱。

2.知道使煤成为清洁能源的新技术。

(重点)3.了解通过一定的化学加工技术可以把煤转化成燃油。

掌握煤加工成燃油的方法。

(难点)4.知道煤也是重要的化工原料。

5.理解煤的综合利用在我国经济和社会可持续发展中的地位和重要作用。

(重难点)1.(1)洗选技术目的:通过物理方法和表面化学方法将原煤中的可燃物和非可燃物(灰分)进行分离,使灰分和硫的含量降低。

(2)型煤技术目的:通过煤的成型加工,将粉煤变成块状型煤提高燃烧效率。

(3)水煤浆技术目的:将煤粉、水和少量化学添加剂,经过特定的工艺流程加工成水煤浆液体。

特点:燃烧时火焰中心温度低、燃烧效率高、二氧化硫及氮氧化物排放量少。

2.煤的转化技术(1)煤的气化目的:在适宜条件下将煤转化为气体燃料,用于生产民用、工业用燃料气和合成气。

煤气的成分:CO 和H 2。

(2)煤的液化直接液化:把煤直接通过高压加氢制成液体燃料。

间接液化:将煤首先经过气化制得合成气,合成气再经化学催化合成转化为烃类化合物。

3.洁净煤发电技术(1)常规煤粉发电机组加烟气污染物控制技术:主要是在常规燃煤发电机组中增加烟气净化设备,通过烟气脱硫、去氮氧化物和除尘,达到降低SO 2、NO x 和烟尘排放的目的。

(2)流化床燃烧技术:煤与空气的接触面积增加,提高煤的燃烧效率。

(3)整体煤气化联合循环发电技术的特点:效率高、污染物排放量低。

1.降低煤的灰分和含硫量的目的是什么?【提示】 减少燃煤时烟尘和SO 2的排放,防止大气污染。

1.经高温催化,加氢解聚反应,脱去硫、氮、氧等成分,形成固—液混合物。

2.气化—液化法:先将煤转化为H 2、CO 等气体,再催化为液态物质,主要反应有:n CO +2n H 2――→催化剂(CH 2)n +n H 2O2n CO +n H 2――→催化剂(CH 2)n +n CO 22.为什么煤可以转化为燃油?【提示】 煤和石油都是主要由碳和氢元素组成的物质,其本质区别是氢原子数与碳原子数的比值不同,把煤加工成油,就是通过化学反应把煤所含的碳氢化合物转化成汽油、柴油等燃油的过程。

课堂新坐标高中化学鲁教选修3教师用书:第3章 章末知识网络构建 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教选修3教师用书:第3章 章末知识网络构建 含解析

章末知识网络构建1.物质的聚集状态固体⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧晶体⎩⎪⎨⎪⎧晶体结构的堆积模型⎩⎨⎧① 的密堆积② 的密堆积晶胞⎩⎨⎧描述晶体结构的基本单元:习惯采用的是③晶胞中原子占有率(平行六面体):顶角:④ ;棱上:⑤ ;面心:⑥ ;体心:⑦ ;其他聚集状态的物质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧非晶体:长程⑧ 和短程 ⑨ ,无固定熔点液晶:沿分子⑩ 方向呈现 有序排列纳米材料:⑪ 排列长程有序, ⑫ 无序等离子体:⑬ 和⑭ 组成2.四种常见的晶体类型(1)金属晶体 金属晶体⎩⎨⎧结构特点:形成晶体的微粒是⑮ ,微粒间的作用力是⑯ 性质特点:易导电、导热、具有良好的延展性,但熔、沸点个体差异大(2)离子晶体 离子晶体⎩⎨⎧结构特点:形成晶体的微粒是阴、阳离子,微粒间的作用力是⑰ 性质特点:熔、沸点⑱ ,略硬而脆,且在固态时不导电,在水溶液或熔融状态下导电(3)原子晶体 原子晶体⎩⎨⎧结构特点:形成晶体的微粒是原子,微粒间的作用力是共价键性质特点:熔、沸点⑲ ,硬度⑳(4)分子晶体分子晶体⎩⎨⎧结构特点:形成晶体的微粒是分子,微粒间作用力是分子间作用力性质特点:熔、沸点○21 ,硬度○22【答案】 1.①等径圆球 ②非等径圆球 ③平行六面体 ④1/8 ⑤1/4⑥1/2 ⑦1 ⑧无序 ⑨有序 ⑩长轴 ⑪颗粒 ⑫界面 ⑬带电微粒 ⑭中性微粒2.⑮金属阳离子、自由电子 ⑯金属键 ⑰离子键⑱较高 ⑲高 ⑳大 ○21低 ○22小 章末综合测评(三) 物质的聚集状态与物质性质(时间45分钟,满分100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.(2016·福建师大附中期中考试)下列晶体为分子晶体的是( )A .CaF 2B .CH 4C .SiO 2D .Na 2O 2【解析】 CH 4晶体为分子晶体。

CaF 2晶体、Na 2O 2晶体为离子晶体。

SiO 2晶体为原子晶体。

【答案】 B2.(2016·石家庄一中期中考试)下列晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个相同原子包围,以共价键形式结合形成正四面体,并向空间伸展成网状结构的是 ( )A .四氯化碳B .石墨C .硅晶体D .水晶【解析】 四氯化碳晶体中一个碳原子被4个氯原子包围;石墨晶体中一个碳原子被3个碳原子包围,为层状结构;硅晶体中每个硅原子被4个硅原子包围(与金刚石的晶体结构相似),为空间网状结构;水晶晶体中一个硅原子被4个氧原子包围,一个氧原子被2个硅原子包围,为空间网状结构。

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版必修2教师用书第3章-第3节饮食中的有机化合物-第3课时含解析

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版必修2教师用书第3章-第3节饮食中的有机化合物-第3课时含解析

第3课时酯和油脂1.了解酯的组成、物理性质和水解反应。

(重点)2.了解油脂的组成、性质及应用。

酯基础·初探]1.概念酸和醇发生酯化反应生成的一类有机化合物。

2.结构简式R1—COO—R2(R1可以是H)。

3.物理性质(1)溶解性:难溶于水,易溶于有机溶剂。

(2)密度:比水小。

(3)气味:相对分子质量较小的酯大都有芳香气味。

4.化学性质(乙酸乙酯的水解反应)CH3COOCH2CH3+H2O稀硫酸CH3COOH△+CH3CH2OH(1)可用分液漏斗分离乙酸乙酯和水的混合物。

()(2)酯的水解反应属于取代反应。

()(3)酯在碱性条件的水解程度比在酸性条件的水解程度大。

()(4)酯在酸性和碱性条件下水解的产物相同。

()【答案】(1)√(2)√(3)√(4)×核心·突破]酯化反应与酯的水解反应的比较CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH酯化水解酯中SO4或NaOH溶液中和酯水解生成的件下水解不完全,所以化学方程式中用“”;在碱性条件下,由于生成的酸与碱反应,促使酯完全水解,所以化学方程式中用“―→”。

水解反应也是取代反应。

题组·冲关]题组1酯化反应与酯的水解反应的比较1.下列关于酯的水解反应与酯化反应的比较中正确的是()A.两个反应均可采用水浴加热B.两个反应使用的硫酸作用完全相同C.两个反应均可看作取代反应D.两个反应一定都是可逆反应【解析】酯化反应温度较高,需要采用酒精灯加热,选项A错误;酯化反应中使用的是浓硫酸,作用为催化剂和吸水剂,而酯的水解反应中使用的是稀硫酸,作用只是催化剂,选项B错误;酯的碱性水解,不是可逆反应,选项D错误。

【答案】 C2.有机物是一种酯。

参照乙酸乙酯水解中化学键变化的特点分析判断,这种酯在酸性条件下水解生成________种新物质。

这些物质再每两个分子一组进行酯化反应,最多可生成________种酯。

在新生成的酯中,相对分子质量最大的结构简式是________________。

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第2章第3节化学反应的利用第1课时 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第2章第3节化学反应的利用第1课时 含解析

第3节 化学反应的利用第1课时 利用化学反应制备物质1.掌握氯气的实验室制法。

(重点)2.了解氯气的工业制法。

3.会识别常见的化学仪器,选择正确的气体发生装置。

(重难点)氯 气 的 制 法基础·初探]1.实验室制法 (1)反应原理化学方程式:MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

(2)仪器和试剂①仪器:圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶、铁架台、石棉网、烧杯。

②试剂:MnO 2、浓盐酸、NaOH 溶液。

(3)实验装置(4)实验步骤连—根据装置图,按从下到上,从左到右顺序连接。

↓检—检查装置气密性。

方法是:关闭分液漏斗活塞,导管伸入水中,微热烧瓶,若导管口有气泡冒出,停止加热后导管内上升一段水柱且保持不动,则说明装置气密性良好。

↓装—装药品,先向烧瓶里加固体MnO2,再向分液漏斗中加浓盐酸。

↓制—点燃酒精灯,加热制气体。

↓集—向上排空气法或排饱和食盐水法收集。

↓验—⎣⎢⎡①观察集气瓶中气体的颜色,瓶中充满黄绿色气体。

②用湿润的淀粉碘化钾试纸放在瓶口,试纸变蓝。

(5)尾气处理尾气用NaOH溶液吸收,防止污染空气。

反应的离子方程式:2OH-+Cl2===Cl-+ClO-+H2O。

2.工业制法(1)化学方程式为2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。

(2)离子方程式为2Cl-+2H2O=====通电2OH-+H2↑+Cl2↑。

(1)实验室中可用MnO2与稀盐酸反应制Cl2。

()(2)实验室制Cl2时,常用NaOH溶液吸收尾气。

()(3)4 mol HCl的盐酸与足量MnO2反应可制备1 mol Cl2。

()(4)用烧瓶、铁架台、分液漏斗、导管可用于MnO2和浓盐酸反应制备Cl2。

() 【答案】(1)×(2)√(3)×(4)×[核心·突破]实验室制氯气1.实验装置2.反应原理 (1)用MnO 2作氧化剂MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 。

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 第课时 氨基酸和蛋白质 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 第课时 氨基酸和蛋白质 含解析

第3课时氨基酸和蛋白质1.了解氨基酸的结构特点和性质。

(重点)2.理解肽键的形成。

3.了解蛋白质的结构特点和主要性质。

(重点)氨基酸、多肽基础·初探]1.氨基酸(1)定义氨基酸是氨基取代了羧酸分子中烃基上的氢原子所形成的取代羧酸。

(2)分子结构(4)化学性质①两性:氨基酸分子中既含有氨基(显碱性)又含有羧基(显酸性),因此氨基酸是两性化合物。

②缩合:在一定条件下能够缩合成多肽,构成蛋白质。

(1)属于氨基酸。

()(2)甘氨酸与1-硝基乙烷互为同分异构体。

()(3)氨基酸分子中只有一个官能团。

()(4)H2NCH2CH2COOH既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应。

()(5)1 mol—NH2含有10 N A的电子。

()【提示】(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×2.多肽(1)定义一个α­氨基酸分子的羧基与另一个α­氨基酸分子的氨基脱去一分子水所生成的化合物。

(2)官能团酰胺键,又叫肽键,表示为(3)分类①二肽:由两个氨基酸分子脱水缩合形成。

②多肽:由三个或三个以上氨基酸分子脱水缩合形成。

如二分子甘氨酸生成的二肽表示为H2N—CH2—COOH+H2N—CH2—COOH―→H2N—CH2—CO—NH—CH2—COOH+H2O。

核心·突破]氨基酸的缩合规律1.两分子间缩合一个氨基酸分子中的氨基和另一个氨基酸分子中的羧基,发生分子间脱水反应生成肽键。

A、B两种不同的氨基酸生成二肽时,可能是A的氨基脱去氢、B的羧基脱去羟基形成肽键;也可能是A的羧基脱去羟基而B的氨基脱去氢形成肽键;还有可能是两个A分子之间或两个B分子之间形成肽键。

2.分子间或分子内缩合成环3.缩聚生成多肽或蛋白质题组·冲关]1.氨基酸不能发生的反应是()A.酯化反应B.与碱的中和反应C.成肽反应D.水解反应【答案】 D2.如图所示是某有机物分子的简易球棍模型,该有机物中含C、H、O、N四种元素。

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第3章第3节饮食中的有机化合物第1课时 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第3章第3节饮食中的有机化合物第1课时 含解析

第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。

2.掌握乙醇的化学性质,特别是乙醇的催化氧化。

(重点)乙醇的组成、物理性质和应用基础·初探]1.乙醇的分子结构2.乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色液体特殊香味比水小以任意比互溶3.(1)用做燃料。

(2)生产酒精饮料。

(3)重要的溶剂和化工原料。

(4)医院里用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。

1.23 g乙醇分子中所含共价键数目为多少?【提示】4N A2.乙醇能否作萃取碘水中碘的萃取剂?【提示】不能。

因为乙醇与H2O以任意比互溶,无法分液。

题组·冲关]1.乙醇属于()A.电解质B.非电解质C.碱D.酸【答案】 B2.植物及其废弃物可制成乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是() A.它是一种可再生能源B.乙醇易燃烧,污染小C.乙醇只能在实验室内作燃料D.粮食作物是制乙醇的重要原料【答案】 C3.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发,所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【解析】乙醇的密度比水小,但可与水以任意比例互溶,故除去乙醇中的水不能用分液的方法,应加入生石灰,然后蒸馏。

【答案】 A4.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子C.乙醇与乙烷都不发生电离D.分子里都含6个相同的氢原子【解析】乙醇的结构式为CHHHCHHOH,所以分子中有三种不同的氢原子,故D项错误。

【答案】 D乙 醇 的 化 学 性 质基础·初探]1.乙醇的燃烧反应的化学方程式为:C 2H 5OH +3O 2点燃,2CO 2+3H 2O 。

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版选修2教师用书课题2专题3纯碱制造技术的发展含解析

【课堂新坐标】16-17学年高中化学鲁教版选修2教师用书课题2专题3纯碱制造技术的发展含解析

课题3纯碱制造技术的发展1.知道纯碱是一种重要的基本化工原料,纯碱生产可以以海盐为原料,能说明氨碱法制碱的化学原理和主要生产步骤并能写出相应的化学方程式。

(重点) 2.了解侯氏制碱法的工艺流程,能说明侯德榜对氨碱法制碱工艺做出了什么改进。

3.能说出纯碱制造技术的主要发展历程,能从原料、原理、工艺等方面对几种制碱方法进行评价,进一步体会社会需求、资源的科学利用、各种技术间的相互借鉴是推动生产技术发展的重要因素。

(重难点)1.纯碱学名为碳酸钠,化学式为Na2CO3,俗称苏打。

2.纯碱广泛用于玻璃、冶金、纺织、印染、造纸、石油化工、食品及精细化学品的生产。

1.纯碱属于碱类物质吗?【提示】纯碱不属于碱,属于盐类物质。

1.原料:食盐、硫酸、石灰石、煤。

2.反应流程3.缺点:原料价格高,对设备腐蚀严重;难以连续化大生产,产品不纯,原料利用不充分,废渣污染环境。

1.原料:食盐、氨和二氧化碳。

2.生产过程(1)在用原盐配制的饱和食盐水中,加入熟石灰和纯碱,以除去食盐水中的Mg 2+和Ca 2+。

这一过程称为盐水的精制。

(2)在精制盐水中,通入氨气制成氨盐水,这个过程称为盐水氨化。

(3)使氨盐水吸收二氧化碳,生成碳酸氢钠和氯化铵,这个过程称为氨盐水碳酸化。

化学方程式为NaCl +NH 3+CO 2+H 2O===NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

(4)滤出碳酸氢钠后煅烧得到纯碱,同时可回收近一半的二氧化碳再利用。

化学方程式为2NaHCO 3=====煅烧Na 2CO 3+H 2O ↑+CO 2↑。

(5)将氯化铵加石灰乳分解,回收氨循环利用。

化学方程式为2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。

2.索尔维制碱过程中可循环利用的物质有哪些?【提示】 NH 3和CO 2。

侯氏制碱法工艺流程示意图3.侯氏制碱法与索尔维制碱法相比较,有哪些方面的优点?【提示】 (1)原料利用率提高;(2)没有CaCl 2废料,减少对环境的污染;(3)缩短了生产流程,节省了投资,降低了生产成本。

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 第课时 有机化学反应的主要类型 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 第课时 有机化学反应的主要类型 含解析

第1节有机化学反应类型第1课时有机化学反应的主要类型1.根据有机化合物组成和结构特点理解加成、取代和消去反应。

(重点)2.了解从化合物结构特点分析可发生何种反应、预测产物的方法。

3.了解乙烯的实验室制法。

有机化学反应的主要类型基础·初探]1.加成反应(1)定义:有机化合物分子中不饱和键两端的原子与其他原子或原子团结合,生成饱和的或比较饱和的有机化合物的反应。

(2)常见反应(3)反应规律(δ+表示正电荷,δ-表示负电荷)2.取代反应(1)定义:有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

(2)常见反应3.消去反应(1)定义:在一定条件下,有机化合物脱去小分子物质(如H2O、HBr等)生成分子中有双键或叁键的化合物的反应。

(2)常见反应(1)能发生加成反应的有机物一定含不饱和键。

()(2)丙烯与氯气只能发生加成反应。

()(3)甲醇或(CH3)3C—CH2OH都不能发生消去反应。

()(4)由溴乙烷生成乙烯和生成乙醇的反应类型及反应条件均相同。

()(5)将乙醇与浓硫酸共热即可得到乙烯。

()【提示】(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×核心·突破]1.三大有机反应类型的比较类型取代反应加成反应消去反应反应物数目两种一种或多种一种有机物结构特征分子中存在极性单键分子中存在双键、叁键或苯环等分子中含醇羟基或卤素原子、且存在β­H有机物种类烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯等烯烃、炔烃、芳香烃、醛、酮、腈等卤代烷、醇等生成物种类两种(一般是一种有机物和一种无机物)一种(有机物)两种(一种是不饱和有机物,一种是水或卤化氢)碳碳键变化无变化1.含有醛基()的有机物与溴水发生的反应不是加成反应,而是氧化反应。

2.“”与氢气、氯气等物质发生加成反应时,反应物用量不同,其加成产物也不同。

3.判断有机反应类型时,一定要熟记反应试剂和条件。

2.从反应条件或试剂判断反应类型反应条件或试剂反应类型NaOH水溶液、加热卤代烃或酯类的水解反应NaOH醇溶液、加热卤代烃的消去反应稀硫酸、加热酯或糖类的水解反应浓硫酸、加热酯化反应、醇的消去反应或苯环上的硝化反应浓硫酸、170℃乙醇的消去反应浓硫酸、140℃乙醇的取代反应光照烷烃或芳香烃烷基上的卤代反应O2/催化剂(Cu或Ag)、加热醇的催化氧化反应溴水(退色)H2/催化剂(Ni)、加热不饱和有机物与H2的加成反应KMnO4(H+)溶液铁粉苯环上的卤代反应浓硫酸(1)原理:CH3CH2OH――→CH2===CH2↑+H2O。

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 第课时 苯及其同系物 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 第课时 苯及其同系物 含解析

第3课时苯及其同系物1.理解“芳香烃”的含义。

2.掌握苯及其同系物的结构与化学性质。

3.了解不同官能团之间存在的相互影响。

苯及其同系物的结构特点基础·初探]1.结构(1)苯的分子式C6H6,结构简式,空间结构为平面正六边形,所有的原子都在同一平面上。

(2)苯的同系物是苯分子中的一个或多个氢原子被其他饱和烃基取代的生成物。

分子通式为C n H2n-6(n≥6)。

2.与性质的关系苯环上的碳原子间虽有类似于碳碳双键的键,但苯环是一个较稳定的结构,这使得苯及其同系物不易发生加成反应而易发生取代反应。

另外,由于苯的同系物分子中有与苯环相连的支链,苯环和侧链烃基存在相互影响,使得苯的同系物表现出与苯不同的性质。

(1)标况下,22.4 L苯中含有3N A个碳碳双键。

()(2)甲苯中所有的原子在同一平面上。

()(3)乙苯的一氯代物有3种。

()(4)等物质的量的苯、甲苯与足量H2加成时,耗H2量相同。

()【提示】(1)×(2)×(3)×(4)√核心·突破]1.苯及其同系物的结构(1)苯的结构特征苯分子里任意两个直接相邻的碳原子之间的化学键都是一种介于单、双键之间的独特的键,这可以从以下事实中得到证明。

①苯分子中的碳碳键的键长和键能都介于碳碳单键和碳碳双键之间,且键长均相等。

③从性质上讲,苯分子不能使酸性高锰酸钾溶液退色,但能与H2发生加成反应。

能在催化剂作用下发生取代反应。

(2)苯的同系物的结构当苯分子中的一个氢原子被其他原子或原子团取代时,代替该氢原子的原子一定在苯环所在平面内。

例如:分子里7个碳原子在同一平面内;包括C、H原子在内,最多共有13个原子在同一平面内;有3个碳原子在同一条直线上。

2.芳香化合物同分异构体的书写及判断题组·冲关]题组1苯及其同系物的组成和结构1.有关芳香烃的下列说法正确的是()A.具有芳香气味的烃B.分子里含有苯环的各种有机物的总称C.苯和苯的同系物的总称D.分子里含有一个或多个苯环的烃【解析】分子里含有苯环的各种有机物应为芳香族化合物;苯及苯的同系物属于芳香烃,但芳香烃不一定是苯或苯的同系物,如【答案】 D2.下列物质中属于苯的同系物的是()【答案】 D3.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 原子晶体与分子晶体 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:第章 第节 原子晶体与分子晶体 含解析

第3节原子晶体与分子晶体1.了解原子晶体、分子晶体的结构与性质。

2.能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体和石墨晶体的结构与性质。

(重点)原子晶体教材整理1原子晶体1.概念相邻原子间以共价键结合而形成的具有空间立体网状结构的晶体称为原子晶体。

2.特点原子晶体的熔点很高,硬度很大。

对结构相似的原子晶体来说,原子半径越小,键长越短,键能越大,晶体的熔点就越高。

原子晶体中的原子服从紧密堆积排列吗?说明理由。

【提示】不服从。

由于共价键具有方向性和饱和性,原子晶体中每个原子周围排列的原子的数目是有限的,故原子的排列不服从紧密堆积方式。

教材整理2几种原子晶体的结构1.金刚石的结构金刚石的晶体结构在晶体中,碳原子以sp3杂化轨道与周围4个碳原子以共价键相结合,C—C键间的夹角为109.5°。

因为中心原子周围排列的原子的数目是有限的,所以这种比较松散的排列与金属晶体和离子晶体中的紧密堆积排列有很大的不同。

2.SiO2晶体的结构二氧化硅的晶体结构水晶是由Si和O构成的空间立体网状的二氧化硅晶体,一个硅原子与4个氧原子形成4个共价键,每个氧原子与2个硅原子形成2个共价键,从而形成以硅氧四面体为骨架的结构,且只存在Si—O键。

二氧化硅晶体中硅原子和氧原子个数比为1∶2,不存在单个分子,可以把整个晶体看成巨型分子。

3.SiC晶体的结构SiC晶体的结构类似于金刚石晶体结构,其中C原子和Si原子的位置是交替的,所以在整个晶体中Si原子与C原子个数比为1∶1。

(1)金刚石的晶胞构型为正四面体。

(×)(2)二氧化硅的分子式是SiO2。

(×)(3)SiC熔化时断裂非极性共价键。

(×)(4)原子晶体一定不是电解质。

(√)合作·探究]原子晶体的物理性质探究背景]金刚石、碳化硅、晶体硅这三种晶体的晶胞结构和键参数的差异决定了其性质不同。

探究问题]1.三种晶体都属于原子晶体。

金刚石晶体的每个晶胞含有8个碳原子。

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第3章第1节认识有机化合物第1课时 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第3章第1节认识有机化合物第1课时 含解析

第1节认识有机化合物第1课时有机化合物的性质1.了解有机物的性质。

2.了解甲烷的结构。

3.掌握甲烷的化学性质。

(重点)4.掌握取代反应的概念、特点。

(重点)甲烷的存在、用途和结构基础·初探]1.有机化合物(1)定义:绝大多数含碳元素的化合物。

(2)共性熔、沸点水溶性可燃性低难溶易燃烧2.甲烷的存在和用途(1)存在:甲烷是天然气、沼气、坑道气(或瓦斯)的主要成分。

(2)用途:甲烷可用作燃料和化工原料。

3.甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点原子之间以单键结合,空间构型为正四面体,碳原子位于正四面体的中心。

1.含碳元素的化合物一定是有机物吗?【提示】不一定。

碳元素的单质、氧化物、碳酸盐等都是无机物。

2.标准状况下,11.2 L CH4分子中所含共价键的数目是多少?【提示】2×6.02×1023或2N A。

核心·突破]1.结构式:用短线来表示一对共用电子的图式叫做结构式。

2.一个碳原子以4个单键与其他原子相结合时,无论这4个原子是否相同,都分别在四面体的顶点上,但不一定为正四面体,也不可能在同一平面上,并且最多有3个原子共面。

题组·冲关]1.以下关于甲烷的说法中错误的是()A.甲烷分子是由极性键构成的分子B.甲烷分子具有正四面体结构C.甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D.甲烷分子中具有非极性键【解析】甲烷分子中只含有4个C—H极性键。

【答案】 D2.下列各图均能表示甲烷的分子结构,哪一种更能反映其真实存在的状况()A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ【解析】 在这几种形式中,分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型,但填充模型更能形象的表达出H 、C 的位置及所占比例;电子式只反映原子的最外层电子的成键情况。

【答案】 D3.8 g CH 4的物质的量为_____,在标准状况下的体积为____,所含电子数为_____,与_____mol NH 3所含的氢原子数目相同。

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第3章第2节石油和煤 重要的烃第1课时 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教必修2教师用书:第3章第2节石油和煤 重要的烃第1课时 含解析

第2节石油和煤重要的烃第1课时石油的炼制乙烯1.了解石油的成分及石油分馏、裂化和裂解的基本原理。

2.掌握乙烯的分子结构、主要性质和重要应用,进一步理解结构与性质的关系。

(重点)3.了解加成反应。

石油的炼制基础·初探]1.石油的组成石油主要是由分子中含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物。

2.石油的炼制分馏裂化裂解原理用加热和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的产物把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃把石油产品中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃主要原料原油重油石油分馏产品(包括石油气)目的将原油分离成不同沸点范围的产物提高轻质液体燃料的产量和质量得到气态短链烃主要变化类型物理变化化学变化化学变化主要产物石油气、汽油、煤油、柴油、重油等汽油等轻质燃油乙烯、丙烯等小分子烃(1)石油的分馏、裂化、裂解均属于化学变化。

()(2)石油分馏、裂化、裂解所得产品均为纯净物。

()(3)裂化的目的是提高汽油的产量。

()(4)裂化汽油和直馏汽油成分相同,性质相同。

()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×核心·突破]直馏汽油和裂化汽油的区别汽油。

题组·冲关]1.下列说法不正确的是()A.石油有固定的沸点,所以可以进行分馏B.将含有碳原子数较多的烃经过裂化可以得到汽油C.石油的分馏所得的各馏分是混合物D.石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量【解析】石油属于混合物,没有固定的沸点。

【答案】 A2.关于裂化汽油和直馏汽油的说法正确的是()A.各物理性质及化学性质均相同B.主要成分都是烷烃、环烷烃和芳香烃C.裂化汽油中含有一些不饱和链烃,而直馏汽油中不含D.可以用溴水或酸性高锰酸钾溶液来鉴别它们【解析】裂化汽油和直馏汽油的成分不同,裂化汽油的成分主要是不饱和烃,而直馏汽油的成分主要为烷烃和芳香烃。

不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别裂化汽油和直馏汽油,因为直馏汽油中含有芳香烃,有些芳香烃也能使酸性高锰酸钾溶液退色。

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:主题 摄取益于健康的食物 含解析

课堂新坐标高中化学鲁教选修教师用书:主题 摄取益于健康的食物 含解析

课题1食物中的营养素1.认识糖类、油脂、蛋白质、维生素、矿物质等的组成、性质、生理作用。

(重点)2.掌握淀粉、葡萄糖、高级脂肪酸、蛋白质、氨基酸、维生素C 、NaCl 、碘的结构及生理转化中的化学性质。

(重难点)人为什么要吃粮食1.淀粉(1)存在:谷类物质的主要成分是淀粉。

(2)组成:淀粉的分子式为(C 6H 10O 5)n ,它是由葡萄糖聚合而成的高分子化合物。

(3)淀粉在人体中的变化(4)水解淀粉――→淀粉酶①麦芽糖――→麦芽糖酶②葡萄糖 反应①②的化学方程式为: ①2(C 6H 10O 5)n (淀粉)+n H 2O ――→淀粉酶n C 12H 22O 11(麦芽糖)②C12H 22O 11(麦芽糖)+H 2O ―――→麦芽糖酶2C 6H 12O 6(葡萄糖)2.葡萄糖的三大生理功能(1)提供能量:通过氧化反应为人体提供热量,其化学方程式为:C 6H 12O 6+6O 2――→氧化酶 6H 2O +6CO 2。

(2)储备能源:转化为糖元,储备能源。

(3)构成机体:参与机体的构成或发挥其他生理功能。

1.人为什么会呈现消瘦和发胖?【提示】 人体的代谢过程对热能的需求是一定的,因此每个人对糖类物质的摄入量也应保持一定水平。

如果摄入不足,就会动用体内储备的脂肪、蛋白质,以满足机体对热能的需要,人就变瘦。

相反,如果淀粉摄入过多,多余的淀粉就会在酶的催化作用下转化为脂肪储存于皮下,所以摄入过多的淀粉容易发胖。

油脂有什么功能1.(1)组成油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,其结构简式可表示为:(2)分类油脂⎩⎨⎧动物脂肪:饱和脂肪酸甘油酯含量高,常温下呈固态。

植物油:不饱和脂肪酸甘油酯含量高,常温下呈液态。

2.油脂的代谢过程油脂――→水解⎩⎪⎨⎪⎧高级脂肪酸――→氧化CO 2+H 2O +热量丙三醇――→氧化CO 2+H 2O +热量3.油脂的生理功能在人体内产生热能、储备热能、组成细胞、保护作用、保温防寒、促进吸收。

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一、“设计”一座硫酸厂接触法制硫酸⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧SO 2的制取―→沸腾炉―→4FeS 2+11O 2=====高温 2Fe 2O 3+8SO 2或焚硫炉―→S +O 2=====点燃SO 2SO 2的氧化―→转化器―→2SO 2+O 2催化剂△ 2SO3SO 3的吸收―→吸收塔―→SO 3+H 2O=== H 2SO 4 厂址的选择⎩⎨⎧综合考虑原料、交通运输、水源、能源、土地资源、自然地质条件、市场需求和环境保护等因素 硫酸厂“三废”的处理⎩⎪⎨⎪⎧ ⎭⎬⎫①氨-酸法吸收尾气②采用“两转两吸”工艺减少SO 2含量,提高SO 2的利 用率③烧渣的综合利用―→回收烧渣中的铁、 有色金属、贵金属④“废热”的利用 二、陶瓷的烧制 用黄土制作陶器⎩⎨⎧主要原料:黏土主要工艺流程:制泥―→成型―→干燥―→烧成主要工艺条件:温度和气氛 瓷器的烧制⎩⎨⎧主要原料:高岭土,比陶器使用的原料更纯净烧制温度:使用比烧制陶器更高的温度新型陶瓷材料⎩⎨⎧⎭⎬⎫结构陶瓷功能陶瓷仍有脆性――→改进纳米陶瓷 三、金属的冶炼和金属材料的保护金属的冶炼⎩⎨⎧电解法——电解冶炼铝热还原法——高炉炼铁热分解法金属的腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧化学腐蚀(直接与化学物质接触导致被氧化)电化学腐蚀(形成原电池)⎩⎨⎧析氢腐蚀(溶液酸性较强时)吸氧腐蚀(溶液酸性较弱或显中性及碱性时)金属材料的保护⎩⎪⎨⎪⎧表面保护:涂层保护、镀层保护等电化学保护:牺牲阳极的阴极保护法、外加直流电源的阴极保护法改变金属成分:普通钢铁加入铬、镍等转变为不锈钢电解的应用、金属的腐蚀快慢1.电解精炼如粗铜(含Zn、Fe、Ag等)的提纯]电解质溶液:含Cu2+的盐溶液(如CuSO4溶液)阳极(粗铜):Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Cu-2e-===Cu2+阴极(纯铜):Cu2++2e-===Cu电解过程中,活泼性比Cu弱的Ag不放电,形成阳极泥(可从阳极泥中提纯Ag),电解质溶液中c(Cu2+)会不断减小,应定期更换电解质溶液。

2.电镀(如铁件镀锌)电镀液:含Zn2+的盐溶液(如ZnCl2溶液)阳极(Zn):Zn-2e-===Zn2+阴极(铁件):Zn2++2e-===Zn电镀过程中电镀液浓度不发生变化。

镀层金属作阳极,镀件作阴极,电镀液中必须含有镀层金属离子。

3.金属腐蚀的快慢判断(1)同种金属作电解池阳极的腐蚀速率>金属作原电池负极的腐蚀速率>金属不加保护时的腐蚀速率>用原电池原理保护时的腐蚀速率>用电解原理保护时的腐蚀速率。

(2)同种金属强电解质溶液中腐蚀的速率>弱电解质溶液中腐蚀的速率>非电解质溶液中腐蚀的速率。

如下图所示,各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )A .4>2>1>3B .2>1>3>4C .4>2>3>1D .3>2>4>1【解析】 金属的腐蚀,从本质上讲也是组成化学电池发生氧化还原反应的结果。

在原电池中,活泼金属为负极,该金属被氧化,不活泼金属便被保护起来,其被腐蚀的速率大大减小,所以装置3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢;反之,当铁与比它不活泼的金属,如Sn 、Cu 等连接起来,则被腐蚀的速率增大,所以容器2中的铁比容器1中的铁被腐蚀的速率慢。

容器4是一个电解池,在这里Fe 是阳极,不断地以Fe 2+的形式进入溶液中,从而加速了铁的腐蚀。

在上述四种容器中,容器4中铁的腐蚀速率是最快的。

综上分析,铁被腐蚀的快慢顺序为4>2>1>3。

【答案】 A金属活动性顺序表及其常见性质1.氢气。

如:2K +2H 2O===2KOH +H 2↑Ca +2H 2O===Ca(OH)2+H 2↑Mg +2H 2O=====沸水Mg(OH)2+H 2↑3Fe +4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4+4H 22.第ⅠA 、ⅡA 族金属(除Be 外)与盐溶液作用,生成碱、盐和氢气。

如:2Na +CuSO 4+2H 2O===Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑Mg +2NH 4Cl===MgCl 2+H 2↑+2NH 3↑3.在金属活动性顺序中(除ⅠA 、ⅡA 族金属外),位于前面的金属能把位于它后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。

如:Fe +CuSO 4===FeSO 4+CuCu +Hg(NO 3)2===Cu(NO 3)2+Hg4.某些金属单质能把盐溶液中显高价态的另一金属离子还原成低价态的金属离子。

如:Cu +2FeCl 3===2FeCl 2+CuCl 25.金属(活动性顺序中氢以前金属)与非氧化性酸(如盐酸、稀H 2SO 4、H 3PO 4等)作用,发生置换反应,生成盐和氢气。

如:Fe +H 2SO 4===FeSO 4+H 2↑6.金属与氧化性酸(如HNO 3、浓H 2SO 4)反应不放出氢气,其中大多数金属在加热的条件下均能跟浓H 2SO 4起反应。

如:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O除个别金属(Au 、Pt)外的几乎所有金属在常温下都能跟硝酸反应。

(注:常温下,浓HNO 3、浓H 2SO 4使Fe 、Al 钝化)。

如:Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O7.金属与非金属单质反应时,具有可变价态的金属,遇氧化性强的非金属单质(如F 2、Cl 2等)被氧化成高价态,遇氧化性弱的非金属单质(如S 、I 2)被氧化成低价态。

如:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3 2Cu +S=====△Cu 2SFe +I 2=====△FeI 28.金属Al 、Zn 能跟强碱溶液发生反应并放出氢气。

如:2Al +2NaOH +6H 2O===2Na Al(OH)4]+3H 2↑标电子转移的方向和数目:9.活泼金属能跟某些氧化物发生置换反应。

如:2Mg +CO 2=====点燃2MgO +C2Al +Fe 2O 3=====高温Al 2O 3+2Fe10.活泼金属(如K、Na、Mg、Al等)能跟某些分子里含有活泼氢原子的有机物(如醇、酚、羧酸等)发生取代反应或置换反应,放出氢气。

如:2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑下列叙述错误的是()A.高温下铝粉和二氧化锰粉末的混合物能发生铝热反应B.高温下铝粉和氧化镁粉末的混合物能发生铝热反应C.镁能在二氧化碳气体中燃烧置换出碳D.惰性电极电解氯化镁溶液能生成Mg(OH)2、H2和Cl2【解析】铝热反应表现了铝的强还原性,置换出来的金属的还原性弱于铝。

铝比锰还原性强,A正确;镁的还原性强于铝,B错误;镁的还原性比碳强,故镁能在二氧化碳气体中燃烧置换出碳,C正确;惰性电极电解氯化镁溶液时,阳极:2Cl--2e-===Cl2↑,阴极:2H++2e-===H2↑,H+放电,OH-浓度增大,从而生成Mg(OH)2,D正确。

【答案】 B1.下列金属的冶炼方法与钠相同的是()A.银B.铝C.铁D.铜【解析】冶炼钠用电解法;冶炼银用热分解法;冶炼铝用电解法;冶炼铁、铜用热还原法。

【答案】 B2.下列有关金属的说法中,正确的是()①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④正常人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血等疾病⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.①②⑤⑥【解析】性质活泼的金属很难以游离态存在,一般被人们发现使用的较晚;生铁中含有杂质,会形成原电池,比纯铁较易被腐蚀;单质铝不易被腐蚀,是因为其与氧气反应在其表面形成致密的氧化膜,保护内部金属不被腐蚀。

【答案】 A3.用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为()【导学号:28920042】A.1∶1∶1 B.1∶3∶14C.1∶6∶14 D.2∶1∶2【解析】等质量的氧化铁在反应时得到电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子得失守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。

设三者都失去4 mol电子时,氢气需要2 mol,质量是4 g;碳需要1 mol,质量是12 g;一氧化碳需要2 mol,质量是56 g。

【答案】 B4.下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B.电解饱和食盐水制烧碱时,用铜作阳极C.电解法精炼铜时,粗铜连接电源的正极D.电镀铜和精炼铜时,均用纯铜做阴极【解析】铜锌原电池中铜是正极,发生还原反应,A错误;电解饱和食盐水制烧碱时,用石墨作阳极,B错误;电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,C 正确;电镀铜时,纯铜作阳极,镀件作阴极,D错误。

【答案】 C5.X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:①水溶液中:X+Y2+===X2++Y;②Z+2H2O(冷)===Z(OH)2+H2↑;③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-===M2+;④Y 可以溶于硫酸中,M 不被稀硫酸氧化。

则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是( )A .M<N<Y<X<ZB .N>M>Y>X>ZC .N<M<Y<X<ZD .X<Z<N<M<Y【解析】 由①知活泼性X>Y ,且X 、Y 都不与水反应;由②知Z 为很活泼的金属;由③及原电池原理知活泼性M>N ;由④知活泼性Y>M ,五种金属的活泼性Z>X>Y>M>N 。

【答案】 C6.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔融)=====通电1100℃4Na +O 2↑+2H 2O ;后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe +4NaOH===Fe 3O 4+2H 2↑+4Na ↑。

下列有关说法正确的是( )A .电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为2OH --2e -===H 2↑+O 2↑B .若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数也相同C .吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强D .目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极【解析】 电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为4OH --4e -===O 2↑+2H 2O ,A 项错误;戴维法制备钠,只有钠是还原产物,而吕萨克法制备钠时,还原产物除钠外,还有氢气,故制备等量钠时,两反应中转移的电子总数不同,B 项错误;铁的还原性比钠弱,吕萨克法制钠利用的是化学平衡原理,产物中气态钠及时抽走,使平衡右移,C 项错误。

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