《共价键的形成》PPT课件

6、存在范围：非金属单质(H2、 O2 ) 共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O) 离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
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7、影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
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8、共价键的表示方法
５、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2；
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生重 叠 ，自旋方向相 反的未成对电子 形成 共用电子对，两原子核间的电子密 度 增 加，体系的能量 降 低。
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问题探究二
根据H2分子的形成过程， 讨论F2分子和HF分子是怎么 形成的?
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问题探究三
金属键、离子键不具有饱和性和方向 性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
a、电子式：
b、结构式 ： H-H O=O N N
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C.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F2 H2O
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对 F+F → F F
共用电子对
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．精选课件ppt
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巩固练习
3、下列不属于共价键的成键因素的是
（Ｄ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子必须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
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巩固练习
４、下列微粒中原子最外层电子数均为 8的是( )
PCl5 NO2 NF3
CO2 BF3
练习:用电子式
表示H2S和Br2 的形成过程． 6
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价
键的是( C)
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
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课堂练习
共价键的形成
江阴市青精选阳课件中pp学t 张芹芹
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知识回顾
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。
2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对
4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系
能量降低
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5、成键的条件：
电负性相同或差值小的非金属原子之 间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键B的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
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巩固练习
2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子
相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（B ）
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
3、判断下列电子式书写是否正确
4、比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HF
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课堂练习
5、下列说法正确的是（ B）
A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
阅读教材P40，解释N、O、F原 子与氢原子形成的简单化合物分
别为NH3、H2O和HF。
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三、共价键的特点
共价键具有： 饱和性和方向性
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拓展视野
共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
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巩固练习
1、下列说法正确的是 （ ）B
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问题探究一
两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？
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二、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
相。近
B、一般成键原子有 未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
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2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发