《共价键的形成》PPT课件
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有机化学：有机化合物的化学键 ppt课件
电子在整个分子中的运动状态可用波函数表示， 称分子轨道。
分子轨道的求解很困难，一般用近似解法——原 子轨道线性组合法。即认为由成键原子的原子轨道 相互接近、相互作用，重新组合成整体分子轨道。
组合时：轨道数目不变, 原子轨道数目等于分子 轨道数目。
轨道能量改变: 低于、高于、等于两原子轨道能 量(所有分子轨道能量代数和与所有原子轨道能量代 数和相等）。
形成共价键越牢固，分子也越稳定。 (4)能量相近的原子轨道可进行杂化后形成杂化轨道后
成键。
ppt课件
2
2 共价键的特征 (1) 饱和性：成键数＝成单电子数 (2) 方向性：沿原子轨道最大重叠方向进行 3. 共价键的类型： 键 ：头碰头方式重叠，轨道重叠部分沿键 轴呈圆柱形分布的。
键： 肩并肩方式重叠，轨道重叠部分通过 一个键轴的平面具有镜面反对称性。
ppt课件
7
杂化轨道的类型 sp3 等性杂化：
一个s轨道和三个p轨道杂化，产生三个等同的 sp3杂化轨道, sp3杂化轨道间夹角109º28’，呈四
面体结构。如甲烷的形成。C：2s22p2 2s12p3
四个sp3杂化轨道，形成四个σ键。
sp3杂化轨道
ppt课件
8
sp2等性杂化：
一个s轨道和二个p轨道杂化，产生三个等同的
CH3 + H CH2 + H CH + H C +H
Ed/kJ mol-1 435 443 443 339
C-H键键能 = 415kJ/mol 键能用于反映共价键的强度，键能愈大则键愈稳定。
CC CH CN CO CF kJ/mol-1 347 415 305 360 485
ppt课件
12
分子轨道的求解很困难，一般用近似解法——原 子轨道线性组合法。即认为由成键原子的原子轨道 相互接近、相互作用，重新组合成整体分子轨道。
组合时：轨道数目不变, 原子轨道数目等于分子 轨道数目。
轨道能量改变: 低于、高于、等于两原子轨道能 量(所有分子轨道能量代数和与所有原子轨道能量代 数和相等）。
形成共价键越牢固，分子也越稳定。 (4)能量相近的原子轨道可进行杂化后形成杂化轨道后
成键。
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2
2 共价键的特征 (1) 饱和性：成键数＝成单电子数 (2) 方向性：沿原子轨道最大重叠方向进行 3. 共价键的类型： 键 ：头碰头方式重叠，轨道重叠部分沿键 轴呈圆柱形分布的。
键： 肩并肩方式重叠，轨道重叠部分通过 一个键轴的平面具有镜面反对称性。
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7
杂化轨道的类型 sp3 等性杂化：
一个s轨道和三个p轨道杂化，产生三个等同的 sp3杂化轨道, sp3杂化轨道间夹角109º28’，呈四
面体结构。如甲烷的形成。C：2s22p2 2s12p3
四个sp3杂化轨道，形成四个σ键。
sp3杂化轨道
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8
sp2等性杂化：
一个s轨道和二个p轨道杂化，产生三个等同的
CH3 + H CH2 + H CH + H C +H
Ed/kJ mol-1 435 443 443 339
C-H键键能 = 415kJ/mol 键能用于反映共价键的强度，键能愈大则键愈稳定。
CC CH CN CO CF kJ/mol-1 347 415 305 360 485
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12
《共价键σ键π键》课件
共价键的形成
01
02
03
电子偏移
一个原子的电子偏向另一 个原子，形成电子偏向的 共价键。
电子共享
两个原子的电子互相共享 ，形成电子共享的共价键 。
共价键的稳定性
共价键的形成能够使原子 达到稳定的电子构型，从 而增加分子的稳定性。
共价键的类型
σ键
原子间通过电子的“头对头”重 叠形成的共价键。
π键
原子间通过电子的“肩并肩”重叠 形成的共价键。
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中存在两个碳碳双键，每个双键由两个碳原子共享电子形成，这两个共价键即为σ键。它们 分别连接着两个氢原子，形成了乙烯分子的骨架。
π键实例分析
氮气分子中的π键
氮气分子N2中存在一个三键，其中两个是σ键，而另一个则是π键。π键的特点是电子 云分布在键平面的上方和下方，没有沿键轴对称分布，因此π键是面对称的。
σ键的特点
总结词：具体、突
详细描述：σ键的特点包括方向性、饱和性和稳定性。方向性是因为σ键的形成要求成键原子的轨道必须沿着特定的方向重叠 ；饱和性是因为σ键的形成会使成键原子达到饱和的电子结构；稳定性则是因为σ键的形成能降低体系的能量，使体系更加稳 定。
CHAPTER 03
π键的讲解
π键的定义
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
形成方式的联系
在某些分子中，σ键和π键可以同 时存在，形成一种特殊的共价键 ，称为“西格玛-波依键”。
稳定性的区别和联系
稳定性的区别
σ键重叠程度大，稳定性较高；π键重叠程度较小，稳定性较 低。
稳定性的联系
在某些情况下，π键的稳定性可以通过与其他π键的相互作用 得到提高，如芳香环中的π键。
共价键的形成
+ +
+ +
+
不成键
成键
附图5.10 p轨道共价键形成示意图
共价键理论
价键理论和分子轨道理论。
5.5.2 价键理论 ( Valence Bond Theory )
两个原子轨道重叠后，使两核间电子密度增大，加强 了对原子核的吸引，系统能量降低而形成稳定分子。
价键理论的基本论点包括： （1）共价键的本质 （2）成键原理(价键理论基本要点) （3）共价键的特点
3
NH 3 H2O BeCl2 BF3 CH 4 实例 HgCl2 BCl3 SiCl4 PH3 H2S Be(ⅡA) B(ⅢA) C,Si N,P O,S 中心原子 Hg(ⅡB) (ⅣA) (ⅤA) (ⅥA)
5.5.4 分子轨道理论 要点：
分子轨道由能量相近的不同原子轨道组合而成，原 子组合成分子轨道时，轨道数目不变淡轨道能级要 变。当两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时， 能级低于原子轨道的称为分子轨道，高于原子轨道 能量的称为反键分子轨道。
成键原子轨道重叠越多，两核间
电子云密度越大，形成的共价键越稳
定。
(3). 对称性匹配原理
两原子轨道重叠时，必须考虑原 子轨道“+”、“-”号，同号重叠才是有
效重叠。
原子轨道角度分布图
z z + x s + _ pz x px z _ + x + _ py z _ y _ y
x
z
+ + _
z
x
d Z2
共价键理论
价键理论和分子轨道理论。
+
共价键饱和性
4 共价键的类型
1. σ键
沪科版化学高一上册-3.3 共价键的形成 课件 ppt
4、如果你注定了命运，那么如果你错过了它，你会回来的。如果不是，您见面时会离开。有聚集的理由和分离的借口。生活中没有结果，只 有结果和结果。
22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。 在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。
1对共用电子对 用1根“—”表
示
共价键与离子键的比较
代表物 电子式 成键微粒 成键方式 成键元素
离子键 NaCl
钠离子和氯离子
得失电子 活泼的金属元素和 活泼的非金属元素
共价键 HCl
氢原子和氯原子 共用电子
非金属元素之间
12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。
共价键的形成
实验：氯化氢的形成
化学反应方程式
H2+Cl2 光照 2HCl
试着用电子式表示氯化氢的形成过程
共价键
定义：
原子间通过共用电子对形成的化学键
常见分子的电子式
试着写出一些常见分子的电子式： HCl 、H2、 Cl2
分子的结构式
对于分子，将电子式中的“共用电子对”用“—”来表示，
并省略其他电子，这种式子称为结构式
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些 人只会给火上添油，而不会彼此诚实。
22、不要用别人的错误来惩罚自己，因为这不值得。不要用自己的错误来惩罚别人，因为当你伤害别人时，你会再次受到伤害。 15、有些人抱怨生活不公平，但他们从来不想改变自己。有些人努力工作很长时间，但总是在最关键的时刻停下来。没有人天生就是国王。 在增长的道路上，不要总是思考哪里有光，您只会向前迈进。
1对共用电子对 用1根“—”表
示
共价键与离子键的比较
代表物 电子式 成键微粒 成键方式 成键元素
离子键 NaCl
钠离子和氯离子
得失电子 活泼的金属元素和 活泼的非金属元素
共价键 HCl
氢原子和氯原子 共用电子
非金属元素之间
12、无论如何，生活仍然必须前进。有时经历的伤害和失败不一定是一件坏事，它可以使您变得更好。不管结局会变成一件好事，只要你能 笑到尽头。
共价键的形成
实验：氯化氢的形成
化学反应方程式
H2+Cl2 光照 2HCl
试着用电子式表示氯化氢的形成过程
共价键
定义：
原子间通过共用电子对形成的化学键
常见分子的电子式
试着写出一些常见分子的电子式： HCl 、H2、 Cl2
分子的结构式
对于分子，将电子式中的“共用电子对”用“—”来表示，
并省略其他电子，这种式子称为结构式
16、不要太脾气，否则会很麻烦。如果您没有太多的能力，就不会有太多的渴望，否则您将痛苦不堪。 8、下雨的时候，我知道谁会送你一把雨伞。当某件事发生时，我知道谁对你真诚。有些人只会在蛋糕上加糖霜，不会在雪地里放木炭。有些 人只会给火上添油，而不会彼此诚实。
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
共价键的形成PPT课件(上课用)2
Na+[ ：C··l：]··
注意:
1、共价化合物的电子式不出现方括 号和离子电荷数。
2、不要混淆“用电子式表示结构” 和“用电子式表示 形成过程。
b、结构式 ：
H-H O=O N N
N HH H
H H-C-H
H
O HH
练习：
用电子式表示HCl、K2S的形成过 程
Cl + H
H Cl
2K ＋ ·
返回
值得思考的问题：
3、 金属键、离子键不具有饱和性和 方向性,共价键是否也没有饱和性和方 向性?为什么N、O、F与H形成简单的 化合 物(NH3、H2O、HF)中H原子数不 等？
三、共价键的特点
1、具有饱和性
在成键原子中，有几个未成对电 子通常就只能形成几个共价键，所以 在共价分子中每个原子形成共价键数 目是一定的。
成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
3、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
4、相距很远的两个自旋方向相反的H
原子相互逐渐接近,在这一过程中体系
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
注意:
1、共价化合物的电子式不出现方括 号和离子电荷数。
2、不要混淆“用电子式表示结构” 和“用电子式表示 形成过程。
b、结构式 ：
H-H O=O N N
N HH H
H H-C-H
H
O HH
练习：
用电子式表示HCl、K2S的形成过 程
Cl + H
H Cl
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值得思考的问题：
3、 金属键、离子键不具有饱和性和 方向性,共价键是否也没有饱和性和方 向性?为什么N、O、F与H形成简单的 化合 物(NH3、H2O、HF)中H原子数不 等？
三、共价键的特点
1、具有饱和性
在成键原子中，有几个未成对电 子通常就只能形成几个共价键，所以 在共价分子中每个原子形成共价键数 目是一定的。
成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
3、下列说法正确的是 （ ）B
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、只有非金属原子间才能形成共价键
4、相距很远的两个自旋方向相反的H
原子相互逐渐接近,在这一过程中体系
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
共价键的形成类型PPT课件
在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4＋ 请用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程 并讨论NH３和H＋是如何形成NH4+的
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？ 极性共价键
写出氨分子的电子式和结构式。
H H ﹕N﹕
H
﹕﹕
H H﹣N
H
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 否,如NaOH
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
r0
v
V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
（1）定义： （2）配位键的成键条件
单键 双键 三键
（3）配位键的存在
非极性键、极性键与配位键的比较
键型 共
非极性键
价
极性键
键
配位键
特点
形成条件
示
例
共用电子对不 相同非金属元素原
发生偏移
子的电子配对成键
H2
共用电子对
不同非金属元素原
偏向一方原子 子的电子配对成键
HCl
共用电子对 由一方提供
一方原子有孤电子对，另 一方原子有价层空轨道
定△H为“—”，则由键能求反应热的公式为 △H =反应物的键能总和 — 生成物的键能总和。 △H =生成物的总能量—反应物的总能量。 ③放热反应的△H为“—”，△H＜0； 吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？ 极性共价键
写出氨分子的电子式和结构式。
H H ﹕N﹕
H
﹕﹕
H H﹣N
H
写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
NH3 + HCl = NH4Cl NH3 + H+ = NH4+ 氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还
3.含有共价键的物质是否一定是共价分子？ 否,如NaOH
4.双个氢原子如何形成氢分子?
两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
v
V：势能 r：核间距
0
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r0
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V：势能 r：核间距
0 r0
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V：势能 r：核间距
0 r0
r
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V：势能 r：核间距
0 r0
r
两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近
（1）定义： （2）配位键的成键条件
单键 双键 三键
（3）配位键的存在
非极性键、极性键与配位键的比较
键型 共
非极性键
价
极性键
键
配位键
特点
形成条件
示
例
共用电子对不 相同非金属元素原
发生偏移
子的电子配对成键
H2
共用电子对
不同非金属元素原
偏向一方原子 子的电子配对成键
HCl
共用电子对 由一方提供
一方原子有孤电子对，另 一方原子有价层空轨道
定△H为“—”，则由键能求反应热的公式为 △H =反应物的键能总和 — 生成物的键能总和。 △H =生成物的总能量—反应物的总能量。 ③放热反应的△H为“—”，△H＜0； 吸热反应的△H为“+”， △H＞0。
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共价键的形成
江阴市青精选阳课件中pp学t 张芹芹
1
知识回顾
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。
2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对
4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系
能量降低
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2
5、成键的条件：
电负性相同或差值小的非金属原子之 间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。
生重 叠 ，自旋方向相 反的未成对电子 形成 共用电子对，两原子核间的电子密 度 增 加，体系的能量 降 低。
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13
问题探究二
根据H2分子的形成过程， 讨论F2分子和HF分子是怎么 形成的?
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14
问题探究三
金属键、离子键不具有饱和性和方向 性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
a、电子式：
b、结构式 ： H-H O=O N N
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5
C.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F2 H2O
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对 F+F → F F
共用电子对
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．精选课件ppt
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9
问题探究一
两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？
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10
精选课件pptΒιβλιοθήκη 11二、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
相。近
B、一般成键原子有 未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
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12
2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
阅读教材P40，解释N、O、F原 子与氢原子形成的简单化合物分
别为NH3、H2O和HF。
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15
三、共价键的特点
共价键具有： 饱和性和方向性
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16
拓展视野
共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
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17
巩固练习
1、下列说法正确的是 （ ）B
练习:用电子式
表示H2S和Br2 的形成过程． 6
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价
键的是( C)
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
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7
课堂练习
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19
巩固练习
3、下列不属于共价键的成键因素的是
（Ｄ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子必须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
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20
巩固练习
４、下列微粒中原子最外层电子数均为 8的是( )
PCl5 NO2 NF3
CO2 BF3
５、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2；
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21
3、判断下列电子式书写是否正确
4、比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HF
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8
课堂练习
5、下列说法正确的是（ B）
A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
6、存在范围：非金属单质(H2、 O2 ) 共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O) 离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
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3
7、影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
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4
8、共价键的表示方法
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键B的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
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巩固练习
2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子
相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（B ）
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大
江阴市青精选阳课件中pp学t 张芹芹
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知识回顾
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的 的化学键。
2、成键微粒：原 子
3、成键本质：共用电子对
4、成键原因：不稳定要趋于稳定；体系
能量降低
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5、成键的条件：
电负性相同或差值小的非金属原子之 间且成键的原子最外层未达到饱和状态, 即成键原子有成单电子。
生重 叠 ，自旋方向相 反的未成对电子 形成 共用电子对，两原子核间的电子密 度 增 加，体系的能量 降 低。
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问题探究二
根据H2分子的形成过程， 讨论F2分子和HF分子是怎么 形成的?
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问题探究三
金属键、离子键不具有饱和性和方向 性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
a、电子式：
b、结构式 ： H-H O=O N N
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C.共价化合物的形成过程(或单质)
HCl F2 H2O
H × + Cl → H ×Cl 共用电子对 F+F → F F
共用电子对
H ×+ O + ×H → H × O × H
注意事项：①不用箭头表示电子的偏移； ②相同原子不能合并在一起； ③没有形成离子．精选课件ppt
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问题探究一
两个成键原子为什么 能通过共用电子对相结合 呢？
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精选课件pptΒιβλιοθήκη 11二、共价键的形成
1、共价键的形成条件
A、两原子电负性 相同或
相。近
B、一般成键原子有 未成对电子。
C、成键原子的原子轨道在空间 重叠。
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2、共价键的本质
成键原子相互接近时，原子轨道发
阅读教材P40，解释N、O、F原 子与氢原子形成的简单化合物分
别为NH3、H2O和HF。
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三、共价键的特点
共价键具有： 饱和性和方向性
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拓展视野
共价键理论的发展 路易斯价键理论 现代价键理论（VB法） 分子轨道理论（MO法）
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巩固练习
1、下列说法正确的是 （ ）B
练习:用电子式
表示H2S和Br2 的形成过程． 6
课堂练习
1、下列物质中,既含有离子键,又含有共价
键的是( C)
A.H2O B.CaCl2 C.NaOH D.Cl2
2、下列元素的原子在形成不同物质时,既能
形成离子键,又能形成共价键的是( C)
A.K B.Ca C.I D.Ne
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课堂练习
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巩固练习
3、下列不属于共价键的成键因素的是
（Ｄ）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现 Ｂ、共用的电子必须配对 Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定 Ｄ、两原子核体积大小要适中
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巩固练习
４、下列微粒中原子最外层电子数均为 8的是( )
PCl5 NO2 NF3
CO2 BF3
５、写出下列物质的电子式
（1）Br2；（2）CO2 ；（3）PH3
（4）NaH； (5)Na2O2；
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3、判断下列电子式书写是否正确
4、比较下列各组物质的稳定性： (1) HCl与HI (2) H2S与HF
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课堂练习
5、下列说法正确的是（ B）
A、含有离子键的化合物一定是离子晶体 B、含有共价键的化合物不一定是共价化合 物，但是共价化合物只能含有共价键 C、含有金属键的单质一定是金属晶体 D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化 学键
6、存在范围：非金属单质(H2、 O2 ) 共价化合物(NH3、 CH 4 、H2O) 离子化合物(NaOH、 NH4Cl)
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7、影响共价键强弱的主要因素
键长（成键原子的核间距）
一般键长越 小 ，键能越 大 ，共价键 越 牢固 ，分子就越 稳定 。
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8、共价键的表示方法
A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键B的化合物一定是共价 化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键
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巩固练习
2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子
相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（B ）
A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大