环境空气氮氧化物检测方法中氧化物的氧化效率对比
大气中氮氧化物的测定
化氮(NO)和二氧化氮(NO2)的原理及方法； 3. 掌握分光光度计的使用方法。
二．实验原理
空气中的NO2被吸收液吸收转变成亚硝酸 和硝酸，其中亚硝酸将与对氨基苯磺酸发生重 氮化反应，然后再与盐酸萘乙二胺偶合，生成 玫瑰红色偶氮染料，生成物质颜色的深浅与空 气中NO2浓度成正比，因此可用分光光度法于 540nm比色测定。
玫瑰红色偶氮染料
二．实验原理
NO不与吸收液发生反应，但是三氧化铬-砂子氧 化管可将NO氧化成NO2，因此： 不通过三氧化铬-砂子氧化管，测得的是NO2 含量； 通过氧化管，测得的是NO和NO2的总量； 二者之差为NO的含量。
三．实验设备
(1) 多孔玻板吸收管
(2) 大气采样器 KC-6D
(3) 双球玻璃管(内装三氧化铬-砂子)
若样品溶液的吸光度超过标准曲线的测定上限，应用空 白实验溶液(或吸收液)稀释后再测定吸光度。计算结果 时应乘以稀释倍数。
六．实验结果计算
C = ( A' − A0 − a) × D b × f ×V0
A′——样品溶液的吸光度； A0——空白实验溶液的吸光度； b、a——标准曲线回归方程的斜率和截距； V0——换算为标准状态(101.3kPa，273K)下的采样体积，L D——样品的稀释倍数 f——Saltzman实验系数，一般取0.88(当空气中二氧化氮浓
5.0 μgNO2- /mL
五．实验步骤
1. 采样：
取5.00 mL采样用 的吸收液
缓慢
避光
五．实验步骤
1. 采样：连接顺序
气
大气采样器
体
五．实验步骤
1. 采样： 0.3 L/min的流量避光采样至吸收液呈浅玫瑰红色 为止。如不变色，应延长采样时间。 测定并记录采样现场的温度和大气压力。
对环境空气中和工作场所空气中氮氧化物测定方法的比较
对环境空气中和工作场所空气中氮氧化物测定方法的比较摘要：目前，环境空气中氮氧化物的测定方法是（HJ479—2009），而工作场所空气中氮氧化物的检测方法是（GBZ/T160.29-2004），前者采用串联的方式进行采样，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和为氮氧化物的质量浓度（以NO2计），后者采用并联的方式进行采样，通过氧化管的测得的为一氧化氮和二氧化氮总浓度。
两个方法进行比较可知，2个吸收瓶进行串联后，用三氧化铬砂子做氧化管，无论是从环境保护、经济效益还是科学性来说，都是最佳的方案。
关键词：氮氧化物；盐酸萘乙二胺；三氧化铬前言：目前，环境空气中氮氧化物的测定方法主要是《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》（HJ479—2009），而工作场所空气中的氮氧化物常见的检测方法是《工作场所空气有毒物质测定无机含氮化合物》（GBZ/T160.29-2004），虽然两种方法的测试原理、使用的试剂及测试波长都相同，但是，由于现场采样方法的不同，所以两种检测方法还是存在着一些差异，下面对两种检测方法进行比较比较说明。
1.氮氧化物危害NOx对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NOx进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
因此，在一般情况下当污染物以NO2为主时，对肺的损害比较明显，严重时可出现以肺水肿为主的病变。
氮氧化物检测法
环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法方法一：高锰酸钾氧化法1 适用范围本法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法,适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
本标准的方法检出限为0.12 µg/10 ml 吸收液.当吸收液总体积为 10 ml，采样体积为24 L 时,空气中氮氧化物的检出限为 0。
005 mg/m3。
当吸收液总体积为 50 ml，采样体积 288 L 时，空气中氮氧化物的检出限为 0.003 mg/m3.当吸收液总体积为 10 ml，采样体积为 12～24 L 时,环境空气中氮氧化物的测定范围为 0。
020~2。
5 mg/m3。
2 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮,被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长540 nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比.分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO2计）3 试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯度的水。
必要时，实验用水可在全玻璃蒸馏器中以每升水加入0。
5g高锰酸钾（KMnO4）和0。
5g氢氧化钡[Ba(OH）2］重蒸。
3。
1 冰乙酸.3.2 盐酸羟胺溶液，ρ =0.2～0.5 g/L.3.3 硫酸溶液，c(1/2H2SO4）=1 mol/L:取15 ml 浓硫酸（ρ20=1。
84 g/ml），徐徐加到500 ml 水中，搅拌均匀，冷却备用。
3.4 酸性高锰酸钾溶液，ρ (KMnO4)=25 g/L：称取25g 高锰酸钾于1 000 ml 烧杯中，加入500 ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入 1 mol/L 硫酸溶液（3.3）500 ml，搅拌均匀,贮于棕色试剂瓶中。
环境监测实验三空气中氮氧化物（NOx）的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中N O X的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540n m处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NO x的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200mL热水中，冷至室温后转移至1000mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μg N O2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液1.00 mL于100mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
环境空气氮氧化物的测定作业指导书
环境空气氮氧化物的测定作业指导书一、执行标准环境空气氮氧化物(一氧化氮和二氧化氮)的测定盐酸萘乙二胺分光光度法HJ 479-2009。
二、适用范围1、本标准适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
2、本标准的方法检出限为0.36µg/10ml 吸收液。
当吸收液总体积为10ml，采样体积为24L时，空气中氮氧化物的检出限为0.015mg/m3。
当吸收液总体积为 50ml，采样体积288L 时，空气中氮氧化物的检出限为0.006mg/m3，本标准测定环境空气中氮氧化物的测定范围为 0.024 mg/m3~2.0mg/m3。
三、干扰及消除1、空气中二氧化硫浓度为氮氧化物浓度 30 倍时，对二氧化氮的测定产生负干扰。
2、空气中过氧乙酰硝酸酯（PAN）对二氧化氮的测定产生正干扰。
3、空气中臭氧浓度超过 0.25mg/m3时，对二氧化氮的测定产生负干扰。
采样时在采样瓶入口端串接一段(15～20)cm 长的硅橡胶管，可排除干扰。
四、测定原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长 540nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以二氧化氮计）。
五、仪器设备1、常用的实验室仪器。
2、分光光度计。
3、空气采样器：流量范围 0.1L/min～1.0L/min。
采样流量为 0.4L/min 时，相对误差小于±5%。
4、恒温、半自动连续空气采样器：采样流量为 0.2L/min 时，相对误差小于±5%，能将吸收液温度保持在 20℃±4℃。
采样管：硼硅玻璃管、不锈钢管、聚四氟乙烯管或硅胶管，内径约为 6mm，尽可能短些，任何情况下不得超过 2m，配有朝下的空气入口。
火电厂氮氧化物控制
火电厂氮氧化物控制发布时间：2022-05-12T06:40:25.724Z 来源：《福光技术》2022年10期作者：姜龙张文娟[导读] 目前我国火电厂燃煤产生的NOx污染的控制措施主要有燃料脱氮、燃烧脱氮、烟气脱硝等三大类方法。
新疆华电高昌热电有限公司新疆吐鲁番 838000摘要：氮氧化物（NOX）是造成大气污染的主要污染物之一，包括N2O、NO、NO2、N2O2、N2O4和N2O5，其中污染大气的主要是NO和NO2。
大气中NOx的来源主要有两方面，自然界自身产生和人为活动排放，其中由燃料高温燃烧产生的锅炉尾气和汽车尾气约占人为源排放氮氧化物的90%左右。
关键词：火电厂；氮氧化物；控制一、火电厂氮氧化物现行主要控制措施目前我国火电厂燃煤产生的NOx污染的控制措施主要有燃料脱氮、燃烧脱氮、烟气脱硝等三大类方法。
燃料脱氮就是燃前脱氮，燃烧脱氮是燃烧过程中脱氮，也称之为炉内脱氮，烟气脱硝是路后脱氮，前两种方法是主动脱氮，主要是从源头控制，最后一种方法是末端治理，属于被动型治理措施。
（1）燃料脱氮与燃料脱硫一样，主要利用微生物处理、超临界萃取等技术降低燃料中的氮含量，由于技术还没有完全成熟，处理工艺复杂，运行费用高，目前还没有在煤炭、石油等矿物燃料脱氮中推广使用。
（2）与一种脱氮技术难度大，费用高相比，碟中脱氮技术具有明显的优点，因此近年来国内外对燃料脱氮燃烧进行了大量的研究工作，开发了多种可靠、实用的脱氮技术，如烟气循环技术、多段燃烧技术、低温燃烧技术、超低氮燃烧技术等。
但根据国家一些政策法规规定，未来一段时间内低NOX燃烧技术仍是控制电力行业氮氧化物排放的主要手段。
（3）烟气脱销是目前NOX控制措施中较为有发展潜力的方法，其优点是氮氧化物脱除效率高，但初次投资高，运行费用昂贵。
烟气脱销方法按照工作介质的不同可分为干法（催化法）和湿法（吸收法）两类，按照其作用原理的不同，可分为气相反应法、氧化还原法、液体吸收法、吸附法等。
氮氧化物检测法
环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法方法一：高锰酸钾氧化法1 适用范围本法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法，适用于环境空气中氮氧化物、二氧化氮、一氧化氮的测定。
本标准的方法检出限为0.12⑷/10 ml吸收液。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为24 L 时，空气中氮氧化物的检出限为0.005 mg/m 3。
当吸收液总体积为50 ml ，采样体积288 L时，空气中氮氧化物的检出限为0.003 mg/m 3。
当吸收液总体积为10 ml，采样体积为12〜24 L时，环境空气中氮氧化物的测定范围为0.020〜2.5 mg/m3。
2 方法原理空气中的二氧化氮被串联的第一支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
空气中的一氧化氮不与吸收液反应，通过氧化管时被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化氮，被串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收并反应生成粉红色偶氮染料。
生成的偶氮染料在波长540 nm 处的吸光度与二氧化氮的含量成正比。
分别测定第一支和第二支吸收瓶中样品的吸光度，计算两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度，二者之和即为氮氧化物的质量浓度（以NO 2计）3 试剂和材料除非另有说明，分析时均使用符合国家标准或专业标准的分析纯试剂和无亚硝酸根的蒸馏水、去离子水或相当纯度的水。
必要时，实验用水可在全玻璃蒸馏器中以每升水加入0.5g 高锰酸钾（KMnO 4）和0.5g 氢氧化钡[Ba（OH）2]重蒸。
3.2盐酸羟胺溶液，p=0.2〜0.5 g/L。
3.3 硫酸溶液，C(1/2H2SO4)=1 mol/L :取 15 ml 浓硫酸(p o=1.84 g/ml )，徐徐加到 500 ml 水中，搅拌均匀，冷却备用。
3.4酸性高锰酸钾溶液， p(KMnO 4)=25 g/L :称取25g高锰酸钾于1 000 ml烧杯中，加入 500 ml 水，稍微加热使其全部溶解，然后加入 1 mol/L 硫酸溶液(3.3) 500 ml ，搅拌均匀，贮于棕色试剂瓶中。
一种测定空气中氮氧化物含量的方法
一种测定空气中氮氧化物含量的方法
空气中的氮氧化物是构成大气的重要组成部分，关系到人们的健康和环境的安全，检测和监测其含量对对我们的健康有重要的意义。
下面将介绍检测空气中氮氧化物含量的方法：
首先，可用常见的化学反应方法来检测空气中氮氧化物的含量，其中最常用的是氧化还原反应。
这种方法将氮氧化物溶于水溶液中，然后用氯化钠的氧化还原反应，通过这种反应，氮氧化物会被氧化成有毒物质，再通过测量这种有毒物质的量来估算空气中氮氧化物含量。
其次，用光谱方法检测方法也很有效。
这种方法通过测量某种波长的臭氧特性光谱，然后根据其特定的光谱峰值，以及检测到不同波长处的吸收系数，来估算空气中氮氧化物含量。
最后，还可以采用微粒检测仪来检测氮氧化物含量。
这种检测仪是通过使用真空采样泵抽取空气中的灰尘，然后用电化学测量空气中氮氧化物的方法来估算其含量。
以上就是测定空气中氮氧化物含量的方法。
这些方法都有其优劣之处，各有应用，可以根据实际需要，灵活选择恰当的方法。
氮氧化物检测标准
氮氧化物检测标准氮氧化物（NOx）是一类有害气体，主要包括一氧化氮（NO）、二氧化氮（NO2）和三氧化二氮（N2O3）等。
它们主要来源于高温燃烧过程、工业生产及交通运输等。
氮氧化物对人体健康和环境具有较大危害，因此需要对空气中的氮氧化物进行检测。
以下是一些常见的氮氧化物检测标准。
1.《固定污染源废气氮氧化物的测定定电位电解法》HJ693-2014：这是我国关于氮氧化物检测的一个标准，主要规定了使用定电位电解法检测固定污染源废气中氮氧化物的方法。
2.《环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的测定盐酸萘乙二胺分光光度法》：这是一个关于环境空气中氮氧化物检测的标准方法，适用于测定空气中一氧化氮和二氧化氮的浓度。
3.《氮氧化物国家标准》：这个标准规定了氮氧化物的排放浓度限值，适用于各类污染源，如工业炉窑、发电厂等。
4.《恶臭污染物排放标准》(GB14554-93)：这个标准规定了氮氧化物排放浓度限值，参照表2的方法进行连续监测，氮氧化物月均值不超过标准规定的限值。
5.《室内一氧化碳检测标准》：这个标准规定了室内一氧化碳、二氧化碳和甲烷组分的分项测定方法，可以用于氮氧化物检测的参考。
在进行氮氧化物检测时，需要关注以下几个方面。
1.检测方法的准确性：选择合适的检测方法，确保检测结果的准确性。
2.检测设备的可靠性：使用可靠的检测设备，如氮氧化物检测仪，确保检测系统的稳定运行。
3.检测标准的适用性：根据具体情况，选择适用于当前场景的检测标准。
4.检测数据的处理和分析：对检测数据进行合理处理和分析，以满足相关法规和标准的要求。
5.检测过程中的安全防护：在检测过程中，注意安全防护，避免对人体和环境造成危害。
环境空气氮氧化物的测定
环境空气氮氧化物的测定环境空气氮氧化物的测定是一项重要的环境监测工作，对于保护大气环境和人类健康具有重要意义。
氮氧化物主要由氮氧化物（NOx）和一氧化氮（NO）组成，它们是重要的大气污染物之一。
本文将介绍环境空气氮氧化物的测定方法以及相关的仪器设备。
环境空气氮氧化物的测定方法有多种，其中常用的包括化学法、物理法和仪器法。
化学法是通过反应将氮氧化物转化为可测量的化合物，常用的方法包括化学吸收法、化学发光法和化学显色法。
物理法则是利用物理性质差异进行测定，常用的方法包括吸收光谱法和电化学法。
仪器法则是利用专用的仪器设备进行直接测定，常用的方法包括气相色谱法和质谱法。
化学吸收法是常用的氮氧化物测定方法之一。
它通过将空气中的氮氧化物与吸收剂反应，生成可测量的化合物。
常用的吸收剂包括硫酸和碱性溶液。
通过测量反应前后吸收剂的浓度变化，可以得到氮氧化物的浓度。
化学发光法则是利用氮氧化物与发光试剂反应产生光信号，通过测量光信号的强度来测定氮氧化物的浓度。
化学显色法则是通过氮氧化物与显色试剂反应产生有色化合物，通过测量有色化合物的光吸收特性来测定氮氧化物的浓度。
物理法中，吸收光谱法是常用的方法之一。
它通过测量氮氧化物的吸收光谱来确定其浓度。
吸收光谱法具有快速、灵敏度高的特点，广泛应用于大气环境的监测。
电化学法是利用氮氧化物在电化学电极上的电化学反应测定其浓度。
电化学法具有响应快、准确度高的特点，被广泛应用于大气环境监测和工业排气中氮氧化物的测定。
仪器法中，气相色谱法是一种常用的测定氮氧化物的方法。
气相色谱法通过分离和定量分析氮氧化物，具有灵敏度高、选择性好的特点，广泛用于氮氧化物的测定。
质谱法则是利用氮氧化物的质谱特性进行测定，具有高灵敏度和高分辨率的优点，可以准确测定氮氧化物的浓度。
除了上述方法，还有许多其他的测定环境空气氮氧化物的方法和技术。
例如，流动气溶胶质谱仪可以用于监测氮氧化物颗粒物的浓度和组成。
还有基于光学传感器的氮氧化物测定方法，它们通过测量氮氧化物对光信号的吸收、散射等特性来确定其浓度。
环境监测实验三 空气中氮氧化物(NOx)的测定
实验五空气中氮氧化物（NOx）的测定一、实验目的及要求掌握盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NOX的原理。
掌握大气NOx采样器的使用方法及注意事项。
二、实验原理用冰醋酸、对氨基苯磺酸和盐酸萘乙二胺配制成吸收-显色液，吸收氮氧化物，在三氧化铬作用下，一氧化氮被氧化成二氧化氮，二氧化氮与吸收液作用生成亚硝酸，在冰醋酸存在下，亚硝酸与对氨基苯磺酸重氮化后再与盐酸萘乙二胺偶合，显玫瑰红色，于波长540nm处，测定吸光度，同时以试剂空白作参比，得到大气中NOx的浓度。
三、实验仪器分光光度计空气采样器多孔玻板吸收管三氧化铬-石英砂氧化管四、实验试剂1、N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液：称取0.50g N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐[C10H7NH(CH2)2NH2·2HCl]于500 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。
此溶液贮于密闭棕色瓶中冷藏，可稳定三个月。
2、显色液：称取5.0g对氨基苯磺酸[NH2C6H4SO3H]溶解于200 mL热水中，冷至室温后转移至1000 mL容量瓶中，加入50.0 mL N-(1-萘基)乙二胺盐酸盐储备液和50 mL冰乙酸，用水稀释至标线。
此溶液贮于密闭的棕色瓶中，25℃以下暗处存放可稳定三个月。
若呈现淡红色，应弃之重配。
3、吸收液：使用时将显色液和水按4+1(V/V)比例混合而成。
4、亚硝酸钠标准储备液：称取0.3750 g优级纯亚硝酸钠(NaNO2，预先在干燥器放置24h)溶于水，移入1000 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此标液为每毫升含250μgNO2-，贮于棕色瓶中于暗处存放，可稳定三个月。
5、亚硝酸钠标准使用溶液：吸取亚硝酸钠标准储备液 1.00 mL于100 mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含2.5μg NO2-，在临用前配制。
五、实验步骤1、标准曲线的绘制：取6支10mL 具塞比色管，按下表配制NO 2-标准溶液色列。
NO 2-标准溶液色列将各管溶液混匀，于暗处放置20 min(室温低于20℃时放置40 min 以上)，用1 cm 比色皿于波长540 nm 处以水为参比测量吸光度，扣除试剂空白溶液吸光度后，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
环境空气氮氧化物检测方法中氧化物的氧化效率对比
- 112 -生 态 与 环 境 工 程０ 引言氮氧化物是由氮、氧2种元素组成的一系列的化合物。
通常来说， 一氧化氮、一氧化二氮、二氧化氮、五氧化二氮等氮氧化物较为常见。
其中，五氧化二氮较为特殊，常态下，该化合物呈现为固体；而常态下，其他氮氧化物基本都呈现为气态。
根据《环境空气质量标准》相关内容，环境空气污染物涉及一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物等。
其中，氮氧化物空气污染物通常为一氧化氮和二氧化氮[1]。
氮氧化物的来源可以分为天然排放与人类活动2种。
前者主要来自有机物分解所成，后者则主要来自化石燃料的燃烧，例如飞机、锅炉等燃料燃烧，硝酸应用过程等。
在高温燃烧条件下，氮氧化物主要以一氧化氮的形式存在，最初排放的氮氧化物中一氧化氮约占95%。
但是，一氧化氮在大气中极易与空气中的氧发生反应，生成二氧化氮，所以大气中氮氧化物普遍以二氧化氮的形式存在[2]。
在温度较大或有云雾存在时，二氧化氮容易与水分子作用形成酸雨。
如遇上合适的气象条件，二氧化氮转变成硝酸的速度更加快。
氮氧化物与平流层内的臭氧反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，形成臭氧层空洞。
从环境保护角度来看，氮氧化物是造成环境损害的重要因素之一，该化合物不仅是酸雨、大气光化学烟雾的重要组成部分，也会大量消耗臭氧，是臭氧层空洞的主要原因之一[3]。
该实验拟研究废气和环境空气中一氧化氮被2种不同方法中的氧化物氧化的效率的高低，以寻求检测方法最优的氧化物质、最高的氧化效率。
１ 实验部分串联的第一支吸收瓶中的吸收液，可以吸收废气、空气中的二氧化氮，通过系列反应，生成偶氮染料（粉红色）。
然而，一氧化氮则不与吸收液相反应，而是与酸性高锰酸钾或重铬酸钾进行氧化反应（在一氧化氮通过氧化瓶或氧化管时），最后在串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收，从而生成偶氮染料（粉红色）。
经过上述步骤生成的偶氮染料，其二氧化氮的含量与波长540 nm 处的吸光度呈现为正比关系。
氮氧化物标准物质试验方法比对研究
子分析天平；温度计采用水银温度计。
试验玻璃器皿
（mL）结果判定
图1 标准工作曲线
2.3 分析结果计算公式比较
氮氧化物浓度的国家标准方法计算公式为：
Q
=(A1-A0-a)×V/b（1）
1
氮氧化物浓度的直接比色法计算公式为：
Q
=(A1-A0-a)/b（2）
2
式中，Q1、Q2为氮氧化氮（NO x）的浓度，mg/m3；A
为样品溶液的吸光度；A0为空白试验溶液的吸光度；1
a为标准工作曲线的截距；b为标准工作曲线的斜率；V为标准物质吸收液体积，mL。
3 结论
大气中的氮氧化物分析方法很多，而且各有所长，各有弊端。
在环境空气治理过程中，保护环境空气，降低大气污染具有非常重要的现实意义。
随着科学技术的发展，检测仪器、检测方法的相关要求越来越严格。
国家标准测定方法步骤比较烦琐，监测数据偏差比较大；直接比色法检测，方法比较简单，容易操作，节约成本，分析时不容易出错，检测数据比较接近标准值，
（下转第170页）
－ １６７ －
危害因素过氧化氢。
空气中氮氧化物的测定实验报告
空气中氮氧化物的测定实验报告一、实验目的氮氧化物（NOx）是大气中的主要污染物之一，对人体健康和生态环境都有严重的危害。
本实验的目的是掌握空气中氮氧化物的测定方法，了解其在环境中的浓度水平，为环境保护和空气质量监测提供科学依据。
二、实验原理空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO₂）。
在测定过程中，先用三氧化铬石英砂氧化管将一氧化氮氧化为二氧化氮，然后用吸收液吸收二氧化氮，生成亚硝酸和硝酸。
通过显色反应，使溶液呈现出特定的颜色，在一定波长下测量其吸光度，从而计算出氮氧化物的浓度。
三、实验仪器和试剂1、仪器多孔玻板吸收管空气采样器分光光度计比色管移液管2、试剂吸收液：称取 50g 对氨基苯磺酸，溶解于约 200ml 热水中，冷却后加入50ml 冰乙酸和0050g 盐酸萘乙二胺，用水稀释至1000ml，摇匀，避光保存。
三氧化铬石英砂氧化管亚硝酸钠标准溶液：准确称取 01500g 干燥的亚硝酸钠，溶于水，移入 1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
此溶液每毫升含1000μg 亚硝酸根（NO₂⁻）。
四、实验步骤1、采样将两支内装 100ml 吸收液的多孔玻板吸收管串联，以 05L/min 的流量采气 5-30L。
采样过程中，应注意记录采样时间、地点、气温、气压等参数。
2、标准曲线的绘制取 7 支 10ml 比色管，按下表配制标准系列：｜管号｜ 0 ｜ 1 ｜ 2 ｜ 3 ｜ 4 ｜ 5 ｜ 6 ｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜亚硝酸钠标准溶液（ml）｜ 0 ｜ 010 ｜ 020 ｜ 030 ｜ 040 ｜050 ｜ 060 ｜｜吸收液（ml）｜ 100 ｜ 99 ｜ 98 ｜ 97 ｜ 96 ｜ 95 ｜ 94 ｜｜亚硝酸根含量（μg）｜ 0 ｜ 10 ｜ 20 ｜ 30 ｜ 40 ｜ 50 ｜ 60 ｜向各管中加入40ml 显色剂，摇匀，放置15min。
用10mm 比色皿，在波长 540nm 处，以水为参比，测定吸光度。
环境中氮氧化物的分析和监测方法综述
环境中氮氧化物的分析和监测方法综述氮氧化物的分析方法主要分为定量分析和定性分析两类。
定量分析方法主要包括化学法、色谱法和光谱法等，而定性分析方法则主要基于氮氧化物的特征反应。
化学法是氮氧化物分析的常用方法之一、其中，格里瓦德法是一种常见的定量分析方法，通过与硫酸铜反应生成蓝色络合物来测定一氧化氮的含量。
显色反应可与吸收光谱法结合使用，通过分析吸收光强的变化来测定氮氧化物的浓度。
此外，氮氧化物也可以通过盐酸反应生成二氧化氮，进而使用色谱法进行测定。
色谱法是一种高效的氮氧化物分析方法。
气相色谱法可以通过循环固定相法和比色法来测定氮氧化物的浓度。
化学发光法也是一种常用的色谱分析方法，通过氮氧化物与荧光染料生成化学发光反应来测定氮氧化物的含量。
光谱法是另一种常见的氮氧化物分析方法。
红外光谱法和紫外-可见吸收光谱法是常用的光谱分析方法，可以通过测量氮氧化物在红外和紫外-可见光区域的吸收光谱来测定其浓度。
除了上述的定量分析方法外，还有一些定性分析方法可以用于检测氮氧化物。
一氧化氮可以通过与氯化铜反应生成棕色络合物来定性分析。
此外，一氧化氮还可以通过与铁盐反应生成暗蓝色络合物来进行定性分析。
氮氧化物的监测方法主要分为在线监测和离线监测两类。
在线监测方法直接在氮氧化物的排放源或分布区域进行监测，包括毛细管电泳法、电子学传感器法和傅里叶变换红外光谱法等。
离线监测方法则是将气样收集后再进行分析，包括采样法和检测法。
采样法主要是将氮氧化物与其他成分分离并进行收集，然后使用适当的分析方法进行定量分析。
常用的采样方法包括薄膜袋采样法、活性碳吸附法和液相吸附法等。
检测方法包括染色法、光谱法和电化学法等。
染色法是最常用的离线监测方法之一，可以通过氮氧化物与染料反应生成色素，然后根据色素的强度来定量分析其浓度。
光谱法与前文提到的定量分析方法类似，可以通过检测氮氧化物在红外和可见光区域的吸收和发射光谱进行定量分析。
电化学法则是通过检测氮氧化物的电化学性质来测定其浓度，常用的方法包括极谱法和电导法等。
大气中氮氧化物的测定方法
大气中氮氧化物的测定（盐酸萘乙二胺分光光度法）一、原理大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。
在测定氮氧化物浓度时，应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。
二氧化氮被吸收液吸收后，生成亚硝酸和硝酸，其中，亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应，再与盐酸萘乙二胺偶合，生成玫瑰红色偶氮染料，据其颜色深浅，用分光光度法定量。
因为NO2（气）转变为NO2—（液）的转换系数为0.76，故在计算结果时应除以0.76。
二、仪器1．多孔玻板吸收管。
2．双球玻璃管（内装三氧化铬-砂子）。
3．空气采样器：流量范围0-1L/min。
4．分光光度计。
三、试剂所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。
其检验方法是：所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005 。
1．吸收液：称取5.0g对氨基苯磺酸，置于1000mL容量瓶中，加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液，盖塞振摇使其完全溶解，继之加入0.05g盐酸萘乙二胺，溶解后，用水稀释至标线，此为吸收原液，贮于棕色瓶中，在冰箱内可保存两个月。
保存时应密封瓶口，防止空气与吸收液接触。
采样时，按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。
2．三氧化铬-砂子氧化管：筛取20-40目海砂（或河沙），用（1+2）的盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬与砂子按重量比（1+20）混合，加少量水调匀，放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
制备好的三氧化铬-砂子应是松散的，若粘在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些砂子，重新制备。
称取约8g三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内，两端用少量脱脂棉塞好，用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封，备用。
采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。
3．亚硝酸钠标准贮备液：称取0.1500g粒状亚硝酸钠（NaNO2,预先在干燥器内放置24h以上），溶解于水，移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含100.0μgNO2—，贮存于棕色瓶内，冰箱中保存，可稳定三个月。
空气中氮氧化物含量测定方法
空气中氮氧化物含量测定方法本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。
氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。
大气中的氮氧化物主要以一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）形式存在。
一氧化氮为无色、无臭、微溶于水的气体，在大气中易被氧化为NO2。
NO2为棕红色气体，具有强刺激性臭味，是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。
大气中的NO和NO2可以分别测定，也可以测定二者的总量。
它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气，以及汽车排气。
测定方法化学发光法，盐酸萘乙二胺分光光度法，传感器法，库仑原电池法，阐述了这几种方法的原理，并从优缺点，适用的范围等方面进行了分析对比，为测定以及防治氮氧化物提供了依据。
氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。
空气中的氮氧化物主要包括一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)。
据有关部门统计，随着工业化生产的迅猛发展，特别是煤炭、石油、天然气的大量开采使用，我国多数城市已呈现出NOx深度增加的趋势。
因此，了解氮氧化物的来源及危害机理，建立适合的氮氧化物的分析方法，了解其变化规律，对环保管理及环境整治，保障人类的生存环境具有重大意义。
1.氮氧化物危害NOx对环境的损害作用极大，它既是形成酸雨的主要物质之一，也是形成大气中光化学烟雾的主要物质和消耗臭氧的一个重要因子。
氮氧化物对眼睛和上呼吸道粘膜刺激较轻，主要侵入呼吸道深部的细支气管及肺泡。
当NOx进入肺泡后，因肺泡的表面湿度增加，反应加快，在肺泡内约可阻留80%，一部分变为N2O4。
N2O4与NO2均能与呼吸道粘膜的水分作用生成亚硝酸与硝酸，对肺组织产生强烈的刺激及腐蚀作用，从而增加毛细血管及肺泡壁的通透性，引起肺水肿。
亚硝酸盐进入血液后还可引起血管扩张，血压下降，并可与血红蛋白作用生成高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
高浓度的NO亦可使血液中的氧和血红蛋白变为高铁血红蛋白，引起组织缺氧。
氮氧化物检测方法
氮氧化物检测方法氮氧化物检测方法:1. Saltzman法利用装有高锰酸钾吸收液的吸收瓶收集气体中的二氧化氮形成偶氮燃料。
由于一氧化氮不与高锰酸钾反应，通过氧化管可以将一氧化氮转化为二氧化氮后再用第二个吸收瓶中的吸收液吸收生成偶氮燃料，再用紫外分光光度计，设置波长是540-545nm，测量样品的吸光度，与标准曲线比对得到测量结果。
此方法测量的浓度范围为0.015-2.0mg/m3。
2.化学发光法此方法是ISO里规定的标准方法，我国部分标准也等同采用该方法。
其原理是样品空气以恒定的流量通过颗粒物过滤器进入仪器反应室，与过量的臭氧混合，一氧化氮分子被过量臭氧氧化形成激发态的二氧化氮分子，返回基态过程中发光，光强度与一氧化氮的浓度成正比。
样品中一氧化氮和二氧化氮通过钼炉，二氧化氮转化为一氧化氮，测量一氧化氮总量得到氮氧化物浓度。
二氧化氮的浓度通过氮氧化物和一氧化氮的浓度差值进行计算。
由于方法低检出限在1ppb，精度高，操作简单，成为环保和电子行业常用的氮氧化物检测方法。
3. 检测管法氮氧化物检测管是一根密封的细长玻璃管，因为填充有特定的试剂和着色剂而呈现特定的颜色，当含有氮氧化物的气体样品进入检测管后，会发生化学变化，从而引起颜色的变化。
观察颜色变化的界限对应的刻度，即是被测样品中的氮氧化物的浓度。
反应原理：一氧化氮检测管：NO+Cr6+ +H2SO4→NO2，NO2+O-联甲苯胺→黄橙色产物；二氧化氮检测管：NO2+O-联甲苯胺→黄橙色产物。
4. 气相色谱法可使用配有氦离子化检测器（DID）或其他同类检测器的气相色谱，采用HayeSep系列色谱柱对一氧化二氮等氮氧化物进行分析分离。
该方法较化学法来说，操作更为简单快捷，检出限在0.1ppm左右，是现如今分析某些特定氮氧化物常用的分析方法。
环境空气—氮氧化物的测定—Saltzman法—三氧化铬—石英砂氧化..
环境空气—氮氧化物的测定—Saltzman法—三氧化铬—石英砂氧化..FHZHJDQ0108b环境空气氮氧化物的测定 Saltzman法三氧化铬—石英砂氧化法F-HZ-HJ-DQ-0108b环境空气—氮氧化物的测定—Saltzman法—三氧化铬—石英砂氧化法1 范围氮氧化物（以NO2计）：指空气中以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化物。
Saltzman实验系数（f）：用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体，在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。
该系数为多次重复实验测定的平均值，测定方法见附录B。
氧化系数（K）：空气中的一氧化氮通过氧化管后，被氧化为二氧化氮且被吸收液吸收生成偶氮染料的量与通过采样系统的一氧化氮的总量之比。
本方法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法。
本方法为三氧化铬—石英砂氧化法当采样体积为4～24L时，本方法适用于测定空气中氮氧化物的浓度范围为0.015～2.0 mg/m3。
2 原理空气中的氮氧化物经过三氧化铬—石英砂氧化管后，以二氧化氮的形式与吸收液中的对氨基磺酸进行重氮化反应，再与N－（1－萘基）乙二胺盐酸盐偶合，生成粉红色偶氮染料，于波长540～545nm之间处测定吸光度。
3 试剂3.1 三氧化铬—石英砂氧化管：筛取20～40目石英砂，用（1+2）盐酸溶液浸泡一夜，用水洗至中性，烘干。
将三氧化铬和石英砂按质量比（1+20）混合，加少量水调匀，在105℃烘干，烘干过程中应搅拌几次。
做好的三氧化铬—石英砂应是松散的，若沾在一起，说明三氧化铬比例太大，可适当增加一些石英砂重新制备。
将三氧化铬—石英砂装入双球玻璃管（图1）中，两端用少量脱指棉塞好，用塞有玻璃珠的乳胶管制做的小帽将两端密封。
使用时氧化管和吸收瓶之间用一小段硅橡胶管连接。
图1 双球玻璃管3.2 N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐储备液：ρ＝1.00g/L。
称取0.50g N—（1—萘基）乙二胺盐酸盐（C10H7NH（CH2）2NH2·2HCl）于500mL容量瓶中，用水溶解稀释至刻度。
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环境空气氮氧化物检测方法中氧化物的氧化效率对比
作者：李峰
来源：《中国新技术新产品》2020年第11期
摘; 要：氮氧化物主要来自土壤、海洋中有机物分解以及化石燃料燃烧，该物质是酸雨、光化学烟雾、臭氧消耗等环境问题的主要因素之一，对环境损害作用极大。
因此，该文针对环境空气以及固定污染源废气中氮氧化物检测方案有效性展开对比分析，以期可以为相似项目提供良好参照。
关键词：氮氧化物检测;氧化效率;效率对比
中图分类号： TQ126; ; ; ; ; ; 文献标志码：A
0 引言
氮氧化物是由氮、氧2种元素组成的一系列的化合物。
通常来说，一氧化氮、一氧化二氮、二氧化氮、五氧化二氮等氮氧化物较为常见。
其中，五氧化二氮较为特殊，常态下，该化合物呈现为固体;而常态下，其他氮氧化物基本都呈现为气态。
根据《环境空气质量标准》相关内容，环境空气污染物涉及一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物等。
其中，氮氧化物空气污染物通常为一氧化氮和二氧化氮[1]。
氮氧化物的来源可以分为天然排放与人类活动2种。
前者主要来自有机物分解所成，后者则主要来自化石燃料的燃烧，例如飞机、锅炉等燃料燃烧，硝酸应用过程等。
在高温燃烧条件下，氮氧化物主要以一氧化氮的形式存在，最初排放的氮氧化物中一氧化氮约占95%。
但是，一氧化氮在大气中极易与空气中的氧发生反应，生成二氧化氮，所以大气中氮氧化物普遍以二氧化氮的形式存在[2]。
在温度较大或有云雾存在时，二氧化氮容易与水分子作用形成酸雨。
如遇上合适的气象条件，二氧化氮转变成硝酸的速度更加快。
氮氧化物与平流层内的臭氧反应生成一氧化氮与氧气，一氧化氮与臭氧反应生成二氧化氮和氧气，从而打破臭氧平衡，使臭氧浓度降低，形成臭氧层空洞。
从环境保护角度来看，氮氧化物是造成环境损害的重要因素之一，该化合物不仅是酸雨、大气光化学烟雾的重要组成部分，也会大量消耗臭氧，是臭氧层空洞的主要原因之一[3]。
该实验拟研究废气和环境空气中一氧化氮被2种不同方法中的氧化物氧化的效率的高低，以寻求检测方法最优的氧化物质、最高的氧化效率。
1 实验部分
串联的第一支吸收瓶中的吸收液，可以吸收废气、空气中的二氧化氮，通过系列反应，生成偶氮染料（粉红色）。
然而，一氧化氮则不与吸收液相反应，而是与酸性高锰酸钾或重铬酸钾进行氧化反应（在一氧化氮通过氧化瓶或氧化管时），最后在串联的第二支吸收瓶中的吸收液吸收，从而生成偶氮染料（粉红色）。
经过上述步骤生成的偶氮染料，其二氧化氮的含量与波长540 nm处的吸光度呈现为正比关系。
通过第二支吸收瓶中的吸光度测定，经过系列计算，可以得到两支吸收瓶内二氧化氮和一氧化氮的质量浓度。
通过将二者的质量浓度相加，计算结果即为总的氮氧化物的质量浓度。
2 采样实验
制作氧化管：用12%盐酸浸泡河沙一夜，后用水冲洗烘干至中性。
将三氧化铬及河沙按1∶20混合，加水调匀，烘干。
烘干后置于氧化管中，两端塞好脱脂棉。
制作氧化瓶：称取 25克高锰酸钾，放于烧杯（1 000; mL）中，随后加入 500 mL 水、1 mol/L 硫酸溶液500 mL，搅拌均匀后，贮于棕色试剂瓶中。
2.1 环境空气
取出一支内装 10 mL 酸性高锰酸钾溶液的氧化瓶以及两支内装 10 mL 吸收液的多孔玻板吸收瓶，使用短硅橡胶管，在二者间串联一个氧化瓶，以 0.4 L/min流量采气 24 L，并采用同步监测手段，使用4台采样机器进行监测。
另取2支内装 10 mL 吸收液的多孔玻板吸收瓶和一支氧化管，用短硅橡胶管将氧化瓶串联在二支吸收瓶之间，以 0.4 L/min 流量采气 24 L。
同时用四台采样机器同时进行同步监测。
2.2 有组织废气
取出一支内装 30 mL 酸性高锰酸钾溶液的氧化瓶以及两支内装 75 mL 吸收液的吸收瓶，按顺序串联一个空的多孔玻板吸收瓶，一支氧化瓶、2个内装 75 mL吸收液的多孔玻板吸收瓶，以 0.2 L/min 流量采气，采至第二个吸收瓶呈微红色停止。
同时用六台采样机器同时进行同步监测。
另取2支内装 75 mL 吸收液的多孔玻板吸收瓶和一支内装三氧化铬的氧化管，按顺序串联一个空的多孔玻板吸收瓶，一支氧化瓶、1个内装 75 mL 吸收液的多孔玻板吸收瓶，以 0.2
L/min 流量采气，采至第二个吸收瓶呈微红色停止。
同时用6台采样机器同时与氧化瓶试验进行同步监测。
采样后放置 20 min后立即测定。
采样前检查采样系统的气密性，用皂膜流量计进行流量校准。
采样期间，样品运输和存放过程中应避免阳光照射。
运输和存放样品应采取降温措施。
每次采样，需要做 2 个以上现场空白测试。
采样现场需准备吸收瓶（含有吸收液），且吸收瓶需与样品在同等的条件下运输、保存，运输过程中需要防止污染，直到抵达实验室。
实验室实验部分：使用6 支 1 mL具塞比色管，为制备亚硝酸盐标准溶液系列做好准备。
每支管中分别移取一定体积的亚硝酸钠标准工作液，加水至 2.00 mL，加入显色液8.00 mL。
将各管液体混匀，在暗处放置，本案取 20 min，使用10 mm 比色皿，在波长 540 nm 处，以水为参比测量吸光度，用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。
检测标准曲线见表1。
3 检测结果
从上述试验中得出结论：环境空气氮氧化物测定中氧化瓶氧化效果比氧化管氧化效果好。
固定污染源废气中氮氧化物测定中氧化管氧化效果比氧化瓶氧化效果好。
4 结论
环境空气中包括2点。
1）氧化瓶与空气中一氧化氮接触比表面积大，氧化效率高。
2）氧化瓶持续氧化效果比氧化管好。
3）氧化瓶能克服空气或者吸收瓶中水汽影响，而氧化管需要保持干燥才能发挥氧化效果。
否则容易导致氧化效果失效。
固定污染源废气中包括2点。
1）固定污染源废气中温度较高，采样时间短，氧化管能克服水汽影响。
2）固定污染源废气中氮氧化物浓度较高，氧化管短时间氧化效率比氧化瓶高。
参考文献
[1]中华人民共和国环境保护部.HJ 479-2009，环境空气氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）的測定[S].北京：中国环境科学出版社—2009：10-13.
[2]国家环境保护总局.HJ/T 43-1999，固定污染源排气中氮氧化物的测定盐酸萘乙二胺分光光度法[S].北京：中国环境科学出版社，1999：5-9.。