【走向高考】2015届高考化学一轮复习 8-2 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定课件 新人教版

＋ －
c．用 NaOH 溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为 0. 75 mol/L，则该食 醋的总酸量为 4.5 g/100 mL。
(2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签， 发现其中还 含有苯甲酸钠作为食品添加剂， 他想用资料法验证醋酸与食品添加 剂(苯甲酸钠 C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定 温度下的醋酸与苯甲酸的________(填写序号)。 a．pH c．电离常数 b．电离度 d．溶解度
答案：A
6．现有 A、B、C 三种常用化学仪器(如图所示)，请回答： (1)名称：A________；B________；C________。
(2)分别写出上述仪器最主要的一种用途： A____________________________________________________ ____________________； B____________________________________________________ ____________________； C____________________________________________________ __________4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液， 然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。 A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏 小
答案：(1)2
(2)12
(3)3－lg2
(4)11＋lg2
(5)无限接近于 7
【师之导】 1．总体原则 (1)若溶液为酸性，先求 c(H )，再求 pH； KW ＋ (2)若溶液为碱性， 先求 c(OH )， 再由 c(H )＝ － 求 c(H )， cOH
－ ＋ ＋
最后求 pH。
2．类型及方法 (1)强酸溶液 如浓度为 c mol/L 的 HnA 溶液，c(H )＝nc mol/L，所以 pH＝ －lgnc； (2)强碱溶液 如常温下浓度为 c mol/L 的 B(OH)n 溶液， c(OH )＝nc mol/L，
答案：(1)量筒 (2)量液体体积 度的溶液 (3)B (4)A
酸式滴定管 酸碱中和滴定
250 mL 容量瓶 配制 250 mL 一定物质的量浓
7．在某温度下的水溶液中，c(H )＝10x mol/L，c(OH )＝10y
＋ －
mol/L，x 与 y 的关系如图所示：
(1)该温度下，水的离子积为________。 (2)该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H )为________。
答案：A
2．室温时，下列混合溶液的 pH 与 7 的关系是： (1)pH ＝ 3 的 盐 酸 和 pH ＝ 11 的 氨 水 等 体 积 混 合 ， pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) (2)pH ＝ 3 的盐酸和 pH ＝ 11 的氢氧化钡溶液等体积混合， pH________7。 (3)pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合， pH________7。 (4)pH ＝ 3 的 硫 酸 溶 液 和 pH ＝ 11 的 氨 水 等 体 积 混 合 ， pH________7。
1．下列叙述正确的是(
)
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下， 其 c(H＋)· c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于 1×10－7 mol/L 的溶液一定是中性溶液 C ． 0.2 mol/L CH3COOH 溶 液 中 的 c(H ＋ ) 是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍 D．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管： 查漏 →洗涤→ 润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定 左手 控制滴定管活塞 ，右手
摇动锥形瓶 ，眼睛注视
锥形瓶内溶液颜色变化
(3)终点判断
，滴定至终点时，记录标准液的体积。
＋ － －6
)
－1
mol· L
的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案：A
2．室温时下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( A．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合
)
B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3 的硫酸溶液和 pH＝11 的氨水等体积混合
答案：(1)大于
(2)等于
(3)小于
(4)大于
二、酸碱中和滴定 1．概念 利用中和反应， 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或 酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器 酸 式滴定管(如图 A)、 碱 式滴定管(如图 B)、
滴定管夹、铁架台、锥形瓶 。
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
－ －
(3)当盐酸、 醋酸均消耗 a mL NaOH 溶液时， 甲曲线中溶液 pH ＝7，乙曲线中溶液的 pH>7，说明 a mL NaOH 溶液与盐酸、醋酸 溶液均恰好完全反应，但生成的 CH3COONa 由于水解使溶液呈碱 性；根据酸的浓度、体积可计算出 a＝20.00。
答案：(1)bd (3)①乙
_________________________________________________________ _________________________________________________________ ______________________________。
解析：(1)食醋是弱酸，故用 NaOH 溶液滴定醋酸时的离子方 程式为 OH ＋CH3COOH===CH3COO ＋H2O；由甲基橙的变色 范围(pH＝3.1～4.4)可知，用 NaOH 溶液滴定醋酸时不能选用甲基 橙作指示剂；为使中和滴定测定准确，最好将溶液稀释一定倍数后 进行测定；0.75 mol 醋酸的质量为 0.75 mol×60 g/mol＝45 g，故 0.75 mol/L 醋酸溶液的总酸量为 4.5 g/100 mL。 (2)为说明醋酸不与苯甲酸钠反应(即发生离子交换)，只需证明 醋酸的酸性弱于苯甲酸， 即需要查找一定温度下醋酸与苯甲酸的电 离常数。
(3)常温下，用 0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液和 20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH 溶液， 得到 2 条滴定曲线，如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“甲”或“乙”)；滴定 曲线中 a＝________mL； ②E 点 pH>7 的 原 因 用 离 子 方 程 式 表 示 ：
自主复习
一、溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性
2.溶液的 pH
＋ － lg c (H ) 。 (1)定义式：pH＝
(2)pH 与溶液中 c(H )的关系
＋
①由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性 越强 。 ②pH 一般表示 c(H＋)< 1mol/L 的稀溶液。
(3)pH 试纸的使用 ①使用方法 把小片试纸放在表面皿上， 用 玻璃棒 蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上， 试纸变色后， 与标准比色卡对比， 即可确定溶液的 pH。 ②注意 a．pH 试纸使用前不能 润湿 ，否则待测液因被稀释可能产生 误差。 b．用广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。
答案：B
5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓 度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低 的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 )
答案：(1)10－15 (2)10－13 mol· L－ 1
＋
8．(2012· 杭州高三质检)食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家 标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量， 下列说法正确的是________。 a ．用 NaOH 溶液滴定时反应的离子方程式为 H ＋ OH ===H2O b．食醋试样稀释一定倍数后再进行滴定可减少测定误差
等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 半分钟内 不褪色， 视为滴定终点。
4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，
cHCl· VHCl VNaOH 根据 c(NaOH)＝
计算。
5．误差分析 (1)原理 cA· VA 由 cB＝ 其中 VB 是准确量取的体积， cA 是标准溶液的浓度， VB 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸， 则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大 E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验 结果偏大
答案：ABD
自主评估
1．下列溶液一定呈中性的是( A．c(H )＝c(OH )＝10 B．pH＝7 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液