高中化学必修2练习第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化含解析
第2章第1节 化学键与物质构成 课件 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册
表示方法：表明成对的电子与未成对电子，上下左右四个方向画，注意对称。
01 原子电子式
H · Na · ·Mg · ·A·l · ··O··
··
·· Cl ·
·· ··
原则：最外层电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。
02 离子电子式
阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ Ca2+
阴离子的电子式：
阳离子电子式就是阳离子符号
阴离子电子式必写“[ ]”，右上方标明电荷，电子排布为稳定结构
离子化合物的电子式
①AB型：
NaCl Na Cl
KF K F
②AB2型： 相同离子不合并，放两边
MgCl2 Cl Mg2 Cl
CaF2
F Ca2 F
③A2B型：
Na2O Na
2-
O Na
2-
K2S K S K
氧分子内存在 相邻两个氧原 子间强烈的相 少量能量 互作用
能量用于克服分子 内的强相互作用
获取大量能量
化学键 相邻原子间的强相互作用称为化学键(chemical bond)
➢ “原子”指广义的原子，包括原子、离子、原子团、电子等。 ➢ 化学键是存在于相邻原子之间的强烈相互作用，不存在于分子与分子
之间。 ➢ “相邻”是指原子之间直接相邻，不指非直接相邻。 ➢ “相互作用”既包含相互吸引，也包含相互排斥，是相互吸引和相互
离子键 共价键
离子键
H2O SiO2 CH3COOH NO AlCl3 HCl HNO3 CO P2O5 FeCl3 CH3CH2OH
共价键
根据组成物质的微粒间 的成键类型判断
根据化合物类别判断 根据化合物性质判断
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 本章重难点专题突破 含答案
本章重难点专题突破一 详析化学反应中热量的变化我们在做化学实验时，经常会感受到有热量的变化，比如钠与水的反应等，其实在化学反应中，不仅有物质的变化，即新物质的生成，而且还伴随着能量的变化，有的反应是吸热的，有的反应是放热的。
而化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应是化学科学研究的核心，化学反应过程中的物质变化要遵循质量守恒定律，而能量变化要遵循能量守恒定律。
在化学反应过程中一定存在着能量的变化，而这些能量变化大多数表现为热量的变化，这就实现了化学能与热能的转化。
1．从化学键的角度理解在化学变化前后，参加反应的原子的种类和个数并没有改变，只是进行了原子之间的重组和整合；原子进行重组、整合的过程，实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。
由于反应物中化学键的断裂要消耗能量，而生成物中化学键的形成要释放能量，因此我们将化学反应中能量变化表示为反应物――――――――――――→旧化学键断裂吸收能量新化学键形成释放能量生成物 这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量，则反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应； 当反应中吸收的能量小于释放的能量，则反应表现为放出能量，该反应为放热反应。
【典例1】 已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ 的能量；③由氢原子和氯原子形成1 molHCl 分子时释放 431 kJ 的能量。
则1 mol H 2和1 mol Cl 2反应生成氯化氢气体时的能量变化为( )A ．放出能量183 kJB ．吸收能量183 kJC ．吸收能量248 kJD ．吸收能量862 kJ解析 根据反应的化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，可知在反应过程中，断裂1 mol H —H键、1 molCl —Cl 键，同时形成2 mol H —Cl 键。
计算可知生成2 molHCl 气体时，吸收的热量为436 kJ ＋243 kJ ＝679 kJ ，放出的热量为431 kJ ×2＝862 kJ ，故反应中放出的热量为862 kJ －679 kJ ＝183 kJ ，A 对。
高中化学鲁科版必修2课件：第2章 第1节 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化(27张PPT)
D．CCl4和Na2O
解析：A项两物质均只含有离子键，B项两物质均只含有共价
键，C项两物质均含有离子键和共价键，D项CCl4中只含有共 价键，Na2O中只含有离子键。
答案：D
2．下列属于共价化合物的是
()
A．Cl2
B．NaOH
C．HNO3
D．(NH4)2SO4
解析：A项中的Cl2属于单质，不符合题意；B、D两项中的物
氢原子 氯原子 氧原子 钠原子 镁原子
②化合物电子式的表示方法： ③用电子式表示共价型分子的形成过程：
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[课标要求]
1．了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。 2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反应为背景，学习
化学键，从而更好地认识物质构成和化学反应的本质。 3．使学生初步学会从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培
化合物的 类型
大多数活泼金属氧化物、强碱和盐都属于离子化合 物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于 共价化合物
化合物的 性质
熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)，熔融状 态下不能发生电离的化合物是共价化合物；熔、沸 点较高，熔融状态下能导电的化合物是离子化合物
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成练习含解析第二册
第1节化学键与物质构成夯实基础轻松达标1.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1∶2的是（）A。
CaO B。
Na2O2C。
KF D.NaHCO3中含有离子键,阴离子与阳离子数目比为1∶1，A项错误;Na2O2含有离子键,由钠离子与过氧根离子构成,阴离子与阳离子数目比为1∶2,B项正确;KF含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1,C项错误；NaHCO3含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1∶1，D项错误。
2。
下列有关KOH的说法错误的是（）A。
是离子化合物B。
含有共价键C.溶于水后离子键会断裂D.OH-的电子数、质子数均为10是强碱，属于离子化合物,故A正确；KOH中含有氢氧根离子，其中含有共价键，故B正确;KOH溶于水发生电离生成钾离子和氢氧根离子，离子键发生断裂，故C正确;OH-的电子数为10，质子数为9，故D错误.3。
下列表达方式正确的是（)A。
×Mg×+2·Mg2+［]—[]-B。
质子数为17、中子数为20的氯原子ClC.Na2O的电子式:Na+［］2—Na+D.NH4Cl的电子式：［HH］+Cl—解析F-的电子式应分布在Mg2+两边，用电子式表示MgF2的形成过程为,故A错误；根据原子表示形式，左下角为质子数，左上角为质量数,即该氯原子为Cl,故B错误；Na2O为离子化合物，电子式为Na+[］2-Na+，故C正确;没有表示出Cl—最外层电子，正确的电子式为[HH］+［]—，故D错误。
4。
下列物质中含有共价键的离子化合物是(）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2A.①③④⑦B。
②③④C.①②③④⑦D.③④⑥MgF2为离子化合物，只含有离子键；②Na2O2为离子化合物，中氧原子间以共价键结合；③NaOH为离子化合物，OH-中氧原子和氢原子以共价键结合；④NH4Cl为离子化合物,N中氮原子和氢原子间以共价键结合；⑤CO2为共价化合物;⑥H2O2为共价化合物;⑦Mg3N2为离子化合物，只含有离子键.综上所述，B正确。
高中化学第二章化学键化学反应与能量第1节课时2化学键与化学反应中的能量变化学案鲁科版必修
课时2 化学键与化学反应中的能量变化目标与素养：1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。
(宏观辨识与微观探析)2.知道常见的放热反应和吸热反应。
(宏观辨识)3.了解化学反应中能量变化的实质。
(微观探析)一、化学反应中的能量变化1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论反应混合液的温度升高NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，反应时释放能量锌粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液温度升高Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，反应时释放能量混合粉末变成糊状物，有刺激性气味气体产生，玻璃片与小烧杯粘在一起Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，反应时吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
二、化学反应中能量变化的原因1．从化学键的断裂与形成分析E1>E2，反应吸收能量(吸热反应)；E1<E2，反应释放能量(放热反应)。
2．宏观角度放热反应的过程可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来；而吸热反应的过程可看做是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，也不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。
( )(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时的能量大于化学键形成时的能量时，反应放热。
( )(3)所有的燃烧均放出热量。
( )(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。
( )[答案] (1)×(2)×(3)√(4)×2．已知酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。
下列判断中正确的是( )A．电能部分转化为化学能B．化学能部分转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能[答案] B3．下列各图中，表示吸热反应的图是( )A BC DA[反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应。
(鲁科版)高中化学必修二：2.1(1)化学键与化学反应中的物质变化ppt课件
2．离子键 静电作用 形成的化学键。 (1)概念：阴、阳离子 __________之间通过__________ (2)形成过程(以NaCl的形成为例)：
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[记一记]
共价键 成键微粒 成键实质 原子 形成共用电子 (1)两个非金属元素原子 用 离子键 阴、阳离子 阴、阳离子间量
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[练一练]
1．(1)指出下列物质中，化学键存在的具体位置：
①水：____________________________________； ②氯气：___________________________________； ③氯化钠：________________________________。 (2)分析“熔融状态下，氯化钠的电离过程”是否属于化
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一、化学键与物质变化
[填一填] 相邻原子 1．化学键：_____________ 间的强相互作用。 旧化学键 断裂和__________ 新化学键 形成。 2．化学变化的实质：_________
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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等。
(3)在熔融状态下，离子化合物能导电，而共价化合物不 导电。
化学 必修2
第2章 化学键 化学反应与能量
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[练一练] 3．Na2O2中存在的化学键为____________，属于______化 合物。
答案：离子键和共价键
高中化学第二章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后作业鲁科版必修2
第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化一、化学键与物质变化1．化学键的概念______________________________称为化学键。
2．化学反应的实质研究证实，化学反应中物质变化的实质是______________________________。
3．化学键的分类化学键包括________、________、金属键等。
二、共价键和离子键1．共价键(1)定义：______间通过____________形成的化学键，叫做共价键。
(2)成键元素：由____________原子与____________原子或____________原子与__________________原子化合形成。
(3)构成微粒：______。
(4)作用实质：共用电子对与成键两原子核间的______作用。
(5)共价键实例：在H2分子中____________之间、在Cl2分子中____________之间、在CH4分子中________________之间，在CO2分子中__________________之间都是共价键。
2．离子键(1)定义：____________之间通过______作用形成的化学键叫做离子键。
(2)成键微粒：________和________。
(3)作用实质：______作用。
(4)成键元素：____________原子和__________________原子，如ⅠA、ⅡA族的金属元素原子与ⅦA、ⅥA族的非金属元素原子。
(5)离子键的实例：在KCl晶体中______与______之间、在MgCl2晶体中______和______之间、CaO晶体中______和____之间都是离子键。
3．离子键与共价键的区别氢原子与氯原子形成氯化氢过程示意图 钠原子与氯原子形成氯化钠过程示意图由图示可知二者的形成过程不一样。
因为形成HCl 的过程是双方各提供一个e －形成____________为两个原子共用，从而使双方共同达到__________。
高中化学必修二课后习题答案解析
参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。
2．C 3．C 4．A5．(1)6 3Li 7 3Li；(2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。
6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲: C 二IVA ；乙: O 二VIA；丙:Na 三IA；丁:Al 三IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△Na2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节元素周期律1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。
2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2△Na2O24Al+3O2△2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
高中化学 第2章 化学键化学反与能量 第1节 化学键与化学反 第1课时 化学
促敦市安顿阳光实验学校第1课时化学键与化学反中的物质变化1.了解化学键的含义，认识离子键、共价键的形成过程与形成条件。
2．了解化学键类型与物质构成的关系，以某一化学反为背景，学习化学键，从而更好地认识物质构成和化学反的本质。
3．使学生初步从分子、原子的微观角度认识化学变化的实质，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
化学键与物质变化[学生用书P22]1．化学键与物质变化(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反中物质变化的实质2．共价键和离子键(1)共价键①义：原子间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤共价键实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
(2)离子键①义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤离子键实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
3．电子式(1)义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H：，Na：×Na，Cl－：。
(2)用电子式表示物质的形成过程HCl：；NaCl：。
1．判断正误(1)任何化合物中都存在化学键。
( )(2)氯化氢中存在共价键。
( )(3)化学键一存在于化合物中。
( )(4)金属元素与非金属元素原子间一形成离子键。
( )(5)Na2O2的电子式为。
( )答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．CO2B．KOHC．MgCl2D．Na2O解析：选B。
CO2中只含有共价键，A错误；KOH中含有离子键和共价键，B正确；MgCl2中只含有离子键，C错误；Na2O中只含有离子键，D错误。
鲁科版高中化学必修二课件第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化
共价键，NaOH中既有离子键又有共价键；B项中，Cl2、HCl、
SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中，Na2O2 中既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。 答案：C
1．从化学键变化的观点看，下列变化中化学键被破坏但 不属于化学变化的是( ) A．蔗糖溶于水 C．氯化钠熔化 B．金刚石变成石墨 D．五氧化二磷吸水
解析：蔗糖溶于水属于物理变化，既没有旧键的断裂，也 没有新键的形成；氯化钠熔化只有旧键的断裂而没有新键的形 成，属于物理变化；金刚石变成石墨，实质上是金刚石中的碳 碳键发生断裂，又形成了石墨中新的碳碳键，前后的碳碳键并 不完全相同，故属于化学变化；五氧化二磷吸水后变为磷酸， 答案：C
8．下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构 的是( ) A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5
解析：A中的氢达到2e－稳定；B中B最外层电子数为6 个；C中碳原子和氯原子均达到8e－ 稳定结构；D中P原子 最外层5个电子，再与5个氯原子形成化合物，P不会是8e－ 稳定结构。 答案：C
②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)一般为共 价化合物；溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化 合物。 ③根据构成化合物的微粒间是以离子键还是以共价键 结合来判断。一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属 原子间形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是 共价键。
特别提示
物质类型与化学键类型的关系 (1)离子化合物中一定有离子键，也可能有共价键，如 NH4Cl、Na2SO4。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)稀有气体是单原子分子，不含化学键；非金属单质 中一定只含共价键。 (4)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵 盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金 属元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。
鲁科版高中化学必修二2.1.1 化学键与化学反应中的物质变化含解析
第2章DIERZHANG化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课后篇巩固提升A组1.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是()A.SiO2和H2OB.SO2和Na2O2和HCl D.AlCl3和KCl和H2O均只含共价键;SO2含共价键,Na2O2含离子键和共价键;NaCl含离子键,HCl2含共价键;AlCl3含共价键,KCl含离子键,故答案选A。
2.下列有关离子键的说法正确的是()A.阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用B.原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键阳离子间成键时不仅存在静电吸引力作用,还存在静电斥力的作用,A项错误;溶液中两种离子在形成化学键的过程中不一定存在电子的得与失,C项错误;CaCl2中是Ca2+与两个-分别成键,两个Cl-之间不存在化学键。
3.下列叙述中正确的是()A.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含有离子键,共价化合物中只能含有共价键,D项正确。
4.下列电子式中错误的是()A.Na+B.[····H]-C.··HD.Na+]-1个电子,所以Na+的电子式就是其离子符号,A项正确;选项B为OH-的电子式,既要表示出氢原子和氧原子周围的电子,又要表示出氢氧根离子所带的负电荷,B项正确;选项C中的N原子应该是4对电子,氨气的电子式为····H;选项D为离子化合物NaCl 的电子式。
5.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测中正确的是()A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ23XYZ3的类别,推测XYZ3可能存在的物质,然后分析X、Y、Z形成化合物的类别。
2019版高中化学鲁科版必修二课时训练：8化学键与化学反应中的物质变化(含解析)
第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化课时训练8化学键与化学反应中的物质变化基础夯实1.下列叙述中正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用答案:C解析:构成离子键的阴、阳离子不一定都是活泼金属与活泼非金属,也可以是带电荷的原子团,如N、S等;共价化合物是由共价键结合而成的,但具有共价键的化合物不一定是共价化合物,某些离子化合物中也具有共价键;离子化合物中必须有离子键,也可能含有共价键,故全部以共价键结合的化合物称为共价化合物,有离子键的化合物称为离子化合物;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用。
2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是()A.KB.NaC.ClD.Ar答案:C解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子对形成共价键。
3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaClD.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:A项中H2O只有共价键;C项中三种物质都只含有离子键;D项中HCl只有共价键,MgCl2只含有离子键。
4.下列变化不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.干冰升华C.NaCl熔化D.浓硫酸溶于水答案:B解析:A项,NH4Cl NH3↑+HCl↑,离子键和共价键均被破坏;B项属于物理变化,CO2分子中的化学键未被破坏;C项破坏了离子键;D项破坏了共价键。
5.只有共价键的化合物是()A.N2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4答案:D解析:N2分子内只存在共价键,但不是化合物。
高中化学鲁科版必修2 第2章第1节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 课件
离子 键。 键;活泼金属元素与活泼非金属元素间一定形成________
[自我诊断] 1．下列关于化学键的说法中正确的是( D ) ①相邻原子间的相互作用叫做化学键 邻原子间， 又存在于相邻分子间 个原子间 键 互作用 ②化学键既存在于相 ③化学键只存在于相邻的两
④相邻的原子之间强烈的相互吸引作用叫做化学 ⑦在水中氢、 氧原子间
＋ －
[解析] KBr 中只含离子键；NaOH 中 Na 与 OH 之间存在 离子键,OH 内部存在共价键;HBr、N2 中只存在共价键。
－
[规律提升] 物质中化学键的存在规律 (1)离子化合物中一定有离子键， 可能含有共价键。 简单离子 组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl 等，复杂 离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键， 如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2 等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (3)在非金属单质中只有共价键，如 Cl2、O2 等。 (4)构成稀有气体的单质分子， 由于原子已达到稳定结构， 在 这些单原子分子中不存在化学键。
2.非稀有气体元素的原子不能单独存在，原因是它们的 原子结构 不稳定，如氢元素的原子必须是2个原子构 成 一 ___________ 个氢分子，才能存在。 原子 、______ 离子 。 分子 、_______ 3．构成物质的微粒有________
4．氯化氢分子由氯原子和氢原子构成，通常情况下氯化氢分
＋ －
2．在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( B ) A．HCl和MgCl2 B．H2O和CO2
C．CO2和NaCl
D．F2和NaF
解析：H2O与CO2中只含共价键。
[探究释疑]
离子键与共价键的比较
高中化学鲁科版必修2习题：第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化习题含解析
[ 基础达标 ]1．以下过程中，共价键被损坏的是()A ．溴蒸气被木炭汲取B ．HCl 气体溶于水C．酒精溶于水 D ．碘升华分析：选 B 。
溴蒸气被木炭汲取不过改变了溴分子与溴分子间的距离，溴分子内溴原子与溴原子之间的共价键未被损坏；HCl 气体溶于水，在水分子的作用下，电离出H＋和Cl－，原氯化氢分子内的共价键被损坏；酒精溶于水不发生电离，分子内的共价键未被损坏；碘升华是由固态变为气态，主假如分子间的距离增大，分子内的共价键未被损坏。
2．以下对于离子键的说法正确的选项是()A．离子键是阴、阳离子经过静电作用而形成的化学键B．非金属元素的原子之间不行能形成离子键C．全部金属元素的原子与全部非金属元素的原子之间都能形成离子键D．在化合物CaCl 2中，两个氯原子之间也存在离子键分析：选 A 。
离子键是使阴、阳离子联合形成稳固化合物的静电作用，故A正确；NH4Cl中含有离子键，故 B 错； AlCl 3是由共价键构成的，故C错；CaCl2中Ca2＋与2个Cl－间分别存在离子键，但 2 个 Cl －间不存在离子键，故D错。
3．依据你对化学反响本质的理解，你以为以下变化属于化学变化的是()A ．氯化氢气体溶于水B．白磷在必定条件下转变为红磷C．碘在加热条件下升华D．氯化钠融化分析：选 B。
抓住“旧键断、新键成”是化学变化的本质这一信息剖析，A、D均无“新键成”， C 项无“旧键断”，所以只有 B 项切合题意。
4．以下元素的原子在形成不一样物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()A ． KB ．NaC．Cl D ．Ar分析：选 C。
金属元素K 、 Na 在形成化合物时，只好失掉电子变为离子，只好形成离子键；罕有气体元素Ar 很难形成化学键；非金属元素Cl 与开朗金属元素形成化合物时得电子，生成阴离子，形成离子键，与非金属元素化合时，以共用电子形成共价键。
()①6和8 ②12和 17 ③20 和 9④11 和 17A ．①③B ．①②C ．②③D ．③④分析： 选 C 。
高中化学鲁科版必修2练习：第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化含解析
第 2 章化学键化学反响与能量第 1 节化学键与化学反响第 1 课时化学键与化学反响中的物质变化1．以下表达中正确的选项是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物必定是离子化合物B．完整由非金属元素形成的化合物必定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键分析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不必定是离子化合物，如氯化铝 (AlCl 3)就属于共价化合物，所以 A 选项错误； B 选项也是错误的，如氯化铵 (NH 4Cl) ，虽完整由非金属元素构成，但属于离子化合物； C 选项错误，如NaOH 中的 OH －内 O 与 H 之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，所以 D 选项是正确的。
答案： D2．以下相关离子键和离子化合物的说法中正确的选项是()A．凡含离子键的化合物，必定含金属元素B．在化合物 MgCl 2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物必定能导电D．原子序数为11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键分析： A 中，如 NH 4Cl 晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B 中，离子键一定是阴、阳离子间的互相作用，两个氯离子间不存在离子键。
C 中，离子化合物处于晶体状态时不可以导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D 中，原子序数为11 与 9 的元素是 Na、F，属于开朗金属与开朗非金属元素，可形成离子键。
答案： D3．以下表示 HCl 、K 2O 形成过程的电子式正确的选项是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确分析： HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是 7 个电子，②错误。
答案： D4．X 元素的一个原子失掉两个电子转移到Y 元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。
以下说法中不正确的选项是() A．Z 能够电离B．Z 能够表示为 XY 2C．X 形成了＋ 2 价阳离子D．Z 的电子式为分析：由题意知， Z 中 X 失掉电子形成的为X 2＋，Y 形成的是Y－，故电子式为X2＋。
高中化学鲁科版必修2练习：第2章第1节第2课时化学键与化学反应中的能量变化含解析
第2章 化学键 化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第2课时 化学键与化学反应中的能量变化1．下列说法中正确的是( )A ．化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应B ．燃料的燃烧反应是放热反应C ．干冰的升华是吸热反应D ．需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应解析：C ＋CO 2=====高温2CO 是化合反应，但需要吸热，2H 2O 2=====催化剂2H 2O ＋O 2↑是分解反应，但放出热量，A 错误。
物质之所以被用做燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，B 正确。
干冰升华不是化学反应，C 错误。
吸热反应的特点是反应物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反应发生的外部条件无关，“点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件，D 错误。
答案：B2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A ．铝片与稀盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C．灼热的炭与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧解析：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑既属于氧化还原反应，又属于放热反应，A项错误；Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O属于非氧化还原反应，但属于吸热反应，B项错误；灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是吸热反应，C项正确；甲烷在氧气中燃烧是氧化还原反应，也是放热反应，D项错误。
答案：C3．已知2SO 2＋O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生解析：判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，B项正确；A项和C项错误，都没有考虑总能量差；放热反应只表明反应物总能量比生成物总能量高，而加热是反应的条件，两者无必然联系，许多放热反应也必须加热才能开始进行，D项错误。
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第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化1．下列叙述中正确的是()A．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中只含有共价键解析：由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此A选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如NaOH中的OH－内O与H之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫作共价化合物，因此D选项是正确的。
答案：D2．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。
B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。
C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。
D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
答案：D3．下列表示HCl、K2O形成过程的电子式正确的是()①②A．①②B．①C．②D．均不正确解析：HCl是共价化合物，①错误；②中氧原子最外层上有6个电子而不是7个电子，②错误。
答案：D4．X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。
下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成了＋2价阳离子D．Z的电子式为解析：由题意知，Z中X失去电子形成的为X2＋，Y形成的是Y－，故电子式为X2＋。
答案：D5．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．③④解析：①组都只含离子键；②组Na2O只含离子键，Na2O2既含离子键又含共价键；③组都只含共价键；④组HCl只含共价键，NaOH 既含离子键又含共价键。
答案：C6．有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。
试回答下列问题：(1)写出这5种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②B与E形成的三原子化合物________；③A、B、E形成的化合物________；④D、E形成的化合物________。
解析：A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，则A、B的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构，都为短周期元素，所以B为O，A为Na。
B、C同主族，则C为S，D和E原子序数小于O，可形成4核10电子的分子，所以D为N，E为H。
答案：(1)钠氧硫氮氢(2)①∶N⋮⋮N∶(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．H2O2中只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B项错误；H2O2中含非极性键和极性键，C项错误。
答案：A2．下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键被破坏，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定解析：离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；不同非金属元素之间易形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误。
故选B。
答案：B3．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子解析：A项共价键的形成没有电子的得失，B项AlCl3为共价化合物，C项NH4Cl为离子化合物。
答案：D4．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和K2S B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O解析：NaCl和K2S均存在离子键；H2O和NH3均存在共价键；CaF2和CsCl均存在离子键；CCl4中只存在共价键，Na2O中只存在离子键，两物质所含化学键类型不同。
答案：D5．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族，为S，K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
答案：D基础题Ⅱ6．下列电子式书写正确的是()①氧原子②过氧根离子③氢氧根离子④钠离子[Na]＋⑤氢离子H＋⑥铵根离子⑦铝原子·Al··⑧溴离子A．①②③⑥⑦B．①③④⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．②③④⑦⑧解析：氧原子的最外层为6个电子，电子式为，故①正确；过氧根离子为带2个单位负电荷的离子，离子中存在一个O—O共价键，其正确的电子式为，故②错误；氢氧根离子为带1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子的最外层电子，因此电子式为，故③正确；钠离子为简单阳离子，直接用其离子符号表示其电子式，不需要用中括号，正确的电子式应为Na＋，故④错误；氢离子为简单阳离子，其电子式应直接用离子符号表示，为H＋，故⑤正确；铵根离子为复杂阳离子，电子式中需要标出各原子的最外层电子，因此电子式为，故⑥正确；铝原子最外层为3个电子，电子式为·Al·, ·，故⑦正确；溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，电子式为，故⑧正确。
答案：C7．(1)下列物质：He、N2、CaO、CH4、Na2S、KOH、NaHCO3。
①只含共价键的是________；②只含离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是________。
A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠溶于水解析：(1)N2、CH4分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含离子键又含共价键，He分子中不含化学键。
(2)氯化氢溶于水破坏共价键；NaCl溶于水破坏离子键；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2升华后变为碘蒸气(I2)，共价键未被破坏。
答案：(1)①N2、CH4②CaO、Na2S③KOH、NaHCO3④CH4⑤CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)CB级能力提升8．已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：(1)若Y的－2价阴离子结构示意图为，则：①Y元素在周期表中位于第________周期________族；②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是_____________，其电子式________；③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程_________________________________________________________________。
(2)若Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y 元素不可能形成的化合物是________。
A ．H 2YO 3B ．YO 3C ．YCl 4D ．ZY解析：X 、Y 、Z 为短周期元素，则X 为氢元素。
Y 的－2价阴离子核外有10个电子，Y 原子有8个电子，是氧元素，Z 为硫元素。
若Y 元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y 只有2个电子层，是碳元素，最高正价为＋4价。
答案：(1)①2 ⅥA ②共价键③2H ·＋·S ···· ·―→H ∶S ····∶H (2)B 9．对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
(2)只需形成一个共价单键原子就能达到稳定结构的元素有________。
(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是________。
(4)⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。
(5)含氧量最高的共价化合物是________(用电子式表示)。
(6)①⑤⑦形成的化合物化学式为________，含有的化学键类型是______________________。
(7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，则气态氢化物的化学式为____________________________，它与⑤形成的化合物的化学式为_________________________，含有的化学键为____________。
解析：根据元素在周期表中的位置可推出①～⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。
非金属元素H、C、N、O、F、S、Cl可形成共价键。
ⅠA族的H与ⅦA族F、Cl只需一个电子即可达到2电子或8电子稳定结构，因此可形成一个共价键。
气态氢化物呈现碱性的只有NH3。
含氧量最高的共价化合物是H2O2。
氢化物为H2B，则B的最高价氧化物为BO3，由B的质量分数为40%，可求出B的相对原子质量为32，为S元素，它能与O形成化合物SO2和SO3。
答案：(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共价(5)(6)NaOH离子键、共价键(或极性键)(7)H2S SO2和SO3共价键(或极性键)。