专题四 物质的量
物质的量专题
《物质的量》专题复习一．物质的量【1】 阿伏加德罗常数：12g C 12原子所含的碳原子数为A N 个，约为6.02×1023【2】物质的量：含有A N 个粒子定为1mol （这里的粒子是指微观粒子：分子、原子、离子、电子或质子等） 即A N /mol ≈6.02×1023A N /mol【3】物质的量与粒子数换算公式：A N N n =（单位：摩尔—mol ） nN N A = A N n N •= 推论1：相同物质的量的任何物质中都含有相同数目的粒子；粒子数目相同，则其物质的量相同； 推论2：粒子的物质的量与相应的粒子数成正比例：2121N N n n =； 【针对训练】1．①1molH 2O 约含 个H 2O ；②1molNa +约含 个e －；③2molH +约含 个H +；④18.06×1023个电子的物质的量是 mole -；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol 。
2．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数之比是 ；原子数之比是 。
3． molH 2SO 4分子与1.806×1024个水分子含有相同数目的氧原子？【4】摩尔质量： M =n m n =M m n M m •=摩尔质量单位： 克/摩尔——g/mol（1）相对分子（原子）质量在数值上．．．．等于摩尔质量，也等于其1mol 分子（原子或离子）的质量 （2）平均摩尔质量的求算方法： M （混）=()()混混n m M =22.4ρ (只适用于气体，且标况下)【针对训练】1．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
2. 0.2 mol Al 2(SO 4)3中含有Al 3+ mol 、SO 42－ g 。
3. 8g 氧气为 mol ； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。
4.已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g 。
2020年高考化学原创专题卷：《物质的量》
原创化学专题卷专题 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 1-17 19 -21考点05一定物质的量浓度溶液的配制 18 23-25综合26-29考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Mg-24 S-32 Ca-40N-14 Cl-35.5第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 【来源】2017年高考化学原创押题卷 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．5.6 g Fe 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3N AB ．标准状况下，4.48 L CH 3Cl 中所含原子数为N AC ．1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H ＋数为0.2N AD ．常温下，1.7 g NH 3和3.65 g HCl 混合后，气体分子数为0.2N A2.【来源】重庆市南开中学2016届高三上学期期中化学试题 考点04 易设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．4.6g 金属钠与足量O 2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3N AB ．1L 0.5 mol/L 的FeCl 3溶液充分水解后，所得Fe （OH ）3胶粒的数目为0.5N AC ．2.0g H 218O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N AD ．1L 含N A 个Al 3+的Al （NO 3）3液中，NO 3﹣物质的量浓度大于3 mol/L3.【来源】山东省潍坊中学2017届高三上学期第一次月考化学试题考点04 易某500ml 溶液中含0.1molFe 2+、0.2mol Fe 3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe 3+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （ ）A ．0.4mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.8 mol/LD ．1.0 mol/L4.【来源】河南省鹤壁一中2017届高三上学期第一次综合能力化学试卷考点04 易如果a 克某气体中含有的分子数为b ，则c 克该气体在标准状况下的体积是（式中N A 为阿佛加德罗常数）（ ）A ．A aN bc 4.22升B ．A bN ac 4.22升C ．AcN ab 4.22升 D ．A acN b 4.22升5.【来源】山西省三区八校2017届高三上学期暑期检测化学试卷 考点04 易现有200mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液，加入含a mol 氢氧化钠的溶液并加热，恰好反应完全；继续加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（0.5b ﹣0.5a ）mol/LB ．（2b ﹣a ）mol/LC ．（5b ﹣2a 5）mol/L D ．（5b ﹣5a ）mol/L 6.【来源】四川省凉山州2016届高考化学三诊试卷 考点04 中难设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A 时，阳极质量减少3.2gB ．0.5L1mol•L ﹣1NaHS 的溶液中，Na +和HS ﹣离子数目之和为N AC ．25℃时，7gC 2H 4和C 2H 6混合气体中，含有N A 个C ﹣H 键D ．标况下，11.2L 一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A7.【来源】河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学考点04 中难设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A.42g 丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9N AB.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5N AC.室温下，1L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离出的OH －的数目为0.1N AD.3.6 g CaO 2晶体中阴离子的数目为0.1N A8.【来源】普通高等学校2016年高考化学置换卷（一）（衡水万卷）考点04中难已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且)()(--ClO c Cl c 的值与温度高低有关，当n （KOH ）=amol 时，下列有关说法错误的是（ ）A ．若某温度下，反应后)()(--ClO c Cl c =11，则溶液中21)()(3=--ClO c ClO c B ．参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21amol≤n e ≤65amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol 9.【来源】江西崇义2016届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题 考点04中难一块11.0g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200mL 6molL ﹣1NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g ，下列说法不正确的是（ ）A ．该合金中铁的质量为5.6gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H 2C ．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6molH 2SO 410.【来源】河北省廊坊市2016届高三上学期期末考试化学试题考点04 中难将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO ，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L 的NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g ，则下列有关叙述正确的是（ ）A ．反应中转移电子的总数为0.3molB ．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3molC ．沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为100mLD ．开始加入合金的质量可能为3.4g11.【来源】贵州省黔南州2016届高三上学期期末联考理科综合化学试题考点04 中难现取mg 镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值ng 。
专题四物质的量的有关计算
再 见！
药品的取用
仪器的洗涤
溶解与稀释
试纸的使用
中和滴定
实验基本操作
溶液的配制
加热
蒸发与结晶
接拆气密性
过滤
微观
×MA ÷MA
宏观
m
N
× NA ÷ NA
n
÷Vm
×Vm
V
气体体积(L)
微粒个数(个)
物质质量(g)
物质的量 （mol）
物质的量浓度 (mol/L) 反应热(kJ)
物 质 的 量 的 主 要 走 向
基 本 公 式
1、物质的量（mol）== 物质的质量（g） 摩尔质量（g/mol） 微粒个数 （个） NA（个/mol） 2、物质的量（mol）==
知识结构体系图解
基 本 概 念 题
B
反 应 热 题
C
气体比例题
3：2
3：2
1：1
1：1
2 ：3
39.2
溶液中微粒数题
360
综 合 训 练
在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况 下的Cl2，充分反应后，溶液中有1/3的Br 被氧化 成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.
称量
称量
量取
溶解
物质的量浓度的配制方法
配制溶液
洗涤
定容
装瓶
例5、配置250ml1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的
体积是多少?
解:设250ml 1mol/LHCl溶液体积为V1,物质的量浓度为c1, 设12mol/LHCl溶液的物质的量浓度c2,体积为V2.
V2= c1 c2 V1
23
5、气体摩尔体积：1mol任何气体在标准状况下（0 C和1.01*10 Pa） 的体积都约为22.4L。
专题 物质的量 课后练习及详解
专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解专题物质的量课后练习及详解物质的量课后练习主讲教师：周业虹北京著名化学特级教师题一：以下描述中恰当的就是()a．12g碳所含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数b．阿伏加德罗常数没单位c．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子d．摩尔就是物质的量的单位，每摩尔物质所含阿伏加德罗常数个微粒题二：下列说法不正确的是()a．物质的量就是物质的质量b．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子c．1mol水中所含2molh和1molod．在使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种类题三：以下关于摩尔质量的观点恰当的就是()a．水的摩尔质量是18gb．2molh2o的摩尔质量就是1molh2o的摩尔质量的2倍c．物质的摩尔质量就是它的相对分子质量或相对原子质量d．水的摩尔质量就是氢气摩尔质量的9倍题四：下列关于摩尔质量的说法中不正确的是（）a．一个氢原子的质量为1gb．氮原子的摩尔质量就是14g•mol1c．1mol水的质量是18gd．no3的摩尔质量是62g•mol1题五：比较1moln2和1molco的以下物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的就是a．①b．①②c．①②③d．②③题六：等物质的量的so2和so3相比较，以下观点不恰当的就是（）a．so2和so3的质量比为1:1b．so2和so3含有氧原子个数比为2:3c．so2和so3分子个数之比为1:1d．so2和so3含有的原子数之比是3:4题七：下列叙述正确的是()a．1mol任何气体的体积都约为22.4lb．标准状况下，氧气的体积约为22.4lc．在同温同压下，22gco2与11.2lhcl所含相同的分子数d．标准状况下，32g氧气的体积约是22.4l题八：以下观点恰当的就是(假设na则表示阿伏加德罗常数的值)()a．标准状况下，18g水所占的体积约为22.4lb．1molh2的体积为22.4lc．在标准状况下，以任何比例混合的co和co2的混合物22.4l，所含的分子数为nad．11.2l氢气含有的原子数为na题九：在下列条件下，两种气体的物质的量一定相等的是()a．同质量相同体积的c2h4和cob．相同温度同体积的c2h6和noc．同体积、同压强的n2和c2h4d．同温同压下的co和n2题十：例如图两瓶体积成正比的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定恰当的就是()a．所含原子数相等b．气体密度相等c．气体质量成正比d．摩尔质量成正比题十一：用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()a．所含na个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2lb．64gso2所含原子数为3nac．在常温常压下，22.4lcl2所含的分子数为nad．标准状况下，11.2lh2o含有的分子数为0.5na题十二：用na则表示阿伏加德罗常数的值，以下观点恰当的就是()a．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1nab．2g氢气中所含的原子数为nac．在常温常压下，22.4l氮气中含有的原子数为2nad．17g氨气所含的电子数为10na题十三：在标准状况下，0.56g某气体的体积为448ml，则该气体的摩尔质量是（）a．56b．56g•mol1c．28g•mol1d．28--题十四：某气体的质量是9.5g，体积是5.6l（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）a．38b．38g•mol1c．19d．19g•mol1题十五：已知32gx与40gy恰好完全反应，生成mgq和9gh。
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法(专题突破)化学高一上学期人教版(2019)必修第一册
专题4 以物质的量为中心的化学计算的解题方法第一部分知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体的基本物理量。
(2)符号及单位：符号为n，单位为摩尔。
2.摩尔3.阿伏加德罗常数二、摩尔质量【点拨提升】物质的量——“四化”1.(2021·江苏·涟水县第一中学高一月考)下列说法中正确的是 A ．摩尔是表示物质质量的单位B ．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体C ．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D ．物质的量就是指物质的质量 【答案】B 【详解】A ．摩尔是物质的量的单位，A 错误；B ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，适用于计量分子、原子、离子等粒子的集合体，B 正确；C ．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，C 错误；D ．物质的量是表示一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量，D 错误； 选B 。
2.(2021·黑龙江·佳木斯一中高一期中)下列关于摩尔质量的说法正确的是 A ．2mol 2CO 的摩尔质是1mol 2CO 摩尔质量的2倍B ．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质或相对原子质量C ．某1个原子的质量是a g ，则该原子的摩尔质量是a A N g/molD ．硫酸的摩尔质量是98g 【答案】C 【详解】A ．摩尔质量和物质的量无关，故A 错误；B ．摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量在数值上相同，而不是相等，故B 错误；C ．1个原子的物质的量A AN 1n=mol N N ，摩尔质量A Am agM===aN g/mol 1n mol N ，故C 正确； D ．摩尔质量的单位为g/mol ，硫酸的摩尔质量是98g/mol ，故D 错误； 故选C 。
【变式训练】1.(2021·山东·鄄城县实验中学高一月考)下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 ②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个粒子 ③6.02×1023就是阿伏伽德罗常数 ④1 mol 氢原子就是一个氢原子 ⑤1 mol CO 2中含1 mol 碳和2 mol 氧 A ．①②③ B ．②③④C ．②③④⑤D ．①②③④⑤【答案】D 【详解】①摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，①错误；②1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个组成物质的基本粒子，由于未指明是组成物质的基本微粒，因此该说法不合理，②错误；③6.02×1023是阿伏伽德罗常数的数值，阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol -1，③错误； ④1 mol 氢原子是阿伏伽德罗常数个氢原子，④错误；⑤1 mol CO 2分子中含1 mol 碳和2 mol 氧原子，未指明是O 元素的原子，因此该说法不合理，⑤错误；综上所述可知：上述五种说法均错误； 故合理选项是D 。
物质的量的教案高中化学
物质的量的教案高中化学
教学内容：高中化学，物质的量
教学目标：
1. 了解物质的量的概念和计量单位。
2. 掌握摩尔和质量的关系及其计算方法。
3. 能够运用物质的量相关知识解决相关问题。
教学重点：
1. 物质的量的定义和计量单位。
2. 摩尔和质量的关系及其计算方法。
教学难点：
1. 摩尔和质量的转化和计算。
2. 理解并应用物质的量相关知识。
教学准备：
1. 教科书、课件和其他教学资源。
2. 实验器材和化学试剂。
3. 计算器和白板笔。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过简单的例子引入物质的量的概念，引发学生对物质的量的思考。
二、讲解与探究（15分钟）
1. 讲解物质的量的定义和计量单位。
2. 解释摩尔和质量的关系及其计算方法。
三、实验演示（20分钟）
进行实验演示，让学生观察和体验摩尔和质量的关系，并进行相关计算。
四、训练与应用（15分钟）
通过练习题训练学生的摩尔和质量计算能力，引导学生应用物质的量相关知识解决问题。
五、总结与拓展（5分钟）
总结本节课学习的内容，提出拓展问题进行思考。
六、作业布置
布置相关作业，巩固学生对物质的量的理解和计算能力。
教学反馈：
根据学生的表现和提问情况，及时调整教学内容和方法，确保教学效果。
教学延伸：
引导学生了解更多物质的量相关概念和应用，拓展课外学习内容。
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案
一、教学目标：
1. 了解物质的量的概念和相关单位；
2. 掌握物质的量的计算方法；
3. 能够解决实际问题中的物质的量计算；
4. 培养学生对物质的量的概念的深刻理解和应用能力。
二、教学内容：
1. 物质的量的概念：原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位；
2. 物质的量的计算方法：摩尔的概念、摩尔质量、摩尔体积、化学方程式与物质的量关系。
三、教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍物质的量的概念，引出物质的量的计算方法。
2. 概念解释（10分钟）
解释原子的物质的量、分子的物质的量、物质的量的单位的概念，并介绍物质的量的计算
方法。
3. 实例演练（15分钟）
通过具体的化学方程式，让学生进行物质的量的计算实例演练，加深对概念的理解。
4. 讨论与分组练习（15分钟）
分组讨论物质的量在不同情况下的应用，如溶液的浓度计算、气体的摩尔体积计算等，并
进行练习。
5. 实践操作（15分钟）
通过实验操作，让学生亲自体验物质的量的计算方法，加深对概念的理解与掌握。
6. 总结（5分钟）
总结本节课的内容，强调物质的量的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
四、作业布置：
1. 完成课后习题，巩固物质的量的知识；
2. 思考物质的量在现实生活中的应用，并做简单调研。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生对物质的量的概念、计算方法有了更深入的了解，能够灵活应用于实际问题的解决中。
同时，通过实践操作和讨论，学生增强了对物质的量的认识和实践能力。
下节课可继续拓展物质的量在化学反应中的应用，并引入相关的计算方法。
高一化学教案物质的量(7篇)
高一化学教案物质的量（7篇）学问目标：1．使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3．使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。
力量目标：培育学生的规律推理、抽象概括的力量。
培育学生的计算力量，并通过计算帮忙学生更好地理解概念和运用、稳固概念。
情感目标：使学生熟悉到微观和宏观的相互转化是讨论化学的科学方法之一。
培育学生敬重科学的思想。
调动学生参加概念的形成过程，积极主动学习。
强调解题标准化，单位使用精确，养成良好的学习习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔教学难点：物质的量及其单位摩尔教学方法：设疑－探究－得出结论教学过程：复习提问：“”方程式的含义是什么？学生思索：方程式的含义有：宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反响生成88份质量的硫化亚铁。
微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反响生成一个硫化亚铁分子。
导入：56g铁含有多少铁原子？20个铁原子质量是多少克？叙述：看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
提到物理量同学们不会感到生疏。
你们学习过的物理量有哪些呢？答复：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培）投影：国际单位制的7个根本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培] 热力学温度开[尔文] 发光强度坎[德拉] 物质的量摩尔叙述：在定量地讨论物质及其变化时，很需要把微粒（微观）跟可称量的物质（宏观）联系起来。
怎样建立这个联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来描述。
物质的量广泛应用于科学讨论、工农业生产等方面，特殊是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和根底。
这同初中化学计算以质量为根底不同，是认知水平提高的表现。
在今后的学习中，同学们应留意这一变化。
板书：第一节物质的量提问：通过观看和分析表格，你对物质的量的初步熟悉是什么？答复：物质的量是一个物理量的名称，摩尔是它的单位。
物质的量高中化学教案
物质的量高中化学教案
目标：了解物质的量的概念和计量单位，掌握摩尔、原子量、分子量等概念，能够计算化学反应中的物质的量。
教学内容：
1. 物质的量的概念及计量单位
2. 摩尔与物质的关系
3. 原子量、分子量及摩尔质量的概念
4. 化学反应中物质的量的计算
教学过程：
1. 导入：通过实验展示不同物质的质量和体积的差异，引出物质的量的概念。
2. 学习：介绍物质的量的定义及计量单位，并讲解摩尔的概念和计算方法。
3. 实践：让学生通过练习题和实验，学会如何计算化学反应中物质的量。
4. 总结：复习物质的量的相关概念和计算方法，强化学生的理解和记忆。
5. 应用：让学生通过解决实际问题和案例分析，应用所学知识解决实际问题。
评价方式：
1. 完成练习题和实验报告，检验学生掌握物质的量相关概念和计算方法。
2. 参与讨论和答疑，考察学生对物质的量理解的深度。
3. 考试及作业，评估学生对物质的量的掌握程度。
延伸拓展：
学生可以通过实验和研究更深入地了解物质的量的概念，比如摩尔的应用、化学反应中物质的消耗和生成等方面的研究。
可以设计更复杂的实验，让学生进行探究和发现，拓展物质的量的应用领域。
高中化学物质的量教案
高中化学物质的量教案教学目标1. 理解物质的量的定义及其在化学计算中的重要性。
2. 掌握摩尔的概念、单位及其与物质质量的关系。
3. 学会使用阿伏伽德罗常数进行相关计算。
4. 能够应用物质的量解决实际问题，如配平化学方程式。
教学内容- 物质的量定义- 摩尔概念及阿伏伽德罗常数- 物质的量与质量的换算- 物质的量在化学方程式中的应用教学方法采用讲授与互动相结合的方式，通过实例分析和课堂练习题来加深学生的理解。
教学过程引入新课开始上课时，可以通过提问学生们日常生活中购物的经历来引出“计量”的概念。
例如，询问他们是如何确定购买水果的数量（按个数、重量等）。
随后指出，在化学领域，我们也需要对物质进行准确的计量，从而自然过渡到“物质的量”的概念。
讲解新知1. 物质的量定义：首先明确物质的量是衡量物质所含基本单位（原子、分子、离子等）数量的物理量。
2. 摩尔概念：接着介绍摩尔作为物质的量的单位，强调一摩尔物质所含的粒子数目为6.022 x 10^23，即阿伏伽德罗常数。
3. 物质的量与质量关系：详细解释如何通过物质的摩尔质量将质量转换为物质的量，以及如何使用这个转换在实验室准确称取试剂。
4. 化学方程式中应用：结合化学方程式，展示如何利用物质的量进行配平，以及如何根据反应物的质量计算出生成物的预期产量。
课堂练习为了巩固知识点，设计几个练习题让学生即时完成。
例如：- 给定某物质的质量，要求学生计算其物质的量。
- 提供一系列化学反应，指导学生运用物质的量进行配平。
- 根据实验数据，教会学生如何通过物质的量预测反应的理论产率。
总结回顾课程结束前，对本节课的核心内容进行简要回顾，确保学生对关键概念有清晰的认识。
同时，鼓励学生提出疑问，及时解答他们在学习过程中遇到的问题。
作业布置分发课后习题，包括一些涉及物质的量计算的题目，以及实际应用题，如配平复杂的化学方程式或解决一些简单的实验问题，以检验学生是否真正掌握了课程内容。
物质的量-专题讲解
专题四物质的量物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。
（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
物质的量教案(通用3篇)
物质的量教案（通用3篇）物质的量教案1一、课题：高一化学-物质的量二、课型：新授课三、课时：第1课时四、授课教师：五、教学目的：1、理解物质的量的概念，知道摩尔，知道阿伏加德罗常数及其与物质的量的关系，学会已知粒子的数目、摩尔质量中的任意一个求另一个。
2、知道摩尔质量的概念，理解摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，学会已知物质的量、质量中的任何一个求另一个。
六、教学重点物质的量的概念摩尔质量的概念物质的量的求法已知质量求摩尔质量已知物质的量求粒子数七、教学难点对物质的量摩尔摩尔质量摩尔质量与物质的量、物质的质量的关系八、教学过程1、通过复习第一章氧化还原反应，写出化学方程式，从宏观物质的质量和微观粒子的数量两个角度来分析该方程式，从而得到宏观与微观必然存在某种联系的结论，引出本节课的第一个重点——“物质的量”。
2、举出几个与物质的量作用相似的几个生活中常见的发明。
如：12 个 = 1 打等。
3、讲解物质的量的物理意义、符号、单位。
4、物质的量的单位引出本课的第二个重点——“阿伏加德罗常数”；讲解阿伏加德罗常数的由来，数值（强调其单位）。
5、讲解阿伏加德罗常数与物质的量的关系，给出公式：n = N / NA6、运用上述公式做计算练习。
7、总结本课的主要内容，提出注意“粒子”的概念。
物质的量教案2一、教材分析1.教材的地位与作用：本节课是人教版教材必修1，化学家眼中的物质世界专题，丰富多彩的化学物质单元，第二标题。
物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。
因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好__中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。
高一化学物质的量知识总结及基础练习题
物质的量专题一：物质的量一．物质的量概念巩固：1. 定义：2. 符号：单位：数学表达式：注意事项：1.就适用范围来讲，是研究微观粒子使用的物理量.2.一个物理量的整体名词，不得简化或增添任何字，不能拆开读。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集体，这个集体究竟有多少？二. 物质的量（n）、xx德罗常数（）与粒子数（N）的关系（1）0.012kg所含的原子数为多少？（2）多少所含的原子数与1mol粒子中的粒子数相同？（3）0.012kg中所含的原子数为___________常数的值，该常数的符号为_____，其近似值为___________。
讨论后小结：.k g C中所含原子数＝阿伏加德罗常数的值1m o l粒子的粒子数=001212约为约为约为.⨯6021023xx德罗常数：，符号，近似值一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3()7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量()8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ()二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al 原子的个数为， 2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为；所含H的物质的量为；所含氧原子的物质的量为。
三、填空：1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为______;SO42-的物质的量为______，所含H2SO4的数目_______.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.4、1mol 中含__________mol H__________mol S__________ mol O5、2.5mol中含__________个__________个专题二摩尔质量摩尔质量概念巩固：1. 定义：2. 符号：单位：数学表达式：[课堂练习]一、判断下列说法是否正确，说明理由。
备战2024年高考化学考点微专题04-以物质的量为中心的计算
固体质量 24 g
差量Δm＝24 g
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 差量Δn＝1 mol
气体体积
1
2
差量ΔV＝1
(2)解题步骤
4．平均值法 （1）依据 若 XA＞XB，则 XA＞ X ＞XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均 消耗量等。 （2）应用 已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；若已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 解题的关键是要通过平均值确定范围，很多问题的平均值需根据条件先确定下来再作出判断。实际上，它 是极值法的延伸。
B．Al3+在溶液中会发生水解生成 Al(OH)3，因此 2.0L 1.0 mol/L 的 AlCl3 溶液中 Al3+数目小于 2.0NA，故 B 错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为
C6H5COOH+125
点燃 O2
7CO2
+3H2O，1mol
苯甲酸燃烧生成
7molCO2，则
0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成 1.4molCO2，数目为 1.4NA，故 C 正确；
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成 正比
3．解题要点
（1）对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，气体体积不同，注意运
用阿伏加德罗定律的推论。当涉及 NO2 气体时，还要考虑 2NO2 N2O4 的转化。
高温
1．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应 4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
物质的量专题复习导学案
物质的量专题复习导学案一、知识要点：（一）物质的量及阿伏加德罗常数1．物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____，符号为_______（2）单位：________，简称_________，符号______。
2．阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N 与物质的量的关系：n = 或N = 。
【课堂训练1】填空：1个H2O分子中有个电子，1 mol H2O中有个电子。
3．摩尔质量：叫摩尔质量。
符号为，单位为（或）。
表达式：M =【课堂训练2】H2SO4的相对分子质量等于___________，1mol H2SO4的质量为_________，即H2SO4的摩尔质量为，记为M（H2SO4）=_______________。
M（OH-）= g/mol ，M（O）= ，M（NH4+）= ，M（Cl2）= 。
可见，摩尔质量单位为mol时，在数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量_____________。
【课堂训练3】判断正误:(1)摩尔是表示物质的数量单位()(2) 1 mol氢的质量是2 g ()(3)O2的摩尔质量是32 g()(4)每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒()(5) 1 mol OH－的质量为17 g()(6)二氧化碳的摩尔质量为44 g()(7)铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量()【课堂训练4】下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是（）①0.5molNH3；②标准状况下22.4LHe；③4℃时9mLH2O；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③【课堂训练5】2008海南卷）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A（二）气体摩尔体积【思考】物质体积的大小取决于构成这种物质的____________、____________和____________这三个因素。
(江苏)高考化学一轮复习PPT课件(原文)专题+专题课+物质的量与化学计算(新)
[规范解答] 解 4.48 L 一氧化碳的物质的量为：
n(CO)＝V（VCmO）＝22.44.L48·mLol－1＝0.2 mol
2CO
＋ O2 ===
2CO2
2
2
0.2 mol
n（CO2）
0.2 2mol＝n（C2O2）
n（CO2）＝0.2 mol
0.2 mol CO2 分子个数[N(CO2)]为：
2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Δm
168
106
62
m(NaHCO3)
(w1－w2)g
故样品中 NaHCO3 质量为168（w612－w2）g，
样品中 Na2CO3 质量为 w1 g－168（w612－w2）g，
其
质
量
分
数
为
m（Na2CO3） m（样品）
＝
w1 g－168（w612－w2） w1 g
5N2＋6H2O(g)，达
到平衡时在相同条件下气体体积变为 17.5 mL，则原混合气体中
NO 与 NH3 的物质的量之比有下列四种情况。其中正确的是
()
A.5∶3
B.3∶2 C.4∶3
D.9∶7
思维提示 由气体差量可知：
6NO ＋ 4NH3
5N2＋6H2O(g) ΔV(气体的体积差)
6 mL 4 mL 5 mL 6 mL (5＋6)－(4＋6)＝1(mL)
A.8 g B.10 g C.10.2 g 以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
45%
B.
D.11.2 g
微题型三 极限思维的巧用：假设法
解析 由题意知，整个过程中存在的关系：Fe～3e ～3OH ～ 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度－(质量分数)是( －)
高考化学专题复习笔记(物质的量、物质的分类和分散系、氧化还原反应)
1、物质的量及其单位——摩尔（mol ）⑴物质的量是七个基本的物理量之一。
它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为n 。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol 。
物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长度和米、电流和安培的关系，不能混用。
⑵使用物质的量及其单位时的注意事项①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。
写成“物质的质量”、“物质量”、“物质的数量”也都不对。
不能理解为物质的数量或质量。
②摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说1mol 苹果等。
③使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。
目的是避免指代不清引起混淆。
例如：使用1mol 氧就会含义不清，究竟是指1mol O 还是 1mol O 2呢？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论 ⑴决定物质体积大小的因素（1mol ）1摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，因而所占体积不同。
气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其所占体积相同。
⑵阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数定义中的“四个同”，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。
3、阿伏加德罗定律推论： 同温、同压：同温、同体积：同温、同压、等质量：同温、同压、同体积： 4、一定物质的量浓度溶液的配置1、操作步骤及注意事项（以配制0.5mol·L －1的NaCl 溶液250mL 为例）：V 1V 2n 1n 2N 1N 2P 1P 2n 1n 2N 1N 2m1m 2M 1M 2ρ1ρ2V 1V 2 1 2 1 ρ2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。
专题四 物质的量
专题四 物质的量第一单元 物质的量 气体摩尔体积[教材基础—自热身]1．物质的量(1)含义：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n ，单位为摩尔，符号为mol 。
(2)数值：1 mol 任何物质所含有的微粒数与 0.012_kg 所含的碳原子个数相等。
2．阿伏加德罗常数 (1)概念：中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，近似值为6.02×1023_mol －1。
(2)物质的量、微粒数(N )与阿伏加德罗常数的关系为n ＝N N A。
[注意] 阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol －1，不能仅写数值6.02×1023。
3．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，当微粒的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(原子)质量。
(2)关系：物质的量、物质的质量与摩尔质量关系为n ＝m M。
[注意] 摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具有不同的单位。
如H 2O 的摩尔质量为18 g·mol －1，H 2O 的相对分子质量为18,1 mol H 2O 的质量为18 g 。
[知能深化—扫盲点]提能点(一) 求算气体摩尔质量的五种常用方法(1)根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L·mol －1。
(2)根据气体的相对密度⎝⎛⎭⎫D ＝ρ1ρ2：M1M 2＝D 。
(3)根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝mn。
(4)根据一定质量(m )的物质中微粒数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M ＝M 1×a %＋M 2×b %＋M 3×c %＋…，其中a %、b %、c %指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
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专题四物质的量考点一、基础知识1.物质的量（1）物质的量物质的量是国际单位制中几个基本物理量之一。
它表示含有一定数目________________，它的符合是____________，单位是__________。
（2）摩尔摩尔是___________的单位。
简称摩，符号为___________。
如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 _____________中所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1mol。
也就是说，1mol任何粒子与0.012kg12C中所含有的碳原子数约为__________________个。
（3）阿伏伽德罗常数_______________________________________叫做阿伏伽德罗常数。
它实际上也是一个物理量，符号为____________，单位为____________。
N A≈__________________。
(4)物质的量与粒子数的关系物质的量=_____________________，即n=_____________________。
2.摩尔质量（1）_________________________________________________________________叫做摩尔质量。
符号为_______________，单位为_______________kg/mol。
（2）摩尔质量=质量/物质的量，即：M=__________________。
（3）1mol任何粒子的质量是以_____________为单位，在数值上等于该粒子的_________________。
3.气体摩尔体积（1）___________________________________________________________________-叫气体摩尔体积，常用符号__________表示，常用单位是__________。
气体摩尔体积与气体体积（V）、气体的物质的量(n)之间的关系为Vm=_____________________________。
（2）在标准状况下（_________0C，_________KPa），气体的摩尔体积约为______________________。
这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。
4.物质的量浓度（1）以______________________________________________________来表示溶液组成的物理量。
（2）C B=_____________________/___________________。
例1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B、0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C、1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D、1 mol Ne含有6.02×1024个电子考点二、阿伏伽德罗常数1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如标准状况下以下物质为非气态：H2O、SO3、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、HF等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
6、物质所含化学键：1mol金刚石-------2molC-C键；1mol石墨-------1.5molC-C键；1mol二氧化硅-------4molSi-0键；1mol白磷-------6molP-P键。
例2、N A表示阿伏加德罗常数，判断下列叙述的正误。
1、等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A2、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 N A3、标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 N A4、1 mol/L NaCl溶液含有N A个Na+5、1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生 N A个NO分子6、常温常压下，22.4 L CO2中含有 N A个CO2分子7、在18g 18O2中含有N A个氧原子8、标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子9、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A10、含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L11、盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol12、17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个13、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g14、1 mol羟基中电子数为10N A15、在5I－ + IO3－ + 6H+ ==== 3 I2 + 3H2O反应中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 N A16、常温常压下，22.4 L乙烯中C－H键数为4N A17、常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A18、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A19、1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 N A个Na+20、1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A21、25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A22、室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A23、1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等24、在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 N A25、CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等26、1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H+数为0.1N A27、1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A28、将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+考点三、阿伏伽德罗定律1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)例3、已知NH 4HCO 3NH 3+H 2O+CO 2↑，则150℃时NH 4HCO 3分解产生的混合气体A 的密度是相同条件下H 2密度的 倍。
A 、26.3B 、13.2C 、19.8D 、无法计算考点四、混合气体的平均摩尔质量1.已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M (混)＝混）混()(n m 2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。
M(混)＝M 1×n 1%＋M 2×n 2%＋……＝M 1×V 1%＋M 2×V 2%＋……3.已知标准状况下混合气体的密度：M (混)＝22.4ρ(混)4.已知同温同压下与单一气体A 的相对密度：）混A M M ()(＝)()(A ρρ混 针对训练1．等物质的量的N 2、O 2、CO 2的混合气体，通过Na 2O 2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）A 、1:1:0B 、3:4:0.5C 、1.5:2:0.5D 、3:3:22．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H +和产生CO 2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（ ）A 、1:2B 、1:3C 、3:4D 、4:53．某温度下，Wg 某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na 2O 2固体反应，固体质量增加Wg 。
在①H 2 ②CO ③CO 和H 2混合物 ④HCHO ⑤CH 3COOH ⑥HOCH 2CH 2OH 中，符合题意的是 （ ）A 、均不符合B 、只有①②③C 、只有④⑤D 、全部符合4. 设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A 、16g 4CH 中含有4 N A 个C-H 键B 、1mol ·1L -NaCl 溶液含有N A 个Na +C 、1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生N A 个NO 分子D 、常温常压下，22.4L 2CO 中含有N A 个2CO 分子5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 、常温下，11L0.1mol L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2 N AB 、1mol 羟基中电子数为10 N AC 、在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6 N AD 、常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4 N A。