人教版高中化学反应原理全套学案

第一章化学反应与能量本章知识网络第一节化学反应与能量的变化学习目标：1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

3．了解反应热和焓变的涵义。

4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

学习重点、难点：学习过程：【温习旧知】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。

2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？【学习新知】一.反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。

许多化学反应的反应热可以通过直接测量。

2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。

任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。

如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。

对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。

因此，规定放热反应的ΔH 为―_ ‖。

反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。

因此，规定吸热反应的ΔH 为― ‖。

当ΔH 为―___ __‖或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH 为―_ _‖或ΔH _ __0时，为吸热反应。

3、放热反应与吸热反应比较二、热化学方程式 1、 化学方程式，叫做热化学方程式。

热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。

2、H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l) ； ΔH =－285．8 kJ·mol －1,表示在 ℃,_ Pa, mol H 2与 mol O 2完全反应生成 态水时的热量是285．8 kJ 。

（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。

对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。

小结：书写热化学方程式的注意事项①标聚集状态（s 、l 、g ）②右端标热量数值和符号，△H ：吸热用― ‖，放热用：― ‖。

③系数单位是― ‖，而不是― ‖。

④系数可用分数，但热量值要相应变化。

如：2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)，△H=-571.6kJ/molH 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l)，△H= kJ/mol ⑤不注明条件，既指: (25℃， 1.01×105Pa)【当堂检测】1、下列说法正确的是A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B ．放热的反应在常温下一定很易发生C ．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D ．吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ 的热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是A ． C 8H 18(l)+225O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(g) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 B ． C 8H 18（l ）+225O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－5 518 kJ ·mol －1 C ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O ；ΔH =+5 518 kJ ·mol －1 D ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g) 8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH 12H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l) ；ΔH 2B ． S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 1S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 2C ． C(s)+21O 2(g)===CO(g) ；ΔH 1 C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ；ΔH 2D ． H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ；ΔH 121H 2(g)+21Cl 2(g)===HCl(g) ；ΔH 2【作业】1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学键D ．原子核2．下列过程一定释放出能量的是A ．化合反应B ．分解反应C ．分子拆成原子D ．原子组成分子3．我们把拆开1 mol 共价键所吸收的能量或生成1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知Cl —Cl 键的键能为247 kJ ·mol －1。

下列有关键能的叙述正确的是A ．要拆开1 mol Cl —Cl 键需吸收247 kJ 能量B ．要形成1 mol Cl —Cl 键需吸收247 kJ 能量C ．要拆开1 mol Cl —Cl 键需放出247 kJ 能量D ．要形成1 mol Cl —Cl 键需放出247 kJ 能量4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是A ．氯化钠B 固体硝酸铵C ．生石灰D ．蔗糖5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A ．氢气在氧气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应6．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。

已知12 g 石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ 的能量，下列说法正确的是（ ）A ．石墨不如金刚石稳定B ．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D ．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多7．在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1 B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －18．298 K 、101 kPa 时，合成氨反应的热化学方程式为N 2（g ）+3H 2(g)2NH 3(g)； ΔH =－92．38 kJ ·mol －1。

在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在情况下进行反应，测得反应放出的热量总是少于92．38 kJ,其原因是什么？9．以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2（g ）+25O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l) ；ΔH =－1 300 kJ ·mol －1的说法中，正确的是A ．当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B ．当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ 的能量C ．当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量D ．当8N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ 的能量10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。

它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。

故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物A ．①B ．②C ．③D ．④11、1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( )A ．C+H 2O=CO+H 2 ΔH=+10.9 kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol12．已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2则ΔH1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1＜ΔH 2C ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定13、 今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a kJ/ molH 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b kJ/ mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c kJ/ mol关于它们的下列表述正确的是 ( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a=bD ．2b=c14．家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg 丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ ,试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式_______________。

已知1 mol 液态水汽化时需要吸收44 kJ 的热量，则1 mol 丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为______kJ 。

第二节 燃烧热 能源学习目标：理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

学习重点、难点：燃烧热的概念学习过程：【温习旧知】·回忆反应热 、焓变的知识，解答：1、在25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是A ． CH 3OH （l ）＋23O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l) ；ΔH =+725．8 kJ ·mol －1 B ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－1 452 kJ ·mol －1C ． 2CH 3OH(l)+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ；ΔH =－725．8 kJ ·mol －1D ． 2CH 3OH （l ）+3O 2(g) 2CO 2(g)+4H 2O(l) ； ΔH =+1 452 kJ ·mol －12、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中。