非金属单质的结构和性质(ppt 40页)
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化学通用版常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
实验4-1
取黄豆粒大的一块钠，擦去表 面的煤油，放在铺上石棉或细砂的 燃烧匙里加热，等钠刚开始燃烧， 就立刻连匙带钠伸入氯气的集气瓶 里，观察发生的现象。
第十页，共39页。
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与金属反应
氯气的化学性质很活泼，能和多种单质及化合物发生反应。
氯气还能与和红磷反应三氯化磷和五氯化磷的混合物。三氯化磷 是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造敌敌畏、敌百虫等多 种含磷农药。
第十四页，共39页。
第一节 常见非金属单质
一、氯
（二）氯气的化学性质
与水反应
氯气的水溶液叫做氯水，溶解的氯气能够跟水缓慢地反应，生成盐 酸和次氯酸。
Cl2＋H2O === HCl＋HClO 次氯酸
第三十二页，共39页。
第一节 常见非金属单质
三、氮
（一）氮的存在和物理性质
氮气（N2）是一种无色、无臭、无味的气体，比空气稍轻，密度是 1.25 g/L。氮气不助燃，也不能供呼吸，微溶于水，在通常状况下， 1体积水大约可溶解0.02体积的氮气。氮气在压强为101.325 kPa ， 温度为－195.8 ℃时，变成无颜色的液体，－209.86 ℃变成雪状固体。
△
Fe＋S == FeS
硫化亚铁
第二十七页，共39页。
第一节 常见非金属单质
二、硫
（二）硫的重要化学性质
将硫粉加热成蒸气后，插入灼热的铜丝，生成黑色的硫化亚 铜。
2Cu＋S =△= Cu2S
硫化亚铜
第二十八页，共39页。
第一节 常见非金属单质
二、硫
（二）硫的重要化学性质
中考化学常见非金属单质(教学图文课件分享
温特使这片土地结冰，因为邪恶的穆里亚特（Muriat）将美丽的西基塔（Sikita）公主囚禁在冷监狱中。但是有一天早上，勇敢的布拉瓦托亲王来救了她。西基塔很高兴，她开始在草地上跳舞，唱着她在潮湿的监狱里创作的一首歌。大地和树木都动了动，所有的雪都变成了眼泪。但是后来太阳出来了，干掉了所有的 眼泪。鸟儿模仿了西基塔的歌，当美丽的公主放下她的金色发esse时，她的几缕头发掉到地上，变成了田野的百合花。
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中考化学复习——高效课堂第6讲
常见非金属单质
梅岭中学 陈翔
知能内化
1.化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可 循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在 容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： ________________________________________。
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中考化学复习——高效课堂第6讲
常见非金属单质
梅岭中学 陈翔
知能内化
1.化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可 循。某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在 容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是： ________________________________________。
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无机非金属材料ppt课件
类型：陶瓷、玻璃、水泥 （1）陶瓷 ·主要原料：黏土 ·主要成分：含水的铝硅酸盐，成分复杂
（2）玻璃 ·主要原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英砂(SiO2) ·主要成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
高温
Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
高温
CaCO3 +SiO2===CaSiO3 + CO2↑
二、新型无机非金属材料
1、硅和二氧化硅
根据元素周期表中硅的位置，思考： 为什么硅能成为应用最为广泛的半导体材料？
第三周期、第IV A族
①硅的存在与性质：
硅在自然界以硅酸盐和氧化物的形式存在
硅酸盐矿石
玛瑙（ SiO2 ）
水晶（ SiO2 ）
高温下，硅能与氧气反应生成SiO2，与氯气反应生成 SiCl4 。
（3）碳纳米材料
碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属 材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、 医药等领域有着广阔的应用前景。
注：碳纳米材料、金刚石、石墨都是碳的同素异形体， 它们因结构不同(碳原子排列方式不同)而具有不同性质。
——富勒烯
富勒烯是由碳原子构成的 一系列笼形分子的总称，其中 的C60是富勒烯的代表物。C60的 发现为纳米科学提供了重要的 研究对象，开启了碳纳米材料 研究和应用的新时代。
③
。
②二氧化硅的性质：
（1）物理性质: 二氧化硅硬度大、熔点高，不溶于水
（2）化学性质:
酸性氧化物：SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O ；
具有氧化性：SiO2＋2C
Si＋2CO↑；
特 性 ：SiO2＋4HF=== SiF4↑＋2H2O。
常见非金属单质
碘气在医药和染料领域的应用
总结词
碘在医药领域中常用于消毒杀菌和合成药物；在染料领域中则用于制备有机染料 。
详细描述
碘是一种紫黑色固体元素，具有强烈的氧化性和腐蚀性。在医药领域中，碘常被 用作消毒杀菌剂，能够有效杀死细菌、病毒和其他微生物。例如，碘酒是一种常 用的皮肤消毒剂，
05
非金属单质的安全与环保
详细描述
氧气是人体进行生命活动不可或缺的气体，医疗领域 中常用于呼吸支持和急救。通过吸氧治疗，可以改善 缺氧症状，促进人体新陈代谢。在工业领域，氧气被 广泛用于金属切割、焊接和冶炼等工艺过程。通过提 供氧化剂，氧气能够使金属材料发生氧化反应，从而 实现金属的切割和焊接。
氮气在食品和工业领域的应用
总结词
碳族元素
包括硅、锗、锡等元素，具有金属 性和非金属性。
04
非金属单质的物理和化学性质
物理性质
非金属单质通常为固体，熔点较低，密度较小， 具有良好的电绝缘性和导热性。
化学键合
非金属单质可以通过共价键、离子键和氢键等方 式与其他物质结合。
ABCD
化学性质
非金属单质具有较强的氧化性和还原性，可以与 金属、非金属等元素发生反应。
非金属单质的安全操作规程
氯气
氯气具有强烈的腐蚀性和毒性， 操作时应佩戴化学防护眼镜和化 学防护服，并使用专用的氯气处 理设备。
氮气
氮气是一种惰性气体，对人体无 害，但高浓度的氮气可能导致窒 息危险。操作时应保持通风良好， 并定期检查氮气纯度。
氢气
氢气易燃易爆，操作时应远离火 源，并确保工作场所有良好的通 风设施。
实验室制备方法
要点一
总结词
在实验室条件下，通过化学反应制备非金属单质的方法。
《非金属及其化合物》课件
特点
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
非金属单质的化学性质
09.06.2019
锂3 Li 钠11 Na
钾19 K 铷37Rb
钙 20Ca
锶38Sr
铯55Cs 钫87Fr
钡 56Ba
镭 88Ra
17
1. 单质的结构与性能
●物理性质 有良好导电性；硬度、熔点和沸点低。原因：成
键电子数少，金属键弱，在宏观性质上表现出低熔沸点和低硬度
●化学性质
概况 电子构型分别为ns1和ns2，能失去1个或2个电子形成 氧化态数为+1或+2的离子型化合物。同族自上而下，原子（离子） 半径依次增大，电离能、电负性逐渐降低，金属活泼性增强，几乎 能与所有的非金属单质发生化学反应生成离子化合物
09.06.2019
11
2. 冶金
冶金 (metallurgy) 从矿石制备金属的过程
冶金过程 主要包括预处理、还原冶炼和精炼
（1）预处理 用化学或物理方法除去矿石杂质，“富集”所须 成分或制成下一步骤所需的形式。多数矿石需经选矿，得到富矿。 许多矿石还需经煅烧，转化成易被还原的氧化物形式
如硫铁矿煅烧成氧化铁，菱锌矿ZnCO3煅烧成ZnO等
3C + 4 HNO3 ===== 3CO2 + 4NO (g) + 2H2O
B (无定型)+ HNO3 (浓) + H2O ===== B(OH)3 + NO (g)
C + 2H2SO4 (浓, 热) ===== CO2 + 2SO2 (g) + 2H2O
2B + 3H2SO4 (浓, 热) ===== 2B(OH)3 + 3SO2 (g)
——氙有极高的发光强度，氙灯有“小太阳”之称。氪和氙的同 位素在医学上被用来测定脑血流量，研究肝功能。氙能溶于油脂细 胞引起细胞膨胀和麻痹，可用作无副反应的麻醉剂
锂3 Li 钠11 Na
钾19 K 铷37Rb
钙 20Ca
锶38Sr
铯55Cs 钫87Fr
钡 56Ba
镭 88Ra
17
1. 单质的结构与性能
●物理性质 有良好导电性；硬度、熔点和沸点低。原因：成
键电子数少，金属键弱，在宏观性质上表现出低熔沸点和低硬度
●化学性质
概况 电子构型分别为ns1和ns2，能失去1个或2个电子形成 氧化态数为+1或+2的离子型化合物。同族自上而下，原子（离子） 半径依次增大，电离能、电负性逐渐降低，金属活泼性增强，几乎 能与所有的非金属单质发生化学反应生成离子化合物
09.06.2019
11
2. 冶金
冶金 (metallurgy) 从矿石制备金属的过程
冶金过程 主要包括预处理、还原冶炼和精炼
（1）预处理 用化学或物理方法除去矿石杂质，“富集”所须 成分或制成下一步骤所需的形式。多数矿石需经选矿，得到富矿。 许多矿石还需经煅烧，转化成易被还原的氧化物形式
如硫铁矿煅烧成氧化铁，菱锌矿ZnCO3煅烧成ZnO等
3C + 4 HNO3 ===== 3CO2 + 4NO (g) + 2H2O
B (无定型)+ HNO3 (浓) + H2O ===== B(OH)3 + NO (g)
C + 2H2SO4 (浓, 热) ===== CO2 + 2SO2 (g) + 2H2O
2B + 3H2SO4 (浓, 热) ===== 2B(OH)3 + 3SO2 (g)
——氙有极高的发光强度，氙灯有“小太阳”之称。氪和氙的同 位素在医学上被用来测定脑血流量，研究肝功能。氙能溶于油脂细 胞引起细胞膨胀和麻痹，可用作无副反应的麻醉剂
非金属单质
X2 + H2SO3 + H2O H2SO4 + 2HX
C(或S) + 2H2SO4(浓)
CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(或S) + 4HNO3(浓)
CO2 + 4NO2 + 2H2O
特殊性
①F原子半径小,获得电子的能力强,无正价,无含氧酸,
F2是氧化性 最强的非金属单质. ②F2能与稀有元素形成化合物XeF2 XeF4等 ③F2能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素 单质置换出来. ④氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑 料瓶或铅皿中,(SiO2+4HF→SiF4+2H2O)氢氟酸是弱酸,其余为强酸. ⑤Cl2易液化,Br2在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属.易挥 发,保存时加少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞. ⑥碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成FeI2(因I2的氧 化性弱) ⑦AgF 溶于水得无色溶液, AgCl Ag Br AgI不溶于水且不溶于稀 HNO3 ,CaF2不溶于水, Ca Cl2 CaBr2 CaI2溶于水.
与NaClO3 的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧
化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为 A． 2︰3 B． 4︰3 C． 10︰3 D． 3︰11
D
4.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋
及钋的化合物不可能具有的性质是（
A、钋是能导电的固体
）
B、钋的氧化物的水化物至少有两种
C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定
4e Si+2NaOH+4H2O Na2SiO3+2H2 +3H2O 原理与Al相似
C(或S) + 2H2SO4(浓)
CO2 + 2SO2 + 2H2O
C(或S) + 4HNO3(浓)
CO2 + 4NO2 + 2H2O
特殊性
①F原子半径小,获得电子的能力强,无正价,无含氧酸,
F2是氧化性 最强的非金属单质. ②F2能与稀有元素形成化合物XeF2 XeF4等 ③F2能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素 单质置换出来. ④氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑 料瓶或铅皿中,(SiO2+4HF→SiF4+2H2O)氢氟酸是弱酸,其余为强酸. ⑤Cl2易液化,Br2在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属.易挥 发,保存时加少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞. ⑥碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成FeI2(因I2的氧 化性弱) ⑦AgF 溶于水得无色溶液, AgCl Ag Br AgI不溶于水且不溶于稀 HNO3 ,CaF2不溶于水, Ca Cl2 CaBr2 CaI2溶于水.
与NaClO3 的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧
化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为 A． 2︰3 B． 4︰3 C． 10︰3 D． 3︰11
D
4.钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋
及钋的化合物不可能具有的性质是（
A、钋是能导电的固体
）
B、钋的氧化物的水化物至少有两种
C、钋与氢气不能直接化合 D、钋的氢化物很稳定
4e Si+2NaOH+4H2O Na2SiO3+2H2 +3H2O 原理与Al相似
课件5：碳、硅及无机非金属材料
CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 (4)通过
盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶或酸性 KMnO4溶液的洗气瓶 (5)
通过盛有饱和 NaHCO3 溶液 (6)通过盛有 CuSO4 溶液
2．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质 (括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如 果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
知识梳理
考点二 碳、硅的氧化物
1．一氧化碳 (1)物理性质： 无 色气体、 有毒 ， 难 溶于水。 (2)化学性质 ①可燃性。CO 燃烧的化学方程式为2CO＋O2=点==燃==2CO2，燃 烧时发出 淡蓝 色的火焰。
②还原性。CO 还原 CuO 的化学方程式为 CuO＋CO===△==Cu＋CO2。
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)√
熟记可用 CO2 制取的弱酸(或酚) 碳酸酸性比硅酸、次氯酸、苯酚、偏铝酸等强，将 CO2 气体
通入 Na2SiO3、NaClO、
、NaAlO2 盐溶液中，均能发生
反应而生成相应的弱酸和碳酸(氢)盐，这是“强酸制弱酸”原理的 应用。如：
2．二氧化碳和二氧化硅的比较
物质 结构
二氧化硅(SiO2)
二氧化碳(CO2)
空间立体网状 结构，
不存在单个分子
存在单个 CO2 分子
主要物 理性质
硬度 大 ，熔、沸
点 高 ，常温下为
熔、沸点 低 ，常温
固 体，不溶于水
下为气体，微溶于水
①与水 化 反应
不反应
学
只与氢氟酸反应：
性 ②与酸 SiO2＋4HF=== 质 反应 SiF4↑＋2H2O
基础化学第9章
3SiX4 + 4H2O = H4SiO4 + 4HX 但SiF4除发生以上反应外，还能与水作用生成氟硅酸。
3 SiF4 + 4 H2O = H4SiO4 + 2H2SiF6
三、氮和磷
1、氮和磷的单质 第五周期元素包括N、P、As、Sb、Bi，其中N、P、As是非金
属元素， Sb、Bi是金属元素。
(1)氮：氮主要以单质分子（N2）存在于空气中，还以蛋白质和氨基 酸存在生物体中。
(B)结构
(C)性质及应用
加热到553K
P(黑) 1215.9MPa,473K P(白） 加热到689K
P(红）
白、红和黑磷互为同素异型体。白磷遇光变黄，称黄磷。 白磷晶体是由单个P4分子通过分子间力相互作用而组成。
(D)白磷的性质和应用：
P
P
P
P
1.在空气中能自燃 P4 + 6O2 = P2O3 2.在氯气中自燃 P4 + 6Cl2 = 4PCl3
r
H
0 m
509 kJ
mol 1
所以硼烷常用做高能燃料。但硼烷有很高的毒性，而且不稳定，
所以在其应用上受到了限制。
ห้องสมุดไป่ตู้
乙硼烷可与NH3、 NH3等发生加合反应： B2H6 + 2NH3 = 2 [H3B NH3]
B2H6 + 2CO = 2 [H3B CO] 乙硼烷与LiH反应，得到LiBH4
热 稳 定 性 减 弱
还 原 性 增 强
酸 性 增 强
酸性增强
二、硼、碳和硅
1、硼及其化合物
第IIIA族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。其中B为非金属元素， Al为两性金属，Ga、In、Tl为金属元素
3 SiF4 + 4 H2O = H4SiO4 + 2H2SiF6
三、氮和磷
1、氮和磷的单质 第五周期元素包括N、P、As、Sb、Bi，其中N、P、As是非金
属元素， Sb、Bi是金属元素。
(1)氮：氮主要以单质分子（N2）存在于空气中，还以蛋白质和氨基 酸存在生物体中。
(B)结构
(C)性质及应用
加热到553K
P(黑) 1215.9MPa,473K P(白） 加热到689K
P(红）
白、红和黑磷互为同素异型体。白磷遇光变黄，称黄磷。 白磷晶体是由单个P4分子通过分子间力相互作用而组成。
(D)白磷的性质和应用：
P
P
P
P
1.在空气中能自燃 P4 + 6O2 = P2O3 2.在氯气中自燃 P4 + 6Cl2 = 4PCl3
r
H
0 m
509 kJ
mol 1
所以硼烷常用做高能燃料。但硼烷有很高的毒性，而且不稳定，
所以在其应用上受到了限制。
ห้องสมุดไป่ตู้
乙硼烷可与NH3、 NH3等发生加合反应： B2H6 + 2NH3 = 2 [H3B NH3]
B2H6 + 2CO = 2 [H3B CO] 乙硼烷与LiH反应，得到LiBH4
热 稳 定 性 减 弱
还 原 性 增 强
酸 性 增 强
酸性增强
二、硼、碳和硅
1、硼及其化合物
第IIIA族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。其中B为非金属元素， Al为两性金属，Ga、In、Tl为金属元素
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5、除碳、氮、氧外，非金属单质可和碱溶液反应，对于有变价的非 金属元素主要发生歧化反应：
Cl2 + 2NaOH ===NaClO + NaCl + H2O 3I2 + 6NaOH ===5NaI + NaIO3 + 3H2O 4P + 3NaOH + 3H2O ===3NaH2PO2 + PH3
硅、硼则从碱中置换出氢气：
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
2
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
1、 活泼的非金属（F2 、Cl2 、Br2 、O2 、P、S）与金属元素形成 卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；
2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、含氧酸 等；
3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应，碳在赤 热条件下才与水蒸气反应；
4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、砷等 被浓HNO3 、浓H2SO4 及王水氧化，硅在含氧酸中被钝化，只 能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
Si + 2NaOH + H2O===Na2SiO3 + 2H2↑ 3B + 2NaOH + 2H2O ===NaBO2 + 3H ↑
18.2 分子型氢化物
非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的 简单氢化物，在通常情况下它们为气体或挥发性 液体。
它们的熔点、沸点都按元素在周期表中所处的族 和周期呈周期性的变化。
在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为
金属和非金属两个部分。将元素分为这两大 类的主要根据是元素的单质的性质。
IA
准金属 非金属
1
1H
氢
IIIA IVA
VA
2 He
VIA VIIA 氦
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
自学要求： 1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。 2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4 周期的S、Se、P、As等则易形成单键？ 3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？ 4、掌握单质Cl2、S、P、Si和B与NaOH反应的方程 式。
18.1.2 非金属单质的化学反应
氢化物的极性强弱变化非常规律。
分子 偶极矩m/D 分子 偶极矩m/D
HF
1.92
H2O
1.85
HCl
1.08
H2S
1.10
HBr
0.78
NH3
1.48
HI
0.38
CH4
0
0 主非族金元素属氢元化素物都熔点能对形比成具有最高氧150化主态族的元素共氢化价物沸型点的对比简
熔点/摄氏度
沸点 / 摄氏度
-20 单氢化物，在通常情况下它们为100气体或挥发性液体。
Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质又有 非金属的性质。
如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，则
6
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铊 铅铋 钋砹氡
非金属只有17种所以在金属与非金属之间没有 截然的界线。
7
114
116
118
金属
18.1.1 非金属单质的结构和物理性质
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
Chapter 18 非金属元素小结
18.1 非金属单质的结构和性质 18.2 分子型氢化物 18.3 含氧酸 18.4 非金属含氧酸盐的某些性质 18.5 P区元素的次级周期性
18.1 非金属单质的结构和性质
非金属占22种(金属约为90种)。无机物大都同非金属 有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一些 非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
3
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
铝 硅 磷硫 氯 氩
斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、
4 5
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铟锡锑碲碘氙
-40
-60 它们的熔点、沸点都按元素在
0
-100
-50
-120 -100
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
Cl2 + 2NaOH ===NaClO + NaCl + H2O 3I2 + 6NaOH ===5NaI + NaIO3 + 3H2O 4P + 3NaOH + 3H2O ===3NaH2PO2 + PH3
硅、硼则从碱中置换出氢气：
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
2
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
1、 活泼的非金属（F2 、Cl2 、Br2 、O2 、P、S）与金属元素形成 卤化物、氧化物、硫化物、氢化物或含氧酸盐等；
2、非金属元素彼此之间也能形成卤化物、氧化物、无氧酸、含氧酸 等；
3、大部分非金属单质不与水反应，卤素仅部分地与水反应，碳在赤 热条件下才与水蒸气反应；
4、非金属一般不与非氧化性稀酸反应，硼、碳、磷、硫、碘、砷等 被浓HNO3 、浓H2SO4 及王水氧化，硅在含氧酸中被钝化，只 能在有氧化剂存在的条件下与氢氟酸反应。
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
Si + 2NaOH + H2O===Na2SiO3 + 2H2↑ 3B + 2NaOH + 2H2O ===NaBO2 + 3H ↑
18.2 分子型氢化物
非金属元素都能形成具有最高氧化态的共价型的 简单氢化物，在通常情况下它们为气体或挥发性 液体。
它们的熔点、沸点都按元素在周期表中所处的族 和周期呈周期性的变化。
在周期表的右侧，斜线将所有化学元素分为
金属和非金属两个部分。将元素分为这两大 类的主要根据是元素的单质的性质。
IA
准金属 非金属
1
1H
氢
IIIA IVA
VA
2 He
VIA VIIA 氦
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
自学要求： 1、了解非金属单质中的共价键数为8-N(H2为2-N)。 2、第2周期中的O、N为什么易形成多重键？第3、4 周期的S、Se、P、As等则易形成单键？ 3、非金属单质按其结构和性质大致可分为哪三类？ 4、掌握单质Cl2、S、P、Si和B与NaOH反应的方程 式。
18.1.2 非金属单质的化学反应
氢化物的极性强弱变化非常规律。
分子 偶极矩m/D 分子 偶极矩m/D
HF
1.92
H2O
1.85
HCl
1.08
H2S
1.10
HBr
0.78
NH3
1.48
HI
0.38
CH4
0
0 主非族金元素属氢元化素物都熔点能对形比成具有最高氧150化主态族的元素共氢化价物沸型点的对比简
熔点/摄氏度
沸点 / 摄氏度
-20 单氢化物，在通常情况下它们为100气体或挥发性液体。
Te和Po等为准金属，它们既有金属的性质又有 非金属的性质。
如果不算准金属(B、Si、As、Se、Te)，则
6
81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铊 铅铋 钋砹氡
非金属只有17种所以在金属与非金属之间没有 截然的界线。
7
114
116
118
金属
18.1.1 非金属单质的结构和物理性质
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
Chapter 18 非金属元素小结
18.1 非金属单质的结构和性质 18.2 分子型氢化物 18.3 含氧酸 18.4 非金属含氧酸盐的某些性质 18.5 P区元素的次级周期性
18.1 非金属单质的结构和性质
非金属占22种(金属约为90种)。无机物大都同非金属 有关，如酸和盐。无机酸分为无氧酸和含氧酸，即一些 非金属元素的氢化物及非金属氧化物的水合物。
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
3
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
铝 硅 磷硫 氯 氩
斜线附近的元素如B、Si、Ge、As、Sb、Se、
4 5
31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
镓锗砷硒 溴氪
49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铟锡锑碲碘氙
-40
-60 它们的熔点、沸点都按元素在
0
-100
-50
-120 -100
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙