2.1.3.2氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原需要掌握一些技巧的。
氧化还原方程式的配平原则：（1）得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数。
（2）质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。
（3）电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。
可使用氧化还原反应电子转移的方法：双线桥法、单线桥法来配平方程式，重点看双线桥法。
1. 氧化还原方程式的配平步骤① 标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的正负化合价。
② 列变化：标出反应前后元素化合价的变化。
③ 求得失电子数：依据电子守恒，使化合价升高和降低的总数相等。
④ 配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
2. 氧化还原方程式的配平方法（1）左配法对于被氧化、被还原的元素分别在不同物质中的氧化还原反应，一般从左边反应物着手配平。
例1：配平Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O解答：这是一道有三种元素化合价变化的氧化还原方程式配平题。
从方程式分析Cu 由+1价升高为+2价，S 由-2价升高为+6价，N 由+5价降低为+2，其中Cu 2S 只做还原剂，HNO3做氧化剂的同时还起酸的作用，配平过程同上述相同，只是将不同元素升高化合价合并计算。
类题：配平答案：32223Cu 8HNO )2NO 4H O ++↑+3(稀)=3Cu(NO（2）右配法反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应，自身氧化还原反应（包括分解、歧化反应）。
一般从右边生成物着手配平（即从逆向配平）。
例2：配平P+CuSO 4+H 2O ——Cu 3P+H 3PO 4+H 2SO 4解答：此反应既有CuSO 4氧化P 的氧化还原反应，又有P 的自身氧化还原反应，本题较为复杂。
其电子得失情况，具体分析如下。
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应配平口诀与技巧
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种类型。
为了配平这类反应方程式，可以遵循以下的口诀与技巧：
1. 先确定反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂会被还原剂氧化，还原剂会被氧化剂还原。
2. 根据氧化反应和还原反应的电荷平衡，确定反应物中的原子数的变化。
3. 以最复杂的物种开始配平。
以下是一种便于记忆的口诀：
现补电荷，氧、氢肩挑。
少赋电的视比商，原子数变检察后。
多则试找小分解，电子分半回归巢。
标记总去一试试，新得平衡式吹牛好。
使用这个口诀的步骤：
1. 先补充反应物和生成物中的电荷数。
根据反应物中的氧原子数和氢原子数，来决定还需要多少电子数以达到电荷平衡。
2. 观察反应物中含有较少电荷的物种并比较其反应系数。
根据反应物中原子数的变化，尽量将物种中较少电荷的原子尽量赋予电子。
3. 逐一检查所有原子的数量变化，并尝试分解具有较大系数的物种。
将电子进行平分，并根据配平后的系数进行重新合并。
4. 标记每一个物种的系数，然后试验配平后的方程式，确保每个原子数都平衡。
5. 最后得到平衡的方程式，检查是否符合需求。
使用这些口诀和技巧，可以更轻松地配平氧化还原反应方程式。
但配平方程式需要实践和经验，并不是一成不变的。
氧化还原反应方程式如何配平
+氧化还原反应方程式如何配平一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂。
由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。
二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即⑴标出变化元素化合价的始态和终态；⑵始态终态变化的总价数= 变化×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶将上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷用观察法配平其它元素；⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）例1、 C + HNO3（浓）- NO2 + CO2 + H2O分析：⑴标变价C(0) + HN(+5)O3（浓）- N(+4)O2 + C(+4)O2 + H2O⑵找变化始态终态变化的总价数= 变化×系数⑶求总数1 × 4 = 4⑷配系数C 的系数为 1 HNO3的系数为 4 ，用观察法将其它系数配平后，经检查满足质量守恒定律。
配平后的化学方程式为：C + 4 HNO3（浓）= 4 NO2 + CO2 + 2 H2O三、氧化还原反应配平的特殊技巧。
1、从右向左配平法例2、Cu + HNO3（浓）- Cu(NO3)2 + NO2 + H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。
不同之处：配系数时只需将中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同。
始态终态变化的总价数= 变化×系数Cu + 4 HNO3（浓）= Cu(NO3)2 +2 NO2 + 2H2O总结使用范围：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应的类型。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平1、配平氧化还原反应方程式所依据的原理：氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．氧化还原反应的配平就是根据这一原理进行的．2．配平的一般步骤要求步骤：（1）标出有变价的元素反应前后的化合价．（2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数．（3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关原则首先配平有关物质前面的系数． 要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．3．常见的氧化还原反应方程式的配平（1）整体法的应用：还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如例1、练习1、HCl NaHSO O H Cl O S Na +++422322____2、 C + HNO 3（浓）- NO 2 + CO 2 + H 2O3、H 2S + HNO 3 —— H 2SO 4 + NO 2 + H 2O4、NH 3 + O 2 —— NO + H 2O5 KNO 3 + FeCl 2 + HCl —— KCl + FeCl 3 + NO ↑ + H 2O6 Pt + HNO 3 + HCl —— H 2PtCl 4 + NO 2↑ + H 2O7、P + HClO 3 + H 2O —— HCl + H 3PO 4（2）自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物例2、 Cl 2 + KOH — KCl + KClO 3 + H 2O练习、8、 Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3 + H 2O9、 AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑10、 NO 2 + H 2O —— HNO 3 + NO（3）部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法氧化还原反应方程式的配平是化学中重要的一步，它可以使得化学反应方程式符合守恒原理，即化学反应前后所有物质的种类和数量是相同的。
而氧化还原反应方程式的配平方法有多种，下面将详细介绍几种方法。
一、半反应法半反应法是氧化还原反应中最常用的配平方法。
它基于氧化还原反应中产生/失去的电子数目相等原理，将反应物和生成物分别按照氧化和还原两个方向进行配平，并在两个方向上达到电子数目相等，最终得到平衡的化学反应方程式。
例如，下面是钾过氧化物和硫酸的氧化还原反应：K2O2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O2首先，将反应中涉及到的原子离子的氧化态列出：K2O2：K+1 O-1（较稳定的离子态是O-1）H2SO4：H+1 S+6 O-2可以发现，反应中涉及到的氧化态种类有两种，即O-1和O-2。
因此，我们需要先将两个离子态配平，使得它们之间的氧化态相同。
首先考虑氧化的部分，也就是钾过氧化物与硫酸之间的反应。
考虑通过添加一些电子使得反应中的氧化态达到平衡，即：这样，氧化的部分中涉及到的氧化态已经平衡了，但是电荷并不相等。
为了使得电子数也相等，我们在两个反应物的左右分别乘以对方所产生的电子数，即：最终，通过半反应法我们得到了平衡的氧化还原反应方程式。
二、氧化数法氧化数法也是一种配平氧化还原反应方程式的方法，它是通过对化学反应中涉及到的原子离子的氧化态进行修改来实现配平化学反应方程式的目的。
具体来说，它可以通过修改原子离子的氧化态来平衡相应的反应物和生成物，以符合守恒原理。
例如，在氧化还原反应 Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO 中，我们可以通过修改Cu 和NO 的氧化态来平衡两边的反应物和生成物：Cu：0 → +2HNO3：+5 → NO：+23Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O这种方法在反应物和生成物氧化态种类较多时，效果较明显，但需要较强的数学计算能力。
氧化还原反应方程式的配平方法
HNO3—H2O+NO2↑+O2↑ 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
Cu2S+ HNO3(稀)—Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O
3Cu2S+22HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O P+CuSO4+H2O→C
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3、归中反应的配平 配平时与歧化反应一样， 要把氧化还原 产物写两份或从正向配平
H2SO3+ H2S— S↓+ H2O
H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
练习
Fe+ Fe — Fe
3+ 2+
HCl+KClO3—KCl+ Cl2↑+ H2O NaBr+NaBrO3+ H2SO4— Br2+ Na2SO4+ H2O O2+ Na2O— Na2O2 H2S+ H2SO4(浓)—SO2+ H2O
a=2d （钾守恒） a=e（锰守恒） b=2f（铁守恒） b+c=d+e+3f+g（硫守恒） 4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒） c=h（氢守恒） 5a=3b(得失电子守恒)
解方程组时，可设最小系数（此题中为d） 为1，则便于计算：得a=6,b=10,d=3, e=6,f=5,g=10,h=24。
氧化还原反应方程式 的配平方法
一、氧化还原反应方程式的配平 原则 ①化合价升高总数=化合价降低 总数 ②反应前后元素原子的总数相等 ③若是离子反应，反应前后离子 带的电荷总数相等。
氧化还原反应怎么配平
氧化还原反应怎么配平氧化还原反应配平的方法：氧化还原反应方程式按照配平原则配平。
由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂，反之称为氧化剂。
配平的步骤包括从左向右配，标变价、找变化、求总数、配系数。
氧化还原反应怎么配平1、顺配法先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。
该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。
2、逆配法对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平。
3、双向配平法若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平。
4、零价法此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。
氧化还原反应如何判别一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。
如果这两者有冲突，则以前者为准，例如反应，虽然反应有电子对偏移，但由于IUPAC规定中，单质氧化数为0，所以这个反应并不是氧化还原反应。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。
由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。
常见的氧化还原反应方程式有哪些1、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O；2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑；3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑；4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑；5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2；6、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；7、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2。
氧化还原反应方程式的配平方法
氧化还原反应方程式的配平方法1、配平的基本方法(化合价升降法)化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。
“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。
“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。
“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。
“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。
“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“——”改为“=”。
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。
如：2P+3Cl2=2PCl3②逆向配平法：对于歧化反应方程式的配平可用化合价升降法在反应式右边进行配平。
如：③合一配平法：当三种物质参与氧化还原反应或分解反应的氧化和还原产物有三种时，应将其中两种合并作为一种来看，这样配平就显得简单了。
如：KNO3+S+C——K2S+N2+CO2因为右边的K2S中，K与S分别来自左边的KNO3和S，故左边KNO3与S的系数比必须满足2∶1，所以先在KNO3前添上系数2，然后将2KNO3和S看作一个整体来配平：④平均化合价法：此法适用于有机氧化还原方程式的配平，步骤为：先根据氢+1价，氧-2价来确定碳原子平均化合价，再用化合价升降法配平。
如：⑤离子方程式配平法：此法适用于较复杂的氧化还原反应方程式的配平。
如：FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合价变化错综复杂，给配平带来了麻烦，若将其改写为离子方程式，化合价变化情况就清楚了，即：然后，将离子方程式改写为化学方程式。
氧化还原反应方程式的配平
氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，是高中化学教学的一项基本技能。
其配平原则就是反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等，但前提是反应前后原子个数必相等，即前提是原子先守恒。
氧化还原反应方程式的配平主要有化学方程式的配平和离子方程式的配平两大类。
下面结合实例阐释氧化-还原反应的常用配平方法。
一、氧化还原反应化学方程式的配平（一）、分数配平法特征是：有单质参加反应或有单质生成的化学反应方程式的“万能配平法”，即先将化学方程式中“单质外”元素原子配平，最后再添加适当分数配平“单质”元素原子。
例1（单质在方程式左侧）：FeS2+O2 -- Fe2O3+SO2（单质O2在方程式左侧）简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——Fe、S：2FeS2+O2—→Fe2O3+4SO2；（2）配平“单质”元素原子O——O2位置在方程式左侧，可根据右侧O的原子总数来确定O2的计量数为11/2：2FeS2+11/2O2→Fe2O3+4SO2；（3）分数系数化整并标。
4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2例2（单质在方程式右侧）：KMnO4+HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+H2O简析：（1）观察配平“单质外”元素原子——K、Mn、H、O：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+Cl2+4H2O ；（2）配平“单质”元素原子Cl——Cl2位置在方程式右侧，可根据左侧Cl的原子总数来确定Cl2的计量数为5/2（此时KCl、MnCl2认为已配平）：KMnO4+8HCl—→KCl+MnCl2+5/2Cl2+4H2O ；（3）分数系数化整并标注:2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O当然，针对氧化剂或还原剂中的某元素发生歧化的反应也有限度，如8Cu Fe S2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2；但对CuFeS2＋O2——CuO + Fe2O3+ SO2则可以。
氧化还原反应的配平及计算
第三节氧化还原反应（二）1、氧化还原反应方程式的配平（1）配平依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等。
（2）配平方法：化合价升降法或电子转移法。
配平离子方程式时，一定要遵守三个原则：①电子得失守恒；②原子守恒；③电荷守恒。
（3）配平步骤：①标价态：标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
②列变化：列出反应前后化合价的改变情况。
③求总数：根据化合价升降总数相等求最小公倍数。
④配关键化学计量数。
⑤用观察法配平其他物质的化学计量数。
⑥检查两边原子个数和电荷是否守恒。
【例1】配平□KMnO4+□HCl－□KCl+□Cl2+□MnCl2+□H2O（4）氧化还原反应离子方程式的配平首先利用化合价升降法配平参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数；然后利用电荷守恒和质量守恒配平未参加氧化还原反应的离子或分子的化学计量数。
如：【例2】配平MnO4―+ H2S+ H＋—— M n2＋ + S↓ + H2O（5）缺项氧化还原方程式的配平先配平含变价元素物质的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数确定未知项及其化学计量数，缺项一般是水、酸、碱等。
如：Cu2S + NO3―——Cu2＋+ S↓+ NO↑ + H2O【例3】配平下列离子方程式：MnO-4+SO -23+H+——Mn2++SO-24+H2O2、氧化还原反应的计算1）氧化还原反应计算的基本依据：氧化剂与还原剂得失电子数相等，即得失电子守恒。
2）比较常见的题型有：①计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量之比；②计算参加反应的氧化剂或还原剂的量；③确定反应前后某一元素的价态变化等．3）其解题步骤一般为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物．(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意：化学式中粒子的个数)．(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值[例题4] 某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________．(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目．(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．巩固练习1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol2、向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(标准状况)并全部被还原，测得溶液中c(Br-)＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )A．0.75 mol/L B．1.5 mol/L C．2 mol/L D．3 mol/L3．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C == 2AlN＋3CO合成．下列叙述正确的是( ) A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g4．(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3.在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N25．氯气是一种重要的工业原料. 工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是( )A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应属于复分解反应 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移6．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑回答下列问题：(1)生成物A的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________．(4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是___________________ ．7.在溶液中0.2 mol X2O-27恰好能使0.6 mol SO-23被完全氧化，则X2O-27被还原后X元素的化合价为( )A.+1B.+2C.+3D.+48.FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。
氧化还原反应方程式的配平
+2 -2 4NO + 6H2O
得到2e- ×2×5
失去e- ×4 0 +2 -1 点燃 4. 4 FeS2+ 11O2
失去5e- ×2 ×4 +4-2 +3 -2 2Fe2O3+ 8SO2
得到2e- ×2×11
有什么不同
依据: 化合价升降总数相等 步骤: 1.标变价 2.列变化 3.求总数 4.配系数 5.细检查
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则
氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电 子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降 低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合 价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。
更具体的表现在以下几点
1.电子守恒原则 • 反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的 电子总数相等(即化合价升降总数相等) 2.质量(原子)守恒原则 • 即反应前后各元素的原子个数相等 • 3.电荷守恒原则 • 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷 总数相等 • 如： Fe+ Fe3+ =Fe2+
例：用双线桥表示下列反应转移电子的方向和数目
失去2e-
Cu + 2H2SO4 (浓)= CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑
得到2e-
0
+6
△
+2
+4
4×1 0 +5 +4
练习：
+4
C+ 4 HNO3 4NO2 + CO2 +2 H2O
1×4
二、配平的步骤：
(1)标价态：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化：根据化合价变化列出元素得到和失去电子数的数值。 (3)求总数：求元素得到和失去的电子数的最小公倍数，确定氧 化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。 失去2e- ×3 3 Cu ＋ 8 HNO3（稀）= 3 Cu(NO3)2+ 2 NO ↑ + 得到3e-×2 (4)配系数：用观察法配平其他各物质的 化学计量数。 (5)细检查：利用“守恒”三原则(即质量 守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项 检查配平的方程式是否正确。 0 +5
高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析
高中化学之氧化还原反应方程式配平技巧解析氧化还原反应方程式配平技巧基本原理：得失电子数目相等（化合价升高总数等于降低总数）1.逆向配平适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。
即配平过程中先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
举例，如下图：2.缺项配平对于反应的化学方程式，所缺的物质往往是酸，碱或者水，如果是离子方程式，所缺物质往往是氢离子（H+）,氢氧根离子（OH-）或者水。
可以根据原子守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据原子守恒确定所缺物质的化学式及计量数。
举例，如下图：具体配平过程为：3.整体配平如果反应物中某物质各元素化合价同时升高或者同时降低，可将其作为一个整体找出化合价升降总数，再根据化合价升降总数相等进行配平。
举例如下图：具体配平过程：Cu2S中S和Cu的化合价均升高，HNO3中的N化合价降低。
将Cu,S视为一个整体，整体化合价升高数目为10，而HNO3中N元素化合价降低了3，最小公倍数为30，可确定Cu2S的计量数为3，同时确定硝酸铜的计量数为6，此时还不能确定HNO3的计量数，因为HNO3里的N元素只是部分降低了，根据降低的最小公倍数为30，可确定NO的计量数为10，从而确定HNO3的计量数为22，进而确定H2O的计量数为8.解析完毕。
学生对这些知识总是容易混淆，掌握不了，专门整理出来，方便学生记忆，使用。
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氧化还原反应配平技巧
氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。
一、化合价升降法配平氧化还原反应方程式的步骤1．正确标出反应前后变价元素的化合价（注：有机物中，H为＋1价，O为－2价，C 的化合价由物质的化合价代数和为零来确定。
）2．确定配平方向：氧化剂、还原剂不属于同一种物质，正向配平，即从氧化剂、还原剂着手；氧化剂、还原剂属于同一种物质，逆向配平，即从氧化产物、还原产物着手。
（注：从哪边配平，以哪边变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
）3．求最小公倍数，使化合价升降总数相等，从而确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。
4．根据质量守恒定律用观察法配平其它物质的系数。
5．检查是否符合质量守恒、电荷守恒和电子守恒。
二、常见三种形式的氧化还原反应方程式的配平1．一般化学方程式的配平+1 -2 +5 +2 +2 +6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】从化合价的变化可知，Cu2S为还原剂，HNO3为氧化剂，氧化剂、还原剂不属于同一种物质，应正向配平，以正向变价元素的原子个数为准来表示价态变化。
Cu2S中两个＋1价的Cu变为两个＋2价的Cu化合价升高了2，一个－2价的S变为一个＋6价的S 化合价升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一个＋5价的N变为＋2价的N化合价降低了3。
求最小公倍数使化合价升降总数相等，则Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10。
这一过程可直观的表示为+1 +22Cu→2Cu ↑2-1 +6 ↑10×3S→S ↑8+5 +2N→N ↓3×10所以Cu2S的系数为3，HNO3的系数为10，进而确定氧化产物Cu(NO3)2、H2SO4的系数分别为6和10；再根据质量守恒定律配平其它物质的系数得3Cu2S+22HNO3 ===6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3 +6 -3 +4 0例：(NH4)2SO4----NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】从化合价的变化知：氧化剂、还原剂属于同一种物质，应逆向配平，以逆向物质中变价元素的原子个数为准来表示价态的变化。
氧化还原反应方程式的配平
11
4. 已知在酸性溶液中,下列物质发生氧 化反应时,自身发生以下变化 Fe3+----Fe2+ MnO4------Mn2+ Cl2------ClHNO2------NO 如果用等物质的量的这些物质氧化足量 的KI,得到I2最多的是 (B)
A. Fe3+
B.MnO4-
C.Cl2 D.HNO2
下午11时21分
9
2.24ml0.05mol/L的Na2SO3溶液与 20ml,0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全 反应,已知Na2SO3被氧化成为Na2SO4 则 Cr元素在还原产物中的化合价为 (B) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
24×0.05mol/L×2=20×0.02mol/L×X
12
5. 在热的硫酸中溶解了11.4gFeSO4 当加入50ml0.5mol/LKNO3溶液后 其 中 Fe2+ 全部转化成Fe3+ ,KNO3 也反应完全,并有NxOy气体逸出 FeSO4 +KNO3+H2SO4==== K2SO4
+ Fe2(SO4)3+NxOy+H2O 1 推算 x=____ 1 y =____
下午11时21分
6
练习：用化合价升降法配平配平下列方程式 1、 S + HNO3 — H2SO4 + NO2 + H2O 2、NO2 + H2O — HNO3 + NO 3、 Al + NaOH + — NaAlO2 + H2 4、KMnO4 + HCl — KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 5、 NH3 + O2 — NO + H2O 6、P4+HNO3+H2O — H3PO4+NO↑
沪科版高中化学《氧化还原反应化学方程式的配平》
•类型十一：含有未知数的，给出全部反应物和生 成物，列出化学反应方程式并配平。
例11．以S为原料制备Na2Sx，反应体系中除了 Na2Sx、S外，还有NaOH、Na2SO3、H2O三种物质 。若x=5，完成下列+ NO
•类型五：发生在不同物质、不同元素之间，部分 被还原或部分被氧化 例5： 3 Cu + 8 HNO3 —— 3Cu（NO3）2 + 2 NO↑+ 4 H2O
练习5． NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
•类型六：发生在不同物质、不同元素之间，部分 被还原或部分被氧化
（一）配平依据： 化合价升高的总数=化合价降低总数。
（二）配平步骤：
（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有 变化的元素化合价。
（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关 物质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定 相应物质的系数。
( 4 )配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。 ( 5 )查配平:利用反应前后的氧原子是否守恒进行检验。
三、元素化合价的确定：
1、在化合物中，正负化合价的代数和为零。 在离子中，正负化合价的代数和为所带电荷数。 例：MO42-中S的化合价设为x，则x+(-2)*4=-2， 则x=+6 2、金属与非金属组成的化合物： 金属元素显正价，非金属元素显负价 NaH、CaH2
3、非金属与非金属组成的化合物： 非金属性强的元素显负价 IBr、H2O2 、 HClO、HCN、KSCN、CO(NH2)2
氧化还原反应化学方程式配平的常用方法
氧化还原反应方程式配平方法一、配平原则⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。
⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。
⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
二、配平步骤⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。
⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。
⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。
⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
三、配平方法1. 逆配法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应、歧化反应等宜选用此种方法配平，即先从氧化产物和还原产物开始配平。
例1. （1）解析：首先确定CrCl3和Cl2的化学计量数分别是2和3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：2. 零价法：对于不易确定元素化合价的物质（如铁、砷、碳等组成的化合物）参加的氧化还原反应，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，把组成该物质的各元素化合价看作零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使升降值相等。
例2.?解析：首先确定Fe3C和NO2的化学计量数分别是1和13，然后根据反应前后各种原子个数相等配平得：3. 待定系数法：一般设组成元素较多的物质的化学计量数为1，其他物质的化学计量数分别设为a、b、c……，根据原子个数守恒列等式求解，若化学计量数为分数，应化为整数。
此法适用于一切氧化还原反应，主要用于变价元素在三种或三种以上的复杂氧化还原反应。
例3.?解析：设CuSO4的化学计量数为1、FeS2的化学计量数为a、H2O的化学计量数为b，根据Cu、Fe、H的原子个数守恒，则Cu2S、FeSO4、H2SO4的化学计量数分别为、a、b，再根据S、O的原子个数守恒得：解得配平得：4.平均标价法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。
一般氧化还原反应方程式的配平步骤
一般氧化还原反应方程式的配平步骤 标价态—正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价↓ 列变化—列出元素化合价升高和降低的数值↓ 求总数—求元素化合价升高和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数↓ 配系数—用观察法配平其他各物质的化学计量数↓ 细检查—利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确2．氧化还原反应方程式的配平类型(1)全变从左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。
如C 0＋HN ＋5O 3(浓)―→N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O ，要使得失电子数守恒，必为C 0＋4HN ＋5O 3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。
(2)自变从右边配自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
如S 0＋KOH(热、浓)―→K 2S －2＋K 2S ＋4O 3＋H 2O ，要使得失电子数守恒，必有2K 2S －2＋K 2S ＋4O 3，再配平其他物质的化学计量数。
(3)缺项配平法首先明确缺项物质所含元素化合价反应前后未变。
否则无法配平。
所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。
缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H 2SO 4、HCl 、KOH 、NaOH 、H 2O 等。
3．书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法)第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
B 备考验证èi kǎo yàn zhènɡ(课后)1．1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1 792mL(标准状况)，向反应后的溶液中加人适量的1.0 mol·L－1NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。
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课题：§2.1.4氧化还原反应方程式的配平 编者：刘兰芳
学习目标：
1． 掌握氧化还原反应方程式的配平方法
2．通过氧化还原方程式的配平，深刻理解氧化还原反应的本质
学习重点、难点：氧化还原反应方程式的配平 预习案
使用说明：利用一节课的时间认真阅读课本完成学案，上课前一天收齐上交。
上课时修改10分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟并进行当堂检测。
一、知识回顾
1．氧化还原反应的基本概念
反应物 本质 特征 反应类型 生成物
还原剂——失电子——化合价升高——氧化反应（被氧化）——氧化产物
氧化剂——得电子——化合价降低——还原反应（被还原）——还原产物
得失电子数相等，化合价升高与降低价数相等。
2．氧化还原反应的表示方法：
双线桥：表示反应物转变为产物时电子转移的情况。
练习：用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目
2Na ＋Cl 2＝2NaCl 2Fe + 3Cl 2
2FeCl 3 H 2 + Cl 2
2HCl
二、氧化还原反应方程式的配平
1．配平原理： 氧化还原反应过程中氧化剂获得的电子总是来源于还原剂所失去的电子，氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数是相等的，表现为元素化合价升降的总数相等．
2．配平的一般步骤要求
组长评价： 教师评价：
步骤：认真阅读教材P101“资料卡”，学习方程式的配平过程。
要求：（1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．
（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．
（3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同．3．(牛刀小试)通过预习，试着将下列方程式配平。
Al＋ Fe3O4 — Fe ＋ Al2O3 C + H2SO4(浓) = CO2↑+ SO2↑+ H2O N2+ H2 —NH3HNO3 △H2O + NO2↑+ O2↑
探究案
氧化还原反应方程式配平技巧
以配平铜跟稀硝酸反应的化学方程式为例。
1．
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑ + H2O
2．
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑ + H2O
↑2↓3
3．
Cu+ H
5+
N O3 －
2+
Cu(NO3)2 +
2+
N O↑ + H2O
↑2×3 ↓3×2
4．3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
问题一、有的氧化还原从两边配平均可，有的从左向右配、有的从右向左配(1)全变顺配
KI + KIO3+ H2SO4→I2+ K2SO4+ H2O
C + HNO3（浓）→CO2↑ +NO2↑ +
（2）自变逆配
P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3
I2 + KOH ＝KI + KIO3+ H2O
(3)部分变两边配
Zn + HNO3＝Zn(NO3 )2 + NH4NO3+ H2O
Cu2S+ HNO3 = Cu(NO3)2 + NO↑+ S↓+H2O
问题二、同一物质中多种元素变价，把化合价变化合并计算：
例：FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
↑(1+5×2)↓４
按照此法，练习
Cu2S + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO2 ↑+ H2SO4 +H2O
问题三、缺项方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H+、OH—）
1．H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na 2CrO4 + ；
2．Fe2++ Cr2O72－+ = Fe3++ Cr3+ + H2O
问题四、配平时应注意质量守恒、电子守恒和电荷守恒。
如：Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+虽然质量守恒，但（）和（）不守恒，应写成：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
检测案
1．练习下列方程式的配平
C Fe 3O 4 — Fe CO 2 H 2O 2 — H 2O O 2 NH 3 NO — N 2 H 2O MnO 2 HCl — MnCl 2 Cl 2 H 2O Fe(OH) 2 O 2 （ ） — Fe(OH) 3
2、配平下列氧化还原反应，并按要求填空。
NaBr ＋NaBrO 3＋H 2SO 4------Br 2+Na 2SO 4＋H 2O 氧化剂 ，氧化产物 。
M n O 4-＋H 2O 2＋H + -------Mn 2+＋O 2↑＋H 2O 还原剂 ，还原产物 。
KMnO 4＋HCl-----KCl ＋MnCl 2＋Cl 2↑＋H 2O
氧化剂 ，还原剂 ，该反应中盐酸既表现 性，又表现 性。
3．在实验室中，可以通过2222NO O NO +及
O H I NO I H NO 22222++++-+制碘，在这个反应中催化剂是（ ）
A ．2O
B ．NO
C ．+H
D ．-I。