2019年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH练习(含答案)
高三化学暑期复习专题训练-水的电离和溶液的pH值
高考化学复习热点问题专题训练六水的电离和溶液pH值水的电离和溶液的pH值是电解质溶液的重点和难点，是高中与大学的重要衔接点，同时也是高考化学试题的热点。
分析多年的高考化学试题，我们不难发现：水的电离和溶液pH值这一知识点试题每年考并且常考常新。
因此，有必要认真加以训练。
相关知识点１、电解质溶液的酸碱性跟水的电离密切相关。
实验证明，水是一极弱电解质，能微弱电离：H2O+H2O H3O++OH-可简写为：H2O H++OH-。
此电离平衡易受外界条件（温度、电解质等）影响，但遵循平衡移动原理。
实验还证明，在溶液中，在一定温度下，［H+］与［OH-］的乘积是一常数，即［H+］·［OH-］＝Kw。
Kw简称为水的离子积。
它是一温度函数，随温度升高而增大。
25℃时，Kw=1×10-14，100℃，Kw=1×10-12。
２、电解质溶液的酸碱性取决于［H+］与［OH-］的相对大小。
在常温下，中性溶液［H+］＝［OH-］＝1×10-7mol/L，酸性溶液［H+］>[OH-]；［H+］>1×10-7mol/L；碱性溶液［H+］<［OH-］，［H+］<1×10-7mol/L。
３、电解质稀溶液的酸碱性可用pH值大小来统一量度，其定义式：pH＝－1g［H+］，同样可定义：pH＝－1g[OH-]，在常温下，pH＋pOH＝１４。
４、电解质溶液pH值的测定：（１）酸碱指示剂是测定溶液的pH值范围。
常用指示剂有：甲基橙、石蕊、酚酞，并熟记它们的变色范围。
（２）pH试纸是粗确测定溶液的pH值，应掌握其操作步骤。
（３）测定溶液pH值最精确的方法是用pH计。
解题指导１、解答水电离的相关试题时应注意：（１）运用平衡移动原理来分析水的电离平衡移动—定性判断；（２）运用溶液中［H+］·［OH-］＝Kw和水电离出的[H+]＝[OH-]掌握相关运算—定量计算。
上海市2019高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习
水的电离和溶液的pH 值计算以及盐类水解一．水的电离例1：25℃时,水的电离度为 。
二．溶液的pH 值例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG= lgc(H +)/c(OH -)，则下列叙述正确的是A ．中性溶液的AG=0B ．酸性溶液的AG<0C ．常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG=12D ．常温下0.1mol/L 盐酸溶液的AG=12例：将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入水与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A ．9B ．0C ．11D ．12三．酸碱对水电离的影响例：25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的OH ˉ离子浓度和水电离的OH ˉ离子浓度之比为A ．1010∶1B ．5×109∶1C ．108∶1D ．1∶1四．盐对水电离的影响-------盐类水解：盐中的阴离子或阳离子破坏水的电离平衡，使水溶液呈酸碱性的过程称为盐类水解。
（可看作中和反应的逆反应）例：NH 4Cl 溶于重水中，反应后生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O +B ．NH 3·D 2O 和HD 2O +C ．NH 3·HDO 和D 3O + D ．NH 2D ·H 2O 和H 2DO +五．影响水解平衡的条件44+ 232+六．水解离子方程式的书写例：下列方程式属于盐类水解的离子反应方程式的是A．HAc+H 2O H3O++Ac-B．HCO3-+ H3O+→CO2+2H2OC．HCO 3-+ H3O H2 CO3+OH-D．NaHCO3→ Na+ + HCO3 -七．水解的应用例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)
水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。
2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。
3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。
水的电离和溶液的ph计算同步练习 高二化学人教版(2019)选择性必修1
第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的ph计算课后练习2021-2022学年度高中化学人教版2019选择性必修1一、单选题（共16题）1.室温下某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是（）A. NaHSO4B. NaClC. HClD. Ba(OH)22.向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( )A. c(H＋)·c(OH－)乘积不变B. c(H＋)增加C. c(OH－)降低D. 水电离出的c(H＋)增加3.25 ℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中水电离出的H＋的浓度是( )A. 1×10－10 mol/LB. 1×10－2 mol/LC. 1×10－7 mol/LD. 1×10－12 mol/L4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中：Ag+、K+、NO3-、I-B. K W=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-c(H+)C. K+、Na+、Br-、SiO32-在溶液中能大量共存通入过量CO2后仍能大量共存D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、AlO2-、CO32-5.常温下c（H＋）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液B. 0.5 mol·L－1H2SO4C. 0.5 mol·L－1HClD. 0.6 mol·L－1CH3COOH6.AG表示溶液酸度：AG＝lg c(H+)。
常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定25 ml 0.1mol/L的CH3COOHc(OH-)滴定结果如图所示，下列分析正确的是（）A. 0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH＝3B. m点加入NaOH的体积为25mLC. 若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/LD. 随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大7.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会（）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能8.某溶液中由水电离产生的c(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A. KOHB. H2SO4C. HClO4D. MgSO49.现有pH=a和pH=b的两种强碱溶液，已知b=a+2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A. a－1g2B. b－1g2C. a+1g2D. b+1g210.如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知pOH=−lgc(OH−)，下列说法正确的是（）A. T1和T2的关系是：T1>T2B. K W的关系是：B>C>A=D=EC. A点到D点：加入少量酸可实现D. T2时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性11.25℃时，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。
高中化学专题复习《水的电离、溶液酸碱性与pH知识》梳理性测试解析及其答案
水的电离、溶液酸碱性与pH知识梳理性测试及其解析一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐溶液，常温下，水的离子积是常数，其值为1×10－14。
答案： A2．纯水在25 ℃和80 ℃的H＋浓度，前后两个量的大小关系为( )A．大于B．等于C．小于D．不能确定解析：此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水电离程度小。
答案： C3．将pH＝5的H2SO4的溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H＋)与c(SO42－)的比值近似为( ) A．1∶1 B．1∶2C．10∶1 D．2∶1解析：稀释H2SO4溶液时，H＋和SO42－的浓度均减小，但SO42－只来源于H2SO4的电离，H＋来源于H2SO4和H2O双方的电离，pH＝5的溶液中，其c(H＋)＝10－5mol/L，c(SO42－)＝10－52mol/L。
当稀释500倍以后，溶液中的c(H＋)约为1×10－7 mol/L，而c(SO42－)＝10－5/(2×500)＝10－8 mol/L，所以此时溶液中c(H＋)∶c(SO42－)＝10∶1。
答案： C4．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是( )A．Cl－、AlO2－、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3－、K＋、H＋C．NO3－、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO42－、NH4＋、Cl－解析：依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或与OH－是否发生反应确定答案。
水的电离与溶液的pH 同步习题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
水的电离与溶液的pH一、水的电离1．关于水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列说法正确的是（）A．通入HCl，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，将促进水的电离C．温度升高，c（OH﹣）增大D．加入少量FeCl3固体，将抑制水的电离2.某温度时，水的离子积常数为1.0×10-12，则纯水中的c(H+)为（）A. 1.0×10–12mol•L–1B. 5.0×10–6 mol•L–1C. 1.0×10–6 mol•L–1D. 无法确定3.常温下，0.1mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为()A．0.1mol·L-1B．1.0×10-13mol·L-1C．1.0×10 -7mol·L-1D．无法确定4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A．因为水的离子积常数的表达式是K w＝c（H+）•c（OH﹣），所以K w随溶液中c（H+）和c（OH﹣）的变化而变化B．纯水的K w＝1×10﹣14C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．100℃时c（H+）•c（OH+）＝1×10﹣145．下列说法错误的是（）A．水的离子积常数K w不仅适用于纯水，也适用于稀的酸、碱、盐溶液B．强酸与强碱形成的盐，其水溶液不一定呈中性C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸溶液中的c（H+）大D．多元弱酸的各级电离常数逐级减小6．40℃时水的离子积K w＝2.9×10﹣14，则在40℃时，c（H+）＝1.0×10﹣6mol/L的溶液（）A．呈中性B．呈碱性C．呈酸性D．无法判断7.已知水的电离方程式：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将水加热，水的电离平衡向右移动，c ( H + )增大B．向水中加入少量氢氧化钠，水的电离平衡向左移动，溶液中c(H +) 减小C．向水中加入少量硫酸，溶液中c(H +)增大，Kw增大D．向水中加入少量金属钠，溶液中c (OH-)降低8.已知水的电离达到平衡：H 2O H++ OH-，下列叙述正确的是（）A. 25℃和100℃时，由水电离的c ( H+ )相等B. 向水中通入少量HCl，水的电离平衡向左移动，c (OH-)增大C. 向水中加入少量Ba(OH)2固体，水的电离平衡向右移动，c (H + )增大D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液中的c (OH-) < c ( H + )9．下列离子：①Ba2+②F﹣③Al3+④S2﹣⑤K+⑥OH﹣⑦CH3COO﹣⑧SO42﹣，对水的电离平衡不产生影响的是（）A．①③④B．②④⑦C．②⑥⑦D．①⑤⑧10．常温下，下列四种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①：②：③：④）是（）①1mol/L的盐酸②pH＝1的醋酸溶液③pH＝4的NH4Cl溶液④pH＝10的Na2CO3溶液A．1：1：1010：1010B．1：10：1010：1010C．1：10：104：104D．14：13：1：111．某温度下，纯水中的c（H +）＝5.0×10﹣7mol/L，则此时c（OH ﹣）＝mol/L．相同条件下，测得①NaHCO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是．二、溶液的pH12．如表是人体内一些体液的正常pH值范围，下列有关说法正确的是（）体液尿液胃液血浆胰液pH 4.7～8.40.9～1.57.35～7.457.5～8.0 A．人体的尿液一定呈酸性B．人体的胰液一定呈碱性C．人体的胃液能使紫色石蕊溶液变蓝色D．pH试纸可精确测得以上体液的pH13．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A．Ba（OH）2、Na2CO3、FeCl3、KClB．NaOH、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3•H2O、HCl、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、醋酸、NaCl、HCl14．下列有关实验说法正确的是（）A．利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pHB．氧化还原滴定中用到高锰酸钾标准溶液，应盛装于酸式滴定管中C．润洗滴定管的方法是加入3～5mL溶液，倾斜转动润湿内壁后，从滴定管上口倒出溶液D．配制Fe（NO3）2溶液时，为抑制Fe2+的水解，应将Fe（NO3）2固体溶于浓HNO3，再稀释至所需浓度15．用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是（）A．用广泛pH试纸测得该溶液的pH为3.2B．用pH试纸蘸取溶液，观察其颜色变化并与标准比色卡对照C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，所测得的pH一定偏小15．在常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的体积比相混合（体积变化忽略不计），所得溶液的pH等于13，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol•L﹣1B．0.05mol•L﹣1C．0.017mol•L﹣1D．0.50mol•L﹣116．25℃时，下列说法中错误的是（）A．pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝12.7（已知lg2＝0.3）B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c（OH﹣）＞c（H+）C．0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3•H2O等体积混合，溶液中2c（H+）+c（NH3•H2O）＝c（NH4+）+2c（OH﹣）D．将10mL pH＝a盐酸与100mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b＝1317．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液B．0.1mol•L﹣1的盐酸和0.05mol•L﹣1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水18．下列选项中的数值前者一定小于后者的是（）A．常温下向两份10mL 0.1mol/L的盐酸中分别加入10mL水和10mL 0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液pHB．常温下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba（OH）2溶液中水的离子积K wC．相同温度下，等浓度的NH4Cl溶液和氨水的导电能力D．相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（△H）19．表示溶液酸碱性的方法，除常用的pH外，还有pOH和AG（酸度）等。
高三化学水的电离复习含答案
水的电离和溶液的酸碱性一．选择题1.在常温下，将体积相同，浓度都是0.1 mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，那么m 与n 的关系为（ ） A ．4m ＝n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．m ＞n2.在常温下，将体积相同，浓度都是0.1 mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释相同倍数，溶液的pH 变为m 、n ，那么m 与n 的关系为（ ） A ．4m ＝n B ．m ＝n C ．m ＜n D ．m ＞n3.与纯水的电离相似，液氨中存在微弱的电离：2NH 3NH 4++ NH 2- 。
据此判断以下叙述中错误的是( ) A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2-等粒子B ．一定温度下液氨中c （NH 4+）·c （NH 2-）是一个常数C ．液氨中的电离达到平衡时c （NH 3）=c （NH 4+）=c （NH 2-）D ．只要不加入其它物质，液氨中c （NH 4+）=c （NH 2-）4.水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10－16，若平均每n 个水分子只有一个水分子能电离，则n 是( )A ．1×10－4 B ．55.6×107 C ．1×107D ．6.02×10215.下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是( )A ．[H ··O ····H··H]＋ B.C ．13R 3＋D ．6.在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） ① K +、Cl -、NO 3-、S 2- ② K +、Fe 2+、I -、SO 42- ③ Na +、Cl -、NO 3-、SO 42- ④Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3- ⑤ K +、Ba 2+、Cl -、NO 3- ⑥SO 42-、Mg 2+、I -、S 2O 32- A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤7根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是( )。
专题15 水的电离和溶液pH-2019年高三化学二轮考点突破 Word版含解析
1. 水的电离过程为H 2O H++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是A．C(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，C(H+)>C（OH-）C．水的电离度（25℃）>（35℃）D．水的电离是吸热的【答案】D【解析】电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，A、C都是不正确的；纯水在任何温度下都是显中性的，B不正确，因此正确的答案选D。
2. 现有浓度均为1mol/L的五种溶液：①H2SO4，②HCl，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，⑥Ba(OH)2由水电离出的c(H+)大小关系正确的是（）A.①=②＞③＞④＞⑤＞⑥B.④＞③＞②=⑤＞①=⑥C.①=⑥＞②＞③＞④＞⑤D.④＞③＞②＞⑤＞①＞⑥【答案】B3. 下列操作中,能使电离平衡H 2O H++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4溶液B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液D. 将水加热到100℃,使pH=6【答案】B【解析】A、硫酸氢钠的电离:NaHSO4=Na++H++SO42-,硫酸氢钠溶液相当于稀硫酸,对水的电离起抑制作用,故A错误;B、向水中加入硫酸铝溶液,铝离子水解促进水的电离,铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝,使溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性,所以B选项是正确的;C、向水中加入氢氧化钠溶液,氢氧根离子抑制水的电离,溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,所以溶液呈碱性,故C错误;D、水的电离是吸热反应,升高温度能促进水的电离,使平衡向正反应方向移动,但溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相等,溶液呈中性,故D错误。
7. 室温下，将0.10mol/L的盐酸滴入20Ml0.10mol/l氨水中溶液pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，已知：Poh=-lgc(OH-)，下列说法正确的是（）。
高三化学专题训练(19)(水的电离和溶液的pH)
水的电离和溶液的pH题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题有1～2个答案符合题意） 1．以下实验事实能证明某无色透明液体为纯净水的是 A ．测得该液体pH=7B. 电解该液体得H 2和O 2体积比为2:1 C ．在10lKPa 下测沸点为100℃D. 测得密度为1g·cm –32．水的电离过程为H 2O H ＋+OH －，在不同温度下水的离子积常数为：K (25℃)＝1.0×10－14，K (35℃)＝2.1×10－14。
对水的下列叙述准确的是A ．c (H +)随着温度的升高而降低B ．在35℃时，c (H +)＞c (OH －)C ．水的电离水准(25℃)＞(35℃)D ．水的电离是吸热的3．经测定，液态BrF 3在20ºC 时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存有阴阳离子。
其他众多实验证实，存有一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如KBrF 4,(BrF 2)2SnF 6,ClF 3·BrF 3等，由此推断液态BrF 3电离时的阴阳离子是 A ．2Br+和F -B ．2Br 和F -C ．2BrF+和4BrF-D ．23BrF+和2BrF+4．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －；∆H ＞0，下列叙述准确的是A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K W 不变 C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D ．将水加热，K W 增大，pH 不变5．某探究小组在某温度下测定溶液的pH 值时发现，0.01mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c (H +)•c (OH －) = 10－22，则该探究小组在该温度下测得0.01mol/L 的 NaOH 溶液的pH 值应为A ．13B ．12C ．11D ．106．常温下，某溶液中由水自身电离产生的H ＋、OH －，其浓度满足c (H ＋)·c (OH －)＝10－24。
2019高考化学二轮复习-专题10-水的电离和溶液的酸碱性练习
第一部分专题十水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1．室温下，水的电离达到平衡：H2＋＋OH－。
下列叙述正确的是( )A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K W不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。
加热时，水的电离平衡正向移动，K W增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。
答案：B2．(2015·山西山大附中期中)25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是( )A．该溶液的pH可能是5 B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9 D．该溶液的pH可能为7解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。
若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。
答案：A3．(2015·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( )A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO－4、Al3＋、C2H5OH、SO2－4B．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Al3＋、NO－3、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO2－4、CO2－3解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下MnO－4能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO2－3不能大量存在，碱性条件下NH＋4不能大量存在，且Ca2＋与SiO2－3反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－与H＋反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。
2019年高考化学二轮复习精品资料：十二 水的电离和溶液的pH (含解析)
2019年高考化学二轮复习精品资料：水的电离和溶液的pH主要考查水的电离平衡、水的离子积常数、溶液酸碱性的本质、溶液pH的测定方法、溶液pH的计算、酸碱中和滴定的应用。
1．【2018广州三模】一定温度下，水溶液中H+和OH−的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10−13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C【解析】升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H+)和c(OH−)可求出K w=1.0×10−14，B项错误；加入FeCl3，Fe3+水解溶液呈酸性，可引起由b向a变化，C项正确；温度不变，稀释后，c(OH−)减小，c(H+)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。
2．【2018南昌三模】下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K w不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH−)−2c(H2S)−c(HS−)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【答案】C【解析】浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以K w 增大，A 项错误；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，当与硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B 项错误；根据电荷守恒c (Na +)+c (H +)=2c (S 2−)+c (OH −)+c (HS −)和物料守恒c (Na +)=2c (S 2−)+2c (H 2S)+2c (HS −)可得：c (H +)=c (OH −)−2c (H 2S)−c (HS −)，C 项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离，故两溶液中水的电离程度不同，D 项错误。
2019年高考化学专题15水的电离和溶液pH考点专练
专题15 水的电离和溶液pH1．在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3【答案】C【解析】常温下，pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=10－5mol·L－1，pH=11的NaOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L －1，假设体积氢氧化钠的体积为1L，等体积混合后，溶液中n(OH－)=(1L×10－5mol·L－1＋1L×10－3mol·L －1)≈10－3mol，则c(OH－)=10－3mol/2L=5×10－4mol·L－1，根据水的离子积，推出c(H＋)=10－14/(5×10－4)=2×10－11mol·L－1，解出pH=10.7，故C 正确。
2．下列物质对水的电离不会产生影响的是A．B．C．D．【答案】B3．已知：pa=-lga，25℃时，H2A 的pa1=1.85，pa2=7.19。
常温下，用0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A．A 点所得溶液中：V0＜10 mLB．B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)D．D 点所得溶液中A2-水解平衡常数h1=10-7.19【答案】A【解析】A．A点溶液中pH=1.85，则溶液中c(H+)=10-1.85mol/L，H2A的一级电离平衡常数为==10-1.85mol/L，所以c (H+)=a1，表明溶液中c(NaHA)=c(H2A)，若恰好是10mLNaOH，反应a1起始时存在c(NaHA)=c(H2A)，平衡时c(H2A)＜c(NaHA)，因此所加NaOH体积需＜10mL，会得到平衡时c(NaHA)=c(H2A)，即V0＜10mL，故A错误；B．B点加入NaOH溶液的体积为20mL，此时反应恰好产生NaHA，为第一个滴定终点，溶液中存在质子守恒，c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B错误；C．C点溶液为NaHA和Na2A，溶液中存在电荷守恒，即2c(A2-)+ c(HA-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，此时溶液pH=7，则2c(A2-)+ c(HA-)= c(Na+)，若c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)成立，即得c(A2-)= c(H2A)，显然(A2-)≠c(H2A)，故C错误；D．D点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A 水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2-+H2O⇌HA-+OH-，则A2-水解平衡常数====10-6.81，故D错误。
高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习(含答案)
2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习（含答案）依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。
以下是2019届高考化学复习水的电离和溶液的酸碱性专题练习，请考生练习。
1.在25 ℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是() A.V1=10V2 B.V110V2C.V110V2D.V210V1【答案】B【解析】因为pH1=9，所以c1(OH-)=10-5 mol因为pH2=10，所以c2(OH-)=10-4 molL-1。
根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离的程度越小，则==10，即V110V2。
2.对于常温下0.1 molL-1氨水和0.1 molL-1醋酸，下列说法正确的是()A.0.1 molL-1氨水，溶液的pH=13B.0.1 molL-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小C.0.1 molL-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】NH3H2O是弱碱，0.1 molL-1氨水中，c(OH-)0.1 molL-1，溶液的pH13，A错;NH3H2O??NH+OH-，稀释时，电离平衡正向移动，但c(OH-)降低，则c(H+)增大，B错;醋酸溶液中的电荷守恒式：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C错;0.1 molL-1醋酸与0.1 molL-1 NaOH 溶液等体积混合后生成CH3COONa，溶液中离子浓度关系为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，D对。
3.(2019广州质检)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O??H++OH- 0，下列叙述正确的是()A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH-)增大B.将水加热，Kw增大，pH不变C.向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，Kw不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低【答案】C4.(2019山东卷)某温度下，向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如下图所示，则()A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒判断出此时c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，B错;由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对于水的电离程度抑制能力相同，所以两点水的电离程度相同，C正确;Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
高考化学二轮复习习题精炼专题5水的电离和溶液的PH
魁夺市安身阳光实验学校专题5 水的电离和溶液的PH专题目标:1．通对水的电离、离子积、pH定义等重要知识和方法迁移应用的练习，提高认知能力；2．灵活解答水的电离平衡的相关问题；3．掌握混合溶液pH计算的方法，并能运用数学工具解决一些有关pH计算的综合问题4．培养学习过程中探究、总结的习惯。
知识点一：水的电离【例1】（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体————————————————————————————②NaNH2溶于水的反应——————————————————————————————————③类似于“H++OH—=H2O”的反应————————————————————————————解析：此题要求掌握水自偶的实质(水分子电离产生的H+与H2O结合形成H3O+)以及水的电离平衡,并能迁移应用于对于NH3电离的认识：NH3分子电离产生H+和NH2—,H+与NH3结合生成NH4+，液氨电离产生等量的NH2—与NH4+，一定温度下离子浓度乘积为一常数；NH4+类似于H+，NH2—类似于OH—。
具备上述知识后，就可顺利完成解题。
答案：（1）C（2）①2Na+2NH3=H2↑+2Na NH2②NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑或NH2—+H2O=OH—+NH3↑③NH2—+NH4+ =2NH3↑或NH4Cl+NaNH2=2NH3↑+NaCl练习：（1）纯硫酸、乙醇中也存在微弱的电离，写出其电离方程式硫酸————————————————————————————————————————————乙醇—————————————————————————————————————————————（2）乙醇钠中加水的反应————————————————————————————————————————————乙醇钠和NH4Cl的反应——————————————————————————————————－知识点二：水的离子积【例2】某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) =___________。
2019年高考化学二轮复习专题15水的电离和溶液pH教案(含答案解析)
专题15 水的电离和溶液pH高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。
题型主要以选择题为主,关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在高考中出现的可能性较大。
一、水的电离（一）、理清水的电离(1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O H＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的[H＋]与[OH－]都相等。
（二）明晰水的离子积常数（三）掌握外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向K W水的电离程度[OH－] [H＋]酸逆向不变减小减小增大碱逆向不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正向不变增大增大减小NH4Cl 正向不变增大减小增大温度升温正向增大增大增大增大降温逆向减小减小减小减小其他，如加入Na 正向不变增大增大减小1例1．一定温度下，水存在H2O H＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是( ) A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K W减小B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，[H＋]降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，[H＋]和K W均不变【答案】D【解析】A项，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，温度不变，K W不变，错误；B项，升高温度，促进水的电离，K W增大，[H＋]增大，pH减小，错误；C项，向水中加入少量金属钠，反应消耗H＋，使水的电离平衡正向移动，[H＋]降低，错误；D项，向水中加入硫酸钠固体后，不影响水的电离平衡，[H＋]和K W 均不变，正确。
例2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【答案】C2、水电离出的[H＋]和[OH－]的计算例3．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A．该溶液可能呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为13【答案】A【解析】在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的[H＋]为1×10－13mol·L－1<1×10－7mol·L－1，说明溶液中的溶质抑制水的电离，溶质为酸或碱，溶液可能呈酸性或碱性，A正确，B错误；如果该溶液呈酸性，则溶液的pH＝1，如果该溶液呈碱性，则溶液的pH＝13，C、D错误。
2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习题含答案
2020届高考化学二轮提分：水的电离和溶液的酸碱性练习题含答案专题：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题1、室温下，水的电离达到平衡：H2O H ＋＋OH－。
下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡正向移动，K w不变B．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，c(OH－)＝c(H＋)答案 B解析K w与温度有关，温度升高，K w变大，故A错误；加入酸，则c(H＋)增大，加入碱，则c(OH－)增大，故B正确，C错误；加入CH3COONa固体，CH3COO －可结合水电离出的H＋，导致水的电离平衡正向移动，c(OH－)>c(H＋)，D错误。
2、室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应。
下列关于反应后溶液pH的判断正确的是()A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7解析：选D由题意知：n(NaOH)＝x·10a－14·10－3mol，n(HCl)＝y·10－b·10－3 mol，所以n(NaOH)∶n(HCl)＝x·10a－14·10－3y·10－b·10－3＝xy×10(a＋b－14)。
若x＝y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＝n(HCl)，pH＝7；若10x＝y，且a＋b＝13，则n(NaOH)<n(HCl)，pH<7；若ax＝by，且a＋b＝13，则n(NaOH)与n(HCl)大小不确定，pH亦不确定；若x ＝10y，且a＋b＝14，则n(NaOH)＞n(HCl)，pH＞7，D正确。
3、印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。
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专题15 水的电离和溶液pH 1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是( )A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B.[H＋][OH－]＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．0.01 mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的HCl溶液等体积混合【答案】B2．某溶液中在25 ℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是( ) A．HCO－3在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱【答案】A【解析】由水电离出的[H＋]＝1×10－12mol·L－1，该溶液可能为酸或碱溶液，HCO－3既与酸反应，又与碱反应，所以HCO－3在该溶液中一定不能大量共存，A正确；当该溶液为pH＝2的盐酸溶液，水电离出的[H＋]也为1×10－12mol·L－1，B错误；若是pH＝2的HNO3溶液，加入铝片后，一定不能生成氢气，C错误；可能是pH＝2的NaHSO4盐溶液，D错误。
3.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI ＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 mol【答案】B4．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验[HA]/mol·L－1[NaOH]/mol·L－1混合溶液的pH编号甲 0.1 0.1 pH＝a乙 0.2 0.2 pH＝9丙c1 0.2 pH＝7丁0.2 0.1 pH＜7下列判断正确的是( )A．a＝7B．在乙组混合液中由水电离出的[OH－]＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁组混合液中：[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]【答案】B【解析】A项，由乙组数据知，HA与NaOH以等物质的量反应，所得NaA溶液呈碱性，HA为弱酸，甲组中，HA与NaOH以等物质的量混合，混合溶液pH>7，错误；B项，乙溶液为NaA溶液，溶液中的OH－全部来自水的电离，且[OH－]＝10－5mol·L－1，正确；C项，HA溶液与NaOH溶液等体积混合溶液的pH＝7，酸过量，c1>0.2，错误；D项，由数据知，丁组混合溶液是HA与NaA等物质的量混合，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，[A－]>[Na＋]，[H＋]>[OH－]，即[A－]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]，错误。
5．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L－1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是( )A．V＝40B．c点所示溶液中：[H＋]－[OH－]＝2[NH3·H2O]C．NH3·H2O的电离常数K＝10－4D．d点所示溶液中：[NH＋4]＝2[SO2－4]【答案】D6.室温下，用0.1 mol·L －1氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol·L －1的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线B ．x ＝20C ．滴定过程中[NH ＋4][NH 3·H 2O]的值逐渐减小D ．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH 均为7时，一溶液中的[Cl －]等于另一溶液中的[CH 3COO －] 【答案】C【解析】滴定开始时0.1 mol·L －1盐酸pH ＝1,0.1 mol·L －1醋酸pH>1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的曲线是图Ⅰ，A 错误；用0.1 mol·L －1氨水滴定20.0 mL 0.1 mol·L －1的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1 mol·L －1氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B 错误；NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝[OH －]·[NH ＋4][NH 3·H 2O]只与温度有关，随着氨水的加入，[OH －]在增大，所以滴定过程中[NH ＋4][NH 3·H 2O]的值逐渐减小，C 正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH 均为7时，分别存在电荷守恒：[NH ＋4]＋[H ＋]＝[Cl －]＋[OH －]，[NH ＋4]＋[H ＋]＝[CH 3COO －]＋[OH －]，都存在：[H ＋]＝[OH －]，所以[NH ＋4]＝[Cl －]，[NH ＋4]＝[CH 3COO －]，在盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中[NH ＋4]大，则[Cl－]>[CH 3COO －]，D 错误。
7.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A ．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B ．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】B8.常温下，pH ＝13的强碱溶液与pH ＝2的强酸溶液混合(体积变化忽略不计)，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比是( ) A ．11∶1 B ．9∶1 C ．1∶11 D ．1∶9【答案】D【解析】酸碱反应后所得混合液的pH ＝11，溶液呈碱性，OH －过量，设强碱溶液的体积为x L ，强酸溶液的体积为y L ，pH ＝13的强碱溶液，[OH －]＝0.1 mol·L －1，pH ＝2的强酸溶液，[H ＋]＝0.01 mol·L －1，混合后pH ＝11，则x ×0.1 mol·L －1－y ×0.01 mol·L －1x ＋y＝0.001 mol·L －1，解得x ∶y ＝1∶9。
9．常温下，将pH ＝3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性： ①1×10－3mol·L －1的氨水b L ②[OH －]＝1×10－3mol·L －1的氨水c L ③[OH －]＝1×10－3mol·L －1的Ba(OH)2溶液d L 其中a 、b 、c 、d 的关系正确的是( ) A ．b >a ＝d >c B ．a ＝b >c >d C ．a ＝b >d >c D ．c >a ＝d >b【答案】A【解析】pH ＝3的盐酸中[H ＋]＝1×10－3mol·L －1，与[OH －]＝1×10－3mol·L －1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即d ＝a ；NH 3·H 2O 为弱电解质，1×10－3mol·L －1的氨水中[OH －]<1×10－3mol·L －1，因此1×10－3mol·L －1的氨水和[OH －]＝1×10－3 mol·L－1的氨水分别与盐酸混合，混合溶液呈中性时，b >a ，c <a 。
10.不同温度下，水溶液中[H ＋]与[OH －]的关系如图所示。
下列有关说法中正确的是( )A ．若从a 点到c 点，可采用在水中加入酸的方法B ．b 点对应的醋酸中由水电离的[H ＋]＝10－6mol·L －1C ．c 点对应溶液的K W 大于d 点对应溶液的K WD ．T ℃时，0.05 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的pH ＝11【答案】D11.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】B【解析】根据曲线a知，滴定前盐酸的pH＝1，[HCl]＝0.1 mol·L－1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱相互滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。
12.25 ℃时，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
下列关于甲烧杯和稀释后的乙烧杯中的溶液的描述中，不正确的是( )A．溶液的体积：10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10[OH－]甲＝[OH－]乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙【答案】C【解析】A项，若为强酸，则应加水稀释到体积是原来的10倍，若为弱酸，由于有电离平衡的移动，加水的体积要多，稀释的倍数大于10，正确；B项，在甲溶液中水电离的[OH－]＝10－11mol·L－1，乙溶液中，水电离的[OH－]＝10－10mol·L－1，正确；C项，由于甲和乙中含有的一元酸的物质的量相等，用NaOH中和后得到盐的物质的量也相等，若为强酸，则溶液为中性，若为弱酸，溶液显碱性，而且浓度越小，其pH越小，错误；D项，根据酸碱混合时的规律，当pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性。
若酸为强酸，则反应后溶液为中性，甲反应后再加水稀释得到乙反应后的溶液，溶液也为中性；若酸为弱酸，则反应后溶液显酸性，浓度越小，其pH越大，正确。
13.在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L－1，[OH－]＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。
向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为( )A．3 B．4C．5 D．6【答案】B14.下列说法不正确的是( )A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②【答案】C【解析】溶液稀释时，pH逐渐变小，稀释相同倍数时，氢氧化钠溶液的pH变化幅度较大，氨水继续发生电离，pH变化幅度较小，A项正确；醋酸钠为强碱弱酸盐，发生水解反应，促进水的电离，醋酸和盐酸抑制水的电离，由于盐酸是强酸，完全电离，氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大，B项正确；常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元强碱BOH溶液混合，所得溶液呈中性，常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元弱碱BOH溶液混合，碱过量，所得溶液呈碱性，C项错误；(NH4)2SO4和NH4Cl 水解，使溶液呈酸性，(NH4)2SO4中H＋较多，pH较小，NH4HCO3溶液呈碱性，D项正确。