黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。
第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．物质分类是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是（）A、H2、O3B、H2SO4、H2CO3C、SO2、NO D、Na2SO3、KClO3 2．物质发生化学变化时，反应前后肯定不．发生变化的是（）①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量；⑦原子种类。
A、①②③⑤B、①②⑤⑦C、②⑤⑥D、①④⑤⑥3．不．能用胶体的知识解释的现象是（）A、牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，会有固体析出B、用一束光照射豆浆可以在垂直入射光方向观察到一条明亮的光路C、向氯化铝溶液中加入少量NaOH溶液，会出现白色沉淀D、淀粉溶液中混有少量NaCl可以用渗析的方法除去4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不．正确的是（）A、醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量（以克为单位）在数值上相等B、N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AD、17gNH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B、100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D、两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液（分别编号为a和b）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH＝1。
黑龙江省鹤岗一中2013_2014学年高二化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共16分）1．（2分）（2013•广东模拟）橡胶属于重要的工业原料．它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差．为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理．即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差．下列橡101）3．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）在d轨道中电子排布成而不排成最直接的根据是（））5．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）木糖醇常用做口香糖的甜味剂．木糖醇的结构简式为CH2OH27．（2分）（2013•广东模拟）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙8．（2分）（2012春•临夏州校级期末）下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有二、选择题（每小题3分，共33分）12．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错B D17．（3分）（2014春•孝感期中）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是）的原子和最外层电子排布为）三、填空题20．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）（1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．②电负性：O F，F Cl．③键角：NH3CH4④键长：H﹣O H﹣F（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．21．（7分）（2014春•鹤岗校级期中）用化学用语填空（1）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）．①+②CH2O ③NH3④SO2⑤BeCl2⑥H2O ⑦CO2sp3杂化的是，sp2杂化的是，sp杂化的是．（2）下列物质中，只含有极性键的分子是，既含离子键又含共价键的化合物是；只存在σ键的分子是，同时存在σ键和π键的分子是．A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl．22．（12分）（2014春•鹤岗校级期中）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表（1）A原子的核外电子排布式．（2）B元素在周期表中的位置；离子半径：B A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的价电子排布图是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．C的气态氢化物极易溶于水的原因是；与C的单质互为等电子体的分子的结构式．（4）D﹣的结构示意图是．（5）B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为．23．（13分）（2014春•鹤岗校级期中）（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示．请回答：①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是（填化学式）．②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）．③B元素与D元素形成的化合物的电子式为，价层电子对互斥模型为，中心原子的杂化方式为．④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为．24．（11分）（2014春•鹤岗校级期中）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：乙酸酐用AS表示，其结构式为+AS+CH2COOH（1）C中含有官能团的名称为．（2）写出反应⑦的化学方程式．（3）写出G的结构简式．（4）任意写出一种符合下列条件的B的同分异构体（a）苯环上只有两个取代基（b）能发生银镜反应（c）苯环上的一溴代物有两种（d）加入NaHCO3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（5）写出反应类型：①④．（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是．A．三氯化铁溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．石蕊试液．2013-2014学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共16分）1．（2分）（2013•广东模拟）橡胶属于重要的工业原料．它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差．为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理．即将橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差．下列橡101）3．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）在d轨道中电子排布成而不排成最直接的根据是（））=（中心原子价电子数﹣配原子个数×配原子形成稳定结构需要=（（5．（2分）（2014春•鹤岗校级期中）木糖醇常用做口香糖的甜味剂．木糖醇的结构简式为CH2OH27．（2分）（2013•广东模拟）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙8．（2分）（2012春•临夏州校级期末）下列物质：①蔗糖②麦芽糖③淀粉④纤维素⑤油脂⑥蛋白质，在酸存在的条件下分别进行水解，其水解的最终产物一定只有一种的有二、选择题（每小题3分，共33分）专题：化学键与晶体结构．分析：凡中心原子采取sp3杂化的分子构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形（H2O）、三角锥形（NH3）；CH4sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键；BF3采用sp2杂化．12．（3分）（2014春•鹤岗校级期中）A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大．下列有关叙述错B D．中从左起第二个碳原子和第三个碳原子所连接的四个基团是不同．．17．（3分）（2014春•孝感期中）氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是）的原子和最外层电子排布为．最外层电子数是核外电子总数的的原子，）三、填空题20．（8分）（2014春•鹤岗校级期中）（1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．①第一电离能：Na ＜Mg，Mg ＞Ca．②电负性：O ＜F，F ＞Cl．③键角：NH3＜CH4④键长：H﹣O ＞H﹣F（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．21．（7分）（2014春•鹤岗校级期中）用化学用语填空（1）判断以下常见分子的中心原子的杂化轨道类型（用序号填空）．①+②CH2O ③NH3④SO2⑤BeCl2⑥H2O ⑦CO2sp3杂化的是①③⑥，sp2杂化的是②④，sp杂化的是⑤⑦．（2）下列物质中，只含有极性键的分子是BC ，既含离子键又含共价键的化合物是G ；只存在σ键的分子是CE ，同时存在σ键和π键的分子是ABD ．A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E．C2H6 F．CaCl2 G．NH4Cl．=原子杂化轨道数为×（=3+×（×（（（分子结构式为：，键，属于共价化合物，乙烯的结构式为，乙烯分子中含有键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含22．（12分）（2014春•鹤岗校级期中）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表（1）A原子的核外电子排布式1s22s22p63s1．（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；离子半径：B 小于A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的价电子排布图是，其原子核外有 3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈纺锤形．C的气态氢化物极易溶于水的原因是NH3与H2O能形成氢键，且都为极性分子；与C的单质互为等电子体的分子的结构式C≡O．（4）D﹣的结构示意图是．（5）B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Al （OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O ．原子的价电子排布图是故答案为：的结构示意图为23．（13分）（2014春•鹤岗校级期中）（1）图1为元素X的前五级电离能的数值示意基态图，已知X的原子序数小于20，请写出X基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2（2）A、B、C、D、E、F、G、H八种连续短周期元素，其单质的沸点如图2所示．请回答：①上述元素中，某些元素的常见单质所形成的分子中既含有σ键又含有π键的是N2、O2（填化学式）．②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用相关元素符号表示）F＞N＞O ．③B元素与D元素形成的化合物的电子式为，价层电子对互斥模型为四面体，中心原子的杂化方式为sp3．④已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华．据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键．故答案为：24．（11分）（2014春•鹤岗校级期中）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．已知：乙酸酐用AS表示，其结构式为+AS+CH2COOH（1）C中含有官能团的名称为羟基、酯基．（2）写出反应⑦的化学方程式．（3）写出G的结构简式．（4）任意写出一种符合下列条件的B的同分异构体任意一种（a）苯环上只有两个取代基（b）能发生银镜反应（c）苯环上的一溴代物有两种（d）加入NaHCO3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（5）写出反应类型：①酯化反应或取代反应④加成反应．（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 A ．A．三氯化铁溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．石蕊试液．考点：有机物的推断．分析：酸化生成水杨酸，则水杨酸A的结构为，水杨酸与乙酸酐发为．，环己烯与溴发生加成反应生成由反应⑧产物结构可知，，，据此解答．解：的结构为，水杨酸与乙酸．，，由反应⑧产物结构可知，为，，含有官能团的名称为：羟基、酯基，故答案为：羟基、酯反应⑦的化学方程式为为：的结构简式为；）的同分异构体符合：故答案为：。
2013-2014学年下学期 期末高二化学试卷(含答案)
２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）．．．．．．．．13151．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花B．木材C．豆油D．小麦3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林6．缺铁会引起下列哪些症状A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血7．关于维生素C下列说法中，错误的是A．维生素C的分子式是C6H8O6B．维生素C能增强对传染病的抵抗力C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品8．对食物的酸、碱性判断正确的是A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁12．制造焊锡时，把铅加入锡的主要原因是A．增加抗腐蚀能力B．增加强度C．降低熔点D．增加延展性13．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观14．为了防止轮船的船体的腐蚀，应该在船壳下水线位置嵌入一定数量的A．铜片B．锌片C．碳棒D．银片15．钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是A．Fe－2e－==Fe2+B．2H＋＋2e－==H2↑C．4OH－－4e－==2H2O＋O2↑ D．2H2O＋O2＋4e－==4OH－16．下列各组物质的主要成分都是硅酸盐的是A．石英玻璃B．光学玻璃C．半导体材料D．陶器和瓷器17．下列物质中，属于人造纤维的是A．腈纶毛线B．兔毛毛线C．光导纤维D．粘胶纤维18．下列物质中，不属于当前空气质量报告中所包含的物质的是A．二氧化氮B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳19．为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气。
2013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案
12013-2014学年度下学期期末高二年级化学答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项 符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C D C B C C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案DBABBADD二、非选择题(本题包括4小题，共52分) 17、（每空2分，共14分）I （1）10.0g (2) ①⑤④②③ (3) ADE Ⅱ(1)106 g/mol (2)22.4bc/(aN A ) (3)10.4 500 18、(每空2分，共12分) （1）⑥ ⑤（2）2,3-二甲基戊烷 CH 3CH 2CH(CH 2CH 3)CH 2CH 3 C 5H 10 CH 2=C —CH 2—CH 3 CH 3—C=CH —CH 3 CH 3—CH —CH=CH 2CH 3 CH 3 CH 319、（12分）(1) I （1分）冷凝回流，提高反应物的转化率（2分）(2) 碳酸氢钠溶液（1分，其他合理答案均可）、溴水（1分，其他合理答案均可） CH 3CH 2CH= CH 2+Br 2→BrCH 2CHBrCH 2CH 3（2分） (3)②插上带橡皮塞的温度计（1分）④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d 处流入（1分） ⑤迅速升高温度至101.6℃（1分）(4) 70%（2分）20.（14分）（1）羧基 （1分）（2分） 对苯二甲酸（2分）（2）④（1分）（2分）（3）（2分）（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO 3至酸性，滴加AgNO 3溶液，若生成白色沉淀， 则A 中含氯原子；若生成淡黄色沉淀，则A 中含溴原子。
（2分） （5）16 （2分）。
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）时间：100分钟总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是BA．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A、2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB、2g氢气所含分子数目为2NAC、17gNH3所含的电子数为10NAD、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑥⑦⑧[C.①⑨D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等[来16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
2013--2014学年高二下学期期末考试化学试题(含答案)
2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题(本大题共16题，每小题只有一个符合题意的选项，不选、错选和多选均不给分，每小题3分，共48分，将答案序号填在答题栏相应位置上)1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )A. 已知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－483.6 k J·mol －1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH ＞0，则金刚石比石墨稳定C ．已知2C(s)＋2O 2(g)＝2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH 2 则ΔH 1＞ΔH 2D ．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH ＝－Q kJ·mol －13.对于反应2CO(g)+ O 2(g) 2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是（ ）A ．恒温恒容通入HeB ．再通入少量CO 2C ．温度升高D ．加压 4.合成氨反应：N2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是( )A ．t 1时升高了温度B ．t 2时使用了催化剂C ．t 3时降低了温度D ．t 4时减小了压强5.下列图像能正确地表达可逆反应3A （g ） + B （g ）2C （g ）（△H<0）的是（ ）6. 已知：Zn （s ）+ 1/2 O 2（g ）= ZnO （s ）；△H 1= —351.1kJ/molHg （l ）+ 1/2 O 2（g ）= HgO （s ）；△H 2= —90.7kJ/mol则Zn （s ）+HgO （s ）= ZnO （s ）+Hg （l ）； △H 3 = （ ） A ．—441.8 kJ/mol B ．—254.6 kJ/mol C ．—438.9 kJ/mol D ．—260.4 kJ/mol7.CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO且温度升高，K 值变小。
黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷(I)卷
黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共45分)1. （2分）在一定质量的烧瓶中盛10g 11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，该醛为（）A . 甲醛B . 苯甲醛C . 丙醛D . 乙醛2. （2分） (2015高二下·翔安期中) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（）A . H2O的分解反应是吸热反应B . 过程①是太阳能转换成化学能C . 过程②是化学能转换为电能D . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值3. （3分）(2020·红桥模拟) 下列关于15N的说法正确的是（）A . 15N原子核内中子数为7B . 15N的原子结构示意图为：C . 15N2分子中既含有σ键又含有π键D . 15NH3属于非极性分子4. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列实验方法或操作正确的是（）A . 转移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水和酒精D . 稀释浓硫酸5. （2分）如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1 ，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是（）A . 相同状况下，产生气体总体积：①<②B . 接通电路前溶液的pH：①>②C . 接通电路后溶液的pH：①<②D . 析出固体质量：①>②6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（）A . 9种B . 12种C . 13种D . 14种7. （2分）(2013·沈阳) 下列电离方程式正确的是A . H2S 2H＋ + S2-B . HF = H＋ + F-C . NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32-D . H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-8. （2分） (2015高二下·乐山期中) 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A . HClB . 13M3+C . CH3COO﹣D .9. （2分）用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A . 加热B . 不用铁片，改用等质量的铁粉C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸10. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列粒子间的关系，描述错误的是（）A . 与互为同位素B . 乙醇和乙酸互为同系物C . 和属于同种物质D . CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体11. （2分） (2019高二上·吉林期中) 有A，B，C，D四种金属。
黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·广州期末) 近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是（）A . 含氯化合物直接排入大海，引起赤潮的发生。
B . 赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果。
C . 含氮、磷的大量污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因。
D . 空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引起了赤潮发生。
2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（）A . 石油B . 生石灰C . 铝热剂D . 漂粉精3. （2分） (2019高二上·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A . 9g克13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NAB . 7.8克Na2O2中含有离子数为0.3NAC . 50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAD . 5.6克铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移电子数为0.2NA4. （2分） (2018高三下·温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色5. （2分） (2019高一上·大庆月考) 关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A . 质量为44gB . 摩尔质量为88g/ molC . 分子数为6.02×1023D . 有6mol原子6. （2分） (2016高一上·毕节期末) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na+、Mg2+ 、 Cl﹣、 OH﹣B . H+、Ca2+ 、CO 、NOC . Cu2+、K+、SO 、NOD . Na+ 、 HCO 、 OH﹣、 Ca2+7. （2分） (2018高一下·衡阳期末) A,B,C,D为原子序数依次增大的短周期元素。
黑龙江省鹤岗一中高二化学下学期期末复习试卷(含解析)
2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学复习试卷一、选择题：本题共8小题．每小题2分，共16分．在每小题只有一项是符合题意．1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A． 18gH2O中含有的质子数为10N AB． 12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD． 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子2．下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．高温电解Al2O3可制得金属铝C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应4．下列说法正确的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质C．碘升华时，分子内共价键不发生变化D．水结冰体积膨胀与氢键无关5．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水6．下列推断正确的是（）A． BF3是三角锥形分子B． NH4+的电子式：，离子呈平面形结构C． CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D． CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．含有AlO2﹣的溶液中：Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3﹣、S2﹣、SO42﹣C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D．透明溶液中：Na+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣二、选择题：本题共11小题．每小题3分，共33分．每小题只有一个选项符合题意．9．有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A． 9：4 B． 1：1 C． 7：6 D． 6：711．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙12．Co（+3价）的八面体配合物为CoCl m•nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是（）A． m=1，n=5 B． m=3，n=4 C． m=5，n=1 D． m=4，n=513．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐溶液一定显酸性14．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（）A． CaTiO3B． CaTiO6C． Ca4TiO3D． CaTiO1215．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B． H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e﹣稳定结构D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键16．下列说法正确的是（）A． BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B．互为手性异构体的分子的化学式相同C．熔点：Na﹣K合金＜氯化钠＜钠＜＜金刚石D．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A． X、Y、Z、W的原子半径依次减小B． W与X形成的化合物只含离子键C． W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W318．厦门大学郑兰荪院士合成了C70Cl10富勒烯足球状分子，如下图，它是由C70分子与Cl2发生加成反应得到的．在C70分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价．则有关说法中不正确的是（）A． C70的熔点比石墨的熔点低B． C70分子中的碳原子的杂化方式与碳酸中的碳原子相同C． C70分子中含有70个σ键，35个π键D． C70Cl10分子中共用电子对数目为145个19．向100mL 0.1mol•L﹣1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L﹣1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（）A． a点的溶液呈中性B． b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42﹣+2Ba2++3OH﹣═Al（OH）3↓+2BaSO4↓C． c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLD． c点溶液呈碱性三、填空题：共51分20．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）．（2）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．21．将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示．（1）写出BC过程的离子反应方程式（2）当V1=140mL时，混合物中n（Mg）= mol，V2= mL（3）滴入的NaOH溶液mL 时，溶液中的Mg2+和Al3+刚好沉淀完全．（4）若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al（OH）3，则a的取值范围是（5）当加入V2mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO2气体，能观察到的现象为，写出该过程反应的离子方程式．22．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4．①Mn2+基态的电子排布式可表示为．②NO3﹣的空间构型（用文字描述）．（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．①根据等电子原理，CO分子的结构式为．②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为．（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2﹣．不考虑空间构型，[Cu（OH）2﹣的结构可用示意图表示为．4]23．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2．（1）与NH3互为等电子体的分子、离子有、（各举一例）．（2）碳铂是1，1﹣环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂．碳铂的结构如图1：碳铂中含有的作用力有（填字母）．A．极性共价键 B．非极性共价键 C．配位键 D．离子键 E．金属键 F．σ键 G．π键（3）碳铂中C原子的杂化方式有．（4）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如2图丙所示．晶胞中铂（Pt）原子的配位数为．24．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子．请写出A2+在基态时外围电子（价电子）排布式为，B元素在周期表中的位置为．25．甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度．（1）甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：①写出实验中所发生反应的化学方程式；②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：A接，接，接（填接口字母，可不填满）；（2）乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．①装置中导管a的作用是：．②实验结束后，在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是（用A、B、C字母表示）A．视线与量气管k中凹液面的最低点相平B．等待实验装置冷却C．上下移动量气管k，使k中液面与H中的液面相平③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V1、V2（换算成标况）．则样品的纯度为（含w、V的表达式）．26．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是、；（2）在BF3分子中，F﹣B﹣F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4﹣的立体结构为；（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g•cm﹣3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）．27．现有3.58gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）．回答下列问题：（1）其中过量．（2）固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为．（3）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为．（4）取xg上述Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO2气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y= ．2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学复习试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共8小题．每小题2分，共16分．在每小题只有一项是符合题意．1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A． 18gH2O中含有的质子数为10N AB． 12g金刚石中含有的共价键数为4N AC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD． 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系分析解答，n====CV．解答：解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10N A，故A正确；B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4N A，故B错误；C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3N A，故C 正确；D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去N A个电子，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目N，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目．2．下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；C、根据构造原理判断；D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．高温电解Al2O3可制得金属铝C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据工业制备铝的方法来分析；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据钝化的原理来分析；解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、电解熔融的氧化铝可制备金属铝，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、冷的浓硫酸可以用铝质容器储存，是因为发生了钝化，钝化是由于发生反应而生成一层致密的氧化膜阻止进一步反应，故D错误；故选：D点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．4．下列说法正确的是（）A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质C．碘升华时，分子内共价键不发生变化D．水结冰体积膨胀与氢键无关考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：A、分子晶体中存在分子间作用力；B、含有氢键的分子晶体的熔点小于不含氢键的原子晶体；C、升华属于物理变化，不破坏共价键；D、水分子间存在氢键．解答：解：A、冰醋酸的晶体属于分子晶体，分子间存在分子间作用力，也存在氢键，故A错误；B、含有氢键的分子晶体的熔点小于不含氢键的原子晶体，所以含氢键的物质的熔点不一定高于不含氢键的物质，故B错误；C、升华属于物理变化，不破坏共价键，所以碘升华时，分子内共价键不发生变化，故C正确；D、氢键在水液态是使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时氢键会拉伸水分子使水分子之间距离增大体积增大，所以水结冰体积膨胀与氢键有关，故D错误；故选C．点评：本题考查了分子间作用力、氢键、共价键等，侧重于微粒间作用力的考查，题目难度不大．5．在实验室里，要想使AlCl3中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（）A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A l3+可以和碱反应，也可以和能水解显碱性的盐反应；Al（OH）3是两性氢氧化物能溶于强酸强碱，Al3+离子全部沉淀需要所加的试剂过量，所以全部沉淀Al3+最好不用强碱用弱碱．解答：解：氢氧化钠溶液、石灰水都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A、B不符合；稀硫酸不与氯化铝反应，故C不符合；氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+，且Al（OH）3不溶于弱碱溶液，故D符合．故选：D．点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的实验室制备．6．下列推断正确的是（）A． BF3是三角锥形分子B． NH4+的电子式：，离子呈平面形结构C． CH4分子中的4个C﹣H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的spσ键D． CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键考点：判断简单分子或离子的构型；电子式；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．专题：化学键与晶体结构．分析：根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．解答：解：A．三氟化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以三氟化硼是平面三角形结构，故A错误；B．氨根离子中氮原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以铵根离子是正四面体结构，故B 错误；C．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C﹣Hσ键，故C错误；D．甲烷分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C ﹣Hσ键，且四个C﹣H完全相同，故D正确；故选D．点评：本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，注意甲烷分子中4个C﹣H化学键如何形成的，为易错点．7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素；同主族自上而下第一电离能减弱，据此判断；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低；D、最高正化合价等于最外层电子数，注意F、O元素一般没有正化合价．解答：解：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素．A、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故F ＞Cl，故第一电离能F＞P＞S，即③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞F，即②＞①＞③，故B错误；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性③＞①＞②，故C错误；D、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：①＞②，故D错误．故选A．点评：本题考查核外电子排布规律、元素周期律等，难度不大，注意能级处于半满、全满时元素的第一电离能高于同周期相邻元素．8．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（）A．含有AlO2﹣的溶液中：Na+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K+、HCO3﹣、S2﹣、SO42﹣C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D．透明溶液中：Na+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．含有AlO2﹣的溶液中不能大量存在和偏铝酸根离子反应的离子；B．使淀粉KI试液变蓝色的溶液具有强氧化性；C．能和铝反应的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液；D．透明溶液中离子之间不能发生反应生成气体、沉淀、弱电解质等．解答：解：A．含有AlO2﹣的溶液中不能大量存在和偏铝酸根离子反应的离子，AlO2﹣、Al3+发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；B．使淀粉KI试液变蓝色的溶液具有强氧化性，S2﹣能被氧化而不能大量共存，故B错误；C．能和铝反应的溶液为弱氧化性酸溶液或强碱溶液，酸性条件下，硝酸和铝反应生成氮氧化物而不是氢气，故C错误；D．透明溶液中这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件即可解答，侧重考查复分解反应和氧化还原反应，易错选项是CD．二、选择题：本题共11小题．每小题3分，共33分．每小题只有一个选项符合题意．9．有关杂化轨道的说法不正确的是（）A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D．杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B．根据其空间构型判断夹角；C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．解答：解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D．点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．10．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A． 9：4 B． 1：1 C． 7：6 D． 6：7考点：有关混合物反应的计算．专题：等量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．11．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶质的质量分数由大到小的顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜乙＜丙考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：计算题．分析：先根据反应方程式计算出反应后溶液的质量，然后根据钠原子守恒计算出溶质的物质的量及质量，最后根据w=×100%计算出溶液的质量分数．解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：×100%、×100%、×100%、×100%，。
黑龙江高二高中化学期末考试带答案解析
黑龙江高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质能导电且属于电解质的是A．石墨B．盐酸C．氯化钠固体D．熔融的氢氧化钠2.下列电离方程式不正确的是A．B．C．D．===3.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A．Cl2→ Cl－B．H＋→ H2C．MnO2→ Mn2＋D．Zn→ Zn2＋4.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)25.下列分类正确的是A．同素异形体：正丁烷、异丁烷B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶D．硅酸盐产品：水晶、水泥、陶瓷6.下列实验装置能达到实验目的的是7.是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电子数为78D．的原子核内中子数多于质子数8.下列离子方程式书写正确的是A．氧化铜与盐酸反应：===B．澄清石灰水与稀盐酸反应：=== C．在稀氨水中通入过量：=== D．醋酸和氨水反应：===9.下列说法错误的是A．为防止水解，FeCl3溶液中加入少量稀硫酸B．常温下，放热反应不一定能自发进行C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．用加热的方法不能将NH4Cl与碘的混合物分离10.湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气A．①③④B．①②⑤C．①②⑥D．②④⑤11.下列措施对增大反应速率效果显著的是A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．Cu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉12.NA代表阿伏加德罗常数。
黑龙江省鹤岗一中高二化学下学期期末模拟试卷(含解析)
2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学模拟试卷一、选择题（共49分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是（）A．纯净物、混合物B．金属、非金属C．纯净物、化合物D．含氧酸、无氧酸考点：混合物和纯净物；单质和化合物；金属和非金属．分析：A、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系；B、单质分为金属单质和非金属单质，所以金属、非金属是并列关系；C、纯净物包含单质和化合物；D、酸按是否含氧，分为含氧酸、无氧酸．解答：解：A、物质分为纯净物和混合物，所以纯净物和混合物是并列关系，故A错误；B、单质分为金属单质和非金属单质，所以金属、非金属是并列关系，故B错误；C、纯净物包含单质和化合物，后者从属于前者，故C正确；D、酸按是否含氧，分为含氧酸、无氧酸，二者为并列为关系，故错误．故选C．点评：本题主要考查对酸、碱、盐，纯净物和混合物，氧化物等考点的理解，难度不大．2．（3分）下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩考点：物质的量的单位--摩尔．分析：A、物质的量是物理量，摩尔是单位．B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol．C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位．D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确．解答：解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误．B、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确．C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故C错误．D、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故D错误．故选B．点评：本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．3．（3分）用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶粒不能透过半透膜，分子或离子能透过，据此解题．解答：解：胶粒不能透过半透膜，溶液中的分子或离子可以，用渗析可以提纯胶体．故选D．点评：本题考查胶体的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．（3分）（2014春•武平县校级期末）下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾考点：离子化合物的结构特征与性质；电解质溶液的导电性．专题：压轴题．分析：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．解答：解：A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，故A 不选；B、石墨中的在层与层之间存在自由移动的电子，则石墨具有良好的导电性，故B不选；C、盐酸溶液中存在自由移动的氢离子和氯离子，导电性好，故C不选；D、固态氯化钾中存在离子，但不能自由移动，则不能导电，故D选；故选D．点评：本题较简单，考查物质的导电性，明确物质中存在自由移动的带点微粒是解答的关键．5．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）下列说法正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂C．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应．分析：A．结合Fe2+、MnO4﹣的性质判断；B．非金属单质也可作还原剂；C．氧化还原反应可发生在同一元素之间；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应．解答：解：A．Fe2+既有氧化性也具有还原性，MnO4﹣具有氧化性，故A错误；B．S既有氧化性也具有还原性，故B错误；C．氧化还原反应可发生在同一元素之间，如氯气和水的反应，故C错误；D．同素异形体之间的变化没有发生氧化还原反应，如2O3⇌3O2，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．6．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（）A．分别加热B．加澄清石灰水C．加稀盐酸D．加BaCl2考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；钠的重要化合物．专题：物质检验鉴别题．分析：N aHCO3不稳定，加热易分解，与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，与酸反应生成气体，与氯化钙不反应；碳酸钠稳定受热不分解，与氢氧化钙溶液反应成沉淀，与酸反应生成气体，与BaCl2反应生成沉淀，以此解答该题．解答：解：A．加热碳酸钠和碳酸氢钠，NaHCO3不稳定，加热易分解生成二氧化碳气体，Na2CO3不分解，可以鉴别，故A不选；B．碳酸钠和碳酸氢钠均与Ca（OH）2反应产生沉淀，故用Ca（OH）2溶液比较是否有沉淀生成的方法不能鉴别二者，故B选；C．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始无现象，后来生成气体，向碳酸氢钠中滴加稀盐酸，一开始就有气体，二者现象不同，可以鉴别，故C不选；D．碳酸钠与BaCl2反应生成沉淀，碳酸氢钠与BaCl2不反应，故BaCl2溶液可以区分两物质，故D不选．故选B．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的差异，学习中注意相关知识的积累．7．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）下列各组离子反应可用H++OH﹣=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．碳酸氢钠和氢氧化钠考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示，以此来解答．解答：解：A．氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A不选；B．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不选；C．硝酸和氢氧化钠的离子反应为H++OH﹣=H2O，故C选；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应的离子反应为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法，题目难度不大．8．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A．Na2SO3→SO2B．HCl→Cl2C．H2SO4（浓）→SO2D．SO2→S考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：加入氧化剂才能实现的反应，说明题中物质具有还原性，被氧化剂氧化，反应后元素的化合价应升高，以此解答该题．解答：解：A．S元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；C．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；D．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意把握题意，根据元素的化合价进行判断．9．（3分）（2012•黄浦区一模）在溶液中加入足量Na2O2后仍能共存的离子组是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B． K+、AlO2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、NO2﹣D． Na+、Cl﹣、CO32 2﹣﹣、SO3考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：N a2O2具有强氧化性，与水反应生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH﹣反应，且离子之间不发生任何反应．解答：解：A．NH4+与OH﹣反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．Mg2+与OH﹣反应，Ca2+、HCO3﹣与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．SO32﹣具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验．有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）．10．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）下列说法中，正确的是（）A．含氧的化合物一定是氧化物B．酸根中不一定含有氧元素C．盐的组成中一定含有金属元素D．酸中一定不含金属元素考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：A、依据氧化物概念分析，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物；B、无氧酸中不含氧元素；C、盐也可以由非金属元素组成；D、酸中也可能含金属元素，如HAlO2．解答：解：A、依据氧化物概念分析，两种元素组成其中一种是氧元素的化合物为氧化物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如含氧酸，故A错误；B、无氧酸中不含氧元素，故B正确；C、盐也可以由非金属元素组成，如NH4Cl，故C错误；D、酸中也可能含金属元素，如HAlO2，故D错误；故选B．点评：本题考查了物质分类方法和物质性质，注意物质组成的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．11．（3分）（2013•浙江校级学业考试）实验室里需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：需用480mL 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1mol•L﹣1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5L×0.1mol•L﹣1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答题中各问．解答：解：A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×160g/mol=8g，加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，如称取胆矾，则质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，故B错误；C、加入500mL水，最后溶液的体积不止500mL，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故C错误；D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故D正确．故选D．点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积．12．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）在反应11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（）A．mol B． mol C．mol D．mol考点：氧化还原反应．分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P0.2mol．解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu （+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，则1molCuSO4氧化P mol；故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．13．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻（不考虑水的挥发）的是（）A．HCl B．NaOH C．K2SO4D．C uSO4考点：钠的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：钠和水反应生成氢氧化钠和水，溶液质量减轻，说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量．解答：解：钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据方程式知，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），A、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和盐酸反应生成盐和水，反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故A不符合．B、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以溶液质量增加，溶液增加的质量=m （Na）﹣m（H2），故B不符合．C、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，所以溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2），故C不符合．D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应，反应方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，将两个方程式相加得2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu （OH）2↓，根据方程式知，溶液的离子减少，减轻的质量=m（Cu（OH）2）﹣m（Na）+m（H2），故D符合．故选D．点评：本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式利用差量法分析反应后溶液质量的变化．14．（3分）（2014秋•延吉市校级期末）一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（）①H2 ②CO③CO和H2的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO．A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成不符合（CO）m•（H2）n就满足题意．解答：解：这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成不符合（CO）m•（H2）n就满足题意，①②③符合（CO）m•（H2）n、④HCOOCH3化学式改写为（CO）2•（H2）2符合（CO）m•（H2）n、⑤CH3CHO化学式改写为（CO）2•（H2）2．C不（CO）m•（H2）n，故选A．点评：本题考查根据方程式的计算，侧重考查学生分析、知识迁移能力，明确过氧化钠中增加的质量成分是解本题关键，会将化学式进行变换即可解答，题目难度中等．15．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）下列离子方程式书写错误的是（）A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2H++2HCO3﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液，反应生成硫酸钡、二氧化碳和水、硫酸钠；C．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以应该析出碳酸氢钠晶体；D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，反应生成硫酸钡和氢氧化钠和水．解答：解：A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═2H2O+CaCO3↓+CO32﹣，故A正确；B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液，反应生成硫酸钡、二氧化碳和水、硫酸钠，离子方程式：Ba2++2H++2HCO3﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓+2 CO2↑，故B正确；C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，离子方程式：2Na++CO32﹣+CO2+H2O=“2Na“HCO3，故C错误；D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至沉淀完全，离子方程式：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正确；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对反应影响的离子方程式，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．16．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠与足量氧气充分反应，转移的电子个数为N AB．将1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体的微粒数为N AC．1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AD．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7：4考点：阿伏加德罗常数．分析：A．钠为+1价金属，23g钠为1mol，完全反应失去1mol电子；B．氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶粒数目；C．1mol过氧化钠完全反应生成0.5mol氧气，过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价，据此判断转移电子数；D．N A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为28g；0.5 mol甲烷的质量为8g．解答：解：A．23g钠的物质的量为：=1mol，1mol钠完全反应失去1mol电子，转移的电子个数为N A，故A正确；B．将1molFeCl3水解制成胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁聚集体，则含有胶粒的物质的量小于1mol，所得胶体的微粒数小于N A，故B错误；C．1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为N A，故C错误；D．N A个一氧化碳分子的物质的量为1mol，质量为：28g/mol×1mol=28g，0.5 mol甲烷的质量为8g，二者的质量比为：28g：8g=7：2，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确过氧化钠中氧元素的化合价为﹣1价；B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．17．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl、K2SO4四种物质，此试剂与实验操作是（）A．盐酸、焰色反应B． Ba（OH）2溶液、焰色反应C．盐酸、加热D． BaCl2溶液、焰色反应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：加入氢氧化钡，NaHCO3、K2SO4都可生成沉淀，NaCl、KCl无现象，然后用焰色反应鉴别，以此解答该题．解答：解：A．加入盐酸，不能鉴别NaCl、KCl、K2SO4，故A错误；B．加入氢氧化钡，NaHCO3、K2SO4都可生成沉淀，NaCl、KCl无现象，然后用焰色反应鉴别，故B正确；C．加入盐酸，不能鉴别NaCl、KCl、K2SO4，故C错误；D．加入氯化钡，不能鉴别NaHCO3、NaCl、KCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时应具有明显的不同现象，难度不大．18．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）一定质量的钾、钠投入一定量的稀盐酸中，产生的气体的质量（纵轴m）随时间（横轴t）变化曲线如图：则下列说法正确的是（已知钾的还原性比钠强）（）A．曲线a为钠，曲线b为钾B．投入的Na的质量小于K的质量C．投入的Na、K的质量一定相等D．两个反应的盐酸中HCl必须足量考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：由图可知，二者生成氢气的质量相等，两金属的物质的量相同；因K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，据此分析解答．解答：解：A．钾的金属性比钠强，所以K与氢离子反应剧烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线a为钾与盐酸反应，故A错误；B．二者生成氢气的质量相等，则参加反应的两金属的物质的量相同，钾的摩尔质量大于钠，所以需钾的质量要大，故B正确；C．因生成氢气的物质的量不同，则钠、钾的质量一定不同，故C错误；D．盐酸和水都与钠、钾反应生成氢气，生成的氢气不一定是金属和盐酸反应生成的，所以参加反应的HCl的量不一定足量，故D错误．故选B．点评：本题考查活泼金属与酸的反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意影响反应速率的决定因素是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，为易错点．19．（3分）（2012春•鹤岗校级期末）请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（实验装置足以维持过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸汽和温度对实验结果的影响）A．A处上升，B处下降B． A、B两处都下降C．A处下降，B处上升D． A、B两处都不变考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：小白鼠的新陈代谢中需要消耗氧气，同时生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，这样会导致密闭容器内压强越来越小，据此解答即可．解答：解：小白鼠的新陈代谢中需要消耗氧气，同时生成二氧化碳，二氧化碳被氢氧化钠吸收，这样会导致密闭容器内压强越来越小，故A处下降，B处上升，故选C．点评：解答本题需要了解的是小白鼠的生理过程以及二氧化碳的化学性质，难度不大．二、填空题20．（4分）（2012春•鹤岗校级期末）黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位．黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为：KNO3+S+C﹣→N2↑+CO2↑+K2S（未配平）．试填写下列空白：（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为S、KNO3，被氧化的物质为 C ．（2）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火．试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式4KNO3+5C2K2CO3+2N2↑+3CO2↑．考点：氧化还原反应．分析：（1）该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答；（2）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火，说明有气体生成，为N2和CO2．解答：解：（1）反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，被氧化，故答案为：S、KNO3；C；（2）硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火，说明有气体生成，为N2和CO2，同时生成K2CO3，方程式为4KNO3+5C2K2CO3+2N2↑+3CO2↑，故答案为：4KNO3+5C2K2CO3+2N2↑+3CO2↑．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．21．（6分）（2012春•鹤岗校级期末）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是加热，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，除去的方法是通入过量CO2，反应的离子方程式为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣．考点：钠的重要化合物；物质的分离、提纯和除杂．分析：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此解答．解答：解：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，则Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，可用加热的方法分离，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，除去杂质可用通入过量CO2的方法，反应的离子方程式为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，故答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；通入过量CO2；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，根据性质选择分离方法，难度不大，注意相关基础知识的积累．22．（6分）（2012春•鹤岗校级期末）有A、B、C、D四种钠的化合物，根据下列反应式判断A、B、C、D的化学式．A B+CO2+H2O；D+CO2→B+O2；D+H2O→C+O2↑；B+Ca（OH）2→C+CaCO3↓．（1）写出A、B、C、D的化学式：A NaHCO3，B Na2CO3，C NaOH ，D Na2O2．（2）1mol D 与足量CO2反应生成标准状况下的O2的体积为11.2L ．考点：无机物的推断．分析：A、B、C、D四种钠的化合物，A分解生成B与水、二氧化碳，可知A为NaHCO3，B为Na2CO3，B与氢氧化钙反应生成碳酸钙与C，则C为NaOH，D与水反应生成氧气与NaOH，则D 为Na2O2，据此解答解答：解：A、B、C、D四种钠的化合物，A分解生成B与水、二氧化碳，可知A为NaHCO3，B为Na2CO3，B与氢氧化钙反应生成碳酸钙与C，则C为NaOH，D与水反应生成氧气与NaOH，则D为Na2O2，（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，C为NaOH，D为Na2O2，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1mol Na2O2与足量CO2反应生成0.5mol的O2，所以标准状况下的O2的体积为11.2L，故答案为：11.2L．点评：本题考查无机物推断，涉及Na元素化合物的性质及相互转化和有关计算，熟练掌握物质的性质是关键，比较基础．23．（6分）（2012春•鹤岗校级期末）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸10.0 mL（2）如果实验室用98%的浓硫酸（密度为1.8g•cm﹣3）配制3.6mol•L﹣1的稀硫酸250mL．计算所需浓硫酸的体积为50.0 mL．（3）由于错误操作，使得浓度数据比理论值偏大的是AE （填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水时液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．溶液稀释后未冷却至室温就转移到容量瓶并定容．。
黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷
黑龙江省鹤岗市高二下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A . 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B . “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C . 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D . 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2. （2分）如果汽油里混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 蒸馏C . 分液D . 萃取3. （2分）下列实验现象描述错误的是（）A . 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色B . 水，溶液显蓝色往淀粉溶液中滴加碘C . H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D . 干燥的Cl2能使有色布条褪色4. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 液氯可以储存在钢瓶中B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等5. （2分）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A . 石油裂解得到的汽油是纯净物B . 石油产品都可用于聚合反应C . 天然气是一种清洁的化石燃料D . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B . 电解质与非电解质：物质本身的导电性C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化D . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素7. （2分）下列说法正确的是（）A . 焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B . 某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C . 焰色反应不能用于物质的鉴别D . 焰色反应是化学变化8. （2分） (2016高二下·平安月考) 除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方法是（）A . 加入氢气与乙烯反应B . 点燃C . 通入适量溴水D . 通过KMnO4溶液9. （2分）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
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黑龙江省鹤岗一中2013-2014学年高二下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】试题分析：A．SO2、SiO2、均为酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，错误；B．稀豆浆、硅酸、均为胶体，而氯化铁溶液属于溶液，错误；C．烧碱、冰醋酸为电解质，四氯化碳是非电解质；错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸钠的水溶液；氨水是氨气的水溶液，所以都为混合物，正确。
考点：考查物质分类的知识。
2．下列关于化学用语的表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：80Br35C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】试题分析：A．过氧化钠是离子化合物，电子式是：；错误；B．符合原子的符合书写，正确；C．硫离子的结构示意图是，错误；D．间二甲苯的结构简式是：；错误。
考点：考查于化学用语的表示的知识。
3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞① B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞① D．原子半径：③＞②＞①【答案】B【解析】试题分析：① [Ne]3s23p4是S；②1s22s22p63s23p3是P；③1s22s22p5是F。
A．最高正化合价：①＞②＞③，错误；B．元素的非金属性越强，其原子半径就越小，第一电离能就越大，所以第一电离能：③＞②＞①，正确；C．电负性：③＞①＞②，错误；D．原子半径：①＞②＞③，错误。
考点：考查元素的确定、元素的性质比较的知识。
4．水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-【答案】C【解析】试题分析：A． Ca2+、SO42-会形成微溶物，不能大量共存，错误；B．Fe2+、H+、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D． Fe3+、SCN-会发生络合反应不能大量共存，错误。
考点：考查离子能否大量共存的知识。
5．下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )①HCl ②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】D【解析】试题分析：①HCl只有σ键；②H2O 只有σ键；③N2既有σ键又有π键；④H2O2只有σ键；⑤C2H4既有σ键又有π键；⑥C2H2既有σ键又有π键。
所以分子中既有σ键又有π键的有③⑤⑥，选项是D。
考点：考查物质分子内的化学键的类型的知识。
6．R、X、Y、Z是四种元素，其常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小顺序为（）A．R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+ B．X2+﹥R2+﹥Y2+﹥Z2+C． Y2+﹥Z2+﹥R2+﹥X2+ D．Z2+﹥X2+﹥R2+﹥Y2+【答案】A【解析】试题分析：根据已知条件可知金属活动性：Y>Z>X>R,单质的还原性越强，其离子的氧化性就越弱，则离子的氧化性是：R2+﹥X2+﹥Z2+﹥Y2+。
故选项是A。
考点：考查物质的氧化性、还原性强弱比较的知识。
7．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：气体12C18O和14N2的相对分子质量不等，A．同温同压下的两种气体体积相等时，由于摩尔质量不等，所以气体的密度不相等，错误；B． 12C18O的中子数是16；14N2的中子数是14，所以当二者原子数相等时，分子数相等，但是具有的中子数不相等，错误；C．体积相等时分子数相等，由于每个分子中都含有14个电子，所以具有的电子数相等，正确；D．由于二者的摩尔质量不同，所以质量相等时具有的分子数不等，因此质子数也不相等，错误。
考点：考查阿伏伽德罗定律及推理的应用的知识。
8．已知25﹪的氨水密度为0．91g·cm-3,5﹪的氨水密度为0．98g·cm-3．若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15﹪ B．大于15﹪ C．小于15﹪ D．无法估算【答案】C【解析】试题分析：假设每种溶液取的体积都是1ml,则将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是(25﹪×0.91g·cm-3×1ml+5﹪×0.98g·cm-3×1ml)÷(0.91g·cm-3×1ml+0.98g·cm-3×1ml)= 20﹪0.91/(0.91+0.98)+5﹪<15﹪．因此选项是C。
考点：考查混合溶液中溶质质量分数的计算的知识。
9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1N AB．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AC．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4N A【答案】A【解析】试题分析：A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中O原子的物质的量是0．1mol，所以含有氧原子的数目为0．1N A，正确；B．一个Na2O2固体含有3个离子，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，错误；C．标准状况下，苯是液体，所以不能使用气体摩尔体积，错误；D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．2 N A，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
10．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】试题分析：A．不符合反应事实，一个产生NO气体， Cu溶于稀硝酸HNO3离子方程式是：3Cu ＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应两种阳离子都参加反应，离子方程式是： Fe2＋＋NH4++3OH－=Fe(OH)2↓+NH3·H2O，错误；C． CH3COOH 是弱酸，不能写成离子形式，离子方程式是： CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO--。
错误。
D．由于Al(OH)3只能被强酸、强碱溶解，所以向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，正确。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
11．将0．195g锌粉加入到20．0mL的0．100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A． M B． M2+ C．M3+ D． MO2+【答案】B【解析】试题分析：n(Zn)= 0．195g ÷65g/mol=0．003mol,Zn是+2价的金属，假设反应后M的化合价为+x价，根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知：0．003×2=0．1×0．02(5-x)，解得x=+2价，对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知：还原产物是M2+，所以选项是B。
考点：考查守恒法在氧化还原反应中的应用的知识。
12．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。
该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为A．Mg2CNi3 B．MgCNi3 C．MgCNi2D．MgC2Ni【答案】B【解析】试题分析：利用均摊法，可知在一个晶胞中含：Mg:8×1/8=1;Ni:6×1/2=3;C:1．所以该晶胞的化学式是MgCNi3。
选项是B。
考点：考查均摊法在确定物质化学式的应用的知识。
13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知：X是C；Y是O；Z是Mg；W是Si． A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y),错误；B．Y分别与Z形成的化合物是离子化合物，含有离子键；而与W形成的化合物是根据化合物，含有共价键，化学键类型不相同，错误；C．X的最高价氧化物对应水化物是弱酸；W的最高价氧化物对应水化物也是弱酸，由于非金属性C>Si，所以碳酸的酸性比W的强，错误；D．由于元素的非金属性Y>W，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强，正确。
考查：元素的推断及元素形成的化合物的性质比较的知识。
14．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【答案】D【解析】试题分析：根据题意可知：X是N；Y是O；Z是Cl；W是Si；T是Ge。
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点由低到高的顺序是X、Z、Y。
错误；B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中既有共价键也有离子键，错误；C．物质WY2、W3X4都是共价化合物，均有熔点高、硬度大的特性，而WZ4是由分子构成的分子晶体，分子间作用力很弱，无熔点高、硬度大的特性，错误；D．T元素处于金属与非金属交界处，元素的单质具有半导体的特性，由于T最外层有4个电子，所以T与Z元素可形成化合物TZ4，正确。