第1章 第2节 第3课时 物质的量在化学实验中的应用

胶头滴管
(2)27.4
10.0
(3)查漏
(4)B、C
(1)选择容量瓶遵循“大而近”的原则：所配溶液的体 积等于或小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定
的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。
(2)转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时 加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。 (3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一 部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要
Hale Waihona Puke 3．溶液的稀释或混合计算 (1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质 的量和质量都保持不变。存在等式： c(浓)· V(浓)＝c(稀)· V(稀)，
m(浓)· w(浓)＝m(稀)· w(稀)。
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后， 溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶 质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式： c1· 1＋c2· 2＝c(混)· V V V(混)，
[解析]
用定义式检验A项：c＝n/V，其中n＝m/M，
V的单位需要调整，即c＝1 000m/VM，A项正确；用定 义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V· ρ，得m＝
dV×W%，B项正确；用公式c＝1 000ρw/M检验C项和
D项：即c＝(1 000d· W%)/M，d＝cM/10W，C项正确； W%＝cM/1 000d，D项不正确。 [答案] D
(1)进行物质的量浓度的有关计算时，各种情况下最终落 n 脚点是物质的量浓度的定义式 c＝V， 要充分利用有关物质的 量的各种计算公式，发挥物质的量的桥梁作用。 1 000ρw (2)用公式 c＝ M 进行换算时，要注意 ρ 的单位为 g/L，c 的单位为 mol/L。
容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析
1将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容 量瓶刻度线下 1～2 cm 。 2改用 胶头滴管 滴加蒸馏水至 凹液面 的最低点与刻度线相切 。
操作：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞， 另一只手的手指托住瓶底，反复上下
颠倒，使溶液混合均匀。
1．判断下列说法是否正确(正确的打“√”号，错误的打
1．容量瓶的构造 (1)标注：温度、容积、刻度线。
(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
2．容量瓶的使用
(1)检漏： 使用前必须检查是否漏水，检查的方法 是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食 指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立
过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不
2．物质的量浓度与质量分数的换算 1 000ρw 换算公式为：c＝ M ， 公式的推导如下： 设溶液的体积为 1 mL，密度为 ρ g· －3，溶质的质 cm 量分数为 w。
(1)溶质的质量 m(溶质)＝m(溶液)· w＝ρ×1×w＝ρw(g)。 m溶质 ρw (2)溶质的物质的量 n＝ M ＝ M (mol)。 (3)溶质的物质的量浓度， ρw 1 000ρw M n c＝V＝ ＝ M (mol/L)。 1 1 000
再加入蒸馏水，否则浓度偏低。
(1)物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号为 cB，单位为 mol/ L。 n (2)物质的量浓度的计算公式 c＝V，V 指的是溶液的体积。
(3)溶液稀释或混合前后，溶质的物质的量不变，用公式 表示为c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)。 (4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有： 计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。
(
)
分析： (1)说法正确。 (2)溶解 40 g NaOH 后溶液的体积 发生变化，不再是 1 L，故浓度不是 1 mol/L。(3)溶液 是均一的， 物质的量浓度不变， 仍为 0.1 mol/L， 正确。 (4)因 H2SO4===2H ＋SO2 ，故 H 的物质的量浓度为 4 2 mol/L。
漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查 不漏水的容量瓶才能使用。
(2)使用容量瓶注意“五不”：
①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；
④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
3．配制溶液时的误差分析
(1)误差分析(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 为例)：
m1· 1＋m2· 2＝m(混)· w w w(混)。
[例1]
密度为d g/cm3的溶液V mL含有摩尔质量为M
的溶质m g，其物质的量浓度为c mol/L，质量分数为W%，
下列表示式不正确的是 . ( )
A．c＝1 000m/VM
C．d＝cM/10W
B．m＝d· W/100 V·
D．W%＝(cM/1 000d)%
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)×
＋ － ＋
2．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪
器，其上标有：
①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线这五项 中的 A．②④⑤ C．①②④ B．③④⑤ D．①③⑤ ( )
分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。
答案：D
3．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶
玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒
摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。
(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质
量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称NaOH质量为1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol＝10.0 g。 (3)使用容量瓶的第一步操作为查漏。 (4)A使溶质物质的量减小，浓度偏低；B、C使体积 减小，浓度偏高；D多加了水，体积偏大，浓度偏低。 [答案] (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ 250 mL容量瓶、
②俯视刻度线(图2)。与①恰好相反，刻度线高于凹
液面的实际读数，使得加水量偏小，结果偏高。
[例2]
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH
溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ⑦定容 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤
⑧冷却
⑨摇动
其正确的操作顺序为______________。本实验必须用
(1)仪器： 托盘天平 、 药匙 。
(2)准确称取NaCl固体5.9 g。
(1)仪器： 烧杯 、 玻璃棒 、量筒。 (2)溶解，冷却至室温。
1仪器A的名称： 100 mL容量瓶 2需用 玻璃棒 引流。
。
1用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯内壁 2～3 次。 2将洗涤液都注入 100 mL容量瓶 中。 3轻轻摇动，使溶液混合均匀。
“×”号)。 (1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L ( ) )
(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L (
(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的 浓度仍为0.1 mol/L ( )
(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H＋的浓度也是1 mol/L
关于物质的量浓度的计算
1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的 物质的量浓度的方法：
①若已知溶质质量：
②若已知溶液中某粒子的个数：
(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液 中溶质的物质的量浓度的计算方法： ①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度： [假定气体的摩尔质量为 M g/mol，V L(标准状况)该 气体溶于 1 L 水中所得溶液的密度为 ρ g· －3] cm V 22.4 n 1 000 ρV c＝V＝ ＝ (mol/L)。 MV＋22 400 22 400＋MV 22 400ρ
可能引起误差的一些操作
称量 称量时间过长
过程分析 m 减小 V －
对c的 影响 偏低
过程
误差 分析
用滤纸称NaOH固体
物质、砝码位置放反 (使用了游码)
减小
减小
－
－
偏低
偏低
可能引起误差的一些操作 移液前容量瓶内有少量水
过程分析 m 不变 V 不变
对c的影响 无影响
转移液体时有少量洒落
配制 未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
减小
－
－
偏低
偏低
过程
未冷却到室温就注入定容
－
减小 － － －
减小
－ 增大 减小 增大
偏高
偏低 偏低 偏高 偏低
误差 定容时水加多后用滴管吸出 分析 定容摇匀后液面下降再加水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线
(2)仰视或俯视刻度线图解：
①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准 加水，从下向上看，最先看见的是刻度线，刻度线低于 凹液面的实际读数，故加水量偏多，导致溶液体积偏大， 结果偏低。
会引起误差偏高的是______。 A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B．定容时俯视刻度线 C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻 度线，再加水至刻度线
[解析]
(1)配制1.0 mol/L NaOH溶液的步骤为：计
算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中 溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及
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第 一 章
考点一 考点二
课堂10分钟练习
创新演练 ·大冲关
课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时 物质的量在化学实验中的应用
(1)溶液由 溶剂 和 溶质 组成，溶质的质量分数是溶质 质量与溶液质量之比，其计算式为： 溶质质量 ×100% 。 溶质的质量分数＝ 溶液质量 (2)使用托盘天平称量固体质量的第一步操作是 调零 ， 称 量时物品放 左 盘，砝码放 右 盘。