九年级化学(湘教版) 物质的构成
湘教初中化学九上《3单元1 构成物质的微粒》PPT课件 (14篇供参考)
单元3 构成物质的微粒
•将糖加到水中，为什么杯中每滴 水都是甜的？ •向空气喷一点香水，为什么空气 中就有了香味？ •将一块金属无限分割，物质还存 在吗？
构成物质微粒的共性
•1、极其微小，肉眼看不见 •2、彼此间有间隔(其中气体时 微粒间的间隔最大) •3、不断运动
•向水中滴加红墨水,观察现象
单元3 构成物质的微粒
•将糖加到水中，为什么杯中每滴 水都是甜的？ •向空气喷一点香水，为什么空气 中就有了香味？ •将一块金属无限分割，物质还存 在吗？
构成物质微粒的共性
•1、极其微小，肉眼看不见 •2、彼此间有间隔(其中气体时 微粒间的间隔最大) •3、不断运动
•向水中滴加红墨水,观察现象
•原子的体积很小 •原子的质量也很小 •原子在不断地运动 •原子是化学变化中的最小粒子
氢原子 碳原子 氧原子 铁原子
1.667X10—27Kg 1.993X10—26Kg 2.657X10—26Kg 9.288X10—26Kg
相对原子质量（符号为Ar）
➢以一种碳原子的质量的1/12（等于 1.66X10—27Kg）作为1个原子质量单位， 其他原子的质量与原子质量单位的比值 就是该原子的相对原子质量
{填空} 从微粒的角度分析化学变 化，化学变化是由反应物的____ 先化分成____，然后由___ 进行重 新组合，形成了____。所以，在 化学变化中_____可以再分，____ 不能再分。_____的种类和数目没 有增减。____是化学变化中的最小 微粒。(用“分子”和“原子”填空
{思考} 用微粒的解释水蒸发和水电 解的两个变化，两者有什么本质区 别？
单元3 构成物质的微粒
•将糖加到水中，为什么杯中每滴 水都是甜的？ •向空气喷一点香水，为什么空气 中就有了香味？ •将一块金属无限分割，物质还存 在吗？
初中化学知识点总结湘教版
初中化学知识点总结湘教版初中化学知识点总结（湘教版）一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子和离子组成。
- 分类：混合物和纯净物。
纯净物分为单质和化合物。
2. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如H2O表示水。
- 化学方程式表示化学反应过程，如2H2 + O2 → 2H2O。
3. 原子结构- 原子由原子核和电子组成。
- 原子核包含质子和中子，电子围绕核运动。
4. 元素周期表- 元素按照原子序数排列。
- 元素周期表分为7个周期和18个族。
5. 化学量与计量- 摩尔（mol）是物质的量的单位。
- 质量守恒定律：化学反应前后物质总质量不变。
二、化学反应与类型1. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响。
2. 四种基本反应类型- 合成反应：多物质合成一种物质，如N2 + 3H2 → 2NH3。
- 分解反应：一种物质分解成多物质，如2H2O → 2H2 + O2。
- 置换反应：单质与化合物反应生成新单质和化合物，如Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2。
- 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，如AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3。
三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是氢离子（H+）的供应者，如HCl、H2SO4。
- 碱是氢氧根离子（OH-）的供应者，如NaOH、Ca(OH)2。
- 盐是酸和碱反应生成的物质，如NaCl、CuSO4。
2. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程，如Fe → Fe2+ + 2e-。
- 还原是物质获得电子的过程，如Cu2+ + 2e- → Cu。
- 氧化剂是促使其他物质氧化的物质，如O2。
- 还原剂是促使其他物质还原的物质，如H2。
3. 物质的物理性质与化学性质- 物理性质如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
湘教版化学九年级上册《构成物质的微粒》物质的构成
（三）、离 子
1.离子是什么？ 带电的原子或原子团叫离子； 离子是由原子得、失电子而形成的。
2.离子的分类 阳离子（失电子而形成 带正电）
离子的分类 阴离子（得电子而形成 带负电）
3.离子符号的写法
4.离子化合物
在化学变化中，原子可以得到或失去电子面转化成离子； 离子也可以通过失去或得到电子转化成原子
1、相对原子质量
该原子的实际质量 某原子的相对原子质量=
碳12原子的实际质量×1/12
练习：试计算铝原子的相对原子质量
强调：相对原子质量没有单位
2、原子结构
原子
原子核
质子 一个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 一个电子带一个单位负电荷
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子楼 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
③非金属元素最外层电子数一般少于4——7个，容易得电子 而形成阴离子
因此：元素的化学性质与最外层电子数有关
（二）分子
分子 是保持物质化学性质的最小粒子 1.分子是构成物质的一种微粒。 如：水、氧气、二氧化碳等物质都是由分子构成的。
2.分子的构成 分子是由原子构成的
3.相对分子质量 Fe3 O4的相对分子质量 = 56×3 +16×4 = 232
3、原子结构示意图
（1）、核外电子的分层排布
可分为：一 二 三 四 五 六 七 层 也称为： K L M N O P Q 层 能 量： 由高到低 离核距离： 由近到远
（2）、排布规律
①、每个电子层上最多能容纳电子数为2n2 个 如 第一层n=1 最多能容纳电子数为2×1 2 =2个 第二层n=2 最多能容纳电子数为2×2 2 =8个 第三层n=3 最多能容纳电子数为2×3 2 =18个
湘教版九年级化学上册 《纯净物组成的表示方法》物质的构成PPT教学课件
一、用化学式表示纯净物的组成
1、什么叫化学式？
P71
用元素符号和数字的组合来 表示纯净物组成的式子。
2020/11/08
3
你还知道哪些化学式呢？
•
H2 PPT模板：
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试卷下载：
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PPT课件：
语文课件： 数学课件：
4
水分子 金属铁 氧化铜
HOH
H2O
2个氢原子、1个氧原子
Fe
铁原子
铜原子:氧原子=1 :1
CuO
2020/11/08
5
实践应用
• p72
2020/11/08
6
根据物质的化学式， 你能得到有关物质的组成 和构成的哪些信息？
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7
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8
2、化学式的含义：以水（H2O）为例
14
真题训练
课堂训练
甜蜜素[C6H12NSNa]是一种甜味添加 剂。下列有关说法正确的是（ BC ） A、它是混合物 B、它是化合物 C、它由五种元素组成 D、它的一个分子中含有20个原子
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15
橡皮换铅笔
• 一天，小明到学校后发现自己没带铅笔， 于是用1块橡皮与小英换了2支。
• 小英为什么肯与小明换呢？ • 小英算了一下，自己的铅笔是4角钱一支，
纯净物组成的 表示方法
2020/11/08
1
看既到然我我，有你很想多到不什足么，，有我谁的的本内领涵可比真我大更呀丰？富呢？ 我来了！
2020/11/08
湘教版化学九年级上专题三《物质的构成》ppt课件1
单元复习
复习目标
1、知道分子、原子、离子的区别。 2、能用微粒的观点解释某些常见的现象 3、知道原子是由原子核和核外电子构成的。 4、知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子、离子可以相互转化。
物质的构成
构 成 宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
物质
构 成
组成
构 成
构成 分裂
元素
总 称
考点三：物质组成、构成的描述
分子
构 分 成 裂
元素
组成
物质
构成
原子
得失 电子 得失 电子
离子
⒈物质由元素组成。 例如：水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子（分子Байду номын сангаас原子、离子）构成。 例如：⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的。 例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原构 成的。
相对原子质量≈质子数+中子数
原子的质子数 决定； 元素种类是由_____________ 元素化学性质主要由_______________ 决定； 原子的最外层电子数 原子核 上。 原子的质量主要集中在_______
例1：下面是五种微粒的结构示意图
A +17 2 8 7
B
C
+18 2 8 8
D
+11 2 8 1
例1：下面的化学符号中，既能表示一种 元素，也能表示一个原子，还能表示一种 单质的是 C 。 A. O B. N C. Fe D. Cl
金属单质、固态非金属单质、 稀有气体都是由原子直接构成， 其元素符号有三种含义！
九年级化学复习物质的组成与构成湘教版知识精讲
九年级化学复习物质的组成与构成湘教版【本讲教育信息】一. 教学内容：复习物质的组成与构成二. 重点、难点：重要知识点、考点的复习与整理（三）分子、原子、离子、元素和化学式15.元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。
①大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质，但H N O Cl等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 O2 Cl2②地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
③化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”。
“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”（金属单质、稀有气体讲某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。
1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。
不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”④具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：（1）H2和He （2）CO、N2和Si （3）O2和S （4）OH－和F－元素、分子和原子的区别与联系16. 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的化合物是由离子构成。
17. 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）原子的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
湘教版化学九年级知识点
湘教版化学九年级知识点化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量变化的科学。
而湘教版化学九年级的课程，作为学生进一步了解和掌握化学知识的重要阶段，主要涵盖了物质的变化与反应、离子与电解质、金属与非金属、氧化还原反应、有机化学等方面的内容。
下面将逐一介绍这些重要的知识点。
一、物质的变化与反应物质的变化是化学研究的核心内容之一。
湘教版化学九年级课程中，我们将学习到物质的分类、物质的组成和性质以及物质的变化和反应的基本概念。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯粹物质，如金、银等。
化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，如水、盐等。
2. 物质的组成和性质物质的组成决定了其性质。
物质的组成主要包括元素种类以及元素之间的化学组合方式。
物质的性质又分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质，如颜色、硬度等。
化学性质是指物质在参与化学反应时所表现出来的性质，如与其他物质发生反应等。
3. 物质的变化和反应物质可以经历物理变化和化学变化。
物理变化指的是物质的形态或状态发生改变，但物质的化学组成不变，如水从液态变为固态。
化学变化指的是物质的化学组成发生改变，产生新的物质，如铁生锈。
二、离子与电解质离子是带电的原子或原子团，电解质是能在溶液中产生离子的物质。
在湘教版化学九年级中，我们将学习到离子的概念以及电解质的分类和性质。
1. 离子的概念离子是带电的原子或原子团。
根据带电情况，离子分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，如Na+；阴离子是带负电荷的离子，如Cl-。
2. 电解质的分类和性质根据能否导电，电解质可分为强电解质和弱电解质。
强电解质是能完全离解成离子的电解质，如酸、碱。
弱电解质是只部分离解成离子的电解质，如弱酸、弱碱。
电解质在溶液中的导电性是其重要性质之一。
三、金属与非金属金属和非金属是物质的两大类别，每一类别具有不同的性质。
湘教版化学九上单元2《组成物质的元素》ppt课件
课堂小结
｛ ｛ 元素
1、定义 2、元素符号
a、元素符号的写法 b、常见元素的符号
c、元素符号的意义
3、元素的分类
课后练习：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A、原子质量不同 B、质子数不同 C、核外电子数不同 D、中子数不同
2、科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但 中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子 的说法中正确的是（ ） A、属于一种新元素 B、跟氢原子相同的原子 C、是氢元素的另一种原子 D、与氢元素不同类的原子
所以符号应该世界统一
道尔顿的元素符号
道尔顿的 元素符号
晕!!! 100多种元素，全用这符 号表示怎么用呀？
为了研究和交流的方便，国际上 统一采用元素的拉丁文名称的第一个 大写字母来表示。如果几种元素拉丁 文名称的第一个大写字母相同时，可 再附加一个小写字母来区别。如：用 C表示碳元素，Ca表示钙元素，Cl表 示氯元素等。这种符号叫元素符号， 我们可以把元素符号的写法概括为 “一大二小”。
练习：
下列元素符号书写正确的是（ D ）
A、锰 mn B、钴 CO
C、氢 h
D、硅 Si
一些常见元素的名称及元素符号
名称 氢 碳 氮 氧 氟 钠 镁
元素符号 H C N O F Na Mg
名称 铝 硅 磷 硫 氯 钾 钙
元素符号 Al Si P S Cl K Ca
名称 锰 铁 铜 锌 银 碘 钡
2、化学上按元素原子的核电荷数给元素编号， PPT模板：素材： PPT背景：图表： PPT下载：教程： 资料下载：范文下载： 试卷下载：教案下载： PPT论坛：.1ppt 语文课件：数学课件： 英语课件：美术课件： 科学课件：物理课件： 化学课件：生物课件： 地理课件：历史课件：
中考化学知识点总结湘教版
中考化学知识点总结湘教版一、物质的结构1. 原子a. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
b. 元素的定义：由同一种原子组成的物质。
c. 原子序数：元素的原子核中质子的个数。
d. 电子层：原子核周围围绕电子的运动轨道。
2. 分子a. 分子的定义：由原子通过共价键相连而成的物质。
b. 化合物：由不同种原子组成的物质。
c. 分子式：表示分子中各种元素种类和个数的化学式。
3. 元素周期表a. 元素周期表的组成：按原子序数的大小排列。
b. 周期和族：按原子序数的不同，元素可以分为周期和族。
c. 元素周期表的主要类别：金属元素和非金属元素。
二、物质的性质1. 常见物质的性质a. 金属元素的性质：导电、导热、延展、可塑。
b. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆而易碎。
c. 元素间化合物的性质：性质和原子构成有关，如共价键化合物不导电，离子键化合物导电。
2. 物质的化学反应a. 化学反应的定义：原物质变成新的物质的过程。
b. 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，生成的物质称为生成物。
c. 化学方程式：用化学符号表示反应过程的式子。
d. 反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
e. 反应的热效应：反应过程中释放或吸收的热量。
三、物质的变化1. 物质的变化方式a. 物质的物理变化：物质在外在形态和性质上的变化，如溶解、沸腾等。
b. 物质的化学变化：原物质的化学性质发生变化，生成新的物质。
2. 物质变化的条件a. 化学反应的条件：有些反应需要一定的温度、压力和催化剂的存在。
b. 物理变化的条件：如气体的液化需要一定的温度和压力。
四、离子和化合物1. 离子的生成a. 离子的定义：带电荷的原子或原子团。
b. 离子的生成方式：原子失去或增加电子而形成正离子和负离子。
2. 化合物的种类a. 盐类化合物：正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
b. 共价键化合物：通过共价键相连而成的化合物。
湘教版化学九上2.3《构成物质的微粒》ppt课件(共50张PPT)
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子 学说，他认为原子是不可分割的、坚硬的实心 球体。
1897年，英国科学 家汤姆森发现了电子， 表明原子内部结构比较 复杂，原子并不是不可 分割的。
英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940）
科学研究进一步发现，原子由带 正电荷的原子核和带负电荷的核外 电子构成。
1、相对原子质量（符号为Ar） 概念：课本55页 计算方法
计算方法：
相对原子质量 == （符号为Ar）
该原子的实际质量 一个碳原子质量的1/12
注意①相对原子质量不是原子的真实质量，只是一个比值 ②一般化学计算中多采用相对原子质量的近似值。
2、原子的基本特征
（小）原子的体积和质量都十分微小。 （动）原子也是在不断运动。 （间）原子之间有间隔。
注意：分子只能保持物质的化学性质，不能体现物质 的物理性质，因为物理性质需要大量分子聚集 在一起才能体现。
同种物质的分子性质相同，不同种 物质的分子性质不同。
3、分子的构成: 分子是由原子构成的。
例： O
HH
水分子
（H2O）
OO
氧分子 （O2）
HH
氢分子 （H2）
讨论：
(1)水的蒸发与水的分解两种变化 是否相同？
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。202 1/8/11 2021/8/ 112021 /8/112 021/8/1 1
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
九年级化学 单元3 构成物质的基本微粒课件 湘教版
{填空} 从微粒的角度分析化学变 化，化学变化是由反应物的____ 先化分成____，然后由___ 进行重 新组合，形成了____。所以，在 化学变化中_____可以再分，____ 不能再分。_____的种类和数目没 有增减。____是化学变化中的最小 微粒。(用“分子”和“原子”填空
{思考} 用微粒的解释水蒸发和水电 解的两个变化，两者有什么本质区 别？
构成物质的基本微粒
分子 原子 离子
{识记}由分子直接构成的物质：水 、氢气、二氧化碳、氧气、氮气、 氨气、甲烷（CH4）、碘（I2）、 氧化汞（HgO）、有机物（酒精、 蔗糖等）
{识记}由原子直接构成的物质：铁 、铜、镁、硫、钠、氦气（He）、 氖气（Ne）、金刚石、石墨、磷、 硅（金属和稀有气体）
水 通电 氢气 + 氧气 水分子 分解 氢分子 + 氧分子
{思考} 从微粒的角度水电解的过程 ，反应前后都存在的微粒是什么？ 水分子反应后还存在吗？反应生成 了什么新的微粒？
{分析} 从微粒的角度水电解的过程 ：水分子先分解成氢原子和氧原子 ，然后氢原子再结合形成氢分子， 氧原子再结合形成氧原子。
{思考} HgO 加热 Hg+O2, 用分子、原子的观点解释该变化。
•1、书籍是朋友,虽然没有热情,但是非常忠实。2022年3月1日星期二2022/3/12022/3/12022/3/1 •2、科学的灵感，决不是坐等可以等来的。如果说，科学上的发现有什么偶然的机遇的话，那么这种‘偶然的机遇’只能给那些学有素养的人，给那些善于独 立思考的人，给那些具有锲而不舍的人。2022年3月2022/3/12022/3/12022/3/13/1/2022 •3、书籍—通过心灵观察世界的窗口.住宅里没有书,犹如房间里没有窗户。2022/3/12022/3/1March 1, 2022 •4、享受阅读快乐，提高生活质量。2022/3/12022/3/12022/3/12022/3/1
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因此：元素的化学性质与最外层电子数有关
（二）分子
分子 是保持物质化学性质的最小粒子 1.分子是构成物质的一种微粒。 如：水、氧气、二氧化碳等物质都是由分子构成的。
2.分子的构成 分子是由原子构成的
3.相对分子质量 Fe3 O4的相对分子质量 = 56×3 +16×4 = 232
5. R 2+ 离子的核外有10个电子,其核内质子数是( )
4 A.10 B.12
C.20 D.24
6．在Ｆe、Ｆe 2+ Ｆe 3+ 三种粒子中，一定相同的是（
）
Ａ．电子层数 Ｂ．核外电子数 Ｃ．所带电荷数 Ｄ．核电荷数
你要记得哟
由金属元素与非金属元素组成的化合物叫离子化合物， 由离子构成。
由非金属元素与非金属元素组成的化合物叫共价化合物， 由分子构成。
大家思考讨论
如何区别哪些物质是由原____________________________。 它由____________和____________构成，其中原子核由_______和______构成的， 每个______带1个单位的正电_________不带电
PPT背景： om/beijing/
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PPT论坛： n
PPT课件： om/kejian/
②、最外层电子数不超过8个、次外层电子数不超过18个、 倒数第三层电子数不超过32个。
③、电子总量从能量低的电子层向能量高的电子层由内 向外依次排布。
作业：画出1——18号元素的原子结构示意图
（3）、归 纳
①当最外层电子数为8个（最外层也是第一层时有2个）电子时 为稳定结构。（如稀有气体）
②金属元素最外层电子数一般少于4个，容易失电子而形成阳离子
地理课件： om/kejian/dili/
历史课件： om/kejian/lishi/
该原子的实际质量
某原子的相对原子质量= 碳12原子的实际质量×1/12
练习：试计算铝原子的相对原子质量
强调：相对原子质量没有单位
2、原子结构
原子
原子核
质子 一个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 一个电子带一个单位负电荷
专题3 物质的构成
构成物质的微粒
一、物质是由微粒构成的
（一）构成物质的微粒的性质 1、构成物质的微粒在不停的运动 2、构成物质的微粒间有一定的间隔
二、构成物质的微粒
原子 分子 （一）、原子
离子
原子是化学变化中的最小粒子
1、相对原子质量 PPT模板：om/moban/
PPT素材： om/sucai/
语文课件： om/kejian/yuwen/ 数学课件： om/kejian/shuxue/
英语课件： om/kejian/yingyu/ 美术课件： om/kejian/meishu/
科学课件： om/kejian/kexue/ 物理课件： om/kejian/wuli/
化学课件： om/kejian/huaxue/ 生物课件： om/kejian/shengwu/
（三）、离 子
1.离子是什么？ 带电的原子或原子团叫离子； 离子是由原子得、失电子而形成的。
2.离子的分类 离子的分类
阳离子（失电子而形成 带正电） 阴离子（得电子而形成 带负电）
3.离子符号的写法 4.离子化合物
在化学变化中，原子可以得到或失去电子面转化成离子； 离子也可以通过失去或得到电子转化成原子
原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子楼 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
3、原子结构示意图
（1）、核外电子的分层排布
可分为：一 二 三 四 五 六 七 层 也称为： K L M N O P Q 层 能 量： 由高到低 离核距离： 由近到远
（2）、排布规律
①、每个电子层上最多能容纳电子数为2n2 个 如 第一层n=1 最多能容纳电子数为2×1 2 =2个 第二层n=2 最多能容纳电子数为2×22 =8个 第三层n=3 最多能容纳电子数为2×32 =18个
课堂练习：计算下列物质的相对分子质量 CO2 Ca（OH）2 H2O P2O5
5：混和物与纯净物 混合物：宏观概念：由两种或多种物质混合而成的； 微观概念：由不同种分子构成的。 纯净物：宏观概念：由一种物质组成的。 微观概念：由同种分子构成的。
作业：计算下列物质的相对分子质量
1、Fe（OH）3 2、CuSO4 3、（NH4）3PO4 4、KAl（SO4）2
2．Cl－离子与Cl原子相比，不同的是（ ） A.电子层数 B.核电荷数 C.电子总数 D.中子数
3.已知某离子的核内有n个质子,则下列推断正确的是（
）
A.它的相对原子质量是n
B.它的核外电子数是n
C.它的原子核带n个单位正电荷 D.它的核外电子分n层排布
4.下列各组粒子中质子数和电子数都相同的一组是： A.Na和Al B.NH3和H2O C.Al和Ne D.S2-和Cl-