贵州省黔西南州晴隆民族中学2012-2013学年高二(上)期中化学试卷

2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高二（上）期中化学
试卷
一、选择题
1．（3分）（2012春•黑龙江期末）反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有
3．（3分）（2009•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2
4．（3分）（2012秋•晴隆县校级期中）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定
5．（3分）（2012秋•晴隆县校级期中）在水电离出的C（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，一定不
6．（3分）（2013秋•南开区期末）在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）
7．（3分）（2012秋•肥城市期末）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW （g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，
二、非选择题
8．（16分）（2012秋•晴隆县校级期中）在0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电
（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol•L的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO﹣），则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH3•H2O的电离常数Kb=．
9．（16分）（2011秋•福州期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL 溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、、．
（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L﹣1盐酸标准液应该使用式滴定管．
②滴定时双眼应．
）计算纯度：烧碱样品的纯度是．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果．
10．（15分）（2014春•常州期中）汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量，若升高温度，则该反应的平衡常数（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．
11．（12分）（2012春•无锡期末）恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n （平）=
（4）原混合气体中，a：b=
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=．
2012-2013学年贵州省黔西南州晴隆民族中学高二（上）
期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）（2012春•黑龙江期末）反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0．下列反应条件有
3．（3分）（2009•广东）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2
4．（3分）（2012秋•晴隆县校级期中）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定
5．（3分）（2012秋•晴隆县校级期中）在水电离出的C（H+）=10﹣12mol/L的溶液中，一定不
6．（3分）（2013秋•南开区期末）在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）；△H，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是（）
7．（3分）（2012秋•肥城市期末）在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW （g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，
二、非选择题
8．（16分）（2012秋•晴隆县校级期中）在0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，
（1）请根据该平衡完成下列表格（电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度、电
（2）在25℃下，将a mol/L的氨水与上述0.1 mol•L的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4+）=c（CH3COO﹣），则溶液显中性（填“酸”、“碱”或“中”）；请写出NH3•H2O
的电离常数Kb=．
．
，
故答案为：中；
9．（16分）（2011秋•福州期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000mL 溶液．除烧杯外，还需要的玻璃仪器有1000mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（2）滴定：
①盛装0.1000mol•L﹣1盐酸标准液应该使用酸式滴定管．
②滴定时双眼应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
）计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%．
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．
10．（15分）（2014春•常州期中）汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为B．
A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量增大，若升高温度，则该反应的平衡常数减小（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变）．
t1：增大NO的浓度t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行能，△G=△H﹣T△S=﹣
113kJ/mol+298K×145×10﹣3kJ/（mol•K）=﹣69.79kJ/mol＜0，故反应能自发进行（填能或否，要求有计算过程，无计算过程只给1分）．
，
11．（12分）（2012春•无锡期末）恒温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
求：（1）反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，计算a=16
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，计算平衡时NH3的物质的量，n（NH3）=8mol．
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）n（始）：n （平）=5：4
（4）原混合气体中，a：b=2：3
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）=1：2
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．
）反应达平衡时，混合气体为
：。