招聘笔试试题(高中化学)

2014年教师招聘考试笔试试题（高中化学）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第26—28为选考题，考生从中选择一题做答。其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 O—16 C—12 Cl—35.5 Na—23

K—39 Mg—24 S—32 Fe－56 N－14 Al－27 Cu—64 Ba－137

第I卷（共44分）

一、选择题：（本题共22小题，每小题2分，每小题只有一项是正确的）

1．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．2.3 g Na被O2完全氧化时，失去电子数为0.1N A

B．标准状况下，5.6 L CCl4 含有的分子数为0.25N A

C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO2－3的数目为0.05N A

D．1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A

3．根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（）

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为c（Na+）>c（HA一）>c（A2-）>c（H2A）

B．在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）=c（Na+）- c（CO32-）-c（H2CO3）

C．向AgCl悬浊液中加人足量的NaI溶液，无明显现象产生

D．常温下，稀释0．1 mol／L的氨水，溶液中所有离子浓度均下降

4．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是：（）

A．10 ml 0.3 mol/L 的NaCl 溶液与30 ml 0.l mol/L的AlCl3溶液中，Cl—浓度比为1:3

B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）> c（OH-）

C. 0.1 mol / L的NaHA溶液，其pH = 4：c (HA-) > c (H+) > c (H2A) > c (A2-)

D. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na+)=2c(SO42－)

5．下列说法正确的是（）

A．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族

B．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

C．非金属元素的最高化合价不超过其元素原子的最外层电子数

D．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同6．下列电子式中，正确的是（）

7．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是（）

①KClO3＋6HCl= KCl＋3Cl2↑＋3H2O和2Na2S＋3H2SO3＝2Na2SO3＋3S↓＋3H2O

②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液

③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性

④FeCl3用于净水和明矾净水

A．①③ B．①④ C．②④D．②③

8．下列离子方程式正确的是（）

A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓ + H2O

B．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe + 4H＋+ NO3－= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：（）

A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的Δ

H＞0

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④（S表示溶解度），若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至

pH在4左右

10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B．还原产物为NH4+

C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e－＝Fe 3+

O－+ CO2 + H2O →OH + HCO－

3

11．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X 是强碱时，过量的B 跟Cl 2反应除生成C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（ ）

A ．当X 是强酸时，A 、

B 、

C 、

D 、

E 、

F 中均含同一种元素，F 可能是H 2SO 4 B ．当X 是强碱时，A 、B 、C 、D 、E 、F 中均含同一种元素，F 是HNO 3 C ．当X 是强碱时，C 在常温下是固态单质 D ．B 也可在O 2作用下直接转化为D 12．高铁电池的总反应为：

下列叙述错误的是（ ）

A ．放电时每转移6 mol 电子，负极有2 mol K 2FeO 4被还原

B ．充电时阴极反应为Zn （OH ）2+2e -=Zn+2OH -

C ．放电时正极反应为FeO 42-+3e -+4H 2O=Fe （OH ）3+5OH -

D ．充电时Zn 电极与外电源的负极相连

13．25℃、101kPa 下：① 2Na(s)＋1/2O 2(g)＝Na 2O(s) ΔH ＝－414 kJ/ mol ② 2Na(s)＋O 2(g)＝Na 2O 2 (s) ΔH ＝－511 kJ/ mol 下列说法不正确的是（ ） A ．反应①②均为放热反应

B ．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量

C ．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

D ．25℃、101kPa 下：Na 2O(s)＋1/2O 2(g) ＝Na 2O 2(s) ΔH ＝－97 kJ/ mol 14

已知X 是短周期中最活泼的金属，且与R 同周期。下列叙述不正确的是（ ） A ．离子半径大小：Y 2- > M 2- > R 3+

B ．将YM 2通入BaCl 2溶液中有大量白色沉淀产生

C ．Z 与M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一

D ．X 、Y 、R 的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

15．15.6 mL 某氮的氧化物与过量的氢气在一定条件下充分反应，生成液态水，且剩余气体的体积与原混合气体相比缩小了46.8 mL(相同条件下测定)。该氮氧化物的化学式为（ ） A ．N 2O 3 B ．N 2O 5 C ．NO 2 D ．NO

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17．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已

知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I 2。）下列说法正确的是（ ） A ．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝CeI 4 + 2H 2↑

B ．用Ce(SO 4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce 4+

+ 2Fe 2+ ＝ Ce 3+ + 2Fe 3+ C ．在一定条件下，电解熔融状态的CeO 2制Ce ，在阴极获得铈

D ．四种的核素136 58Ce 、138 58Ce 、140 58Ce 、142 58Ce ，它们互称为同素异形体

18．脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。脑白金主要成

分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（ ）

A ．该物质有苯环属于芳香烃，1mol 该物质能与5molH 2加成。

B ．其分子式为

C 13H 15N 2O C ．该物质不能与溴水反应

D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸 19．西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：

有关说法正确的是（ ） A ．西维因分子式为C 12H 10NO 2

B ．反应后的溶液经酸化，可用FeCl 3溶液检验西维因是否已经发生水解

C ．1 mol 西维因最多能与6 mol 氢气发生加成反应

D ．西维因分子中至少有21个原子共平面