第七版分析化学作业任务
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH 溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度滴定度与物质的量浓度如何换算试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度.解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2OT（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2**90/1000g/ml= g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度，其中含HNO3约为%，求其浓度。
第七版 分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
分析化学(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差（方法误差）；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.10.40.0-0.3 0.2 -0.3 (2)0.10.1-0.60.2 -0.1 -0.2 0.5-0.2 0.30.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？②标准偏差能突出大偏差。
③ 第一组数据精密度高7、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、 12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在 99%置信水平的置信限。
解：① x xi 12.0104n2② s (x i x)0.0012n1解：d 1 d 2 d 3d nd 1 0.24 d 2 0.24s 1 0.28s 2 0.31ds③s0.00038④ 置信限＝t sn 查表2-2，f 9时，t 0.01 3.25s3.25 0.00038 0.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质 存在。
分析化学(第七版)总结
分析化学(第七版)总结《分析化学（第七版）》总结《分析化学（第七版）》是分析化学领域的一本经典教材。
这本教材系统地介绍了分析化学的基础知识、理论原理和实验技术，不仅适用于化学专业的学生，也对从事分析化学研究和实验的科研人员具有重要的参考价值。
本文将对这本教材的内容进行总结和分析。
第一部分介绍了分析化学的基础知识，涵盖了分析化学的定义、分析化学研究的历史、分析化学的分类和应用领域等内容。
这一部分对于初学者来说是必不可少的，它帮助读者建立起对分析化学的整体认识，了解分析化学的发展历程和实际应用。
第二部分讲述了样品的制备与处理。
样品的制备是分析化学中至关重要的一步，其质量和准确性直接影响到后续分析的结果。
本书详细介绍了常见的样品制备方法，包括溶液的配制、溶剂的选择和处理、溶液的稀释等。
此外，还对气相和固相样品的预处理进行了介绍，包括蒸馏、萃取、净化等方法。
这一部分的内容对于从事实验工作的读者来说非常实用。
第三部分是关于化学分析方法和仪器的介绍。
这一部分包括化学分析的计量基础、分析方法的分类、常用分析仪器的原理和应用等内容。
通过学习这一部分的知识，读者可以了解到各种常用的分析方法，如光谱分析、色谱分析、电化学分析等，并且了解到它们在实际应用中的优势和局限性。
第四部分是关于分析化学中常见的分析技术和方法。
这一部分介绍了常见的定性分析、定量分析、质谱分析、核磁共振分析等技术和方法。
每一种方法都通过实例进行了详细的说明和应用，读者可以通过学习这些案例了解到这些技术和方法在实际中的应用和意义。
第五部分是分析结果的评价和处理。
在分析化学中，对结果的准确性和精确度进行评价和处理是非常重要的。
这一部分中，教材介绍了常见的误差分析方法、结果的统计处理方法和结果的不确定度评估方法等。
读者可以通过学习这一部分的内容，提升自己对分析结果评价和处理的能力。
总之，《分析化学（第七版）》是一本非常全面和系统的教材，它涵盖了分析化学的方方面面，从基础知识到实验技术，从分析方法到结果处理，为读者提供了广阔的学习空间和实践指导。
分析化学第七版李发美课后习题部分作业.doc
8. 电位法及永停滴定法1. 在25°C,将pH 玻璃电极与饱和U •汞电极浸入pH=6.87的标准缓冲溶液中，测得电动势为0.386V ；测定 另一未知试液时，测得电动势为0.508V 。
计算未知试液的pHo2. 若KH+,Na+=lXl （rX 这意味着提供相同电位时，溶液中允许Na*浓度是 丄浓度的多少倍？若Na*浓度为 1.0 mol/L 时，pH= 13.00的溶液所引起的相对误差是多少？（1）K H+,Na+=l X W 15时,意味着干扰离子Na*的活度比被测离子H 一的活度高1 X 1屮倍时,两者才产生相同 的电位。
9. 光学分析法概论1、 光学分析法有哪些类型。
基于辐射的发射建立的发射光谱分析法、火焰光度分析法、分子发光分析法、放射分析法等；基于辐射 的吸收建立的UV-V is 光度法、原子吸收光度法、红外光谱法、核磁共振波谱法等；基丁辎射的散射建立的 比浊法、拉曼光谱法； 基睛辐射的折射建立的折射法、干涉法；基于辐射的衍射建立的x ・射线衍射法、电 子衍射法等；基于辐射的旋转建立的偏振法、旋光法、圆二色光谱法等。
2、 吸收光谱法和发射光谱法有何异同？吸收光谱法为当物质所吸收的电磁辐射能由低能态或基态跃迁至较高的能态（激发态），得到的光谱发射光谱法为物质通过电致激发、热致激发或光致激发等激发过程获得能量，变为激发态原子或分子， 当从激发态过渡到低能态或基态时产生的光谱。
3、 什么是分子光谱法？什么是原子光谱法？原了光谱法：是由原了外层或内层电了能级的变化产生的光谱，它的表现形式为线光谱。
属于这类分析 方法的有原子发射光谱法、原子吸收光谱法，原子荧光光谱法以及X 射线荧光光谱法等。
分子光谱法：是由分子小电子能级、振动和转动能级的变化产生的光谱，表现形武为带光谱。
属于这类 分析方法的有紫外■可见分光光度法，红外光谱法，分子荧光光谱法和分子磷光光谱法等。
4、 简述光学仪器三个最基本的组成部分及其作用。
分析化学(第7版)习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①n d d d d d 321n ++++=0.241=d 0.242=d 12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i =∑=n x x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s ③0.00038==n ss④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s tnst x u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学(李发美-人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨ 在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符: 系统误差（仪器误差）；校正仪器。
⑩ 在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差（方法误差）；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下:① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；②为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等;及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差; ④ 平均值在99%置信水平的置信限。
③ 哪组数据的精密度高？ 解：①d 也旦艮―虫ns』② 标准偏差能突出大偏差。
③ 第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数d 1 0.24d 2 0.24S 1 0.28s 2 0.3112.0080、12.0095 、12.0099 、 12.0101 、12.0102、12.0106、 12.0111 、12.0113 、12.01188、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质 存在。
分析表明，杂质的平均含量为1.60%。
改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。
分析化学(第七版)总结
分析化学（第七版）总结第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析:鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析:确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式:mC+nR→CmRnX V W特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类:电化学分析（电导分析、电位分析、库伦分析等)、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析(液相色谱、气相色谱等)、质谱分析、放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速,准确,易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；< 0.01％五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析〉0.1g 〉10ml半微量0.1～0。
01g 10～1ml微量10～0.1mg 1～0。
01ml超微量分析〈0。
1mg ﹤0。
01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
国家开放大学《分析化学(本)》形考作业参考答案
国家开放大学《分析化学》形考作业参考答案（1-3）2020年11月整理分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（B）A.偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A.一位B.二位C.三位D.四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（B）A.2.005B.2.006C.2.015D.2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A.0.05gB.0.1gC.0.2gD.1.0g9、滴定反应式t T+b B=c C+d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A.1:1B.t:bC.b:tD.不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的范围叙述不正确的是（B）A.被滴定物质的浓度越高，突越范围越大B.滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大C.突越范围越大，滴定越准确D.指示剂的变色范围越大，突越范围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）A.不变B.增大0.5个pH单位C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（A）A.化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D.T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A.指示剂相对分子质量的大小B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.滴定突跃范围15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（C）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~716、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（D）A.百里酚蓝（pK In=1.65）B.甲基橙（pK In=3.45）C.中性红（pK In=7.4）D.酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（D）A.NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B.HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D.NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A.高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A.苯酚B.水杨酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B. NH3C. NH4+D. NH2-21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（C）A.αY（H）值随pH的增大而增大B.αY（H）值随溶液酸度增高而增大C.αY（H）值随溶液酸度增高而减小D.lgαY（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A.pH5B.pH10C.pH12D.pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（C）A.5~7B.1~5C.7~10D.10~1225、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A.1:1B.2:1C.1:3D.1:226、αM（L）=1表示（A）A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小D.[M]=[L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A.lgK MY≥6B.lg K’MY≥6C.lgcK MY≥6D.lg cK’MY≥628、指出下列叙述错误的结论（B）A.酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A.氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（A）A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（A）A.重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（B）A.冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（C）A.混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（D）A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（A）A.消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（C）A.在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（A）A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1%；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
分析化学的任务和作用
任务一基础理论基本知识学习目标1．了解分析化学的任务和作用。
2．了解分析化学的分类。
3．了解分析化学的发展趋势。
1．1 分析化学的任务和作用分析化学是化学领域的一个重要分支，是研究物质化学组成的分析方法、有关理论和技术的一门学科。
1993年WPAC（欧洲化学联合会的分析化学部）的爱丁堡会议将分析化学定义为“建立和应用各种方法、仪器和策略获得关于物质在空间和时间方面的组成和性质信息的科学”。
分析化学的主要任务是采用各种方法和手段，获得相关分析数据，进行定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
定性分析的任务是鉴定物质体系由哪些元素、离子、原子团或官能团、化合物组成；定量分析的任务是测定物质体系中有关成分的相对含量；结构分析和形态分析的任务是确定物质体系中物质的结构和形态，解决关于物质体系构成及性质的问题。
涉及任何物质的科学研究，都离不开化学，更需要各种分析方法及手段对物质进行客观的分析与研究，得出科学、合理的分析结果，并运用到社会发展与人类生活的各个方面。
因此，分析化学对科学技术、国民经济、社会发展和医疗卫生事业等各个方面都发挥着重要的作用。
“人类有科技就有化学，化学从分析化学开始”。
在科学技术方面，分析化学的作用已远远超出化学领域，在生命科学、材料科学、环境科学、资源和能源科学等许多领域，都需要知道物质的组成、含量、结构和形态等各种信息。
例如，在解决人类面临的“五大危机”（资源、能源、人口、粮食、环境）问题、当代科学领域的“四大理论”（天体、地球、生命、人类起源和演化）问题、环境中的“五大全球性”（温室效应、酸雨、臭氧层、水质污染、森林减少）问题等方面，都起着十分重要的作用。
在经济建设方面，分析化学的应用更加广泛。
在工业生产中，资源的勘探，生产原料、中间体、产品的检验分析，工艺流程的控制，产品质量的检验，三废的处理和综合利用等，都依赖分析化学提供的信息；在农业生产中，对农作物生长过程中的土壤、化肥、农药的分析研究，水土成分调查，农产品质量检验，细胞工程、基因工程、发酵工程等，都要用到分析化学。
第七版分析化学第三章作业
第七版分析化学第三章作业分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
分析化学的任务2篇
分析化学的任务2篇文章1：分析化学在质量控制中的应用分析化学是一门研究化学物质成分、结构、性质及其测定的科学。
在现代工业生产和生命科学领域中，质量控制是一个非常重要的环节。
分析化学就是在质量控制中扮演着重要的角色，它可以帮助企业确保产品的质量并减小生产成本。
1. 原料的质量控制原料质量的不稳定性常常会成为影响生产质量的主要因素。
而分析化学技术可以帮助企业实现对原料质量的控制。
例如，在某些生产工艺中，需要使用石化产品作为原料，这些原料对炼油工艺的影响非常大。
通过分析原料的化学成分和物理性质，企业可以控制原料的含量和纯度，从而保证炼油工艺的稳定性和生产过程的稳定性。
2. 产品的质量监控对于大多数生产企业来说，最重要的是确保生产的产品的质量稳定。
对于生产线上的产品，分析化学可以通过原料成分的检测来确保工艺的稳定性，并监测产品质量的各种指标是否达到了企业的质量标准。
同时，分析化学功能强大的工具还可以监测产品中各种杂质的含量，尤其是有害杂质，如重金属和有害化学物质等。
3. 生产流程的优化使用分析化学技术驾驭生产流程的优化非常有意义。
生产流程中有一些重要的关键环节对产品的质量具有非常重要的影响。
使用分析化学可以检测到这些环节，然后优化企业的生产流程，消除生产过程中的缺陷，提高生产的效率和产品质量。
总之，分析化学技术在质量控制和生产过程中具有非常重要的作用，在后续实践中也需要不断地完善技术和提高分析化学研究人员的技能。
文章2：分析化学在食品安全中的应用食品安全是公众关注的焦点问题之一。
过去，出现过多次食品安全问题，这不仅损害了消费者的健康，还对社会带来了巨大的影响。
分析化学可以对食品的成分、质量和安全性进行快速、准确的检测和分析。
1. 食品添加剂的检测现今市场上的食品添加剂种类繁多，企业使用不规范和恶意添加不合适的物质会给消费者的健康带来严重的威胁。
使用分析化学技术，可以快速地检测食品中的各种添加剂成分。
例如，高效液相色谱和气相色谱质谱仪等现代化成型分析仪器已经广泛应用于各种食品的添加剂检测中。
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分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2OT（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
欲配制1L 0.25 mol/L HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：已知c（HNO3）= 0.25mol/L，设应取这种浓硝酸x L则有n HNO3=m HNO3/MHNO3=1.42*1000*70%/63 mol=16mol所以c HNO3=n HNO3/V=16 mol/L依题意得，列方程式：16x=0.25，解得x=0.016L=16ml2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4含量约为96%。
欲配制1L 0.20 mol/L H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？解：依题意得有：n（H2SO4 ）=m （H2SO4）/M（H2SO4）=1.84*1000*96%/98.079 mol=18.0mol则c H2SO4=18.0mol/L设应取x L，则有：18.0x=0.20解得x=0.011L=11ml3.计算密度为1.05g/ml的冰醋酸（含HOAc99.6%）的浓度。
欲配制0.10mol/LHOAc溶液500ml，应取这种冰醋酸多少毫升？解：n HOAc=m HOAc/MHOAc=1.05*1000*99.6%/60.0 mol=17.0mol则c HOAc=17.0 mol/L，设取x L列式子有：17.0x=0.10*500*10^（-3）=0.050解得x=2.9*10^（-3）L=2.9 ml4. 有一NaOH 溶液，其浓度为0.5450mol/L ，取该溶液100.0 mL ，需加水多少毫升方能配制成0.5000 mol/L 的NaOH 溶液？解：设需要加水xml ，依题意得有：0.5450*100*10^（-3）/（100+x ）*10^（-3）mol/L=0.5000 mol/L ，解得x=9.0ml5. 欲配制0.2500mol ·L -1HCl 溶液,现有0.2120mol.L -1HCl 溶液1000mL,应再加1.121mol ·L -1HCl 溶液多少毫升? 答：ml v v v mol L L mol v c n 63.4325.01212.0121.1212.01/212.022211=⇒=++=⨯==6.已知海水的平均密度为1.02g ·mL -1,若其中Mg +的含量为0.115%,求每升海水中含Mg 2+的物质的量及其浓度。
取海水2.50mL,以蒸馏水稀释至250.0mL,计算该溶液Mg*的质量浓度(mg ·L -1).答：L mg L mg v m x mgw m m gml ml g v m L mol v n c mol m n gg w m m gml ml g v m Mg Mg Mg Mg Mg Mg /72.1125.093.293.255.250.2/02.1/0489.00489.024173.1%115.0102010201000/02.13222222212221211======⨯=======⨯===⨯==++++++ρρ7. 中和下列酸溶液,需要多少毫升0.2150mol ·L -1NaOH 溶液?(1)22.53mL0.1250mol ·L -1H 2SO 4溶液;(2)20.52mL0.2040mol ·L -1HCl 溶液。
答：（1）ml c n v molv c n 2.26215.01063.51063.51053.22125.02321233111=⨯==⨯=⨯⨯==---（2)ml c n v molv c n 5.19215.01019.41019.41052.20204.0321233111=⨯==⨯=⨯⨯==---8.用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的KMnO 4标准溶液体积相等，试问FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度的比例关系C FeSO4：C H2C2O4为多少？解：KMnO 4和FeSO 4反应方程为：5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2OKMnO 4和H 2C 2O 4反应方程为：5H 2C 2O 4+2MnO 4- +6H +＝2Mn 2+ + 10CO 2↑+8H 2O物质的量n 有对应关系：2MnO 4-——10Fe 2+——5H 2C 2O 4∵耗用的KMnO 4标准溶液浓度和体积相同∴C FeSO4：C H2C2O4= n FeSO4：n H2C2O4=2：19.高温水解法将铀盐中的氟以HF 的形式蒸馏出来，收集后以Th （NO 3）4溶液滴定其中的F -，反应式为:Th 4++4 F -=ThF 4 . 设称取铀盐式样1.037g ，消耗0.1000mol ·L -1 Th （NO 3）4溶液3.14ml ，计算试样中氟的质量分数。
解：n Th4+: n F-=1:4=0.1000 mol ·L -1×3.14×10-3L ：n F-=3.14×10-4mol ：n F-→ n F-=1.256×10-3 mol∴氟的质量分数W%=m m 总=nM m 总=1.256×10−3×191.037=0.0230=2.30%10.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，其余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测其含量。
若采用浓度为1.000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25ml左右，则：(1)需称取上述试样多少克？(2)以浓度为0.0100mol·L-1的碱溶液代替1.000mol·L-1碱溶液滴定，重复上述计算。
(3)通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析通常采用的滴定剂浓度为0.1~0.2 mol·L-1.解：（1）C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2O n C8H5KO4：n NaOH=1：1∴n C8H5KO4= n NaOH=1.000mol·L-1×25×10−3L=2.5×10−2molm邻苯二甲酸氢钾=n·M=2.5×10−2×204.2=5.105g=5.67g∴m邻苯二甲酸氢钾试样=m邻苯二甲酸氢钾90%（2）C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2On C8H5KO4：n NaOH=1：1n C8H5KO4= n NaOH=0.0100mol·L-1×25×10−3L=2.5×10−4molm邻苯二甲酸氢钾=n·M=2.5×10−4×204.2=5.105×10−2g∴m邻苯二甲酸氢钾试样=m邻苯二甲酸氢钾90%=0.0567g （3）滴定剂浓度过低时，需要称量的试样量较少，产生的误差更大，而滴定剂浓度在0.1~0.2 mol·L-1.之间，试样量较多，减小随机误差，提高实验精确度。
11.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）以0.2015mol/L HCl溶液，用来测定Na2CO3、NH3；（2）以0.1896mol/L NaOH溶液，用来测定HNO3、CH3COOH。
答：T AB⁄=ac B M Ab∗1000=1×0.2015×1062×1000=0.01114g/mLT AB⁄=ac B M Ab∗1000=1×0.2015×171000=0.003432g/mLT AB⁄=ac B M A=0.1896×63=0.01195g/mLT AB⁄=ac B M A=0.1896×60=0.01138g/mL12.计算0.01135mol/L HCl溶液对CaO的滴定度。
答：T AB⁄=ac B M A=2×0.01135×56=0.001273g/mL13.欲配制250ml下列溶液，它们对于HNO2的滴定度均为4.00mg（HNO2）/mL，问各需要称取多少克？（1）KOH （2）KMnO4。