【金版新学案】2014高考化学总复习 课时作业二十七 难溶电解质的溶解平衡 新人教版选修4
高考化学总复习 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业(含解析)
目夺市安危阳光实验学校【与名师对话】2014高考化学总复习 8-4 难溶电解质的沉淀溶解平衡课时作业（含解析）苏教版(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是( )A．加MgSO4B．加HCl溶液C．加NaOH D．加少量水解析：MgSO4易溶于水，加MgSO4会增加c(Mg2＋)，A错误；加HCl溶液会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误；加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，C错误；加少量水时c(Mg2＋)减少，平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，D正确。
答案：D2．(株洲测试题)下列叙述中正确的是( )A．溶度积大的化合物溶解度一定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质解析：对于阴、阳离子个数比不同的电解质来讲，A 项叙述是错误的；温度一定时，AgCl的溶解度和溶度积都一定，B正确；K sp在数值上等于达到溶解平衡时离子浓度幂之积，并不是离子浓度的乘积，AgCl属于强电解质，C、D两项均错。
答案：B3．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是 ( ) A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS转化为黑色CuS 沉淀，说明K sp(CuS)<K sp(ZnS)，B项错误。
高考化学一轮复习 基础课时练27 难溶电解质的溶解平衡
基础课时练(二十七) 难溶电解质的溶解平衡1．(2018·南阳六县联考)把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)22＋(aq)＋2OH－(aq)。
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( ) A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液解析：选B 欲使Ca(OH)2减少，题述溶解平衡必须向右移动。
Al3＋与OH－结合为Al(OH)3使OH－减少，平衡右移，Ca(OH)2的量减少；S2－水解显碱性，NaOH是强电解质可发生电离，使溶液中OH－浓度增大，CaCl2会使溶液中Ca2＋的浓度增大，所以A、C、D都会使题述溶解平衡向左移动，使Ca(OH)2增多。
2．(2018·赣中南五校联考)在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp(AgCl)＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816解析：选B t℃时，c点所示溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝7×10－7mol·L－1，则有K sp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A正确。
AgBr饱和溶液中存在溶解平衡：－(aq)＋Ag＋(aq)，加入NaBr固体，溶液中c(Br－)增大，平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，故不能使溶液由c点到b点，B错误。
图中曲线上的点代表沉淀溶解平衡状态，a点在曲线以下，未达到平衡状态，则a点代表AgBr的不饱和溶液，C正确。
反应AgCl(s)＋Br－＋Cl－(aq)的平衡常数为K＝c－c－＝K spK sp＝4×10－104.9×10－13≈816，D正确。
高考化学总复习课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡
课时跟踪检测二十七难溶电解质的溶解平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：沉淀溶解平衡符合一般平衡的特点，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项错误；平衡时，沉淀的生成速率与溶解速率相等，B项正确；平衡时，离子浓度不再变化，但不一定相等，C项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不移动，D 项错误。
答案：B2．(2017届保定市高阳中学月考)对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后c(Ag＋)减小而K sp(AgCl)均保持不变的是( )A．加热B．加水稀释C．滴加少量1 mol/L盐酸D．滴加少量1 mol/L AgNO3溶液解析：含AgCl饱和溶液中，存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0，加热沉淀溶解平衡正向移动，c(Ag＋)增大，K sp(AgCl)也增大，A项不符合题意；加水稀释，由于饱和AgCl溶液中有AgCl固体存在，加水AgCl固体溶解，该溶液仍为饱和溶液，c(Ag＋)不变，B项不符合题意；滴加少量1 mol/L盐酸，c(Cl －)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，由于温度不变，Ksp(AgCl)保持不变，C项符合题意；滴加少量1 mol/L AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，D项不符合题意。
答案：C3．(2017届玉溪第一中学月考)物质间的反应有时存在竞争反应，几种溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O―→Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3―→CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－―→CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O―→Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )A．Cu(OH)2>CuCO3>CuS B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 D．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：在发生离子反应时，转化为更难溶的物质，离子浓度减小的程度大，故可判断溶解度大小关系为CuS<Cu(OH)2<CuCO 3，选C 项。
课时作业17：难溶电解质的溶解平衡
第29讲难溶电解质的溶解平衡1．下列说法正确的是()A．难溶电解质的溶度积K sp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用K sp表示C．溶度积常数K sp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，K sp也变小2．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s) Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的K sp等于a点对应的K spC．d点可能有沉淀生成D．该温度下K sp＝4×10－183．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是()A．将饱和Na2SO4溶液加入饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明K sp[Ca(OH)2]大于K sp(CaSO4)B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．已知25 ℃时，K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O 的平衡常数K＝4.0×104D．已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水，测得混合液的pH ＝11，则溶液中的c(Mg2＋)为1.8×10－5 mol·L－14．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp)分别是：AgCl Ag2SO4Ag2S AgBr AgI1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－507.7×10－138.51×10－16A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成5．(2017·桂林模拟)已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
高三化学一轮复习课件 学案27沉淀溶解平衡
二、沉淀溶解平衡图像
• 分析思路：
（1）一看面（横纵坐标的意义） （2）二看点（起点、终点、拐点） （3）三看线（曲线走向） （4）四作辅助线
注意：结合Ksp及沉淀溶解平衡的因素分析
某所温示度。时下，列Ba说SO法4正在确水的中是的沉（淀溶解）平衡曲线如图
A．加入Na2SO4可以 使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以 使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp 大于c点对应的Ksp
2、已知常温下CaCO3的Ksp=2.8×10-9mol2.L-2, 2×10-3mol.L-1的CaCl2溶液和3×10-3mol.L-1的
Na2CO3溶液等体积混合，溶液中会产生沉淀吗？
09年海南13（4）
• KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此 沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的KI溶液
数Ksp减小 D．石灰水显碱性，能使蛋白质变性，所以有防治树
木病虫害的作用
针对性练习1
1、25℃时，有下列四种液体
① 1mol.L-1的 NaCl溶液 ② 1mol.L-1 CaCl2溶液 ③ 1mol.L-1 AgNO3 溶液 ④ 蒸馏水
AgCl在其中的Ksp大小关系为 __①___=__②__=__③__=__④__
求所涉及到的相应平衡浓度
（09年山东理综·28）
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液 中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀 的离子方程式为 。 已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
珊瑚的主要成分是CaCO3，存在以下平衡Ca2++HCO3— CaCO3↓+CO2↑+H2O，空气中CO2浓度的增加会
难溶电解质的溶解平衡导学案(答案版)
本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持!第四节 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1. 定义：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2. 表达式： M m A n (S) I 壬二 mM n + (aq ) + nA m— (aq )如： AgCI (s) : AgCI (s) I 〜 Ag (aq)+CI (aq)3. 特征：① 逆 ② 等 ③ 定 ④ 动J ⑤ 变4. 影响因素：(1)内因：电解质本身的性质(2)外因：遵循平衡移动原理① 浓度：加水，平衡向正方向移动。
② 温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向正方向移动。
少数平衡 向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③ 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，5. 生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如 质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 化学反应来说，0.01 g 是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质， 可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1 X 10「5mol L /1时，沉淀就达完全。
【针对训练】1.下列有关AgCI 沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( )A . AgCI 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B. AgCI 难溶于水，溶液中没有 Ag +和C 「C. 升高温度，AgCI 沉淀的溶解度增大 D .向AgCI 沉淀中加入NaCI 固体，AgCI 沉淀的溶解度不变 答案 C解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解和生成速率相等；没 有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向 溶解平衡左移，AgCI 的溶解度减小。
2. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )(与化学平衡相比较) 可逆过程v (溶解)=v (沉淀)达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 动态平衡，v (溶解)=v (沉淀) 丰0当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平使平衡向逆的方向移动。
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习课时作业28难溶电解质的溶解平衡
课时作业28难溶电解质的溶解平衡时间：45分钟分值：100分一、选择题(共50分，每小题5分)1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有M g Cl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。
对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是M g Cl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大[答案]C[解析]饱和食盐水已不再溶解食盐，但对于M g Cl2并未达到饱和。
NaCl(S) Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当M g Cl2被溶解时，C(Cl－)增大，平衡左移，还可得到比原来更多的食盐。
2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低[答案]B[解析]CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
3．工业废水中常含有Cu2＋、CD2＋、PB2＋等重金属离子，可以通过加入过量难溶电解质FeS、MNS等，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。
根据以上事实，可推知FeS、MNS具有的相关性质为() A．在水中的溶解能力大于CuS、CDS、PBSB．在水中的溶解能力小于CuS、CDS、PBSC．在水中的溶解能力与CuS、CDS、PBS相同D．均具有较强的吸附性[答案]A[解析]根据题意，FeS、MNS的溶解能力大于CuS、CDS、PBS 的溶解能力。
高中 化学 选择性必修1 课时作业(二十) 难溶电解质的沉淀溶解平衡
课时作业(二十)难溶电解质的沉淀溶解平衡(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．溶度积常数表达式符合K sp＝c2(A x＋)·c(B y－)的是()A. AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B. Na2S=2Na＋＋S2－C. Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)D. PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)C[根据表达式可知方程式应为A2B(s)2A＋(aq)＋B2－(aq)，A、D项错误；但Na2S 在水溶液中完全电离，不存在可逆过程，B项错误，只有C项正确。
]2．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl固体。
对此有下列说法，其中正确的是()A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大C[在饱和溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，当MgCl2被溶解时，c(Cl－)增大，平衡向左移动，析出纯净的NaCl，但仍为饱和溶液，浓度不变，C正确、B、D项错误；颗粒越大，提纯时间越长，A项错误。
]3．下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是()A．可直接根据K sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)不变C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时v(溶解)＝v(沉淀)＝0D．25 ℃时，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀B4．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是() A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2SB[AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl －的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确；AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。
高三化学一轮复习精品学案：难溶电解质的溶解平衡
第29讲难溶电解质的溶解平衡考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
考点一 沉淀溶解平衡及应用1．难溶、可溶、易溶介定：20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡 (1)溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程：固体溶质溶解结晶溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v 溶解＞v 结晶 固体溶解v 溶解＝v 结晶 溶解平衡v 溶解＜v 结晶 析出晶体(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) 3．影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
(2)外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。
(3)以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如：除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
②沉淀剂法如：用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如：CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
高二化学《难溶电解质的溶解平衡》学案(二)
高二化学《难溶电解质的溶解平衡》学案（二）2、在工业生产中常用生成沉淀的方法来分离或除去某些离子，生成沉淀的方法主要有哪些？分别举例说明并用离子方程式表示3、在实际工作中，像CaCO3、Al（OH）3、FeS等难溶物的去除常用溶解法，具体分析上述三种难溶物别用什么试剂来除去，用离子方程式表示4、在AgNO3溶液中逐滴加入足量NaCl溶液，分析产生的现象；静置取上层澄清液滴加KI溶液现象如何？然后再静置取清液再滴加Na2S溶液呢？试分析上述现象产生的原理。
归纳沉淀转化的实质。
【思考】锅炉水垢危害很大，不仅降低燃料利用率、影响锅炉使用寿命，还存在安全隐患，水垢中的CaSO4通常如何除去？5、阅读科学视野仔细理解Qc与KSP的关系【达标检测】1、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液2、将等质量碳酸钙固体分别投入到下列物质中充分溶解，剩余的固体最多的是（）A、水B、0、1mol/LNaOH溶液C、NH4NO3溶液D、0、1mol/L KCl溶液3、在含有Cl－、Br－、I－的溶液中，已知其浓度均为0、1mol/L，而AgCl、AgBr、 AgI的溶度积分别为1、610－10、4、110－15、1、510－16。
若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是，最后析出的沉淀是。
4、在1mol/L的FeCl3溶液中逐滴加入氨水至开始产生Fe(OH)3沉淀时的溶液PH值为多少，直至Fe3＋离子沉淀完全时溶液的PH为多少？（KSPFe(OH)3=410－38 ）。
高中化学难溶电解质的溶解平衡
D．在一定条件下，达到平衡时，固体质量、离子浓度不再随 时间改变而改变
E．外界条件改变，溶解平衡一定发生移动
答案：BCD
二、溶度积 1．表达式 化学平衡均有平衡常数，所以沉淀溶解平衡也有平衡常数—— 溶度积，符号为_K_s_p_。对于沉淀溶解平衡 MmAn(s) mMn＋(aq)＋ nAm－(aq)，Ksp＝__c_m_(_M__n＋_)_·_cn_(_A_m_－_)__。Ksp 只受_温__度__影响。
婚姻的最大杀手不是外遇或出轨，而是一地鸡毛的生活琐事。
非暗学自无 伤_以心_广，_才不_，如_非立__志即_无行(以动填成。学“。 变 大 ”“ 不 变 ” 或 “ 变 小 ” ， 下 同 ) ， 升 高 温 度
Ca(OH)2 的溶度积________。
答案：(1)有沉淀生成 (2)0.004 不变 变小
(2)把混合物与饱和 KI 溶液混合，振荡静置，溶度积较大的 AgCl 就慢慢转化为溶度积小的 AgI
注意：(1)无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是解 平衡的移动，都遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)。
(2)利用生成沉淀分离或除去某种离子，应使沉淀生成的反应进 行得越完全越好，即生成沉淀的 Ksp 越小越好。如要除去溶液中的 Mg2＋，最好使其转化为溶度积较小的 Mg(OH)2，而不是 MgCO3。
淀)―N―a→I __A__g_I_ (黄色沉淀)―N―a2→S Ag2S(黑色沉淀)
(3)应用： ①锅炉除垢。 将 CaSO4 转化为 CaCO3，离子方程式为 _C_a_S_O__4_＋__C_O__32－_=__=_=_C_a_C__O_3_＋__S_O__42－___。 ②矿物转化。
CuSO4 溶液遇 ZnS(闪锌矿)转化为 CuS(铜蓝)的离子方程式为 _C__u_2＋_＋__Z__n_S_=_=_=_C__u_S_＋__Z__n_2＋。
高考化学一轮复习专题六电解质溶液课时27难溶电解质的溶解平衡导学案
课时27 难溶电解质的溶解平衡(本课时对应学生用书第116~118页)【课时导航】【自主学习】考点1 沉淀溶解平衡 【基础梳理】1. 概念：在一定温度下，当难溶电解质在水中形成 溶液时， 速率与 速率相等，达到平衡状态。
2. 溶解平衡的特征动—动态平衡，v (溶解) 0，v (沉淀) 0 等—v (溶解) v (沉淀)定—达到平衡时，溶液中离子的浓度变—当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡3. 沉淀溶解平衡的影响因素(1) 内因：难溶电解质本身的性质。
绝对不溶的物质是没有的，同样是微溶物质，溶解度差别也很大。
(2) 外因[以BaCO3(s)C2-3O(aq)+Ba2+(aq) ΔH>0为例]4. 溶度积常数(1) 定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其即为溶度积常数或溶度积，符号为。
(2) 表达式：对于沉淀溶解平衡A m B n(s)m A n+(aq)+n B m-(aq)，则有K sp= 。
(3) 影响因素：同一难溶电解质的K sp仅仅是的函数，不变，K sp不变。
【举题说法】例题1 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法不正确的是( )A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K sp减小C. 升高温度，AgCl的溶解度增大D. 加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动【答案】 B【解析】达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解仍在不断进行，是动态平衡，速率相等，A项正确；K sp只与温度有关，温度不变K sp不变，不随浓度的改变而改变，B项错误；升高温度氯化银的溶解度增大，C项正确；加水稀释时，c(Ag+)、c(Cl-)均减小，平衡正向移动，即平衡向AgCl溶解的方向移动，D项正确。
变式1 一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图。
下列说法正确的是( )A. 向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的K sp减小B. 图中a点对应的是不饱和溶液C. 向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 AgNO3，则c(Br-)减小D. 升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】BC【解析】溶液的温度不变，所以K sp不变，A错误；a点，c(Br-)·c(Ag+)<K sp，则溶液为不饱和溶液，B正确；向c点的溶液中加入0.1 mol·L-1 AgNO3，c(Ag+)增大，溶解平衡逆向移动，则c(Br-)减小，C正确；升高温度，促进溴化银的溶解，c(Ag+)、c(Br-)都增大，D错误。
高考化学总复习 课时作业二十七 难溶电解质的溶解平衡4
目夺市安危阳光实验学校课时作业(二十七) 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成2．已知25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )A．100 mL 0.01 mol·L－1 KNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1盐酸C．100 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液D．100 mL 0.01 mol·L－1 KI溶液3．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的K sp＝1.8×10－10)( )A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl4．(创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnS AgCl Ag2S MgCO3Mg(OH)2溶度积5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是( )A．x数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点D．b点与d点对应的溶度积相等6．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/LB．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L7．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。
高三化学一轮复习精品学案5：难溶电解质的溶解平衡
第29讲难溶电解质的溶解平衡『考纲要求』1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。
『知识梳理』1．沉淀溶解平衡(1)概念在下，当难溶电解质溶于水形成时，速率和速率相等的状态。
(2)溶解平衡的建立(3)特点(4)表示AgCl在水溶液中的电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。
AgCl的溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的影响因素3．溶度积常数(1)溶度积和离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：(2)影响K sp的因素①内因：难溶物质，直接决定K sp的大小。
②外因：K sp只受影响，与其他外界条件无关。
绝大多数难溶电解质的溶解是过程，升高温度，平衡向方向移动，K sp。
『基础自测』正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。
()(2)某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。
()(3)因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀。
()(4)25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度。
()(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。
()(6)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小。
()(7)溶度积常数K sp只受温度的影响，温度升高K sp增大。
()(8)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变。
()(9)K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。
()『典题精讲』考点1沉淀溶解平衡典例1(2017·甘谷模拟)下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A．升高温度，AgCl的溶解度减小B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且二者乘积是一个常数C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变沉淀溶解平衡的几点说明(1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。
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课时作业(二十七) 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是( )A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D ．25 ℃时，K sp (AgCl)>K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成2．已知25 ℃时，K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl 固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )A ．100 mL 0.01 mol·L －1 KNO 3溶液B ．100 mL 0.01 mol·L －1盐酸C ．100 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液D ．100 mL 0.01 mol·L －1 KI 溶液3．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl4．(创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下： 化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag 2S MgCO 3 Mg(OH)2溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11A ．2AgCl ＋Na 2S===2NaCl ＋Ag 2SB ．MgCO 3＋H 2O=====△Mg(OH)2＋CO 2↑C ．ZnS ＋2H 2O===Zn(OH)2↓＋H 2S↑D ．Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O5．室温时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是( )A ．x 数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点D ．b 点与d 点对应的溶度积相等6．已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13.0，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/LB．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L7．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。
已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为( ) A．1.8×10－8 mol/L,2 B．1×10－8 mol/L,2C．1.8×10－8 mol/L,3 D．1×10－8 mol/L,3CuSO4＋Na2CO3主要反应：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要反应：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(几乎不发生反应)CuSO4＋Na2S主要反应：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3<CuS<Cu(OH)29．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)，下列说法正确的是( )A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀10．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )11．已知25 ℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10。
现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( ) A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液中p H＝1B．K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中，K sp(CaF2)＝1 K a HFD．该体系中有CaF2沉淀产生12．CH3COOAg AgCl Ag2CrO4Ag2SK sp 2.3×10－3 1.77×10－10 1.12×10－12 6.7×10－15A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO2－4和Cl－的溶液中慢慢滴入AgN O3溶液时，CrO2－4先沉淀C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgClD. 298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。
(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5 mL水；b.40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液；c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液；d.40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液中，溶解至饱和。
①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为( )A．b>a>c>d B．b>a>d>cC．a>d>c>b D．a>b>d>c②已知298 K时，K sp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO2－4浓度为________mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L。
③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。
14．(13分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，并设计出相关实验流程图：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋；②某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如表所示。
M(OH)n K sppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)3 1.9×10－33 3.43 4.19Fe(OH)3 3.8×10－38 2.53 2.94Ni(OH)2 1.6×10－147.60 9.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ________(均填化学式)，则pH1________(填“>”“＝”或“<”)pH2，控制这两种沉淀析出可利用________。
A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则反应③的化学方程式是________________________________________________________________________。
第③步反应后，过滤出沉淀Ⅰ所需的玻璃仪器有__________________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因________________________________________________________________________。
(3)④中阳极反应产生的气体E为____________，验证该气体的试剂为________________________________________________________________________。
(4)试写出反应⑥的离子方程式________________________________________________________________________。
15．(13分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO2－3)＝10－3mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。
[已知c(Ca2＋)≤10－5mol·L－1时可视为沉淀完全；K sp(CaCO3)＝4.96×10－9](2)已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH <8.0 8.0～9.6 >9.6颜色黄色绿色蓝色25 ℃时，在Mg(OH)2__________。