第七章 电解质溶液A

物理化学练习题

一、选择题

1. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ−，

则平均活度系数γ±等于： （）

(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ−3)1/5 m (C) (γ+2γ−3)1/5 (D) (γ+3γ−2)

2. 1 mol电子电量与下列哪一个值相同？（）

(A) 1安培·秒 (B) 1库仑 (C) 1法拉第 (D) 1居里

3. 电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r=64），需要通入多少电

量？（）

(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C

4. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之

增加？（）

(A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率

(C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度

5. 公式适用于：（）

(A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀释溶液 (D) 单位摩尔浓度

的溶液

6. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知

(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则： ( )

(A) (Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) (NH) = 0.00764 S·m2·mol-1

(C) 淌度U = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1

7. 在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率

将：（）

(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定

其摩尔电导率将（）

(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定

8. 测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换

算的。实验测定时所用的电源是：（）

(A) 普通家用交流电 (B) 低压直流电 (C) 超高频交流电 (D) 中频

交流电

9. 1 mol•kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：（）

(A) 10 mol•kg-1 (B) 7 mol•kg-1 (C) 4 mol•kg-1 (D) 15

mol•kg-1

10. 0.1 mol•kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活

度a±为：（）

(A) 3.476×10-4 (B) 3.476×10-2 (C) 6.964×10-2　

(D) 1.385×10-2

11. 应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )

(A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡

(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不

能确定

12. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶

液中，这时的电位差为：（）

(A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059

(C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/2

13. 将反应 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH– 设计成电池，当电池

反应达到平衡时，电池的E必然是：（）

(A) E=Eϴ (B) E=0 (C) E>0 (D) E<0

14. 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）：（

）

Pt,H2(pϴ)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg ϴ),Pt

1)|H

2(p

(A) - 0.059 V (B) 0.059 V (C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V

15. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度

积，则应设计的电池为 ( )

(A) Ag│AgCl│HCl(aq)ǁCl2(p)│Pt (B)

Pt│Cl2│HCl(aq)ǁAgNO3(aq)│Ag

(C) Ag│AgNO3(aq)ǁHCl(aq)│AgCl│Ag (D)

Ag│AgCl│HCl(aq)ǁAgCl│Ag

16. 电池短路时：（）

(A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电

时的功

(B) 这时反应的热效应Q p = Δr H m (C) 瞬间可作极大电功

17. Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电

池，其自发电池的书面表示式为：（）

(A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) (B)

Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)

(B) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl

18. 298 K 时，在下列电池Pt│H2(pϴ)│H+(a=1)ǁCuSO4(0.01 mol·kg-

1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 Na

SO4溶液时(不考虑稀释效应),

2

则电池的电动势将： ( )

(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断

19. 某电池反应为 2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4 OH-，当电池反应达

平衡时,电池的E必然是: ( )

(A) E >0 (B) E =Eϴ (C) E <0 (D) E =0

20. 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）

(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+

21. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( )

(A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者

(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者

(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者

22. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为 (

)

(A) r H (B) T r S (C) 一定为零 (D) 与r H与T r S均无关

23. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知

ϴ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V，ϴ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V，ϴ (Zn2+/ Zn) =

-0.7628 V，ϴ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V

当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( )

(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu

(C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe

24. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析

出, 这是由于： ( )

(A) ϴ (Na+/ Na) < ϴ (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) <

(H+/ H2)

(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2)

25. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等

于下列差值中的哪一个？式中平，阴和阳 分别代表电极的可逆电极