第七章 电解质溶液A
高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离(第1课时)教案沪科版(2021学年)
高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质7.1 电解质的电离(第1课时）教案沪科版编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质 7.１电解质的电离(第1课时)教案沪科版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为高中化学第二册第七章探究电解质溶液的性质 7．1 电解质的电离(第1课时)教案沪科版的全部内容。
７．１电解质的电离(共3课时）第1课时电解质的电离[设计思想］通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体，硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液，以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较、分析、归纳得出电解质和非电解质的概念,理解电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件:一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或熔化状态下能电离。
如：KNO3是电解质,ＫNO3溶液并不是电解质,只是电解质溶液,混合物如溶液既不是电解质,也不是非电解质,而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质;理解电解质与金属导电的区别,电解质导电含化学变化,金属导电只是物理变化。
结合离子化合物、共价化合物的知识,在解释实验现象的过程中,理解电解质导电的原因是电解质在溶于水或熔融状态下,发生电离，电解质溶液中或熔融态的电解质有自由移动的离子,因而导电,即电解质因电离而导电;理解常见的酸、碱、盐是电解质。
一、教学目标１.知识与技能（1)电解质、非电解质(B)（2)电离（B）(3）电离方程式(A)２．过程与方法(1)通过硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体,硝酸钾、氯化氢及其水溶液、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液,以及熔化的硝酸钾和蔗糖等导电性实验的比较，领悟比较性实验研究、分析、归纳的科学方法．(2）结合离子化合物、共价化合物的知识，尝试解释实验现象,领悟物质结构决定物质性质的学科思想。
物化习题(下)
第七章电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：（）(A) 0.1M KCl水溶液； (B) 0.001M HCl水溶液；(C) 0.001M KOH水溶液； (D) 0.001M KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：（）(A) 电导； (B) 电导率；(C) 摩尔电导率； (D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：（）(A) κ增大，Λm增大； (B) κ增大，Λm减少；(C) κ减少，Λm增大； (D) κ减少，Λm减少。
4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：（）(A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D) 强弱电解质溶液都不变。
5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：（）(A) CuSO4 ； (B) H2SO4 ； (C) NaCl ； (D) HCl 。
物理化学 第七章 电化学习题答案
答案：D（电池自发进行的条件是 E＞0） -1 -1 20．298K时，浓度为 0.1molkg 和 0.01molkg HCl溶液的液接电势为E j (1)，浓度为 -1 -1 0.1molkg 和 0.01molkg KCl溶液的液接电势为E j (2)，则 A. E j (1)＝E j (2)； B. E j (1)>E j (2)；C. E j (1)<E j (2)； D. E j (1)<<E j (2) 答案：B 21．为求 AgCl 的活度积，应设计电池为 A. Ag,AgCl|HCl(aq)|Cl 2 (p)(Pt)； B. (Pt)Cl 2 (p)|HCl(aq)||AgNO 3 (aq)|Ag； C. Ag|AgNO 3 (aq)||HCl(aq)|AgCl,Ag； D. Ag,AgCl|HCl(aq)|AgCl,Ag 答案：C 22．电解金属盐的水溶液时，在阴极上 A. 还原电势愈正的粒子愈容易析出； B. 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出； C. 还原电势愈负的粒子愈容易析出； D. 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 答案：B3ຫໍສະໝຸດ K 1 ＝K 2 ；2
B. E 1 ＝E 2 ， E 1 ＝E 2 ， r G m,1 ＝2 r G m,2 ， K 1 ＝(K 2 ) ；
2
C. E 1 ＝2E 2 ， E 1 ＝2E 2 ， r G m,1 ＝2 r G m,2 ，
2
K 1 ＝2K 2 ；
2
D. E 1 ＝E 2 ， E 1 ＝E 2 ， r G m,1 ＝( r G m,2 ) ，K 1 ＝(K 2 )
答案：B 16．用补偿法测定可逆电池的电动势时，主要为了： A. 简便易行； B. 减少标准电池的损耗； C. 消除电极上的副反应；D. 在可逆情况下测定电池电动势 答案：D 17．某一电池反应，若算得其电池电动势为负值时，表示此电池反应是: A. 正向进行； B. 逆向进行； C. 不可能进行； D. 反应方向不确定 答案：B ＋ － 18．下列电池中，那一个的电池反应为H ＋OH ＝H 2 O ＋ － A. (Pt)H 2 |H (aq)||OH |O 2 (Pt)； B. (Pt)H 2 |NaOH(aq)|O 2 (Pt)； C. (Pt)H 2 |NaOH(aq)||HCl(aq)|H 2 (Pt)； D. (Pt)H 2 (p 1 )|H 2 O(l)|H 2 (p 2 )(Pt) 答案：C。 19．当反应物和产物的活度都等于 1 时,要使该反应能在电池内自发进行,则: A. E为负值； B. E 为负值； C. E为零； D. 上述都不
儿科护理第七章习题
第七章课后练习1. 婴儿消化系统特点，下列不符合的是（）A. 3?4个月时可出现生理性流涎B.胃呈水平位C.贲门括约肌发育不成熟D.食管似漏斗状E.肠道相对较短2.鹅口疮的病原体是( )A.腺病毒B.链球菌C.白色念珠菌D.大肠埃希菌E.单纯疱疹病毒3.小儿腹泻重型与轻型的主要区别点是( )A. 发热、呕吐B.腹痛、腹泻C.蛋花汤样大便D.明显的水、电解质紊乱E.每日大便可达十余次4 小儿迁延性腹泻的病程是( )A. 1?4周B.2? 4 周C.1?8 周D.2?8 周E.3?12周5.病毒性肠炎患儿应暂停乳类喂养改用〔 )A.面条B.米粥C.酸奶D.母乳E.鲜牛奶6.护理腹泻患儿时，哪一项措施不正确( )A.详细记录出入水量B.加强臀部护理C.腹胀时应注意有无低钾血症D.急性腹泻早期应使用止泻剂E.呕吐频繁者应禁食补液7.属于等渗性电解质溶液为〔〉A. 5%葡萄糖B.10%氯化钾C.5%碳酸氢钠D. 0.9%氯化钠E.11.2%乳酸钠8 .重度脱水的失水量占体重的( )A.>5%B.>10%C.>15%D.20%E.25%9.小儿腹泻导致中度脱水，第1天的补液总量为( )A.60?90ml/kgB. 90?120ml/kgC.120?150ml/kgD.150?180ml/kgE.150?170ml/kg10.静脉补钾的浓度一般不超过( )A.0.3‰B.2%C.0.3%D.2%E.3%A2型题II.患儿，女，生后 5 天，因感染用抗生素治疗，今日发现口腔内有乳凝块样附着物，诊断为鹅口疮，清洁口腔应选用〔 )A. 2%碳酸氢钠溶液B.温开水C.3% 过氧化氢溶液D.1%依沙吖啶溶液E.0.9%氯化钠溶液12.患儿，男， 6 个月。
因疱疹性口炎 5 天人院，该患儿首选的护理诊断/问题是( )A.疼痛：与口腔黏膜炎症有关B.口腔黏膜改变C.体温过高：与感染有关D.皮肤完整性受损：与感染有关E.营养朱调：低于机体需要量，与拒食有关13.患儿，男，1岁半。
物理化学习题集2
物理化学习题集2第六章相平衡1. ⼆元恒沸混合物的组成(A）固定 (B) 随温度⽽变 (C) 随压⼒⽽变 (D) ⽆法判断答案：C2. ⼀单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发⽣化学反应, 则描述该系统状态的独⽴变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。
F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于⼆组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。
F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最⼩为零。
当F＝0时P＝4。
4．正常沸点时，液体蒸发为⽓体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。
此为可逆过程故ΔG＝0。
5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜⽅硫和单斜硫混合物 (B) 漂⽩粉(C) ⼤⼩不⼀的⼀堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁答案：C。
6. NaCl(s), NaCl⽔溶液及⽔蒸汽平衡共存时, 系统的⾃由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。
F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
7. 如果只考虑温度和压⼒的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。
F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最⼩为零时P=3。
7. 对于相律, 下⾯的陈述中正确的是(A) 相律不适⽤于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) ⾃由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下⾯的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压⼒改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压⼒所决定的相点9. ⽤相律和Clapeyron?⽅程分析常压下⽔的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, ⾃由度F=1(B) 在每个单相区, ⾃由度F=2(C) 在⽔的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在⽔的沸点曲线上任⼀点, 压⼒随温度的变化率都⼩于零答案：D10. ⼆组分系统的最⼤⾃由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。
傅献彩物理化学选择题———第八章 可逆电池的电动势及其应用 物化试卷(一)
(A) 3.8×10－17 (C) 2.98×10－3
19．通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求 AgCl 的 活度积，则应设计的电池为： ( (A) Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C) Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag 20．电池(1)Ag(s)│AgNO3(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)电动势为 E1,电池 (2)Ag(s)│AgNO3(a1)┆AgNO3(a2)│Ag(s) 电动势为 E2， 其液接电势为 Ej。三个电动势间的关系为： (A) E1 = E2 (C) E1=E2－Ej (B) E1=E2+Ej (D) 无法确定 )
13．已知： (1) Cu│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu 电动势为 E1 (2) Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 电动势为 E2， 则： ( (A)E1=E2 (B)E1=2E2 (C)E1= E2 (D) E1≥ E2 )
14．在 298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn2+ 离子活度为 0.02 和 0.2 的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为： (A) 0.059 V (C) －0.059 V (B) 0.0295 V (D) (0.059lg0.004) V
第八章 可逆电池的电动势及其应用
参考答案 CCCDB BCACD
物化试卷（一）
DCABA DDDCC
10．金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于：( (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C) 金属与溶液的接触面积 (D) 金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度
电解质(小结)
1
式中ν
=-ν + + ν -，
显然， B
。
例如 MgCl2 ，
1
. 2 Mg Cl
3
B
3
。
对于Al2(SO4)3
.
AL
3
SO4
2
2
3
3
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2019/6/25
11
1.9 电解质活度系数和离子平均活度系数
为mB，对则电其解活质度，系Mν数+定Aν义-为（以B B代 表 .），若。浓度
Λ (NaCl)=100 0.2/(0.001 1580)=127S cm mol
Λ (HNO )=Λ (HCl)+Λ (NaNO )-Λ (NaCl)
=427+121-127=421S cm mol
(HNO )=0.001 421/1000=4.21 10 S cm
R=l/(Κ A)=0.2/(4.21 10 )=475Ω
2019/6/25
适用条件：浓度
在0.01mol.kg-1以 下的强电解质溶液。 T = 298.15K时, A = 0.509(kg.mol1)1/2。
24
2.10 Kohltausxh 经验式
m m A C
意义： 电解
质的摩尔电导 率Λ m与成直线 关系。
适用条件：1-1
型强电解质稀溶 液。
γ + 和γ -为正、负离子的活度系数，如
Cu(NO3)2
, B
. Cu2
2 NO3
。
离子平均活度系数定义为
第七章_难溶电解质的沉淀-溶解平衡
则沉淀会溶解
8
离子积（或浓度商）J与溶度积Ksp°两者的
区别为∶ J表示难溶电解质达到沉淀-溶解平衡时或 未达到沉淀-溶解平衡时各离子浓度幂的乘
积。Ksp°表示难溶电解质达到沉淀-溶解平 衡时，溶液中各离子浓度幂的乘积。Ksp° 只是J的一个特例。在一定温度下，Ksp°是
一常数，而J不是常数。
9
第二节 沉淀-溶解平衡的移动
15
二、沉淀的溶解
当J ＜Ksp0 时沉淀发生溶解，使J 减小的
方法有
(1)生成弱电解质。 a、生成弱酸。例如难溶性弱酸盐：
FeS (s)+2H+
Fe2++H2S
K K 0 [F [2 ] H ]2 e [2 S H ][F [2 ] H ]2 e [2 S H ] [ [2 2 S S ] ]K a 0 s0 1 K F pa 0 2 ,e S6 .7 130
Ks0p(Ka0)2 5.51108 (KW 0 )2
可见Mg(OH)2易溶于HAc。
17
c、生成弱碱。例如：
Mg(OH)2 (s)+2NH4+
Mg2++2NH3H2O
K 0[M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [M [2 N ]4 g []2H N 3]2 H [ [O O- -] ]H H 2 2
解：（1）设AgCl的溶解度为S1（mol·L－1),则：
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平
S1
S1
Ksp S12
S11.34105
(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2（mol·L－1),则：
电化学(习题)
I
（德拜—尤格尔活度 系数极限公式）
一. 电解质溶液
例题1： 通电于 Au(NO3 )3 溶液，电流强度 I 0.025 A ， 析出 Au(s)=1.20 g 。已知 M(Au)=197.0 g mol-1 。 求： ⑴ 通入电量 Q ； ⑵ 通电时间 t ； ⑶ 阳极上放出氧气的物质的量。
, m
m
; t
, m
m
a a a a a m m
m m m 1 2 I mB z B 2 B
lg A z z
ln Na2 SO4 1.172 z z I
12
Na2 SO4 0.7735
2 m Na2 SO4 [m 2 ( Na )m( SO4 )]1 3
5.278 10 mol kg
3
1
a Na2 SO4 m m 4.08 10
3
例题9 25℃时 ，AgCl 在水中饱和溶液的浓度为 1.27×10-5 mol· -1，根据德拜－休格尔理论计算 kg 反应 AgCl = Ag+(aq) + Cl-(aq) 的标准吉布斯自由 能 ，并计算AgCl在 KNO3 溶液中的饱和溶 液的浓度。 已 知 此 混 合 溶 液 的 离 子 强 度 为 I=0.010 mol· -1， A=1.172 (mol· -1) -1/2 kg kg
解：k(BaSO4) = k（溶液）－k（水）＝ 3.06×10-4 S· -1 m
m BaSO 2m 1 2Ba 4
2
南京大学《物理化学》练习 第七章 电解质溶液
第七章 电解质溶液 返回上一页1. 用电流强度为5 A的直流电来电解稀H2SO4溶液,在300 K, 压力下如欲获得氧气和氢气各1 dm3,需分别通电多少时间?已知在该温度下水的蒸汽压为3565 Pa.2. 当CuSO4溶液中通过1930 C电量后,在阴极上有0.009 mol的Cu沉积出来,试求在阴极上还析出H2(g)的物质的量.3. 用Pt为电极,通电于CuSO4溶液,阴极部,中部和阳极部溶液的颜色在通电过程中有何变化?若都改用Cu电极,三部溶液颜色变化又将如何?4. 用银电极来电解AgNO3水溶液,通电一定时间后阴极上有0.078 g的Ag(s)析出.经分析知道阳极部含有AgNO3 0.236 g ,水23.14 g.已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有AgNO3 0.00739 g,试求Ag+和NO3-离子的迁移数.5. 在298 K时用Ag+AgCl为电极,电解KCl的水溶液,通过前溶液中KCl的质量分数为w(KCl)=1.4941×,通电后在质量为120.99 g的阴极部溶液中w(KCl)=1.9404×.串联在电路中的银库仑计有160.24 mg的Ag沉积出来,求K+和Cl-离子的迁移数.6. 在298K时电解用Pb(s)作电极的Pb(NO3)2溶液,该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(NO3)216.64 g,当与电解池串联的银库仑计中有0.1658 g银沉积后就停止通电.阳极部溶液质量为62.50 g,经分析含有Pb(NO3)21.151 g , 计算Pb2+离子的迁移数.7. 以银为电极通电于氰化银钾(KCN+AgCN)溶液时,银在阴极上析出.每通过 1 mol电子的电量,阴极部失去1.40 mol的Ag+和0.80 mol的CN-,得到0.60 mol 的K+,试求:(1) 氰化银钾络合物的化学式;(2) 正,负离子的迁移数.8. 在298K时,用铜电极电解铜氨溶液,已知溶液中每1000 g水中含CuSO4 15.96 g, NH3 17.0 g, 当有0.01 mol 电子的电量通过以后,在103.66 g阳极溶液中含有2.091 g CuSO4, 1.571 g NH3, 试求:(1) [Cu(NH3)x]2+离子中的x值.(2) 该络合物离子的迁移数.9. 在用界面移动法测定H+的离子迁移率(淌度)时,在历时750 s后界面移动了4.0 cm ,迁移管两极间的距离为9.6 cm,电位差为16.0 V,设电场是均匀的,试求H+离子的迁移率.10. 某电导池内有两个直径为0.04 m并相互平行的圆形银电极,两极之间的距离为0.12 m.若在电导池内盛满浓度为0.1 mol·dm-3的AgNO3溶液,施以20 V电压,则所得电流强度为0.1976 A. 试计算电导池常数,溶液的电导,电导率和AgNO3的摩尔电导率.11. 273.15K时,在(1),(2)两个电导池中分别盛以不同液体并测得其电阻.当在(1)中盛Hg(l)时,测得电阻为0.99895 Ω(1Ω是273.15K时,截面积为1 平方毫米,长为1062.936 mm的汞柱的电阻);当(1)和(2)中均盛以浓度为3.0 mol·dm-3的H2SO4溶液时,测得(2)的电阻为(1)的0.107811倍;若在(2)中盛以浓度为1.0 mol·dm-3的KCl溶液时,测得电阻为17565Ω.试求:(甲) 电导池(1)的电导池常数.(乙) 在273.15 K时,该KCl溶液的电导率.12. 291K时,已知KCl和NaCl的无限稀释摩尔电导率分别为129.65×和108.60×S·m2/mol,K+和Na+的迁移数分别为0.496和0.397,试求在291 K和无限稀释时(1) KCl溶液中K+和Cl-的离子摩尔电导率.(2) NaCl溶液中Na+和Cl-的离子摩尔电导率.13. 298K时测得SrSO4饱和水溶液的电导率为1.482×S/m,该温度时水的电导率为1.5×S/m.试计算在该条件下SrSO4在水中的溶解度.14. 291K时,纯水的电导率为3.8×S/m.当水H2O离解成H+和OH-并达到平衡,求该温度下, H2O的摩尔电导率,离解度和H+离子浓度.已知这时水的密度为 998.6 kg·m-3.15. 在298K时,浓度为0.01 mol·dm-3的CH3COOH 溶液在某电导池中测得电阻为2220 Ω,已知该电导池常数为36.7 m-1.试求在该条件下CH3COOH的电离度和电离平衡常数.16. 在291K时设稀溶液中H+,K+和Cl-的离子摩尔电导率分别为278×,48×和49×S·m2/mol,试求在该温度下,在1000 V/m的均匀电场中,每种离子的迁移速率分别是多少?17. 分别计算下列各溶液的离子强度(1) 0.025 mol/kg的NaCl溶液.(2) 0.025 mol/kg的CuSO4溶液.(3) 0.025 mol/kg的LaCl3溶液.(4) NaCl和LaCl3的浓度都为0.025 mol/kg的混合溶液.18. 在298K时,某溶液含CaCl2的浓度为0.002 mol/kg，含ZnSO4的浓度亦为0.002 mol/kg。
电解质溶液习题及答案
电解质溶液习题及答案 Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT第七章（一）电解质溶液练习题一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。
2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。
3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。
4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。
5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。
7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。
8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。
下列关系式是否正确：(1) ∞,1＜∞,2＜∞,3＜∞,4（2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4(3)∞,1＝∞,2＝∞,3＝∞,4(4) m,1＝m,2＝m,3＝m,410．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
溶液，以下等式成立：11．对于BaCl2(1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ2；-(4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。
12．若a(CaF2) = ，则a(Ca2+) = ，a(F－) = 1。
二、单选题：1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) KCl水溶液；(B) HCl水溶液；(C) KOH水溶液；(D) KCl水溶液。
2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A) 电导；(B) 电导率；(C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。
3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm 减少；(C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。
第七章 电解质溶液(医).
多元酸电离平衡
以H2S例，其水溶液中反应
第一步：H2S
H+＋HS－ （主）
第二步：H S－
H+＋S2－ （次）
练习---写出下列物质的电离方程式:
A. NH3·H2O C. H3PO4 E. HClO G. NaHCO3
B. Ca(OH)2 D. CaCO3 F. Fe(OH)3 H.NaHSO4
NH3(aq) + H2O(l) 平衡左移
OH–(aq) + NH4+(aq)
加入NH4+使 NH3 解离度降低。
二、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考与讨论：
1、开始后，V(电离 )和 V(结合)怎样变化？ 2、当V(电离) = V(结合)时，可逆过程达到 一种什么样的状态？画出V～t图。
分析：CH3COOH 和 NH3·H2O的电离
反 应 速 率
弱电解质分子电离成离
HA(aq) + H2O(l)
A-(aq) + H3O+(aq)
Kc
[H3O ][A ] [HA][H2O]
稀水溶液中，[H2O]可看成是常数，上式改写为
Ka
[H3O ][A ] [HA]
Ka称为酸解离常数。
Ka是水溶液中酸强度的量度，表示酸在水中释放 质子能力的大小。
Ka值愈大，酸性愈强。其值大于10时为强酸。 HAc ＞ HClO ＞ HCN
强
HPO42- 4.8×10-13 12.32
PO43-
H2O
1.0×10-14 14.00
OH-
小结：解离常数的大小，主要取决于弱电 解质的本性、温度等，与浓度无关。
第七章 电化学习题讲解
a v av av
m v mv mv
v
v
v
a m / m
7.电解质溶液的离子强度及平均活度系数的估算
(1)
I1 2
mB zB2
(2) lg =-A z+ z I
二、可逆电池
｛ 1．可逆电池的条件
电池反应可逆 能量可逆
I 1 (0.00112 0.02 32 0.06112 ) 0.121 2
lg =-A z+ z I
4．Ag+1/2Cl2=AgCl反应在25℃，100kPa下进 行放热127.07kJ mol-1，若设计成可逆电池，在 可逆电池中进行，则放热32.998 kJ mol-1。该反 应的
（1）计算该化学反应的△rSm
解:
S体
QR T
4000 13.42J 298.15
K 1
mol 1
（2）当反应自发进行时（即不做电功）求环 境的熵变和总熵变
rS环
Q环 T
40000 134.2J 298.15
K 1
mol 1
S孤 S体 S环 147.6J K 1 mol1
F
96500
Ag (CN )32 / Ag
Ag / Ag
0.059lg[Ag ]
A（g CN）32- Ag+ +3CN-
Cu e Cu2 Cu e Cu
2Cu Cu2 Cu
ln K zFE RT
8．25℃时，Pt│H2(p)│HI(a)│AuI(s)│Au的电 池电动势E=0.543V，已知
电化学主要内容电解质溶液法拉第定律通过电极的电量
第七章 电化学主要内容1. 电解质溶液（1） 法拉第定律通过电极的电量正比于电极反应的反应进度与电极反应电荷数的乘积。
Q zF ξ=（2）离子迁移数某离子i 运载的电量与通入溶液的总电量之比。
i i i i Q Q t Q Q ==∑（3）离子的平均活度和平均活度因子 定义-+-+-+±+±===νννννa a a a a B （υ+ + υ- = υ） -+-+-+±+±===νννννγγγγγB B b b b b b ννννν+-+-+±±+-=== b a b γ±±±=⋅（4） 离子强度离子强度等于溶液中每种离子B 的质量摩尔浓度b B 乘以该离子的价数的平方所得诸项之和的一半。
即212B B B I b z =∑（5） 德拜-休克尔（Debye-Hückel ）极限公式在强电解质的稀溶液中，平均活度因子与离子强度的关系：lg A z z γ±+-=-（6）电导及电导率和摩尔电导率 ①电导及电导率 电导A G l κ=式中，κ称为电导率，其单位为S·m -1。
电导率κ是电阻率ρ的倒数。
②摩尔电导率m def Λc κ （7）离子独立运动定律无论是强电解质还是弱电解质，在无限稀薄时，离子间的相互作用均可忽略不计，离子彼此独立运动，互不影响。
因而无限稀薄时电解质摩尔电导率为正、负离子摩尔电导率之和。
m m,m,νν∞∞∞++--Λ=Λ+Λ叫柯尔劳施(Kohlrausch)离子独立运动定律。
2．原电池相关概念（1）原电池及电解池电池是原电池及电解池的统称。
原电池是把化学能转变为电能的装置；而电解池是把电能转化为化学能的装置。
（2）阴极和阳极电池是由两个电极组成的，在两个电极上分别进行氧化、还原反应，称为电极反应，两个电极反应的总结果为电池反应。
电化学中规定：发生氧化反应的电极称为阳极；发生还原反应的电极称为阴极。
化学高一下册-7.1.2 弱电解质的电离 课件
NaHSO4 = Na++HSO4在熔融状态下HSO4-不再电离
【练习】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
氢氧化钙、氢硫酸、一水合氨、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
H2S
H+ + HS-
HS-
H+ + S2-
NH3·H2O NH4+ +OHNa2SO3 = 2Na+ + SO32NaHSO3 = Na+ + HSO3HSO3- H+ + SO32-
3、电离方程式的书写： （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右 边用离子符号表示。
（2）强电解质用等号表示电离过程，弱电解 质用可逆号表示电离过程。
电离方程式的书写
1.强电解质用“＝”： NaCl ＝ Na+ + Cl-
2.弱电解质“ ”：
CH3COOH
H+ + CH3COO-
★多元弱酸应分步书写：H2CO3
CaCO3、HNO3属于强电解质 CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质
常见的强电强解电质解和质弱、电弱解电质解质与其溶解性无关。如： 某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很
常见的强小电，解但质是：其溶于水的部分，却是完全电离的， ①H②C强强lO酸碱4等： ：所 B。HNaa以CSOlO它、H4们、H等B仍K。rO、然HH属、I于、B强aH(O2电SHO解)42、质、H，CNa例(OO如3H、：)2等Ca。CO3、 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。
H+ + HCO3-
化工电解质
阴 极
e
-
e
+
阳 极
-
2Cl aq Cl2 (g) 2e
阳离子迁向阴极，阴 极上发生还原作用
CuCl2
电解池
Cu 2 aq 2e Cu(s)
在原电池中
负 极 负载电阻 正 极
Zn
e
Cu
e-
在阴极上发生还原的是
Cu 2 aq 2e Cu(s)
A G l
G
电导率（electrolytic conductivity）
因为
A G l
A Gk l
电导G A l
长度 l
面积=A
比例系数 k 称为电导率。 它相当于单位长度、单位截 面积导体的电导 电导率的单位是 S m1 或
m
1 1
单位长方体
电导率
电导率也就是电阻率的倒数：
电导、电导率、摩尔电导率 电导率、摩尔电导率与浓度的关系 离子独立移动定律和离子的摩尔电导率 电导测定的一些应用
电导、电导率、摩尔电导率
电导（electric conductance） 电导是电阻的倒数
1 G R
U R , I
I G U
l R A
电导
与导体的截面积成正比，与导体的 长度成反比. 电导的单位为 1 或 S l 1 K cell 电导池常数 单位是 m A
def
1 ( )
离子平均质量摩尔浓度（mean molality of ions） def (m m )1 m
m a m ( m ) aB a a a
m
m mB
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学练习题一、选择题1. 浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ−，则平均活度系数γ±等于： （）(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ−3)1/5 m (C) (γ+2γ−3)1/5 (D) (γ+3γ−2)2. 1 mol电子电量与下列哪一个值相同？（）(A) 1安培·秒 (B) 1库仑 (C) 1法拉第 (D) 1居里3. 电解硫酸铜溶液时，析出128 g铜（M r=64），需要通入多少电量？（）(A) 96 500 C (B) 48 250 C (C) 386 000 C (D) 24 125 C4. 对于同一电解质的水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加？（）(A) 在稀溶液范围内的电导率 (B) 摩尔电导率(C) 电解质的离子平均活度系数 (D) 离子淌度5. 公式适用于：（）(A) 弱电解质 (B) 强电解质的稀溶液 (C) 无限稀释溶液 (D) 单位摩尔浓度的溶液6. 298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。
已知(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则： ( )(A) (Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) (NH) = 0.00764 S·m2·mol-1(C) 淌度U = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度U = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-17. 在10 cm3浓度为1 mol·dm-3 的KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将：（）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定其摩尔电导率将（）(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定8. 测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
实验测定时所用的电源是：（）(A) 普通家用交流电 (B) 低压直流电 (C) 超高频交流电 (D) 中频交流电9. 1 mol•kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度为：（）(A) 10 mol•kg-1 (B) 7 mol•kg-1 (C) 4 mol•kg-1 (D) 15mol•kg-110. 0.1 mol•kg-1 CaCl2水溶液，其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度a±为：（）(A) 3.476×10-4 (B) 3.476×10-2 (C) 6.964×10-2 (D) 1.385×10-211. 应用能斯特方程计算出电池E< 0,这表示电池的反应: ( )(A) 不可能进行 (B) 反应已达平衡(C) 反应能进行,但和电池的书面表示式刚好相反 (D) 反应方向不能确定12. 将一铂丝两端分别浸入含0.1 mol·dm-3 Sn2+和0.01 mol·dm-3 Sn4+的溶液中，这时的电位差为：（）(A) E(Sn4+|Sn2+)+0.059/2 (B) E(Sn4+|Sn2+)+0.059(C) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059 (D) E(Sn4+|Sn2+) - 0.059/213. 将反应 2Hg(l)+O2(g)+2H2O(l) = 2Hg2++4OH– 设计成电池，当电池反应达到平衡时，电池的E必然是：（）(A) E=Eϴ (B) E=0 (C) E>0 (D) E<014. 下述电池的电动势应该为（设活度系数均为1）：（）Pt,H2(pϴ)|HI(0.01 mol·kg-1)|AgI(s)|Ag—Ag|AgI(s)|HI(0.001 mol·kg ϴ),Pt1)|H2(p(A) - 0.059 V (B) 0.059 V (C) 0.059 V/2 (D) -0.118 V15. 通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积，今欲求AgCl 的活度积，则应设计的电池为 ( )(A) Ag│AgCl│HCl(aq)ǁCl2(p)│Pt (B)Pt│Cl2│HCl(aq)ǁAgNO3(aq)│Ag(C) Ag│AgNO3(aq)ǁHCl(aq)│AgCl│Ag (D)Ag│AgCl│HCl(aq)ǁAgCl│Ag16. 电池短路时：（）(A) 电池的电动势趋于零 (B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功(B) 这时反应的热效应Q p = Δr H m (C) 瞬间可作极大电功17. Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为：（）(A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) (B)Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s)(B) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl18. 298 K 时，在下列电池Pt│H2(pϴ)│H+(a=1)ǁCuSO4(0.01 mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol·kg-1 NaSO4溶液时(不考虑稀释效应),2则电池的电动势将： ( )(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断19. 某电池反应为 2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4 OH-，当电池反应达平衡时,电池的E必然是: ( )(A) E >0 (B) E =Eϴ (C) E <0 (D) E =020. 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？（）(A) Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+21. 电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是： ( )(A) 标准还原电势最大者 (B) 标准还原电势最小者(C) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D) 考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者22. 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为 ()(A) r H (B) T r S (C) 一定为零 (D) 与r H与T r S均无关23. 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知ϴ (Fe2+/ Fe) = -0.440 V，ϴ (Ca2+/ Ca) = -2.866 V，ϴ (Zn2+/ Zn) =-0.7628 V，ϴ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是： ( )(A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu(C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe24. 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( )(A) ϴ (Na+/ Na) < ϴ (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) <(H+/ H2)(D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2)25. 电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的分解电压等于下列差值中的哪一个？式中平，阴和阳 分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。
( )(A) 平，阳－平，阴 (B) 阳 + 阴 (C) 阳（最小）－阴（最大） (D)阳（最大）－阴（最小）26. 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( )(A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线427. 25℃时, H2在锌上的超电势为 0.7 V，ϴ (Zn2+/Zn) = -0.763 V，电解一含有 Zn2+(a=0.01) 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( )(A) pH > 2.06 (B) pH > 2.72(C) pH > 7.10 (D) pH > 8.0228. 电解金属盐的水溶液时, 在阴极上： ( )(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出二、填空题 ( 共10题 20分 )1. 无限稀释LiCl水溶液的摩尔电导率为115.03×10-4 ，在298 K时，测得LiCl稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率μm(Cl-)为：_____________________2. 在10 cm3 1mol·dm-3 KOH溶液中加入10 cm3水，其电导率将_________，摩尔电导率将________(填入增加、减小、不能确定)。
3. BaSO4的摩尔电导率与其½Ba2+和½SO42-的离子摩尔电导率的关系是______________。
4. 已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2S•m2•mol-1，那么18℃时NH3•H2O 的L = ____________。
5. 将反应Ag2SO4(s)＝2Ag+＋SO设计成电池,其书面表示式为：。
6. 已知Cu2+ + 2e- ─→ Cu ϴ= 0.337 VCu+ + e- ─→ Cu ϴ = 0.521 V求 Cu2+ + e- ─→ Cu+的ϴ值 = ____________V计算根据：___________________________________ 。
7. 电池 Hg│Hg2Cl2│HCl(a)│Cl2(pϴ)│(Pt)在 25℃, a = 0.1 时 , E = 1.135 Va = 0.01 时 , E = ______8. 已知E1ϴ(Fe3+|Fe)= -0.036V，E2ϴ(Fe3+|Fe2+)=0.771V，则E3ϴ(Fe2+|Fe)= ___________。
9. 将反应H2(g) +I2(s) →2HI(aq)设计成电池的表示式为：________________________。
10. 写出25℃时，电池Sb(s)│Sb2O3(s)│KOH(m),KCl(m')│H2(g,pϴ)，Pt 的负极反应_______________，正极反应_______________，以及电池的总反应 ________________________。