折点加氯法
折点氯化法
折点氯化法
折点氯化法是一种常用的化学分析方法，用于测定有机物中的氯含量。
该方法基于氯化剂对有机物进行氯化反应，当反应达到一定的程度时，有机物会发生断裂，形成氯化产物和不可氯化产物，这个反应点被称为折点。
折点氯化法的原理是将样品与过量的氯化剂混合，在一定的温度下反应。
在反应的过程中，氯化剂会与样品中的有机物发生氯化反应，直到样品中的有机物被完全氯化为止。
在这个过程中，随着反应时间的延长，有机物中的氯含量会逐渐增加，直到超过一定的极限，有机物分子链会发生断裂，产生不可氯化产物和氯化产物，这个反应点就是折点。
折点氯化法是一种简单、快速、准确的有机氯化分析方法。
它可以用于测定各种有机物中的氯含量，例如聚氯乙烯、氯酸、氯甲烷等。
该方法具有高度的灵敏度和精确度，可以用于分析样品中微量的氯含量。
此外，该方法的操作简便，不需要复杂的仪器设备，适用于各种实验室条件。
总之，折点氯化法是一种重要的化学分析方法，可以用于测定有机物中的氯含量。
该方法具有高度的灵敏度、精确度和操作简便等优点，是化学分析领域中不可或缺的技术手段之一。
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折点氯化法原理
折点氯化法原理
折点氯化法是一种通过测量物质在溶液中的氯化物离子浓度与温度之间的关系来确定溶液的折点的方法。
其原理基于以下几个方面：
1. 溶液的折点是溶质与溶剂之间相互作用力的结果。
折点随溶液中溶质浓度的增加而降低，因为溶质与溶剂之间的相互作用力会降低溶液的蒸汽压，导致溶液的沸点升高。
2. 溶质的种类和浓度对溶液的折点有显著影响。
对于氯化物溶液来说，氯离子（Cl-）是唯一的溶质，其浓度的增加会导致溶液的折点降低。
3. 折点氯化法利用氯化物滴定法来测定氯离子的浓度。
通过向溶液中加入过量的银离子（Ag+），使溶液中的氯离子与银离子反应生成沉淀物AgCl。
通过溶解氯化银沉淀，可以测定氯离子的浓度，进而计算溶液的折点。
总的来说，折点氯化法利用氯化物浓度与溶液折点之间的关系来测定溶液的折点，其中通过氯化物滴定法测定氯离子浓度，进而得到溶液的折点。
折点氯化法
折点氯化法
折点氯化法是一种常用的分析化学方法，主要用于测定有机物中的氯含量。
该方法利用氯离子与溴化钾溶液中的溴离子发生置换反应，生成溴化氯，并通过滴定测定溴化钾中的溴离子消耗量来计算样品中的氯含量。
折点氯化法的操作步骤如下：
首先将待测样品加入适量碱液中，使其溶解。
然后加入过量的溴化钾溶液，使所有的氯都与溴化钾反应生成溴化氯。
反应后再加入过量的亚硫酸钠溶液，将未反应的溴化钾还原为溴离子。
最后，用石蕊试剂滴定溴离子的消耗量，计算出样品中氯的含量。
折点氯化法具有灵敏度高、操作简便、结果准确等优点。
但是，该方法对于样品中同时含有其他卤素和还原性物质的情况不适用，因为这些物质会干扰溴化氯的生成和石蕊试剂的滴定反应。
除了在有机化学中的应用外，折点氯化法还广泛应用于水质分析、环境监测等领域，用于测定水体、土壤、空气中的氯含量。
同时，该方法也可以用于检测食品、药品等中的氯含量，对于保证产品质量和安全具有重要意义。
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折点加氯法去除氨氮原理
折点加氯法去除氨氮原理折点加氯法是一种有效的去除水中氨氮的方法，具有较高的去除率和较低的运行成本。
本文将详细介绍折点加氯法去除氨氮的原理，主要包含以下三个方面：氯化铁的氧化作用、亚氯酸盐的还原作用以及折点的作用。
1.氯化铁的氧化作用氯化铁是一种具有强氧化性的化合物，可以用于去除水中的氨氮。
其氧化作用主要源于三价铁离子（Fe3+）的氧化还原反应。
在反应过程中，Fe3+被还原为二价铁离子（Fe2+），同时将水中的氨氮氧化为氮气（N2）和水。
反应方程式如下：2FeCl3+2NH3=N2+2H2O+2FeCl2氯化铁的氧化作用主要受pH值、温度、水中溶解氧（DO）浓度等因素影响。
在适当的反应条件下，氯化铁能够将大部分氨氮氧化为氮气，从而达到去除氨氮的目的。
2.亚氯酸盐的还原作用亚氯酸盐是一种具有还原性的化合物，在折点加氯法中用于去除剩余的氨氮。
亚氯酸盐通过与水中的氨氮发生还原反应，将氨氮转化为氮气。
反应方程式如下：NaClO2+NH4+=N2+2H2O+ClO2-亚氯酸盐的还原作用主要受反应温度、pH值以及亚氯酸盐投加量等因素影响。
在适宜的反应条件下，亚氯酸盐能够将剩余的氨氮彻底去除。
3.折点的作用折点是指水中氯离子浓度达到某一特定值时，水中氨氮的去除效率达到最大值。
在这一特定点，水中氯离子浓度突然降低，同时水中氨氮的去除效率也相应降低。
因此，通过控制氯离子浓度达到折点，能够最大限度地去除水中的氨氮。
实际应用中，可以通过调节氯化铁和亚氯酸盐的投加量以及控制其他反应条件（如pH值、温度等），使水中氯离子浓度达到折点，从而实现氨氮的高效去除。
折点加氯法是一种具有广泛应用前景的去除水中氨氮的方法。
该方法利用氯化铁的氧化作用和亚氯酸盐的还原作用，通过控制水中氯离子浓度达到折点，能够最大限度地去除水中的氨氮。
在实际应用中，折点加氯法具有较高的氨氮去除率和较低的运行成本，同时也存在一些问题，如可能产生有毒有害物质等。
消毒实验（折点加氯）
实验五：消毒实验（折点加氯）实验目的：1．了解氯消毒的基本原理。
2．掌握加氯量，需氯量的计算方法。
3．掌握氯氨消毒的基本方法。
经过混凝沉淀、澄清、过滤等水质净化过程，水中大部分悬浮物质已被去除，但是还有一定数量的微生物，包括对人体有害的病原菌仍在水中，常采用消毒方法来杀死这些致病微生物。
本实验对水中有细菌、氨氮存在的水源，采用氯消毒。
此法经济、高效、方便、应用历史最久。
实验原理：氯气和漂白粉加入水中后发生如下反应：Cl2+H2O=HOCl+HCl2C a OCl+2H2O=2HOCl+C a(OH)2+C a Cl2HOCl=H++OCl-起消毒作用的主要是HClO如果水中没有细菌、氨、有机物和还原性物质，则投加在水中的氯全部以自由氯形式存在，且余氯量=加氯量由于水中存在有机物及相当数量的氨氮化合物，它们性质很不稳定，常发生化学反应逐渐转变为氨，氨在水中是游离状态或以铵盐形式存在。
加氯后，氯与氨必生成“化合性”氯，同样也起消毒作用。
根据水中氨的含量，pH值高低及加氯量多少、加氯量与剩余氯量的关系，将出现四个阶段，即四个区间。
余氯量（mg/L加氯量(mg/L)第一区OA段：余氯量为零，投加的氯均消耗在氧化有机物上了，加氯量=需氯量，消毒效果不可靠。
第二区AH段：加氯量增加后，水中有机物等被氧化殆尽，出现化合性余氯，反应式为：NH3+HClO=NH2Cl+H2ONH2Cl+HClO=NHCl2+H2O若氨与氯全部生成NH 2Cl 则投加氯气用量是氨的4.2倍，水中pH<6.5时主要生成NHCl 2，。
第三区HB 段：投加的氯量不仅生成NHCl 2、NCl 3同时发生下列反应： 2NH 2Cl+HOCl → N 2↑+3HCl+H 2O结果使氨氮被氧化生成一些不起消毒作用的化合物，余氯逐渐减少最后到最低的折点B 。
第四区BC 段：继续增加加氯量，水中开始出现自由性余氯。
加氯量超过折点时的加氯称为折点加氯或过量加氯。
折点加氯法去除氨氮化学方程式
折点加氯法去除氨氮化学方程式折点加氯法是一种常用的去除水中氨氮的方法。
它通过将氯气溶解在水中生成次氯酸，然后次氯酸与氨氮反应生成氯胺，并最终形成氯化物，从而实现去除水中氨氮的目的。
具体的化学方程式如下：2NH3 + 3Cl2 + H2O → N2 + 6HCl在这个反应中，氨氮与氯气和水反应生成氮气和盐酸。
其中，氨氮（NH3）是水中常见的一种含氮物质，而氯气（Cl2）是一种常用的氧化剂。
当氯气溶解在水中时，会生成次氯酸（HClO），次氯酸与氨氮反应生成氯胺（NH2Cl），最后产生盐酸（HCl）。
折点加氯法的工艺流程一般包括以下几个步骤：1. 氨氮的吸收：将含有氨氮的水通过喷淋或滴流的方式喷入吸收塔中，喷淋水与氨氮发生接触，氨氮被吸收到水中。
2. 次氯酸的生成：向吸收塔中通入氯气，氯气与水反应生成次氯酸。
此过程中，次氯酸起到氧化剂的作用，氯气逐渐被消耗。
3. 氯胺的生成：次氯酸与水中的氨氮反应生成氯胺。
氯胺是一种强氧化剂，能够将水中的有机物氧化分解。
4. 氯化物的生成：氯胺的作用下，水中的氨氮被氧化为氮气，并最终生成盐酸。
折点加氯法具有以下优点：1. 去除效果好：折点加氯法能够有效去除水中的氨氮，使水质得到改善。
2. 操作简便：折点加氯法的工艺流程相对简单，操作方便。
3. 适用范围广：折点加氯法适用于各种含氨氮的水体，包括废水处理、水源净化等。
4. 成本低廉：折点加氯法所需的原料和设备成本相对较低，适用于大规模应用。
然而，折点加氯法也存在一些不足之处：1. 氯胺的产生：折点加氯法会产生氯胺，这是一种对环境有一定影响的物质，需要进行进一步处理。
2. 氯化物的生成：折点加氯法会生成盐酸，增加了水中盐分的含量，对某些特定用途的水体可能不适用。
折点加氯法是一种常用的去除水中氨氮的方法。
通过将氯气溶解在水中生成次氯酸，再与氨氮反应生成氯胺，从而去除水中氨氮。
折点加氯法具有去除效果好、操作简便、适用范围广和成本低廉等优点，但也存在氯胺和盐酸的产生等不足之处。
折点加氯法
折点加氯法 Prepared on 24 November 2020当源水不含胺氮时，加氯量和余氯的关系如图中虚线L1所示，为一条直线，此时水中的余氯为游离性余氯，简称游离氯。
当源水含有胺氮时，加氯量—余氯曲线如图中实线L2所示，是一条折线。
1.胺氮对加氯的影响当源水有胺氮时，如上图实线所示，在AB段氯和氨发生如下反应：NH3+CL2NH2CL+HCL水中的余氯主要为氯胺形式的化合性余氯，简称化合氯。
此时随着加氯量的增加，化合氯成比例增加，水中胺氮逐渐减少，当加氯量达到B点时，水中的胺氮降至零，化合性余氯升至最高。
在曲线的BC段，继续增加加氯量，会发生如下反应：4NH2CL+ 3CL2+H2O=N2+ N2O +10HCL水中的氯胺被氧化后逐渐减少，当氯胺被完全氧化时，余氯降至曲线最低点C。
随后随着加氯量的增加，水中余氯转为游离氯，并如曲线中CD段所示，随加氯量的增加成比例增加。
由此可见水中含有胺氮时，加氯量－余氯曲线是一条折线，此时对应的加氯法称为折线加氯法。
如上图所示，折线加氯时，曲线中的AB和BC段的余氯为氯胺形式的化合余氯，CD段为游离余氯。
2.源水胺氮的含量对加氯量的影响因源水的PH值通常为左右，此时的化合余氯成分以一氯胺为主，为简化起见，下面的分析计算均将化合余氯视为一氯胺。
实践中由于化合氯成分中含有少量的二氯胺和三氯胺，造成实际加氯量等数据与下面计算值略有所出入，但实践证明其出入很小，不会影响下面的分析结果。
同时为便于分析，假设水中杂质的耗氯量为a（mg/L），即曲线OA段的耗氯量为a（mg/L），水中余氯控制值为d（mg/L）。
如上图所示，水中无胺氮，采用游离加氯法，加氯点为Q 时：HO2+CL2HOCL+HCL i.x dx=70d/≈ （mg/L）……①yQ=a+x≈a+ （mg/L）……②即此时所需加氯量yQ为：a+ （mg/L）水中含有b（mg/L）的胺氮，采用折点加氯法时：如上图所示，当加氯点被控制在AB段的Q1点时：NH3+CL2NH2CL+HCL17 70z x1 dx1=70d/≈（mg/L）……③yQ1=a+x1≈a+（mg/L）……④z=17d/≈ （mg/L）……⑤即此时所需加氯量yQ1为：a+ （mg/L）。
折点加氯出现折点的原因
折点加氯出现折点的原因
折点加氯是指在加氯过程中，氯气的添加导致水中溶解氯的浓度突然变化，并出现明显的折点现象。
折点加氯的原因主要有以下几个：
1. 正常饱和溶液：折点加氯可能是因为溶液已经溶解了较高浓度的溶解氧，而氯气的添加导致氧气的浓度减少，从而导致折点现象。
2. 氯气作用：氯气在水中可以产生强烈的氧化作用，将溶解氧氧化为水中的其他物质，导致水中溶解氧减少。
3. 高 pH 值：在高 pH 值的环境中，氯气容易与水中的溶解氧反应，生成次氯酸盐等物质。
这些反应生成的物质会影响水中溶解氧的浓度，导致折点现象。
4. 其他因素：水中的溶解氧不仅受氯气的影响，还受到温度、盐度、压力等因素的影响。
这些因素的改变也会对溶解氧的浓度产生影响，从而导致折点现象的发生。
需要注意的是，折点加氯是一种化学反应，会产生一定的副产物。
在实际的水处理或污水处理过程中，需要根据具体情况来调整氯气的添加方式和量，以避免产生过多的副产物对环境或人体健康造成危害。
折点加氯消毒实验
水中含有氨氮和其它消耗氯的物质时，投氯量与余氯量的关系见图。
图中OA段投氯量太少，故余氯量为0，AB段的余氯主要为一氯胺，BC段随着投氯量的增加，氯胺与次氯峻作用，一部分成为二氯胺（见图），还有部分反应如下式：反应结果，BC段一氯胺及余氯(即总余氯)均逐渐减少，二氯胺逐渐增加。
C点余氯值最少，称为折点。
C点后出现三氯胺和游离性氯。
按大于出现折点的量来投氯称折点加氯。
折点加氯优点：①可以去除水中大多数产生臭味的物质；②有游离性余氯．消毒效果较好。
图中曲线的形状和接触时间有关，接触时间越长，氧化程度就深一些，化合性余氯则少一些，折点的余氯有可能接近于零。
此时折点加氯的余氯几乎全是游离性余氯。
折点加氯除氨氮，折点加氯一般氯比氮是10:1左右，pH控到7左右。
成本高、效果差。
/吹脱法适用于高浓度氨氮系统，折点加氯适用于低浓度氨氮系统。
余氯（m g /L ）折点加氯消毒实验经过混凝沉淀、澄清、过滤等水质净化过程，水中大部分悬浮物质已被去除，但是还有一定数量的微 生物，包括对人体有害的病原菌仍在水中，常采用消毒方法来杀死这些致病微生物。
氯消毒广泛用于给水处理和污水处理。
由于不少水源受到不同程度的污染，水中含有一定浓度的氨氮， 掌握折点加氯消毒的原理及其实验技术，对解决受污染水源的消毒问题，很有必要。
一、目的1、 了解氯消毒的基本原理。
2、 掌握加氯量，需氯量的计算方法。
3、 掌握氯氨消毒的基本方法。
二、原理 氯气和漂白粉加入水中后发生如下反应：Cl 2+H 2O=HOCl+HCl（5-1） 2Ca （OCl ）2+2H 2O=2HOCl+Ca(OH)2+CaCl 2 （5-2） HOCl=H ++OCl—（5-3）次氯酸和次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好，因细菌表面带负电，而 HOCl 是中性分子，可以扩散到细菌内部破坏细菌的酶系统，妨碍细菌的新陈代谢，导致细菌的死亡。
如果水中没有细菌、氨、有机物和还原性物质，则投加在水中的氯全部以自由氯形式存在，即余氯量=加氯量由于水中存在有机物及相当数量的氨氮化合物，它们性质很不稳定，常发生化学反应逐渐转变为氨，氨在水中是游离状态或以铵盐形式存在。
折点氯化法的反应式
折点氯化法的反应式1. 引言折点氯化法是一种常用的化学反应方法，用于制备氯化物。
在这种方法中，氯气被通入含有金属的溶液中，从而将金属氯化成金属氯化物。
本文将详细介绍折点氯化法的反应式及其应用。
2. 折点氯化法的基本原理折点氯化法基于氯气和金属之间的反应。
氯气（Cl2）是一种具有强氧化性的气体，而金属是一种容易被氧化的物质。
当氯气通入金属溶液中时，氯气分子会与金属原子发生反应，生成金属氯化物。
折点氯化法中的反应式可以用以下方程式表示：2M + Cl2 → 2MCl其中，M代表金属元素的符号，MCl代表金属氯化物。
3. 折点氯化法的步骤折点氯化法的实验步骤如下：1.准备金属溶液：将所需金属溶解在适量的溶剂中，通常使用水作为溶剂。
2.接通氯气：将氯气通入金属溶液中，并加热溶液，以促进反应的进行。
在实验过程中，需要控制氯气的流速和温度，以确保反应的顺利进行。
3.反应进行：金属和氯气发生化学反应，生成金属氯化物。
反应速度取决于金属的活性和反应条件。
4.过滤产物：将反应混合物通过滤纸进行过滤，以去除未反应的金属或其他杂质。
过滤后得到的产物即为金属氯化物。
5.干燥产物：将金属氯化物产物进行干燥，以去除其中的水分。
6.得到最终产物：经过干燥处理后，得到纯净的金属氯化物产物。
4. 折点氯化法的应用折点氯化法在化学实验和工业生产中有广泛的应用。
以下是一些折点氯化法的应用示例：4.1 制备氯化铁折点氯化法可用于制备氯化铁（FeCl2）。
将铁粉溶解在水中，通入氯气后，铁与氯气反应生成氯化铁。
氯化铁可用作水处理剂、融雪剂等。
反应式：Fe + Cl2 → FeCl24.2 制备氯化铜折点氯化法可用于制备氯化铜（CuCl2）。
将铜粉溶解在水中，通入氯气后，铜与氯气反应生成氯化铜。
氯化铜可用作催化剂、染料、防腐剂等。
反应式：Cu + Cl2 → CuCl24.3 制备氯化锌折点氯化法可用于制备氯化锌（ZnCl2）。
将锌粉溶解在水中，通入氯气后，锌与氯气反应生成氯化锌。
折点加氯的方法
折点加氯的方法-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1折点加氯及其应用作者：黄翔文章来源：不详点击数： 957?更新时间：2006-11-21文章摘要：在水的加氯处理中，加氯量和余氯的关系如下图所示。
加氯量—余氯曲线当源水不含胺氮时，加氯量和余氯的关系如图中虚线L1所示，为一条直线，此时水中的余氯为游离性余氯，简称游离氯。
当源水含有胺氮时，加氯量—余氯曲线如图中实线L2所示，是一条折线。
1.胺氮对加氯的影响当源水有胺氮时，如上图实线所示，在AB段氯和氨发生如下反应：NH3+CL2=NH 2CL+HCL 水中的余氯主要为氯胺形式的化合性余氯，简称化合氯。
此时随着加氯量的增加，化合氯成比例增加，水中胺氮逐......在水的加氯处理中，加氯量和余氯的关系如下图所示。
加氯量—余氯曲线当源水不含胺氮时，加氯量和余氯的关系如图中虚线L1所示，为一条直线，此时水中的余氯为游离性余氯，简称游离氯。
当源水含有胺氮时，加氯量—余氯曲线如图中实线L2所示，是一条折线。
1.胺氮对加氯的影响当源水有胺氮时，如上图实线所示，在AB段氯和氨发生如下反应：NH3+CL2NH2CL+HCL水中的余氯主要为氯胺形式的化合性余氯，简称化合氯。
此时随着加氯量的增加，化合氯成比例增加，水中胺氮逐渐减少，当加氯量达到B点时，水中的胺氮降至零，化合性余氯升至最高。
在曲线的BC段，继续增加加氯量，会发生如下反应：4NH2CL+ 3CL2+H2O=N2+ N2O +10HCL水中的氯胺被氧化后逐渐减少，当氯胺被完全氧化时，余氯降至曲线最低点C。
随后随着加氯量的增加，水中余氯转为游离氯，并如曲线中CD段所示，随加氯量的增加成比例增加。
由此可见水中含有胺氮时，加氯量－余氯曲线是一条折线，此时对应的加氯法称为折线加氯法。
如上图所示，折线加氯时，曲线中的AB和BC段的余氯为氯胺形式的化合余氯，CD段为游离余氯。
2.源水胺氮的含量对加氯量的影响因源水的PH值通常为左右，此时的化合余氯成分以一氯胺为主，为简化起见，下面的分析计算均将化合余氯视为一氯胺。
氨氮处理方法小节
1 物化法(一) 物理化学法1.折点氯化法折点氯化法是将氯气通入废水中达到某一点,在该点时水中游离氯含量较低,而氨的浓度降为零。
当氯气通入量超过该点时,水中的游离氯就会增多。
因此,该点称为折点。
该状态下的氯化称为折点氯化。
折点氯化法除氨的机理为氯气与氨反应生成无害的氮气,其反应方程式为: [i]Cl2 + H2O HOCl + H+ + Cl –NH4+ + HOCl NH2Cl (一氯胺) + H2O + H+NH2Cl + HOCl NHCl2 (二氯胺) + H2ONHCl2 + HOCl NCl3 (三氯胺) + H2ONH4+ + 3HOCl N2↑+ 5H+ + 3Cl + 3H2ON 2逸入大气,使反应源源不断向右进行。
加氯比例:与之比为8 :l - 10 :1 。
当氨氮浓度小于20 mg/ L 时,脱氮率大于90 % ,pH 影响较大,pH 高时产生NO3- ,低时产生NCl3 ,将消耗氯,通常控制p H 在6-8 [ii]。
此法用于废水的深度处理,脱氮率高、设备投资少、反应迅速完全,并有消毒作用。
但液氯安全使用和贮存要求高,对p H 要求也很高,产生的水需加碱中和,因此处理成本高。
另外副产物氯胺和氯代有机物会造成二次污染[iii]。
1.1 吹脱法在碱性条件下，利用氨氮的气相浓度和液相浓度之间的气液平衡关系进行分离的一种方法。
一般认为吹脱效率与温度、pH、气液比有关。
王文斌等[1]对吹脱法去除垃圾渗滤液中的氨氮进行了研究，控制吹脱效率高低的关键因素是温度、气液比和pH。
在水温大于25 ℃,气液比控制在3500左右，渗滤液pH控制在10.5左右，对于氨氮浓度高达2000～4000 mg/L的垃圾渗滤液，去除率可达到90%以上。
吹脱法在低温时氨氮去除效率不高。
王有乐等[2]采用超声波吹脱技术对化肥厂高浓度氨氮废水（例如882 mg/L）进行了处理试验。
最佳工艺条件为pH＝11，超声吹脱时间为40 min，气水比为l000：1试验结果表明，废水采用超声波辐射以后，氨氮的吹脱效果明显增加，与传统吹脱技术相比，氨氮的去除率增加了17％～164％，在90％以上，吹脱后氨氮在100 mg/L 以内。
折点加氯实验
实验5 折点加氯消毒实验经过混凝沉淀、澄清、过滤等水质净化过程，水中大部分悬浮物质已被去除，但是还有一定数量的微生物，包括对人体有害的病原菌仍在水中，常采用消毒方法来杀死这些致病微生物。
氯消毒广泛用于给水处理和污水处理。
由于不少水源受到不同程度的污染，水中含有一定浓度的氨氮，掌握折点加氯消毒的原理及其实验技术，对解决受污染水源的消毒问题，很有必要。
一、目的1、 了解氯消毒的基本原理。
2、 掌握加氯量，需氯量的计算方法。
3、 掌握氯氨消毒的基本方法。
二、原理氯气和漂白粉加入水中后发生如下反应：Cl 2+H 2O=HOCl+HCl（5-1） 2Ca （OCl ）2+2H 2O=2HOCl+Ca(OH)2+CaCl 2 （5-2） HOCl=H ++OCl —（5-3）次氯酸和次氯酸根均有消毒作用，但前者消毒效果较好，因细菌表面带负电，而HOCl 是中性分子，可以扩散到细菌内部破坏细菌的酶系统，妨碍细菌的新陈代谢，导致细菌的死亡。
如果水中没有细菌、氨、有机物和还原性物质，则投加在水中的氯全部以自由氯形式存在，即余氯量=加氯量由于水中存在有机物及相当数量的氨氮化合物，它们性质很不稳定，常发生化学反应逐渐转变为氨，氨在水中是游离状态或以铵盐形式存在。
加氯后，氯与氨必生成“化合性”氯，同样也起消毒作用。
根据水中氨的含量，pH 值高低及加氯量多少、加氯量与剩余氯量的关系，将出现四个阶段，即四个区间。
第一区OA 段：表示水中杂质把氯消耗光，余氯量为零，消毒效果不可靠。
第二区AH 段：加氯量增加后，水中有机物等被氧化殆尽，出现化合性余氯，反应式为：NH 3+HClO=NH 2Cl+H 2O （5-4） NH 2Cl+HClO=NHCl 2+H 2O （5-5）若氨与氯全部生成NH 2Cl 则投加氯气用量是氨的4.2倍，水中pH<6.5时主要生成NHCl 2。
第三区HB 段：投加的氯量不仅生成NHCl 2、NCl 3，同时还发生下列反应：2NH 2Cl+HOCl N 2 +3HCl+H 2O（5-6）结果使氨氮被氧化生成一些不起消毒作用的化合物，余氯逐渐减少最后到最低的折点B 。
折点加氯出现折点的原因
折点加氯出现折点的原因
折点加氯是指向水中添加氯化物化合物（如氯气、次氯酸钠等），可以显著提高水的折射率并改变光的传播方向。
这种现象的主要原因是：
1. 折射率的变化：添加氯化物化合物会改变水的折射率，即光线在水中传播的速度和方向发生变化。
折射率的增加会导致光线的传播路径发生折点。
2. 色散效应：水的折射率随着波长的变化而变化，即不同颜色的光在水中的折射率不同。
添加氯化物化合物可能会改变水的色散特性，导致光线在水中传播时发生折点。
3. 光的散射：氯化物化合物的加入会引起水中微小悬浮颗粒的形成，在光线传播过程中散射光。
散射光的存在可能导致光线传播方向的改变和折点的出现。
需要注意的是，折点加氯并不是一种常见现象，一般在实验室或特定环境中才容易观察到。
在日常生活中，水中的氯离子浓度通常较低，不足以显著改变水的折射率和光的传播方向。
折点加氯法
折点加氯法
折点加氯法是用次氯酸或者次氯酸盐，把水体中的氨氮氧化为氮气的加工工艺。
当然还可以把氯气进入水中，运用歧化反应，生成次氯酸，随后在将废水中的NH3-N氧化成
N2。
当氧化剂添加水里后，水里氨氮会被首要氧化成一氯铵，随后会被继续氧化变为二氯胺、三氯铵，三氯铵不稳定，会变为氮气释放出来，这就是折点加氯法的反映基本原理和过程，氨的浓度降为零。
当氯气进入量超出该点时，水里的游离氯便会增加。
当添加的氧化剂做到足量时，水里的氨氮浓度最低标准（可是并非为零），同时水里余氯成分也是最低标准，超出这一点以后，水里余氯成分就刚开始升高，因而该点称之为折点，该状况下的氯化称之为折点氯化。
但在实际生产中，应用折点加氯法往往存在折点、加氯量不好判断的情况。
折点加氯法去除氨氮计算
折点加氯法去除氨氮是一种常用的净化污水的方法，它通过在污水中加入一定量的亚硝酸盐和亚硫酸盐来使pH值下降，从而使溶解态的氨氮发生变化，从而达到净化污水的目的。
具体步骤如下：
1. 首先测量待处理废水中含有多少NH3-N。
2. 根据NH3-N含量计算所需要加入亚硝酸盐和亚硫酸盐的量。
3. 将所计算出来的量分别加入废水中，并将pH值下调到7左右。
4. 等待一定时间后再测试废水中NH3-N含量；如果不能达标要求就再补加适当数量的亚
硝酸盐或者亚硫酸盐并再测试NH3-N含量。
5. 当NH3-N含量低于标准要求时即可宣告成功去除。
折点加氯名词解释
折点加氯名词解释
折点加氯是一种饮用水消毒方法，所属环境科学。
当水中有机物主要为氨和氮化物，其实际需氯量满足后，加氯量增加，余氯量增加，但是后者增长缓慢，一段时间后，加氯量增加，余氯量反而下降，此后加氯量增加，余氯量又上升，此折点后自由性余氯出现，继续加氯消毒效果最好，即折点加氯。
原因：当余氯为化合性氯时，发生反应，使氯胺被氧化为不起消毒作用的化合物，余氯会逐渐减小，但一段时间后，消耗氯的杂质消失，出现自由性余氯时，随加氯量增加，余氯又会上升。
利：当原水受严重污染，它能降低水的色度，去除恶臭，降低水中有机物含量，提高混凝效果。
弊：水中有机污染物与氯生成三卤甲烷，必须预处理或深度处理。
折点氯化法
简介
简介
折点氯化法(Folding point chlorination)是通过向污水中投加足够量的氯，使氨氮转化为氮气，从而除 去污水中氮的方法。此法脱氮效率可达95%，同时还可起到对污水杀菌消毒作用。但经氯化处理的污水中含有残 留的氯，氯与水中有机物反应，生成有机氯化物，易造成次生污染。因此，还需用活性炭进行过滤吸附，予以去 除。
污水脱氮
污水脱氮
污水脱氮是一种污水处理工艺中一种深度净化污水的方法。采用化学、物理化学和生物化学等方法去除污水 重的含氮化合物。焦炉煤气净化系统的污水含有无机氮化物和有机氮化物。污水脱氮主要有化学法、物理化学法、 生物化学法 。
无机氮化物
无机氮化物
无机氮化物主要有：氰、硫氰化物、氯化铵、碳酸铵、硫化铵和多硫化铵等。有机氮化物主要有吡啶、喹啉、 吲哚和咔唑等。其中氨氮占污水中总氮量80%以上 。
氯化法的处理率
氯化法的处理率
氯化法的处理率达90%-100%，处理效果稳定，不受水温影响，投资较少，折点氯化法的缺点是加氯量大， 费用高，工艺过程中，每氧化1mol的氨氮会产酸4mol，也就是说每氧化1mg/L的碱度(以CaCO3计)来中和产生的 酸，从而增加了总溶解固体的含量，副产物氯胺和氯代有机物会造成二次污染。
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含氮污水的危害
含氮污水的危害
含氮污水对水体造成的危害主要有：消耗受纳水体中的氧；导致水体富营养化；鱼类中毒；氨与水中氯生成 氯胺，影响饮用水的消毒等。因此，有此国家规定厂外排污水中氨氮的最高允许排放浓度 。
化学法
化学法
应用化学反应使污水脱氮净化的方法。主要有污水催化湿式氧化法和折点氯化法 。
折点氯化法
污水处理工程中脱氮的一种工艺
01 简介
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当源水不含胺氮时，加氯量和余氯的关系如图中虚线L1所示，为一条直线，此时水中的余氯为游离性余氯，简称游离氯。
当源水含有胺氮时，加氯量—余氯曲线如图中实线L2所示，是一条折线。
1. 胺氮对加氯的影响当源水有胺氮时，如上图实线所示，在AB段氯和氨发生如下反应：NH3+CL2NH2CL+HCL水中的余氯主要为氯胺形式的化合性余氯，简称化合氯。
此时随着加氯量的增加，化合氯成比例增加，水中胺氮逐渐减少，当加氯量达到B点时，水中的胺氮降至零，化合性余氯升至最高。
在曲线的BC段，继续增加加氯量，会发生如下反应：4NH2CL+ 3CL2+H2O=N2+ N2O +10HCL水中的氯胺被氧化后逐渐减少，当氯胺被完全氧化时，余氯降至曲线最低点C。
随后随着加氯量的增加，水中余氯转为游离氯，并如曲线中CD段所示，随加氯量的增加成比例增加。
由此可见水中含有胺氮时，加氯量－余氯曲线是一条折线，此时对应的加氯法称为折线加氯法。
如上图所示，折线加氯时，曲线中的AB和BC段的余氯为氯胺形式的化合余氯，CD段为游离余氯。
2. 源水胺氮的含量对加氯量的影响因源水的PH值通常为0.7左右，此时的化合余氯成分以一氯胺为主，为简化起见，下面的分析计算均将化合余氯视为一氯胺。
实践中由于化合氯成分中含有少量的二氯胺和三氯胺，造成实际加氯量等数据与下面计算值略有所出入，但实践证明其出入很小，不会影响下面的分析结果。
同时为便于分析，假设水中杂质的耗氯量为a（mg/L），即曲线OA段的耗氯量为a（mg/L），水中余氯控制值为d（mg/L）。
2.1 如上图所示，水中无胺氮，采用游离加氯法，加氯点为Q 时：HO2+CL2HOCL+HCLi. 52.5x dx=70d/52.5≈1.33d （mg/L）……①yQ=a+x≈a+1.33d （mg/L）……②即此时所需加氯量yQ为：a+1.33d （mg/L）2.2 水中含有b（mg/L）的胺氮，采用折点加氯法时：2.21 如上图所示，当加氯点被控制在AB段的Q1点时：NH3+CL2NH2CL+HCL17 70 51.5z x1 dx1=70d/51.5≈1.36d（mg/L）……③yQ1=a+x1≈a+1.36d（mg/L）……④z=17d/51.5≈0.33d （mg/L）……⑤即此时所需加氯量yQ1为：a+1.36d （mg/L）。
由⑤式可知，为保证加氯点能被控制在AB段的Q1点，水中胺氮的含量必须满足条件：b≧0.33d（mg/L）……⑥2.22 如上图所示，当加氯点被控制在BC段的Q2点时：在AB段氨与氯气反应，水中的氨全部被消耗掉：NH3+CL2NH2CL+HCL17 70 51.5b x2 z1x2=70b/17≈4.12b（mg/L）……⑦z1=51.5d/17≈3.03b （mg/L）……⑧即在AB段的耗氯量为x2≈4.12b（mg/L），产生的氯胺为：z1≈3.03b （mg/L）。
在BC段有z1-b （mg/L）的氯胺被氧化：4NH2CL+ 3CL2+H2O=N2+ N2O +10HCL206 213(z1-d) x3x3=213*(z1-d)/206≈1.034*(3.03b-d) （mg/L ） ……⑨ y Q2 =a+x2+X3≈a+4.12b+1.034*(3.03b -d) （mg/L ）……⑩即加氯点被控制在BC 段的Q2点时，加氯量为：y Q2 ≈a+4.12b+1.034*(3.03b -d) （mg/L ） ……⑾2.23 如上图所示，当加氯点被控制在CD 段的Q3点时：在AB 段的耗氯量为：x2=70b/17≈4.12b（mg/L ）在BC 段的耗氯量为：x4=213*z1/206≈1.034*3.03b≈3.13b （mg/L ） 在CD 段的耗氯量为：x=70d/52.5≈1.33d （mg/L ）加氯点被控制在CD 段的Q3点的总耗氯量为：y Q3= a+x2+x4+x≈a+4.12b+3.13b+1.33d≈a+7.25b+1.33d（mg/L ） ……⑿比较式②、④、⑾、⑿可知，加氯量的大小与水中的杂质含量、胺氮含量、余氯的控制目标值和所选择的加氯点有关。
当水中杂质含量一定，余氯的控制目标值相同时：y Q3> y Q2> y Q1> y Q ，即水中无胺氮时的加氯量比有胺氮时的加氯量低，也就是说胺氮会引起加氯量的上升，上升的幅度主要取决于加氯点的位置。
3. 折点加氯时，加氯点的选择当水中有胺氮时必定进入折点加氯，此时由余氯--加氯量曲线可知，对应同一个余氯值，可能存在三个不同的加氯点，这三个加氯点对应加氯量有很大差别。
例如，由式④、⑾、⑿可知，加氯点分别在余氯--加氯量曲线的AB 、BC 、CD 段的Q 1、Q 2、Q 3点时，加氯量分别为：y Q1 ≈a+1.36d （mg/L ）y Q2 ≈a+4.12b+1.034*(3.03b -d) （mg/L ）y Q3≈a+7.25b+1.33d （mg/L ）当d=1.0 mg/L ，b=0.4 mg/L 时，y Q1≈a+1.36（mg/L ）；y Q2≈a+1.87（mg/L ）；y Q3≈a+4.23（mg/L ）。
可见在曲线CD 段Q 3点进行游离加氯消毒的加氯量，远远高出在AB 和BC 段Q 1、Q 2点进行化合加氯消毒的加氯量。
在我们的制水实践中，Q 3点的游离加氯量通常可达到Q1点化合加氯量的2—3倍，因此从降低加氯量的角度出发，折点加氯时的加氯点宜定在加氯量－余氯曲线的AB段，此时的余氯是化合氯。
需要指出的是，折点加氯时采取上述化合氯消毒的加氯法是有条件的：1、胺氮的含量必须满足条件：b≧0.33d（mg/L）。
由⑤式可知，为保证加氯点能被控制在AB段的Q1点，水中胺氮的含量必须满足条件：b≧0.33d（mg/L）。
例如，当余氯控制值d=1.0 mg/L时，水中胺氮的含量必须满足条件：b≧0.33 mg/L，否则余氯将无法达到控制值1.0 mg/L。
2、要保证化合余氯能够达到消毒的效果，即水的各项细菌指标不超标。
为此须保证化合余氯的消毒时间在两小时以上。
4. 折点加氯的应用近年来由于水质的污染日益严重，源水中总是或多或少含有一定的胺氮，因此在对自来水的加氯消毒时，我们总是自觉或不自觉地使用了折点加氯法，只是因为平常很多时候由于胺氮的含量太小，为达到余氯的控制值，只能采用游离加氯，加氯点在加氯量－余氯曲线CD 段。
此时采用目视法检测余氯，游离氯快速的显色反应掩盖了化合氯较慢的显色反应，以至于检测者没有注意到化合氯存在。
当突降暴雨或进入冬季枯水季节时，水中的胺氮急剧增加，此时若继续加游离氯，加氯量会迅速增加，增加的幅度可能达到平时的一倍以上，这样在加氯量的激增的情况下，可能导致两种结果：（1）出厂水的游离氯达标，但总余氯量大大超标，管网末梢的余氯过高，用户会闻到刺鼻的氯气味；（2）已有的加氯机满负荷运行也无法使水质达到预定的余氯指标。
因此我们此时唯一的办法就是改变加氯点，采用化合余氯消毒法，将加氯点控制在加氯量－余氯曲线的AB段。
综上所述，当因某种原因（如暴雨或枯水季节）导致水中的胺氮急剧增加，并满足式⑥的条件时，应考虑改变加氯点，采用化合余氯消毒法，将加氯点控制在加氯量--余氯曲线的AB段。
在我们的实际工作中，一般当源水胺氮的含量大于0.35 mg/L或加氯量增加到平常的一倍或以上时，就可以试着改变加氯点，采用化合余氯消毒法了。
在前面我们已经提到，折点加氯时，Q3点的游离加氯量可达到Q1点化合加氯量的2—3倍，因此在改变加氯点，采用化合余氯消毒法取代游离余氯消毒法时，应先将加氯量减少一半，甚至更多（可根据以往的经验确定），然后按下列步骤对加氯点的位置进行确认和进一步调整：（1）检测到一个稳定的化合性余氯值d1，并作好记录；（2）进一步适当减少加氯量，待余氯值稳定后检测到另一个化合性余氯值d2，并比较上述两次的检测结果。
（3）若d1> d2，则加氯点在曲线的AB段，此时只要微调加氯量，将余氯控制在预定值即可。
如果此时无论怎样调节加氯量都无法使化合余氯值达到预定值，则是水中胺氮含量过低所至，此时不宜采用化合余氯消毒。
（4）若d1< d2，加氯点在曲线的BC段，则需进一步减少加氯量，直到d1> d2，使加氯点落在曲线的AB段，再按步骤（2）将余氯控制在预定值。
在上述游离氯转换为化合氯的加氯过程中，应注意三点：（1）转换过程中可能出现既检测不到游离氯又检测不到化合氯的现象，使人误认为加氯量太小产生脱氯。
其实此时加氯点正好落在曲线的底部的折点C附近，应大胆地进一步减小加氯量，使加氯点前移到曲线的AB或BC 段后，就可以产生并检测到我们所需要的化合余氯。
（2）在曲线的AB或BC 段加化合氯消毒时，只要水中胺氮足够高，一般检测不到游离氯。
（3）如采用自动加氯，应先将加氯设备切换到手动状态后，再进行上述转换。
等到转换完成且加氯稳定后，余氯分析仪一般检测不到化合余氯，此时只需调整余氯分析仪的量程（一般是余氯分析仪内线路板上的波段开关），就可以检测到化合余氯值，进一步将其校准后，便可投入自动加氯。
切换到化合加氯消毒以后，随着源水中胺氮的减少，制水人员会发现检测水中余氯时，逐渐地检测到游离性余氯的存在，并且游离性余氯值越来越大，化合余氯值越来越小，甚至无法将化合氯控制到目标值，这时应该考虑重新调整加氯点至曲线CD段，改加游离氯消毒。
在此过程中水中胺氮的含量是一个重要的参考指标，一旦胺氮的含量不能满足式⑥的条件时（实践中通常是胺氮的含量低于0.35mg/L时），就应考虑切换到加游离氯消毒。
由于化合氯比游离氯的消毒能力低，消毒所需时间长，在实际应用中，为达到理想的消毒效果，通常要把化合余氯指标定得比游离氯指标高些，例如我公司的游离余氯指标为0.5—0.8mg/L，化合余氯指标为0.8—1.2mg/L。
同时化合余氯消毒效果还受水温的影响，水温低消毒效果就减弱，因此在冬季应将化合余氯控制的高些。
前面已经提到化合氯比游离氯的消毒能力低些，在采用化合氯消毒时可能造成细菌指标超标，因此在采用化合氯消毒时需加强对出厂水和管网水细菌指标的检测。