(鲁京津琼专用)高考化学一轮复习第八章微考点61“三大守恒”在离子浓度比较中的应用练习
2025届高三化学一轮复习,电解质溶液中的三大守恒
单元主题《水溶液中的离子平衡》高三一轮复习电解质溶液中的三大守恒电解质溶液中的三大守恒考情分析判断电解质溶液中的粒子浓度关系是近几年高考的重点题型，多以选择题形式出现，或渗透在化学反应原理综合题当中。
从题点来看，以图象为载体分析某点或某条件时粒子浓度关系是近几年命题新趋势，综合性强、难度大且常考常新。
要想攻克此难关，需巧妙利用平衡观念和守恒思想建立起等量关系，进行分析比较。
熟练掌握并灵活运用三大守恒定律是解决溶液中离子浓度关系的基础和关键学习目标 1.巩固“三大守恒”的书写与快速判断2.强化离子浓度图像解题技巧常温下，用0.05mol•L ﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是H 2C 2O 4KHC 2O 4K 2C 2O 4KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1A．点②溶液中：c(K +)+c(H +)=c(HC 2O 4﹣)+2c(C 2O 42﹣)+c(OH ﹣)B．点③溶液中：c(K +)=c(HC 2O 4﹣)+c(C 2O 42﹣)+c(H 2C 2O 4)C．点④溶液中：2c(H +)＋c(HC 2O 4-)+3c(H 2C 2O 4)= c(C 2O 42-)+2c(OH -)D．点⑤溶液中：c(K +)+c(OH ﹣)=c(HC 2O 4﹣)+c(H 2C 2O 4)+c(H +)试题情境二大理论建构思维基点电离平衡: ①弱电解质微弱电离，同时还要考虑水的电离②多元弱酸分步电离，主要是第一级电离水解平衡: ①弱离子水解损失是微量的 (双水解除外)②多元弱酸根分步水解，主要是第一步水解特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液1、什么是电荷守恒？2、如何才能正确书写电荷守恒？电解质溶液呈电中性阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数根据电离和水解找出溶液中所有离子n(电荷) = n(离子) x 离子所带电荷数c(H +)＝c(HC 2O 4-) ＋2c(C 2O 42-)+c(OH -)c(H +)+c(K +)＝c(HC 2O 4-) ＋2c(C 2O 42-)+c(OH -)同一种酸和同一种碱以任意比混合,所得体系的电荷守恒式子都是相同的阴阳离子放两边带几个电荷就配几所有水溶液均适用注意中性点的使用特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液电解质溶液中由于某些离子能够水解或者电离，分子或离子的种类可能增多，但其中所含的某种原子或原子团在变化前后数量是不变的，即元素守恒或原子守恒物料守恒书写方法③KHC2O4溶液K+ ：C2O42-=1：1H2C2O4 HC2O4- C2O42-整理得：c(K+)＝ c(H2C2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液K+ ：C2O42-=3：2H2C2O4 HC2O4- C2O42-整理得：2c(K+)＝3[ c(HC2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)]特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液物料守恒电解质溶液中由于某些离子能够水解或者电离，分子或离子的种类可能增多，但其中所含的某种原子或原子团在变化前后数量是不变的，即元素守恒或原子守恒c(H 2C 2O 4)+c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)=0.05mol/L 2c(K +)＝ c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)2c(K +)＝3[ c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)]c(K +)＝ c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)c(K +)＝ 2[c(HC 2O 4) +c(HC 2O 4-) ＋c(C 2O 42-)]物料写两边系数交叉配必须有系数无H +无OH -特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液质子守恒在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数 溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH -个数相等质子守恒式书写c(H+)水＝c(OH-)水c(H+)溶液 - c(H+)H2C2O4①H2C2O4溶液c(H+)溶液 - [ c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) ]＝c(OH-)水整理得：c(H+)＝c(HC2O4-) ＋2c(C2O42-)+c(OH-)K2C2O4溶液质子守恒式？c(H+) ＋ c(HC2O4-) +2c(H2C2O4) ＝c(OH-)找出溶质和溶剂中最初能够得失质子微粒(基准物质)，分析基准物质得失质子的变化，根据质子数守恒列式②H2C2O4:KHC2O4=1:1混合溶液基准物质失H+得H+HC2O4-H2OH+H+H+H+C2O42-H2C2O42H+(H3O+)OH-c(H+)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+c(OH-)H2C2O4HC2O4-2H2O③KHC2O4溶液（单一溶液）基准物质失H+得H+2H+H+H+2H+H+2H+2c(H+)＋c(H2C2O4) ＝c(HC2O4-)+3c(C2O42-)+2c(OH-)C2O42-C2O42-H2C2O4H+(H3O+)2OH-HC2O4-联立物料守恒和电荷守恒，消去不参与质子得失的粒子（强酸阴离子或强碱阳离子）④KHC2O4:K2C2O4=1:1混合溶液电荷守恒：c(H+)+c(K+)＝c(HC2O4-) ＋2c(C2O42-)+c(OH-)物料守恒：2c(K+)＝3[ c(HC2O4) +c(HC2O4-) ＋c(C2O42-)]质子守恒：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝c(C2O42-)+2c(OH-)两式联立消去K+特点及适用①0.05mol•L ﹣1 H 2C 2O 4溶液②H 2C 2O 4:KHC 2O 4=1:1混合溶液③KHC 2O 4溶液④KHC 2O 4:K 2C 2O 4=1:1混合溶液⑤K 2C 2O 4溶液质子守恒在电解质溶液中由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H+)的转移，溶液中分子或离子得到质子(H+)的总数 = 失去质子(H+)的总数c(H +)＝c(HC 2O 4-) ＋2c(C 2O 42-)+c(OH -)c(H +)＋c(H 2C 2O 4)＝c(C 2O 42-)+c(OH -)c(H +) ＋ c(HC 2O 4-) +2c(H 2C 2O 4) ＝c(OH -)2c(H +)＋c(HC 2O 4-)+3c(H 2C 2O 4)＝c(C 2O 42-)+2c(OH -)2c(H +)＋c(H 2C 2O 4)＝c(HC 2O 4-)+3c(C 2O 42-) +2c(OH -)H +和OH -分两边系数 ：在原基础上得（失）几个“H”就配几无强离子溶液中水电离出的H+个数与水电离出的OH -个数相等常温下，用0.05mol•L﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L﹣1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（体积变化忽略不计）．下列说法错误的是( )A．点②溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)+c(OH﹣)B．点③溶液中：c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(H2C2O4)C．点④溶液中：2c(H+)＋c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(C2O42-)+2c(OH-)D．点⑤溶液中：c(K+)+c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+c(H2C2O4)+c(H+)H2C2O4KHC2O4K2C2O4KHC2O4:K2C2O4=1:1 H2C2O4:KHC2O4=1:1酸碱中和图像电荷守恒物料守恒质子守恒变式加减c(K+)+c(OH﹣)=c(HC2O4﹣)+2c(H2C2O4)+c(H+)突破关键：化静为动 抓“五点” 定溶质D微粒分布系数交叉图像c Xc H 2A +c HA − +c A 2−常温下，向0.1mol·L −1二元弱酸H 2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H 2A、HA −、A2−的物质的量分数 (X)随pH的变化如图所示[已知 (X) = 下列叙述错误的是( )A ．pH=1.2时，c(HA -)=c(H 2A)B ．常温下，H 2A 的电离平衡常数K a2=10−4.2C ．pH=2.7时，c(HA −)＞c(H 2A)=c(A 2−)D ．pH=4.2时，c(HA −)=c(H +)=c(A 2−)突破关键：定曲线 找交点 算K值c(HA -)=c(H 2A)c(HA -)=c(A 2-)DK a1=c HA − ×c(H +)c H 2A K a2=c A 2− ×c(H +)c HA −对数直线图像常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 专题讲座八“粒子”浓度关系判断课件 鲁科版.ppt
一
二
三
四
探究高考 明确考向
练出高分
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑
水
的
电
离
，
如
氨
水
溶
液
中
：
NH3·H2O
、
NH
＋ 4
、
OH－
浓
度
的
大
小关
系
是
[NH3·H2O]>[OH－]>[NH＋ 4 ]。
(二)单一溶液中离子浓度的关系 例2 0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液 ①粒子种类__________________________________________________。 ②离子浓度大小关系__________________________________________。 ③物料守恒__________________________________________________。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度 远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小 关系是[H2S]>[H＋]>[HS－]>[S2－]。
2.水解理论 (1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离， 故水解后酸性溶液中[H＋]或碱性溶液中[OH－]总是大于水解产生的弱电解 质溶液的浓度。如 NH4Cl 溶液中：NH＋ 4 、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小 关系是[Cl－]>[NH＋ 4 ]>[H＋]>[NH3·H2O]。 (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在 Na2CO3 溶液中：CO23－、HCO－3 、H2CO3 的浓度大小关系应是 [CO23－]>[HCO－ 3 ]>[H2CO3]。
2020届新高考高三化学一轮复习考点《“三大守恒”在离子浓度比较中的应用》加练卷
“三大守恒”在离子浓度比较中的应用1．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)C．pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)2．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－13．(2018·潍坊市高三期末)室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)4．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是( )A．向0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋)B．向1L0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)5．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)6．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是( )A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)7．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)8．(2018·武汉一模)25 ℃时，H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11。
电解质、三个守恒、离子浓度的比较大总结
电解质溶液中的三个守恒小结一、电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是电荷守恒定律。
例1：某地的雨水呈明显酸性，取少量水样检测，其中含各离子的物质的量浓度分别是：c(Na+)=5.0×10-5mo l·L-1,c(Cl-)=7.1×10-5mo l·L-1,c(SO42-)=4.5×10-6mo l·L-1,c(NH4+)=1.0×10-6mo l·L-1.则雨水中氢离子的物质的量浓度为多少？例2：将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2的三种盐混和溶于H2SO4酸化的水中，测得c(SO42-)=0.105mo l·L-1、c(Al3+)=0.055mo l·L-1，溶液的pH=2.0，则c(K+)为多少？例一：c(H+)=2.9×10-5mo l·L-1例二c(K+)=0.035 mo l·L-1二、物料守恒电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但某些关键性的原子总是守恒的。
例3：在Na3PO4中，则存在的物料守恒的关系式为____________________________解析：在Na3PO4中，PO43-部分水解变为HPO42-、H2PO4-、H3PO4，则物料守恒关系式为：c(Na+)=3[c(PO43-)+ c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)]=3c(PO43-)+ 3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)三、质子守恒质子守恒是指电解质溶液中的粒子电离出氢离子（H+）总数等于粒子接受的氢离子（H+）总数加上游离的氢离子（H+）数。
或者理解为电解质溶液中分子或离子得到或失去的质子的物质的量应相等。
例4：在Na3PO4溶液中，质子守恒关系式为：____________________________________解析：PO43-结合1个H+ 变为HPO42-、结合2个H+ 变为H2PO4-、结合3个H+ 变为H3PO4，而H2O结合1个H+ 变为H3O+、失去1个H+ 变为O H–，所以质子守恒关系式为：c(OH-)= c(H+)+ c(HPO42-)+2 c(H2PO4-)+3 c(H3PO4)。
高考化学一轮综合复习 第8章 水溶液中的离子平衡 课时4 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关练习
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第8章水溶液中的离子平衡课时4 电解质溶液中粒子浓度关系题型冲关练习1．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A．若a＝b，则c(NH)＝c(Cl－)B．若a＞b，则c(NH)＞c(Cl－)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋)解析A项，若a＝b，由于NH的水解，应是c(NH)＜c(Cl－)；B项，若a＞b时，c(NH)不一定大于c(Cl－)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出现；C项，a＞b时，酸性、碱性、中性均可能出现；D项，a＝b时，c(OH－)＜c(H＋)，当a＜b时，c(OH－)更小。
答案D2．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A．(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．氨水中，c(OH－)＝c(NH)D．NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)解析A项，根据(NH4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有c(NH)>c(SO)>c(H ＋)>c(OH－)；B项，根据物料守恒可知：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)；C项，氨水中的电荷守恒式为c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，故c(OH－)>c(NH)；D 项中等式为物料守恒式，正确。
答案D3．(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )A．加水稀释后，溶液中增大B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%解析由＝Kh变形得＝，因稀释过程中溶液中c(HClO)减小，Kh不变，故增大，A项正确；由ClO－＋＋OH－及＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO －)接近0.01 mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11 mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。
化学选修4专题 溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较
专题十二溶液中的三大守恒和离子浓度大小的比较一、理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系；以0.1mol/L Na2CO3溶液为例，分析在存在的反应或平衡有（写离子方程式）：Na2CO3的电离，水的电离CO32－的水解，存在的离子有：。
1、电荷守恒－－即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量电荷守恒：。
2、物料守恒－－即加入的溶质组成中存在的某些原子之间的特定比例关系，物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系物料守恒：水解前后C与Na比例不变，。
3、质子守恒－－由水电离出的c(H+)水=c(OH―)水。
可利用物料守恒和电荷守恒推出。
质子守恒：专练1、NaHCO3 溶液中存在如下关系：电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练2、写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：专练3、写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：二、比较电解质溶液中的离子浓度应在掌握有关知识要点(弱电解质的电离、水的电离、盐类水解)以及理解掌握电解质溶液中的三大守恒关系的基础上从以下分析思路入手：典型例题类型：一、单一溶液离子浓度比较：例1：在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是（）A．c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＝c(H+)＞c(OH－) D．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H+) 例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（）A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)例3：(双选)在0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)C．c(Na+)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)例4：在0.1mol/L的Na2S溶液中，pH=13，水电离出的c(OH－)= ，离子浓度从大到小的顺序是：，写出电荷守恒的式子：，写出物料守恒的式子：，写出体现水电离出氢离子和氢氧根离子浓度相等的式子：。
高中化学三大守恒和离子浓度比大小
三大守恒和离子浓度比大小模块一 三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例1：在NH 4Cl 溶液中 阳离子： NH 4+、H +阴离子： Cl – 、 OH –NH 4Cl = NH 4++Cl -NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +H 2O OH - + H +一、三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = c ( CH 3COO – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例2：在CH 3COONa 溶液中阳离子：Na +、H +阴离子： CH 3COO – 、 OH –CH 3COONa = CH 3COO - + Na +CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -H 2O OH - + H +1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = 2c ( CO 32– ) + c ( OH – )+c ( HCO 3–)写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例3：在Na 2CO 3溶液中阳离子： Na +、H +阴离子：CO 32- 、 HCO 3– 、 OH –Na 2CO 3 = CO 32- +2Na +CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -H 2O OH - + H +HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH -2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。
就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
（元素or 原子守恒）非氢非氧元素守恒一、三大守恒2.元素质量守恒（元素or原子守恒）eg1： NH4Cl 溶液中c (N) : c (Cl) ＝1 : 1c ( N H4+ ) + c ( N H3·H2O ) = c ( Cl – )eg2： Na2CO3溶液中c (Na) : c (C) ＝2 : 1c (Na+ ) =2[c(C O32–) + c(H C O3–) + c(H2C O3) ]3： 在NaHCO 3 溶液中c (Na +) : c (C) ＝ 1 : 1c (Na +)＝c (H C O 3–) + c (C O 32–) + c (H 2C O 3)4： 在Na 2S 溶液中c (Na + ) = 2 [ c ( S 2–) + c (H S –) + c (H 2S ) ]c (Na +) : c (S) ＝2 : 12.元素质量守恒（元素or 原子守恒）3.质子守恒水电离出的c(H +)与c(OH -)始终相等，溶液中的H +或OH -虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
备战2020高考化学：“三大守恒”在离子浓度比较中的应用(含解析)
备战2020高考化学：“三大守恒”在离子浓度比较中的应用题型一单一(或混合)溶液中离子浓度比较1．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是()A．向0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋)B．向1 L 0.1 mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36 L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液与0.2 mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是()A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)4．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．向0.10 mol·L－1 NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10 mol·L－1 Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)题型二和图像相关的离子浓度比较5．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.100 mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
三大守恒及溶液中离子浓度大小比较 练习
三大守恒及溶液中离子浓度大小比较1、两个微弱（1）微弱电离：溶质分子是主要的。
①弱电解质电离是微弱的②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定（2）微弱水解：盐溶液离子是主要的。
①水解是微弱②多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定。
2、三个守恒（1）电荷守恒：溶液呈电中性——阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数（2）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度=该元素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和（3）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的c(H+)水与c(OH-)水总是相等。
（联立电荷守恒和物料守恒等式）。
3、特殊（1）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱。
（2）混合溶液①不反应：比较电离、水解的相对强弱。
②会反应：根据过量程度来考虑电离与水解的相对强弱。
【练习题】一、单一溶液中各粒子浓度1.在0.1mol/L的Na2S溶液中，下列关系正确的是( )A.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L二、混合溶液中各粒子浓度2.把0.02mol/LCH3COOH和0.01mol/LNaOH以等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)>c(Na+)B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C.2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)D.c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.01mol/L3.0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（标况）H2S气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是( )A.c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(S2-)>c(H+)B.c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)C.c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) + c(OH-)D.c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S)4.常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。
高考化学一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡 专题讲座四“粒子”浓度关系判断课件
√A.c(H＋)>c(OH－)
B.c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－) D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1
第八章 水溶液中的离子平衡
专题讲座四 “粒子”浓度关系判断
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1.电离理论 (1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑
水
的
电
离
，
如
氨
水
溶
液
中
：
NH3·H2O
、NH
＋ 4
、OH
－
浓
度
的
大
小
关
系是
c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4 )。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度 远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小 关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
解 析 中 和 反 应 后 ， 溶 质 为 等 量 的 CH3COONa 、 CH3COOH ， 且 CH3COOH 的 电 离 程 度 大 于 CH3COONa 的 水 解 程 度 ， c(CH3COO － ) 与 c(CH3COOH)浓度之和等于c(Na＋)的2倍。
解析
答案
(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合 ①离子浓度大小顺序为_c_(_C_H__3C__O_O_－__)>__c(_N__a＋__)>__c(_H__＋_)_>_c_(O__H_－_)__。 ②电荷守恒式与(2)中的电荷守恒式_相__同__(填“相同”或“不同”)。 ③能否写出物料守恒式_否__(填“能”或“否”)。
高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题利用“曲线”变化判断“粒子”浓
2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡微专题利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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微专题利用“曲线”变化判断“粒子”浓度关系(一)根据“单曲线”变化判断1．(2017·安徽省芜湖质检)室温时,将0。
10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中,溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。
当V（NaOH)＝20。
00mL(图中c点)，二者恰好完全反应。
则下列有关说法不正确的是（)A．HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10mol·L－1B．a点时：c(A－)－c（HA）＝2c（H＋）－2c（OH－）C．c（HA)＋c（A－）＋c（Na＋）的值：b点近似等于c点D．d点时：2c(HA）＋2c（A－)＝3c(Na＋）答案D解析A项，当V(NaOH)＝20。
00 mL（图中c点）,二者恰好完全反应,所以HA 的浓度是0。
1 mol·L－1，起始时HA的pH＝3，这说明HA为弱酸，正确;B项,a 点时HA被中和一半,溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A－)－c(HA)＝2c（H＋)－2c(OH－)，正确;C项，b点溶液显中性，c(A－)＝c(Na＋)，则b点溶液中c(HA)＋c（A－）＋c（Na＋)＝c（HA）＋2c （A－)，c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c＇（HA）＋c＇(A－）＝c＇（Na＋)，因此溶液中c＇(HA)＋c＇(A－)＋c＇（Na＋）的值为2c＇(HA)＋2c＇（A－）＝0。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习第八章水溶液中的离子平衡第29讲溶液中“粒子”浓度关系学生用书
第29讲溶液中“粒子”浓度关系复习目标1．理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。
2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
3．学会分析不同类型图像中各离子浓度之间的关系。
考点一“粒子”浓度关系判断必备知识整理1.理解两大平衡，树立微弱意识(1)电离平衡——建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。
如在稀醋酸溶液中存在：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋，H2O⇌OH－＋H＋，溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)。
(2)水解平衡——建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。
如稀的CH3COONa溶液中存在：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－，H2O⇌H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)。
2．巧用守恒思想，明确定量关系(1)电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3−)＋c(OH－)＋2c(CO32−)。
(2)物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但离子或分子中某种特定元素原子的总数不变，符合原子守恒。
如NaHCO3溶液中，n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，因HCO3−水解：HCO3−＋H2O⇌H2CO3＋OH−，以及HCO3−电离：HCO3−⇌H+＋CO32−，C元素的存在形式有3种，即HCO3−、H2CO3、CO32−，由n(Na＋)∶n(C原子)＝1∶1，得c(Na＋)＝c(HCO3−)＋c(CO32−)＋c(H2CO3)。
(3)质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H＋)的物质的量相等。
高中高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题(答案解析)
【精品】高三化学一轮复习三大守恒定律及离子浓度比较问题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是()A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:2溶于水中，下列表达正确的是A．c(Na+) +c(H+) =c(CO32-) +c(OH-)+c(HCO3-)B．c(Na+)>c( HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)C．4c(Na+) =3c(CO32-) +3c( H2CO3) +3c( HCO3-)D．c(OH-)-c(H+) =2c(H2CO3) +c(HCO3-)4．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)=c(Cl－)5．常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
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微考点61题型一单一(或混合)溶液中离子浓度比较1．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是( )A．向0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(SO2－4)＞c(H＋)B．向1L0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是( )A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa D．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是( )A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(OH－)＋c(HCO－3)B．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．4c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO－3)D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)4．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(SO2－3)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)题型二和图像相关的离子浓度比较5．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO－4)＋c(HPO2－4)＋c(PO3－4)C．pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO2－4)＞c(OH－)＞c(H＋)D．NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是( )A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0D．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－17．(2018·潍坊市高三期末)室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－) 8．(2018·武汉一模)25 ℃时，H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11。
室温下向10 mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。
下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。
下列说法错误的是( )A．A点所示溶液的pH＜11B．B点所示溶液：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO2－3＋H＋===HCO－3D．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成9．(2018·江西五市八校高三联考)25 ℃时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(H2SO4视为二元强酸)。
下列说法错误的是( )A．a点溶液的pH＜1B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)C．de段上的点均满足关系式：c(NH＋4)＋c(Na＋)＞2c(SO2－4)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强10．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10－9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO－3＋H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO－3)＋c(HAsO2－3)＋c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO－3)＋2c(HAsO2－3)＋3c(AsO3－3)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)答案精析1．C2．C [根据电离平衡常数可知酸性CH 3COOH ＞H 2S ＞HBrO ＞HS －，故pH 相等的CH 3COOH 、HBrO 溶液中HBrO 的浓度大，消耗的NaOH 多，A 错误；根据电荷守恒式可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (X －)，X －代表BrO －、CH 3COO －，由于NaBrO 水解程度大，溶液碱性强，c (H ＋)小，故NaBrO 溶液中离子总数小，B 错误；由酸性CH 3COOH ＞H 2S ＞HBrO ＞HS －，可知物质的量浓度相等的CH 3COONa 、NaBrO 和NaHS 溶液的pH ：NaBrO ＞NaHS ＞CH 3COONa ，C 正确；由物料守恒，可知c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]，D 错误。
]3．B [由电荷守恒可知，c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (HCO －3)，故A 项错误；碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，c (HCO －3)＞c (CO 2－3)，且HCO －3、CO 2－3水解使溶液呈碱性，则c (Na ＋)＞c (HCO －3)＞c (CO 2－3)＞c (OH －)＞c (H ＋)，B 项正确；设碳酸钠为1mol ，碳酸氢钠为2mol ，则n (Na ＋)＝4mol ，n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＋n (HCO －3)＝3mol ，则3c (Na ＋)＝4c (CO 2－3)＋4c (H 2CO 3)＋4c (HCO －3)，C 项错误；由电荷守恒可知c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO 2－3)＋c (OH －)＋c (HCO －3)，由物料守恒可知3c (Na ＋)＝4c (CO 2－3)＋4c (H 2CO 3)＋4c (HCO －3)，则c (OH －)－c (H ＋)＝c (Na ＋)－2c (CO 2－3)－c (HCO －3)＝43c (H 2CO 3)＋13c (HCO －3)－23c (CO 2－3)，故D 项错误。
] 4．D [向0.10mol·L －1NH 4HCO 3溶液中通CO 2至溶液为中性：c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒知，c (NH ＋4)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，A 项错误；NaHSO 3溶液中由物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)，通入NH 3后溶液呈中性，由电荷守恒可得：c (Na ＋)＋c (NH ＋4)＝2c (SO 2－3)＋c (HSO －3)，联立可得：c (NH ＋4)＋c (H 2SO 3)＝c (SO 2－3)，则c (SO 2－3)＞c (NH ＋4)，B 项错误；向0.10mol·L －1Na 2SO 3溶液中通入SO 2至溶液pH ＝7，发生反应Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3，反应后溶液中的溶质为NaHSO 3、Na 2SO 3，则c (Na ＋)＜2[c (SO 2－3)＋c (HSO －3)＋c (H 2SO 3)]，C 项错误；向0.10mol·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl 至溶液pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH －)，溶液中的溶质为NaCl 、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (Cl －)，由物料守恒可知，c (Na ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)，则c (Na ＋)＞c (CH 3COOH)＝c (Cl －)，D 项正确。