气体摩尔体积0(课件PPT)
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气体摩尔体积ppt课件
5.下列说法正确的是（ B ） A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
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可以自由移动
没有固定的形状， 不易被压缩
气态
微粒间的空隙较大
可以自由移动
没有固定的形状， 容易被压缩
1mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相同，但1mol不同物质的的质量往往不 同。那么1mol不同物质的体积是否相同呢？
20°C 1 mol 固体的体积
大鹿化学工作室
20°C 1 mol 液体的体积
专题一 物质的分类及计量
第二单元 物质的化学计量 第二课时 气体摩尔体积
质量 （m）
n=m/M
物质的量 （n）
n=N/NA
微粒数 （N）
物质的体积
（V）？
我们在前面的学习中已经知道了两个计算物质的量的公式：n=N/NA和n=m/M，如果已知某 气体的体积，能否直接应用上面的公式计算出某气体的物质的量呢？显然不能，因为既不 知道气体的分子数，也不知道气体的质量。那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
相关公式 (1)气体的物质的量：n＝Mm＝NNA＝VVm； (2)气体的摩尔质量：M＝Vm·ρ (ρ 为气体的密度，单位为 g/L)； (3)气体的分子数：N＝n·NA＝VVmNA； (4)气体的质量：m＝n·M＝VVmM＝ρV。
推论
相同条件
同温同压
同温同容
同温同物 质的量 同温同压 同温同压 同体积
粒子数目相同物质的体积关系
气体摩尔体积-PPT课件
质量(g) 体积(L)
2 32 22.4
H2 O2
气体 气体
0.0893 1.429 1.965
22.39
CO2 气体 N2 气体
44
22.39
1.25
28
22.4
从表格体积数据你得出什么结论?
结论:00C、1.01×105Pa下,1mol气体液体所占的
练习
1.在标况下
1)
0.5mol HCl气体占有的体积是多少？
2) 3.36LH2 的物质的量是多少？
2.在标况下 1) 16克氧气的体积是多少？ 2) 44.8L氮气中含有的分子数是多少？
3.同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种 气体所占的体积由大到小的顺序是
体积怎样呢? 2.是不是在相同条件下,1mol任何气体的体 积都相同呢?
素材2
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度 体积 Fe 7.8g/ml 7.2ml 固体 Al 2.7g/ml 10ml 固体 H2O 1g/ml 18ml 液体 H2SO4 1.83g/ml 53.6ml 液体 H2 气体 0.0893g/L 22.4L O2 1.429g/L 22.39L 气体 CO2 1.965g/L 22.39L 气体 N2 1.25g/L 22.4L 气体
瑞安中学
苏香妹
复习
问：什么叫摩尔质量？ 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
问：1mol物质的质量是多少？
1mol任何粒子的质量以克为单位，数值上 等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
迁移：什么叫气体摩尔体积？
素材1
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
气体摩尔体积 ppt课件
温度和压强 。
6. 计算公式： V＝n·Vm
n
1 mol
0.2 mol 0.15 mol
V（气体，标况下） 22.4 L 4.48 L 3.36 L
气体密度ρ与摩尔质量M关系 7，气体密度ρ与摩尔质量M关系是： (1).标准状况下任何气体的密度ρ=
(2).规律： 同T、P 下:气体的密度之比等于 摩尔质量之比 例：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。
B
题型五：基于方程式的气体摩尔体积计算
【例6】在一定条件下，以过氧化氢为原料制取氧气(2H2O2 =2H2O＋O2↑)，当反应 l mol H2O2时，制得的氧气在标准状况下的体积C为（ ） A．2.24LB．4.48L C．11.2L D．22.4L
题型六：气体摩尔体积的应用
【例7】在标准状况下，用质量分别为
题型四：气体摩尔体积的计算 【例4】1g氮气所占有的体积为VL，则该条件下氮气的摩尔体积为 A．22.4L·mol-1 B．28V L·mol-1 C．28/V L·mol-1 D．V/28 L·mol-1
【例5】标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L
第二章 海水中的重要元素-钠和氯
第三节 物质的量
第二课时 气体摩尔体积
思考与讨论
结论1：在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 22.4L
。
结 结论论23：：同同温温同同压 压下 下， ，11mmooll不O2同和的1m固o态lH或2液的态体物积质的体积相同不相同
。 。
结论4：同温同压下，1mol气体体积比固体或液体体积 大得多 。
气体摩尔体积-课件PPT
二、气体摩尔体积
【巧判断】 (1)气体摩尔体积是一定值,无论什么条件一定是 22.4 L·mol-1。 ( ) 提示:×。气体摩尔体积受温度、压强影响,不同的温 度、压强下数值不同。
(2)标准状况下1 mol CCl4所占的体积为22.4 L。 ()
提示:×。标准状况下CCl4为液体,不能套用气体摩尔 体积。
【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于
22.4 L·mol-1,N2分子数小于0.5 NA,A错误;标准状况
下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,其分子数为
NA,B正确;标准状况下,H2O为液体,C错误;未指明标准状
况,D错误。
【母题追问】(1)A选项改为“在常温常压下,14 g N2
【情境·思考】篮球起源于美国马萨诸塞州,1891年12月21日由 詹姆士·奈史密斯创造,是奥运会核心比赛项目,是以手为中心 的身体对抗性体育运动。用打气筒给篮球打气时,气体源源不断 地被打进去,而篮球的体积却不发生很大变化。 气体体积与什么因素有关?两种气体体积相同,所含的分子数一 定相同吗?
提示:影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离,给 篮球打气时,篮球的体积不会发生很大变化是因为气体分子之间 的距离在不断缩小。两种气体体积相同,所含的分子数不一定相 同。因为气体体积受温度和压强的影响较大,温度和压强不同时, 体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也 不一定相同。
(2)同温同压下,相同体积的物质含有相同数目的分子。 ()
提示:×。阿伏加德罗定律只适用于气体物质,对液体、 固体物质不适用。
知识点一 气体摩尔体积及相关计算 【重点释疑】 1.标准状况下的气体摩尔体积
(1)1个条件:必须为标准状况。非标准状况下,1 mol气 体的体积不一定是22.4 L。因此在使用气体摩尔体积 时,一定要看清气体所处的状态。 (2)1种状态:必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在 标准状况下不是气体。 (3)2个数据:“1 mol”“约22.4 L”。
气体摩尔体积课件(共28张PPT)高中化学沪科版(2020)必修第一册
= .
.
= .
.
= .
.
= .
.
【结论1】同温同压下，1 mol气体的体积远大于1 mol固体或液体的体积。
【思考】计算1 mol各物质的体积，并寻找规律。
NaCl
Fe
C2H5OH
H2SO4
H2（273 K）
He（273 K）
CH4（273 K）
固
固
液
液
气
气
气
1
1
1
1
1
1
1
58.5
56
46
98
2
4
16
2.17
7.86
0.789
1.84
0.000 088
0.000 176
0.000 716
【结论2】同温同压下，1 mol气体的体积近似相等。
V=
V=
V=
V=
V=V=V=
L。
V(O2) = n(O2) × Vm = 0.8 mol × 22.4 L·mol-1 = 17.92 L
2. 标准状况下，56 L CO2的物质的量为 2.5
n(CO2) =
V(CO2)
56 L
=
= 2.5 mol
Vm
22.4 L·mol−1
mol。
【资料卡片】
分子直径/
（nm)
分子间的平均距离/
（nm)
0.35
0.36
0.33
3.3
3.3
3.3
注：均为常温常压下的测量值
气体物质分子间的平均距离远大于分子本身大小，在分子数
目相同的情况下，气体的体积主要由分子间的距离大小决定。
《气体摩尔体积》PPT课件
× NA ÷ NA
电子
质子 中子
微粒数
N
原子 离子
V (标况）
[讨论]
标准状况下的气体摩尔体积(Vm=22.4L/mol)
请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：
1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
m N (V= × Vm 或 V = × Vm) M NA
3、V＝nRT/P (理想气体状态方程)
1.下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 2.填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下，2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下， 33.6LH2的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 3.01×1023个 （6）标况下，11.2LN2 中含有N2分子的个数是__________
气体摩尔 体积
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT
R=8.314Pa·m3·mol-1·K-1
若T=273K（0℃） P=1.01×105Pa (即标准状况), n=1mol, R=8.314,
nRT 1 8.314 273 V 22.4 L 5 则 V= P 1.01 10
1.掌握气体摩尔体积的概念，明确影响气体体积的因素有温 度和压强，且气体摩尔体积必须指明一定的温度和压强。 2.了解物质的量、气体体积和气体摩尔体积之间的关系。 3.了解阿伏加德罗定律的内容，学会运用公式PV＝nRT进行推 导，得出阿伏加德罗定律的其他推论。
气体摩尔体积pptppt课件
2.50个乒乓球和50个篮球，都紧密堆积在 一起,哪一堆所占有的体积大? (粒子半径大小)
3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆
紧密堆积，另一堆球与球的距离间隔1米
均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?
（粒子间的平均距离大小）
结论:在相同条件下,决定物质的体积的 微观因素有:
1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
98克
1mol硫酸
气体物质
注意啦！有条 件，为什么？
1mol下列气体在0 oC、101KPa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量 体积(L)
(g)
H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.4
CO2 气体 1.965 44 22.39
N2 气体 1.25 28 22.4
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
Attention：
１摩尔任何气体，可以是单一纯 净的气体，也可以是混合气体， 因为气体体积与分子种类无关。
[课堂练习]判断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L（。错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器
，不是容器）
小结
• 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算 、称量（或量取）、溶解（冷却）、洗涤 、定容（摇匀）。
• 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)
溶液的体积(L)
物质的量 应用于化学方程式的计算
3.如果篮球的数目都是100个的两堆,一堆
紧密堆积，另一堆球与球的距离间隔1米
均匀分布,哪一堆篮球哪个占的总体积更大?
（粒子间的平均距离大小）
结论:在相同条件下,决定物质的体积的 微观因素有:
1.粒子数目. 2.粒子（半径）大小 3.粒子间的平均距离
98克
1mol硫酸
气体物质
注意啦！有条 件，为什么？
1mol下列气体在0 oC、101KPa下的体积
名称 状态 密 度(g/L) 质量 体积(L)
(g)
H2 气体 0.0893 2 22.4 O2 气体 1.429 32 22.4
CO2 气体 1.965 44 22.39
N2 气体 1.25 28 22.4
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
Attention：
１摩尔任何气体，可以是单一纯 净的气体，也可以是混合气体， 因为气体体积与分子种类无关。
[课堂练习]判断正误
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 （错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L（。错，应标明条件－标准状况） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。
俯视浓度偏高） • 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） • 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器
，不是容器）
小结
• 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算 、称量（或量取）、溶解（冷却）、洗涤 、定容（摇匀）。
• 物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol)
溶液的体积(L)
物质的量 应用于化学方程式的计算
气体摩尔体积PPT课件24 人教课标版
m V M 1 2 PV RT M V M 2 1
（T、P、m相同 ）
练习四
练习三
同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧 化碳相比较，下列叙述中，正确的是 ( A、 D ) （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16
推论五
推论四
4. 同温同压下，同体积的任何气体密度比 等于式量之比
（T、P、V相同）
练习一
练习一
同温同压下，相同体积（或分子数或 物质的量）的下列气体中，质量最大 的是（ C） （A）He （B）H2 （C）O2 （D）N2
推论二
推论二
2.同温同压下，气体体积之比
等于物质的量之比
V1 n1 V2 n2
（T、P相同）
练习三
练习 二
1.同温同压下，同物质的量的乙炔气体 （C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是 （B） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3
2. 在某温度下，将 0.1mol Cl2 和 0.4 mol H2混合，测得其体积为11.2L ,点燃充分 反应后再恢复到原来温度时，此时气体 11.2L 的体积大小为 ————————————————
推导四
作业：
作业本 气体摩尔体积（一）余下的；
气体摩尔体积（二）： 1、2、3、4、7、9、10、12、14
错
(4) 1mol任何气体只有在标准状况下约为 22.4L. 只有
错
2、在标准状况，2.2gCO2的体积是多少？
解：
nCO2= mCO2 MCO2 nCO2 0.05mol
× ×
2.2g
= 44g/mol Vm 22.4L/mol =
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温度和压强
化学式 状态
H2 O2 CO2
气体 气体 气体
物质的量
(mol)
1 1 1
体积 /(L)
0℃ 20℃ 0℃ 101kPa 101kPa 202kPa
22.4 24.0 11.2
22.4 24.0 11.2
22.4 23.9 11.2
概念辨析
1molCO2占有的体积约为22.4L 1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L 标准状况下，任何气体的体积都约是22.4L 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质 的量之比。
决定气物体质体积大小的微观因素主要有哪些？
粒子数目 粒子大小 粒子间距离
铝片
水
氧气
4℃，36mL水的物质的量是2mol。 0℃、101kPa时，44.8L氧气的物质的量是2mol。
气
体
决定气体摩体尔积大小的微观因素有哪些？
粒子数目 粒子大小 ？ 气粒体分子子间间距的离距离由什么决定？
物质名称 体积V (L ) 物质名称 体积V (L )
二氧化碳 22.22
氮气
22.40
臭氧
22.43
氦
22.22
空气
22.48
氯化氢
22.27
22.4L/mol （0℃，101kPa）
Vρ
m
M
g/mol
n
巩固练习
1. 0℃，101kPa下，33.6LN2的物质的量是多少? 2. 0℃，101kPa下，2molCO2气体的体积是多少? 3. 标准状况下，22.4LCH4的质量是多少? 4. 标准状况下，22.4LH2约含有多少个氢分子?
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
22.4L/mol 标准状况 0℃
101kPa
V Vm n M m
气体
思考
1mol液体的体积和1mol固体的体 积有没有研究价值，为什么？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地间能否直接换算？ ?
Vρ
m
M
g/mol
n
怎样建立气体体积和物质的量
之间的联系？
? 1mol气体的体
积
Vρ
m
M
g/mol
n
一定条件下，1mol气体的体积是多少？
1mol气体的体 积
Vρ
m
M
g/mol
n
科学探究
2:1
a. 电解水一段时间后生成的H2 和O2的体积比约是多少？ b. 根据电解水生成的H2 和O2 的质量，完成下表：
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
质量 物质的量 H2和O2的物质的量之比
H2 2g O2 16g
1mol 0. 5mol
2:1
比较a和b，你能初步得出什么结论?
科学探究
1mol
结论： 相等。
1mol
温度在相压强同条1状件m态o下l气，物体H质的2的和体量O2 的体体积积( L )
比等于物质的积量( 之mo比l ) 。 H2
O2
0℃ 101kPa 气体
1molCO的体积是多少？
V=
m ρ
=
28 g 1.25 g/L
=22.4L
物质名称 二氧化碳
氧气 空气
气体的密度（0℃，101kPa）
密度ρ ( g/L ) 物质名称 密度ρ ( g/L )
1.977
一氧化碳
1.25
1.429
氦
0.18
1.29
氢气
0.0899
1mol 气体的体积（0℃，101kPa）
如何计算这些物质的物质的量？
铝片
水
氧气
4℃时，36mL水的物质的量是多少？
(ρ(H2O)=1g/mL)
0℃、101kPa时，44.8L氧气的物质的量是多少？
(ρ(O2)=1.43g/L)
在0℃和101kPa 44.8L氧气的物质的量是多少？
m =ρV = 44.8L ×1.43g/L
n=
m M
=
44.8L ×1.43g/L 32 g/mol
1
22.4 22.4
0℃ 202kPa 气体
1
11.2 11.2
V m n ρ
20℃ 101kPa 气体
M
1 g/mol 24.0
24.0
在0℃和101kPa下 1molO2的体积是多少？
(ρ(O2) = 1.43 g/L)
V=
m ρ
=
32 g 1.43 g/L
≈22.4L
在0℃和101kPa下
化学式 状态
H2 O2 CO2
气体 气体 气体
物质的量
(mol)
1 1 1
体积 /(L)
0℃ 20℃ 0℃ 101kPa 101kPa 202kPa
22.4 24.0 11.2
22.4 24.0 11.2
22.4 23.9 11.2
概念辨析
1molCO2占有的体积约为22.4L 1molH2O在标准状况下的体积约为22.4L 标准状况下，任何气体的体积都约是22.4L 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质 的量之比。
决定气物体质体积大小的微观因素主要有哪些？
粒子数目 粒子大小 粒子间距离
铝片
水
氧气
4℃，36mL水的物质的量是2mol。 0℃、101kPa时，44.8L氧气的物质的量是2mol。
气
体
决定气体摩体尔积大小的微观因素有哪些？
粒子数目 粒子大小 ？ 气粒体分子子间间距的离距离由什么决定？
物质名称 体积V (L ) 物质名称 体积V (L )
二氧化碳 22.22
氮气
22.40
臭氧
22.43
氦
22.22
空气
22.48
氯化氢
22.27
22.4L/mol （0℃，101kPa）
Vρ
m
M
g/mol
n
巩固练习
1. 0℃，101kPa下，33.6LN2的物质的量是多少? 2. 0℃，101kPa下，2molCO2气体的体积是多少? 3. 标准状况下，22.4LCH4的质量是多少? 4. 标准状况下，22.4LH2约含有多少个氢分子?
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
22.4L/mol 标准状况 0℃
101kPa
V Vm n M m
气体
思考
1mol液体的体积和1mol固体的体 积有没有研究价值，为什么？
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地间能否直接换算？ ?
Vρ
m
M
g/mol
n
怎样建立气体体积和物质的量
之间的联系？
? 1mol气体的体
积
Vρ
m
M
g/mol
n
一定条件下，1mol气体的体积是多少？
1mol气体的体 积
Vρ
m
M
g/mol
n
科学探究
2:1
a. 电解水一段时间后生成的H2 和O2的体积比约是多少？ b. 根据电解水生成的H2 和O2 的质量，完成下表：
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
质量 物质的量 H2和O2的物质的量之比
H2 2g O2 16g
1mol 0. 5mol
2:1
比较a和b，你能初步得出什么结论?
科学探究
1mol
结论： 相等。
1mol
温度在相压强同条1状件m态o下l气，物体H质的2的和体量O2 的体体积积( L )
比等于物质的积量( 之mo比l ) 。 H2
O2
0℃ 101kPa 气体
1molCO的体积是多少？
V=
m ρ
=
28 g 1.25 g/L
=22.4L
物质名称 二氧化碳
氧气 空气
气体的密度（0℃，101kPa）
密度ρ ( g/L ) 物质名称 密度ρ ( g/L )
1.977
一氧化碳
1.25
1.429
氦
0.18
1.29
氢气
0.0899
1mol 气体的体积（0℃，101kPa）
如何计算这些物质的物质的量？
铝片
水
氧气
4℃时，36mL水的物质的量是多少？
(ρ(H2O)=1g/mL)
0℃、101kPa时，44.8L氧气的物质的量是多少？
(ρ(O2)=1.43g/L)
在0℃和101kPa 44.8L氧气的物质的量是多少？
m =ρV = 44.8L ×1.43g/L
n=
m M
=
44.8L ×1.43g/L 32 g/mol
1
22.4 22.4
0℃ 202kPa 气体
1
11.2 11.2
V m n ρ
20℃ 101kPa 气体
M
1 g/mol 24.0
24.0
在0℃和101kPa下 1molO2的体积是多少？
(ρ(O2) = 1.43 g/L)
V=
m ρ
=
32 g 1.43 g/L
≈22.4L
在0℃和101kPa下