湖南省怀化三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。
考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。
湖南省怀化三中2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷(含详细答案)
怀化三中2018年下学期高二年级期中考试化学试题考生注意：1、本套试卷满分100分，时量90分钟；2、答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．茶叶B．丝绸C．瓷器D．中草药2.下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀3.下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷4.下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式：CH3Cl B．苯的最简式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH35.对A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)=0.3mol/(L•min)B. v(B)=0.5 mol/(L•min)C. v(C)=0.4mol/(L•min)D. v(D)=0.6 mol/(L•min)6.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：①恒容下增加碳的物质的量；②恒容下通入CO2；③升高温度；④增大压强；A．①②B．①③C．②③D．②④7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快8.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C．单位时间内有n mol H2消耗，同时就有n mol I2消耗D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变9.有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷含答案
高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高三上·闵行期末) 强电解质是（）A . 氢硫酸B . 液氨C . 硫酸钡D . 冰醋酸2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A （g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol•L﹣1•min﹣1 ，下列说法正确的是（）A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 mol•L﹣1•min﹣13. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 下列不能用平衡移动原理解释的事实是（）A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅B . 氢气、碘蒸汽、碘化氢气组成的平衡体系加压后颜色变深C . 淡黄绿色的氯水光照后颜色变浅D . 合成氨工业反应过程中适时分离反应产物4. （2分）(2018·厦门模拟) 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=1.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大5. （2分）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 增加单质C的物质的量C . 将容器的体积缩小一半D . 改变反应的温度6. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列关于氯化钠的说法正确的是（）A . 氯化钠是由氯化钠分子构成的B . 液态不导电，水溶液能导电C . 质软，固态能导电D . 属于离子晶体7. （2分） (2018高二下·四川期末) 常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是（）A . Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B . 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C . Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D . 若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体8. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D . 混合气体的颜色变浅9. （2分） X（s）+3Y（g）⇌Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1 ，一定条件下，将2mol X和2mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ．下列说法正确的是（）A . 10s内，X的平均反应速率为0.025 mol•L﹣1•s﹣1B . 第10s时，Y的反应速率为0.075 mol•L﹣1•s﹣1C . 第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol•L﹣1D . 10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ10. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列说法中，正确的是（）A . 0.1 mol·L-1 KHS溶液中：c(K +)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋c(S2-)B . 常温下，0.1 mol/L 的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4 ，其中c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③C . 在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)11. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性12. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列应用与盐类的水解无关的是（）A . 纯碱溶液可去除油污B . 用NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂C . TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D . 用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量CuSO4溶液13. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（）A . 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变B . 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C . 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以该分解反应ΔH<0D . 保持容器压强不变，充入He，平衡向逆反应方向进行14. （2分） (2016高二上·上饶期末) 某温度下，向一定体积1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=﹣lg c[OH﹣]）与pH的变化关系如图所示，则（）A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度不相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积15. （2分） (2016高二上·淇县期中) 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . 1L 0.3mol•L﹣1 CH3COOH溶液和3L 0.2mol•L﹣1 CH3COOH溶液中的H+数B . 纯水在25℃和80℃时的pHC . 在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数D . 相同条件下，H2分别与Cl2、F2反应的反应速率16. （2分）碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C2H5OCOOC2H5（g ）+CH3OCOOCH3（g）⇌2CH3OCOOC2H5（g）．其它条件相同时，CH3OCOOCH3的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（R=n（C2H3OCOOC2H5）：n（CH3OCOOCH3）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法不正确的是（）A . 该反应的逆反应△H＞0B . 增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率C . 650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6D . 当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态二、填空题 (共9题；共36分)17. （4分）一定温度下，在2L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•mol﹣1①当充入2.8molSO2和1.2molO2发生反应，达到平衡时气体的总压强为原来的90%，则该反应的平衡常数为________，若再充入O2、SO3各0.2mol，此时v正________v逆（填写“＞”，“=”或“＜”）．②L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．如图表示L一定时，该反应的平衡转化率随X的变化关系．X代表的物理量是________．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________．18. （5分）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________ ，△H的变化是________ （填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________ ；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为________ ；（3）下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为d kJ•mol﹣1 ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=________ kJ•mol ﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）19. （5分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．数据如下：（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为________%．（3）计算容器②中反应的平衡常数K=________．（4）下列叙述正确的是________（填字母序号）．a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：v（H2O）=4/Vt1mol/（L•min）（5）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：________．20. （5分） (2019高一上·颍上期末) 向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol•L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:（1）图中A点表示沉淀的化学式是________，其物质的量是________。
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷(II)卷
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 部分弱电解质的电离常数如下表:弱电解质HCOOH HCN H2CO3电离常数(25 ℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11下列说法错误的是（）A . 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-B . 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-C . 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D . 25℃时，反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×1052. （2分）常温下，下列说法错误的是（）A . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加BaCl2固体，溶液红色变浅，则说明溶液中存在Na2CO3的水解平衡B . 0.01mol/LCH3COOH溶液pH＞2，说明CH3COOH为弱电解质C . 含1molNH3∙H2O的溶液中加入HCl溶液，放出的热量小于57.3kJ，说明NH3∙H2O为弱电解质D . 10mLpH=5的NH4Cl溶液稀释至1L，pH＜7，则说明NH4Cl为弱电解质3. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍4. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷22
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷22姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·青海期末) 关于下列图象的说法正确的是（）[注：E﹣能量，p﹣压强，t﹣时间，V﹣体积]A . ①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H=183 kJ/molB . ②表示其它条件不变时，反应 4A（g）+3B（g）⇌2C（g）+6D在不同压强下 B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C . ③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a曲线表示CH3COOH溶液D . ④表示分别向同为10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，逐滴滴加0.1mol/L 盐酸，所产生CO2的体积随盐酸体积的变化情况，则b曲线表示Na2CO3溶液2. （2分） (2019高一下·浙江期中) 在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌2C(g)△H ＜0；有关于该反应的下列说法不正确的是（）A . 降低温度，该反应的反应速率减慢B . 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C . 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率D . 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率3. （2分） (2016高二上·淄博期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）4. （2分） (2016高三上·江西期末) 将6mol CO2和8mol H2充入一容积为2L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）．该反应在8～10min内CO2的平均反应速率是（）A . 0.5mol•L﹣1•min﹣1 ．B . 0.1mol•L﹣1•min﹣1C . 0 mol•L﹣1•min﹣1D . 0.125mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列说法正确的是（）A . 甲烷的标准燃烧热为△H=﹣890.3kJ•mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol-1B . 从C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C . 常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0D . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ•mol－1 ，则H2SO4和 Ba(OH)2 反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ•mol－16. （2分） (2016高二上·广水期中) 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）A . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol﹣1B . C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1D . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ•mol﹣17. （2分） (2015高一下·合肥期中) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入3mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A . 100 mLB . 45 mLC . 10 mLD . 15 mL8. （2分） (2018高一下·扬州期末) 密闭容器中充入一定量N2和H2 ，在一定条件下发生反应：N2＋3H22NH3。
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷(B)
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷（B）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·房山期中) 已知反应N2(g) + 3H2(g) 3NH3(g) ΔH < 0，能增大正反应速率的措施是（）A . 通入N2B . 扩大容器容积C . 移去部分NH3D . 降低体系温度2. （2分）以下说法中正确的是（）A . 所有△H＜0的反应均是自发反应B . 高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程C . 冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程D . 自发进行的反应一定能迅速进行3. （2分） (2016高一下·景县期中) 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3 ，在混合气体中充入一定量的18O2 ，足够长的时间后，18O原子（）A . 只存在于O2中B . 只存在于O2和SO3中C . 只存在于O2和SO2中D . 存在于O2、SO2和SO3中4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 一定温度下反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ，对此反应速率的表示正确的是（）A . 用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是1：2：3C . 2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的5. （2分）已知：H2(g)+F2(g) =2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1 ，下列说法中不正确的是（）A . 44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量B . 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJC . 相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量D . 2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ6. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 针对平衡2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是（）A . 通入大量O2B . 增大容器容积C . 移去部分SO3D . 降低体系温度7. （2分）下列电离方程式中正确的是（）A . HNO3═H++N5++3O2﹣B . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）2C . AlCl3═Al+3+3Cl﹣D . Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣8. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl在水溶液中电离出自由移动的离子D . NaCl在通电时电离出自由移动的离子9. （2分）已知NO2和N2O4可以相互转化2NO2 N2O4ΔH<0。
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷
湖南省怀化市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）A . 无机物B . 有机物C . 盐类D . 糖类2. （2分）根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是（）A . 3-甲基-1,3-丁二烯B . 2-羟基戊烷C . CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸3. （2分）某烯烃与H2加成后得到2，2二甲基丁烷，该烯烃的名称是（）A . 2，2二甲基3丁烯B . 2，2二甲基2丁烯C . 2，2二甲基1丁烯D . 3，3二甲基1丁烯4. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 甲苯（）分子中所有原子均共平面B . 和互为同系物C . H2 和 D2 互为同素异形体D . 分子式为 C3H6BrCl 的有机物共有 5 种同分异构体(不考虑立体异构)5. （2分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A . 0.8mol/LB . 1.6mol/LC . 0.9mol/LD . 1.8mol/L6. （2分）下图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。
下列有关说法中正确的是（）A . A与B互为同系物B . A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C . 在一定条件下，A与B均能发生取代反应D . A与B都能与NaHCO3溶液反应产生CO27. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 应用纳米新材料能给人民币进行杀菌、消毒．我国纳米专家王雪平发明的“WXP复合纳米材料”主要化学成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用．鉴于此，35位人大代表联名提交了一份议案，要求加快将此新技术应用到人民币制造中去．若有戊二醛是直链的，请你根据所学的知识推断沸点不同的氨基二氯代戊二醛的同分异构体可能有（）A . 4种B . 5 种C . 6种D . 8种8. （2分）下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物是（）试剂钠溴水新制Cu(OH)2悬浊液乙酸现象放出气体褪色逐渐溶解不反应A . CH2=CHCH2OHB . CH2=CHCHOC . CH2=CHCOOHD . CH3COOH9. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列说法正确的是（）A . 的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷B . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化C . 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D . 可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液10. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A . 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B . 可以发生加成聚合反应C . 分子中所有原子共平面D . 易溶于水及甲苯11. （2分）(2018·珠海模拟) 乙醇、A，B都是重要的有机化工原料，其中A，B是常见的不饱和烃，B分子中含碳量最高，各物质的转化关系如图，则下列说法错误的是（）A . 由题目推出：A是乙烯，B是乙炔B . 反应①、②、③的反应类型相同C . A，B，D，E均能使酸性KMnO4溶液褪色D . 有机物F中所有原子一定在同一平面上12. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . N2的电子式：C . S2-的结构示意图：D . 甲烷分子的比例模型是13. （2分） (2016高二下·衡阳月考) 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br ﹣，然后Br+首先与CH2=CH一端碳原子结合，第二步才是Br﹣与另一端碳原子结合．根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（）A . BrCH2CH2BrB . ClCH2CH2ClC . BrCH2CH2ID . BrCH2CH2Cl14. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。
湖南省怀化市高二上学期化学期中考试试卷A卷
湖南省怀化市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分）地球上最基本的能源是（）A . 煤B . 氢能C . 太阳能D . 石油2. （2分）根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（）A . 1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJB . 反应2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量C . 由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH=－221.2 kJ·mol−1D . 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH=－10.1 kJ·mol−13. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 开始时产生氢气的速率强酸大D . 产生相同体积的气体强酸需要的时间短4. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 纯碱的化学式为NaHCO3B . 氧离子结构示意图：C . 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3-D . 质量数为37的氯核素符号：5. （2分） (2018高一下·钟山期末) 实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是（）A . 用灯帽盖灭B . 用水浇灭C . 用嘴吹灭D . 用干抹布盖灭6. （2分）反应2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm(NO)•cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2(慢)②H2O2+H2═2H2O(快)T℃时测得有关实验数据如下：序号c(NO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1速率/mol•L-1•min-1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10-4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10-4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10-5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10-4下列说法错误的是（）A . 整个反应速度由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)•c(H2)D . 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ•mol-17. （2分）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
湖南省怀化市第三中学高二化学上学期期中试题
湖南省怀化三中2014-2015学年度高二上学期期中考试化学试题时量：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 Fe～56 Ag～108第Ⅰ卷选择题(共46分)一、选择题(本题共23个小题，每小题2分，共46分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3·H2O B．三氧化硫 C．醋酸钠 D．食盐水2. 下列按混合物、纯净物、电解质和非电解质顺序排列的是A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．漂白粉、胆矾、氯化钾、硫酸钡C．蛋白质、油脂、苛性钾、碳酸钙 D．福尔马林、冰醋酸、硫酸钠、乙醇3.一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是①石墨②CuO ③铜粉④冰乙酸⑤浓盐酸A.①③④B.①③⑤C. ③④⑥D. ①②⑤4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<55.下列说法中正确的是A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍B．pH=1的盐酸中，其c(H+)是pH=3的盐酸的1000倍C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等D．无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1×10-146.下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. Al2(SO4)3B.KHCO3C. AlCl3D.NH4HCO37. 某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是A．KOH B．KHSO4 C．HCl D．K2CO38．常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H++OH－。
湖南省怀化市怀化三中高二化学上学期期中考试试题新人教版
时量 90分钟满分 100分相对原子质量：Fe 56 Zn 65 Ba 137 Cl 35.5 Na 23 S 32 C 12 O 16 H 1 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1.下列说法正确的是（）A.液态氯化氢是电解质B.氢氧化铁胶体带正电C.强电解质溶液导电能力一定强D.催化剂不参加化学反应2.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，混和溶液呈红色。
在这个反应体系中存在下述平衡：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3(红色)向上述溶液中加入NaOH浓溶液，以下说法正确的是（）A.溶液颜色不变，产生红褐色沉淀，平衡不移动B.溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向右移动C. 溶液颜色变深，平衡向右移动D. 溶液颜色变浅，产生红褐色沉淀，平衡向左移动3. 在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。
则此反应可以表示为（）A.2A+3B==2CB.A+3B==2CC.3A+B==2CD.A+B==C4.等体积、等物质的量浓度的醋酸与氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液（）A.呈中性B.呈酸性C.呈碱性D. 加紫色石蕊呈红色5．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量必趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程6.关于小苏打水溶液的表述正确的是（）Ａ.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)B.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)D.c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)7.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A.1L 1mol/L酒精溶液所含分子数为N AB.常温常压下,44gCO2所含分子数为N AC.1L 1mol/LNa2CO3溶液所含CO32-数为N AD.1L 1mol/L NaOH溶液所含氢原子数为N A8.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3 D ..MgCO39.在托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是（）A.开始天平加Zn的一端上升B.最终天平加Zn的一端上升C.最终天平仍平衡D.最终加Fe的一端上升10.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1<a<4，则A、B都不是强酸11. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)180 ℃催化剂2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( ) A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大12．将1 mol SO2和1 mol O2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3 mol。
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怀化三中2018年下学期高二年级期中考试化学试题命题人：周东东审题人：田建龙考生注意：1、本套试卷满分100分，时量90分钟；2、答案必须填写在答题卡上，写在试卷上无效；3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A．茶叶B．丝绸C．瓷器D．中草药2.下列说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物B．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖C．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”D．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀3.下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D．可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和乙烷4.下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式：CH3Cl B．苯的最简式：C6H6C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．正丁烷的结构简式：CH3(CH2)2CH35.对A(g) + 2B(g) 2C(g)+ 3D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是A. v(A)=0.3mol/(L•min)B. v(B)=0.5 mol/(L•min)C. v(C)=0.4mol/(L•min)D. v(D)=0.6 mol/(L•min)6.在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0中，可使平衡向正反应方向移动的措施是：①恒容下增加碳的物质的量；②恒容下通入CO2；③升高温度；④增大压强；A．①②B．①③C．②③D．②④7.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量不能加快反应速率B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2粉末后，反应速率无明显变化C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应要快8.在一定温度下的恒容密闭容器中，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是A．整个反应体系的平均摩尔质量不随时间的改变而改变B．整个反应体系的压强不随时间的改变而改变C．单位时间内有n mol H2消耗，同时就有n mol I2消耗D．容器内HI的物质的量分数不随时间的改变而改变9.有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。
下列说法正确的是A．X、Y互为同系物B．Y分子中所有原子一定在同一平面内C．X、Y都能发生加成反应和氧化反应D．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.有一种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是：A．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗4 mol Br2B．1 mol该物质与H2反应时，最多消耗6 mol H2C．往该物质的水溶液中滴加FeCl3溶液，无明显现象D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在碳碳双键11.分子式为C3H6Cl2的物质共有（不考虑立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种12.有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如下图所示），下列说法正确的是A. A的分子式为C11H12O2B. 1molA与足量NaHCO3反应可生成2molCO2C. 用新制氢氧化铜悬浊液可鉴别物质A和BD. 物质B既能发生加成反应，又能发生水解反应13.已知可逆反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（）A．T1＞T2B．△H＜0C．P1＞P2D．a+b＞c+d14.某温度下，向1L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，发生反应A(g)+B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的部分数据如下表：A. 加入催化剂，平衡向正反应方向移动B. 反应在前5s的平均速率v(B)=0.015mol/(L·s)C. 如果保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0.81mol/L，则反应的△H﹤0D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molC，达到平衡时，A的物质的量为1.6mol15.高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，该电池能长时间保持稳定的放电电压，放电时的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O=3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列判断不正确的是A．放电时，负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．放电时，每转移6mol电子，则有1 mol K2FeO4被还原C．充电时，阴极pH增大D．充电时，阳极反应为Fe(OH)3＋5OH－－3e－=FeO42－＋4H2O16.下列图示与对应的叙述相符的是A．图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH ＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＜T2B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强小C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能够降低反应的△H值D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＞0二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）17. 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
①金刚石与石墨；②乙酸和醋酸③16O和18O；④CH3CH3和CH3CH2CH3；⑤和（1）同种物质；（2）同位素；（3）同素异形体；（4）同系物；（5）同分异构体。
18.已知乙烯能发生以下转化：（1）B的结构简式为：____________________。
（2）C中官能团的名称：__________。
（3）①的反应类型：_________________________。
（4）乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。
（5）写出②的化学反应方程式：___________________________________________。
19.已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题：(1) 某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率____________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡______________移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)，容器内混合气体的密度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2) 在830℃时，在2 L的密闭容器中加入2 mol CO(g)和2 mol H2O(g)，5min钟时达到平衡时，5min钟内CO的平均反应速率为________ mol/(L•min)，平衡时H2 O (g)的体积分数是________。
20.甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。
该反应为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0(1)若800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度如下表。
(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。
1K2、K3表示）(3)—定温度下，在容积1L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
平衡常数=__________，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________________(3分)。
21.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为__________。
（2）C中含有的官能团有__________(填官能团名称)。
（3）由C到D的反应类型为__________。
（4）F是B的同分异构体，7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________(3分)。
怀化三中2018年下学期高二年级期中考试化学参考答案一、选择题（只有一个选项合题意，每小题3分，共48分）二、非选择题（除标注外，每空2分，共52分）17. （1）②（2）③（3）①（4）④（5）⑤18. （1）CH3CH2OH （2）醛基（3）氧化反应（4）CH2=CH2 +Br2 →CH2BrCH2Br（5） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO CH2CH3 + H2O19. (1)增大向逆反应方向不变(2) 0.1 25%20. (1) = (2) 303 K2 > K1= K3(3) 0.27 0.4＜b≤2 (3分)21. (1) C6H12O6（2）羟基、酯基、醚键（3）取代反应（4）9 (3分)。