精品高考化学二轮复习 专题九 化学反应速率和化学平衡配套作业
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习(含答案)
2021年高中化学高三二轮专题——化学反应速率与化学平衡专题练习一、单选题1．向两个相同的恒容密闭容器中均加入足量X ，然后再分别加入10.1mol L -⋅的Y 和10.2mol L -⋅的Y ，在不同温度下反应：X(s)Y(g)2Z(g)+，平衡时两容器中()c Y 随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ点均处于曲线上)。
下列说法不正确的是( )A ．反应2Z(g)X(s)Y(g)+的ΔS<0、Δ<0HB ．体系的总压强总p ：总p (Ⅰ)＞2总p (Ⅰ)C ．体系中()c Z ：c(Ⅰ)＞2c(Ⅰ)D ．逆反应速率逆v ：逆v (Ⅰ)＜逆v (Ⅰ)2．对于水煤气转换反应222CO(g)+H O(g)CO (g)+H (g) Δ<0H ，下列条件的改变，能增大活化分子百分数的是( )A ．降低温度B ．增大反应物浓度C ．恒容条件下，充入稀有气体D ．使用催化剂3．在容积为2L 的密闭容器中发生反应：A(g)3B(g)2C(g)+。
在2s 内C 的物质的量增加了1.2mol ，0~2s 内，用B 的浓度减少来表示的平均反应速率为( )A ．110.3mol L s --⋅⋅B ．110.45mol L s --⋅⋅C ．110.5mol L s --⋅⋅D ．110.9mol L s --⋅⋅4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t 0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X 、Y 、Z 的物质的量的变化如图所示。
则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于t0C．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应D．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态5．关于熵值(S)的叙述不正确的是( )A．熵值是一个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关B．同一种物质，其所处的状态不同，熵值不同C．不同种物质，同一状态(T、P)下，熵值不同D．同一物质，当物质的量一定时，温度越高，熵值越大6．利用现代传感技术探究压强对2NO 2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。
高考化学二轮专题复习 专题九：化学反应速率与化学平衡
高考化学二轮专题复习专题九：化学反应速率与化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）在一定温度的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g）已达平衡状态的是（）A . 混合气体的压强B . 混合气体的总物质的量C . 混合气体的平均相对分子质量D . v（B）=3V（D）2. （2分） (2016高二上·亭湖期中) 影响化学反应速率的主要因素是：①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质（）A . ①②③④⑤B . ⑤C . ①④D . ①②③④3. （2分）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2 ．下列叙述正确的是（）A．甲中反应达到平衡时，Q1=QB．达到平衡后，甲中C的体积分数比乙大C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molA . 0.75molB . 1.5molC，平衡向生成C的方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2C（g）⇌A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol4. （2分） (2016高二上·桃江期中) 在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：X Y W起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.5 1.5下列有关说法正确的是（）A . 该温度下，该反应的平衡常数K=9B . 升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0C . 该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）⇌3W（g）D . 增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动5. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g）⇌ Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（）温度/°C100011501300平衡常数 4.0 3.7 3.5A . △H＞0B . 1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO，CO2的物质的量分别为0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行C . 其他条件不变，向平衡体系充入CO2气体，K值减小D . 其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率6. （2分）一定温度下，1molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反成：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（）A . 将容器压缩时，正逆反应速率均不变B . 5 min内平均反应速率v（X）=0.2amol/（L•min）C . 向平衡后的体系中加入lmolM（s），平衡向逆反应方向移动D . 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＜v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%8. （2分）化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一．下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是（）A . 决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B . 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C . 可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D . 化学限度（即平衡）理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率9. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡．下列说法正确的是（）A . 平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙＞甲＞丙B . 平衡时N2O4的百分含量：乙＞甲=丙C . 平衡时甲中NO2 与丙中N2O4 的转化率不可能相同D . 平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙10. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应2A（g）+B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡的是（）A . 容器中气体密度的不随时间变化B . 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C . 2VA（消耗）=VB（生成）时D . C和D的消耗速率相等时11. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L －1需20s，那么由0.06 mol·L－1降到0.02mol·L－1 ，需要反应的时间是（）A . 等于20B . 等于12C . 大于20D . 小于1212. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
高考化学二轮复习专题化学反应速率化学平衡含答案
专题九化学反应速率、化学平衡【考纲要求】1•了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3•了解化学反应的可逆性。
4•了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖析1. 一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下：△n B△c B v(B)= △V —△t用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1) 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2) 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4) 对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2•外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1) 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2) 对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3) 升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4) 用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
(5) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―引起△压强增大―引起宀反应物浓度增大――注反应速率加快。
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案.doc
高考化学提高题专题复习化学反应速率与化学平衡练习题含答案一、化学反应速率与化学平衡1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
（1）合成该物质的步骤如下：-1 -1步骤 1：配制 0.5mol ·L MgSO4溶液和 0.5mol L· NH4HCO3溶液。
步骤 2：用量筒量取 500mL NH4HCO3溶液于 1000mL 三颈烧瓶中，开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤 3：将 250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中， 1min 内滴加完后，用氨水调节溶液 pH 到 9.5。
步骤 4：放置 1h 后，过滤，洗涤。
步骤 5：在 40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。
①步骤 2 控制温度在 50℃，较好的加热方法是 _________。
②步骤 3 生成 MgCO3·nH2 O 沉淀的化学方程式为 __________ 。
③步骤 4 检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________ 。
（2）测定生成的MgCO3·nH2O 中的 n 值。
称量 1.000 碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的 CO2被 NaOH 溶液吸收，在室温下反应4～ 5h，反应后期将温度升到 30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作 2 次。
①图中气球的作用是 _________。
②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是 ______。
③测得每 7.8000g 碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为 1.12L，则 n 值为 _______。
（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g 菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H 2O2 溶液进行滴定。
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合及详细答案
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。
(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。
①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。
②表中V＝_________mL。
(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。
对此该小组的同学展开讨论：①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。
②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。
(3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。
回答相关问题：①装置乙中仪器A的名称为_________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。
③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。
【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间【解析】【分析】（1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
2020-2021高考化学复习《化学反应速率与化学平衡》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《化学反应速率与化学平衡》专项综合练习含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案.docx
高考化学化学反应速率与化学平衡综合练习题及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的总化学方程式是 ___________________________________ 。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_________________。
323②NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_________________。
（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。
反应开始后， A 中 Na2 3固体表面有气泡产生同时有白雾SO生成； B 中有白色沉淀。
甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO223，与 BaCl 溶液反应生成的BaSO所以 BaCl2溶液可做2SO 吸收液。
乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO44的原因是：，产生 BaSO①A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入 B 中与 BaCI2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②________________________________________________ 。
为证明 SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中 Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡外，未见其它现象； D 中红色褪去。
③试管 B 中试剂是 __________________ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是____________________ 。
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含详细答案
高考化学压轴题专题复习—化学反应速率与化学平衡的综合含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。
已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案 假设实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低【解析】【分析】【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl 0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅； （2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡
高三化学习题集：化学反应速率和化学平衡高三化学学习题集：化学反应速率和化学平衡一、选择题1. 下列哪个因素会影响化学反应速率？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂E. 光照条件2. 化学平衡是指什么？A. 反应物完全转化为生成物B. 反应物和生成物浓度之比保持不变C. 反应物和生成物浓度之比随时间变化D. 反应物和生成物之间的能量转化达到平衡状态3. 向高温环境中增加催化剂会对反应速率产生什么影响？A. 使反应速率增加B. 使反应速率减慢C. 不影响反应速率D. 增加反应物的浓度二、填空题1. 在一个反应中，当温度升高，反应速率________。
2. 化学反应速率的单位是________。
3. 在一个平衡反应中，如果增加反应物浓度，则平衡会向________方向移动。
三、判断题1. 只有固体和液体参与的反应才会达到化学平衡。
（正确/错误）2. 催化剂在参与反应后会被完全消耗。
（正确/错误）四、解答题1. 请解释什么是化学反应速率，并讨论影响化学反应速率的因素。
2. 简要描述一下如何使用Le Chatelier原理来预测平衡反应的方向移动。
五、应用题1. 在一个反应中，当反应物浓度减少一半后，反应速率的变化是什么？2. 如果向一个已经达到平衡的反应中加入催化剂，会发生什么？六、实验题1. 设计一个实验来测定某种反应的速率，并讨论如何改变该反应的速率。
请注意，该文档主要针对高三化学学习的相关问题，以帮助学生了解化学反应速率和化学平衡的基本概念和原理。
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高三化学二轮复习作业专题化学反应速率及化学平衡
专题十八 化学反应速率及化学平衡作业纸1．下列事实不能平衡移动原理来解释的是 A ．往硫化氢水溶液中加碱有利于S 2-增多B ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应C ．加入催化剂有利于氨合成反应D ．合成氨中采用氮气与氢气物质的量1.07:3 2．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(S )＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的0．5倍C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H 〈03．下列有关工业生产的叙述正确的是 A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率 B ．在铁管上镀锌，用铁管作阳极，锌块作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4．铝粉和碘甲烷（CH 3I ）制备（CH 3）3Al 时，于100℃搅拌 6 h 产率约10％，若用超声波则室温时 2 h 的产率可达96％。
有关叙述正确的是A 、超声波使铝粉于CH 3I 中乳化为胶体B 、超声波比搅拌使反应速率加快更为显著C 、超声波使两物质接触点急骤升温D 、超声波促使CH 3I 分解为CH 4和I 2 5．将一定量的固体42SO Ag 置于容积不变的密闭容器中（装有少量52O V ），某温度下发生反应：(s)SO Ag 42)(g SO )O(s Ag 32+，)(g 2SO 3)(g O )(g 2SO 22+，反应经过10 min 达到平衡，测得C SO3=0.4 mol/L ，C SO2=0.1 mol/L ，则下列叙述中不正确的是A ．容器里气体的密度为1L g 40-⋅ B ．化学反应速率 342SO SO Ag v v = C ．在这10 min 内的平均反应速率112O min L mol 0.005--⋅⋅=v D ．S03的分解率为20％6.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变B ．增大C ．减小D ．无法判断7. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H <0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案本题包括7小题，每小题6分，共42分1.在密闭容器中，有下列反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-93.4 kJ•mol-1有关该反应的叙述正确的是A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动2.2021•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2Bg Cg+2Dg ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni粗，s+4COg NiCO4g ΔH<0反应二：NiCO4g Ni纯，s+4COg ΔH>0下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高4.2021•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K= 。
达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。
下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2g NOg+SO3g ΔH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g 2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.p2>p1，T1>T2C.该图像表示的方程式为：2A====B+3CD.对于反应2Xg+3Yg 2Zg ΔH<0，y可以表示Y的百分含量6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1。
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率化学平衡专题训练
2021届高三化学二轮复习——化学反应速率化学平衡专题训练一、选择题1．(2020·浙江7月选考，18)5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液与1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)，达到平衡。
下列说法不正确的是()A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C．加入FeSO4固体，平衡逆向移动D．该反应的平衡常数K＝c2(Fe2＋)c2(Fe3＋)×c2(I－)答案D解析加入苯，振荡，苯萃取了I2，水溶液中的c(I2)减小，平衡正向移动，A正确；反应开始时n(KI)＞n(FeCl3)，反应中KI过量；经苯两次萃取分离后，水溶液中c(I2)很小，加入KSCN，溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3＋，证明该反应是可逆反应，存在一定限度，B正确；加入FeSO4固体，c(Fe2＋)增大，平衡逆向移动，C正确；该反应在溶液中进行，平衡常数K＝c2(Fe2＋)·c(I2)c2(Fe3＋)·c2(I－)，D错误。
2．(2020·浙江7月选考，20)一定条件下：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。
在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是()A．温度0 ℃、压强50 kPaB．温度130 ℃、压强300 kPaC．温度25 ℃、压强100 kPaD．温度130 ℃、压强50 kPa答案D解析测定NO2的相对分子质量时，要使平衡逆向移动，且逆向移动的程度越大，测定结果的误差越小。
该反应的正反应是气体分子数减少的放热反应，因此温度越高、压强越小时，平衡逆向移动的程度越大，故选D。
3．(2020·浙江1月选考，21)一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)。
高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡
高考化学二轮专题 09 化学反应速率与化学平衡姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是（）A . 若降低温度，可以加快反应速率B . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C . 使用催化剂是为了加快反应速率D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等2. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法正确的是（）A . H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B . C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体D . 1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2 ， Q2不等于Q13. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④4. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列化学方程式能表达反应颜色变化的是（）A . 发黄的浓硝酸中通入O2 ，黄色逐渐褪去：4NO2+O2+2H2O=4HNO3B . 向FeBr2溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2C . 用两个铁电极电解CuCl2溶液，溶液颜色变浅：CuCl2 Cu+Cl2↑D . 吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)5. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B .C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1 ，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D . A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：①vB=0.6mol·L-1·min-1 ，② ，则前者比后者快6. （2分） (2016高二上·西安期末) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%7. （2分）可逆反应：2NO22NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2②单位时间内生成n molO2的同时，生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A . ①④B . ①③④C . ②③⑤D . ①②③④⑤8. （2分） (2018高一下·大连期末) 在10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应：A(g)+xB(g)=2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是（）A . 平衡时，容器内的压强是起始时的B . x值等于3C . A的转化率为20%D . B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-l9. （2分） (2018高二上·北京期中) 某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O （g） H2（g）+CO2（g）△H>0。
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【最新】2019年高考化学二轮复习专题九化学反应速
率和化学平衡配套作业
1．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如下图所示，下列物理量中，a点大于b点的是
A．正反应速率B．逆反应速率
C．HCOOH(g)的浓度 D．H2的体积分数
解析：A、温度升高，反应速率加快，所以b点的反应速率大于a 点的反应速率，错误；B、温度升高，正逆反应的速率都加快，所以b 点的逆反应速率大于a点的反应速率，错误；C、温度升高，二氧化碳的含量增大，说明温度升高，平衡逆向移动，则正向是放热反应，所以a点HCOOH(g)的浓度大于b点HCOOH(g)的浓度，正确；D、升高温度，平衡逆向移动，则氢气的体积分数增大，所以b点大于a点，错误。
2．(2015·洛阳二模)工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是①2C(焦炭)＋O2(空气)2CO，②Fe3O3＋3CO2Fe＋3CO2。
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需
其主要原因是(D)
A．CO过量
B．CO与铁矿石接触不充分
C．炼铁高炉的高度不够
D．CO与Fe2O3的反应有一定限度
解析：工业炼铁中Fe2O3＋3COFe＋3CO2为可逆反应，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，这样可以促进反应正向移动，提高CO的浓度，从而以提高Fe2O3的转化率，故选D。
3．(2015·黄冈模拟)在一定条件下，可逆反应：2A(g)＋B(g) nC(s)＋D(g)达平衡。
若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的
平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动
B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
C．该反应式中n值一定为2
D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2∶1，且2M(A)＋M(B)＝3M(D)(其中M表示物质的摩尔质量)
解析：该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，A错误；增大压强平衡向正反应方向移动，C的质量增大，C为固体，根据质量守恒定律可知，混合气体的质量减小，B错误；C为固体，压强改变不影响C的浓度，不能确定n的值，C错误；。