课题1-常见的酸和碱
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常见酸碱
↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
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制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
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图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
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一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
课题1常见的酸和碱
现 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 象 化学方程式 铁锈消失，生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 成黄色溶液
二、常见的碱
1、几种常见的碱
（1）氢氧化钠（NaOH） 实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
实 验 现 象 白色、固体 分 析
某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液， 也能显示出不同的颜色。如下表所示：
大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色 无色
酸溶液中 橙色 红色 黄色 无色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 （填名称）。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中，他看到的现象为 溶液变为橙色 。
三、溶液的导电性 ∨ HCl溶液 ∨ H2SO4溶液 ∨ NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 ∨
H2O C2H5OH
× ×
注：水有极弱的导电性，需 用更精确的仪器才能测出
盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因
HCl在水溶液中能离解出离子：
HCl
水 电离
H+ + Cl-
由于溶液中存在自由移动 的带电粒子，在外加电场的 作用下定向移动，从而导电。
（2）碱与CO2反应 Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
写出SO3与NaOH反应的方程式 2 Na43; H2O
NaOH如果不 密封保存会怎 么样？
（氢氧化钠固体要密封保存）
为什么酸或碱都有一 些共同的性质呢？
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
酸碱课题一解析
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4＝ ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋
Fe＋H2SO4＝ FeSO4＋H2↑
讨论：H2上↑面反应的生成物有什么共同之处？
1、生成物都是H2和盐
（3）铁锈的主要成分是Fe2O3
“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时 候， 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作 用下, 产生了酸。
“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放 到水中， 利用灰汁洗浴、印染等。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个 实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。
课题1 常见的酸和碱
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味， 是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味， 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉， 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
资料卡片
“酸”“碱”的由来
将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中，一段时间 后，溶液的质量和浓度有什么变化？
浓盐酸：溶液质量减小、浓度减小 挥发出氯化氢 浓硫酸：溶液质量增大、浓度减小
浓硫酸吸水，（吸水性）
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、 醋酸（CH3COOH）等。另外，生活中常见的许多物质 中也含有酸。
知识点二、几种常见的酸 2．浓硫酸的腐蚀性
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
共同点：生成物都有水 。 碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水
常见的碱
。
复习巩固： 3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它曝露在空气中时容易_______________ ，
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ，这种现象叫做
潮解 ____________ ；因此，氢氧化钠可以作某些气体
一、常见的碱
1. 氢氧化钠（NaOH）
性质： ①白色固体 ②易潮解 ③溶解时放出大量的热。
①可钙[ Ca(OH)2 ] （1） Ca(OH)2 的制取 CaO + H2O = Ca(OH)2
（2） Ca(OH)2 的用途
放出大量的热。
建筑材料。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
简单的方法是（ B A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 ）
D.通入二氧化碳气体
2.（2010·长春中考）下列有关氢氧化钠和氢氧化 钙的说法中，正确的是（ D ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是( D A.CO2 C.SO2 ) B.HCl D.O2
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了 如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（ ）
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱
H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意：长管进，短 管出（长进短出）
4、浓硫酸的稀释：
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中，并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途：
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥 剂（如CO2、H2、O2等）
【实验】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+，所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花，用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课题1 常见的酸和碱
活动二 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 【实验】向装有少量的氢氧化钠溶液的试管 中吹气，观察现象。
无明显现象能否说明二氧 化碳不与氢氧化钠反应？
这是敞开环境下进行的实验， 如果在密闭装置中实验，结 果又会如何？
【交流讨论】利用以下资料设计实验探究 CO2能否与NaOH发生了反应。3min
资料卡片 气压法：例如参照“验证二氧化碳的溶解性实验”。
【实验】1.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，观察现象。
酚酞变红 不能通过检查反应后溶液酸碱性 【追问】能否通过检查溶液酸碱性来判断 CO2与 NaOH发生了反应？为什么？？ 来判断CO2与NaOH发生了反应
【实验】2.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中，向其中滴加稀盐酸，观察现象。
活动一
了解常见的酸的物理性质和用途
【实验】(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态； (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。
1.盐酸和硫酸的物理性质
无色液体 白雾 刺激性气味
无色粘稠液体 无明显现象 无异味
⑴打开浓盐酸的试剂瓶看见的白雾是什么？ 盐酸小液滴 ⑵打开浓盐酸的试剂瓶闻到刺激性气味体现其什么性质？ 挥发性
氢氧化钙的制取： CaO+H2O=Ca(OH)2
【自主学习】阅读教材P55-56，回答以下问题。 (1)氢氧化钙的俗名是什么？ 熟石灰、消石灰 (2)氢氧化钙有哪些物理性质？ 白色固体，微溶于水，水溶液是石灰水 (3)什么是石灰乳或石灰浆？石灰乳是乳浊液吗？ 石灰水中有较多未溶解的熟石灰 悬浊液 (4)氢氧化钙的用途有哪些？
变质
【交流讨论】密闭装置中，利用气压法能判断CO2与 NaOH发生了反应，那还有什么方法可以判断两者发生 了反应？利用以下资料小组交流讨论并判断你所提供 方法的合理性。 资料卡片 ⒈检查溶液酸碱性：NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性。 ⒉检验产物：CaCO3、Na2CO3都会与盐酸反应。
课题1 常见的酸和碱
⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料， 就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气
中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
（2）氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]
①俗称熟石灰、消石灰。 ②、白色粉状固体。 ③、微溶与水， Ca(OH)2 的水溶液俗 称石灰水。
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水 现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。 NhomakorabeaFe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ，这种现象叫做
潮解 ____________ ；因此，氢氧化钠可以作某些气体
干燥剂 的_______________ 。
生成新物质 2．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是( A、大理石 C、熟石灰 与CO2反应 B、浓硫酸 D、石墨
课题1_常见的酸和碱
2．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞 溶液 ( A) A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
3 ．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A．NaCl
中性
B．NH3
变成氨水 后是碱类
C．H2SO4 D．NaOH
硫酸是酸类
是碱类
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干 燥剂。
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
减小 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
评论：竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去
本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动 物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人，才能忍心下毒手将无辜的 黑熊用浓硫酸灼伤？ 记者来到熊山前，看到在东北角的地面上还残留着一片白色 的斑痕，一只母熊摇摇摆摆地走过，饲养员指着它的左臀部说： “看到那块没毛的地方了吗，硫酸溅上去烧的，好在伤不重。”随 后记者跟着饲养员一起走进了熊舍，受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍 的一角一动不动，全身的毛像淋过水一样溻着，两只大耳朵无力地 下垂着，双眼闭得紧紧的，偶尔发出一声呻吟。 在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着， 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这 为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。
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稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液变红
滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酚酞溶液不变色
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐 酸、氢氧化钠溶液。
答：将两种试剂各取少许于试管中， 分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如 果溶液变红，则原溶液是盐酸；如 果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠 溶液。
300多年前,一位朋友送给化学家波义 耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验 室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣 变成了红色，波义耳看到后，既新奇 又兴奋，于是他又将其他酸的稀溶液 滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈， 除锈时能否长时间浸在酸中？为什么？ 答：不能；当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将 与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝F+2eCl2+H2↑
（4）根据以上实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色：紫色的石 蕊溶液遇酸液变红，无色酚酞溶液遇酸液不变色
显示红色 显示蓝色
不变色 显示红色
遇酸液 溶酚无
遇碱液 液 酞 色
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 （简称指示剂） １、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸溶液 变红 ２、紫色石蕊溶液
遇碱溶液 变蓝
遇酸溶液 不变色 ３、无色酚酞溶液
遇碱溶液 变红
利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
观察【实验10-1】的实验现象
实验１:
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化
溶液分类 （酸或碱）
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠 溶液
变红色 不变色 酸 变蓝色 变红色 碱 变红色 不变色 酸 变蓝色 变红色 碱
可以看出： 酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
稀释浓硫 酸
不同操作 的比较
注意
在稀释浓硫 酸时，一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里，并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
（3）浓硫酸的脱水性
实验10-3
将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中还哪些物质含有酸？
食醋含有： 柠檬含有：
2.浓硫酸
（1）浓硫酸的吸水性
补充实验
先将培养皿里 盛有浓硫酸。向一 小烧杯中加入热水， 立即用一大烧杯罩 住，大烧杯的内壁 很快会 模糊不清 ； 把大烧杯移罩在盛 有浓硫酸的培养皿 上。观察现象。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧 气和二氧化碳的干燥剂。
（2013中考，金华）
（2）浓硫酸的溶解性
硫酸(H2SO4) 无色、粘稠状液体
无 无
密度
37-38%的浓盐酸 1.19g/cm3
98%的浓硫酸 1.84g/cm3
用途
重要的化工原料。 重要的化工原料。
金属除锈、制造药 生产化肥、农药
物，人体胃液中含 火药、染料以及冶
有盐酸，可帮助消 金工业，实验室里
化
常用它做干燥剂
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫 酸，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生 活中常见的许多物质中也含有酸。
用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱 布上，观察实验现象。
使用浓硫酸时应十分小心！！
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白
纸上写“H2SO4”
出现黑色的“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上
木棒变黑
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
纱布变黑后形成大洞
3.酸的化学性质(课本P54) 探究（1）在试管中进行实验，并观察现象。
铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸
现象 铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色
铁锈被除去，铁钉的表面变得 光亮；溶液由无色变成黄色
讨论
铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸
化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2F+3eCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝F+e3 2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么共同之处？ 答：都生成+3价的铁盐和水。
① 取样
检验溶液是酸性的方法：取少量该 溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液 呈现红色，则说明该溶液为酸性溶 液。
② 滴加指示剂 ③ 观察现象
检验溶液为碱性的方法：取少量该 溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液 呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚 酞试液，若溶液呈现红色，则说明 该溶液为碱性溶液。
④ 得出结论 注意：酸性不等于酸； 碱性不等于碱
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有：
硫酸
石灰水中含有的Ca(OH)2； NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
一、酸、碱与指示剂作用
实验10将-18支试管分成两组，每组的4支试管中分 别加入白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
月季花 美人焦
牵牛花 胡萝卜ຫໍສະໝຸດ 自 紫萝卜 制指 示 剂 原 料
紫包菜
二、常见的酸
1.几种常见的酸
实验10-2
（1）观察浓 盐酸的颜色 和状态； （2）打开试 剂瓶塞后出 现的现象； （3）闻浓盐 酸的气味。
如何嗅药品的气味?
颜色、状态 打开试剂瓶
气味
纯盐酸(HCl) 无色、液体 瓶口出现白雾
刺激性
铁 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
生成物的共同点：都有氢气生成
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入 一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉， 过 一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什 么变化？
铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸
化学方程式 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O