课题1-常见的酸和碱
常见酸碱

↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱(一)常见的酸在日常生活中,我们食用过食醋,食醋有酸味,这是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味,因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早,在制酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作用下,产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时,我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外,在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等,下面,我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸:盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸,俗称盐酸。
化学式:HCl (1)物理性质纯净的盐酸是无色液体,打开浓盐酸的瓶盖,瓶口有白雾,小心扇闻有刺激性气味,有酸味。
说明:浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
(2)化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色,不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应: 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应:将一根生锈的铁钉放在盐酸中,过一会儿,铁锈溶解在酸中,溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前,先用盐酸清洗表面,目的是除去金属表面的氧化层,使焊接牢固。
(3)盐酸的用途:重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
2. 硫酸:化学式:H SO 24(1)浓硫酸的物理性质: 浓硫酸是无色、粘稠的液体,难挥发,无酸味。
(2)浓硫酸的腐蚀性:将纸、小木棍、布等放在玻璃片上,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,过一会儿,字迹变黑,用小木棍蘸少量浓硫酸,过一会儿,小木棍变黑。
常见的酸和碱

盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶,敞口放置一段时间后 (不考虑水分的蒸发),两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化? 应如何保存?
2、浓硫酸强烈的腐蚀性(脱水性)
[实验10-3]:使用浓硫酸要十分小心! 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑,穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结:
1.本节课,你学到了哪些新的知识? 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色, 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课,你运用了哪些学习方法?
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸,再分别滴入1~2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元课题1常见的酸和碱

紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
常见的酸和碱教案优秀9篇

常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导,学生主体,为学生创造问题情境,启发学生思考,激活学生思维,培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性,会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式:2.碱常见能溶于水的碱的化学式:二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl-fe+h2so4-金属氧化物fe2o3+hcl-cuo+h2so4-碱fe(oh)3+hcl-cu(oh)2+h2so4-盐agno3+hcl-bacl2+h2so4-氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题:有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,溶液变为____色,此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性,ph____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,ph____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液,有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱

C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A.MgCl2
B.FeCl2
C.CuCl2
铜与盐酸
D.生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13.将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象?并写出 化学方程式。
为了防止发生事故,在稀释浓硫酸时,一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____, 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是( B )
A.浓盐酸放置一段时间后,溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ②酸能与多种活泼金属反应,生成氢气; ③酸能与某些金属氧化物反应,生成水。
练习:向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+,因此不同的酸的化学 性质是相似的。
(2)酸溶液能与活泼金属反应(请回忆第八单元并填表)
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
课题1常见的酸和碱

现 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 象 化学方程式 铁锈消失,生 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 成黄色溶液
二、常见的碱
1、几种常见的碱
(1)氢氧化钠(NaOH) 实验10-6 俗称烧碱、火碱或苛性钠
实 验 现 象 白色、固体 分 析
某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液, 也能显示出不同的颜色。如下表所示:
大红花 紫罗兰 万寿菊 皱菊
酒精中 粉红色 紫色 黄色 无色
酸溶液中 橙色 红色 黄色 无色
碱溶液中 绿色 蓝色 黄色 黄色
上表列出的五种物质中,不能作为酸碱指示剂的 有 万寿菊 (填名称)。 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花 汁中,他看到的现象为 溶液变为橙色 。
三、溶液的导电性 ∨ HCl溶液 ∨ H2SO4溶液 ∨ NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 ∨
H2O C2H5OH
× ×
注:水有极弱的导电性,需 用更精确的仪器才能测出
盐酸、氢氧化钠溶液导电的原因
HCl在水溶液中能离解出离子:
HCl
水 电离
H+ + Cl-
由于溶液中存在自由移动 的带电粒子,在外加电场的 作用下定向移动,从而导电。
(2)碱与CO2反应 Ca(OH)2 + cO2 = CacO3↓+ H2O 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
写出SO3与NaOH反应的方程式 2 Na43; H2O
NaOH如果不 密封保存会怎 么样?
(氢氧化钠固体要密封保存)
为什么酸或碱都有一 些共同的性质呢?
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)

1.能使紫色石蕊试剂变红色;无色酚酞不变色
酸
的
2.酸+(较活泼)金属→盐+氢气(置换反应)
通 性
3.酸+金属氧化物→盐+水(化合价不变)
4.酸+(某些)盐→新盐+新酸(化合价不变)
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质?
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+,所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同,所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上,是否需进行处理? 提示:稀硫酸沾到皮肤或衣物上,其中的水会蒸发,在此过 程中硫酸浓度增大,从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作: 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,用玻璃棒引流
(或沿着烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌。
切记!!! 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾, 从而引起浓硫酸的喷溅,造成安全事故。
酸碱课题一解析

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
讨论:H2上↑面反应的生成物有什么共同之处?
1、生成物都是H2和盐
(3)铁锈的主要成分是Fe2O3
“酸” 一词从有酸味的酒而来。最早,在制酒的时 候, 有时把比较珍贵的酒放在窖中保存,在微生物的作 用下, 产生了酸。
“碱” 一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放 到水中, 利用灰汁洗浴、印染等。
知识点一、酸、碱与指示剂作用
我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验,在这个 实验中,反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色。
课题1 常见的酸和碱
“酸” 对你来说一定不陌生。调味用食醋有酸 味, 是因为食醋中含有醋酸;一些水果有酸味, 是 因为水果中含有各种果酸。“碱” 对你来说可能不 如酸那样熟悉, 其实你也遇到过。石灰水中含有氢 氧化钙,炉具清洁剂中含有氢氧化钠,它们都属于碱。 酸和碱是两类不同的物质。
资料卡片
“酸”“碱”的由来
将浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中,一段时间 后,溶液的质量和浓度有什么变化?
浓盐酸:溶液质量减小、浓度减小 挥发出氯化氢 浓硫酸:溶液质量增大、浓度减小
浓硫酸吸水,(吸水性)
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、 醋酸(CH3COOH)等。另外,生活中常见的许多物质 中也含有酸。
知识点二、几种常见的酸 2.浓硫酸的腐蚀性
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污,可作炉具清洁剂
共同点:生成物都有水 。 碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水
常见的碱

。
复习巩固: 3.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名
苛性钠 、__________ 火碱 烧碱 叫做_________ 、_________ 。
吸收水分 它曝露在空气中时容易_______________ ,
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ,这种现象叫做
潮解 ____________ ;因此,氢氧化钠可以作某些气体
一、常见的碱
1. 氢氧化钠(NaOH)
性质: ①白色固体 ②易潮解 ③溶解时放出大量的热。
①可钙[ Ca(OH)2 ] (1) Ca(OH)2 的制取 CaO + H2O = Ca(OH)2
(2) Ca(OH)2 的用途
放出大量的热。
建筑材料。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
简单的方法是( B A.滴入酚酞试液 B.滴入石蕊试液 C.滴入氯化钡溶液 )
D.通入二氧化碳气体
2.(2010·长春中考)下列有关氢氧化钠和氢氧化 钙的说法中,正确的是( D )
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
3.下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干 燥的是( D A.CO2 C.SO2 ) B.HCl D.O2
【示例】某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了 如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是( )
人教版九年级化学下册第十单元课题1常见的酸和碱

H2、H2O
通入液面下
洗气瓶
H2
注意:长管进,短 管出(长进短出)
4、浓硫酸的稀释:
一定要把浓硫酸沿着烧杯的内壁慢慢注入水 中,并用玻璃棒不断搅拌。 切不可将水倒入浓硫酸中。
2.盐酸和硫酸的用途:
用 盐 酸 硫 酸 途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等; 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥 剂(如CO2、H2、O2等)
【实验】如图所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电 性。
能导电的溶液 不能导电 有(灯亮) 的溶液有 (灯不亮) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
HCl = H+ + ClH2SO4=2H++SO42酸=H++酸根离子 在不同的酸溶液中都 含有相同的H+,所以酸有 一些相似的性质。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果 实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录 如下表。 汁液 酸溶液 水 碱溶液 (1)上述植物的汁液不 牵牛花 红色 紫色 蓝色 能用来区别稀硫酸和 万寿菊 黄色 黄色 黄色 氢氧化钠溶液的 橙色 橙色 是 万寿菊 、 胡萝卜 。 胡萝卜 橙色 (填植物的名称) 玫瑰 浅红色 浅红色 绿色 (2)手工制作一朵纸玫瑰花,用pH=12的某种溶液浸泡后晾 干,用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上,纸花 会变成 绿 色。 牵 (3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛 (填植物的名称) 花
课题1 常见的酸和碱

活动二 探究氢氧化钠能否与二氧化碳反应 【实验】向装有少量的氢氧化钠溶液的试管 中吹气,观察现象。
无明显现象能否说明二氧 化碳不与氢氧化钠反应?
这是敞开环境下进行的实验, 如果在密闭装置中实验,结 果又会如何?
【交流讨论】利用以下资料设计实验探究 CO2能否与NaOH发生了反应。3min
资料卡片 气压法:例如参照“验证二氧化碳的溶解性实验”。
【实验】1.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,观察现象。
酚酞变红 不能通过检查反应后溶液酸碱性 【追问】能否通过检查溶液酸碱性来判断 CO2与 NaOH发生了反应?为什么?? 来判断CO2与NaOH发生了反应
【实验】2.取塑料瓶中CO2与NaOH反应后的液体少量于 试管中,向其中滴加稀盐酸,观察现象。
活动一
了解常见的酸的物理性质和用途
【实验】(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态; (2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖, 观察现象并闻气味。
1.盐酸和硫酸的物理性质
无色液体 白雾 刺激性气味
无色粘稠液体 无明显现象 无异味
⑴打开浓盐酸的试剂瓶看见的白雾是什么? 盐酸小液滴 ⑵打开浓盐酸的试剂瓶闻到刺激性气味体现其什么性质? 挥发性
氢氧化钙的制取: CaO+H2O=Ca(OH)2
【自主学习】阅读教材P55-56,回答以下问题。 (1)氢氧化钙的俗名是什么? 熟石灰、消石灰 (2)氢氧化钙有哪些物理性质? 白色固体,微溶于水,水溶液是石灰水 (3)什么是石灰乳或石灰浆?石灰乳是乳浊液吗? 石灰水中有较多未溶解的熟石灰 悬浊液 (4)氢氧化钙的用途有哪些?
变质
【交流讨论】密闭装置中,利用气压法能判断CO2与 NaOH发生了反应,那还有什么方法可以判断两者发生 了反应?利用以下资料小组交流讨论并判断你所提供 方法的合理性。 资料卡片 ⒈检查溶液酸碱性:NaOH溶液、Na2CO3溶液都显碱性。 ⒉检验产物:CaCO3、Na2CO3都会与盐酸反应。
课题1 常见的酸和碱

⑵ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
①回忆:二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的 碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝,用来做建筑材料, 就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解,还会与空气
中的二氧化碳发生反应而变质: 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
(2)氢氧化钙 [Ca(OH)2 ]
①俗称熟石灰、消石灰。 ②、白色粉状固体。 ③、微溶与水, Ca(OH)2 的水溶液俗 称石灰水。
2.碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应:
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色; 能使无色酚酞溶液变红色。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水 现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:又看到铁钉表面产生气泡。 NhomakorabeaFe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解 表面潮湿并逐渐___________ ,这种现象叫做
潮解 ____________ ;因此,氢氧化钠可以作某些气体
干燥剂 的_______________ 。
生成新物质 2.下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是( A、大理石 C、熟石灰 与CO2反应 B、浓硫酸 D、石墨
课题1_常见的酸和碱

2.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞 溶液 ( A) A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色
3 .下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是 ( C) A.NaCl
中性
B.NH3
变成氨水 后是碱类
C.H2SO4 D.NaOH
硫酸是酸类
是碱类
二. 常见的酸
[ 实验10-2]
浓盐酸 颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气 味
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。 H2SO4 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干 燥剂。
浓盐酸
浓硫酸
溶质质量
减小 减小 减小
不变 增大 减小
溶液质量
溶质的质量分数
评论:竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去
本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动 物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人,才能忍心下毒手将无辜的 黑熊用浓硫酸灼伤? 记者来到熊山前,看到在东北角的地面上还残留着一片白色 的斑痕,一只母熊摇摇摆摆地走过,饲养员指着它的左臀部说: “看到那块没毛的地方了吗,硫酸溅上去烧的,好在伤不重。”随 后记者跟着饲养员一起走进了熊舍,受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍 的一角一动不动,全身的毛像淋过水一样溻着,两只大耳朵无力地 下垂着,双眼闭得紧紧的,偶尔发出一声呻吟。 在动物园的检疫所内,受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着, 它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落,露出了白色的鲜肉,浑身涂满 了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二 级保护动物,其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力,这 为动物园带来了不可估量的损失,更为动物园今后在室外喂养的动 物带来了不安全的隐患。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
稀盐酸 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变红 紫色石蕊溶液变红
滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液不变色 酚酞溶液不变色
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸 或稀硫酸的反应,写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
例:如何鉴别两瓶无色液体:稀盐 酸、氢氧化钠溶液。
答:将两种试剂各取少许于试管中, 分别滴加紫色石蕊试液,振荡,如 果溶液变红,则原溶液是盐酸;如 果溶液变蓝,则原溶液是氢氧化钠 溶液。
300多年前,一位朋友送给化学家波义 耳一盆紫罗兰花,波义耳将花带到实验 室,不小心将酸溶液溅到花瓣上,花瓣 变成了红色,波义耳看到后,既新奇 又兴奋,于是他又将其他酸的稀溶液 滴到花瓣上发现花瓣都变成了红色。
②利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈, 除锈时能否长时间浸在酸中?为什么? 答:不能;当铁钉表面的铁锈被清除完,酸将 与铁发生反应。如盐酸:Fe+2HCl=F+2eCl2+H2↑
(4)根据以上实验和讨论,试归纳出盐酸、硫酸 等酸有哪些相似的化学性质。 ①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色:紫色的石 蕊溶液遇酸液变红,无色酚酞溶液遇酸液不变色
显示红色 显示蓝色
不变色 显示红色
遇酸液 溶酚无
遇碱液 液 酞 色
一、酸碱指示剂→ 测定溶液酸碱性 (简称指示剂) 1、酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
遇酸溶液 变红 2、紫色石蕊溶液
遇碱溶液 变蓝
遇酸溶液 不变色 3、无色酚酞溶液
遇碱溶液 变红
利用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
观察【实验10-1】的实验现象
实验1:
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化
加入无色酚酞 溶液后的颜色 变化
溶液分类 (酸或碱)
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠 溶液
变红色 不变色 酸 变蓝色 变红色 碱 变红色 不变色 酸 变蓝色 变红色 碱
可以看出: 酸和碱能与指示剂反应,而使指示剂显示不同的颜色
遇酸液 溶石紫 液 蕊 色 遇碱液
稀释浓硫 酸
不同操作 的比较
注意
在稀释浓硫 酸时,一定要把 浓硫酸沿器壁慢 慢注入水里,并 不断搅拌。切不 可将水倒入浓硫 酸。
(3)浓硫酸的脱水性
实验10-3
将白纸、木棒放在玻璃片上做下列实验
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白 纸上写“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早,在制 酒的时候,有时把比较珍贵的酒放在窖中保存, 在微生物的作用下,产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中,利用灰汁洗浴、印染等。
你知道在生活中还哪些物质含有酸?
食醋含有: 柠檬含有:
2.浓硫酸
(1)浓硫酸的吸水性
补充实验
先将培养皿里 盛有浓硫酸。向一 小烧杯中加入热水, 立即用一大烧杯罩 住,大烧杯的内壁 很快会 模糊不清 ; 把大烧杯移罩在盛 有浓硫酸的培养皿 上。观察现象。
由于浓硫酸具有吸水性,常用作氢气、氧 气和二氧化碳的干燥剂。
(2013中考,金华)
(2)浓硫酸的溶解性
硫酸(H2SO4) 无色、粘稠状液体
无 无
密度
37-38%的浓盐酸 1.19g/cm3
98%的浓硫酸 1.84g/cm3
用途
重要的化工原料。 重要的化工原料。
金属除锈、制造药 生产化肥、农药
物,人体胃液中含 火药、染料以及冶
有盐酸,可帮助消 金工业,实验室里
化
常用它做干燥剂
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫 酸,还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外,生 活中常见的许多物质中也含有酸。
用玻璃棒蘸浓硫酸分别滴在白纸、木棒和纱 布上,观察实验现象。
使用浓硫酸时应十分小心!!
实验
放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在白
纸上写“H2SO4”
出现黑色的“H2SO4”
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 木棒上
木棒变黑
用玻璃棒蘸浓硫酸滴在 纱布上
纱布变黑后形成大洞
3.酸的化学性质(课本P54) 探究(1)在试管中进行实验,并观察现象。
铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸
现象 铁锈被除去,铁钉的表面变得 光亮;溶液由无色变成黄色
铁锈被除去,铁钉的表面变得 光亮;溶液由无色变成黄色
讨论
铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2F+3eCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=F+e3 2(SO4)3+3H2O
①上面反应的生成物有什么共同之处? 答:都生成+3价的铁盐和水。
① 取样
检验溶液是酸性的方法:取少量该 溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为酸性溶 液。
② 滴加指示剂 ③ 观察现象
检验溶液为碱性的方法:取少量该 溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液 呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚 酞试液,若溶液呈现红色,则说明 该溶液为碱性溶液。
④ 得出结论 注意:酸性不等于酸; 碱性不等于碱
醋酸
柠檬酸
汽车用铅蓄电 池中含有:
硫酸
石灰水中含有的Ca(OH)2; NaOH;Cu(OH)2等都是碱。
NaOH固体
NaOH溶液
一、酸、碱与指示剂作用
实验10将-18支试管分成两组,每组的4支试管中分 别加入白醋、稀盐酸、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中 一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无 色酚酞溶液。观察现象。
月季花 美人焦
牵牛花 胡萝卜ຫໍສະໝຸດ 自 紫萝卜 制指 示 剂 原 料
紫包菜
二、常见的酸
1.几种常见的酸
实验10-2
(1)观察浓 盐酸的颜色 和状态; (2)打开试 剂瓶塞后出 现的现象; (3)闻浓盐 酸的气味。
如何嗅药品的气味?
颜色、状态 打开试剂瓶
气味
纯盐酸(HCl) 无色、液体 瓶口出现白雾
刺激性
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
生成物的共同点:都有氢气生成
(3)在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入 一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉, 过 一会取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什 么变化?
铁锈+稀盐酸 铁锈+稀硫酸
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O