【精品推荐】苏教版高中化学必修二检测：1.1.1原子核外电子的排布

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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列叙述中错误的是( )
A．原子最外层电子数不超过8个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不超过18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
解析：由核外电子排布规律可知，A、C正确。

电子能量越高，离核越远，越易失去，故B 错，D正确。

[:]
答案：B
2．[双选题]根据钠原子的结构示意图，判断下列说法中错误的是( )
A．钠原子核外有3个电子层
B．钠原子在化学反应中容易得到电子
C．钠原子最外层只有一个电子
D．钠原子的核电荷数为22
解析：原子结构示意图中各部分都有相应的含义，小圆圈内数字表示质子数，即核电荷数；弧线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数。

答案：BD
3．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A．最外层电子数为1的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
解析：A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg，D元素为Na。

答案：D
4．[双选题]不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：根据核外电子排布规律知：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，B、C正确，A、D错误。

答案：AD
5．已知a X m＋和b Y n－两种离子的电子层结构相同，则a等于( )
A．b＋m＋n B．b＋m－n
C．b－m＋n D．b－m－n
解析：a X核外有a个电子，a X m＋核外有(a－m)个电子；b Y核外有b个电子，b Y n－核外有(b＋n)个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。

答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)判断下列各说法是否正确？正确的打，错误的打。

(1)最外层电子数为2个的原子都为金属元素原子。

( )
(2)钾原子的原子结构示意图为。

( )
(3)K层电子离核比L层电子近，但能量高。

( )
(4)核电荷数1～18的元素原子中，最外层电子数为次外层电子数一半的原子有Li、Si。

( )
解析：(1)错误，He最外层电子数也为2，但不是金属元素。

(2)错误，违背了最外层电子数不超过8个的规律，应为。

(3)错误，K层上电子能量最低。

(4)正确。

答案：
7．(10分)已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B<C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

D的原子核外K层、L层电子数之和等于M 层电子数的2倍，试推断：
(1)元素的名称：C__________，D__________。

(2)原子结构示意图：A__________，B__________。

(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_______________________
_________________________________________________________________________。

解析：根据核外电子排布规律，A 元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B 元素M 层上排有电子，则L 层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数1～18元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C 的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素或2＋8＋7＝17是氯元素，由于质子数B<C ，故C 是氯元素；D 元素M 层排有电子，说明K 、L 层已排满，核电荷数为2＋8＋5＝15，是磷元素。

工业上由碳单质制取硅单质的化学方程式为：
SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。

答案：(1)氯 磷
(2)C Si
(3)SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO↑
8．(12分)有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素是地壳中含量最多的金属元素；B 元素的原子其M 层电子数比L 层少1个电子；C 元素的原子得到2个电子、D 元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

回答下列问题：
(1)上述四种元素中C 的名称是__________；
(2)画出B 元素原子的结构示意图__________；
(3)写出下列化学方程式。

单质D 在单质C 中燃烧的化学方程式________________________________________
_________________________________________________________________________； A 的氢氧化物和D 的氢氧化物反应的离子方程式__________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：地壳中含量最多的金属是Al ，故A 是Al ；B 元素的核电荷数是2＋8＋7＝17是Cl ；C 2－和D ＋与氖原子有相同的电子层结构，故C 的核电荷数是10－2＝8，是O ；D 的核电荷数是10＋1＝11，是Na 。

答案：(1)氧元素 (2)
(3)2Na ＋O 2=====点燃
Na 2O 2 Al(OH)3＋OH －=== AlO －2＋2H 2O。