高三物质结构复习
高三化学复习 第三讲 物质结构人教版 知识精讲
高三化学复习第三讲物质结构人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容：高三复习第三讲物质结构二. 重点、难点：1. 原子核与同位素、核外电子排布规律、原子结构与元素性质、原子和简单离子半径比较。
2. 化学键类型、分子结构。
3. 晶体类型、物理性质、简单计算。
三. 具体内容：（一）原子结构1. 原子核与同位素原子简单离子中各种组成微粒的关系中性原子中，质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）=核外电子数+中子数（N）简单阳离子简单阳离子中，质子数（Z）=阳离子核外电子数+阳离子的电荷数。
简单阴离子中，质子数（z）=阴离子的核外电子数—阴离子的电荷数2. 同位素（1）同位素的概念：质子数相同，中子数不同的原子之间的互称。
尽管同位素质量数不同，同位素原子的化学性质相同，由同位素的不同原子构成的单质的化学性质相同，由同位素的不同原子与其它不同元素构成的组成相同的化合物的化学性质相同。
（2）元素的原子量是该种元素的各种同位素原子量的加权平均值，记为aBAM%b+⋅⋅⋅+=%⋅⋅X其中A、B……分别为各同位素的（相对）原子量，a%、b%……分别为各同位素在自然界中的原子子数百分比。
如果用各种同位素的质量数代替上式中的原子量，所得值则是该元素的近似（平均）原子量。
3. 核外电子排布规律原子核外电子的排布必须遵守核外电子排布规律：首先电子排布时，应尽可能光占据离核较近的能量较低的级的轨道。
此外，还应遵循下列规则：每个电子层最多容纳2n2个电子。
最外层不超过8个电子（K层为最外层时，不超过2个电子）次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。
4. 原子结构与元素性质结构决定性质，因此原子结构决定该原子所属元素的性质：最外层电子数少于4个或最外层电子数小于电子层数，一般为金属元素，最外层电子数大于4个或最外层电子数大于电子层数，一般为非金属元素，最外层为8电子结构是相对稳定结构（K层为最外层时是2个电子）。
5. 原子和简单离子半径比较原子和简单离子半径大小的比较，决定于核内质子数（核电荷数）与核外电子数两方面因素，一般规律是：同种元素微粒（原子或离子）半径比较，核外电子数越多，微粒半径越大，阴离子大于原子，大于低价阳离子，大于高价阳离子，电子层结构相同时，核电荷数越大，微粒半径越小。
高三化学高考备考一轮复习专题物质结构与性质综合研究课件(1)
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) 第四周期第Ⅷ族 (2)①sp3 正四面体形 ②配位键、离子键 ③氨分子和水分子间能形成氢键 氨分子和水分子都是极性分子，相似相溶
(3)CuSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液能生成配离子[Cu(CN)4]2－，1 mol CN－中含 有的 π 键数目为____________，与 CN－互为等电子体的离子有________(写出一 种即可)。 (4)Cu 与 F 形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为 a g·cm－3，则 Cu 与 F 最近距离为________ pm(用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式， 不用化简)。
1.硼及其化合物在工农业生产、新型材料等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)B的基态原子核外电子排布式为________________，与硼处于同周期且相 邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为________________。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2 300 ℃，而金属铝的熔点为660.3 ℃，试 从晶体结构解释其原因： __________________________________________。 答案 (1)1s22s22p1 C＞Be＞B (2)铝为金属晶体，晶体硼为共价晶体，原子间靠共价键结合，作用较强，因 此其熔点高于铝(答案合理即可)
(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物
质，下列物质中，属于顺磁性物质的是________(填标号)。
A.[Cu(NH3)2]Cl C.[Zn(NH3)4]SO4
B.[Cu(NH3)4]SO4 D.Na2[Zn(OH)4]
③NaBH4 是一种重要的储氢载体，NaBH4 中的阴离子空间构型是___________。
高考化学复习考点知识突破解析25： 物质结构与性质(二)(解析版)
高考化学复习考点知识突破解析物质结构与性质1．(2022届·宁夏中卫市高三模拟)铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钻可无限互溶，其固体为面心立方晶格。
铂钻合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
氟及其化合物CuF用途非常广泛。
回答下列问题：(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态F原子的价层电子排布图(轨道表达式)为________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟锑酸)是一种超强酸，存在[H2F]+，该离子的空间构型为___________，与[H2F]+具有相同空间构型且中心原子与F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。
4NH 中心原子的杂化类型是____________；氟化铵中存在_______________(填字母)。
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键(5)SF4被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。
SF4是一种共价化合物，可通过类似于Bom-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。
则F-F键的键能为_____kJ/mol，S-F键的键能为______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔点为326℃，能升华，熔化呈液态时不导电；CuF的熔点为1008℃，熔化呈液态时能导电。
①CuF中Cu+的基态价电子排布式________铜元素位于元素周期________区，金属Cu 的堆积模型为__________________。
②CuF的熔点比CuCl的高，原因是______________③已知N A为阿伏加德罗常数的值，CuF的密度为7.1g/cm3，晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)【答案】(1)X-射线衍射实验 (2)(3)V形 H2O (4)sp3 AB (5)155 327(6)①3d10 ds 面心立方最密堆积②CuF为离子晶体，CuCl为分子晶体③107【解析】(1)从外观无法区分晶体、准晶体和非晶体，但用X 光照射会发现：晶体对X 射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过X-射线衍射实验可区分晶体、准晶体和非晶体；(2)F 的原子序数为9，核外电子排布式为1s 22s 22p 5，价电子为2s 22p 5，因此基态F 原子的价电子排布图为；(3)[H 2F]+的中心原子的价层电子对数为7-1-122+2⨯=4，含有两对孤对电子，所以空间构型为V 形；原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，结构相似，所以与[H 2F]+具有相同空间构型且中心原子与F 原子同周期的分子是H 2O ；(4)nh 4+中心原子的价层电子对数为4，所以为sp 3杂化；NH 4F 中氟离子和铵根之间为离子键，铵根内部共价键和配位键均为σ键，所以选AB ；(5)由图象可知，3molF 2(g)形成F(g)断裂3molF-F 键，吸收465kJ 能量，则F-F 键的键能为155kJ •mol -1；由图可知1molS(g)和6molF(g)形成SF 6(g)要形成6molS-F键，放出1962kJ 能量，则S-F 的键能为19626kJ •mol -1=327kJ •mol -1；(6)①Cu 元素为29号元素，基态Cu 原子的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1，失去最外层一个电子形成Cu +，所以Cu +的价电子排布式为3d 10；铜元素位于第四周期第IB 族，所以属于ds 区；金属铜为面心立方最密堆积；②CuCl 的熔点为426℃，熔化时几乎不导电，应为分子晶体，而CuF 为离子晶体，一般离子晶体的熔沸点比分子晶体高，所以CuF 比CuCl 熔点高；③根据均摊法，晶胞内部黑球个数为4，晶体化学式为CuF ，所以白球个数也为4，即晶胞中有4个亚铜离子和4个氟离子，所以晶胞的质量为m =()A 64194N +⨯g ，晶胞体积V =a 3，晶体的密度3A 3834g ===7.1g cm a N m V ρ⨯，可解得a=3A 8347.1N ⨯×107nm 。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
高三化学知识点：物质的结构和性质
高三化学知识点：物质的结构和性质物质的结构和性质是化学学科中的重要知识点，对于高三学生来说，理解和掌握这一部分内容对于提高化学成绩和深入理解化学学科有着至关重要的作用。
一、物质的结构1.1 原子结构原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
1.2 分子结构分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起形成的。
分子中原子之间的连接方式有单键、双键和三键等。
分子结构对分子的性质有着重要影响。
1.3 离子结构离子是由于原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。
离子结构对离子的性质有着重要影响。
1.4 晶体结构晶体是由周期性排列的原子、分子或离子组成的有序结构。
晶体有四种基本的晶格结构：立方晶系、六方晶系、四方晶系和单斜晶系。
二、物质的性质2.1 物理性质物理性质是指物质在不发生化学变化的情况下所表现出的性质。
常见的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.2 化学性质化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出的性质。
常见的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.3 物质的性质与结构的关系物质的性质与其结构有着密切的关系。
例如，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质；分子的结构决定了分子的化学性质和物理性质；离子的结构决定了离子的化学性质等。
三、物质的结构和性质的关系物质的结构和性质之间存在着密切的关系。
结构决定性质，性质反映结构。
了解和掌握物质的结构和性质的关系对于理解化学反应的原理和预测物质的性质有着重要意义。
四、学习方法4.1 理论联系实际学习物质的结构和性质时，要将理论知识与实际例子相结合，通过实际例子来理解和掌握理论知识。
4.2 多做题物质的结构和性质是化学学科中的重要知识点，需要通过多做题来加深理解和掌握。
可以做课后习题、模拟试题等，通过做题来检验自己的学习效果。
4.3 总结归纳学习物质的结构和性质时，可以通过总结归纳的方式来加深理解和记忆。
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案
2022届高三化学一轮复习物质结构与性质专项试题答案31、【答案】(1).1(2).正四面体(3).p(4).Mg(5).第3电离能比第2电离能大很多，说明最外层有2个电子(6).面心立方密堆积(7).CuCl(8).Cu可与氨2+形成易溶于水的配位化合物(或配离子)(9).[Cu(NH3)4](10).+某10103＋226261【解析】（1）①Ti的基态原子核外电子排布式为：122p32p3d，未成对电子数有1-1）/2=4，且不含孤电子对，所以是正四面体构个；②BH4中B原子价层电子数=4+（3+1-4某3型，B原子的杂化轨道类型是p；③根据表中数据可知第三电离能远大于第二电离能，所以是第ⅡA族元素，M是Mg；（2）根据示意图可知铜晶体中原子的堆积模型属于面心立方最密堆积；（3）根据价电子排布式判断出A原子为Cl原子；①由晶胞结构可知，Cu原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Cu原子，Cl原子属于顶点与面心上，晶胞中含有Cl原子1/8+6某1/2=4，数目为8某故化学式为CuCl；②由于Cu可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)，所以该化合物难溶于水但易溶于氨水；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，这说明有铜离子生成，则深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]；③一个晶99.5g/mol，晶胞摩尔体积为4某99.5，晶胞的边长为胞的摩尔质量为4某，根据晶2++胞的结构可知，铜原子和A原子之间的最短距离为立方体体对角线的1/4，而体对角线为晶胞边长的12、【答案】(1).[Ar]4(2).Fe(铁)(3).N>C>Fe>K(4).3:4(5).p(6).分倍，所以铜原子和A原子之间的最短距离为。
子(7).8(8).(9).【解析】（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4轨道能级交错，226261第19个电子填入4轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为122p33p412262662简写为：[Ar]4；Fe原子的基态电子排布式为：122p33p3d4，C原子的基态电子排222223布式为：122p，N原子的基态电子排布式为：122p，则K、Fe、C、N 基态原子核外未成对电子数依次为：1、4、2、3，所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未第1页共11页成对电子数最多的是Fe(铁)。
高三化学物质结构练习题
高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。
2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。
3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。
4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。
三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。
2. 解释什么是同位素，并举例说明。
3. 说明离子键和共价键的区别。
4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。
四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。
2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。
3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。
4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。
五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。
高三复习物质结构元素周期律
例1.A元素原子的L层比B元素原
A
子的L层少3个电子，B元素原子
核外电子总数比A元素原子核外
电子总数多5个，则A、B两元素
形成的化合物可表示为( )
A. A3B2
B.A2B3
B
C.AB3
D. A B 2
B
C
例2.设X、Y、 Z代表三种元 素，已知：
① X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构
c．许多元素，具有多种同位素，因此原子的种类大大超过元 素的种类。
d．天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种 同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。
e．同位素的质量数不同，物理性质不同；核外电子数相同， 化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎 相同的不同单质。(如H2、D2、HD)
R2O ROH
RO
R2O3 RO2 R2O5 RO3
R2O7
R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
碱性渐弱，
酸性渐强
最低负价
-4
-3
-2
-1
对应氢化物 稳定性
RH4 RH3 H2R HR 逐渐增强
溶于水酸碱性
碱性渐弱，酸性渐强
假定元素的种类是有限的，那么周期表也是有限的。 根据元素周期律作出一些假说和预测：
202X
高三化学总复 习
物质结构 基本理论 元素周期律
一、原子结构
原子组成
0
两个关系式
1
原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核组成符号 AZX
高三物质结构基础知识点
高三物质结构基础知识点物质结构是物理学和化学的一个重要基础知识点。
了解物质结构可以帮助我们更好地理解物质的性质和行为。
在高中物理和化学课程中，我们会学习一些关于物质结构的基础知识。
本文将以“step by step thinking”（循序渐进的思考）的方式来介绍一些高三物质结构的基础知识点。
第一步：原子和元素物质的基本单位是原子。
原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心运动。
元素是由相同类型的原子组成的物质，例如氧气是由两个氧原子组成的，记作O2。
元素可以通过化学方法氧化、还原、或者合成。
第二步：分子和化合物分子是由两个或多个原子组成的物质，例如水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
化合物是由不同类型的原子组成的物质，例如水是由氢和氧组成的化合物。
化学式用来表示分子和化合物。
化学式中包含元素的符号和表示原子数量的下标，例如水的化学式是H2O，表示一个氧原子和两个氢原子。
第三步：晶体和非晶体晶体是由具有规则排列方式的原子、离子或分子组成的固体。
晶体具有规则的几何形状和平面，例如钻石和盐。
非晶体是由无规则排列的原子、离子或分子组成的固体。
非晶体没有明确的几何形状和平面，例如玻璃和橡胶。
第四步：金属结构金属是一种特殊的物质，具有一些独特的结构特点。
金属的原子排列成由正离子核心和自由移动的电子组成的晶格结构。
这种结构使金属具有良好的导电性和热传导性。
金属的结构还使其具有一些特殊的性质，例如延展性和韧性。
金属可以被拉伸成细丝，也可以被锤打成薄片，这些性质使金属成为制造工业产品的重要材料。
第五步：离子结构离子是带电的原子或分子。
正离子带正电荷，负离子带负电荷。
离子的结合形成离子结构。
离子结构的一个例子是盐，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
钠和氯原子通过电子转移形成离子，然后由离子的吸引力形成稳定的结构。
第六步：共价结构共价结构是由共享电子形成的化学键形成的结构。
高三化学一轮复习,物质结构知识点总结
如何正确把握高三化学一轮复习？只有记牢基础知识点，才能在以后的提升复习中快速提升。
今天三好网小编整理出高三化学一轮复习，物质结构知识点总结如下，希望帮助高三生理顺知识点。
第一章原子结构与性质.一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.③.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例：在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
2023届高三化学二轮复习 物质结构与性质备考策略暨原创题赏析 课件
不大要参考价电子层能级电子
填充特点，如全满、半满、全ห้องสมุดไป่ตู้
空情况下电离能大。
对于同种原子来说失电子越多
原子核对核外电子引力越强，
失电子越难电离能越大。
思维建模——考点归类并建构模型
高考试题典例分析——原子结构部分
例2（2022年全国甲卷）
图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能
并能解答化学问题。
高考化学学科关键能力的框架
命题特点——聚焦关键能力，培养核心素养
二、分析与推测能力
在化学规律的基础上，运用对比和
分类等方法，预测物质的性质或可
能发生反应及产物；根据物质性质
或反应现象等，判断物质的结构特
征；结合化学原理，推测简单反应
的过程和机理
高考化学学科关键能力的框架
命题特点——聚焦关键能力，培养核心素养
试题分析：
①以分子信息（分子式、成键方式描述）为内容考查学生杂化理论知识理解水平以及
对成键方式内容的理解与辨析能力水平。
②对比分子信息结合题干信息获得键长比较方法，评价学生对信息的提取、归纳、论
证能力。
思维建模——考点归类并建构模型
高考试题典例分析——分子结构部分
例5（2022年全国乙卷节选）
解析：
山
东
√
命题特点——重基础内容，促教考衔接
全国和各省试题考点对照表
考点
全国
甲
全国
乙
杂化理论
√
√
分子间氢键
√
浙江1
月
浙江6
月
海
南
北
京
√
√
河
北
√
高三化学物质结构元素周期律(一)
质对市爱慕阳光实验学校高三化学物质结构、元素周期律〔一〕【本讲主要内容】物质结构、元素周期律〔一〕了解物质的分子、原子、离子、元素、同素异形体、同位素概念的含义；了解原子的结构；了解元素周期表〔长式〕的结构〔周期、族〕及其用；理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系；掌握电子式、原子结构示意图的表示方法；掌握元素周期律的实质，以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质〔如：原子半径、化合价、单质及化合物性质〕的递变规律与原子结构的关系；以IA 和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
【知识掌握】【知识点精析】1. 同位素、同素异形体概念的区分同位素：指质子数相同，中子数不同的同一类原子之间的互称。
是同一种元素的中子数〔或质量数〕不同的原子。
如1H、2D。
同素异形体：指同种元素形成的不同单质。
如石和石墨。
2. 质量数、质子数〔核电荷数〕、中子数的关系质量数〔A〕＝质子数〔Z〕＋中子数〔N〕原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数阳离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数＋离子所带电荷数阴离子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数－离子所带电荷数3. 电子式、原子结构示意图的表示〔1〕各种粒子的电子式的书写：原子：元素符号＋最外层电子。
如：氯原子的电子式。
离子：阳离子的电子式在元素符号的右上角说明所带电荷及电性。
如：Na ＋。
阴离子的电子式在元素符号的四周说明最外层电子数，并用“［］〞括起来，右上角说明所带电荷及电性。
如：氯离子的电子式。
单质及共价化合物：单质：如N2的电子式。
共价化合物分子：如HCl 的电子式。
离子化合物的电子式：阴阳离子的电子式组合到一起。
如：氯化氨的电子式。
注意在电子式书写中区别离子化合物与共价化合物，所有的阴离子及带正电的原子团都要用“［］〞括起来。
〔2〕原子结构示意图的书写如：钠、氯原子的电子式：钠、氯离子的电子式：注意原子与离子最外层电子数的差异。
化学高3知识点总结
化学高3知识点总结在化学高三学习中，学生需要掌握许多重要的知识点，包括物质的结构、性质和转化等方面。
以下是化学高三知识点的总结：1. 原子结构原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则围绕原子核运动。
根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。
2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
其中离子键是由正负电荷吸引形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，而金属键是金属中自由电子形成的电子云。
3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程，包括干扰反应和平衡反应。
在干扰反应中，物质之间发生明显的变化，而在平衡反应中，反应物和生成物达到动态平衡。
4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应，形成盐和水。
酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。
5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时，反应物和生成物的浓度将保持不变。
根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。
6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
在氧化还原反应中，电子的转移导致元素的价态发生变化。
7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。
化学能量包括内能、焓、熵和自由能等，对于研究化学反应的热力学过程非常重要。
8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。
9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质，包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。
10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。
化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。
11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用，包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。
化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科，化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。
高三化学复习【物质结构与性质】
第18讲 物质结构与性质
1 轮回顾——基稳才能楼高
2 轮攻坚——突破薄弱点才是增分点
第18讲 物质结构与性质 结 束
——基稳才能楼高
1 轮回顾——基稳才能楼高
2 轮攻坚——突破薄弱点才是增分点
第18讲 物质结构与性质 结 束
1．原子序数为 24 的元素原子的基态原子。 (1)核外电子排布式为_1_s_2_2_s2_2_p_6_3_s2_3_p_6_3_d_5_4_s1_(_或__[A__r_]3_d__54_s_1_) _， 价电子排布式为___3_d_5_4_s_1 _。 (2)有___4___个电子层，____7____个能级；有____6____个未成
第18讲 物质结构与性质 结 束
把握精要
1 轮回顾——基稳才能楼高来自2 轮攻坚——突破薄弱点才是增分点
第18讲 物质结构与性质 结 束
1．书写基态原子电子排布时，应注意以下易错点
(5)同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。 如 Cr：[Ar]3d54s1 不能书写成[Ar]3d44s2 Cu：[Ar]3d104s1 不能书写成[Ar]3d94s2
1 轮回顾——基稳才能楼高
2 轮攻坚——突破薄弱点才是增分点
第18讲 物质结构与性质 结 束
2．分子结构与性质的 3 个易误点 (1)误认为分子的稳定性与分子间的作用力和氢键有关，其实 分子的稳定性与共价键的强弱有关。 (2)误认为组成相似的分子，中心原子的杂化类型相同，关键 是要看其 σ 键和孤电子对数是否相同。如 BCl3 中 B 原子为 sp2 杂 化，NCl3 中 N 原子为 sp3 杂化。 (3)误认为只要含有氢键，物质的熔、沸点就高，其实不一定， 分子间的氢键会使物质的熔、沸点升高，而分子内的氢键一般会使 物质的熔、沸点降低。
2020届高三物构复习讲义1 原子结构与元素性质
《物质结构与性质》（选考）复习讲义1 原子结构与元素性质“基态决定生活这个游戏的难易程度，而能级选择决定生活的舒适程度”。
一、最基础的是掌握原子核外电子排布规律（一）会背1-36号元素、7个主族和零族的元素名称、符号和原子序数。
（二）掌握核外电子的排布规律1、遵循三大原理：能量最低原理（不是原子轨道能量低，而是电子占据该轨道后能量要低），泡利不相容原理和洪特规则。
例：（2018国Ⅰ）下列Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填标号)。
答案：D C2、核外电子的排布方法——“向左斜上45°角排布”注意辨析几个基本概念：电子云、能层（K，L，M，N等）、能级（s,p,d,f等）、原子轨道（每个能级都有若干个原子轨道）、未成对电子（出现在电子数不为2的原子轨道，如3s23p3、3s23p4）、价电子（外围电子）、运动状态不同的电子（每个电子都是与众不同的）、基态、激发态。
特别提醒不要把主族元素的价电子排布写成(n-1)d10ns2np1～6，它们是ns1～2或ns2np1～63、“两种特例”——VIB族的24Cr、42Mo（为什么其他两种元素不同？）和IB族的29Cu、47Ag等4、常见题型（1）给原子序数或元素符号书写电子排布方式注意审题，看清题目要求书写的是什么?要正确分清六种形式：原子结构示意图、电子式、电子排布式、价电子（也叫外围电子）排布式、轨道表示式（也叫电子排布图或轨道排布图）、价电子（外围电子）轨道表示式。
例：书写电子排布式、价电子（外围电子）排布式、价电子（外围电子）轨道表示式：ⅠFe2+ⅠNi(CO)4中的Ni③[Cu(NH3)2]Cl中的Cu。
[Cu(NH3)Cl]Cl呢？解析：Ⅰ[Ar]3d64s2→[Ar]3d6 3d6Ⅰ[Ar]3d84s2 3d84s2练习：（1）（2019国Ⅰ）Sm 的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式____________。
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物 质 结 构
1、已知A 、B 、C 、D 、E 都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E 。
B 原子的p 轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。
D 原子得到一个电子后3p 轨道全充满。
A +比D 原子形成的离子少一个电子层。
C 与A 形成A 2C 型离子化合物。
E 的原子序数为26，E 原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A 、B 、C 、D 、E 用所对应的元素符号表示）
（1）A 、B 、C 、D 的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。
（2）C 的氢化物分子是____________（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）化合物BD 3的分子空间构型是________________。
（4）E 元素原子的核外电子排布式是___________________________；E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。
据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；E(CO)5中的配
体CO 与N 2、CN －
等互为等电子体，写出CO 分子的结构式
________________________。
（5）金属E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E 原子个数之比为________________________。
2、 乙炔是有机合成工业的一种原料。
工业上曾用2CaC 与水反应生成乙炔。
(1) 2CaC 中22C -与22O +互为等电子体，22O +的电子式可表示为 ；1mol 22O +中含
有的π键数目为 。
(2)将乙炔通入32[()]Cu NH Cl 溶液生成22Cu C 红棕色沉淀。
Cu +
基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈2()H C CH C N =-≡。
丙烯腈分子中碳
原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数
目最多为 。
(4) CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似（如右图所示），但CaC 2晶体
中含有的中哑铃形C 22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC 2晶体中1个
Ca 2＋周围距离最近的C 22－数目为 。
3、-I 下列描述中正确的是：
A 、CS 2为V 形的极性分子
B 、Cl0—
3 的空间构型为平面三角形
C 、SF 6中有6对完全相同的成键电子对
D 、SiF 4和SO 2—
3 的中心原子均为sp 3杂化
II 、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
(1)Ni 原子的核外电子排布式为______________________________；
(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________、__________；
(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。
该合金的化学式为_______________；
(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。
①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是________，氮镍之间形成的化学键是____________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。
4、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未
成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1 molY2X2含有 键的数目
为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的
这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学
式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物
H n WCl3，反应的化学方程式为。
5、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
②NO3－的空间构型 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③1molCO2中含有的σ键数目为。
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。
不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的
结构可用示意图表示为。
6、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为。
②该化合物的化学式为。
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是。
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因
是。
（4）Y与Z可形成YZ42－
① YZ42－的空间构型为（用文字描述）。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为。
7、含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
⑴Cu＋基态核外电子排布式为▲。
⑵与OH－互为等电子体的一种分子为▲（填化学式）。
⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是▲；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为
▲。
⑷含有NaOH的Cu(OH)
悬浊液与乙醛反应的化学方程式为▲。
⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜
原子周围距离最近的铜原子数目为▲。
参考答案
1、（1）Na ＜S ＜P ＜Cl （1分）（2）极性（1分）（3）三角锥形（2分）
（4）1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2（2分） 分子晶体（2分） C≡O （2分） （5）1∶2（2分） （A 、B 、C 、D 、E 分别是Na 、P 、S 、Cl 、Fe 。
）
2、（1） 2N A （2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 （3）sp 杂化 sp 2杂化 3 （4）4
3、-I C 、D 3-II (1)[Ar]3d 84s 2 (2) ＞ (3)6,6 (4)LaNi 5
(5) ①一个σ键和一个π键，配位键；②氢键； ③sp 3、sp 2
4．（11年江苏）A ．（12分） （1）sp 杂化 3mol 或3×6.2×10 个
（2）NH 3分子存在氢键 （3）N 2O （4）CuCl
CuCl+2HCl==H 2CuCl 3 (或CuCl+2HCl==H 2[CuCl 3]
5、(1)①1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或[Ar]3d 5)
②平面三角形
(2)①C ≡O ②sp 3 ③2×6.02×1023个(或2mol) (3)
6、（1）① 4 ② ZnS （2）sp 3 （3）水分子与乙醇分子之间形成氢键
（4）① 正四面体 ② CCl 4或SiCl 4 （5）16mol 或16×
6.02×1023个 7、（1）［Ar ］3d 10或1s 22s 22p 63s 23p 63d 10
（2）HF
（3）sp 2 6 mol 或6×6. 02×1023个 （4）
（5）12
2Cu(OH)2 + CH 3CHO + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O △。