2018高中化学苏教版必修2课时作业：2.2化学反应中的热量含答案

高中化学二课时作业：第二章化学反应与能量第二节第课时化学能转化为电能含答案

第二节化学能与电能第1课时化学能转化为电能[目标导航］1。

熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。

2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，通过实验会说明原电池的原理，以及判断原电池的正、负极。

3.会正确书写电极反应式,熟知原电池的应用。

一、一次能源和二次能源1．能源按其来源可分为一次能源和二次能源。

能源类别定义实例一次能源直接从自然界中取得的能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、煤、石油、天然气等二次能源由一次能源经过加工、转换得到的能源电能(水电、火电、核电）、蒸汽能、机械能等2.二次能源-—火力发电(1）火力发电原理:首先通过化石燃料燃烧,使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电. (2)能量转换过程：化学能错误!热能错误!机械能错误!电能.其中能量转换的关键环节是燃烧。

（3）火力发电弊端：①煤属于不可再生资源，用一点少一点，用煤发电会造成资源的浪费。

②能量经过多次转化,利用率低，能量损失大.③煤燃烧会产生有害物质（如SO2、CO、NO2、粉尘等）,污染环境。

【议一议】1．判断正误（1)根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源。

()（2)电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源.()（3)火力发电是化学能间接转化为电能的过程.（)(4）水力发电是将化学能转化为电能的过程。

（)答案(1)√(2)√（3)√(4)×二、化学能直接转化为电能1．按要求完成下列实验，并填表2.原电池（1)概念：是将化学能转化为电能的装置;原电池的反应本质是氧化还原反应。

（2）构成条件①原电池反应必须是自发的氧化还原反应，②具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)，③两电极均插入电解质溶液中,④电解质溶液、电极、导线形成闭合回路。

（3)原电池的工作原理原电池总反应式:Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。

(4）能量转化过程：原电池在工作时，负极失电子，电子通过导线流向正极，被氧化性物质得到,闭合回路中形成电流,化学能转变为电能.【议一议】2．判断正误：(1）HCl＋NaOH===NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池.(）(2)将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转.（)（3)在铜－锌－稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。

高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细

必修二专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率意义：衡量化学反应快慢物理量表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比影响因素内因：反应物的结构的性质外因浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）：增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。

在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。

（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。

化学反应中的热量sk

化学反应中的热量各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应中的热量》第1课时的内容。

接下来我将以教什么、怎么教、为什么这么教为思路，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，从以下几个方面开始我的说课。

(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。

)一、教材分析《化学反应中的热量》苏教版高中化学必修2专题2第二单元的内容，第1课时主要介绍了化学能与热能的相互转化，分析了化学能转化为热能的本质原因，并结合化学键内容了解了化学反应中吸收或放出热量的计算方法及表示方法。

同时在课堂内容设置上，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性地研究化学反应中热量变化的科学方法。

(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。

)二、学情分析关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。

本节教学内容就是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。

(过渡：根据新课程标准、教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】1.通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。

2.通过实验得出吸热反应和放热反应的概念。

3.能够正确书写热化学方程式，能够从化学键的角度说出化学反应中有能量变化的原因。

【过程与方法】1.通过实验探究培养实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。

2.通过活动与探究方式，小组合作交流意识得到提高。

【情感态度与价值观】在进行化学实验的过程中感受化学实验带来的乐趣，提高学习化学的兴趣。

(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】热化学方程式的书写【难点】化学反应吸、放热与化学键之间的关系(过渡：科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。

高中化学苏教版必修2课时练习-化学反应中的热量变化

化学反应中的热量变化一、选择题1、吸热反应一定是A．释放能量B．储存能量C．需要加热才能发生D．反应物总能量高于生成物总能量2、下列反应属于吸热反应的是A．高锰酸钾分解B．盐酸和氢氧化钠溶液混合C．锌放入稀硫酸中D．碳不完全燃烧生成一氧化碳3、下列反应中，属于吸热反应的是A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应5、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断6、对于放热反应2H 2+O22H2O，下列说法中正确的是A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等7、反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应，由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨更稳定D.金刚石和石墨不能相互转化8、下列说法正确的是A.由H原子形成1 mol H-H键要吸收热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9、关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应10、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学键D．原子核11、下列关于能量转换的说法不正确的是A．自然界闪电产生氮氧化物时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能C．石油气燃烧时，化学能主要转化为热能D．高压钠灯发出强力黄光时，电能全部转化为光能12、已知反应：X+Y===M+N为放热反应。

苏教高中化学必修课时通：化学反应中的热量含答案

2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通2.2化学反应中的热量1、下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热2、下列变化中一定为放热反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3、下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦铝热反应⑧Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合⑨C ＋H2O=CO＋H2⑩Al与盐酸反应A. ②③④⑥⑦⑧⑨B. ②④⑥⑧⑨C. ①②④⑥⑧D. ②③④⑧⑨4、下列物质加入水中或与水发生反应后,溶液温度降低的是( )A.生石灰与水反应B.氢氧化钠固体加入水中C.浓硫酸加入水中D.硝酸铵晶体加入水中5、键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。

化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。

现查得:H—H、H—O和O=O的键能分别为a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol,请用此数据估计,由H2(g)、O2(g)生成1mol H2O(g)时的热效应( )A.放热(a+c/2-2b)kJB.吸热(a+c/2-2b)kJC.放热(2b-a-c/2)kJD.吸热(2b-a-c/2)kJ6、下列有关热化学方程式的说法中不正确的是( )A.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH 表示标准状况下的数据B.热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C.在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应,也可以为吸热反应D.同一化学反应化学计量数不同,ΔH 值不同。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题(含答案解析)

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：（）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是（） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是（）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是（）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。

2017-2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：2.1.2化学反应的限度 Word版含答案

课时作业 9 化学反应的限度踩点训练1．下列各组反应互为可逆反应的是( ) ①2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O CO 2＋H 2O ＋Na 2CO 3===2NaHCO 3 ②SO 2＋H 2O===H 2SO 3 H 2SO 3===SO 2↑＋H 2O ③2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3 2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 ④NH 3＋HCl===NH 4Cl NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑ A ．①② B．②③ C ．③④ D．①④【解析】 ①、④中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。

【答案】 B2．在一定条件下，反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是( ) A ．单位时间内生成2 n mol A ，同时生成n mol D B ．容器内压强不随时间而变化C ．单位时间内生成n mol B ，同时消耗1.5 n mol CD ．容器内混合气体密度不随时间而变化【解析】正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A ，同时生成n mol D ，A 正确；C 中单位时间内生成n mol B ，同时消耗1.5 n mol C ，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C 错误；因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B 错误；本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D 错误。

【答案】 A3．右图是可逆反应X 2＋3Y 2 2Z 在反应过程中的反应速率(v )与时间(t )的关系曲线，下列叙述不正确的是( )＋存在即可，可以用KSCN 溶液检验。

【答案】 D7．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是( )A ．达到化学平衡时，N 2将完全转化为NH 3B ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度一定相等C ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度不再变化D ．达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度总在变化【解析】合成氨反应N 2＋3H 2 催化剂高温、高压2NH 3是一个可逆反应，反应不可能进行到底；化学平衡是一种动态平衡，达到化学平衡状态的有两个标志：①各组分的浓度不再发生变化；②正反应和逆反应的速率相等，但是都不等于零。

苏教版高中化学必修2专题2第2单元化学反应中的热量精编作业

1．下列说法中正确的是（）A．物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B．化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化，且总表现为吸热C．化学反应过程中有时吸热，有时放热D．化学反应总是放出热量考查目的：考查化学反应过程中的能量变化，有吸热和放热过程。

答案：C解析：化学反应中总是伴有能量的变化，且能量通常以热的形式表现出来，有吸热和放热过程。

2．已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H键：436 kJ；I—I键：153 kJ；H—I键：229 kJ。

下列对反应H2（g）＋I2（g）=2HI（g）的判断中，错误的是（）A．该反应是放出能量的反应B．该反应是吸收能量的反应C．该反应是氧化还原反应D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量考查目的：考查氧化还原反应的判断，根据键能计算判断吸热反应和放热反应。

答案：B解析：依题意，断裂1mol H—H键和1mol I—I键吸收的总能量为436 kJ＋153 kJ＝589 kJ，生成2mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因598 kJ>589 kJ，所以H2与I2反应生成HI的反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是氧化还原反应。

3．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。

以下关于其制冷原因的推测错误的是（）A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量考查目的：考查吸热反应，意在考查学生依据题干分析推理能力。

答案：C解析：Na2SO4·10H2O失水属于分解反应，吸热反应；NH4NO3吸收水并溶解于水中，是一个吸热的物理变化过程，整个过程中只是Na2SO4·10H2O的分解反应和NH4NO3溶于水的过程，而并没有发生复分解反应，C项错误。

【苏教版】2018学年必修二：2.2《化学反应中的热量》ppt课件(68页,含答案) (共68张PPT)

(3)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________其生成物的总能量。
解析：(1)反应后(a)中温度升高，(b)中温度降低，说明 (a)中反应为放热反应，(b)中反应为吸热反应。
(2)铝与盐酸反应的离子方程式为 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ 3H2↑。
(3)(b)中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量低于其生成物的总能量。
提示：12代表其物质的量为12 mol；如果是 2 mol H2 和 2 mol Cl2 完全反应，则 ΔH＝－369.2 kJ·mol－1
探究 2 CaCO3 受热分解的热化学方程式为： CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，该热化学方程式表示的含义是什么？
探究 3 氢气作为一种新型能源，未来发展潜力很大，请分析 H2 作为新型能源有哪些优点？
提示：①生产 H2 的原料来源广(如水)；
②H2 的热值高，即单位质量的 H2 完全燃烧放出的热量多；
③H2 的燃烧产物是水，无污染。
[必记结论] 1．燃料燃烧释放的热量
(1)特点：质量相同的不同燃料，由于它们的热值不同，完全燃烧后放出的热量不相同。 (2)计算方法：燃料燃烧放出的热量＝形成生成物中的化学键放出的总能量－断裂反应物中的化学键吸收的总能量。
[必记结论] 1．热化学பைடு நூலகம்程式的概念
表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。 2．热化学方程式的意义
不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
3．书写热化学方程式的“三步骤”
4．理解热化学方程式的“四注意”
[成功体验] 3．判断下列热化学方程式的正误(正确的打“√”，错误

高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与热能(课后习题)【含答案及解析】

第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。

2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。

3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。

4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。

火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量,与是否需要点燃无关。

对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。

高中化学必修2课时作业3：2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式

第2章化学键化学反应规律第2节化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式基础过关1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化2.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)→H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程3.已知2SO2+O22SO3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.2 mol SO2和1 mol O2的总能量一定高于2 mol SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生4. 下列各图中,表示吸热反应的图是()5.关于吸热反应的说法正确的是 ( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO 2与CaO 化合是放热反应,则CaCO 3分解是吸热反应6．根据下图所示的信息判断，下列叙述不正确的是( )A ．1 mol H 2的共价键形成放出436 kJ 能量B ．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量C ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)反应生成1 mol H 2O(g)释放能量245 kJ D ．1 mol H 2(g)与12mol O 2(g)的总能量大于1 mol H 2O(g)的能量 7.下列说法正确的是 ( )A.Fe 与S 在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.HNO 3、H 2SO 4分别与NaOH 溶液反应都放出热量C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应D.合成氨的反应是放热反应,所以N 2与其他物质的反应也是放热反应8.关于吸热反应的说法正确的是 ( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO 2与CaO 化合是放热反应,则CaCO 3分解是吸热反应9.已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H —H:436 kJ,I —I:151 kJ,H —I:299 kJ,下列对H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是 ( )A.放出能量的反应B.吸收能量的反应C.氧化还原反应D.可逆反应10.从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。

苏教版化学必修二2.2 化学反应中的热量(解析版)

第二单元、化学反应中的热量化学反应中的热量变化1．化学反应中的能量变化 (1)化学反应的基本特征都有新物质生成，常伴随着能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

①能量的变化主要表现为热量的放出或吸收。

②在化学反应中，反应前后能量守恒。

(2)反应热①含义：在化学反应中放出或吸收的热量通常叫做反应热。

②符号与单位：反应热用符号ΔH 表示，单位一般采用kJ·mol －1。

2．放热反应与吸热反应 (1)化学能与热能转化的实验探究 ①镁与盐酸反应②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应由上述实验可知，化学反应都伴随着能量变化，有的放出能量，有的吸收能量。

(2)放热反应：有热量放出的化学反应；吸热反应：吸收热量的化学反应。

[特别提醒] 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应(如炭的燃烧)，不需要加热就能进行的反应也不一定是放热反应[如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应]。

3．化学反应中能量变化的原因(1)从化学键角度分析化学反应中的能量变化①请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成放出能量。

断裂1 mol H 2和12 mol O 2中化学键吸收的能量总和为436_kJ ＋249_kJ ＝685_kJ 。

形成1 mol H 2O 中的共价键释放的能量为930_kJ 。

因此反应放出的能量大于(填“大于”或“小于”)吸收的能量，故该反应放出能量。

②化学反应中的能量变化可以用右图形象地表示出来：a．若E1>E2，反应吸收能量；b．若E1<E2，反应放出能量。

(2)从物质总能量高低角度分析化学反应中的能量变化①从物质内部能量分析化学反应过程：化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。

2018年高中化学必修2课时作业：2.2化学反应中的热量含答案

课时作业10化学反应中的热量
踩点训练
1．下列燃料不属于化石燃料的是()
A．煤B．石油C．水煤气D．天然气【答案】
C
2．下列反应中能量变化与其他三项不相同的是()
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．钠与冷水的反应【解析】铝热反应、金属和水或酸反应都是放热反应，而铵盐和碱反应则属于吸热反应。

故选B。

【答案】
B
3．下列化学反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是()
A．铝片和稀盐酸反应
B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体C．灼热的碳与CO 2反应D．氧化钙和水的反应【答案】
A
4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()
A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】
D
5．关于化学反应中的能量变化，下列说法不正确的是(
)
A．化学反应中的能量变化，除热量之外，还可以是光能、电能B．化学反应中的能量变化，服从能量守恒定律C．所有的燃烧反应都是放热反应
D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
【解析】在吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，在放热反应中反应物总能量高于生成物总能量。

【答案】
D
6．1mol NH 3分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是()
A．2NH 3===N 2＋3H 2
ΔH ＝＋46.19kJ·mol
－1。

【测控设计】2021-2022学年高一化学苏教版必修2课后作业：2.2 化学反应中的热量

其次单元化学反应中的热量1.下列各图中,能表示是吸热反应的是()解析:吸热反应中反应物的能量低于生成物的能量。

答案:A2.(双选)下列说法中正确的是()A.大多数化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸取能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸取能量的反应都需要加热解析:在化学反应过程中,破坏旧化学键吸取的能量小于形成新化学键释放的能量,反应开头后就会有肯定的能量以热能、电能或光能等形式释放出来;反之,破坏旧化学键吸取的能量大于形成新化学键释放的能量,经常需要不断吸取能量才能维持反应的连续进行。

但不行以依据反应过程中是否需要加热来区分反应是释放能量还是吸取能量。

答案:AB3.关于吸热反应和放热反应,下列说法中错误的是()A.需要加热才能进行的化学反应肯定是吸热反应B.化学反应中的能量变化,除了热能外,还可以是光能、电能等C.化学反应过程中的能量变化,也听从能量守恒定律D.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应解析:对于化学反应中的能量变化,要留意以下几点:一是听从能量守恒定律;二是形式可以多样,如燃烧时有光能放出,电池中的化学反应放出电能等。

一个化学反应是否需要加热与反应是吸热反应还是放热反应无关。

一个化学反应的发生有时需要达到肯定温度才进行,或需要达到肯定温度才能较快进行。

若化学反应断开反应物中的化学键吸取的热量小于形成生成物中的化学键放出的热量,就是放热反应。

答案:A4.(双选)假如把常压下1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热,则依据下表中一些烷烃的燃烧热,下列表述正确的是()2甲基丁烷(C 5H12)A.正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ·mol-1左右B.热稳定性:正丁烷<异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析:同分异构体燃烧时放出的热量越多,说明该物质具有的能量越高,该物质就越不稳定,由正丁烷和异丁烷的燃烧热数据看,正丁烷比异丁烷燃烧热的数值略大些,说明热稳定性:正丁烷<异丁烷,由以上信息可推出正戊烷比2甲基丁烷的燃烧热略大些,A正确。

2017-2018学年高中化学苏教版必修2课时作业：第二单元化学反应中的热量 Word版含答案

第二单元化学反应中的热量一、化学反应中热量变化的表现形式1．化学反应的特征在化学反应过程中，不仅有________的变化，同时还伴随着________的变化。

2．化学反应中能量转化的形式 (1)实验探究化学上把有________的化学反应称为放热反应，把________的化学反应称为吸热反应。

3．常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：(1)所有的________反应：剧烈发光放热的化学反应。

如：木炭、H 2、CH 4等在氧气中的燃烧，H 2在Cl 2中的燃烧。

(2)________反应：H ＋＋OH －===H 2O 。

(3)大多数________反应。

例外：C ＋CO 2=====高温2CO(吸热反应)。

(4)铝热反应：如________________________________________________________。

(5)金属与酸的反应：如Mg ＋2H ＋===________________________。

(6)物质的缓慢氧化。

常见的吸热反应：①大多数分解反应：如NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑。

②以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还原反应：如C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2；CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。

③某些晶体间的反应：如Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 。

二、热化学方程式 1．反应热(1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

(2)符号：用ΔH 表示。

(3)单位：一般采用kJ·mol －1。

(4)表示方法：ΔH 为负值表示在该条件下反应________，即ΔH <0时，该反应为________反应； ΔH 为正值表示在该条件下反应________，即ΔH >0时，该反应为________反应。

可以这样理解：以反应体系为研究对象，当放热时，体系的总能量减少了，所以ΔH 为“－”；当吸热时，体系的总能量增加了，所以ΔH 为“＋”。

高中化学课时作业10化学反应中的热量苏教版必修2

课时作业10 化学反应中的热量基础巩固1．下列说法中错误的是( )A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量解析：A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故A正确；B.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C.反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故C错误；D.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确。

答案：C北京市海淀区期末学业考模拟．下列反应可以表示如图的能量变化的是( )A．Al和Fe北京市海淀区期末学业考模拟O3的铝热反应B．Ba(OH)北京市海淀区期末学业考模拟·8H北京市海淀区期末学业考模拟O与NH4Cl的反应C．NaOH溶液与CH3COOH溶液反应D．甲烷在O北京市海淀区期末学业考模拟中的燃烧反应解析：由图像知反应为吸热反应，B项符合要求。

3．下列物质放入水中，会显著放热的是( )A．生石灰B．硝酸铵C．氯化钠D．蔗糖解析：本题考查反应热和焓变。

A.生石灰是氧化钙，溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；B.硝酸铵溶于水，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；C.氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；D.蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；故选A。

答案：A4．(北京市海淀区期末学业考模拟019年枣庄调研)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N北京市海淀区期末学业考模拟(g)和O北京市海淀区期末学业考模拟(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是( )A．1 mol N北京市海淀区期末学业考模拟(g)和1 mol O北京市海淀区期末学业考模拟(g)反应放出的能量为180 kJ B．1 mol N北京市海淀区期末学业考模拟(g)和1 mol O北京市海淀区期末学业考模拟(g)具有的总能量小于北京市海淀区期末学业考模拟 mol NO(g)具有的总能量C．通常情况下，N北京市海淀区期末学业考模拟(g)和O北京市海淀区期末学业考模拟(g)混合能直接生成NO(g) D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水解析：焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量，反应N北京市海淀区期末学业考模拟(g)＋O北京市海淀区期末学业考模拟(g)===北京市海淀区期末学业考模拟NO(g)吸热946 kJ＋498 kJ，放热北京市海淀区期末学业考模拟×63北京市海淀区期末学业考模拟 kJ，吸热比放热多180 kJ，反应是吸热反应，A错误；反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N 北京市海淀区期末学业考模拟(g)和1 mol O北京市海淀区期末学业考模拟(g)具有的总能量小于北京市海淀区期末学业考模拟 mol NO(g)具有的总能量，B正确；通常情况下，N北京市海淀区期末学业考模拟(g)和O北京市海淀区期末学业考模拟(g)混合不能直接生成NO(g)，C错误；一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，D错误。