物质的量上课三课时
人教新课标高中化学必修一 第3节 物质的量 第3课时 参考教案
物质的量第3课时◆教学目标与核心素养宏观辨识与微观探析：通过对物质的量浓度的学习，从微观上理解溶液是由一定物质的量的溶质分散在溶剂中形成的，进而从宏观上明确物质的量浓度的基本应用。
证据推理与模型认知：建立溶液组成的简单模型，通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
科学精神与社会责任：对比生活中不同的溶液浓度的表示方法，理解在不同应用下选择不同表示方法的科学意义，体会物质的量浓度在环保、检验检疫等社会活动中的应用价值。
◆教学重难点物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度溶液的配制。
◆教学过程一、导入新课【引入】在日常生活中，同学们会接触到很多需要表示溶液中所含物质多少的地方，都有哪些呢？【投影】生活中见到的各种表示溶液浓度的数据。
【讲解】通过上面的照片，我们发现生活中表示溶液的浓度，实际有很多方法，白酒中的酒精含量是体积百分数，食用油用的质量分数，矿泉水中的矿物质含量用的是mg/L，而检验中使用了mmol/L这样的单位，即表示在1L的溶液中含有的溶质是多少mmol（毫摩尔即10-3mol）。
这就是我们这节课要学习的表示溶液组成的方法——物质的量浓度。
二、讲授新课【板书】物质的量浓度一、物质的量浓度：【投影】物质的量浓度一、物质的量浓度：【讲解】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
其符号为c B，这里的B表示某种溶质，物质的量浓度单位为mol/L。
【设疑】同学们能说一说，什么是1mol/L的NaCl溶液吗？（在每1L的溶液中含有1molNaCl 的溶液）如果在100mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，则该溶液的物质的量浓度是多少呢？（2mol/L ）【讲解】根据上述的分析，我们可以得到物质的量浓度的计算公式()aq V n c B B =，aq 代表水溶液。
【练习】1、在200mL NaOH 溶液中溶有20gNaOH ，则NaOH 的物质的量浓度为 mol/L2、300mL 2mol ·L -1的NaOH 溶液中溶有的NaOH 的质量为 g3、含有40g NaOH 的浓度为5mol·L -1的溶液的体积为 mL【投影】1、在200mL NaOH 溶液中溶有20gNaOH ，则NaOH 的物质的量浓度为 mol/L m ol 5.0m ol 0g 40g 2)NaOH (M )NaOH (m )NaOH (n 1=•==-mol6.0L 3.0L mol 2)aq (V c )NaOH (n 1NaOH =⨯•=⨯=- 2、300mL 2mol ·L -1的NaOH 溶液中溶有的NaOH 的质量为 g1NaOH L m ol 5.2L 2.0m ol 5.0)aq (V )NaOH (n c -•===g 24m ol g 40m ol 6.0)aq (V )NaOH (M )NaOH (n )NaOH (m 1=•⨯=⨯=-3、含有40g NaOH 的浓度为5mol·L -1的溶液的体积为 mLm ol 1m ol0g 40g 4)NaOH (M )NaOH (m )NaOH (n 1=•==- 200mL L 2.0L mol 5mol 1c )NaOH (n )aq (V 1NaOH ==•==-【设疑】将40g NaOH 溶于2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L 。
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
中职基础化学教案：物质的量浓度(全3课时)
不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
授课
班级
上课
日期
课题
单元三：任务一 物质的量浓度(3)
教学
目标
1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。
3、培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、
合作的精神以及严谨的科研态度.
重点
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
难点
正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
教
学
内
容
教
学
内
容
[教师指导]
配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题
总结：
稀释定律：
稀释前后溶质的物质的量保持不变
c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)
【练习】下列各溶液中，Na+浓度最大的是（B）
（A）4L 0. 5 mol/L NaCl溶液
（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4溶液
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 物质的量(第三课时)：物质的量浓度
n(HCl)
c(HCl) =
V[HCl(aq)]
= 0.1mol
0.1 L
= 1 mol/L
答：HCl的物质的量浓度是1 mol/L。
三、物质的量浓度的计算
计算的基本类型和方法: ①已知溶质的质量和溶液体积
②标准状况下，已知气体体积和溶液体积
微粒数 （N）
气体体积 （V）
浓度为0.1mol/L 。
( ×)
（4）将1L 10 mol/L盐酸加入9L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓
度是 1mol/L。
( ×)
二、物质的量浓度
判断准确溶液中的溶质
①与水发生反应生成新的物质 如Na、Na2O、Na2O2溶于水生成NaOH；
②含结晶水的物质： CuSO4·5H2O→CuSO4； Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
【学以致用】判断正误。
（1）1mol NaOH固体溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
( ×)
（2）40g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液，所得溶液的物质的
量浓度为40g/L。
(× )
（3）从500 mL1mol/L的NaCl溶液中取出50 mL溶液，其中NaCl物质的量
物质的量浓度 单位：mol/L（或 mol·L-1）
物
注意：
质
（1）溶质是用物质的量而不是用质量表示
的
（2）体积是指溶液的体积 ，不是溶剂的体积
量
（3）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积
浓
的溶液，其物质的量浓度不变。
度
（4）要准确判断溶液中的溶质
物质的量浓度的相关计算
谢谢观看
人教版(中职)化学通用类22物质的量浓度教案(3课时)
《物质的量浓度》教案课题：物质的量浓度课时：三课时课型：新授教学目标：知识目标： 1. 理解溶液物质的量浓度的表示方法。
2．掌握物质的量浓度的计算3.掌握物质的量浓度溶液的配制。
能力目标：培养学生的计算能力和动手操作能力培养学生小组合作的能力情感目标：培养学生热爱自己专业的情感以及严谨的工作作风教学重点：1．掌握物质的量浓度的计算2.掌握物质的量浓度溶液的配制教学难点：掌握物质的量浓度溶液的配制教材分析：本节课是溶液组成表示方法中重要的一节，为以后专业课的学习奠定基础教法：讲授法小组讨论法小组练习法启发式教学法第一课时教学过程：旧课复习：1.任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上就等于该物质————。
2.将80gNaOH完全中和，需要H2SO4的物质的量是多少摩尔？导课：桌上放置两杯不同甜度的糖水，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
今天我们再来学习一种定量表示溶液浓稀程度的表示方法---物质的量浓度讲授新课：板书：物质的量浓度定义：以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c ”表示，单位为mol/dm 3 或mol/L 。
其数学表达式为：即 V nc = 注意和溶质的质量分数对比。
溶液体积的单位是L 或m 3。
师生共同完成例题1〖例题1〗 将1.2g NaOH 溶于水中，配成300mL 溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
解：1.2g NaOH 物质的量为m ol 0.030g/m ol40g 1.2(NaOH)(NaOH)(NaOH)===M m n则 mol/L 0.1L10300mol 0.030(NaOH)3=⨯==-V n c 答：该NaOH 溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L 。
mol mol/L L 溶质的物质的量（）物质的量浓度（）＝溶液的体积（）投影练习：1.用40gNaOH 配成2L 溶液，其物质的量浓度________mol/L2.配制500mL 0.1mol/L NaOH 溶液，NaOH 的质量是多少？讨论：1.将40gNaOH 溶解在1L 水中，其物质的量浓度是1mol/L 吗？2.从1L 浓度为1mol/L 的蔗糖溶液中取出100mL ，这100mL 溶液的浓度是多少？板书设计：物质的量浓度1.基本概念以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，符号：c ，单位：mol/dm 3 或mol/L 。
第三课时-物质的量浓度及溶液配制
复习: 一定量质量分数的溶液的配制 如何配制250g 10％的Na2CO3溶1、步骤：①计算
②称量
③溶解
2、仪器：天平（含砝码，镊子，两张同样大小的纸） 药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管
[问题] 如何用配制250g10%的Na2CO3溶液的步骤及仪器,来 配制500ml 0.1mol/L的Na2CO3的溶液?
D、用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加 水。这是因为容量瓶是属“容纳量”式的玻璃器（指注入量器的 液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和 刻度线相切时，溶液的体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在 把容量瓶再振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线的 现象，是因为极少量溶液在湿润磨口处损失了。
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第三课时
黎江
N
NA
n 物质的量
V Vm 标况时，Vm＝22.4L/mol
m
M
质量分数 溶质的质量 溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100%
配150Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需多少氯化钠和水？
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
=150Kg×16%=24Kg
溶剂的质量= 溶液的质量－溶质的质量 =150Kg-24Kg=126Kg
【思考】我们在使用溶液时一般不是去称它的质量，而是去量 它的体积，这样溶质的质量分数便显得不太方便。能否有更好 的方式来表示溶液的组成呢？
V
n
m
一、物质的量浓度 概念：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液 组成的物理量，符号：cB。 溶质的物质的量 表达式： 物质的量浓度＝ 溶液的体积 nB cB＝—— V 单位：mol/L、mol· -1或mol/m3 L
第三课时 物质的量浓度计算
第二节第3课时物质的量浓度一、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶：（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。
2．配制步骤：(1)计算(2)称量(3)溶解（或稀释）(4)转移(5)洗涤(6)定容(7)摇匀【练习1】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（）A．480mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500mL水B．500mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500mL溶液C．480mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加500mL水D．500mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500mL溶液3．误差分析：①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式c B =VnB=)]([)()(aqBVBMBm，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。
ⅠV一定，nB 偏大，cB偏；nB偏小，cB偏。
ⅡnB 一定，V偏小，cB偏小；V偏大，cB偏。
②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。
以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。
Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。
Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。
③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）二、物质的量浓度的计算1.根据基本公式的计算：2. 物质的量浓度c、溶质质量分数w的换算：【例1】200C 时，20mlNaCl 饱和溶液质量为24g ，将其蒸干后得到食盐6.0g ，则200C 时食盐的溶解度为 ，此时食盐饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
【教案】物质的量(第3课时)教案(人教版2019必修第一册)
物质的量浓度为
食盐晶体溶于水配成ml
1、引流时有少许液体溅出容量瓶外是。
2、定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不施加措施是。
3、定容时加水高于刻度线，将多余液体吸出是。
4、用于溶解的小烧杯未洗涤是。
5、定容时如果仰视读数时溶液的浓度是。
6、定容时如果俯视读数时溶液的浓度是。
〖阅读〗课本P16第二段
〖思考与交流〗见课本P16
〖板书〗3有关溶液稀释的计算
〖讲解〗稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。
为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：
〖板书〗c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)
〖结课〗这节课我们学习了配置一定物质的量浓度的溶液的操作。
大家要掌握此操作的操作步骤、注意事项和误差分析。
分析回答
偏低
无影响
偏低
偏低
偏低
偏高
培养学生解
决问题的能
力
作
业
设
计导学案相应习题。
高一化学必修一第二章第三节物质的量
第三节物质的量课时一物质的量的单位——摩尔物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023mol。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。
物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子（N）之间存在下述关系：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。
1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同。
摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量，符号为M，单位为克每摩尔，符号为（或）。
摩尔质量数值上与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
物质的量、质量与摩尔质量之间的关系：以物质的量作为桥梁联系宏观物质质量与微观微粒数之间的关系：课时二气体摩尔体积决定物质体积大小的因素：微粒的数目、大小和微粒之间的距离。
决定气体体积大小的主要因素：微粒的数目和微粒之间的距离（受温度压强影响）。
阿伏伽德罗定律是指在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。
在相同的温度和压强之下，粒子数相同的任何气体都有相同的体积，也可以说，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
阿伏伽德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体。
气体摩尔体积是指单位物质的量所占的体积，符号是。
单位为升每摩尔，符号为或。
数学表达式为影响气体摩尔体积的因素是温度和压强。
在0℃、101Pa时（标况下），1mol任何气体的体积都约为22.4L。
同温同压下，相同数目的任何气体的体积相同。
适用于气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。
若不是气体或非标准状况下均不能用22.4进行计算。
物质的量第三课时教案
物质的量（第三课时）教学目标概览：（一）知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。
2、掌握有关物质的量浓度的计算。
3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
（二）能力目标1、培养学生审题能力、分析能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。
（三）情感目标1、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
2、通过对解题格式的规范要求，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生懂得科学的学习方法。
教学重点：有关物质的量浓度的计算教学过程：[复习巩固]1、已知某1LH2SO4溶液中含有250mL浓H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能) 2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)[设问]那么，要算出溶液中溶质的物质的量浓度，必须从哪方面着手呢?[结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
[教师]请大家根据刚才的分析，做如下练习。
3.将质量为，相对分子质量为r的物质溶解于水，得到体积为的溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度为 [板书]三、有关物质的量浓度的计算（一）、依据掌握以物质的量为核心的换算关系：[1][2][3][4][5]下一页mMV22．4d总n V④①C=N NAC·VV=V水[3][4][5]下一页③②m总d总（二）、类型1、有关物质的量浓度概念的计算请同学们看课本P58例1和例2。
2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例3、已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。
分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。
因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。
根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。
高一化学 第三章 物质的量(全课时)
关系式应用
N n =
NA
m M=
nm nLeabharlann =Mn =N
NA
m
=
M
以物质的量为桥梁，将微粒个数与物质的质量 联系起来
公式套用
I、求ag Fe中Fe原子的个数？ n（Fe） =
m（Fe） M（Fe）
=
ag 56g· -1 mol
=
a 56
a 56
mol
N（Fe） = n（Fe） × NA =
NA
公式套用
三、
1、定义：1mol任何粒子的粒子数 称为阿伏加德罗常数。 符号：NA 单位：mol-1
2、基准：0.012Kg12C所含 的碳原子数。
阿伏加德罗 （A.Avogadro, 1776-1856）， 意大利化学家、 物理学家。
准确值 近似值 圆周率 1mol粒 子数目 ∏
NA
3.14
6.02×1023
物质 质量
÷M
×M
物质 的量
×NA ÷NA
微粒 数
÷22.4L/mol
×22.4L/mol
体 气 （标准状况) 积体
2、标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多少？ （3）14克CO的体积是多少？ （4）33.6升氮气中含多少个氮分子？ （1）2mol （2）11.2L （3）11.2L （4）1.5× 6.02 ×1023 =9.03 ×1023 个
×NA
1mol物质的体积（Vm) 体积 (L或mL)
数据计算：相同条件下1mol物质的体积大小
气体密度来自标准状况 (0℃、101kPa)
物质
Fe Al Pb H2O
M
《物质的量 第3课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
物质的量（第3课时）大单元-高中化学必修1第二章第三单元1.能理解物质的量浓度的含义及其应用。
2.能够运用物质的量浓度进行简单的计算。
3.认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。
在化学研究以及生产生活中，我们经常用到溶液。
那么如何表示溶液的浓度呢？在初中我们学习过用溶质的质量分数来表示溶液的浓度，这种表示方法有时并不是很方便，这是为什么呢？还有没有更实用的方法呢？【任务四】看懂体检报告单——认识“物质的量浓度”【任务五】一定物质的量浓度溶液的配制【任务四】看懂体检报告单——认识“物质的量浓度”1.读体检告单【活动设计】无论在化学研究还是生产生活中，溶液都是非常常见的一类物质。
虽然溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示，但实际操作时更多的是量取溶液的体积，而不是称量其质量。
例如，医院的体检报告单中的不少检验项目就是如此。
下面是某位市民的一次体检报告单，你能看懂各个项目检验结果的含义吗？说明：1mol=103mmol 检验结果的含义：学习目标情境导入学习任务学习活动发散思维：溶液浓度的表示方式除了“物质的量浓度”和“溶质的质量分数”，你还能想到哪些方式来表示溶液的浓度？【设计意图】此环节用于引入本部分的学习活动。
虽然学生尚未学习物质的量浓度这一物理量，但是他们能够根据之前活动所学知识意识到mmol/L表示每升溶液中所含溶质的物质的量。
这一活动可以让学生感受到与物质的量有关的化学知识就存在于我们的日常生活中。
2.推导物质的量浓度、溶质的物质的量以及溶液体积之间的关系【活动设计】推导过程与结果：在溶液中，单位体积溶液所含有的溶质的物质的量，称为该溶质的“物质的量浓度”，用c表示，常用的单位有mol·L-1。
例如，如果1L稀硫酸中含有0.5mol H2SO4该溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol·L-1。
你能推导物质的量浓度、溶质的物质的量以及溶液体积之间的关系吗？深度思考：许多化学反应是在溶液中进行的，建立物质的量浓度这个物理量对于化学研究有何意义？【设计意图】通过之前的活动，学生已经了解到物质的量和物质的量浓度的内涵。
《物质的量》优教课件 第3课时
计算
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀装瓶Βιβλιοθήκη 实验仪器介绍：标注：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线； 规格： 100mL，250mL，500mL，1000mL，
只能特定体积的溶液不能 配制任意体积的溶液
2.用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L 的Na2CO3溶液480 mL
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、 烧杯，还缺少 500 mL容量瓶 、胶头滴管 ；实验中两次用到玻璃棒，
定容时俯视标线
定容时仰视标线
退
摇匀后液面下降又加水
出
质量也相同
思考：溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，
但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质 的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？
稀释定律： c（浓溶液）×V（浓溶液）= c（稀溶液）×V（稀溶液）
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。
第三节 物质的量
第三课时 物质的量浓度
一、物质的量浓度
如何表示溶液的浓稀程度？在初中，我们学过 一种溶液浓度的表示方法，请问是怎样表示的？
这种表示方法有时并不是很方便，为什么？还 有没有更实用的表示方法呢？
一、物质的量浓度
1．定义
以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成
的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度，符号为 cB。
➢ 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？ 洗涤液怎么处理
第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到凹液面 最低处与刻度线相切
下列两种定容时的操作正确吗? 会使体积偏大还是偏小？
高中化学_物质的量第3课时教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】必修一第1章第3节物质的量第3课时准确配制一定物质的量浓度的溶液必修一第1章第3节物质的量第3课时重点在于物质的量浓度概念的建立，教学时利用“活动·探究”栏目内容，通过让学生配制一定物质的量浓度的溶液，引导学生深刻理解物质的量浓度的概念，并体会配制溶液的一般方法和程序；最后通过“交流·研讨”栏目内容，让学生从物质的量的角度对化学反应中的定量关系进行重新认识。
第3课时[教学目标及评价目标]1.通过“活动.探究”栏目的活动，了解一定物质的量浓度溶液的配制，以及溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的转化关系。
通过“活动.探究"栏目的活动，培养学生分析、思考和动手能力，并学会用物质的量浓度来表示溶液的组成。
2.通过“交流.研讨”栏目的活动，从物质的量的角度认识化学反应，体会定量研究对化学科学的重要作用。
3.能选择必要的仪器和药品，设计合理的实验步骤，较为准确地配制-定物质的量浓度的溶液。
[课前准备]学生实验用100mL容量瓶、烧杯、量简、玻璃棒、药匙、胶头滴管、托盘天平、试剂瓶、标签纸;教师演示用100mL、200 mL、500 mL 容量瓶，实物投影仪，数码相机或手机。
[教学过程]教学环节驱动问题与任务教师活动学生活动设计意图（学生能力发展）新课导入图片中的男孩是谁？正在干什么？[展示图片]国际奥赛冠军-----德州一中毕业生陈庆雨配制溶液及获国际奥赛金奖照片。
[观察思考]学生聆听激励同学们传承科学，追求卓越，成为祖国的栋梁之才。
主要促进学生“科学态度与社会责任”方面核心素养的发展。
学习目标及评价目标投放学习目标及评价目标[展示图片]学习目标及评价目标[课代表朗读]同学们观察思考学生了解本节课的学习目标回顾旧知你知道表示溶液浓度的方法吗？[展示图片]展示PPT，引导学生回顾旧知[观察思考]生产、生活和科研领域用一定体积的溶液所含溶质的物质的量来表示更为方便。
物质的量浓度-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
➢将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度
是否为1mol/L?
溶液体积 不 等于溶剂体积， 不 等于溶剂体积和溶质体积直接相加，
是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积
➢从1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取
出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？
物质的量浓度 物质的量
100mL
1 mol/L 0.1 mol
10mL
1 mol/L 0.01 mol
1mL
1 mol/L 0.001 mol
溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用 它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。
但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同
1.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是( A ) A.150 mL 3 mol·L-1KCl溶液 B.75 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液 C.100 mL 1 mol·L-1NaCl溶液 D.25 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液
如何将浓溶液变为稀溶液？
发生变化的是： 物质的量浓度 体积 没有变化的是： 物质的量 结论：稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
稀释溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但是 溶液中溶质的物质的量不变。
c（浓溶液）·V（浓溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）
问题：将30ml 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为？
知识梳理
物质的量浓度有关的几种计算
浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀) 相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混) (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)
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例1：完全中和 0.10mol NaOH，需要硫酸的 物质的量是多少？生成硫酸钠的质量是多少？ 例2：将铁棒插入到硫酸铜溶液中，完全反应 后铁棒增重4g，则消耗的铁的质量是多少？ 生成Cu多少摩尔？生成FeSO4的物质的量是 多少？
三、一个联系宏观和微观的重要关系式
M M
m 宏观物体的 质量Fra biblioteknNA NA
N 微观粒子的个数
纽带或桥梁
例题： 多少克硫酸所含的分子数为1.806×1024个？
引进物质的量的意义
点燃
2 H2
+
O2 ==
2H2O
粒子数之比
扩大NA倍 质量之比
2
：
1
NA
：
1
NA
微观
2NA
物质的量之比 2mol ：1mol ： 2mol 4g ：32 g ： 36g 宏观
深化应用：
1.204 1024 6.02 1023 1、1mol H2O含有_______个分子，有________个氢原子， 6.02 有________个O 1023 6.02 1022 +，______个OH2、0.1molNaOH能电离出______个Na C>B>A 3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________ A.0.5molO2 B. 6.02 1023个N2 C.6.02 1024个HCl 0.05 4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相 同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同 3.01 1022 6.02 1022
摩尔质量 定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M 单位：g· -1或 kg· -1 (或g/mol) mol mol
判断下列说法正确与否: A.1molC的质量是C的摩尔质量 B.摩尔质量的单位必须是” g/mol” C.CO2的摩尔质量是44 D.1molH2SO4的质量是98g/mol
1. 下列解释正确的是 D A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量 C．物质的量可以认为是物质量 D. 物质的量是一物理量，表示含有一定数目粒子的集体 2. 下列关于摩尔的说法中，正确的是 A、D A．摩尔是表示物质质量的单位 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位 D. 用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类， 而不用该粒子的中文名称
1）、1mol Na的质量为 23g
1 mol H的质量为
1g
。
。
1 mol O的质量为
2）、1mol H2的质量为
16g
2g 18g
。
。
1mol H2O的质量为
1mol H2SO4的质量为
。 。 24g
98g 。
1mol Mg2+的质量为
总结：1摩尔任何粒子的质量，以克为单位， 在数值上等于该粒子的式量