高中化学人教版必修一第二章第一节知识点教案资料
人教版高中化学必修一第二章、第一节
《物质的分类》学案【教学过程设计】知识点一物质的组成和性质1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________、________或__________构成的。
(2)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以________形式存在的状态。
②化合态：元素以________形式存在的状态。
2．同素异形体(1)______________________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①构成分子的原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的变化属于________变化。
3.电解质：_________________________________________________________强电解质：____________________举例___________________________________弱电解质：____________________举例___________________________________非电解质：______________________________________________________【判断】（1）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。
（）（2）由一种元素组成的物质一定是同一种物质。
（）（3）由同一种元素组成的物质一定是纯净物，冰水混合物是混合物。
（）（4）NH3、SO2、O2为电解质。
（）知识点二物质的分类1．分类法：常用的两种是__________法和____________法。
2．概念：酸性氧化物：碱性氧化物：【判断】①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
（）②酸性氧化物一定是非金属氧化物。
（）③金属氧化物一定是碱性氧化物。
（）④碱性氧化物一定是金属氧化物。
（）⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
高中化学必修一人教版第二章第一节第一课时钠的单质(共32张PPT)
银白色有金属光泽的固体
硬度？
熔点？
锂
钠
钾
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
视频：钠的物理性质
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
用。
性质进行预测和检验的认识模型。
英国化学家戴维坚持不懈地从事 于利用电池分解各种物质的实验研究。 1807年发现了金属钾，几天之后， 他又从电解碳酸钠中获得了金属钠。
（汉弗里·戴维 1778-1829）钠的原子结构：来自+11 2 8 1
Na
极易失去e-
+11 2 8
Na+
钠原子极易失电子 显强还原性
一、钠的化学性质：
在上面的实验中，我们也观察到，金属钠是保存在煤 油中的，为什么金属钠可以且需要保存在煤油中呢？
新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠 与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化 物，这种氧化物是白色的氧化钠
现在我们在回来观察一下刚才切开的金属钠，同学们 又观察到了什么现象呢？
以隔绝空气。 1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
上面的反应是金属钠在常温下与氧气的反应，如果加 热，金属钠又会发生什么变化呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章第一 节第一 课时钠 的单质( 共32张 PPT)
观察现象
探究结论
表面变白 熔化成闪亮的小球 剧烈燃烧，燃烧时 火焰呈黄色 最后生成淡黄色固体
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
巧判断
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4 中。( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。( × )
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
2．(2021·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( C )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
第一节 钠及其化合物
研习一 研习二 研习三 研习四 研习五
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 1.科学态度：具有安全意识和严谨求
钠表面___变__暗___，生成 反应现象
____白____色固体
钠受热先___熔__化___，
产生___黄_____色火焰，生成
__淡__黄____色固体
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(3)钠与水的反应
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
①反应方程式：____2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_______。 ②现象及解释
高中化学 必修一 《物质的分类》教案
高中化学（人教版）化学①（必修）
第二章第一节物质的分类教学设计
(第2课时)
教学目标
1、知识技能：初步了解分散系概念，初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法，了解胶体制取方法。
认识胶体的一些重要性质和作用。
2、能力培养：通过丁尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力、自学能力。
3、科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。
4、科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点。
5、科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较、逻辑推理等方法。
重点、难点
重点：胶体的有关概念；胶体的性质；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体实验
教具准备：氯化钠溶液、植物油、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、淀粉、硝酸银溶液、碘水、半透膜；直流电源、U形管、烧杯、试管、过滤装置；电教平台。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第一节 第1课时 活泼的金属单质-钠
小结：钠的物理性质
颜色
状态
熔点
密度
硬度
_银___白____色 块状固体 __低____ 比水___小___ __小____
二、钠的化学性质
1.钠与氧气的反应
银白色小球
暗Leabharlann 黄色淡黄色4Na+O2====2Na2O Na2O
2Na + O2
Na2O2
Na2O2
2.钠与水反应
浮 熔化
游动
小 低
气体
嘶嘶的响声
高中化学 必修第一册
第二章
第一节
钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
学习目标
1.认识钠是一种比较活泼的金属 2.了解钠的物理 性质和主要化学性质。
一 钠的物理性质
镊子 滤纸
银白色
软
小
问题探究一
（1）取用金属钠时，应如何操作？ 答案:取用金属钠时，不能用手拿，应该用镊子夹取。 （2）切取钠时，剩余的钠块如何处理？ 答案:切取钠时，剩余的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。 （3）钠保存在煤油中的原因是什么？ 答案:钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，沉入煤油底部，从而使钠与空气隔绝。
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？ 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 ， 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 ， 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
__2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2S_O_4。
人教版高中化学必修1第二章第一节物质的分类
按挥发性： 挥发性酸：HNO3、HCl、 H2CO3
难挥发性酸： H2SO4、H3PO4
碱的分类：
按碱性 强弱：
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱: NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、
碱
Cu(OH)2、Fe(OH)3
易溶：KOH、NaOH、 NH3.H2O 、Ba(OH)2
酸酐和它对应的酸中心元素的价态一致
根据KClO3 能否写出氯酸的化学式，根据 KMnO4能否写出高锰酸的化学式? 从下列氧化物找出氯酸和高锰酸的酸酐: Cl2O3 Cl2O5 Mn2O7 Mn2O3
酸的分类:
按酸性 强酸: H2SO4、HNO3、HCl
强弱： 弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、 H2S
含氧酸盐 KNO3、KMnO4、FeSO4
…… 无氧酸盐 NaCl、ZnS、CaCl2
实践活动
1、对石油加工后的产物用树状分类法进行分类
2、自己选择熟悉的化学物质制作一张交叉分类图
液化石油汽
汽油
汽车发动机燃料
石 油
煤油
飞机、煤油炉燃料
产 品
柴油
柴油发动机燃料
及 其
矿物油
印刷用油墨
应 用
石蜡
各种化工原料
点燃
C+O2==CO2
2.C
高温
C+CO2==2CO
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
讨论小结1：
金属单质
金属＋O2/Cl2
氧化物/氯化物
金属＋酸
盐＋H2
1.单质
金属＋盐溶液 新盐＋新的金属
与氧气反应
氧化物
非金属单质 与非金属氧化物反应
高中化学人教版必修1学案第二章第一节第二课时 分散系及其分类Word版含答案
第二课时 分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。
2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm 之间)。
3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。
4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。
分散系及其分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
[特别提醒] (1)分散系是混合物而不是纯净物。
(2)溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。
1．将下列分散系与所属类别连接起来。
分散系 类别(1)食盐水 A ．浊液(2)泥水B ．溶液(3)豆浆 C ．胶体答案：(1)—B (2)—A (3)—C2．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体解析：选D 雾是由小水珠(直径1～100 nm)分散于空气中形成的，属于胶体。
1．制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例]色，停止加热，得红褐饱和溶液，继续煮沸至溶液呈3FeCl 滴6滴～5向沸水中逐滴加入。
3HCl ＋)胶体(3Fe(OH)=====△O 23H ＋3FeCl 胶体，反应的化学方程式为3Fe(OH)系即为到的分散2．性质胶体的制备、性质及应用3．三种分散系的比较[特别提醒] (1)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。
并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电。
2020新教材高中化学第二章第一节第一课时活泼的金属单质——钠教案新人教版必修第一册
第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标] 会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
学生自主学习实验探究钠与氧气的反应实验探究钠与水的反应1．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。
但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
课堂互动探究知识点一 钠与非金属单质的反应(1)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性。
(2)钠在常温下能与O 2反应生成Na 2O ；在加热(或点燃)条件下与O 2反应生成Na 2O 2，与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。
1 下列叙述错误的是( )A ．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B ．钠燃烧时发出黄色火焰C ．钠与煤油混合时可以发生爆炸D ．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠 [批注点拨][解析] 钠易与H 2O 和O 2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A 正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na 2O ，加热时，燃烧生成Na 2O 2且发出黄色火焰，B 、D 正确。
[答案] C[练1] 下列关于金属钠的叙述错误的是( ) A ．金属钠可以保存在煤油中B ．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C ．实验室取用金属钠需要3种用品D ．钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在 答案 C解析 金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A 正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B 正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C 错误；钠元素在自然界中主要以NaCl 的形式存在，D 正确。
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化第一节物质的分类教案
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第一课时）课程标准：能根据物质的组成和性质对物质进行分类省教学要求：1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类2、了解常见物质及变化的分类方法3、认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用教学目的知识与技能1、复习初中所学基本概念，在了解纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的基础上，能够从物质的组成与物质性质角度对物质进行分类。
2、了解常见物质及变化的分类方法，能够用不同的方法对化学物质及其变化进行分类。
了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”。
过程与方法1、从日常生活中学生所遇见的一些常见的分类事例入手，采用合作学习的方式，让学生将所学过的化学知识从自己熟悉的角度进行分类，将不同的知识通过某种关系联系起来，从而加深对知识的理解与迁移，并且经过师生间交流与合作，相互取长补短，达到最佳的学习效果。
2、通过各小组间的信息交流，培养学生团结协作的精神，及其筛选信息，收集、整理知识地能力。
情感态度与价值观让每一个学生能够成功地选择一种分类方法，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用，并能够在后面的学习中实际应用。
教学重点常见化学物质及其变化的分类方法教学难点常见化学物质及其变化的分类方法教学过程：【引入】图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书？图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品？【自主学习】学习课本P24第一、二段，阐述上述原因【小结】同学们，其实我们生活在一个丰富多彩的世界，在这个世界上，有许多我们感兴趣的事和物，我们不断的研究着，为了更好地了解这些物质，我们就必第一节物质的分类（第二课时）主备人:李凤时间：2009年9月25日课程标准：知道胶体是一种常见的分散系省教学要求：1、知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液2、知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要作用教学目的：知识与技能：1、初中学生已经接触过溶液、浊液等概念、在此基础上，结合分类法了解分散系概念和本质，并了解胶体的有关性质；2、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别，知道胶体的丁达尔现象，了解胶体的重要应用，能用胶体知识解释日常生活和自然现象。
新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)
第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠【学习目标】1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。
2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。
3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。
【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质【学习难点】对实验现象的观察和分析【学法指导】1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。
【学习过程】五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。
人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。
多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。
地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。
不同的金属的化学活动性相差很大。
今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。
一、钠的原子结构及存在实验步骤实验现象实验结论（1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，切口处在空气中很快变钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽，常温下极（2）用小刀从中间切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
（3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂．．．．．瓶中。
．．．暗易被氧化温馨提示：空气中的氧气在常温下与活泼金属钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。
人教版必修1高中化学第二章第一节第2课时分散系及其分类
2．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是( )
A．雾
B．Fe(OH)3 胶体
C．石灰乳
D．KNO3 溶液
解析：溶液中分散质粒子最小。
答案：D
3．下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是( ) A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加 热煮沸 B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用 玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续 煮沸至溶液呈红褐色 答案：D
其 中 所 得 到 的 分 散 系 ， 属 于 溶 液 的 有 ________( 填 序 号，下同)，属于胶体的有_______，属于浊液的有________。
至沸腾，向沸水中慢慢滴入 5～6 滴氯化铁饱和溶液，继
续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到氢氧化铁
胶体。
(2) 反 应 的 化 学 方 程 式 为
FeCl3
＋
3H2O
△ =====
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2．胶体的性质。
易错提醒 分散系中易忽视的问题
1．胶体区别于其他分散系的本质是胶粒直径在 1～ 100 nm 之间。
溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在________ 之间的分散系叫作胶体，其中最稳定的分散系是 ________，可以用滤纸过滤的分散系是________。
思路点拨：依据三类分散系分类的标准和主要性质回 答问题。
解析：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物 质中所得到的体系，即分散系。根据分散系粒子直径的大 小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径 由大到小的顺序是浊液、胶体、溶液。大多数胶体是均一、
2020高中化学人教必修1讲义：第二章 第一节 第一课时 活泼的金属单质——钠 Word版含答案
第一节钠及其化合物第一课时活泼的金属单质——钠[明确学习目标]会用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
学生自主学习实验探究钠与氧气的反应实验探究钠与水的反应1．取用钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶，为什么？提示：钠性质活泼，易与水、空气反应而引起火灾，故剩余的钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶。
2．钠能置换出金属单质吗？提示：钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。
但是在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
课堂互动探究知识点一 钠与非金属单质的反应(1)钠原子最外层有一个电子，在化学反应中极易失去，故钠具有强的还原性。
(2)钠在常温下能与O 2反应生成Na 2O ；在加热(或点燃)条件下与O 2反应生成Na 2O 2，与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。
1 下列叙述错误的是( )A ．金属钠在自然界中只能以化合物的形式存在B ．钠燃烧时发出黄色火焰C ．钠与煤油混合时可以发生爆炸D．钠在空气中燃烧可生成过氧化钠[批注点拨][解析]钠易与H2O和O2反应，所以自然界中不存在钠的单质，都是化合物，A正确；为了隔绝空气，钠通常保存在煤油中，所以钠与煤油不反应，更不会因混合而发生爆炸；钠在空气中不加热生成Na2O，加热时，燃烧生成Na2O2且发出黄色火焰，B、D正确。
[答案] C[练1]下列关于金属钠的叙述错误的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．钠元素只能以化合态形式存在于自然界中C．实验室取用金属钠需要3种用品D．钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在答案 C解析金属钠在空气中会被氧化，由于钠的密度比煤油大，故钠可以保存在煤油中，A正确；金属钠性质活泼，在自然界中无游离态的钠存在，B正确；实验室取用金属钠时，需要用镊子夹取钠，用滤纸吸干煤油或液体石蜡，用小刀切割，用玻璃皿盛放，所以所需的用品至少有4种，C错误；钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在，D正确。
最新高中化学人教版必修一第二章第一节知识点
第二章 化学物质及其变化1 第一节 物质的分类2 一． 简单分类法及其应用3 分类法：交叉分类法4 树状分类法5 二． 分散系及其分类6 1．分散系及其组成7 ①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
8 ②组成分散质：被分散的物质 9 分散系10 分散剂：起容纳分散质作用的物质11 2．分散系的分类：1213注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
14Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
对比如下：15Ⅰ）胶体的分类：16 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 17 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，18 这样的胶体叫做固溶胶。
19 Ⅱ）Fe(OH)3胶体的制备20 [实验步骤]取一烧杯，加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液21 1～2mL 。
继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
22 [实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
23 [实验结论] FeCl 3＋3H 2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 24 4．胶体的性质：（丁达尔效应）25 [实验步骤] 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液26 [实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；CuSO 4溶液中无27 光现象28 [实验结论] a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应29 ①[科学探究3：胶体的净化]30 5．胶体介稳性的原因31 主要原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚沉。
32 次要原因：布朗运动（在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规33 则的运动） 34 6．胶体的聚沉35 [实验步骤] 向胶体中加入少量电解质溶液36[实验现象] 有沉淀析出37 [实验结论] 加入的阳离子（或阴离子）中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒，从而形38 成沉淀析出39 能促使溶胶聚沉的外因有①加电解质（酸、碱及盐）、②加热、③加带相反电荷的微粒。
新人教高中化学必修1讲义13 第二章第一节第2讲 氧化钠及过氧化钠
第二章第一节钠及其化合物第2讲氧化钠及过氧化钠【讲】知识点1氧化钠和过氧化钠的性质一、氧化钠和过氧化钠(一)氧化钠的性质1、物理性质：白色固体2、化学性质：碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应(1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH(2)氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O(3)氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO33、用途：制NaOH(二)过氧化钠的性质1、物理性质：淡黄色色固体2、化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性(1)Na2O2与H2O的反应实验结论O2的来源22222223 23、Na2O2的特性——强氧化性：Na2O2中氧元素为—1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，主要表现较强的氧化性(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-(3)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀(4)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色(6)Na2O2能使酚酞试液先变红(产生了碱)后褪色(漂白性)，同时产生无色的气泡4、用途：强氧化剂、漂白剂、供氧剂5、Na2O与Na2O2性质比较①Na2O是碱性氧化物，Na2O2是非碱性氧化物(因其与酸反应时除生成盐和水外，还有O2生成)②Na2O2中阴离子是O2－2，阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1③Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol的电子【练】1.判断题(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物()(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同()(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2()(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×2．下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是()A．氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C．氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物答案B3．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A．氧化钠比过氧化钠稳定B．都能与二氧化碳、水反应产生氧气C．所含氧元素的化合价都为－2价D．阴、阳离子的个数比都为1∶2答案D解析氧化钠能被氧气氧化为过氧化钠，过氧化钠比氧化钠稳定；氧化钠与二氧化碳、水都能反应，但无氧气产生；氧化钠中氧元素的化合价为－2价，过氧化钠中氧元素的化合价为－1价；氧化钠中阴、阳离子分别为O2－、Na＋，过氧化钠中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，其个数比都为1∶2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
一．简单分类法及其应用 分类法：交叉分类法 树状分类法 二．分散系及其分类 1．分散系及其组成
①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。
②组成 分散质：被分散的物质 分散系
分散剂：起容纳分散质作用的物质
2．分散系的分类：
分散系 溶 液 胶 体
浊 液
分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于
10-9
m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径
大于10-7
m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或
高分子 巨大数目的分子集
合体 实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶
体等
石灰乳、油水等 性
质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明
稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。
对比如下：
分 散 质 分 散 剂 实 例 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 气 液 泡沫
液 液 牛奶、酒精的水溶液
固 液 糖水、油漆 气 固 泡沫塑料
液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
固
有色玻璃、合金
3．胶体（牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、 蛋清、胶水） Ⅰ）胶体的分类：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
Ⅱ）Fe(OH)3胶体的制备
[实验步骤]取一烧杯，加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液1～2mL 。
继续煮
沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
[实验现象] 液体由黄色变成红褐色,且澄清透明。
[实验结论] FeCl 3＋3H 2O = Fe(OH)3（胶体）＋3HCl 4．胶体的性质：（丁达尔效应）
[实验步骤] 用光束分别照射Fe(OH)3胶体和CuSO 4溶液
[实验现象] 在于光束垂直的方向看到Fe(OH)3胶体中有一条光亮的“通路”；CuSO 4溶液中无光现象 [实验结论] a)丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有丁达尔效应
① [科学探究3：胶体的净化]
5．胶体介稳性的原因
主要原因：胶粒吸附同种电荷，相互排斥，不易聚沉。
次要原因：布朗运动（在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动） 6．胶体的聚沉
[实验步骤] 向胶体中加入少量电解质溶液 [实验现象] 有沉淀析出
[实验结论] 加入的阳离子（或阴离子）中和胶粒所带电荷，使胶粒聚集成较大颗粒，从而形成沉淀析出 能促使溶胶聚沉的外因有①加电解质（酸、碱及盐）、②加热、③加带相反电荷的微粒。
7． 胶体的电泳现象（在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象） [实验步骤] 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U 形管的两个管口处插入一个电极，通直流电 [实验现象] 阴极附近颜色逐渐变深， 阳极附近颜色逐渐变浅。
[实验结论] 红褐色的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电流作用下向阴极移动 8．胶体的应用
① 盐卤点豆腐 ② 肥皂的制取分离 ③ 明矾、342)(SO Fe 溶液净水 ④ FeCl 3溶液用于伤口止血 ⑤ 江河入海口/形成的沙洲 ⑥ 水泥硬化 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去 ⑧ 土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。