5.2元素周期律 元素周期表

阴离子r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)。
(2)运用“同层比核，同核比层”进行比较。 “同层比核”如Na+与F-、Cl-与S2-的电子层数相同， 核电荷数越大，原子核对电子的引力越大，半径越小；
同理，“同核比层”如Na与Na+的核电荷数相同，核外
电子层数越多，原子(或离子)半径越大。
为溴元素。
(2)87号元素(相邻近的是86Rn)，则87-86=1，故周期 数为7，族序数为1，即第7周期第ⅠA族，为钫元素。
【高考模拟精练】 1.(2016·惠州模拟)下列有关原子结构和元素周期律 的表述不正确的是( ) A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5 B.第3周期第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元 素 C.自然界中所有碳原子的中子数一定都为6 D.原子序数为12的元素位于周期表的第3周期第ⅡA族
第 2节
元素周期律 元素周期表
考点一
元素周期表
【核心知识通关】
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编
的序号。 核电荷数 核外电子数=质子数。 原子序数=_________=
2.元素周期表的编排原则：
相同
原子序数 相同
电子层数
3.元素周期表的结构：
(1)周期(7个横行，7个周期)。 短周期 序号 元素种数 0族元素原子序数 1 2 3 2 __ 8 __ 8 __ 2 ___ 10 ___ 18 __ 4 18 ___ 36 ___ 长周期 5 6 18 ___ 32 __ 54 86 __ 不完全 周期 7 目前26 118
t℃时，Br2+H2 2HBr
D
K=5.6×107
I2+H2 2HI
非金属性：Br>I
K=43
【解析】选C。金属元素金属性越强，其单质化学性质 越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，A、
B正确；非金属性越强，其单质越易与H2发生化合反应，
D正确；C中SO2并不是硫元素的最高价氧化物，无法以
则硫酸酸性大于亚硫酸酸性，C不正确；盐酸为强酸，
【解析】选C。原子序数为15的元素在第ⅤA族，最高
化合价为+5，A正确；同一周期从左到右非金属性逐渐
增强，非金属性最强的元素在第ⅦA族，B正确；14C的 中子数为8，C错误；原子序数为12的元素位于周期表 的第3周期第ⅡA族，D正确。
2.(2016·蚌埠模拟)如图所示的五种元素中，W、X、Y、 Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和 为22，下列说法正确的是( X Y )
的种类数分别为2，8，8，18，18，32，由此分析比较 得出C符合题意。
2.下列叙述正确的是(
)
A.除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都 等于该元素所属的族序数 B.副族元素没有非金属元素
C.碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素
D.周期表中的各主族元素都含有金属元素和非金属元
素
【解析】选B。F无正价，A错；副族元素都是金属元素，
度来比较两种元素金属性、非金属性强弱，而非得失
电子数目的多少。
(3)通过元素氧化物对应水化物的酸碱性强弱来比较两 种元素非金属性、金属性强弱时，必须是最高价氧化 物。 (4)随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、
原子半径(稀有气体元素除外)和化合价均呈周期性变
化。以上规律主要是针对主族元素而言，副族和Ⅷ族
形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，
故B错误；SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，
而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；
锗元素位于金属与非金属的分界线附近，因此具有半 导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子， 性质相似，可形成GeCl4，故D正确。
)
A.气态氢化物的热稳定性：Y>Z B.W元素形成的含氧酸都是强酸 C.化合物X2W2中既含有离子键又含有共价键 D.W的单质与X的氢化物反应，可生成X的单质
【解析】选D。短周期元素Y和Z的最高正价均为+5，且 原子半径Y>Z，则Y为P，Z为N；W的最高正价为+7，故W 为Cl，X的最高正价为+6，且原子半径小于Y，则X为S。 气态氢化物的稳定性Z>Y，A错误；Cl的含氧酸中HClO
没有非金属元素，B对；碱金属元素不包含氢，C错；
周期表中第ⅡA族只含有金属元素，D错。
考点二
元素周期律
【核心知识通关】 1.元素周期律：
原子序数
原子核外
电子排布
2.主族元素的周期性变化规律： 内容 同周期(从左到右) 相同 电子层数 _____ 最外层 依次增加1个 原 电子数 减小 稀有 子 逐渐_____( 结 原子半径 气体元素除外) 减小 ， 构 阳离子逐渐_____ 减小 ， 离子半径 阴离子逐渐_____ < 阴离子 阳离子__ 同主族(从上到下) 增大 逐渐_____
灰格中含有副族元素和第Ⅷ族元素，B错误；原子半径：
P>N>O，C错误；非金属性：O>N>P，则稳定性： H2O>NH3>PH3，D正确。
【加固训练】1.(2016·三明模拟)下列各图为元素周
期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的
周期所含有的元素
Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x-1、x+2，所以
x+x+1+x-1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为
Si，Z为Cl，W与T同主族，则T为Ge。X、Y、Z三种元素
最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在
氢键，沸点都比HCl高，故A错误；N、H、O三种元素可
【高考模拟精练】
1.(2016·滨州模拟)下列有关物质性质的说法错误的
是( )
A.热稳定性：HCl>HI B.原子半径：Na>Mg C.酸性：H2SO3>H2SO4 D.结合质子能力：S2->Cl-
【解析】选C。同一主族元素的非金属性自上而下逐渐 减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，A正确；同一周 期元素的原子半径自左向右逐渐减小，B正确；同一元 素的不同价态含氧酸酸性随着化合价升高逐渐增强，
同周期(从左到右) 减弱 逐渐_____
同主族(从上到下) 增强 逐渐_____
内容 同周期(从左到右) 最高价氧 增强 酸性逐渐_____ 化物对应 减弱 碱性逐渐_____ 化 水化物 合 增强 稳定性逐渐_____ 物 氢化物 减弱 还原性逐渐_____ 性 质 离子的氧 阳离子氧化性逐渐 增强 ，阴离子还 化性、还 _____ 减弱 原性 原性逐渐_____
提示：Cl>S Cl2>S。D项发生的反应为Cl2+H2S====
2HCl+S，可知Cl2的氧化性大于S，非金属性Cl大于S。
【归纳总结】
1.元素金属性、非金属性的强弱比较：
(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多， 元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少， 非金属性越强。
(2)位置比较法。
(3)实验比较法。
2.微粒半径大小的比较方法： (1)运用元素周期表进行比较。 ①同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，如第3周 期r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。
②同主族元素由上而下，原子半径、离子半径逐渐增
大，如第ⅦA族原子r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)；第ⅦA族
【特别提醒】 (1)含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元
素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。
(3)最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，
且最外层电子数即为主族的族序数。
(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1(2、3
考向3：“原子半径、元素化合价”规律应用
(2016·周口模拟)短周期元素X、Y、Z、W的原子半径
及主要化合价如下表： 元素 X Y Z W 原子半径 102 110 75 99 -12 /10 m 主要 -2、+4、 +5、+3、 +5、+3、 -1、+5、 化合价 +6 -3 -3 +7
下列叙述正确的是(
周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。
(5)周期序数=核外电子层数；主族的族序数=最外层电 子数=最高正价=8-|最低负价|。
【方法规律】利用稀有气体元素确定主族元素在周期
表的位置 方法：原子序数-最邻近的稀有气体元素的原子序数 =Δ Z。
例如，(1)35号元素(相邻近的是36Kr)，则35-36=-1， 故周期数为4，族序数为8-|-1|=7，即第4周期第ⅦA族，
W T
Z
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化 合物TZ4
【解析】选D。W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素 的原子最外层电子数之和为22，则X、Y为第2周期元 素，W、Z为第3周期元素，设X的最外层电子数为x，则
同主族(从上到下) 减弱 酸性逐渐_____ 增强 碱性逐渐_____ 减弱 稳定性逐渐_____ 增强 还原性逐渐_____ 阳离子氧化性逐渐 减弱 ，阴离子还原 _____ 增强 性逐渐_____
【特别提醒】 (1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族族序数 相同。但氧一般表现为负价；氟无正价。 (2)通过元素原子在氧化还原反应中得失电子的难易程