【推荐】安徽省六安市舒城中学2018-2019学年高一化学下学期第四次月考试卷.doc

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舒城中学2018-2019学年度第二学期第四次统考
高一化学
可能用到的相对原子质量H–1 C–12 N–14 O–16 S–32 Fe–56 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分)
1．下列有关说法正确的是( ) A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol-1
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO
2(g)=2CO(g)+O
2
(g)反应的ΔH＝2×
(+283.0kJ·mol-1)
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。

K是无色气体，是主要的大气污染物之一，丙的浓溶液是具有强氧化性的酸溶液，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．原子半径：W<X<Y B．元素的非全属性：Z>Y>X
C．K、L、M中沸点最高的是M D．由W、X、Y、Z构成化合物中只含共价键
4．a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca
2
溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确溶液，开始没有沉淀；随着bca
2
的是( ) A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c
B．简单离子半径：b>c>a
可得到c的单质
C．工业上电解熔融cd
3
D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应
5．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A)∶c(B)＝3∶5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是
( ) A．该反应方程式中，x＝1 B．2min时，A的物质的量为0.75mol
C．2min时，A的转化率为50% D．反应速率v(B)＝0.25mol·L-1·min-1 6．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( )
7．铁、铜混合粉末17.6g 加入到800mL1.0mol/L 的FeCl 3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe 2+和Cu 2+物质的量浓度之比为8∶1。

下列有关说法正确的是 ( )
A ．混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B ．反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C ．反应后所得溶液中c(Fe 2+)=1.0mol/L(假设反应前后溶液体积无变化)
D ．向反应后的溶液中加入2.0mol/LNaOH 溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH 溶液的体积是1.6L
8．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。

有以下化学反应： ①水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y
②Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2↑
③M 、N 为电极与N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M －2e -=M 2+ ④Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 ( )
A ．M<N<Y<X<Z
B ．N<M<X<Y<Z
C ．N<M<Y<X<Z
D ．X<Z<N<M<Y
9．镁－空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。

下列说法错误
的是( )
A ．放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极
B ．放电时，正极的电极反应式为O 2+4e -+2H 2O =4OH -
C ．理论上，外电路中流过2mol 电子时，负极质量增加58g
D ．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用
10．铅蓄电池的电极材料分别为Pb 和PbO 2，电解质溶液为30%H 2SO 4。

下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图，若两电极的质量都增加且a 极增加得更多。

下列说法正确的是
( )
A ．a 为铅蓄电池的正极
B ．b 电极发生的反应为PbO 2+4H ++SO 42-+2e -=PbSO 4+2H 2O
C ．该铅蓄电池正在充电
D ．工作一段时间后，溶液的pH 不断减小 11．已知X(g)+3Y(g)
2W(g)+M(g) ΔH ＝－akJ ·mol -1(a>0)。

一定温度下，在体积
恒定的密闭容器中，加入1molX(g)与3molY(g)，下列说法正确的是 ( ) A ．充分反应后，放出热量为akJ
B ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2
C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡
D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
12．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是
( )
A ．
反应Ⅰ：ΔH >0，p 2>p 1 B ．反应Ⅱ：ΔH <0，T 2>T 1
C ．反应Ⅲ：ΔH >0，T 2>T 1或ΔH <0，T 2<T 1
D ．反应Ⅳ：ΔH <0，T 2>T 1 13．反应N 2O 4(g)
2NO 2(g) ΔH ＝+57kJ ·mol -1，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2
的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
( )
A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅C．b、c两点的转化率：b＞c D．由b点到a点，可以用加热的方法
14．在1L密闭容器中充入2molSO
2和1molO
2
进行2SO
2
+O
2
2SO
3
ΔH<0，达到平衡时
SO
2转化率为a%，在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应，达到平衡时SO
2
转
化率为b%，则下列关系正确的是( )
A．a%>b% B．a%<b% C．a%=b% D．a%和b%的关系不确定
15．将固体NH
4
I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①
NH
4I(s)NH
3
(g)+HI(g) ②2HI(g)H
2
(g)+I
2
(g)。

达到平衡时，c(H2)=0.5mol/L，
c(HI)=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．9 B．16 C．20 D．25
16．已知：N
2(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g) ΔH＝－92.4kJ/mol。

起始反应物为N2错误！未
找到引用源。

和H
2
错误！未找到引用源。

，物质的量之比为1∶3，在不同压强和温度
下，反应达到平衡时，体系中NH
3
错误！未找到引用源。

的物质的量分数如下表：
下列说法正确的是( )
A．体系中NH
3
错误！未找到引用源。

的物质的量分数越大，则正反应速率越大
B．反应达到平衡时，N
2错误！未找到引用源。

和H
2
错误！未找到引用源。

的转化率之
比为1∶1
C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4kJ
D．600℃，30MPa下反应达到平衡时，生成NH
3
错误！未找到引用源。

的物质的量最多二、非选择题(本大题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共52分)
17．（18分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。

回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。

再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。

写出在酸性溶液中发生反应的两个离子方程式：________________________________________、___________________________________。

(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K
1和K
2
)(设为装置A)称重，
记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。

(1分)
②将下列实验操作步骤正确排序______________________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m
3
g。

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K
1和K
2
d．打开K
1和K
2
，缓缓通入N
2
e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=______________________（3分）(列式表示)。

若实验时按a、d次序操作，则使x__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开
K 1和K
2
，缓缓通入N
2
，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_______(1分)、_______(1分)(填标号)。

C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_________________________（1分）、_____________________________（1分）。

a．品红b．NaOH c．BaCl
2d．Ba(NO
3
)
2
e．浓H
2
SO
4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
______________________________________。

18．（8分）从海水中提取溴的工业流程如图：
(1)以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的是____________。

(2)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的___________（1分）性质有关(填写序号)。

A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性E密度比水大
(3)流程II中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO
2
生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：____________________________________________________________，写出流程III中发生反应的离子方程式：___________________________________________________。

(4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______。

（1分）(填序号)
A四氯化碳B乙醇C烧碱溶液D苯
19．（14分）甲醇是一种基础化工原料，可以用多种方法合成。

(1)用CO
2
生产甲醇。

已知：①CO
2(g)+3H
2
(g)CH
3
OH(g)+H
2
O(l) ΔH＝－akJ·mol-1；
②2H
2(g)+O
2
(g)=2H
2
O(l) ΔH＝－bkJ·mol-1；(a、b均>0)
则表示CH
3
OH(g)燃烧热的热化学方程式为：______________________________________。

要使反应①在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。

a．缩小反应容器的容积b．扩大反应容器的容积c．升高温度
d．使用合适的催化剂e．从平衡体系中及时分离出CH
3
OH
(2)用CO生产甲醇。

已知：CO(g)+2H
2(g)CH
3
OH(g)，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化
的曲线。

①该反应的焓变ΔH __________0(填“＞”、“<”或“＝”)。

②T 1和T 2温度下的平衡常数大小关系是K 1_______K 2(填“＞”、“<”或“＝”)。

③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

A ．升高温度
B ．将CH 3OH(g)从体系中分离
C ．使用合适的催化剂
D ．充入He ，使体系总压强增大
(3)CO 2在工业上有多种用途，其中之一是合成低碳烯烃。

在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO 2和 2.5molH 2，发生反应：2CO 2(g)+6H 2(g)
C 2H 4(g)+4H 2O(g) ΔH ＝－
128kJ/mol ，测得温度对催化剂催化效率和CO 2平衡转化率的影响如图所示：
①图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO 2的平衡转化率却反而降低，其原因是________________________________________________________________。

②250℃时，该反应的平衡常数K 值为__________。

20．（12分）已知短周期主族元素Q 、T 、U 、V 、W 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大。

已知：T 与U 、V 同周期，W 与X 、Y 、Z 同周期，U 和Y 同族；元素Q 的某种核素没有中子；元素T 的最高正价与最低负价的代数和为0；Q 与U 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L ；工业上通过分离液态空气获得V 的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W 、X 、Z 的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W 、X 、Z 原子最外层电子数之和等于W 的原子序数。

(1)写出Q 、V 、W 形成的化合物的电子式_________________。

(2)Q 与V 可形成一种化合物Q 2V 2，请写出该分子的结构式_________________。

(3)用电子式表示化合物YQ 3的形成过程_______________________________________。

(4)U的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是______________________。

(5)已知A是X同周期且相邻的金属元素，写出A、X对应的单质在碱性溶液中构成原电池的负极反应式_______________________________________。

(6)Q、T两元素形成的最简单化合物可以设计成燃料电池，写出在碱性电解质溶液中该燃料电池的负极反应式_______________________________________。