2.4.1《分子间作用力与物质性质》学案(鲁科版选修3
高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教案鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质[学习目标定位] 1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。
2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
一范德华力与物质的性质1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用。
(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。
随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
2．上述事实能够说明：(1)固体、液体和气体中分子之间的相互作用力叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。
例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。
[归纳总结]1．范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
3．范德华力越大，物质的熔、沸点越高，溶解度越大。
2.4.2《分子间作用力与物质性质》学案(鲁科版选修3).
第4节分子间作用力与物质性质（第2课时）班级__________ 姓名__________【学习目标】1、知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
2、了解分子间作用力，特别是氢键对水的特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。
【学习重难点】重点：氢键的类型、特点难点：氢键对物质性质的影响【学案导学过程】【当堂检测】【基础达标】1．下列物质的沸点排列顺序不正确的是（）A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；B．Cs>Rb>K>Na>LiC．I2>Br2>Cl2>F2D．GeH4>SiH4>CH42．水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在（）A．氢键 B.共价键C．离子键 D.新型化学键3．下列化合物中存在氢键的是A．H2O B．H2S C．HBr D．CH44．固体冰中不存在的作用力是（）A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力5．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
B．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。
C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。
D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高6．DNA分子的两条链之间通过氢键结合。
DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生物变化【综合提高】7．下列说法中不正确的是（）A．氢键是一种类似与共价键的化学键。
B．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用。
C．只有电负性很强、半径很小的原子才能形成氢键。
D．氢键是一种分子间作用力。
8．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高。
化学：2.4.1《分子间的作用力和物质的性质》课件(鲁科版选修3)
2. 影响范德华力大小的因素 ①结构相似的分子，相对分子质量 结构相似的分子， 越大，范德华力越大。 越大，范德华力越大。如卤素单质 ②分子极性越强，范德华力越大 分子极性越强， 越强
巩固练习
1. 比较熔沸点高低，并且说明理由。 比较熔沸点高低，并且说明理由。 ⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，顺序为 理由为 顺序为 理由为 ⑵HCl、HBr、HI,顺序为 、 、 顺序 2. N2中含有氮氮叁键，键能很大，为什么熔沸 中含有氮氮叁键，键能很大， 点很低？ 点很低？
3. 范德华力对物质性质的影响
化学键影响物质的化学性质（ 化学键影响物质的化学性质（主）和 化学性质 物理性质 范德华力影响物质的物理性质（ 范德华力影响物质的物理性质（熔、沸 物理性质 点及溶解度等） 点及溶解度等） 分子间范德华力越大， 分子间范德华力越大，熔沸点越高
思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 思考？夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行， 却掉不下来，为什么？ 却掉不下来，为什么？ 壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰 壁虎为什么能在天花板土爬行自如 这曾是一个困扰 科学家一百多年的谜。用电子显微镜可观察到， 科学家一百多年的谜 。 用电子显微镜可观察到 ， 壁虎 的四足覆盖着几十万条纤细的由角蛋白构成的纳米级 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?实验证明 实验证明， 尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力 实验证明，如果在一 个分币的面积上布满100万条壁虎足的细毛，可以吊起 万条壁虎足的细毛， 个分币的面积上布满 万条壁虎足的细毛 20kg重的物体。 近年来，有人用计算机模拟，证明壁 重的物体。 近年来， 有人用计算机模拟， 重的物体 虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙 体之间的范德华力。 体之间的范德华力。
高中化学2-4-1 分子间作用力与物质性质学案鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质（第1课时）班级__________ 姓名__________【学习目标】1、知道分子间作用力的广泛存在2、了解分子间作用力对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
【学习重难点】重点：分子间作用力对物质性质的影响难点：分子间作用力对物质性质的影响【学案导学过程】联想·质疑规律、方法总结水在通电条件下的分解与水的三态转变有什么不同？从微粒间的作用力角度分析其原因。
什么是分子间作用力？它包括哪几类？1、分子间作用力：2、分子间作用力包括__________、__________等。
比较食盐与HCl固体的熔、沸点，分析维系微粒间的作用力分别是什么？范德华力的特征作用能大小：________________ 实质：________________饱和性：________________方向性：________________单质F2、Cl2、 Br2、I2 的熔点、沸点变化规律任何？为什么？1、变化规律：_________________________ ______________________________2、原因：______________________________ ______________________________________范德华力对物质性质的影响表现在哪几个方面？1、2、分析单质F2、Cl2、Br2、I2 的熔点、沸点变化规律，你能得出范德华力的变化规律吗? 范德华力的变化规律：__________________ _____________________________________ _____________________________________ _____________________________________编号：22【当堂检测】【基础达标】1．干冰熔点很低是由于（）A．CO2是极性分子 B．C=O键的键能小C．CO2化学性质不活泼 D．CO2分子间的作用力较弱2．下列叙述中正确的是（）A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高B．稀有气体原子序数越大沸点越低C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子3．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）A．分子内共价键B．分子间的作用力增大C．分子间的距离D．分子内共价键的键长4．下列物质的沸点排列顺序不正确的是（）A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；B．Cs>Rb>K>Na>LiC．I2>Br2>Cl2>F2D．GeH4>SiH4>CH4【能力提升】5．下列过程中，共价键被破坏的是`（）A．碘升华B．溴蒸汽被木炭吸附C．HaCI溶于水D．HCI气体溶于水6．在HCl、 HBr 、HI 、HF中，沸点最低的是（）A．HF B.HCl C．HBr D.HI7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．干冰和氧化钠熔化8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）A．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次B．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高C．NaF、NaCI、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、CI2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高学后反思我的收获我还有待提高的。
化学鲁科版选修3学案：第2章 第4节 分子间作用力与物质性质 Word版含解析
第4节分子间作用力与物质性质1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。
2.了解氢键的形成条件、类型和特点。
3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。
(重难点)教材整理1分子间作用力1.概念,分子间存在的一类弱的相互作用力。
2.分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？【提示】一定存在。
教材整理2范德华力及其对物质性质的影响1．概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是分子之间的电性作用。
2．特征(1)范德华力的作用能比化学键的键能小得多。
(2)范德华力无方向性，无饱和性。
3．影响因素(1)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大。
(2)分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4．对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(1)范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。
(×)(2)分子间作用力就是范德华力。
(×)(3)范德华力存在于任何物质中。
(×)(4)范德华力比化学键弱得多。
(√)(5)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。
(×)[核心·突破]1．化学键与范德华力的比较(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
(2)范德华力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间及稀有气体分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在范德华力。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔点、沸点的影响：一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点通常越高。
如熔点、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He。
(2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度比氮气在水中的溶解度大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。
鲁科版高二化学选修3《分子间作用力与物质性质》说课稿
鲁科版高二化学选修3《分子间作用力与物质性质》说课稿一、引言1.1 说课背景本节课是鲁科版高二化学选修3课程中的一节，主要介绍分子间作用力与物质性质的关系。
通过本课，学生将了解到分子间作用力是决定物质性质的重要因素，进而从微观角度了解物质的宏观性质。
1.2 学情分析学生在学习本课前，已经通过前期学习了解了分子与分子之间的各种作用力，以及这些作用力对物质性质的影响。
学生对于离子键、共价键的形成与性质有一定的了解，能够分析物质的宏观性质与分子间作用力之间的关系。
然而，学生对于分子间作用力与物质性质的具体联系，还需要进一步探讨和加深理解。
为了教学的有效开展，我将采用多种教学方法和手段，使学生能够通过实验观察、实验数据分析和理论知识的学习，全面理解分子间作用力与物质性质之间的关系。
二、教学目标2.1 知识目标•了解分子间作用力的概念和种类；•掌握分子间作用力与物质性质的关系；•运用实验方法观察和分析分子间作用力对物质性质的影响。
2.2 能力目标•通过实验观察和数据分析，提高学生的动手实践能力；•培养学生分析问题、解决问题的能力。
2.3 情感目标•培养学生的实验精神和科学态度；•激发学生对化学研究的兴趣，培养学生对分子间作用力与物质性质研究的热情。
三、教学内容和教学策略3.1 教学内容1.分子间作用力的概念–静电作用力、范德华力、氢键的概念及实例解析。
2.分子间作用力与物质性质的关系–结晶型固体的性质与离子键、共价键之间的作用力关系；–分子型固体的性质与分子间作用力之间的关系。
3.实验观察与分析–通过实验观察分子间作用力对物质性质的影响；–通过数据分析，探究不同类型的分子间作用力对物质性质的影响程度。
3.2 教学策略1.问题导入策略：通过提问，让学生回顾前期所学的离子键、共价键的知识，引导学生思考分子间作用力与物质性质之间的关系。
2.导入实验策略：通过实验展示不同物质的性质差异，引发学生的好奇心，激发学生主动思考和探索。
化学：2.4《分子间作用力与物质性质》教案(鲁科版选修3)
化学：2.4《分子间作用力与物质性质》教案（鲁科版选修3）第1课时范德华力与物质性质【教学目标】1.使学生知道分子间作用力的广泛存在及其对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
2.使学生了解分子间作用力对于水的特殊性质的影响作用【教学重点】1. 掌握化学键、范德华力的区别2. 掌握范德华力对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握范德华力存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【展示图片】水在通电条件下分解和冰与水的转化，引导学生分析、讨论两个过程的区别【交流讨论】（1）电解水的过程是一个（填“物理”或“化学”）过程，而冰与水的转化过程是一个（填“物理”或“化学” ）过程。
（2）前者的实质是而后者（填“有”或“无”）破坏化学键。
（3）通过对两个过程的分析，你对冰与水之间的转化有什么看法？（从化学键的破坏角度分析）【导入】分子晶体在物质状态发生变化时，没有破坏化学键，而是破坏了另外的一种作用力，我们把这种作用力称为分子间作用力，并且分子间作用力也影响着物质的性质。
【阅读】教材第一段，完成练习：①分子间作用力存在于和之间。
②常见的分子间作用力有和。
③与化学键相比，分子间作用力是一种（填“强”或“弱”）的作用力【板书】第四节分子间作用力与物质性质【师】引导学生阅读教材完成练习【生】阅读教材，分组讨论，完成练习。
1.范德华力的实质是，一般地，范德华力存在于________微粒之间。
2.化学键作用能一般为，而分子间作用能一般为。
3.完成表格氯化钠熔点比氯化氢高的原因。
4.通过对氯化钠氯化氢熔点的分析，你对分子间作用力与化学键的区别的看法。
5.从日常生活中，具体说明破坏范德华力的例子。
【师】我们先来学习范德华力以及它与物质的性质。
【板书】一、范德华力与物质性质1.范德华力实质：电性作用存在微粒：分子之间它的作用能远远小于化学键键能【生】学生阅读教材，分析思考并且完成练习：⑴卤素单质的熔沸点高低顺序为⑵卤素单质相对分子质量大小顺序为⑶通过卤素单质的分析，你对分子熔沸点高地比较有何方法？【师】范德华力越大熔沸点越高那么如何来比较都是范德华力德大小呢？先引导学生阅读教材，分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律，让学生自己去分析卤族元素单质熔沸点高低变化规律和相对分子质量的变化规律的关系。
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质第2课时氢键与物质性质学案鲁科版选修3
第2课时 氢键与物质性质 学习目标1.掌握氢键的概念、特征、表示方法以及形成条件。
2.知道氢键的分类以及对物质性质的影响。
氢键与物质性质1．氢键的概念当氢原子与电负性大的原子X 以__________结合时，H 原子与另一个______________的原子Y 之间的____________，它是一种较强的____________。
2．表示形式(1)通常用__________表示氢键，其中X —H 表示氢原子和X 原子以__________相结合。
(2)氢键的键长是指__________间的距离，氢键的键能是指X —H…Y 分解为__________和____所需要的能量。
3．形成条件(1)氢原子位于X 原子和Y 原子之间。
(2)X 、Y 原子具有______________________________________________________。
(3)X 、Y 原子一般是位于元素周期表________的__________、__________和__________。
4．类型氢键⎩⎪⎨⎪⎧ 分子间氢键⎩⎪⎨⎪⎧ 分子间氢键分子间氢键5．特征 (1)氢键的作用能比____________的作用能大一些，比____________的键能小的多。
(2)氢键具有一定的__________和____________。
6．氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______________。
(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______________。
(3)氢键也影响物质的________、________等过程。
思维点拨 1.分子间作用力分为范德华力和氢键。
2．液态水中有三种作用力：(1)分子内氢氧原子间的共价键。
(2)水分子间的范德华力。
(3)水分子间的氢键。
1．下列叙述错误的是()A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径2．下列各组分子之间存在氢键的是()①C2H6和CCl4②NH3和C6H6③CH3COOH和H2O④CHCl3和CH2Cl2⑤HCHO和C2H5OHA．①②④ B．③⑤C．①②③④⑤ D．都不存在3．下列现象中，不能用氢键解释的是()A．氨极易溶于水B．醋酸与水能以任意比互溶C．碘易溶于酒精D．氨易液化4．已知E元素在元素周期表的各元素中电负性最大，请用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：_______________________________________________。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质教学案鲁科版选修3word格式
第 4 节分子间作用力与物质性质[ 课标要求 ]1．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。
2．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。
1.分子间作用力包含范德华力和氢键。
2．范德华力是广泛存在的一种分子间作用力，属于电性作用。
3．关于结构和构成相似的物质，跟着相对分子质量的增添，范德华力增强。
范德华力越强，物质的熔点和沸点越高。
4．氢键属于一种较强的分子间作用力，分子间氢键使物质的熔、沸点高升，溶解性增大，分子内氢键使物质的熔、沸点降低。
5．氢键存在于含H— F、 H—O、 H— N等化学键的分子间或分子内。
6．粒子间作用的强度：化学键＞氢键＞范德华力。
范德华力与物质性质1．分子间作用力(1)看法：分子间存在的一类弱的相互作用。
(2)分类：包含范德华力和氢键。
2．范德华力(1)看法：分子间广泛存在的一种相互作用力，它使得好多物质能以必定的凝集态 ( 固态和液态 ) 存在。
(2)特色：比化学键的键能小得多。
(3)本质：电性作用，没有饱和性和方向性。
3．范德华力与物质的性质(1)范德华力对物质性质的影响范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，如F2、 Cl 2、Br 2、 I 2的熔点、沸点挨次高升。
(2)影响范德华力的要素①结构和构成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强。
②分子的极性越大，范德华力越强。
1．从作用强度来看，范德华力和化学键有什么不一样？提示：范德华力属于弱相互作用，化学键属于强相互作用。
2．范德华力与化学键的作用微粒有什么不一样？提示：化学键的成键微粒包含原子、离子、电子，范德华力存在于分子之间。
1．化学键与范德华力的比较化学键范德华力看法存在强弱对物质性质的影响分子内相邻的原子间激烈的相互作用分子内 ( 或晶体内 ) 原子或离子间较强影响化学性质和物理性质把分子齐集在一起的作用力分子间 ( 近距离 )比化学键弱得多主要影响物理性质2．对范德华力存在的理解(1)离子化合物中只存在化学键，不存在范德华力。
2018_2019学年高中化学第2章第4节分子间作用力与物质性质教案鲁科版选修3
第4节分子间作用力与物质性质[学习目标定位] 1.熟知常见的分子间作用力(范德华力和氢键)的本质及其对物质性质的影响。
2.会比较判断范德华力的大小，会分析氢键的形成。
一范德华力与物质的性质1．分析讨论，回答下列问题：(1)液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？答案液态苯、汽油等发生汽化是物理变化，需要吸收能量克服其分子间的相互作用。
(2)降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？答案降低氯气的温度时，氯气分子的平均动能逐渐减小。
随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服分子间相互作用力时，分子就会凝聚在一起，形成液体或固体。
(3)卤素单质F2、Cl2、Br2、I2，按其相对分子质量增大的顺序，物理性质(如颜色、状态、熔点、沸点)有何变化规律？答案颜色逐渐加深；由气态到液态、固态；熔、沸点逐渐升高。
2．上述事实能够说明：(1)固体、液体和气体中分子之间的相互作用力叫范德华力。
(2)一般来说，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)范德华力没有方向性和饱和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。
3．范德华力对物质性质的影响(1)对物质熔、沸点的影响①组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高。
例如熔、沸点：CF4<CCl4<CBr4<CI4。
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。
[归纳总结]1．范德华力普遍存在于固体、液体和气体分子之间。
2．影响范德华力的因素：主要包括分子的大小、分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
3．范德华力越大，物质的熔、沸点越高，溶解度越大。
高二化学鲁科版选修3学案：课堂互动第2章第4节分子间作用力与物质性质含解析
课堂互动三点剖析重点一:范德瓦尔斯力与物质性质1。
概念分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。
2.大小（1）分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质；（2）在离子化合物和金属晶体中只存在化学键，不存在分子间作用力，分子间作用力只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数非金属单质分子之间，及稀有气体分子之间。
像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的粒子之间不存在分子间作用力；（3)分子间作用力的范围很小(一般是0。
3—0.5 nm），即分子充分接近(如固体和液体)时才有相互间的作用力。
3.影响分子间作用力的因素主要有分子的大小、分子的空间构型以及分子内电荷分布是否均匀等。
对组成和结构相似的分子，其分子间作用力一般随着相对分子质量的增大而增大。
4。
分子间作用力对物质性质的影响(1）对物质熔、沸点的影响：一般地，组成和结构相似的物质,相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。
如熔点、沸点:I2＞Br2＞Cl2＞F2,Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He。
(2)对物质溶解性的影响：如在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解量(0。
049 cm3·L—1）比氮气在水中的溶解量(0。
024 cm3·L-1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的.重点二：氢键与物质性质1.氢键氢键是一种既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部原子团之间的作用力。
它比化学键弱，比范德瓦尔斯力强。
当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子能够跟另一个电负性大的原子Y之间形成氢键.例如，H2O分子中的O-H键为极性共价键，氧原子与氢原子共用的电子对强烈地偏向氧原子，使H原子几乎成了“裸露”的质子.这样，一个水分子中相对显正电性的氢原子，就能与另一个水分子中相对显负电性的氧原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用叫做氢键。
(新版)2.4分子间作用力与物质性质鲁科版高中化学选修三
结构式
（1）CH3OH（甲醇） （2）CH3CH2OH（乙醇） （3）CH3CH2CH2OH（丙醇）
化学式 CH4O C2H6O C3H6O
相对分子质量 沸点/℃
32
64
46
78
60
97
随堂练习4 （1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶体 的 范德华力 。
（2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2分 子 共价键 。
请分析下表中数据
温度/℃
单质
相对分子 质量
F2
38
Cl2
71
Br2 160
I2
254
熔点/℃
-2190.6 -101.0 -7.2 113.5
沸点/℃
-188.1 -34.6 58.8 184.4
结构 相似 的分子，相对分子
质量越 大 ，范德华力 越 大 ，熔、沸点越 高 。
2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ0
沸点
200
150
I2
知识梳理
分
分 子
存在
子 间 作
用
力
范 实质： 电性作用 德 华 特征： 无饱和性、无方向性 力 影响： 物质的熔点和沸点
一般情况下，组
氢
成和结构相似的分子，
键
相对分子量越大，范 德华力越大，熔沸点
高二化学鲁科版选修3学案：名师导航第2章4.分子间作用力与物质性质含解析
第4节分子间作用力与物质性质名师导航知识梳理水分解时分子内的______________要发生改变，而水的三态转变改变的只是分子间的______________。
事实表明,分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力.分子间作用力是一类弱相互作用力,其中最常见的是____________和____________.一、范德华力与物质性质1.范德华力(van der Waals force）是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的______________(固态和液态）存在。
范德华力的作用能通常比化学键能小得多，化学键的键能一般为______________，而范德华力的作用能一般只有______________。
食盐中，将Na+和Cl-维系在晶体中的作用是很强的离子键，氯化钠约在801 ℃时才能熔融,而氯化氢分子之间的作用力是很弱的___________，相应地,氯化氢的熔点低至—112 ℃，沸点也只有-85 ℃，因此通常状况下氯化氢为气体。
2.范德华力的成因极性分子存在____________。
当这些分子彼此靠近时，每个分子的正电荷端吸引另一个分子的____________，这种____________称为取向力.分子___________越强,取向力就越大。
非极性分子受到其他分子偶极的____________作用也能产生偶极矩，进而使两种分子之间产生吸引力,这种吸引力称为____________.由于原子核和电子总是在不停地运动,因此即使对非极性分子来说，其正电荷重心与负电荷重心也会发生瞬间的不重合,当分子靠近时，分子之间产生静电吸引力，这种静电吸引力叫做____________。
分子越大,分子内的电子越____________，分子越容易____________,色散力就越____________。
除了极性极强的极性分子间的范德华力以___________为主以外，色散力往往是____________的主要成分。
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第4节分子间作用力与物质性质
（第1课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、知道分子间作用力的广泛存在
2、了解分子间作用力对物质性质（如熔点、沸点）的影响。
【学习重难点】
重点：分子间作用力对物质性质的影响
难点：分子间作用力对物质性质的影响
【学案导学过程】
【当堂检测】
【基础达标】
1．干冰熔点很低是由于（）A．CO2是极性分子B．C=O键的键能小
C．CO
2化学性质不活泼 D．CO
2
分子间的作用力较弱
2．下列叙述中正确的是（）A．同主族金属元素的原子半径越大熔点越高
B．稀有气体原子序数越大沸点越低
C．分子间作用力越弱的分子其沸点越低
D．同周期元素的原子半径越小越易失去电子
3．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）
A．分子内共价键B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离D．分子内共价键的键长
4．下列物质的沸点排列顺序不正确的是（）
A．H2O>H2Te>H2Se>H2S；B．Cs>Rb>K>Na>Li
C ．I 2>Br 2>Cl 2>F 2
D ．GeH 4>SiH 4>CH 4
【能力提升】
5．下列过程中，共价键被破坏的是`（ ）
A ．碘升华
B ．溴蒸汽被木炭吸附
C ．HaCI 溶于水
D ．HCI 气体溶于水
6．在HCl 、 HBr 、HI 、HF 中，沸点最低的是
（ ） A ．HF B.HCl C ．HBr D.HI
7．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 （ ）
A ．食盐和蔗糖熔化
B ．钠和硫熔化
C ．碘和干冰升华
D ．干冰和氧化钠熔化
8．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是
（ ） A ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次
B ．碳化硅、晶体硅的熔、沸点很高
C ．NaF 、NaCI 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低
D ．F 2、CI 2、Br 2、I 2的熔、沸点逐渐升高。