2019版高考化学大一轮复习 第8章第2讲 弱电解质的电离学案 鲁科版
鲁科版《化学反应原理》《弱电解质的电离平衡》教案1-新版
第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡（新授课）教材分析在学生具备弱电解质的可逆电离过程和化学平衡的理论知识的基础上，本节介绍弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡。
当弱电解质进入水中，在弱电解质电离的同时也存在离子结合的过程，因弱电解质电离的速率大于结合的速率，所以主要表现为电离过程。
当盐进入水溶液中，盐类水解的过程可以视为弱电解质电离的逆过程。
因此，弱电解质的电离和盐类的水解都涉及弱电解质的电离平衡，弱电解质和盐在水溶液中的行为在本质上的这一共同之处是将它们编入同一节中的原因所在，也是本节学习的潜在线索。
在第1节的基础上，本节在介绍“弱电解质的电离”这一部分知识时，通过介绍电离平衡常数等概念帮助学生体会弱电解质的电离程度很小，对电离平衡建立定量的认识；通过介绍温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响，帮助学生分析外界条件对电离平衡的影响。
同时，本节内容为下课时学习盐类的水解作铺垫，学习盐类的水解时，学生在分析的过程中需要综合应用第1节的知识和本节弱电解质电离平衡的知识，这种设计既能巩固前期所学知识，又能有效的扩展知识，发生认识上的飞跃，理解水解平衡的移动和水解原理的应用便水到渠成。
学习方法学生在第2章已经学习了化学平衡的相关知识，如化学平衡常数、平衡转化率、化学平衡移动的影响因素等。
在本节课的教学过程中，重点是引导学生在原有认知结构的基础上，通过旧知识的迁移应用，构建新的知识体系，从而降低新知识的难度。
在旧知识的迁移应用上做了如下处理：由化学平衡的特征迁移到电离平衡的特征，由平衡转化率迁移到电离度，由影响化学平衡移动的因素迁移到影响弱电解质电离平衡移动的因素。
教学目标知识与技能目标⒈了解电解质在水溶液中的存在形态，认识电离平衡与电离平衡常数；2.认识影响电离平衡的因素。
◆过程与方法目标1.比较并了解强电解质和弱电解质在水溶液中的存在形态2. 应用化学平衡的知识认识电离平衡和电离平衡常数以及影响电离平衡的因素。
2024届高考一轮复习化学教案(鲁科版)：弱电解质的电离平衡
第46讲弱电解质的电离平衡[复习目标] 1.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
2.理解电离常数的含义，掌握电离常数的应用并能进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡及影响因素1．弱电解质的电离平衡概念(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征2．影响电离平衡的因素(1)以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)ΔH＞0的影响。
改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量冰醋酸向右增大增大增强通入HCl(g) 向左增大增大增强加NaOH(s) 向右减小减小增强加CH3COONa(s) 向左减小减小增强升高温度向右增大增大增强(2)分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。
答案1．弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子()2．氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()3．一元弱碱BOH的电离方程式为BOH===B＋＋OH－()答案 1.√ 2.× 3.×1．能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是()A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3答案 D解析A、B项，只能证明蚁酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；C项，只能证明蚁酸的酸性比碳酸强，错误；D项，溶液的pH＝2.3，说明HCOOH未完全电离，正确。
2．H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。
2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离学案鲁科版
第2节弱电解质的电离1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。
4．以上各部分知识的综合应用。
弱电解质的电离平衡[知识梳理]1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
3．强、弱电解质的判断(1)从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。
据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：(2)从是否存在电离平衡的角度判断在水溶液中，强电解质不存在电离平衡，弱电解质存在电离平衡，在一定条件下电离平衡会发生移动。
据此有以下判断HA是强酸还是弱酸的方法：①根据一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。
如将pH＝3的HA溶液稀释100倍后，再测其pH，若pH＝5，则为强酸，若pH<5，则为弱酸。
②根据升高温度后pH的变化判断。
若升高温度，溶液的pH明显减小，则是弱酸。
因为弱酸存在电离平衡，升高温度时，电离程度增大，c(H＋)增大。
而强酸不存在电离平衡，升高温度时，只有水的电离程度增大，pH变化幅度小。
③根据等体积等pH的HA溶液和盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。
用排水法收集H2，若两种溶液生成H2的量相等，则HA为强酸；若HA溶液与锌反应生成H2的量多，则HA为弱酸。
(3)从酸根离子是否能发生水解的角度判断强酸根离子不水解，弱酸根离子易发生水解，据此可以判断HA是强酸还是弱酸。
高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第26讲 弱电解质的电离平衡课件 鲁科版
解析 根据图像分析知，起始时两种溶液中
c(H＋)相同，故c(较弱酸)＞c(较强酸)，稀释过程
中较弱酸的电离程度增大的多，故在整个稀释过
程中较弱酸的c(H＋)一直大于较强酸的c(H＋)，
稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大， 故HX酸性强，电离平衡常数大。
解析答案
题组二 有关电离平衡常数的定量计算
பைடு நூலகம்答案
1 2345
题组一 有关电离平衡常数的定性分析 1.25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3
HClO
K1＝4.3×10－
电离平衡 1.7×10－5 7 mol·L－1 3.0×10－8
常数
mol·L－1 K2＝5.6×10－ mol·L－1 11 mol·L－1
实例(稀溶液 CH3COOH H＋＋CH3COO－
)
ΔH>0
平衡移动
导电能
改变条件
n(H＋) [H＋]
方向
力
Ka
加NaOH(s) →
加入镁粉
→
升高温度
→
加
CH3COONa( ←
s)
减小 减小 减小 减小 增大 增大
增强 增强 增强
不变 不变 增大
减小 减小 增强 不变
深度思考 1.电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？ 答案 都不一定。如对于CH3COOH CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰 醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒·夏特列原理，只能“减弱” 而不能“消除”，再次平衡时，[CH3COOH]比原平衡时大；加水稀释或加 少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但[CH3COOH]、[H＋]都比原平衡时 要小。
高中化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离课件鲁教版
3．分别画出冰醋酸和 0.1 mol· L－1 醋酸溶液加水稀释时溶 液导电能力的变化图。
提示：
二、常考题点分组练 题点(一) 电离平衡的特点 1．下列说法正确的是 A． (2015· 全国卷Ⅰ)2 L 0.5 mol· L H 离子数为 2NA B．(2013· 江苏高考)CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 [CH3COOH] － 的值减小 [CH3COO ] C．(2012· 重庆高考)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大， 溶液的 pH 减小 D．(2012· 浙江高考)常温下，将 pH＝3 的醋酸溶液稀释到 原体积的 10 倍后，溶液的 pH＝4
[练通基础小题]
一、基础知识全面练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)HClO 是弱酸， 所以 NaClO 是弱电解质 (× )
(2)弱电解质溶液中存在溶质分子，而强电解质溶液中不 存在溶质分子 (√ )
(3)AgCl 的水溶液不导电，而 CH3COOH 的水溶液能导 电，故 AgCl 是弱电解质，CH3COOH 是强电解质 (×) (4)由 0.1 mol· L － 1 氨水的 pH 为 11，可知溶液中存在 NH3· H2 O
－ NH＋ ＋ OH 4
(√ )
(5)为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A 是弱酸；若 pH<7，则 H2A 是强酸 (× ) (6)弱电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子 的浓度一定相等 (× )
2．稀释某一弱电解质溶液时，所有离子浓度都会减小吗？
高考化学一轮复习 8.2 弱电解质的电离讲解课件 鲁科版
B.③④⑥⑦
C.③④⑤⑥
D.①②
解析:醋酸的溶解性不能说明其电离程度大小,①不正确;醋酸溶液导电
说明溶液中存在自由移动离子,能说明 CH3COOH 是电解质,但却不能证明
电解质的强弱,②不正确;⑤中所得结论为酸性:CH3COOH>H2CO3,同样不
能说明 CH3COOH 是弱电解质。
答案:B
重点(zhòngdiǎn)1
弱电解质
强酸、强碱、多数盐、 弱酸、弱碱、水、
非电解质
多数有机物、非
部分碱性氧化物
个别盐
金属氧化物(水
等除外)
完全电离、不可逆、
部分电离、可逆、
熔融和水溶液
不存在电离平衡
存在电离平衡
中均不能电离
溶液中所含
水合离子、无溶质分
水合离子和溶质分
粒子种类
子
子共存
电离特点
重点(zhòngdiǎn)1
重点(zhòngdiǎn)2
HA 为弱
重点(zhòngdiǎn)1
强电解质和弱电解质
例1
变式训练
(xùnliàn)1
某固体化合物 A 不导电,但熔融或溶于水都能完全电离。下列关于物质 A
的说法中,不正确的是(
A.A 是非电解质
)
C.A 是离子化合物
B.A 是强电解质
D.A 可能是一种盐
解析:由化合物 A 固体不导电,熔融状态能导电,说明 A 为离子化合物;
1.SO2 的水溶液能够导电,SO2 是电解质吗?
提示:SO2 的水溶液导电的原因是 SO2 溶于水与水反应生成 H2SO3,H2SO3 又
部分发生电离,不是 SO2 本身电离出的离子导电,故 SO2 不是电解质,而属于
(鲁科版)2020高考总复习 化学：第8章 第2讲 弱电解质的电离
14
考点一
考点二
[A组 基础知识巩固]
1.（2018·房山区模拟）将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 （）
A.[N[HN3H·H＋42]O]的值减小 C.[N[NHH＋4 ]3··H[O2OH]－]的值减小
B.OH－的物质的量减小 D.NH4＋的浓度减小
15
考点一
1
考点一
考点二
考点一 弱电解质的电离 (频数：★★☆ 难度：★★☆)
名师课堂导语 弱电解质的电离常结合盐类的水解进行考查，在理解外界条件 对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的运用。
2
考点一
考点二
1.弱电解质 (1)概念
3
强碱 大多数盐
强酸
弱碱 水
弱酸
考点一
考点二
电解质的电离程度大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电 荷数决定的。
（填“弱酸性”“中
性”或“弱碱性”）。
答案 （1）NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ 降低 增大
（2）H3PO2 H＋＋H2PO－ 2 正盐 弱碱性
27
考点一
考点二
考点二 电离平衡常数 电离度 (频数：★★★ 难度：★☆☆)
名师课堂导语 电离平衡常数是电离平衡的定量描述，主要考查以下两点：(1)电 离平衡的计算。(2)借助电离平衡常数理解平衡移动。
NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO－ 3
H＋＋CO23－
。
6
考点一
考点二
2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱 电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：
高考化学总复习 第8章 第2讲 弱电解质的电离
CH3COO－＋H＋达到平衡后，加入冰醋酸，平衡右移， 但［CH3COOH］增大。加水稀释时，平衡右移，但 ［H＋］减小。
1.下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是
（
①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8 ②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗
）
③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应， CH3COOH放出的氢气较多
定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，
溶液中既有离子又有分子。 变：条件改变，平衡发生移动。
3. 影响因素
内因：电解质本身的性质。 外因： （1）温度：温度越高，电离程度越大，因电离是 吸热 反应。 （2）浓度：浓度越大，电离程度 越小 。在稀释溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
＋
答案：A
1－3.（2011· 山东高考）室温下向 10 mL pH＝3 的醋酸溶液 中加水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 ［CH3COO－］ B.溶液中 不变 ［CH3COOH］· ［OH－］ C.醋酸的电离程度增大， ［H ］亦增大 D.再加入 10 mL pH＝11 的 NaOH 溶液，混合液 pH＝7
一举双得的课前预案
第 8 章
第 2 讲
一气贯通的课堂学案
一卷冲关的课后练案
一、弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的建立 在一定条件（如温度、浓度）下，当 电离 的速率和 离子结合成分子 的速率相等，溶液中各分子和离子 的浓度都 保持不变 时，电离过程就达到了平衡状态。
电离平衡建立过程如下：
2. 特点 逆：弱电解质的电离是一可逆过程。 等：v电离＝v分子化≠0。 动：电离平衡是一种动态平衡。
－ ［ F ］ － 移， ［HF］增大，但增大的程度不如 F ，则 增大； ［HF］ －
2019年高考化学一轮复习 第8章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离学案 鲁科版
第2节弱电解质的电离考纲定位全国卷5年考情1.理解弱电解质在水中的电离平衡。
2.能利用电离平衡常数进行相关计算。
2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T122016年：Ⅰ卷T12(D)；Ⅱ卷T26(4)；Ⅲ卷T13(A)2015年：Ⅰ卷T8(B)、T132014年：Ⅰ卷T27(1)；Ⅱ卷T11(A)(对应学生用书第156页)[考纲知识整合]1．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的概念一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
2．影响电离平衡的因素(1)内因：弱电解质本身的性质——决定因素。
(2)外因①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡正向移动，电离程度增大。
(3)实例填空实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向[H＋] [OH－] 导电能力电离程度①加水稀释向右②加CH3COONa(s) 向左③加入少量冰醋酸向右④通HCl(g) 向左⑤加NaOH(s) 向右⑥加入镁粉向右⑦升高温度向右－②减小增大增强减小③增大减小增强减小④增大减小增强减小⑤减小增大增强增大⑥减小增大增强增大⑦增大增强增大[应用体验]正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)NaCl投入水中，当[Na＋]不变时，说明NaCl在水中达到电离平衡状态。
( )(2)某弱电解质改变条件电离平衡右移时电离程度一定增大。
( )(3)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。
2019版高考化学一轮复习第8章物质在水溶液的行为第25讲弱电解质的电离平衡课件鲁科版201806262219
2．人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： H＋＋HCO－ 3 H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。 ______________________________________________________ _____________________________________________________。 答案：当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H＋浓 度变化较小，血液的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液 中，平衡向左移动，使 H＋浓度变化较小，血液的 pH 基本不变 (合理即可)
1．弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢 氧化物、水等。 2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的 速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(也适用于勒夏特列原理)
(3)影响因素 ①内因：由弱电解质本身的性质决定，电解质越弱，其电离程 度越小。
(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离
度 α(HF) 增 大的是 ________ ，可 使氢 氟酸 的电离 平衡 常数
Ka(HF)增大的是________。(填字母序号)
a．升高温度
b．向溶液中滴入 2 滴浓盐酸
c．加入少量 NaF 固体 d．加水稀释
(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数 Ka(HF)为_______(保留
题组二 影响电离平衡的因素
3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－， 如想增大 NH＋ 4 的浓度，而不增大 OH－的浓度，应采取的措施 是( )
高三鲁科版化学一轮复习教案 电解质 离子反应
第２讲电解质离子反应[考纲要求] １．能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
２．了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
３．能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质１．定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH２SO４NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H２SO４、HNO３、HClO４、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）２等绝大部分盐：BaSO４、BaCl２等弱酸：CH３COOH、HCN、H２S、H２CO３等弱碱：NH３·H２O、Cu（OH）２等H２O及小部分盐：（CH３COO）２Pb等３．电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考１．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定，如Cl２的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO２、SO２、NH３的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO２、SO２、NH３分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H２CO３、H２SO３、NH３·H２O电离产生自由移动的离子所致，故CO２、SO２、NH３是非电解质。
２．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
３．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
鲁科版 弱电解质的电离 学案
弱电解质的电离班级：组别姓名【考纲定标】1、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3、掌握弱电解质在水溶液中的电离平衡。
【热点定位】1、常见强弱电解质的判断与比较。
2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响以及相关“量”的变化。
3、结合图像考查电离平衡以及溶液导电性的变化。
【教材回扣和自主探究】一、基本概念1、强弱电解质和物质分类的关系练习1 将下列物质进行分类：①BaSO4 ②Ca(OH)2 ③HI ④HF ⑤Fe(OH)3 ⑥Al(OH)3 ⑦SO211NH3·H2O ○12 盐酸○13 CaO⑧Cu ⑨HClO ⑩Cl2 ○属于强电解质的_____________________ 属于弱电解质的___________________思考：（1）、常见的强电解质有哪几类物质？弱电解质呢？（2）、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？（3）、强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？2、弱电解质的证明方法例1：下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 B．常温下，测的0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=4 C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和练习2、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A．c(H+)：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：c(H+)=c(Cl-)，氢硫酸中：c(H+)/c(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中c(H+)减半，而氢硫酸中c(H+)未减半二、电离方程式的书写例2：写出下列电解质的电离方程式( 1)HF_____________________________ (2)H2SO3_____________________________(3)Ba(OH)2_________________________ (4)Fe(OH)3___________________________(5)NaHCO3_____________________________________ (6)NaHSO4________________________________________[小结] 电离方程式书写注意的问题：①________________________________________________________________②________________________________________________________________三、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数：（1）．表达式对一元弱酸HA：HA H＋＋A－K a＝____________。
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第2讲弱电解质的电离【2019·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
能利用电离平衡常数进行相关计算。
考点一弱电解质的电离(频数：★★☆难度：★★☆)1.弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
电离平衡“三提醒”①稀醋酸加水稀释时，溶液中的各离子浓度并不是都减小，如[OH－]是增大的。
②电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。
③电离平衡右移，电离程度也不一定增大。
1.教材基础知识判断(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的[OH－]＝[NH＋4]时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大( )(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2.以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH ＞0的影响。
COOH答案 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增强 不变 增大 增大 增强 不变 减小 减小 增强 不变 减小 减小 增强 不变 增大 增大 增强 增大3.(溯源题)(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：(1)MOH 的碱性强于ROH 的碱性( ) (2)ROH 的电离程度：b 点大于a 点( )(3)若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等( )(4)当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c (M ＋)/c (R ＋)增大( ) 答案 (1)√ (2)√ (3)√ (4)×探源：本考题源于教材LK 选修4 P 81“交流·研讨”及其拓展，对弱电解质电离的影响因素(加水稀释)进行了考查。
题组一弱电解质及其电离平衡特点1.下列有关电离平衡的叙述正确的是( )A.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就可能发生移动B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等解析电离平衡是化学平衡的一种，平衡时，电离过程和离子结合成分子的过程仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有A正确。
答案 A2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有( )①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1 mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1 mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1NaOH 溶液弱④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应A.①②③B.②③C.②④D.③④解析①0.1 mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH能电离出氢氧根离子，而不能说明MOH的电离程度，所以不能证明MOH是弱碱；②0.1 mol·L－1MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，则MOH为弱碱；③溶液的导电能力与离子浓度和离子所带的电荷数有关，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱，说明MOH溶液中离子浓度比NaOH溶液中离子浓度小，MOH部分电离，为弱碱；④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都能恰好完全反应。
答案 B题组二外界条件对电离平衡移动的影响3.0.1 mol/L的氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是( )①NH3·H2O电离程度增大②[NH3·H2O]增大③NH＋4数目增多④[OH－]增大⑤溶液导电能力增强⑥[NH＋4][NH3·H2O]增大A.①②③ B.①③⑤C.①③⑥D.②④⑥解析氨水加水稀释，电离程度增大，则[NH3·H2O]减小，NH＋4数目增多，①对、②错、③对；溶液中[OH－]减小，④错；溶液稀释时[NH＋4]、[OH－]均减小，溶液导电能力减弱，⑤错；根据K b＝[NH＋4]·[OH－][NH3·H2O]，则[NH＋4][NH3·H2O]＝K b[OH－]，由于温度不变，K b不变，而[OH－]减小，则[NH＋4][NH3·H2O]增大，⑥正确。
综上，应选C。
答案 C4.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH－]增大，应加入的物质或采取的措施是( )①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤解析若在氨水中加入NH4Cl固体，[NH＋4]增大，平衡向逆反应方向移动，[OH－]减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使[OH－]减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，[OH－]增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但[OH－]减小；④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，[OH－]增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中[OH－]减小，⑥不合题意。
答案 C反思归纳从“定性”和“定量”两个角度理解电离平衡(1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
(2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。
考点二电离平衡常数(频数：★★★难度：★☆☆)1.表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HAH ＋＋A －，可表示为K a ＝[A －]·[H ＋][HA]。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝[B ＋]·[OH －][BOH]。
2.意义相同条件下，K 值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3.特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K 增大。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4.影响因素有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX 为例) (1)已知[HX]和[H ＋]，求电离平衡常数：HX H ＋ ＋ X －起始： [HX] 0 0平衡： [HX]－[H ＋] [H ＋] [X －] 则：K ＝[H ＋]·[X －][HX]－[H ＋]＝[H ＋]2[HX]－[H ＋]由于弱酸只有极少一部分电离，[H ＋]的数值很小，可做近似处理：[HX]－[H ＋]≈[HX]。
则K ＝[H ＋]2[HX]，代入数值求解即可。
(2)已知[HX]和电离平衡常数，求[H ＋]：HX H ＋ ＋ X －起始： [HX] 0 0平衡： [HX]－[H ＋] [H ＋] [H ＋] 则：K ＝[H ＋]·[X －][HX]－[H ＋]＝[H ＋]2[HX]－[X －]由于[H＋]的数值很小，可做近似处理：[HX]－[H＋]≈[HX]。
则：[H＋]＝K·[HX]，代入数值求解即可。
1.(LK选修4·P82“追根寻源”改编)已知25 ℃下，醋酸溶液中存在下述关系：[H＋]·[CH3COO－]＝1.69×10－5[CH3COOH]其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。
试回答下述问题：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述数值将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若醋酸的起始浓度为0.001 0 mol/L，平衡时氢离子浓度[H＋]是________________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的[CH3COOH]可近似视为仍等于0.001 0 mol/L]。
答案(1)不变(2)1.3×10－4 mol/L2.[2016·课标全国Ⅱ，26(4)]联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：N2H4＋H＋N2H＋5的K＝8.7×107；K w＝1.0×10－14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。
答案8.7×10－7N2H6(HSO4)2探源：本题源于LK选修4 P82“追根寻源”及其拓展，对电离平衡常数的求算进行了考查。
题组一电离平衡常数的理解和应用1.液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A.[A＋]随温度的升高而降低B.35 ℃时，[A＋]＞[B－]C.AB的电离程度：α(25 ℃)＞α(35 ℃)D.AB的电离是吸热过程解析由于K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故[A＋]随温度的升高而增大，A错；由电离方程式可知，在任何温度下，都存在[A＋]＝[B－]，B错；由25 ℃和35 ℃时的平衡常数可知，温度越高，电离程度越大，C 错；由于K (25 ℃)＜K (35 ℃)，因此AB 的电离是吸热过程，D 正确。