2-2-1影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
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3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 ②活化能：如图
考点二
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图中：E1 为 正反应的活化能 ，使用催化剂时的活化能为 E3 ， 反应热为 E1－E2 。(注：E2 为逆反应的活化能) ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
表面积越大反应速率越快
例6：纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的 颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质.例如用 铜制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性, 在空气中可以燃烧.下列关于“纳米铜”的 叙述确的是 （ ） A.常温下,"纳米铜"比铜片的金属性强 B.常温下,"纳米铜"比铜片更容易失去电子 C.常温下,"纳米铜"的还原性与铜片相同 D.常温下,"纳米铜"比铜片的氧化性强
C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 × D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 × E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分 能量
过渡态理论
能量
活化分子具有能量
活化分子能量
无催化剂 有催化剂
反应物平均能量
反应物平均能量
生成物平均能量
生成物平均能量
反应温度 /℃
25 25 35 35 Na2S2O3溶液 LV/mL c/（mol· 1） 5 0.1 5 5 5 0.2 0.1 0.2 稀H2SO4 H2 O L-1） V/mL V/mL c/（mol· 10 5 10 5 0.1 0.2 0.1 0.2 5 10 5 10
实验 A B C D
影响化学反应速率的因素
练习： 练习： 5、判断正误： 、判断正误： (1)增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 增加水的量或温度， 增加水的量或温度 都可以加快镁跟水的反应速率。 (2)增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢 增加硫酸的浓度， 增加硫酸的浓度 气的速率 (3)对于反应 对于反应CaCO3(s) =CaO(s) + CO2(g)，增加 对于反应 ，增加CaCO3 的量，可以加快正反应速率，而增加CaO或CO2的浓度， 的浓度， 的量，可以加快正反应速率，而增加 或 则可以加快逆反应速率 (4)对反应 2(g) + N2(g) 对反应3H 2NH3(g)，在密闭容器中 对反应 ， 进行(固定体积 充入氦气，压强增大， 固定体积)， 进行 固定体积 ，充入氦气，压强增大，则化学反应速 率加快 (5)对于反应 2(g) + N2(g) 对于反应3H 2NH3(g)，使用催化 对于反应 ， 正逆反应速率同等程度加快。 剂，正逆反应速率同等程度加快。 只有（ ）正确！ 只有（5）正确！
活塞
前后压强不变
Ar N2 H2
恒压： 恒压：“真”变
N2、H2浓度减小
速率减小
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 练习： 练习： 对于反应N =2NO在密闭容器中进行 在密闭容器中进行， 对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪 些不能加快该反应的化学反应速率 A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 使体积增大到原来的2 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大 F、压强不变充入氦气使体积增大
D
用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 二、压强对化学反应速率的影响 压强对反应的影响本质上是浓度的影响 本质上是浓度的影响。 压强对反应的影响本质上是浓度的影响。当用不同的方 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 法改变体系的压强时，应从本质出发，具体分析。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 压强的改变对固体或液体的浓度影响忽略不计。 单 气 位 化 体 压 体 学 浓 积 强 的 反 度 内 增 体 应 增 活 大 积 速 大 化 缩 率 分 小 子 增 数 大
第二节影响化学反应速率的因素
产生气 泡快慢 结 论
25
探究3 0.1mol/LKMnO4溶液 加入试剂 0.1mol/LKMnO4溶液 0.1mol/LH2C2O4 溶液 及种类 0.1mol/LH2C2O4 溶液 MnSO4固体 褪色时间 时间长 时间短 结 论 Mn2+对反应有催化作用
26
探究4 加入试剂 H2SO4溶液、 淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水 蓝色很快褪去
E2
E2：逆反应的活化能 E1-E2：反应热
反应物
反应热 生成物
反应过程
活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分
活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子
9
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2 加入试剂 实验现象 褪色时间 0.1mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间长 反应速率慢 0.2mol/LH2C2O4溶液 褪色 时间短 反应速率快
0.1mol/LNa2S2O3 溶液5mL 0.1mol/LH2SO4溶液5mL
低 时间长 反应速率慢
17
结论：
在其他条件不变时，升高温度反应速率增大，降
低温度反应速率减小。
解释：
一方面由于温度的升高使分子获得更高的能量， 活化分子百分数提高；另一方面具有较高能量的分子 之间碰撞频率也随之提高。从而使分子间有效碰撞的 几率提高，反应速率加快。
结 论
10
结论：
在其他条件不变时，增大反应物的浓度反应速率
增大，减小反应物的浓度反应速率减小。 解释： 在其他条件不变时，反应物浓度增大，单位体积 内活化分子数增多，单位体积内有效碰撞次数增多，
反应速率加快。
11
应用举例 应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为 了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 应用2： 若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一 个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则 HI的分解反应速率谁快？ 压缩后的分解快，因为压缩后浓度会变大
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素一、化学反应速率的影响因素主要决定化学反应速率的因素是反应物的性质。
影响因素有：浓度、压强、温度、催化剂、表面积、光、超声波、原电池与电解池。
1、浓度：①结论：增加浓度，就加快反应的速率；降低浓度就，减慢反应速率。
对于可逆反应，既增加正反应速率，也增加逆反应速率。
增加反应物浓度，正反应的速率增加比逆反应速率增加多一些。
增加生成物浓度，逆反应速率增加比正反应速率增加多一些。
减少反应物浓度，正反应速率减少比逆反应速率多一些；减少生成物浓度，速率减少比正反应速率减少多一些。
②解释：增加浓度，就增加单位体积内活化分子的个数，就增加有效碰撞的机会，从而加快反应速率。
③注意：改变固体和纯液体的用量并没有改变其浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于C＋H2O CO＋H2反应，增加碳的用量，并不增加碳的浓度，不会增加反应速率。
对于离子反应，增加实际不参加反应的离子的量，不影响实际参加反应的离子浓度，所以不影响反应速率。
例如：对于FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl，加入氯化钾固体，不影响反应速率。
对于有气体参加的反应，在保持体积不变的条件下，增加不参加反应的气体，参加反应的气体物质浓度不发生改变，不影响反应速率。
例如：对于反应2SO2＋O22SO3 ,在保持体积不变的条件下，向密闭容器中充入氮气，不影响SO2、O2、SO3的浓度，所以不改变反应速率。
2、压强：①结论：对于有气体参加的反应，增大压强，加快反应速率，降低压强，就降低反应速率。
对于有气体参加的反应，增加压强，既增加正反应速率，又增加逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率增加比气体分子数增大的方向反应速率增加多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍增加。
对于有气体参加的反应，减少压强，既减少正反应速率，又减少逆反应速率。
气体分子数减小的方向反应速率减少比气体分子数增大的方向反应速率减少多一些。
如果是气体分子数不改变的反应，正逆反应的速率就等倍减少。
化学反应速率的影响因素
化学反应速率的影响因素1、影响化学反应速率的因素：（1）内因：物质本身的性质；（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂、物质状态、接触面积及其他因素2、外因对化学反应速率的影响：（1）浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大．但固体或液体的浓度是个定值，因此增加固体或液体浓度不能增大反应速率．（2）温度：温度升高，活化分子百分数提高，有效碰撞增加，反应速率加快，升高10℃，速率增加2～4倍．（3）压强：对于有气体参与的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，反应速率加快．注意：①没有气体参加的反应，压强的改变不影响反应速率．②惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小．（4）催化剂：加入正催化剂，降低活化能，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快．若题目未指出，一般催化剂均指正催化剂．（5）固体表面积：增加固体表面积可以增加反应速率．3、列表对比分析如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快【命题方向】题型一：化学反应速率的影响因素综合典例1：下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，但需要注意一些特例情况，以此来解答．解答：A．若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B．若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C．因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D．催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大．典例2：用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉分析：加快生成氢气的速率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，反之不能，以此解答．解答：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B选；C．加水稀释硫酸，浓度降低，反应速率减小，故C选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．故选BC．点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．题型二：压强对反应速率的影响典例2：反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）A．增加C的量B．将容器体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大分析：A．增大固体的量对反应速率没有影响；B．将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；C．保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；D．保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小．解答：A．C为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故A错误；B．将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故B错误；C．保持体积不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故C错误；D．保持压强不变，充入氮气，但氮气不参加反应，由于容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D正确．故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为C、D，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响．题型三：影响因素综合分析典例3：（2013•福建模拟）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L﹣1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（）A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低D．t＝c时反应处平衡状态分析：A、根据铝的表面有一层致密的氧化膜；B、金属和酸的反应是放热反应，根据温度对化学反应速率的影响分析；C、溶液的浓度影响化学反应速率；D、反应不是可逆反应，t＝c时反应速率最大．解答：A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O，故A正确；B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；D、反应不是可逆反应，当t＜c时，温度对速率的影响比浓度的影响大，因此速率上升，t ＞c时，温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，反应速率下降，t＝c时反应速率最大，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了影响化学反应速率的因素，关键是分析图象结合外界条件对化学反应速率的影响等知识点来解答，难度不大．【解题方法点拨】对于该考点，需要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率（固体、纯液体和不参与反应的物质不行）；增大压强不一定能加快反应速率（注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体）；催化剂有正负之分．②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论．。
1-2影响化学反应速率的因素
升高温度，反应物能量增加
活化分子百分数增大 有效碰撞增多 反应速率增大
特别提醒：
1、温度对反应速率的影响，无论是放热 反应，还是吸热反应都适用。
2、温度对反应速率的影响，无论固体、 液体、气体都适用。
4、催化剂
结论：催化剂可以改变化学反应的 速率。正催化剂：能够加快反应速率的 催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率 的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。
7.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 为了减慢反应速率，而不影响生成H2 的总量，可向其中加入适量的（ ） CNa D2CO3晶体 A、 B、NaOH晶体 C、水 D、CH3COONa晶体
决定于 同一化学反应
浓 度 压 强
反应条件
温 度
催 化 剂
其 他 因 素
二、外界条件1、浓度
结论：其他条件不变时，增大反应物的浓度，
可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减 小化学反应的速率
注意：此规律只适用于气体或溶液的反应，对
于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是 常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
压强增大 体积减小 浓度增大 反应速率增大
备注
1、全部由固体或液体参加的 反应，压强的改变对反应速 率没有影响。
2、压强对反应的影响本质上 是浓度的影响。
(1) 恒温、恒容时，充入反应物气体
体积 不变
气体反应物 浓度增大
化学反 应速率 增大
（2）恒温、恒容时，充入惰性气体 体积 不变 浓度 不变 反应速 率不变
[自习过渡态理论] P38
催 化 剂 对 反 应 活 化 能 的 影 响
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
催化剂能降低反应的活化能；但不影响△H
影响化学反应速率的影响因素课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
仪器：试管、烧杯、药匙 试剂：5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、 MnO2粉末、水（可加热）
2、影响化学反应速率的外界因素：
(3)温度
对H2O2分解速率的影响：
常温
热水
2-3mL5%H2O2
1-2滴1mol/LFeCl3
• 实验步骤：在两支大小相同的试管中，装入23mL约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴FeCl3 溶液，待试管中均有气泡产生时，将一只试管 放入盛有热水的烧杯中，观察并对比实验现象。
现象
热水中 产生气泡速率增大
常温 冷水中
有气泡冒出 产生气泡速率减小
结论
升高温度， ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ应速率加快 反应速率缓慢 降低温度， 反应速率减慢
4.附加题：研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催 化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下 实验：
（1应）的甲催同化学剂欲．用该图实所验示__实_（验填来“证能明”M或nO“2不是能H2”O）2分达解到反 目的，原因是_____________________．
（2量加）取入为不50探同m究质LM1量%n的OH2M的2On量O2加对2，入催测容化量器效所中果得，的气在影体一响体定，积质乙，量同数范学据围分如内别下，： 由此得出的结论是_________，原因是___________．
A. 增大浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
• 2.如图中的新鲜土豆片与H2O2接触后，产生的现象 及推测错误的是（ ）
• A. 若有气体大量产生，可推测新鲜土豆片中含有过 氧化氢酶
• B. 若增加新鲜土豆片的数量，量筒中产生的气体速 度加快
化学反应速率的影响因素
活化分子变 成生成物分 子放出的能 量
E2 反应热 生成物
反应过程 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成 为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
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2．实验探究。
(1)实验内容：在298 K时，测H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度
时的化学反应速率，结果如下表所示：
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(2)实验结论：在HI浓度一定时，化学反应速率与c(H2O2)成正比；
在H2O2浓度一定时，化学反应速率与c(HI)成正比；因此化学反应
小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，
反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反 应速率无影响。
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学习探究 活学活用
1． 对 于 反 应 C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋ H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改 变化学反应速率的是 A．增大 C(s)的量 B．增大 H2O(g)的浓度 C．增大 CO(g)或 H2(g)的浓度 D．减小 H2O(g)的浓度 (
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(3)催化剂不改变化学反应平衡常数，不能改变平衡转化率，不能使
化学平衡移动。但其能大大加快化学反应速率，从而缩短达到平衡所
影响化学反应速率的因素
考点过关（上）考点 2 影响化学反应速率的因素化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt或v ＝ΔnV ·Δt 。
影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率，外界条件对化学反应速率也产生影响，外界条件包括浓度、温度、压强、催化剂、反应物颗粒大小等。
1.浓度：浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。
浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。
固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。
2.压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。
对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强――→引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率增大。
(2)恒容时：充入气体反应物――→引起反应物浓度增大――→引起总压强增大――→引起反应速率增大；充入“稀有气体”――→引起总压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变。
(3)恒压时：充入“稀有气体”――→引起体积增大――→引起各物质浓度减小――→引起反应速率减小。
压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。
如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。
恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
3.温度：所有化学反应的反应速率都与温度有关。
温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。
温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。
实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。
对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以正反应的速率和逆反应的速率都增大。
2.2 影响化学反应速率的因素
Ⅱ.充入不参与反应的气体 总压强增大 各反应物浓度 未改变 反应速率不变。
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
c.恒温恒压时 充入不参与反应的气体 反应速率减小。
体积增大
气体反应物浓度减小
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
(1)根据催化剂对化学反应速率的影响实质,分析催化剂对可逆反 应中的正、逆反应速率的影响是否相同?
答案:A
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在
不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、
b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别 1 2 3 4
c(HCl)/(mol·L-1) 2.0 2.5 2.5 2.5
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
二、有关化学反应速率的图像分析 1.解答图像题的方法
一二
知识精要 思考探究 典题例解 迁移应用
2.实例分析 (1)其他条件一定,对于气体反应来说,增大压强(缩小容器的容积), 反应速率随着压强的增大而增大,如图A。 (2)其他条件一定,对于气体反应来说,减小压强(扩大容器的容积), 反应速率随着压强的减小而减小,如图B。
K
Na
B
4 mL 0.01 mol·L-1 的
KMnO4 溶液,分别和不同
浓度的 H2C2O4(草酸)溶液 各 2 mL 反应
反应 速率
0.1 mol·L-1 0.2 mol·L-1
的 H2C2O4 的 H2C2O4 溶
溶液
液
5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3
(完整版)选修四第二章第二节影响化学反应速率的因素教学设计
《影响化学反应速率的因素》教学设计一、教材分析《影响化学反应速率的因素》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第2章《化学反应速率和化学平衡》第2节的教学内容，主要学习影响化学反应速率的外界因素及其影响规律和理论解释。
本节内容是对化学2中已经介化学反应速率的知识的提升，重点介绍的是影响浓度、温度对影响化学反应速率的影响规律及理论解释。
二、教学目标1、知识目标：①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。
2、能力目标：在学习中，在仔细、全面、准确观察实验现象的基础上，要积极将感性认识上升到理性认识，也就是培养自己透过现象看本质的能力。
3．情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验的操作，培养学生勇于实践的科学精神和科学态度。
(2)通过科学探究，激发学生的学习热情，进一步加深他们对知识的理解。
三、教学重点难点重点：浓度、温度对化学反应速率的影响难点：浓度、温度对化学反应速率影响的原因四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的化学反应速率知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，另外要帮助学生回忆本书绪论所学的有效碰撞理论知识，以便用于解释影响规律，进一步来帮助理解应用规律。
五、教学方法1．实验法：实验2-2 、实验2-3、实验2-4分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1．学生的学习准备：预习教材内容，初步把握基本知识，并填写课前预习学案2．教师的教学准备：，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
3．教学环境的设计和布置：两人一组，实验室内教学。
课前打开实验室门窗通风，课前准备实验用品。
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素
2-1 课时2 影响化学反应速率的因素知能定位1.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。
情景切入在空气中加热铁丝，铁丝只能变得红热，而铁丝在充满氧气的集气瓶中点燃则可以剧烈燃烧，火星四溅。
那么，反应物的浓度是怎样影响化学反应速率的呢？自主研习影响化学反应速率的因素有内因和外因两个方面，内因指反应物的性质，外因包括反应物的浓度、温度、压强和催化剂等。
一、浓度对反应速率的影响1.影响结果其他条件相同时增大反应物浓度，反应速率增大；减小反应物浓度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件不变时，增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大。
反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。
3.有效碰撞理论（1）有效碰撞：能够发生反应的碰撞。
（2）发生有效碰撞的条件①发生碰撞的分子具有较高的能量。
②分子在一定方向上发生碰撞。
（3）活化分子和活化能①活化分子：能量较高，有可能发生有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
二、压强对反应速率的影响1.影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强（减小容器容积），反应速率增大；减小压强（增大容器容积），反应速率减小。
2.理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强→气体体积缩小→反应物的浓度增大→反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。
三、温度对反应速率的影响 1.影响结果 其他条件相同时 升高温度，反应速率增大； 降低温度，反应速率减小。
2.理论解释其他条件相同时，升高温度，普通分子吸收能量变为活化分子，反应物的活化分子数目增多，发生有效碰撞的次数增多，分子运动加快，化学反应速率增大。
反之，降低温度，化学反应速率减小。
四、催化剂对反应速率的影响 1.影响结果使用催化剂可改变〗化学反应速率（一般情况下是指加快反应速率）。
人教版 高中化学选修四 第二章 第二节 影响化学反应速率的因素
加入试剂 及用量
实验现象
4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L H2C2O4
2mL0.2mol/L H2C2O4
紫色褪去
紫色褪去
褪色时间
长
短
结论
浓度较大H2C2O4溶液的反应更快些
原因(用 碰撞理论 解释)
练一练
增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目（ √ ）
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目 （ √ ）
【小结】
增大压强，气体体积减小，增大了反应物浓度， 单位体积内活化分子数目增多，但是活化分子百 分数不变。
【思考与交流】
在恒温恒容的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
容器的体积不变，反应物的浓度不变，速率不变。
【思考与交流】
在恒温恒压的条件下，向某密闭容器中通入稀 有气体（或与反应物和生成物均不反应的气 体），反应速率如何变化？
增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数（×）
反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多
（√ ）
一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小 （×）
二、压强对反应速率的影响
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当 于增大反应物的浓度，反应速率加快。
练一练
对于有气体参加的反应 一定条件下增大压强，化学反应速率加快 （ √ ） 增大压强，单位体积内活化分子数目增多（ √ ） 增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多（ √ ） 增大体系的压强，反应所需的活化能变小 （×）
0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL
低
影响化学反应速率的因素
活化能 能 量
E1 E3 反应物
没加 催化剂 活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物
△ H=(E1-E2)<0
加了催化剂
反应过程
活化能降低
放热 反应
[注意事项]
① 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质
和质量没有发生变化的物质叫催化剂。
②使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，
[分析]对于气体有下列几种情况: (1)恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
(2)恒容时：
①充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→
反应速率增大。 ②充入“无关气体”（如He、N2等）→引起总压增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变→反应 速率不变。
(3)恒压时：充入“无关气体”（如He等）→引起体积 增大→各反应物浓度减少→反应速率减慢。
[结论] 当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积， 化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学 反应速率减慢。 [问题与讨论]固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响？
1、浓度对反应速率的影响
(1)、结论：当其它条件不变时，增加反应物 的浓度，可增大反应速率。 (2)、微观解释
活化分子百分数不变（与温度、活化能有关） 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞次数增多，反应速率加快
四.催化剂对反应速率的影响 1.定义: 能改变化学反应速率而自身的化学的组成 和质量在反应前后保持不变的物质。 正催化剂:加快化学反应速率。 2.分类: 负催化剂：减慢化学反应速率。 [注意]不特别说明时是指正催化剂。 [理论解释]使用催化剂，能够降低反应所需的能量， 这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大 增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
物理化学问答
物理化学问答 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN物理化学问答题总结1.影响化学反应速率的主要因素是什么？试解释之。
答：①浓度：其它条件不变，改变反应物浓度就改变了单位体积的活化分子的数目，从而改变有效碰撞，反应速率改变，但活化分子百分数是不变的；②温度：升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，反应速率加大；③催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率。
负催化剂则反之；④压强：相当于改变浓度。
2. 在多相催化反应中，一般分几步实现？答：①反应物分子扩散到固体催化剂表面；②反应物分子在固体催化剂表面发生吸附；③吸附分子在固体催化剂表面进行反应；④产物分子从固体催化剂表面解吸；⑤产物分子通过扩散离开固体催化剂表面。
3. 一级反应有何特征，二级反应有何特征。
答：一级反应特征：a.k1单位是s-1；b.以㏑c对t作图得一直线，斜率为-k1；c.半衰期与反应物起始浓度c0无关。
二级反应特征：a.k2单位为dm3·mol-1·s-1；b.以1/(a-x)对t作图的一直线斜率为k2；c.半衰期与反应物的起始浓度成反比。
4. 电极极化的原因是什么？请举例说明。
答：①浓差极化：Cu(s)|Cu2+电极作为阴极时，附近的Cu2+很快沉积到电极上面而远处的Cu2+来不及扩散到阴极附近，使电极附近的Cu2+浓度c’ (Cu2+)比本体溶液中的浓度c (Cu2+)要小，结果如同将Cu 电极插入一浓度较小的溶液中一样‘②活化极化：H+|H2(g) (Pt)作为阴极发生还原作用时，由于H+变成H2的速率不够快，则有电流通过时到达阴极的电子不能被及时消耗掉，致使电极比可逆情况下带有更多的负电，从而使电极电势变低，这一较低的电势能促使反应物活化，即加速H+转化为H2。
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2-2-1影响化学反应速率的因素
序号： 姓名： 班别： 得分：
( )1. 下列说法正确的是
A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B ．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C ．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D ．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生
( )2. 在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L －1的盐酸反应时，速率最快的是
A ．镁
B ．铝
C ．钠
D ．铁
( )3. 常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g 的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是
A ．150 mL 2 mol·L －1盐酸
B ．500 mL 2 mol·L －1硫酸
C ．50 mL 3 mol·L －1盐酸
D ．50 mL 18.4 mol·L －1硫酸
( )4. 一定条件下，对于反应：CaCO 3(块状)＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O ，为加快反应速率，下列方法可行的有
①增加盐酸的浓度②增加同浓度盐酸的用量③加水④增加CaCO 3(块状)的用量 ⑤将块状CaCO 3改为粉末状CaCO 3
A ．1项
B ．2项
C ．3项
D ．4项
( )5．将等物质的量的HI 气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，
另一个压缩为原来的12
，其它条件不变，则HI 的分解速率 A ．前者快 B ．后者快 C ．相等 D ．无法判断
( )6．一定温度下，100 mL 6 mol·L －1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的
A ．碳酸钠固体
B ． 少量锌粉
C ．硫酸钾溶液
D ．盐酸溶液
( ) 7．反应3Fe(s)＋4H 2O(g) ⇌ 高温
Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A ．Fe 的量
B ．将容器的容积缩小一半
C ．保持容积不变，充入水蒸气使体系压强增大
D ．压强不变，充入N 2使容器容积增大。