高二化学选修4第一章段考试题
选修四化学第一章测试卷及参考答案
第一章 化学反应与能量测试卷一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是 （ ）A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源C ．天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源 2. 下列说法正确的是 （ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新 能源标准的是 ( )①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2 A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H为 ( )A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．―369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -1 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) △H ＝+571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1) △H ＝―285.8kJ ／mol 8． 已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1/2O 2(g)SO 3(g) △H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 9．已知：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(1) △H =―Q 1 kJ/mol2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) △H =―Q 3kJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ ( )A ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2 10．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是 ( ) A ．C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H =―393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/mol C ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H =―890.3 kJ/mol D ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 11．根据以下3个热化学方程式2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是 ( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 12．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H =－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ13．已知热化学方程式H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H =+241.8kJ ／mol ； H 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H =－285.8kJ ／mol当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ）A ．吸热88kJB ． 吸热2.44kJC ．放热44kJD ． 吸热44kJ 14．已知两个热化学方程式C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H ＝―393.5kJ/mol ；2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H ＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．2：3D ．3：215． 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 ( ) A ． 0.2Q B ． 0.1Q C ． 5Q D ． 10Q 16．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 ( ) A ． H 2(g) B ． CO(g) C ． C 8H 18(l) D ． CH 4(g)二．非选择题 （共52分）17．（14分）用50mL0.50mol/L 盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
2021-2022学年人教版化学选修4第一章化学反应与能量----中和反应反应热的测定 作业
第一章化学反应与能量---中和反应反应热的测定一、选择题1．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应解析：据条件知该反应是放热反应，只有D项酸与碱发生中和反应属于放热反应，而A、B、C三项均为吸热反应。
答案： D2．下列说法或表示方法正确的是( )A．反应物总能量低于生成物总能量，该反应不能发生B．中和热肯定是强酸跟强碱反应放出的热量C．由石墨比金刚石稳定，可知C(石墨)===C(金刚石) ΔH>0D．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1解析：越稳定的物质具有的能量越低，故石墨转化成金刚石吸热，故ΔH>0，C选项正确。
其他项错误。
答案： C3．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是 ( )A．反应前酸、碱溶液的温度要相同B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，削减试验误差C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量解析：A项，反应前酸、碱溶液温度要相同，不同时误差较大，正确；B项，环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小试验误差，正确；C项，分次加入混合时，简洁造成热量损失，使测定结果不精确，错误；D项，为了使反应进行更完全，可以使酸(碱)适当过量，正确。
答案： C4．中和热测定试验中，下列操作肯定会降低试验精确性的是( )A．用滴定管取所用试剂B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度解析：A项，用滴定管取所用试剂可以削减误差，不符合题意；B项，NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出导致放出的热量削减，会产生误差，符合题意；C项，大小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多可以削减热量损失，不符合题意；D项，测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度可以削减氢氧化钠的损耗，不符合题意。
选修4第一章化学反应与能量测试题
第一章测试题班级姓名学号成绩一、单选题1．下列对化学反应的认识中，错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下图中，表示正反应是吸热反应的是3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变该反应的焓变C. 催化剂能降低该反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能6．1g 碳与适量水蒸气反应生成CO 和H 2，需吸收10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为A.C + H 2O == CO + H 2 ΔH = +131.3 kJ·mol -1B. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +10.94 kJ·mol -1C. C(s)+ H 2O(l) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -1D. C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH = +131.3 kJ·mol -17．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH = -270 kJ· mol -1，下列说法正确的是A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气和1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ 热量8．下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)①2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) C(s)＋12O 2(g)===CO(g) A ．只有① B ．只有② C ．①②D ．①②都不符合题意9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = -98.32 kJ ／mol ，在容器中充入1molSO 2和0.5molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．98.32 kJB ．196.64kJ ／molC ．＜98.32 kJD ．＞98.32 kJ10．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = -184.6 kJ·mol -1， 则反应：HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为：A ．+184.6 kJ·mol -1B ．-92.3 kJ·mol -1C ．-369.2 kJ·mol -1D ． +92.3 kJ·mol -111． 已知：2Zn （s ）+O 2（g ）=2ZnO （s ） △H =-701.0kJ·mol -12Hg （l ）+O 2（g ）=2HgO （s ） △H =-181.6kJ·mol -1则反应Zn （s ）+ HgO （s ）=ZnO （s ）+ Hg （l ）的△H 为A ． +519.4kJ·mol -1B ．+259.7 kJ·mol -1C ． -259.7 kJ·mol -1D ． -519.4kJ·mol -112．已知：2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g) △H =-566kJ·mol -1N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) △H =+180kJ·mol -1则2CO(g)+2NO(g) N 2(g)+2CO 2(g) 的△H 是A ．-386 kJ·mol -1B ．+386 kJ·mol -1C ．-746 kJ·mol -1D ．+746 kJ·mol -113．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g) + 3O 2(g) ＝ 2SO 2(g) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 1 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝ 2S (s) + 2H 2O(l) △H ＝-Q 2 kJ/mol2H 2S(g) + O 2(g) ＝2S (s) + 2H 2O(g) △H ＝-Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 14．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(l Q 、2Q 均为正值)：22H (g)+Cl (g)2HCl(g)+Q H (g)+Br (g)2HBr(g)+Q →→ △H ＝-Q 1 kJ/mol 22g )2H C l (g )+QH (g )+B r (g )2H B r (g )+Q →→ △H ＝-Q 2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是A ．12Q >QB ．生成物总能量均高于反应物总能量C ．生成1molHCl 气体时放出l Q 热量D ．1mol HBr(g)具有的能量小于1mol HBr(1)具有的能量15．根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ -9.48 kJ/mol (ii) I 2(S) + H 2(g)2HI(g) △H ＝ +26.48 kJ/mol下列判断正确的是A ．254g I 2(g)中通入2gH 2(g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低16．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H 22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H 2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H 则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H17．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH =-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH ＞-452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题18．由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8kJ ，写出该反应的热化学方程式：_ 。
高二化学选修第一章化学测试题
高二化学选修第一章化学测试题IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C.①④⑤D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，氟化氢气体分解成的氢气和的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和小于270kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46.下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+3/2O2(g)==SO3(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>08、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是（）ΔH1+3ΔΔH2-2ΔH1ΔH1-3Δ2ΔH2-ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（）.A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－mol B．－molC．－mol D．+mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+mol表示（13.）14.A．碳和水反应吸收能量15.B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收热量16.C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热17.D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热13．下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+119kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2OΔH=－·mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+·mol—114、下列热化学方程式正确的是（注：H的绝对值均正确）() A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—mol（中和热）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)；△H=—mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+mol（反应热）15、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C ．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量数有关 16．已知热化学方程式：①CO （g ）+21O 2（g ）＝CO 2（g ）ΔH=·mol -1 ②H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （g ）；ΔH=·mol -1则下列说法正确的是（）A ．H 2的燃烧热为·mol -1B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=·mol -1C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量D ．根据②推知反应H 2（g ）+21O 2（g ）＝H 2O （l ）；ΔH ＞·mol -117．下列说法中，正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH ＞0 D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关 18．下列反应属于吸热反应的是 （）A ．C 6H 12O 6（葡萄糖aq ）＋6O 26CO 2＋6H 2OB ．CH 3COOH ＋KOH ＝CH 3COOK ＋H 2OC ．A+B ＝C+D ；ΔH ＜0D ．破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量 19.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）＝H 2O （l ）△H ＝－·mol －1。
高二化学选修4第一章测试题
高二化学选修4第一章测试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同2.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃烧热是—mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H44．已知：H2(g)＋F2(g) ＝ 2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJD．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－ kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－mol（反应热）D． 2NO2==O2+2NO △H= +mol（反应热）6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液A B C D 8. 已知H2（g）＋Br2（g）= 2HBr（g）△H＝—72 kJ/mol ，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ 436 a 369则表中a为A．404 B．260 C．230 D．2009．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶310 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×102311. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－ kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于 kJB. 一定小于 kJ C 一定等于 kJ D. 不能确定12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) ?H = + kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) ?H =－ kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热小于－ kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H﹤－ kJ·mol－13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—·mol－1、—·mol-1和—·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—·mol-1B．+·mlo-1 C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-114．在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）＋2H2（g）△H1H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H2 2H2O（g）＋Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A. △H3 =△H1＋2△H2B. △H3 =△H1＋△H2C. △H3 =△H1—2△H2D. △H3 =△H1—△H215.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－Q1 ； 2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) ΔH＝－Q2；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1++9Q316.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l) ⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝ NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－1题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案二、非选择题（本题包括3小题，18题中的（5）小题4分，其余各题每空2分，共52分）17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；②用另一量筒量取50 mL mol/L NaOH溶液，并测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
[精选]人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
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人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／molC．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-14Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2>△H 1的是( ) A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2 B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g)△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)， △H 2 9. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1B. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = +890 kJ·mol -1C. CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) +2H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1D. 2CH 4(g) + 4O 2(g) == 2CO 2(g) + 4H 2O(l) ΔH = －890 kJ·mol -1 10. 下列关于反应热的说法不正确的是（ ）A ．已知下列热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H ＝－484kJ •mol -1， 则氢气的燃烧热为242kJ •mol -1B ．中和反应的实质是H + 与OH -结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C ．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D ．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11. 已知H 2(g)、C 2H 4(g)和C 2H 5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol -1、1 411.0kJ·mol -1和1 366.8 kJ·mol -1，则由C 2H 4(g)和H 2O(l)反应生成C 2H 5OH(l)的△H 为（ ）A. －44.2 kJ·mol -1B. +44.2 kJ·mol -1C. －330 k J·mol -1D. +330 kJ·mol -1 12．已知（1）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （g ） △H 1=a kJ·mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （g ） △H 2=b kJ·mol -1 （3）H 2（g ）+1/2O 2（g ）===H 2O （l ） △H 3=c kJ·mol -1 （4）2H 2（g ）+O 2（g ）===2H 2O （l ） △H 4=d kJ·mol -1 下列关系式中正确的是（ ）A ．a <c <0 B.b >d >0 C.2a =b <0 D.2c =d >0 13. 已知热化学方程式：① C 2H 2(g) +25O 2(g) == 2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH 1＝-1301.0 kJ •mol -1 ② C(s)+ O 2(g) == CO 2(g) △H 2＝-393.5 kJ •mol -1③ H 2(g)+ 12O 2(g) == H 2O(1) △H 3 = -285.8 kJ ·mol -1则反应④ 2C(s)+ H 2(g) == C 2H 2(g)的△H 为（ ）A. +228.2 kJ ·mol -1B. -228.2 kJ ·mol -1C. +1301.0 kJ ·mol -1D. +621.7 kJ ·mol -1 14．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1 kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2 kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1= -Q3 kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3 = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2 <△H3 D．无法确定△H2 和△H3的大小1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H 414 C—F 489 H—F 565 F—F 158H－H 436 H－N 391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。
化学试卷选修4第一章(有答案)
高二化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题姓名考试时间：（60分钟，100分) 2015/9/26 分数第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题(共12题，每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共48分)1．2010年世界环境日,中国的主题是: 低碳减排,绿色生活”号召公众从我做起,推进污染减排, 践行绿色生活,为建设生态文明、构建环境友好型社会贡献力量。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) 。
A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同3．已知反应：①101kPa时，C(s) ＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq) ＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：下列说法中正确的是)A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反应N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应5．已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应6．下列热化学方程式正确的是( )A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B．500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)=======120 ℃101 kPaH2O(g)ΔH＝－242 kJ/molD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+283.0 kJ·mol－17．已知：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3。
选修4化学反应原理阶段性测试(第1章第2章)
化学选修4 化学反应原理阶段性测试（第1章第2章）分值：100分时间：90分钟一选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分）1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热2．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（）A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 3．下列说法中不正确的是（）A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热4. 已知：H2(g)＋F2(g) 2HF(g)＋270kJ，下列说法正确的是( )A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ5.下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（）A.H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）△H=－184.6kJ/molB.CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g）△H=－802.3kJ/molC.2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD.CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g）；△H=－283kJ/mol6. 已知：①＝H2O（g）△H1＝a kJ•，②＝2H2O（g）△H2＝b kJ•，③＝H2O（l）△H3＝c kJ•，④＝2H2O（l）△H4＝d kJ•。
化学选修4第一章测试题
第一章练习题：1．下列措施不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯2．下列反应中，属于吸热反应的是A ．乙醇燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．氧化钙溶于水D ．盐酸和氢氧化钠反应3．下列说法中，正确的是A ．凡是放热反应都是自发反应B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．不自发的化学反应就不能进行D ．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变4．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若将盐酸体积改为60 mL ，理论上所求中和热不相等5．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是（ ）①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)=CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2③2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(g) △H 2④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)=Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②④D ．②③6．下列热化学方程式书写正确的是（H 的绝对值均正确）A ．C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H = -1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．S （s ）+O 2（g ）= SO 2（g ） △H = -269.8kJ/mol （反应热）C ．NaOH （aq ）+HCl （aq ）= NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H = +57.3kJ/mol （中和热）D ．2NO 2 = O 2+2NO △H = +116.2kJ/mol （反应热）7．已知H 2(g) +21O 2(g) H 2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol 。
高二化学选修四第一章测试题73387779.docx
第一章《化学反应与能量》测试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间45分钟。
第一部分选择题(共40分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。
每小题4分，共40分)• • • •1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④3、已知反应X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的A・X的能量一定低于M B. Y的能量一定低于NC・X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应，故必须加热就可发生4、下列说法不正确的是• • •A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.吸热反应不一定加热也能发生C.熠变就是反应热，二者没有区别D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量5、热化学方程式C⑸+H2O(g) CO(g)+H2(g)； AH =+131・3kJ/mol 表示A・碳和水反应吸收131.3kJ能量B. lmol碳和lmol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131・3kJ热量C・lmol固态碳和lnwl水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131・3kJD・1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131・lkJ6、1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和％,需吸收10.94 kJ热量,则此反应的热化学方程式为A.C+H2O = CO+H2 AH=+131・3 kJ mol1B.C ⑸+H2O(g)= CO(g)+H2(g) AH=+131・3 kJ-mofC.C(S)+H2O(1)== CO(g)+H2(g) AH=+131・3 kJ mol」D.C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)7、已知A(g)+B(g)= C(g) AH=AHiAH=+10・94 kJ-mof1D(g)+B(g)= E(g) △H=Z\H2,若A 和D 混合气体lmol 完全与B反应，放热△Hs，则A和D物质的量之比是( )A> (AH2-AH3)： (AHi-AHa) C、(AH3-AH2)： (AH3-AHO B> (AH3-AH2)： (AHj-AHs) D、(AH!-AH3)： (AHa-AHj)&根据以下3个热化学方程式:2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O (1) △H=・Q kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(1) △H=Q kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S ⑸+2H2O(g) △H=・ Q3kJ/mol判断Qi. Q2、Q3三者关系正确的是( )A. Q I>Q2>Q SB. Q I>Q3>Q2 c Q3>Q2>Q I D. Q2>Q I>Q39.已知：(l)Zn(s)+ l/2O2(g) = ZnO(s) AH =-348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)+l/2O2(g) = Ag2O(s) AH=-31.0 kJ/mol 则Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO⑸+2Ag(s)的AH 等于A. -317.3 kJ/molB. -379.3 kJ/molC. -332.8 kJ/molD. +3173 kJ/mol10・已知热化学方程式：①CO (g) + (g) =CO2 (g) AH二283・0kJ・mol"②H2 (g) +-O2 (g) =H2O (g) ； AH=-241.8 kJ-mof1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8kJ mor'B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为CO (g) +H2O (g) =CO2 (g) +H2 (g)AH=+41・2 kJ-mor1C.H2 (g)转变成H2O (g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应出(g) +-O2 (g) =H2O (1)；AH>-241.8kJmor1答题卡班别_____________ 姓名________________________ 分数 ___________________________第一部分选择题(各4分，共40分)第二部分非选择题(60分)11、(16 分)①CaCCh⑸==CaO(s) + CO2(g)； AH= 177.7kJ/mol②C⑸ + H2O(g)= CO(g) + H2(g)； AH= -131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(1)； AH= -57.3kJ/mol④C(§) + O2(g) = CO2(g)；AH=-393.5kJ/mol@CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)； AH=-283kJ/mol⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(1)； AH=・57・3kJ/mol⑦2H2(g) + O2(g) = 2也0⑴；AH= -517.6kJ/mol(1)上述反应热绝对值都正确，请判断以上热化学方程式中，书写不正确的有( )(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式 ______________________________ 。
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高二化学选修4第一章段考试题一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学反应中反应热的大小与下列选项无关的是( )A．反应物的多少B．反应的快慢C．反应物和生成物的状态D．反应物的性质2．下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①②B．②③C．①④⑤D．②④3．下列说法或表示方法正确的是()A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH<0D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ/mol4．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述错误的是()A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气化学性质很活泼D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应5．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6．下列与化学反应能量变化相关的说法不．正确的是()A．任何化学反应都伴随着热量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol下列说法正确的是 ( ) A ．CH 3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/molB ．反应①中的能量变化如上图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9 kJ/mol8．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量 9．下列热化学方程式中的反应热为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8k J /m ∆=- B ．423CH (g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3k J /m∆=- C ．242C H (g)3O (g)+══222CO 2H O(l)+ H 1411.0k J /m ∆=- D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3k J /m∆=- 10、下列说法中正确的是A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH ＞0D ．ΔH 的大小与热化学方程式的计量系数无关11．已知324NH 5O +══24NO 6H O +，反应速率分别用3(NH )υ、2(O )υ、(NO)υ2(H O)υ表示，下列关系正确的是( )A ．24(O )(NO)5υ=υ B ．225(O )(H O)6υ=υ C ．322(NH )(H O)3υ=υ D ．324(NH )(O )5υ=υ12．在mA+nBpC 的反应中，m 、n 、p 为各物质的计量数。
现测得C 每分钟增加amol/L ，B 每分钟减少1.5amol/L ，A 每分钟减少0.5amol/L ，则m ：n ：p 为A 、2：3：2B 、2：3：3C 、1：3：2D 、3：1：213．决定化学反应速率的根本因素是 （ ） A ．温度和压强 B ．反应物的浓度 C ．参加反应的各物质的性质 D ．催化剂的加入 14．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为2 mol/L · s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为40℃时，该反应的速率为A ．48 mol/L ·sB ．16mol/L · sC ．24 mol/L ·sD ．12 mol/L · s 15、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A 、钢铁的腐蚀B 、食物腐败C 、塑料老化D 、工业合成氨 16、反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mo l·L -1·s -1，则这段时间为（ ） A 、0.1s B 、2.5s C 、5s D 、10s17. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )B ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )C ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )D ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )18．设C ＋CO 22CO －Q 1 反应速率为v 1 ，N 2＋3H 22NH 3＋Q 2 反应速率为v 2 对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为 （ ） A ．同时增大B ．同时减小C ．v 1增大，v 2减小D ．v 1减小，v 2增大19．反应C （s ）+H 2O （g ）CO （g ）+H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）A ．增加C 的量B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大D ．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大20、已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）二、填空题(本题包括2小题，每空3分，共36分)21．如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中．试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是____________________________．(2)产生上述现象的原因是_________________________________________________________________________．(3)写出有关反应的离子方程式：____________________.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．22．在一个小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有4～5滴水的玻璃片上．然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．如下图所示．回答下列问题：(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；(2)反应方程式是____________________，该反应属于________(填反应类型)；(3)实验中观察到现象有____________________；反应混合物呈糊状的原因是________________________；(4)通过________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．三、计算题（本题4分）23、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）=== nZ（g）+2W（g）。
5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L·min，计算ｎ的值高二化学选修4第一章段考试题答题纸二、填空题(本题包括2小题，每空3分，共36分)21．(1)实验中观察到的现象是____________________________．(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________ _____________________________(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________________.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量．22．(1)实验中玻璃棒的作用是______________________________；(2)反应方程式是________________________________________________，该反应属于______________ (填反应类型)；(3)实验中观察到现象有_________________________________；反应混合物呈糊状的原因是__________________________________________________；(4)通过_____________________现象，说明该反应为________热反应，这是由于反应物的总能量________生成物的总能量．三、计算题（本题4分）23、高二选修4化学八月月考试题一：二（36分）21、解析：Mg与盐酸反应时产生H2，同时放出热量，使小试管及饱和石灰水的温度升高，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，故会析出晶体，发生离子反应为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，因该反应为放热反应，知道MgCl2溶液和H2的总能量要比Mg片和盐酸的总能量要小．答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)小于22、解析：该反应是吸热反应，吸收热量后造成烧杯和玻璃片间的水凝结成冰致使烧杯和玻璃片粘在一起，由于反应过程中有水生成，使固体混合物呈糊状．答案：(1)搅拌使混合物充分接触并起反应(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O复分解反应(3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘结在一起反应发生时有水生成(4)结冰吸小于三、（4分）23、1。