实验8HAc电离度和电离常数的测定
Revise-实验8：醋酸a和K的测定
醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的与要求：1. 测定醋酸的电离度和电离常数。
2. 进一步掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点。
3. 学习使用pH 计。
实验原理：醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc ⇌ H ＋ + Ac －c 0 0c- cα cα cα α1c α[HAc]]][Ac [H 2-==-+a K [H ＋]、[Ac －]和[HAc]分别为H ＋、Ac －和HAc 的平衡浓度，K a 为HAc 的电离常数，c 为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH 溶液滴定测得。
其电离出来的H ＋的浓度，可在一定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH 值，根据pH=－lg[H ＋]关系式计算出来。
另外，再根据[H ＋]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数K a 。
电离度α随初浓度c 而变化，而电离常数与c 无关，因此在一定温度下，对于一系列不同浓度的醋酸溶液，α1c α2-值近似地为一常数，取所得一系列α1c α2-的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数K a 。
在纯的HAc 中[H +]=[Ac -]=Cα、[HAc]=C(1-α)，则α=[H +]/C×100%。
Ki=[ H +][ Ac -]/[ HAc]=[ H +]2/（C-[ H +]），当α<5%时，C-[ H +]≈C ，故Ki=[ H +]2/C 。
根据以上关系，通过测定已知浓度的HAc 浓度的pH ，就知道其[H +]，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。
醋酸（CH 3COOH 或HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡： HAcH + + Ac -其平衡关系式为 [H ][A c ][H A c ]i K +-= c 为HAc 的起始浓度，[H +]、[Ac －]、[HAc]分别为H +、Ac －、HAc 的平衡浓度，α为电离度，K i 为电离平衡常数。
醋酸电离度
四、实验步骤
1、配制不同浓度的醋酸溶液 用滴定管分别放出5.00mL，10.00mL，25.00mL
已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏 水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到 四种不同浓度的溶液，由稀到浓依次编号为1、2、 3、4。
用另一干净的50ml容量瓶，从滴定管中放出25.00 mL HAc，再加入0.10 mol.L-1NaAc溶液5.00mL，用 蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。
醋酸电离度、电离常数的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和试剂 四、实验步骤 五、数据记录和结果处理 六、思考题
一、实验目的
测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深 对标准解离常数和解离度的理解。
学习使用酸度计。 巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使
用. 通过实验来体会同离子效应。
2、HAc溶液的pH测定 用5只干燥的50ml烧杯，分别盛入上述五种溶液各 30ml，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的。 将数据记录与数据表中，算出 Ka和α。
五、数据处理及结果计算
1、实验室提供的HAc 溶液浓度
mol.L-1
HAc溶液编号 加入HAc的体积/mL 加入NaAc的体积/mL 稀释至50 mL后HAc的浓度/ mol.L-1
Ka
([H ]/ c )2 (c [H ])/ c
2
另外，HAc 的解离度α可表示为
[H ]/c
3
本实验用酸度计测定已知浓度HAc溶液的pH，
带入式（2）、（3），即可求得 Ka和α 。
(八)醋酸电离常数的测定-pH法
实验八 （一）醋酸电离常数的测定——pH 法【目的要求】1、掌握利用pH 法测定电解质的电离常数的基本原理；2、学习pH 计的使用方法；3、巩固滴定管、移液管、吸量管、容量瓶的使用操作。
3、进一步熟悉溶液的配置与标定，规范称量、滴定的操作。
【实验原理】醋酸在水溶液中存在电离平衡：+HAcH +Ac -，由电离度和电离常数的定义有：+[H ]100%cα=⨯，2a [H ][Ac ][H ][HAc][H ]K c +-++==-当5%α<时，2a [H ]K c+≈，由此计算醋酸的电离度和电离常数。
【实验步骤】1、250mL 0.2 mol ·L -1的NaOH 溶液的配制与标定。
①称量NaOH 2.0g ，放入小烧杯中，加水溶解，转入试剂瓶，充分混合摇匀。
②称量KHC 8H 4O 4（-1204.2mol L M =⋅）0.8~1.0 g ，分别加入到标号为1～3的锥形瓶中，加40mL 水溶解。
加入2滴0.2%的酚酞溶液，用待测定NaOH 溶液滴定至微红色且30s 不变色。
平行滴定3份，要求精密度良好。
2、300mL 0.2 mol ·L -1的HAc 溶液的配配制与标定。
①用10mL 量筒量取冰乙酸（17.5mol ·L -1）3.4～3.5mL ，注入小烧杯中，加去离子水稀释后转入试剂瓶，再加水至300mL ，充分混合摇匀。
②用移液管分别向标号为1～3的三个锥形瓶中放入待测HAc 溶液25.00mL ，并加入2滴0.2%的酚酞溶液，用已标定浓度的NaOH 溶液滴定其至微红色且30s 不变色。
平行滴定3份，要求精密度良好。
3、配制不同浓度的HAc 溶液。
①用吸量管分别吸取2.50mL 、5.00mL 已知浓度醋酸溶液，用移液管移取25.00mL 已知浓度醋酸溶液，分别注入三只50mL 容量瓶中，定容，摇匀。
②将原醋酸溶液和新配制的醋酸溶液分别注入标号为1～4的四个干燥小烧杯中，按照由稀到浓的顺序用pH 计测定1～4号烧杯中不同浓度的HAc 的pH 。
醋酸电离度和电离平衡常数的测定
醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1.测定醋酸的电离度和电离平衡常数。
2.学会正确地使用pH计。
3.练习和巩固容量瓶、移液管、滴定管等仪器的基本操作。
二、实验原理醋酸CH3COOH(简写为HAc)是一元弱酸，在溶液中存在下列电离平衡：HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+Ac-(aq)忽略水的电离，其电离常数：[H3O+][Ac-][H3O+]2Ka[HAc][HAc]首先，一元弱酸的浓度是已知的，其次在一定温度下，通过测定弱酸的pH值，由pH=-lg[H3O+],可计算出其中的[H3O+]。
对于一元弱酸，当c/Ka≥500时，存在下列关系式：[H3O+]2[H3O+]Kacc由此可计算出醋酸在不同浓度时的解离度（）和醋酸的电离平衡常数（Ka）。
或者也可由Kac2计算出弱酸的解离常数（Ka）。
三、仪器和试药仪器：移液管、吸量管、容量瓶、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、pHS-3C型酸度计。
试药：冰醋酸（或醋酸）、NaOH标准溶液(0.1mol·L-1)、标准缓冲溶液（pH=6.86,4.00）酚酞溶液（1%）。
四、实验内容1.配置250mL浓度为0.1mol·L-1的醋酸溶液用量筒量取4mL36%（约6.2mol·L-1）的醋酸溶液置于烧杯中，加入250mL蒸馏水稀释，混匀即得250mL浓度约为0.1mol·L-1的醋酸溶液，将其储存于试剂瓶中备用。
2.醋酸溶液的标定用移液管准确移取25.00mL醋酸溶液（V1）于锥型瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液（c2）滴定，边滴边摇，待溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色即为终点。
由滴定管读出所消耗的NaOH溶液的体积V2，根据公式c1V1=c2V2计算出醋酸溶液的浓度c1。
平行做三份，计算出醋酸溶液浓度的平均值。
3.pH值的测定分别用吸量管或移液管准确量取2.50、5.00、10.00、25.00mL上述醋酸溶液于四个50mL的容量瓶中，用蒸馏水定容，得到一系列不同浓度的醋酸溶液。
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目 醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH 计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH 或写出HAc ）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac-起始浓度/ mol·dm －3c 0 0平衡浓度 / mol·dm －3 c-cα cα cαθa K = ][]][[HAc Ac H -+=ααc c c -2)(=αα-12c ，当α<5%时，1－α ≈ 1故θa K =c α2 而[H +]= cα →α=[H +]/c 。
c 为HAc 的起始浓度，通过已知浓度的NaOH 溶液滴定测出， HAc 溶液的pH 值由数显pH 计测定，然后根据pH=－log[H +],→[H +]=10-pH ，把[H +]、c 带入上式即可求算出电离度α和电离平衡常数θa K 。
三、仪器和药品 数显pH 计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol·dm －3左右的NaOH 溶液，未知浓度的HAc 溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm 3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm 3，再加入2滴 酚酞指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH 值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4，并测定其pH 。
五、数据记录和处理表一 醋酸溶液浓度的标定表二六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式！注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、·查漏——检查滴定管是否漏液；·润洗——分别用自来水、蒸馏水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸馏水、HAc溶液洗移液管3次·装液——在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc 溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚酞指示剂。
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定
实验八醋酸电离度和电离平衡常数的测定一、实验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH 计。
3、掌握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc H + + Ac -2[ H ][ Ac ] cK a[ HAc] 1式中[ H +]、[ Ac-]、[HAc] 分别是H+、Ac-、HAc 的平衡浓度； c 为醋酸的起始浓度；K a 为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH 值的测定，按pH=-lg[H +]换算成[H +]，根据电离度[H ]c，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数K a 。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL ），吸量管（5mL ），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL ），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-S pH 计。
药品：HAc （约0.2mol ·L -1），标准缓冲溶液（pH=6.86 ，pH=4.00 ），酚酞指示剂，标准NaOH 溶液（约0.2mol L·-1 ）。
三、实验内容1．醋酸溶液浓度的标定用移液管吸取25mL 约0.2mol ·L -1 HAc 溶液三份，分别置于三个250mL 锥形瓶中，各加2～3 滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc 溶液的精确浓度（四位有效数字）。
2．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL ，2.5mL 已标定过浓度的HAc 溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（c2，c10，c20）的值（四位有效数字）。
3．测定醋酸溶液的pH 值用四个干燥的50mL 烧杯分别取30～40mL 上述三种浓度的醋酸溶液及未经稀释的HAc 溶液，由稀到浓分别用pH 计测定它们的pH 值（三位有效数字），并纪录室温。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告弱酸电离度与电离常数的测定试验报告范文1一、试验目的1、测定醋酸电离度和电离平衡常数。
2、学习使用pH计。
3、把握容量瓶、移液管、滴定管基本操作。
二、试验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在下列平衡：HAc+H+?Ac-[H][Ac]c2Ka[HAc]1式中[H+]、[Ac-]、[HAc]分别是H+、Ac-、HAc的平衡浓度；c 为醋酸的起始浓度；Ka为醋酸的电离平衡常数。
通过对已知浓度的醋酸的pH值的测定，按pH=-lg[H+]换算成[H+]，[H]依据电离度，计算出电离度α，再代入上式即可求得电离平衡常数Ka。
三、仪器和药品仪器：移液管（25mL），吸量管（5mL），容量瓶（50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），碱式滴定管，铁架，滴定管夹，吸气橡皮球，Delta320-SpH计。
药品：HAc（约0、2mol?L-1），标准缓冲溶液（pH=6、86，pH=4、00），酚酞指示剂，标准NaOH溶液（约0、2mol?L-1）。
四、试验内容用移液管吸取25mL约0、2mol?L-1HAc溶液三份，分别置于三个250mL锥形瓶中，各加2～3滴酚酞指示剂。
分别用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟不褪色为止，记下所用氢氧化钠溶液的体积。
从而求得HAc溶液的精确浓度（四位有效数字）。
用移液管和吸量瓶分别取25mL，5mL，2、5mL已标定过浓度的HAc溶液于三个50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，并求出各份稀释后的醋酸溶液精确浓度（cc，210c）的值（四位有效数字）。
用四个干燥的50mL烧杯分别取30～40mL上述三种浓度的'醋酸溶液及未经稀释的HAc溶液，由稀到浓分别用pH计测定它们的pH值（三位有效数字），并纪录室温。
依据四种醋酸的浓度pH值计算电离度与电离平衡常数。
五、数据纪录和结果1、醋酸溶液浓度的标定滴定序号标准NaOH溶液的浓度/mol?L-1所取HAc溶液的量/mL标准NaOH 溶液的用量/mL试验测定HAc测定值溶液精确浓度/mol?L-1?平均值2、醋酸溶液的pH值测定及平衡常数、电离度的计算?t=℃HAc溶液编号1?(c/20)2?(c/10)3?(c/2)4?(c)cHAc/mol?L-1pH[H+]/mol?L-1α/%Ka六、预习要求及思考题（1）专心预习电离平衡常数与电离度的计算方法，以及影响弱酸电离平衡常数与电离度的因素。
醋酸电离度和电离常数的测定
2、测定HAc溶液pH （1）以pH4.01的标准缓冲溶液进行定位，以pH＝ 6.86的标准缓冲溶液调节仪器斜率。 （2）用四只干燥洁净的50mL烧杯，分别取40 mL 左右上述三种不同浓度的HAc溶液及一份未稀释 HAc的标准溶液，按由稀到浓的次序在pH计上分 别测定其pH值，并记录实验温度。
数据记录和处理
(Acc ]
)
c ] c2 2 c c
c 2 1
5%时，
1－ 1
Ki＝c 2
测得已知浓度的HAc 的pH ，由 pH =－lg c(H＋)， 计算出c(H+)，即可算出α及Kaθ。
实验内容
1、配制不同浓度的HAc溶液 用滴定管分别滴出 6.00、12.00、24.00 mL 0.1mol·L－1 HAc标准溶液于三 个干净的50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇 匀，并计算各自HAc溶液的准确浓度。
醋酸电离度和电离常数的测定
• 目的与要求 • 实验的重点和难点 • 仪器和试剂 • 基本操作 • 实验原理 • 实验内容 •数据记录和处理 • 思考题 •注意事项
实验目的与要求
1、加深对离解度和离解常数的理解 2、掌握弱电解质电离常数的测定方法 3、掌握用pH计的测定HAc电离度和电离
常数的原理和方法
实验原理
HAc === H+ ＋Ac－
Ka
＝[c(H＋) c ][c [c(HAc )
(Acc ]
)
c ]
[c(H＋ ) [c c
c ]
]
100%
纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，则达到
平衡时溶液中：
c (H ) c(Ac－ )＝c
c(Ac－ )＝c c(H )
醋酸电离度和电离常数的测定
实验题目醋酸电离度和电离常数的测定（教材p57-59）一、实验目的1、测定醋酸的电离度和电离常数；2、掌握滴定原理，滴定操作及正确判断滴定终点；3、练习使用pH计、滴定管、容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸（CH3COOH或写出HAc）是弱电解质，在溶液中存在下列电离平衡：HAc l=H+ +Ac-起始浓度/ mol dm 3c00平衡浓度/ mol dm 3c-c a c a c a2 [H ][ Ac ] (c ) K a = =:[HAc] c c2-c当 a <5沮，1—1 -1故K a=c a而[H +]= C 仲 a=[H +]/c。
c为HAc的起始浓度，通过已知浓度的NaOH溶液滴定测出，HAc溶液的pH值由数显pH计测定，然后根据pH= — log[H+], r[H+]=10-pH，把[H+]、c带入上式即可求算出电离度a和电离平衡常数K a。
三、仪器和药品数显pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，烧杯，温度计，移液管，洗耳球；0.1 mol・dm「3左右的NaOH溶液，未知浓度的HAc溶液。
四、实验步骤1、醋酸溶液浓度的标定用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3，再加入2滴酚猷指示剂，立即用NaOH 溶液滴定至呈浅粉红色并30秒钟不消失即为终点。
再重复滴定2次，并记录数据。
2、配制不同浓度的醋酸溶液，并测定pH值把1中已标定的醋酸溶液，配制成c/2、c/4,并测定其pH。
五、数据记录和处理表一醋酸溶液浓度的标定测定次数第一次第二次第三次HAc溶液的体积/ cm325.0025.0025.00NaOH溶液的浓度/ mol dm 3V NaOH终读数/cm3V NaOH初读数/cm3V NaOH/cm3=V 终-V 初HAc溶液的浓度/ mol dm 3HAc溶液的浓度/ mol dm 3（均值）C=表二醋酸电离度和电离常数的测定（温度°C）HAc溶液编号V HAc/cm3V H2O/cm3C(HAc)mol dm 3pH[H+] mol dm 3a K a测定值平均值测定值平均值125.0075.00225.0025.00350.000.00六、结果与讨论（是对实验结果进行讨论，分析结果是偏大还是偏小的原因）以上就是正式实验报告的格式!注意事项：请认真看书（近代化学实验教材p9-12）（一）、醋酸溶液浓度的标定1、正确选用所需仪器（25cm3移液管，碱式滴定管，烧杯，洗耳球，锥形瓶，洗瓶等）2、查漏一一检查滴定管是否漏液；润洗一一分别用自来水、蒸熠水、待取液（NaOH溶液）洗滴定管3次；分别用自来水、蒸熠水、HAc溶液洗移液管3次装液一一在碱式滴定管中装满NaOH溶液，固定在滴定管夹上，除去尖嘴部分气泡，调整液面至零刻度或零刻度以下，并记录数据；用移液管移取25.00cm3 HAc溶液于锥形瓶中，加入纯水25cm3,再加入2滴酚猷指示剂。
实验8HAc电离度和电离常数的测定
实验8 HAc电离度和电离常数的测定[实验目的]1、配制不同浓度的标准HAc溶液。
2、掌握电导仪的使用方法，学习电导法测定电离度和电离常数的原理及在井穴板上进行溶液电导率测试的操作。
3、加强对弱酸的电离度，电离常数和溶液的浓度与电导关系的理解。
[实验原理]HAc在H2O中电离：HAc=H++Ac-，平衡时平衡常数Kc，浓度c和电离度〆间的关系为：Kc=c·〆2/（1-〆）（1）求得〆，即可由已知的c求出Kc。
电解质导电能力由电导（L）（电阻的倒数）来衡量，L=k·A/d （K为电导率，S·m-1）摩尔电导（便于比较不同电解质溶液的导电能力）：1mol电解质溶液置于单位距离（1m）的两个电导池的平行电极间，此时的电导称摩尔电导（∧m），∧m与电导率k的关系为：∧m =k·V m=k/c为m3时，∧m为s·m2·mol-1，c为mol·m-3；若V为dm3，c为mol·L-1，式中V则∧m为s·dm2·mol-1，此时公式为∧m=K×10-3/c。
弱电解质无限稀释时，看作完全电离（〆→1），此时的∧m称极限摩尔电导∧∞，m，T一定，∧∞，m一定。
T一定时，〆=∧m/∧∞（∧m为浓度c时的摩尔电导）上式代入（1）式即得：Kc=c·∧m2/[∧∞（∧∞-∧m）]，另：内插法求所需∧∞值：（∧∞，2-∧∞，1）/（∧∞，x-∧∞）=（T2-T1）/（Tx-T1），代入具体数据即可求出∧∞，x的值。
[结论]〆随HAc浓度c↗而↘；c↘，k↘，∧∞↗；Kc与HAc的浓度c无关。
μs/cm=10-6s/10-2m=10-4s/m (s=Ω-1)[注意事项]1、电极一定要保护好。
2、井穴板必须整洁干燥，但不能在烘箱内干燥！3、所测溶液从稀到浓。
4、井穴板中溶液不能注满，电极要完全浸入，每做完一次测定后要用蒸馏水清洗，再用待测液润洗。
醋酸电离常数和电离度的测定实验
醋酸电离常数和电离度的测定实验一、实验目的1．掌握弱电解质溶液的电离度和电离常数的测定方法。
2．了解测定溶液pH值的原理，学习使用酸度计。
3．熟悉容量瓶的使用方法。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在如下电离平衡：HAc H+(aq)+ Ac-(aq)一定温度下，平衡常数表达式为：K={c( H+)c(Ac-)}/c(HAc)各括弧中的浓度项均是指平衡浓度。
若醋酸的总浓度为c，电离度为α，在醋酸溶液中：c(H+)= c(Ac-)，c(HAc)= c-c(H+)，则α= c(H+)/ c K=c2(H+) / c-c(H+)当α﹤5%时，K≈c2(H+) / c本实验在室温下进行。
在酸度计上测定不同浓度醋酸溶液的pH值，由pH= -lgc(H+),求出相应的c(H+)，从而计算出不同浓度下醋酸的电离度和电离常数。
三、器材和试剂1．器材：酸度计（PHS-2型）；容量瓶（250mL）；烧杯（50mL）；吸量管（5mL、10mL）；温度计。
2．试剂：HAc标准溶液（约0.5mol.L-1）。
四、操作步骤1．配制不同浓度的醋酸溶液（两个组一起做，每组配一种溶液）用吸量管分别取5.00mL和10.00mL已知准确浓度（约0.5mol.L-1）的醋酸溶液于两个250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释并摇匀，计算两个容量瓶中醋酸溶液的浓度。
2．测定醋酸溶液的pH值取两个容量瓶中的醋酸溶液和未稀释的醋酸溶液各约25mL于3个50mL干烧杯中，按由稀到浓的次序在酸度计上分别测出它们的pH值。
记录数据和室温。
3．测完数据后，关闭电源开关，小心拆下电极，将复合电极放在电极盒内。
五、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和电离常数？醋酸电离常数和电离度的测定一、实验目的二、实验原理三、器材和试剂1．器材：2．试剂：三、操作步骤四、数据记录和处理六、思考题1.实验中测定不同浓度的醋酸溶液的pH值时，为什么要用干燥的烧杯来盛放液体，若不用干烧杯应怎样操作？若直接用带水的烧杯来进行实验，将如何影响实验结果？2．若所用的醋酸溶液的浓度极稀，是否还能用K≈c2(H+) / c求电离常数？怎样判断？3．由你的实验结果，总结电离度、电离常数和醋酸溶液浓度的关系？。
HAc电离度和电离常数的测定
c（HAc） / mol ·L-1
六、注意事项
1. 每个小烧杯须用对应液润洗2~3次，再倒30 ~50 mL。 2. 电极薄膜易脆，操作时要小心。 3. 酸度计使用前须先预热10 min。 4. 每测完一种溶液，都须将电极用蒸馏水冲洗干净， 用滤纸片吸干。 5. 实验完毕，将电极浸泡在饱和KCl溶液中。 6. 按酸度计说明书进行操作。
四、实验内容
1. 熟悉酸度计的结构原理及使用方法。 2. 不同浓度的HAc溶液的配制 用酸式滴定管分别取37.50 mL，25.00 mL，12.50 mL， 5.00 mL的HAc标准溶液于四个洁净的50 mL容量瓶中，加 蒸馏水稀释至刻度线，摇匀，并计算各份溶液的浓度。 （1）小烧杯原装液c1=c0 （2）37.50 ml HAc于 50.00 ml容量瓶定容， c2=0.75c0 （3）25.00 ml HAc 于50.00 ml容量瓶定容， c3=0.5c0 （4）12.50 ml HAc 于50.00 ml容量瓶定容，c4=0.25c0 （5）5.00 ml HAc于50.00 ml容量瓶定容， c5=0.1c0 3. 测定HAc溶液的pH值 用五个干净的50 mL烧杯，分别取30 mL上述四种浓度的 HAc溶液及一份原液。按由稀到浓的顺序，在酸度计上分别 测定各溶液的pH值，并填入下表，由pH值计算c(H+)。
HAc电离度和电离常数的测定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、实验目的
1. 加深对电离度和电离常数的理解； 2. 掌握测定乙酸电离度和电离常数的原 理及方法； 3. 学会正确使用酸度计。
二、实验原理
三、实验仪器与试剂
1. 仪器 酸度计 酸式滴定管（50 mL） 玻璃电极 烧 杯（50 mL） 温度计 容量瓶（50 mL） 2. 试剂 HAc标准溶液（0.1 mol ·L-1已标定） 标准缓冲溶液 (25℃时，pH = 4.01和6.87) 3. 其他 碎滤纸片
醋酸电离度和电离常数的测定
实验一 醋酸电离度和电离常数的测定[目的要求]1．测定醋酸的电离度和电离常数。
2．学习使用pH 计。
[实验原理]1. 酸度法HAcH + + Ac -起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c-c α c α c α电离常数 α1c αc αc )α(c [HAc]]][Ac [H 22-=-==-+K (1) 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的pH 值，根据pH=lg[H +]和α=[H +]/c 可以求得一系列对应的α和K 值。
所取得的一系列K 值的平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。
2. 电导法电解质溶液导电能力的大小可用电阻R 的倒数——电导L （单位：西门子，S ）来描述（R L 1=） 根据欧姆电阻定律，在电极面积为A ，距离为l 时，溶液的电导为 l A L κ= 或 A l L =κ（Al为电极常数，κ为电导率）。
对于给定电极，A 与l 都是固定值，因此，电导与电极的结构无关。
在一定温度下，电解质溶液的电导决定于溶液的性质及浓度。
为了比较不同电解质的导电能力，引入摩尔电导（Λm ）这一概念，它是把含有1mol 溶质的电解质置于相距为1m 、面积为1m 2的两个电极之间的电导。
Λm ＝κV ＝c310-⨯κ（电导率κ由实验测定） (2)（κ单位：S ·m -1，Λm 单位：S ·m 2·mol -1，c 单位：mol ·L -1）弱电解质溶液在无限稀释时，可看作完全电离（α→1），此时溶液的摩尔电导叫做极限摩尔电导（Λ∞）。
在一定温度下，弱电解质的电离度α等于在溶液浓度c 时的摩尔电导Λm 与溶液的极限摩尔电导Λ∞之比，即∞ΛΛ=mα (3) 这样，由实验测定浓度为c 的HAc 溶液的电导率κ，带入（2）式，算出其电导摩尔Λm ；代入（3）式，算出α；再代入（1）式，可算出电离常数K[实验步骤]1．配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别取25.00 mL、5.00 mL、2.50 mL的标准醋酸溶液于3个50 mL容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀。
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文
弱酸电离度与电离常数的测定实验报告范文篇一：无机化学实验六醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的1．测定醋酸的电离度和电离常数；2．学习pH计的使用。
[教学重点]醋酸的电离度、电离常数的测定 [教学难点] pH计的使用[实验用品]仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH计、玻璃电极、甘汞电极药品：0、200 mol·L-1HAc标准溶液、0、200 mol·L-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6、86、pH=4、00)二、基本原理HAc → H++ Ac-C：HAc的起始浓度；[H+]、[Ac-]、[HAc]：分别为平衡浓度；α：电离数；K：平衡常数α =× 100%Ka = =当α小于5时，C - [H+]≈C，所以Ka≈根据以上关系，通过测定已知浓度HAc溶液的pH值，就可算出[H+]，从而可以计算该HAc溶液的电离度和平衡常数。
(pH=-lg[H+]，[H+]=10-pH)三、实验内容1．HAc溶液浓度的测定(碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的NaOH溶液测定HAc的浓度。
滴定序号 CNaOH(mo l·L-1) VHAc(mL VNaOH(mL CHAc测定值平均值25、0012 25、0025、0032．配制不同浓度的HAc溶液用移液管或吸量管分别取2、50 mL、5、00 mL、25、00 mL 已测得准确浓度的HAc溶液，分别加入3只50 mL容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，并计算出三个容量瓶中HAc溶液的准确浓度。
将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为4号。
3．测定HAc溶液的pH值，并计算HAc的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的HAc溶液分别加入四只洁净干燥的50 L杯中，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，并记录数据和室温。
醋酸电离度和电离常数的测定(精)
1
一、实验目的
测定醋酸的电离度和电离常数。 进一步掌握滴定及溶液配制的操作。 学习使用pH计。
2
二、实验原理（1/3）
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [HAc]
H + Ac 00 [H ] [Ac ]
3
二、实验原理（2/3）
电离常数表达式为：
Ka
=
[H ] [Ac ] [ HAc ]
13
五、作业
实验报告、思考题和实验习题。
14
结束语
Thank you !
15
=
[H ]2 c [H ]
电离度为：
已电离分子数 = 总分子数 100
[H ] =c
100
4
二、实验原理（3/3）
当α < 5 %时，或c/Ka > 500时，c – [H+] ≈ c ，则有：
Ka =
[H ]2 c
5
三、实验内容（1/4）
1、醋酸溶液浓度的测定
用已知浓度的NaOH标准溶液标定 HAc的准确浓度。指示剂——酚酞。
9
四、实验仪器及操作（1/4）
１、碱式滴定管（50mL）
洗涤
润洗
装液
*赶气泡
*调零
滴定
２、移液管（25 mL）和吸量管（10 mL）
洗涤
润洗
移液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
*最后一滴的处理
３、容量瓶（50mL）
洗涤
装液
稀释
*定容
摇匀
10
四、实验仪器及操作（2/4）
4、pH计
11
四、实验仪器及操作（3/4）
12
四、实验仪器及操作（4/4）
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实验8 HAc电离度和电离常数的测定
[实验目的]
1、配制不同浓度的标准HAc溶液。
2、掌握电导仪的使用方法，学习电导法测定电离度和电离常数的原理及在井穴板上进行
溶液电导率测试的操作。
3、加强对弱酸的电离度，电离常数和溶液的浓度与电导关系的理解。
[实验原理]
HAc在H2O中电离：HAc=H++Ac-，平衡时平衡常数Kc，浓度c和电离度〆间的关系为：Kc=c·〆2/（1-〆）（1）
求得〆，即可由已知的c求出Kc。
电解质导电能力由电导（L）（电阻的倒数）来衡量，L=k·A/d （K为电导率，S·m-1）
摩尔电导（便于比较不同电解质溶液的导电能力）：1mol电解质溶液置于单位距离（1m）的两个电导池的平行电极间，此时的电导称摩尔电导（∧m），∧m与电导率k的关系为：∧m =k·V m=k/c
为m3时，∧m为s·m2·mol-1，c为mol·m-3；若V为dm3，c为mol·L-1，
式中V
则∧m为s·dm2·mol-1，此时公式为∧m=K×10-3/c。
弱电解质无限稀释时，看作完全电离（〆→1），此时的∧m称极限摩尔电导∧∞，m，T一定，∧∞，m一定。
T一定时，〆=∧m/∧∞（∧m为浓度c时的摩尔电导）
上式代入（1）式即得：Kc=c·∧m2/[∧∞（∧∞-∧m）]，
另：内插法求所需∧∞值：
（∧∞，2-∧∞，1）/（∧∞，x-∧∞）=（T2-T1）/（Tx-T1），代入具体数据即可求出∧∞，x的值。
[结论]
〆随HAc浓度c↗而↘；c↘，k↘，∧∞↗；Kc与HAc的浓度c无关。
μs/cm=10-6s/10-2m=10-4s/m (s=Ω-1)
[注意事项]
1、电极一定要保护好。
2、井穴板必须整洁干燥，但不能在烘箱内干燥！
3、所测溶液从稀到浓。
4、井穴板中溶液不能注满，电极要完全浸入，每做完一次测定后要用蒸馏水清洗，再用
待测液润洗。
实验9 电离平衡
[实验目的]
1、巩固PH值的概念，掌握测试溶液PH值的基本方法。
2、加强对盐类水解的认识。
3、理解电离平衡，水解平衡和同离子效应的基本原理。
4、学会配制缓冲溶液并试验其性质。
[实验原理]
1、弱电解质（弱酸、弱碱等）在溶液中存在电离平衡：
HAc+H2O==H3+O+Ac-K a NH3·H2O==NH4++OH-K b
化学平衡移动规律同样适用于这种平衡体系。
2、同离子效应：（弱酸、弱碱等）弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一种电解质时，
会使弱电解质的电离程度减小。
H2O+HAc == H3+O +
NaAc == Na+ +
3、盐类的水解：酸碱中和反应的逆过程，组成盐的离子与H2O中的H+或OH-结合生成
弱电解质（酸、碱）的过程。
盐的性质决定溶液水解后的酸、碱性。
H2O+CO32-==OH-+HCO-3K h=[HCO3-][OH-][H+]/（[ H2O][CO-3][H+]）=Kw/Ka2
4、缓冲溶液：由浓度较大的弱酸（碱）及其共轭碱（酸）组成（实际为盐），在稀释或
加少量酸、碱时，其PH值变化很小。
缓冲能力与缓冲溶液的总浓度及配比有关（缓
冲能力是有限的！）。
HAc+ H2O==H3O++Ac-K =[H+][ Ac-]/[ HAc]
[H+]=Ka·C酸/C盐==PH=Pka –lgC酸/C盐
对于一元弱碱：POH=PK b-lg C碱/C盐，其比值C酸/C盐或C碱/C盐从0.1→10时，PH（POH）
变化只是从0.1→1。
5、盐效应：加入强电解质而使弱电解质电离程度（或沉淀溶解度）增加的效应，（因离
子强度↗，f↘）I=1/2∑（CiZi2）；lgr=-0.509|z+·z-|·I/ (I +1)；f=rc。
[注意事项]
1、测溶液酸碱性（自制色阶亦如此）时，事先要将溶液搅匀，否则测出的只是局部酸碱
性，出现错误结论。
2、在缓冲溶液酸碱性测试时，要注意仪器的酸性范围与碱性范围，不能混测，这是事先
标定时所决定了的。
3、在NaAc中加1d酚酞，加热至沸时，可能会有浅红色沉淀生成，这是由于盐析现象
所致。
4、一定要注意保护电极！。