山西省山大附中10-11学年高二3月月考(化学)
山西省山大附中高二化学3月月考试题苏教版
山西大学附中2013高二第二学期3月考试化学试题（考查时间：80分钟）（考查内容：以选修5为主）考生注意：考试培养优秀细节决定未来越考越喜欢喜欢出灵感1．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须写在答题纸上指定位置；做在试卷上一律不得分。
2．所有有机物没有特别说明时必须写结构简式，否则按错误处理。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108一．选择题（高共10小题，每小题2分，共18分，每小题只有一个符合题意的选项）1. 下列说法正确的是A. 食盐、稀醋酸和蔗糖都是电解质B. 甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色C. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇2．下列物质间关系判断正确的是A．1H2、2H2 ——同位素B．-2O、-22O——同素异形体C．HCOOH、C15H31COOH ——同系物D．HCOOCH3、CH3OCHO ——同分异构体3.某有机物含有下列一种官能团，该有机物既能发生消去反应、氧化反应和酯化反应，又能跟某些活泼金属发生置换反应，该官能团最可能的是A、—ClB、—OHC、—COOHD、—CHO4、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A C5H10B CH4OC C2H6 OD C2H4Cl25. 下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是A、N3+ 1s22s22p6B、F- 1s22s22p6C、Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6D、O2- 1s22s22p66.某烷烃的结构简式为：，下列命名正确的是CH3 C2H5 C2H5A．2，4 -二甲基-3-乙基己烷B．3-异丙基-4-甲基已烷C．2-甲基-3，4-二乙基戊烷D．3-甲基-4-异丙基已烷7.用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是A．先加Cl2，再加HBr B．先加Cl2，再加Br2C．先加HCl ，再加HBr D．先加HCl ，再加Br28．苹果酸的钠盐()可作为调味剂、缓冲剂、保水剂以及防腐保鲜剂，广泛应用于饮料、肉制品、口服液等。
山西省山大附中 高二10月月考(全科9套)山西省山大附中
山西大学附中2014～2015学年第一学期高二（10月）月考化学试题（考查时间：60分钟）（考查内容：以化学平衡为主）相对原子质量H：1 O：16 Na:23 P:31 Cu:64 C：12 Ca：40第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（每题只有一个答案，每题3分，共45分）1．反应mA(g)+nB(g) pC(g)中,若V A= a mol/(L·s)，则V C为（）A. mol/(L·s)B. mol/(L·s)C. mol/(L·s)D. mol/(L·s)2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡体系压强可使颜色变深C．反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施3．在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）．下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（）A．ab B．bd C．bc D．ad4．已知：CH4（g）+2O2(g)==CO2（g）+2H2O（g）△H =-Q1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H =-Q2；H2O（g）==H2O（l）△H =-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q35．如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=-92kJ•mol-1B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q16．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+2B（g）xC（g）△H＜0．测得两容器c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（）A．x可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低C．将乙容器单独升温，c（A）可达到0.78mol/LD．若向甲容器中再充入2molA、4molB，平衡时甲容器中c（A）大于1.56mol/L7．下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJC．由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H =-571.6kJ•mol-18．一定条件下的反应：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积9．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂10．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。
山西省大学附属中学高二化学下学期3月模块诊断试题(含解析)
C. 仅一个σ键D. 仅一个π键
【答案】A
【解析】
【详解】N2F2存在顺式和反式，类似于C2H4，因此有 (顺式)、 〔反式〕，双键之间有一个σ键和一个π键，故A项正确，
答案选A。
【点睛】顺式和反式是烯烃中学习的，因此N2F2应从C2H4角度考虑，得出N2F2的结构式 (顺式)、 〔反式〕，从而得出合理结果。
答案选C。
3.以下各组反响中，属于同一反响类型的是〔 〕
A. 由溴丙烷水解制丙醇：由丙烯与水反响制丙醇
B. 甲苯与溴蒸气在光照下反响：甲苯与液溴在FeBr3的催化作用下反响
C. 由氯代环己烷消去制环己烯：由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D. 由乙烷和氯气光照生成氯乙烷：由乙烯和氯化氢反响生成氯乙烷
【答案】B
D．由乙烷和氯气光照生成氯乙烷，为取代反响；由乙烯和氯化氢反响生成氯乙烷，不饱和度减小，为加成反响，两者反响类型不同，D项错误；
答案选B。
【点睛】有机物中的化学反响类型是常考点，其中取代反响与加成反响的特点很显著，判断依据可归纳为：假设为取代反响，以甲烷与氯气在光照下反响为例，甲烷分子内的一个H被取代，消耗一个Cl2，同时产生一个无机小分子HCl；假设为加成反响，以CH2=CH2与Br2反响为例，其原理是：C=C中的双键断开其中一个，两个C各形成一个半键，分别与两个Br原子结合成键，其特点就是双键变单键，不饱和变饱和。因此抓住有机反响类型的主要特点才能万变不离其宗，解答此类题型时游刃有余。
5.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷〔 〕是其中的一种。以下最新该化合物的说法正确的选项是
A. 与甲苯〔C7H8〕互为同分异构体
山西省山西大学附属中学高二化学3月月考试卷
化学试卷1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A 、已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 则H 2SO 4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB 、燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2 (g)ΔH ＝－192.9 kJ/mol ，则CH 3OH(g)的燃烧热ΔH ＝－192.9 kJ/molC 、H 2(g)的燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molD 、葡萄糖的燃烧热ΔH ＝－2800 kJ/mol ，则 12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol2、已知H 2(g)＋Br 2(l)===2HBr(g) ΔH ＝－72 kJ/mol ，蒸发1 mol Br 2(l)需要吸收的能量为30 kJ ，其他数据如表所示，则表中a 为( )3、天然气干法脱硫涉及反应为：H 2(g)+CO(g)+SO 2(g)2O(g)+CO 2(g)+S(s)+Q (Q >0)。
无法提高单位时间脱硫率的措施是 A ．增加CO 的浓度B ．加压C ．分离出硫D ．加催化剂4、T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。
反应过程中X 、Y 、Z 的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2(T 2>T 1)时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是( )A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B ．反应进行的前3min 内，用X 表示的反应速率v (X)＝0.3mol/(L·min)C ．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K 减小D ．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 5、相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)' ΔH ＝－92.4kJ/mol实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：A．放出热量关系：a<b<92.4 B．反应的平衡常数：③>①>②C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③8、由下列物质所配成的0.1 mol·L－1的溶液中，离子浓度由大到小的顺序排列正确的是( ) A．NH4Cl：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)B．Na2CO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)C．NaHCO3：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)＞c(OH－)＞c(H＋)D．(NH4)2SO4：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)9、用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN－) 小于c(Na＋)，则下列判断正确的是( )A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(HCN)＞c(CN－)＝0.2 mol/LC． c(HCN)＞c(CN－) D．c(CN－)＞c(OH－)＝0.1 mol/L10、实验：①0.1 mol·L－1AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。
山西省山西大学附属中学高二化学上学期月考试题
2018~2019学年高二第一学期12月（总第四次）模块诊断化学试题考试范围：选修4和选修3第一章；考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52Br 80 K 39 Na 23 F 19 Si 28 Fe 56第I卷（选择题）一、选择题（包括20小题，1-14每小题 2分，15-20每小题3分，共计46 分。
每小题只有一个．．选项符合题意）1．2016年IUPAC命名117号元素为Ts (中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是（）A． Ts的电子所在最高能层符号是Q B． Ts的原子有一个未配对电子C． Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D． Ts 原子有7种能量相同的电子2．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。
X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为（）A、X=F-；Y=Br3+ B、X=F-；Y=BrF2+ C、X=BrF4-；Y=BrF2+ D、X=BrF4-；Y=Br3+3．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A． 0～t2内用M表示的平均反应速率是2/t2（mol·L－1·min－1）B． t1～t2内容器内的压强逐渐减小C．该反应的方程式为N2MD． t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等4．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A． Al、Mg、Na B．N、O、C C．K、Na、Li D． Cl、S、P5．常温下，将下列物质的稀溶液（浓度均为0.1mol·L-1）加热使溶液温度升高到45℃（忽略溶液体积变化），溶液的pH不变的是A． H2SO4溶液 B．KCl溶液 C． NH4Cl溶液 D． NaOH溶液6．下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是A． 3p能级有2个未配对电子的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D． 2p能级有一个未配对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子7．具有以下结构的原子一定属于p区元素的是( )①最外层有3个电子的原子②价电子有3个电子的原子③最外层有3个未成对电子的原子④价电子有3个未成对电子的原子A．②③ B．①④ C．②④ D．①③8．下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明K SP (AgCl)> K SP (AgI)B．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者C．Na2CO3溶液滴入足量硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者9．Co(H2PO2)2广泛用于化学镀钴，以金属Co和NaH2PO2为原料，采用四室电渗析槽电解法制备，原理如下图。
2023-2024学年山西大学附属中学高三上学期10月月考化学试题及答案
山西大学附中2023—2024学年第一学期高三10月月考（总第四次）化学试题考查时间：90分钟满分：100分考查内容：综合性测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5一、选择题（每小题3分，共60分）1．化学材料是各个领域不可或缺的重要组成部分，下列说法正确的是（）A．“福建舰”防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物B．高纯硅是信息技术的基础材料，属于传统无机非金属材料C．制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料D．“天宫”空间站使用的餐具为聚乳酸材料，聚乳酸属于混合物2．下列化学用语正确的是（）A．四氯化碳分子的空间填充模型：B．基态O的轨道表示式：1s22s22p4C C．次氯酸钠的电子式：D．含8个中子的碳原子可表示为：86匀操作碱法烯4．下列有关说法正确的是（）①生产熔喷布口罩的原料聚丙烯是有机高分子化合物，其单体为丙烯②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、潮解、裂解、电解、电离都是化学变化④离子化合物中只有离子键⑤石油分馏、煤的干馏、煤的气化、煤的液化都是物理变化⑥95%的乙醇溶液可以更有效的杀死新冠病毒⑦淀粉和油脂都是天然高分子化合物A．1个B．2个C．3个D．4个5．三氧化二铬(Cr2O3)是一种深绿色的固体，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。
下列关于Cr2O3的说法错误的是( )A．与稀硫酸反应：Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2OB．与NaOH溶液反应：Cr2O3+ 4OH- = 2CrO2-+2H2OC．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)：Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2CrO42-+ 5H2OD．Cr的活动性介于锌和铁之间，可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬6．我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。
山西省山西大学附属中学高二化学3月月考试题
山西大学附中2015－2016学年高二第二学期3月（总第七次）模块诊断化学试题（考察时间：80分钟）（考查内容：选修三开始至金属晶体）一、选择题：本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题每题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是A．观察外观是否规则 B．测定是否有固定的熔点C．进行X射线衍射实验 D．验证是否有各向异性2．符号为M的能层所含的能级有几种A．2 B．3 C．8 D．183．下列分子中，属于非极性分子的是A．SO2 B．BeCl2 C．CH3Cl D．COCl24．下列说法中正确的是A．基态原子是处于最低能量状态的原子B．C原子的电子排布式不可能是1s22s12p3C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5．下列基态原子的电子排布图中，正确的是6．下列说法正确的是A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．Ca2＋电子排布式为1s22s22p63s23p64s2C．原子核内有10个中子的氧原子可表示为16 8OD．H2O分子的电子式为7．下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是A．二氧化硅和二氧化碳 B．金刚石和石墨C．氯化钠和过氧化钠 D．铁和铜8．下列物质中，难溶于CCl4的是A．碘单质 B．氯化氢C．苯 D．甲烷9．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体中的化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．石墨是一种典型的原子晶体D．冰中存在极性共价键和氢键两种化学键10．下列关于σ键和π键的理解不正确．．．的是A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键11．下列不能．．形成配位键的组合是A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、H2O D．Ag＋、H＋12．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C．NH3＞H2O＞N2＞CO D．生铁＞钠＞纯铁13．下列叙述中正确的是A．离子化合物中一定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点一定高于其他晶体C．金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是PoD．构成晶体的粒子一定含有化学键14．下列排列顺序正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③ B．②④ C．①④ D．②③15．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
山西省山大附中1011学年高二上学期第一次月考试题(化学)
山西省山大附中10-11学年高二上学期第一次月考试题（化学）(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共60分。
每小题只有1个选项符合题意)1. 下列变化为放热反应的是（）A.H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44.0 kJ·mol-1B.2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应2. 已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）→4CO2（g）+5H2O(l) ΔH=-2869 kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B.正丁烷稳定性大于异丁烷C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. 根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)+O2(g)==== SO2(g) ΔH=-297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是（）A.S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1B.S升华是吸热过程C.S(g)+O2(g) ====SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD.形成1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量4. 已知：A（g）+B（g）====C（g）ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g）ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是（）A.（ΔH2—ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）B.（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）C.（ΔH3—ΔH2）∶（ΔH 3—ΔH 1）D.（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）5. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③2 s时物质A的转化率为70％④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④6. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2A.全部B.①②⑤C.②D.②③7. 已知25 ℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol -1、285.8 kJ·mol -1、890.3 kJ·mol -1、2 800 kJ·mol -1，则热化学方程式正确的是（ ） A.C(s)+1/2O 2(g)====CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1B.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol -1C.CH 4(g)+2O 2(g)====2H 2O(g)+CO 2(g) ΔH=-890.3 kJ·mol -1D.1/2C 6H 12O 6(s)+3O 2(g)====3CO 2(g)+3H 2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol -18. 已知热化学方程式：SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol -1，在容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2充分反应，最终放出的热量为（ ） A.196.64 kJ B.196.64 kJC.＜196.64 kJD.＞196.64 kJ9. 经一定时间后，可逆反应aA+bB cC 中物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.该反应在T 1、T 3温度时达到化学平衡B.该反应在T 2温度时达到化学平衡C.该反应的逆反应是放热反应D.升高温度，平衡会向正反应方向移动10. 已知：C(s)+O 2(g)====CO 2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol -1； CO(g)+1/2O 2(g) ====CO 2(g) ΔH=-283 kJ·mol -1；则C(s)与O 2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（ ） A.ΔH=-676.5 kJ·mol -1B.ΔH=+676.5 kJ·mol -1C.ΔH=-110.5 kJ·mol-1D.ΔH=+110.5 kJ·mol -111. 两个极易导热的密闭容器A 和B(保持恒温)，容器A 容积恒定，容器B 容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A 和B 中分别充入等物质的量的NO 2，发生反应2NO 2N 2O 4 ΔH ＜0，以下说法正确的是（ ）A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)C.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B) 12. 在容积为2 L 的密闭容器中，有反应：mA （g ）＋nB （g ）pC （g ）＋qD （g ），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了 a mol·L-1， B的平均反应速率v B＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q 为（）A.3∶1∶2∶2B.1∶3∶2∶2C.1∶3∶2∶1D.1∶1∶1∶113. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（）A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g) ΔH= +Q kJ·mol-1 (Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（）A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJC.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应15. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A.ΔH＜0 m+n＞c+dB.ΔH＜0 m+n＜c+dC.ΔH＞0 m+n＞c+dD.ΔH＞0 m+n＜c+d二、非选择题(共40分)16.(6分)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1则(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
山西省山大附中2010-2011学年高二下学期第一次月考试题(化学)
山西省山大附中2010-2011学年高二年级下学期第一次月考化学考试题考试时间：90分钟 分值：100分一、单项选择题（每小题2分，共44分） 1、已知下列热化学方程式：Zn(s) +21O 2(g) ＝ZnO(s) ΔH 1＝－351.1kJ/mol Hg(l) +21O 2(g) ＝ HgO(s) ΔH 2＝－90.7kJ/mol 由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH 3 ，其中ΔH 3的值是 ( ) A ．－260.4 kJ/molB ．－254.6 kJ/molC ．－438.9 kJ/molD ．－441.8 kJ/mol2、下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 ( )A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g) △H ＝—283.0 kJ/mol B ．C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g) △H ＝—110.5 kJ/molC ．H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g) △H ＝—241.8 kJ/molD ．2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l) △H ＝—11036 kJ/mol 3、可逆反应：3A(g)3B(?) + C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是：①B 和C 可能都是固体 ②B 和C 一定都是气体 ③若C 是固体，则B 一定是气体 ④B 和C 可能都是气体 （ ） A 、①② B 、②③ C 、③④ D 、①④4、已知：4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g) + 6H 2(g). △H=－1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是 ( )5、已知可逆反应A(g)+2B(g)2M(g)+N(g)（正反应为放热反应），在一定条件下达到平衡时，A 在反应混合物中的质量分数为a ％，若要通过改变条件使A 的质量分数变为2a ％，则下列各项可改变的条件中，能达到目的的是（其中a<50） （ ） A ．增大容器体积 B ．增大反应容器内压强 C ．升高反应温度 D ．使用适量催化剂6、已知反应2CO(g)==2C(s)+O 2(g) 的ΔH 为正值，ΔS 为负值。
山西省山西大学附中2021-2022高二化学上学期第一次月考试题(含解析).doc
山西省山西大学附中2021-2022高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Li：7 Mg：24 Al：27 Fe：56一、选择题：（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1.下列有关原子及元素周期表的说法，错误的是（）①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④第一周期元素和稀有气体元素都是非金属元素⑤同主族元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高⑥主族元素正化合价数，等于它的族序数⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑧酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3A. ①⑤⑥⑦B. ①③⑥⑦C. ②③⑤⑥⑦D.②③④⑥⑧【答案】A【解析】【详解】①原子及其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但简单阳离子的核外电子层数小于该元素所在的周期数，错误；②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素称为过渡元素，由于都是金属元素，所以也称为过渡金属，正确；③氦的最外层电子数是2，其他稀有气体原子的最外层电子数都是8，正确；④第一周期有氢和氦两种非金属元素，稀有气体元素都是非金属元素，正确；⑤同主族非金属元素从上到下，非金属性减弱，单质的熔点增高，如果是同主族金属元素从上到下，单质的熔点降低，错误；⑥主族元素的最高正化合价数，等于它的族序数，错误；⑦元素的非金属性越强，它的气态氢化物的稳定性越强，和其水溶液的酸性无关，错误；⑧非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性和非金属性变化相同，非金属性：Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，正确。
故选A。
2. 下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A. ②④⑤B. ①④⑤C. ②③④D.①②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①质子数相同的粒子一定是同种元素，例如CH4和NH3中都含有10个质子，但它们不是同种元素；故错误；②两种粒子的质子数、电子数都相等，它们可能是两种不同分子，如NH3和H2O分子，质子数与核外电子数均为10，同理两种粒子的质子数相等，原子得失电子形成离子，同种元素的原子和离子核外电子数不同，故不可能是同一种离子；故质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故正确；③NH3和H2O分子，质子数与核外电子数均为10，但它们不是同种元素，故电子数相同的粒子不一定是同一种元素，故正确；④一种元素可以形成不同的单质，如碳元素的单质有金刚石、石墨等，故错误；⑤质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，近似的相对原子质量也能用质子数+中子数的和来计算但不是它们不是等价的，故错误．根据上述分析可以知道叙述不正确的是①④⑤；故选B。
山西省山大附中高二化学10月月考
山西大学附中2009～2010学年第一学期高二新课程模块专项练习(二)化学试题(考查时间：60分钟)(考查内容：第一章与第二章前3节内容为主)一、选择题(每题1个答案，每题3分，共48分)1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水2. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3. 工业制备纯硅的反应：SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si(s)＋4HCl(g);△H ＝QkJ ·mol －1(Q ＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJC ． 反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol ·L －1，则H 2的反应速率为0.03mol/(L·min)D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L －1的NaOH 恰好反应4. 对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度5. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。
灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI 2(g) W(s)+I 2(g)ΔH>0。
下列说法正确的是A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2(g)会分解出W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2(g)的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是D ．灯内温度升高时，压强不会变6. 一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成0.3 mol Z ，下列说法正确的是A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为0.015mol/LC ．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常熟变大D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的∆H ＞07. 用3g 块状大理石与30mL3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率且不影响CO 2气体的量，可以采用的措施是： ①再加入30mL3mol/L 盐酸 ②改用30mL6mol/L 盐酸 ③改用3g 粉末状大理石 ④适当升高温度A ．①④B ．②③④C ．③④D ．①③④8. 碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是A ．增大反应物浓度可以增加活化分子百分数，从而提高有效碰撞几率B ．在一定温度下，同种分子的能量都相同C ．活化分子的碰撞一定就是有效碰撞D ．催化剂可以改变反应的活化能，从而提高有效碰撞几率9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是，)WI ()I ()W (22c c c K ⋅=A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．A 的颜色D ．2V (B)正=V (C)逆10. 常温常压下，甲容器里充有二氧化氮(N 2O 42NO 2 △H >0)，乙容器里充有空气，现分别进行下列两项实验：(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg 的砝码，至容器体积不再变化，在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙B ．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙C ．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙D ．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙11. 如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等0反应时间反应速率平衡态Ⅰv (正)v (逆)平衡态Ⅱv (正)′v (逆)′ 12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
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高二化学月考试题满分：100分 考试时间：60分钟一、选择题（56分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是（ ）A ．2-甲基-2-丁炔 B. 1,3,4-三甲苯 C ．3-甲基-2-丁烯 D. 2-乙基-1-丁烯2. 下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）A ．C 3H 8、C 4H 6B ．C 3H 6、C 4H 6O 2 C ．C 2H 2、C 6H 6D ．CH 4O 、C 3H 4O 43．某有机物的结构简式如下，关于该有机物的下列叙述不正确的是 （ ）A ．不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．能使溴水褪色C ．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H 2反应D. 一定条件下，能发生取代反应4. 已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误．．的是（ ）A ．由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C ．仅由其核磁共振氢谱就可知其分子中的氢原子总数D ．若A 的分子式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3CH 2OH5．下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 用结晶法提纯粗苯甲酸时，待溶液冷却后再过滤D. 苯的硝化反应实验时用热水浴加热反应容器6．下列关系正确的是（ ）A ．密度：CCl 4＞CHCl 3＞H 2O ＞C 6H 6B ．沸点：己烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷12543δ 吸收强度未知物A 的核磁共振氢谱 未知物A 的红外光谱CH ＝CH －CH －CH 2Cl CH 3 CH 3C ．含碳量：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D ．同物质的量物质燃烧耗O 2量：已烷＞环已烷＞苯＞甲苯7．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（ ）A ．氢气、CO 合成甲醇： 2H 2+CO CH 3OHB ．烯烃与水煤气发生反应：RCH ＝CH 2+CO+H 2RCH 2CH 2CHO C ．CH 4与Cl 2反应制取CCl 4 D ．氯乙烯合成聚氯乙烯8．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌作用。
已知角鲨烯分子有30个碳原子，且只有6个碳碳双键，且不含环状结构，则其分子式为（ ）A ．3060C HB ．3056C H C ．3052C HD ．3050C H9. 下列关于HC≡C―＝CH CH 3的说法正确的是（ ）A.所有碳原子有可能都在同一平面上B.最多只可能有9个碳原子在同一平面上C.有7个碳原子可能在同一直线上D.至少有6个碳原子在同一直线上10. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）A.萃取法B.结晶法C.分液法D.蒸馏法11. 香樟树中可提取一种有机物樟脑（键线式如图O ），下列有关说法正确的是A.樟脑的分子式为C 10H 16OB.樟脑在一定条件下可以发生酯化反应（ ）C.樟脑中含有2种官能团D.樟脑有一种特殊的气味，属于芳香烃类物质12. 为检验某卤代烃(R-X)中的X 元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO 3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH 溶液；(6)冷却。
正确的操作顺序是：（ ）A.(3) (1) (5) (6) (2) (4)B.(3) (5) (1) (6) (4) (2)C.(3) (2) (1) (6) (4) (5)D.(3) (5) (1) (6) (2) (4)13．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH 3CH 2Br + 2Na −→−CH 3CH 2CH 2CH 3 + 2NaBr 应用这一反应，下列所给化合物中与钠反应不可能生成环丁烷的是（ ）A ．CH 3CH 2CH 2CH 2BrB ．CH 2BrCH 2BrC ．CH 2Br 2D ．CH 2BrCH 2CH 2CH 2Br14．下列叙述正确的是 （ ）A. 凡是卤代烃一定能发生消去反应B. 足量的乙醇与0.1mol 钠反应生成0.05mol 氢气，说明乙醇分子中有一个羟基C. 能使溴水褪色，分子式为C 4H 8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构）D. 由溴乙烷制取乙二醇的反应步骤是消去、加成、取代二、非选择题（共44分）15．(10分)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种。
(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________。
a ．能使酸性KMnO 4溶液褪色b ．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br 2发生加成反应c ．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d ．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子发生加聚反应的化学方程式_______________________________。
(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(任举一例)________。
16．Ⅰ.（8分）为探究溴乙烷与NaOH 乙醇溶液发生反应后生成的气体中是否含不饱和烃的装置如右图所示。
回答： （1）A 装置中反应的化学方程式为（2）B 装置的作用是 ； （3）若省去装置B ，C 装置中试剂应改为 ，反应的化学方程式为Ⅱ.（10 分）下图为苯和溴取代反应的改进实验装置。
其中A 为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。
填写下列空白：（1）向反应容器A 中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。
写出A 中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：___________________________________。
（2）试管C 中苯的作用是 ；能说明苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应的现象为_______ _____________。
（3）D 、E 中长导管不插入液面下的原因是 。
（4）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点水 B C A KMnO 4外，还有一个优点是。
17．（10分）已知：二烯烃与Br2发生1:1加成时，有以下两种情况：CH2 = CHCH = CH2 + Br2CH2BrCHBrCH = CH2 (1,2-加成)CH2 = CHCH = CH2 + Br2CH2BrCH = CHCH2Br (1,4-加成)利用以上信息，按以下步骤从合成。
(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_________ D_________(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _ (填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到E的其他可能的结构简式：(4)试写出C →D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)18．（6分）1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积（相同条件），0．1mol该烃完全燃烧其生成物全部通过浓硫酸吸收，浓硫酸增重16.2g。
试解答：（1）该烃的分子式；（H-1 C-12 O-16）（2）若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式并用系统命名法命名。
班级姓名考号高二化学月考答题纸二、非选择题（44分）15．(10分)(1)分子式为______________，其二氯取代物有________种。
(2)说法错误的是__________________。
(3)化学方程式_____________________________________________________。
(4)结构简式(任举一例)______________________。
16．（18分）Ⅰ.（1）A的化学方程式为（2）B装置的作用是；（3）试剂应改为，化学方程式Ⅱ.（1）化学方程式：___________________________________________________。
（2）C 中苯的作用是 ； 能说明是取代反应的现象为_______ _____________ ___________ ___。
（3）原因是 。
（4）还有一个优点是 。
17．（10分）(1)结构简式：B________________________ D________________________(2)属于消去反应的是____ _____ (填数字代号)(3) E 的其他可能的结构简式：(4)C →D 的化学方程式18．（6分）（1）该烃的分子式 ；（2）结构简式 命名 。
高二化学月考题参考答案一、选择题（56分）二、非选择题（44分）15. （10分，每空2分）(1)C 4H 4 1 (2)d(3)(4) （任写一个）16.(共18分，每空2分)Ⅰ.（8分）（1）CH 3CH 2Br + NaOH −→− CH 2=CH 2 ↑+ NaBr+ H 2O（2）吸收挥发出来的乙醇（3）溴水 CH 2=CH 2 + Br 2−→− CH 2Br CH 2Br乙醇△Ⅱ. （10分）（2）除去HBr中混有的溴蒸气E中有淡黄色沉淀生成（或D中石蕊试液变红）（任写一个）（3）防止HBr溶于水而发生倒吸（4）对尾气进行处理，防止对空气造成污染17．（10分，每空2分）（1）（2）②④，（3）（4）18．（6分）（1）C8H18 （2分）（2）（CH3）3CC（CH3）3（2分）；2，2，3，3－四甲基丁烷（2分）。