专题训练 催化剂及其探究
第二讲 催化剂与反应机理的微观分析-(专题训练)(原卷版)
2022年高考化学二轮（化学反应原理）专题突破讲与练板块二 化学反应速率与化学平衡第二讲 催化剂与反应机理的微观分析1.汽车发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，将尾气中的NO x 在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下：下列说法错误的是( )A.稀燃过程中，Pt 作催化剂，NO 与氧气反应生成NO 2B.稀燃过程中，NO 2与BaO 反应生成NO 和Ba(NO 3)2C.富燃过程中，Pt 催化下NO 2被CO 还原的反应为：2NO 2＋4CO=====PtN 2＋4CO 2 D.富燃过程中，还原产物N 2和CO 22.如图为氟利昂(如CFCl 3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是( )A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl 键B.过程Ⅰ可表示为O 3＋Cl===ClO ＋O 2C.过程Ⅰ中O ＋O===O 2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O 3的催化剂3．我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的2H S 和Hg 的协同脱除，部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。
有关该过程的叙述错误的是A ．产生清洁燃料2HB ．2H S 脱除率不是100%C ．2H S 只被氧化D ．催化剂表面发生了极性共价键的断裂4.(双选)我国科学家在绿色化学领域取得新进展。
利用双催化剂Cu 和Cu 2O ，在水溶液中用H 原子将CO 2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。
下列有关说法不正确的是( )A.CO 2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的B.催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu 2O 结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物5.某科研团队研制出“TMLiH(TM 表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是( )A.状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N 键发生断裂B.合成NH 3总反应的原子利用率是100%C.“TMLiH”能降低合成氨反应的ΔHD.生成NH 3：2LiNH ＋3H 2===2LiH ＋2NH 36.用H 2消除酸性废水中的致癌物NO －2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是( )A.Pd 上发生的电极反应为：H 2－2e －===2H ＋B.Fe(Ⅰ)与Fe(Ⅰ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO －2被Fe(Ⅰ)还原为N 2 D.用该法处理后水体的pH 降低7.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
催化剂专项训练(学生)
催化剂专项训练★解答这方面的问题所需的知识点是：①催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量与化学性质都没有变化的物质叫做催化剂，或叫触媒。
②特点：一改变（反应速率）二不变（质量与化学性质）③注意：二氧化锰是氯酸钾分解常用的催化剂，氧化铁等也可作为氯酸钾分解的催化剂，二氧化锰并不是所有反应的催化剂。
催化剂不参加反应,并且使用催化剂不会增加生成物的质量★ 所要解决的问题：① 判断在反应中某物质是不是催化剂并说明理由；② 利用催化剂在反应前后质量不变的特点进行解题；③ 判断某物质是否是催化剂并据题意写出化学方程式。
★专题训练题:1．氢气是绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使海水分解得到氢气的 新技术，其中海水分解表示为：2H 2O2H 2↑ + O 2↑ 下列说法中不正确的是（ ）A 二氧化钛在反应中做氧化剂B 水分解不产生污染物C 二氧化钛在反应中做催化剂D 该技术可将太阳能转化为氢能2．某同学欲寻找氯酸钾分解的催化剂，做了以下实验：①取少量氯酸钾放在试管里加热，直到熔化后才开始有气泡放出，用带火星的木条插入管口，木条复燃。
②用氯酸钾晶体与高锰酸钾晶体混合后，装入试管中稍加热片刻，用带火星木条靠近管口，木条立即复燃。
因而他得到结论：高锰酸钾是氯酸钾分解反应的催化剂。
试回答：①他的结论是否正确？为什么？如何证明其结论正确与否？②高锰酸钾为什么能加快氯酸钾的分解速率？3．科学实验证明大气中（O 3）可阻挡太阳光紫外线对人体的损害。
空调、冰箱中的致冷剂“氟利昂”（用M 表示）能破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M + O 3→MO + O 2，MO + O → M + O 2。
根据你所学的知识推断：“氟利昂”在反应中起的作用是（ ） A 。
增加氧气 B 。
催化作用 C 。
加热 D 。
稳定4．在10克氯酸钾和二氧化锰的混合物中，含二氧化锰10%，加热后冷却，试管内的剩余固体中含二氧化锰为12.5%，求氯酸钾分解的质量分数是多少？5．学校化学兴趣小组知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂后，再想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。
专题训练 催化剂及其探究
专题训练催化剂及其探究1.以下对催化剂及其作用的理解正确的是（ B ）A．能增加生成物的质量B．可加快或减慢反应的进行C．只能加快反应D．不用催化剂反应不能进行2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ B ）A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不加入二氧化锰放出氧气的量多B．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学性质都保持不变C．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂3.下列有关二氧化锰的说法正确的是（ B ）A. 二氧化锰是催化剂B. 在分解氯酸钾制氧气时，可用二氧化锰作催化剂C. 二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中，起着是否有氧气放出的决定性作用D. 只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解的速度，起催化作用。
4.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间的变化图象（如图）正确的是（C）A． B． C． D．5在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
②取4g氯酸钾与0.5g二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各加入4g 氯酸钾，分别与1g、1.5g、2g二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。
如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的_质量和化学性质保持不变。
5.学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
科粤版九年级化学上册专题复习训练 关于制取氧气的反应中催化剂的探究
关于制取氧气的反应中催化剂的探究题型一 有关催化剂的说法1.下列关于催化剂的说法不正确的是( ) A ．化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B ．催化剂可以改变化学反应的速率 C ．任何反应都需要催化剂 D ．催化剂不能改变生成物的质量2．实验室用过氧化氢制氧气的文字表达式为：过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气。
下列关于该反应的说法正确的是( )A ．反应后二氧化锰的质量有所减少B ．二氧化锰加快了生成氧气的速率C ．反应后二氧化锰的化学性质改变了D ．该反应只能用二氧化锰作催化剂 [方法点拨]催化剂只改变反应的速率，不改变生成物的质量，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。
一个反应的催化剂不一定只有一种。
题型二 不同催化剂的催化效果3．下面是某学习小组探究的关于不同催化剂对过氧化氢分解的催化效率。
催化剂(0.1 g) 活性炭 氯化铁 碘化钾 二氧化锰颗粒状二氧化锰粉末状前15 s 产生氧气的量/mL 5 11 7 8 11前30 s 产生氧气的量/mL8 16 11 11 21前45 s产生氧气的量/mL11 20 15 18 35前60 s产生氧气的量/mL15 24 20 26 49(1)写出过氧化氢在催化剂作用下发生分解反应的文字表达式：____________________________________________________________________。
(2)从上表可以得出：活性炭、氯化铁、碘化钾和二氧化锰(粉末状)几种催化剂中，催化效率由高到低的顺序是__________________________________________，等质量的同种固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响？___________________________________。
[方法点拨]科学探究类试题中用控制变量法解决问题的思路：明确探究问题→寻找影响因素→保持其他因素不变→改变研究因素。
专题---有关催化剂的探究过关测试题(含答案)
专题---有关催化剂的探究过关测试题一选择题1．下列关于催化剂的说法正确的是（）A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．催化剂可以改变化学反应速C．分解过氧化氢实验中，催化剂可以增加产生的氧气质量 D．任何反应都需要催化剂2．氧气是一种重要的气体。
小明在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。
下列有关说法或化学方程式错误的是（）A．在实验①中，带火星的木条不复燃，说明过氧化氢没有分解，不放出氧气B．在实验②中，二氧化锰作催化剂，加快了过氧化氢分解的速率C．在实验③中，当带有火星的木条复燃时，说明试管中有大量氧气产生D．发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，该反应属于分解反应3．2021年10月6日，德国科学家BenjaminLise和美国科学家DavidW.C.MacMillan因“在不对称有机催化方面的发展”，被授予2021年诺贝尔化学奖。
下列有关催化剂的叙述正确的是（）A．二氧化锰是所有反应的催化剂B．加入二氧化锰能使过氧化氢分解放出的氧气总量增加C．要使过氧化氢分解放出氧气，必须要加入二氧化锰，否则反应就不能发生D．催化剂能改变化学反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后都不变4．取两份质量为ag的氯酸钾，向其中一份氯酸钾中加入bg二氧化锰并混合均匀，然后将这两份氯酸钾分别加热使之充分反应。
下列说法错误的是（）A．二氧化锰在氯酸钾分解中起催化作用 B．反应前后二氧化锰的质量不变C．没混入二氧化锰的这份，氯酸钾不分解 D．两份氯酸钾完全分解产生氧气的质量相等5．为探究氧化物对双氧水的分解，进行以下实验。
反应条件：6mL30%双氧水，0.1g 氯化物，室温，实验时间为1.5小时。
实验数据如表所示：由表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是（）A．氯离子 B．钠离子 C．铜离子 D．镁离子6．如图是工业上制硝酸发生的主要反应之一，相关说法正确的是（）A．参加反应的a和b的分子个数比为2：3 B．该反应中b物质由原子构成C．物质a可使紫色石蕊溶液变蓝 D．催化剂在化学反应前后质量和性质均改变7．某学生加热氯酸钾制氧气时，错将高锰酸钾当成二氧化锰混入氯酸钾中，下列说法正确的是（）A．高锰酸钾是氯酸钾分解的催化剂 B．反应速率加快，生成氧气的质量不变C．加热一段时间后，试管内剩余固体种类可能为4种 D．反应速率不变8．化学兴趣小组同学用H2O2溶液、二氧化锰和氧化铜三种药品，设计如下四组实验，探究在相同条件下，比较两种物质催化效果，其中观察效果较差是（）A．第一组同时实验，观察比较过程中两个气球体积变化 B．第二组同时实验，观察比较过程中两者产生气泡快慢 C．第三组分两次实验，看木条是否能复燃 D．第四组分两次实验，比较收集一定体积气体所需要时间9．取甲、乙两份质量和浓度均相同的过氧化氢溶液，向甲中加入适量的二氧化锰，反应生成氧气质量与反应时间的关系如图所示。
初三化学第二单元有关催化剂实验探究题专项训练
试卷第1页，总10页○…………订……__班级：___________考号：__○…………订……绝密★启用前初三化学第二单元有关催化剂实验探究题专项训练考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、科学探究题1．（探究一）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号的仪器名称：①_____．②_____．（2）装置B 为气体发生装置，在试管内放入一种暗紫色固体粉末制取氧气以制取氧气，写出有关反应的化学方程式_____．收集装置为_____．（3）用装置E 收集氧气，验满时将带火星的木条放在_____ （选填“a ”或“b ”）处． （4）装置G 是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是_____，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：_____． （探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：（1）请写出氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式：_____…○…………订………装※※订※※线※※内※※答※※题…○…………订………试卷第3页，总10页…………外………线…………○………………内………线…………○……（1）检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞拉出（右移），停止用力后，若观察到_______________，则气密性良好。
（2）如图反应的符号表达式为_____________。
（3）实验小组有如下设计方案，完成下表。
由上表数据可知：双氧水的浓度越大，其分解速率__________，影响双氧水分解速率的因素可能还有_________________。
2022年中考化学总复习 微专题1 有关催化剂及催化效果的探究
微专题1 有关催化剂及催化效果的探究
专题精讲 跟踪训练
3. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的 因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验，各小组采用如图装置进行实验，记录 收集10 mL氧气所用的时间，实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓 度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。 A组：探究催化剂对化学反应速率的影响。 取5 mL 10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5 gMnO2、 红砖粉末、CuO进行实验，记录各组实验时间依次为10 s、 60 s、20 s，由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催 化作用，红砖粉末无催化作用。
微专题1 有关催化剂及催化效果的探究
专题精讲 跟踪训练
(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这 一结论，其依据是_相__等__质__量__的__催__化__剂__使__相__等__质__量__的__过__氧__化__氢__分__解__达__到__相__同__气__压___ _时__，__过__氧__化__氢__酶__所__需__的__时__间__更__短__(_或__相__等__时__间__内__，__与__二__氧__化__锰__质__量__相__同__的__过__氧__化__氢___ _酶__能__使__瓶__内__气__压__达__到__更__大__值__)___。
(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这 一结论，其依据是_相__等__质__量__的__催__化__剂__使__相__等__质__量__的__过__氧__化__氢__分__解__达__到__相__同__气__压_____ _时__，__过__氧__化__氢__酶__所__需__的__时__间__更__短__(_或__相__等__时__间__内__，__与__二__氧__化__锰__质__量__相__同__的__过__氧__化__氢__ _酶__能__使__瓶__内__气__压__达__到__更__大__值__)_。
人教版九年级上册化学：第四单元 实验专题(二) 催化剂的性质与探究
实验专题(二) 催化剂的性质与探究1．小丽同学欲通过实验证明“红砖粉末可作过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下列探究： 实验一：取5 mL 水置于试管中，伸入带火星的木条，现象：__带火星的木条不复燃__。
实验二：取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条，现象：有气泡产生，木条不复燃。
实验三：向5 mL 5%的过氧化氢溶液中加入红砖粉末，伸入带火星的木条，现象：__木条复燃__，证明红砖粉末可作催化剂。
分析：(1)在探究中，“实验一”和“实验二”起的作用是__对照__。
(2)小丽认为仅由上述实验还不能完全得出结论，她补充设计了两个方面的探究，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的操作中包含了两次称量，其目的是__比较红砖粉末在过氧化氢分解前后的质量是否改变__。
第二方面是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验，接下来的操作、现象、结论是__倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，有大量气泡产生，说明红砖粉末仍然能加快过氧化氢的分解__。
2．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。
Ⅱ.氧化铜参与反应，反应前后质量和化学性质发生了改变。
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后__质量和化学性质不变__。
【实验】用天平称量0.2 g 氧化铜，取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，实验过程如下：(1)步骤③现象是试管内有__大量气泡__放出，带火星木条复燃；步骤⑥的结果是__氧化铜的质量仍为0.2__g__。
(2)步骤⑦的现象是溶液中有大量气泡产生，__带火星的木条复燃__；由此可得出结论；猜想Ⅲ成立。
(3)步骤①的目的是__与步骤③作对比，比较加入氧化铜前后过氧化氢分解速率变化情况__。
(4)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为__过氧化氢――→氧化铜水＋氧气__。
中考化学知识点冲刺 专题四 催化剂的探究复习
D. 没有氯化钾生成
专题四 催化剂的探究
4、人教版新课标化学教材九年级上册（2012教育部审定）“分解过氧化氢制氧气的反应 中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的 兴趣。 【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何? 【实验探究】
专题四 催化剂的探究
5. 科学探究是奇妙的过程。在一次实验中，小明不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有5%H2O2 的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、 Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小明一 起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白。
专题四 催化剂的探究
[知识整理] 1.催化剂：能_改__变__反应速率，而本身的质量_不__变___,化学性质_不__变____.(一变两不变) (1) 能较低温度（或常温下）使化学反应速率发生最大的改变,经常通过产生气体的速率快慢 来判断. (2)质量不变: 经常通过把反应后的物质过滤、洗涤、干燥、__称__量____来判断. (3)化学性质不变: 经常通过把反应后的物质回收后重复做实验来判断 2．影响化学反应速率的其他因素 (1)溶液的浓度 (2)外界的温度 (3)催化剂种类等 [例题分析] [例1]带火星的小木条伸到盛有氧气的集气瓶中会________________ 。实验室常用KClO3和 MnO2混合加热来制取氧气，在此反应中MnO2起______________作用。 【思路点拨】本题考查氧气的检验方法和二氧化锰在用氯酸钾制氧气中的作用。 [解答]复燃；催化。 [例2]催化剂在生产、生活和科研中有着重要作用。实验室用过氧化氢分解制氧气，常用 MnO2作催化剂。
专项催化剂课后练习及详解
A B 专项催化剂课后练习及详解下表是二氧化锰用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据：二氧化锰与氯酸钾的质量比 1/40 1/20 1/10 1/5 1/3 1/2 2/3 1/1 2/1生成1L 氧气所需的时刻（s ） 124 79 50 54 75 93 106 153 240⑴据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为 时，反应速率最快；⑵二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率专门慢，缘故是 ；⑶二氧化锰用量过多冲淡了氯酸钾粉末，相当于减少反应物的浓度（质量分数），因此反应速率受到阻碍；⑷通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量（填“是”或“不是”） 越多越好。
研究性学习小组选择“H2O2 生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的要紧过程：【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2 所需的时刻。
【进行实验】图所示是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A 仪器名称是 ， 此实验中B 处宜采纳的气体收集方法是 。
【 实验记录】实验编号1 2 反应物5%H 2O 2 5%H 2O 2 催化剂1g 水泥块 1g MnO 2 时刻 165秒 46秒【结论】该探究过程得出的结论是。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你关心他们连续探究。
（只要求提出一种阻碍H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）【假设】。
【实验方案】。
小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，因此他对氧化铜产生了探究爱好。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化成效更好？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能阻碍实验的因素均忽略）。
中考化学专题训练催化剂和催化作用的相关探究课件
所以实验步骤是取5 mL的过氧化氢溶液于试管中，加入水 泥块后，伸入带火星的木条，实验现象是产生大量气泡， 带火星的木条复燃。 【答案】慢；水泥块不能使水分解产生氧气；取5 mL的 过氧化氢溶液于试管中，加入水泥块后，伸入带火星的木 条；产生大量气泡，木条复燃
(4)【结论】水泥块能加快过氧化氢分解的速率，故水泥 块可以作过氧化氢分解的催化剂。
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【分析数据、得出结论】 (1)由实验___①_____与实验④对比，证明猜想合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
__二__氧__化__锰____。
【反思】 (1)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化学
反应前后_质__量__与__化__学__性__质___不变。 (2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验
沪教版·化学·九年级上册
第二章 身边的化学物质 专题训练 催化剂和催化作用的相关探究
1. [2021·郴州改编]某兴趣小组利用下列所示的仪器进行实 验并探究。
若用H2O2溶液和MnO2来制氧气，应选用的发生装置是 ___A_____(从A～E中选择)。
【提出问题】MnO2是否起催化作用。 【实验探究】小张通过以下装置来进行实验探究：
_____________________________________。
第【二点章 拨】身因边为的催验_化化_学剂，_物在_质化_证学_反_明应_前_M后_本n_身_O的_2质_的量_和_质化_学_量性_质_仍都_不_然变_，_保所_以_持还_需_不要_探_变究_水_，泥_块_合在_化_理学_反_即应_前_可后_化_)学_性_质_是_否。发生改变。
【提出猜想】除二氧化锰外，氧化铜、氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
专题训练催化剂和催化作用的相关探究九年级化学沪教版上册
分解温度/℃ 580 350 370 390
【分析数据、得出结论】 (1)由实验__①______与实验④对比，证明猜想合理。 (2)实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是
_二__氧__化__锰_________。
【反思】 (3)若要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证它在化
学反应前后_化__学__性__质__和__质__量___不变。 (4)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果？
【点拨】氧气的密度比水小，为了完成上述实验 及数据的测定，气体应从b端进入，水从a端排出 ，因此与c连接的是a；由于排出水的体积等于生 成的氧气的体积，进行操作时，集气瓶中未装满 水，对实验测量结果不会产生影响。
(4)兴趣小组同学探究了不同的金属氧化物对过氧化氢 分解速率的影响。他们在等体积的三个锥形瓶中加 入40 mL 5%的H2O2溶液，分别加入MnO2、Fe2O3、 CuO后，根据实验数据绘制了生成的氧气体积随时 间变化的曲线如图2。观察图2回答问题：
②兴趣小组做了另一组实验，向第四个锥形瓶中加入
40 mL约6%～7%的H2O2溶液，并加入0.1 g MnO2， 请用实线在图中补上实验所得曲线。 如图所示。 【点拨】向第四个锥形瓶中加入40 mL约6% ～7%的H2O2溶液，并加入0.1 g MnO2，因 为过氧化氢溶液的浓度大，所以反应速率更
_生__成__4_0_m__L_氧__气__需__要__的__时__间___；最后结果表明二氧 化锰的催化效果较好，则b___>___(填“＜”“>”或 “＝”)c。
【任务二】数字化探究催化剂的催化效果 分别取20 mL浓度为5%的过氧化氢溶液、0.5 g二 氧化锰、0.5 g淀粉，按图2中甲所示装置进行实验， 实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触， 瓶内压强的变化如图2中乙所示。
专题3有关催化剂的实验探究题(教师版)-2020化学《满分中考重难点题型》精准练(九上)
专题3有关催化剂的实验探究题1．【2019重庆】小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大量的无色气泡。
（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。
（查阅资料）①Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体②FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl根据资料，小李可排除的气体为________（实验一）为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含________。
（2）小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。
（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。
若要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为____ ____。
（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。
（实验三）X溶液中溶质的化学式为________（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:①从定性角度需观察到________(填序号)的现象。
A．实验一B．实验二C．实验三②从定量角度需得到的关系式为m1=________(用m2和m3表示)。
【答案】（1）Cl2氧气（O2）（2）装置a反应速率加快，装置b无明显现象（3）NaOH B 2(m 2+m 3)2．二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，兴趣小组想探究过氧化氢分解有没有其他催化剂。
影响过氧化氢分解的因素，除催化剂外，还有什么？（1）Ⅰ.【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？ 【实验探究】实验步骤实验现象①分别取5mL5%过氧化氢溶液放入A 、B 两支试管中，向A 中加入1g 氧化铁粉末，并分别在A 、B 试管中插入带火星木条，观察现象。
专题四 催化剂的探究
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小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助 他填写下表：
Fe（NO3）3溶液
起催化作用的不是Cl－
试管中有大量气泡 产生，带火星的木 起催化作用的是Fe3＋ 条复燃
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7. 某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如 下实验： 证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进 行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为 准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
下实验（无需写出具体操作）：
a. CuO的质量在反应前后有没有改变
，
b. CuO的化学性质有没有改变。
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8．（2017·随州）实验探究：课本第二单元课后作 业中有“寻找新的催化剂” 的探究内容，实验中学探 究小组据此设计了如下探究方案。 【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的 催化剂？如果能，效果如何？
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【实验】用天平称量0.2g CuO，取5mL 5%的过氧化氢 溶液于试管中，进行如下实验：
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（1）填写下表：
有气泡
氧化铜的质量仍为0.2g 带火星的木条复燃
与步骤③对比，检验加入氧化铜后
（2）步骤①的目的是 。 双氧水的分解速率是否发生了变化
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、 漏斗、烧杯、 玻璃棒 。
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3.研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有 催化作用。分别用下列金属氧化物作催化剂，氯 酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下 表所示：
(1)实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰
作催化剂，最好选用
C(填序号)。A. 氧化铁
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专题训练催化剂及其探究（第一单元后）
1.以下对催化剂及其作用的理解正确的是（ B ）A．能增加生成物的质量
B．可加快或减慢反应的进行
C．只能加快反应
D．不用催化剂反应不能进行
2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是（ B ）
A．等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不加入二氧化锰放出氧气的量多
B．二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学
性质都保持不变
C．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰
D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂
3.下列有关二氧化锰的说法正确的是（ B ）
A. 二氧化锰是催化剂
B. 在分解氯酸钾制氧气时，可用二氧化锰作催化剂
C. 二氧化锰在氯酸钾受热分解反应中，起着是否有氧气放出的决定性作用
D. 只有二氧化锰才能加快氯酸钾分解的速度，起催化作用。
4.用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧
气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（n%）随时间的变化图象（如图）正确的是（C）
A． B． C． D．
5在用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验后，为了进一步探究二氧化锰的用量对氯酸钾分解速度的影响，小明用如图装置，以及实验室提供的实验所需药品和器材进行实验。
第5题图
（1）结合老师建议，补充完整实验步骤①之后的其它步骤。
②取4g氯酸钾与0.5g二氧化锰，均匀混合后加入试管中，连接好装置；
③开始加热试管，用秒表记录量筒收集一定体积氧气的时间；④换用三支相同的试管，各加入4g 氯酸钾，分别与1g、1.5g、2g二氧化锰均匀混合，用相同装置重复步骤②、③；⑤比较实验记录的四次时间大小，判断氯酸钾的分解速率与二氧化锰用量的关系。
（2）实验结束后，小明回收了二氧化锰。
如果要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，还需验证二氧化锰的_质量和化学性质保持不变。
5.学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变．
Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变。
．
【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图实验．
第6题图
（1）填写如表．
步骤③现象步骤⑥现象步骤⑦结果结论
产生气泡，
带火星的木
条复燃
质量为
0.2g
带火星的
木条复燃
猜想Ⅰ、
Ⅱ不成
立；猜想
Ⅲ成立．（2）步骤⑥的目的是证明氧化铜化学性质不变．（3）写出该反应的文字表达式：过氧化氢→水+氧气。